2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习章末综合检测: 化学物质及其变化
章末综合检测
(时间:90分钟 分值:100分)
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.(2020·衡阳模拟)下列有关物质分类或归纳正确的是 ( )
①电解质:明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱
②化合物:BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT
③混合物:盐酸、漂白粉、水银
④同素异形体:金刚石、石墨、C60
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
解析:选D。②中HT为单质;③中水银为纯净物(单质)。所以选D。
2.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展,如刘禹锡的《浪淘沙》:“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 ( )
A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物
B.淘金原理与化学上的萃取一致
C.雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cm
D.由沙子到计算机芯片发生了还原反应
解析:选D。A.金的化学性质稳定,常以单质的形式存在于自然界中,“沙中浪底来”指的是金单质,故A错误;B.沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多,在水的冲击下沙粒被水流带走,而金就留在容器里,不是萃取原理,故B错误;C.雾属于胶体,分散质粒子的直径范围应该是10-9~10-7 m(1~100 nm),故C错误;D.沙子的主要成分为二氧化硅,计算机芯片为硅单质,硅的化合价从+4价变为0价,化合价降低,发生了还原反应,故D正确。
3.下列叙述与胶体的性质无关的是 ( )
A.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸,开始产生红褐色沉淀,后来沉淀逐渐溶解并消失
B.当日光从窗隙射入暗室时,观察到一束光线
C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀
D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘粒子带电荷
解析:选C。C项为复分解反应,与胶体性质无关。
4.(2020·安徽江南十校综合素质检测)下列各组微粒在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂X后,发生反应的离子方程式也正确的是 ( )
选项
微粒组
试剂X
发生反应的离子方程式
A
K+、Na+、
HCO、OH-
少量HCl
OH-+HCO===
CO+H2O
B
NH、Fe2+、
Br-、SO
过量H2S
Fe2++H2S===
FeS↓+2H+
C
HClO、Na+、
Fe3+、SO
过量CaCl2
Ca2++SO===
CaSO3↓
D
I-、Cl-、
H+、SO
适量NaNO3
6I-+2NO+8H+===
2NO↑+4H2O+3I2
解析:选D。OH-与HCO反应生成CO和H2O,二者不能大量共存,A错误;FeS可与强酸反应,所以离子方程式错误,B错误;HClO、Fe3+都具有强氧化性,可将SO氧化为SO,不能大量共存,C错误;四种离子互不反应,在溶液中可以大量共存,I-具有还原性,在酸性条件下,H+ 、I-、NO发生氧化还原反应,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得离子方程式为6I-+2NO+8H+===2NO↑+4H2O+3I2,D正确。
5.在室温下,下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.使石蕊变蓝的溶液:K+、Na+、CO、OH-
B.加入铝粉产生气体的溶液:Cu2+、Mg2+、HCO、Cl-
C.使甲基橙变红的溶液:K+、Fe2+、SO、NO
D.1 mol·L-1 Al3+溶液中:H+、Fe3+、NO、HCO
解析:选A。A项,使石蕊变蓝的溶液应为碱性,各离子均能稳定存在,正确;B项,加入铝粉产生气体的溶液,可能为酸性或碱性,在酸性溶液中,HCO不能稳定存在,在碱性溶液中,Cu2+、Mg2+、HCO均不能稳定存在,错误;C项,使甲基橙变红的溶液应为酸性,H+、Fe2+、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;D项,H+与HCO不能大量共存,Al3+、Fe3+与HCO因发生相互促进的水解反应也不能大量共存,错误。
6.(2020·揭阳一模)下列说法中正确的是 ( )
A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
B.水泥、玻璃、青花瓷、玛瑙都属于硅酸盐产品
C.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
解析:选C。丝、羽毛的主要成分为蛋白质,燃烧产物除CO2和H2O外,还有含氮物质,A项错误;玛瑙的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐产品,水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品,B项错误;碳纤维是一种新型无机非金属材料,C项正确;雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,D项错误。
7.(2020·台州教学质量评估)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.向水中通入氯气:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.二氧化锰与浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl2↑+2H2O
C.向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
D.金属钠与硫酸铜溶液反应:2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
解析:选D。向水中通入Cl2 的正确离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HClO为弱电解质,离子方程式中用分子式表示,A项错误;MnO2 与浓盐酸反应的正确离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,HCl为可溶性强电解质,应拆成离子形式,B项错误;向NaHCO3 溶液中加入过量澄清石灰水,正确的离子方程式为HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,选项中化学计量数的比例关系错误,C项错误;Na与CuSO4 溶液反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,D项正确。
8.(2020·聊城高三模拟)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3
Cu,则电解FeCl3和CuCl2混合溶液时,阴极放电顺序为Cu2+、Fe3+
B.向含1 mol K2S的溶液中加入一定量的稀硝酸,若氧化产物S和SO的物质的量之比为2∶3,此时转移电子数为5.6NA(NA表示阿伏加德罗常数)
C.根据强酸制弱酸原理,反应Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4不能发生
D.“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2===2Ag2S+2H2O,转移1 mol电子时生成0.5 mol Ag2S
解析:选BD。氧化性:Fe3+>Cu2+,放电顺序应为Fe3+、Cu2+,A错误;1 mol K2S对应的氧化产物为0.4 mol S和0.6 mol SO,转移电子的物质的量为0.4 mol×2+0.6 mol×8=5.6 mol,即5.6NA,B正确;强酸制弱酸原理只适用于复分解反应,而Cl2与SO2的反应为氧化还原反应,故可以发生,C错误;分析化合价可得关系式Ag2S~2e-,转移1 mol电子时生成0.5 mol Ag2S,D正确。
12.水是一种重要的资源,它在化学反应中担任着重要的角色,既可作为反应物又可作为生成物,如图中和水相连的物质都能和水发生反应,则有关说法正确的是 ( )
A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B.①和⑦中都有氧气生成,且生成1 mol O2转移的电子数相同
C.①④⑧反应中,水都既不做氧化剂也不做还原剂
D.⑦中水做氧化剂,②中水做还原剂
解析:选C。H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应,其余反应均属于氧化还原反应,A错误;①中2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,生成1 mol O2转移2 mol e-,⑦中2F2+2H2O===4HF+O2,生成1 mol O2转移4 mol e-,B错误;①④⑧反应中,水都既不做氧化剂也不做还原剂,C正确;⑦中水做还原剂,②中水做氧化剂,D错误。
13.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑
关于反应①②的说法正确的是 ( )
A.反应①②中的氧化剂分别为O2、Sb4O6
B.反应①中每生成3 mol FeS时,转移6 mol电子
C.反应②说明高温下C的氧化性比Sb强
D.每生成4 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
解析:选AB。反应①中Sb2S3含有的元素化合价不变,氧化剂是O2,反应②中Sb4O6中锑元素的化合价由+3价降低为0价,氧化剂是Sb4O6,A正确;反应①中化合价升高的元素只有铁元素,由0价升高为+2价,每生成3 mol FeS,转移电子为3 mol×2=6 mol,B正确;反应②中C是还原剂,Sb是还原产物,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,说明高温下C的还原性比Sb强,C错误;生成4 mol Sb时,反应②中C是还原剂,需要6 mol C,需要1 mol Sb4O6,反应①中Fe是还原剂,生成1 mol Sb4O6,需要6 mol Fe,故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6 mol∶6 mol=1∶1,D错误。
14.下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是 ( )
选项
实验
现象
离子方程式
A
向淀粉-KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液
在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色
2H++2I-+O2===I2+H2O
B
将氯水滴入含KSCN的绿矾溶液中
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
C
向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸
产生淡黄色沉淀
2S2-+SO+6H+===3S↓+3H2O
D
向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
解析:选AD。A项,得失电子不守恒、氧原子数不守恒,正确的离子方程式为4H++4I-+O2===2I2+2H2O;D项,Ba(OH)2与H2SO4完全反应后溶液呈中性,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O。
15.探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol·L-1 H2C2O4的pH=1.3)
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2
溶液(含酚酞)
溶液褪色,产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质及对应的方程式不正确的是 ( )
A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4===CaC2O4↓+2H2O
B.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4===NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4有还原性,2MnO+5C2O+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
解析:选C。A项,将草酸加入含酚酞的Ca(OH)2溶液中,溶液褪色,可知草酸具有酸性,Ca(OH)2与H2C2O4反应生成CaC2O4白色沉淀,正确;B项,由实验②可知,向NaHCO3溶液中滴加草酸,有气泡生成,即生成CO2,说明草酸酸性比碳酸的强,正确;C项,草酸为弱电解质,在离子方程式中不能拆分,而应写成分子式,错误;D项,草酸分子结构中含2个羧基,与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物质,正确。
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(13分)Ⅰ.下表是生产生活中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)。
编号
①
②
③
④
名称
绿矾
醋
苏打
酒精
主要
成分
FeSO4
CH3COOH
Na2CO3
CH3CH2OH
编号
⑤
⑥
⑦
⑧
名称
铜导线
蔗糖
烧碱
铁锈
主要
成分
Cu
C12H22O11
NaOH
Fe2O3
(1)请你对表中①~⑧的主要成分进行分类:属于盐的是________,属于电解质的是________,属于非电解质的是________。(填编号)
(2)写出②与⑦反应的离子方程式:__________________________________,少量盐酸与③反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
Ⅱ.(3)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液,会出现一系列变化:
①先出现红褐色沉淀,原因是________________________________________________________________________。
②随后沉淀溶解,溶液呈棕黄色,此时反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
③最后溶液颜色加深,此时反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现(3)中所述变化现象中的________(填写上面各题序号)。
答案:Ⅰ.(1)①③ ①②③⑦⑧ ④⑥
(2)CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O CO+H+===HCO
Ⅱ.(3)①加入可溶性电解质使胶体聚沉 ②Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O ③2Fe3++2I-===2Fe2++I2(4)①②
17.(12分)Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计实验方案如下:向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。
(1)若有沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为
________________________________________________________________________(写离子方程式)。
(2)若无沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为
________________________________________________________________________(写离子方程式)。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应
(1)当反应后的溶液呈碱性时,反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2时,反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。
(1)生物硝化法:在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,将氨氮(以NH表示,下同)氧化成硝酸盐,
其反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液,加入适量稀硫酸,再加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉试剂,溶液呈蓝色,其反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:Ⅰ.NH4HCO3电离出的HCO、NH都能与OH-反应,滴加少量的氢氧化钠,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液,若有沉淀生成,说明是HCO与OH-反应生成碳酸根离子,反应的离子方程式为HCO+OH-===CO+H2O;若没有沉淀生成,说明NH与OH-反应生成一水合氨,反应的离子方程式为NH+OH-===NH3·H2O。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后的溶液呈碱性,说明Ba(OH)2溶液过量,反应的离子方程式为Ba2++OH-+SO+H+===BaSO4↓+H2O;当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2时,生成硫酸钡、水的物质的量之比为1∶2,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O。
Ⅲ.(1)在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,NH被氧气氧化为NO,反应的离子方程式为NH+2O2NO+H2O+2H+;(2)加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉试剂,溶液呈蓝色,说明I-被过氧化氢氧化为碘单质,反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O。
答案:Ⅰ.(1)HCO+OH-===CO+H2O
(2)NH+OH-===NH3·H2O
Ⅱ.(1)Ba2++OH-+SO+H+===BaSO4↓+H2O
(2)Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O
Ⅲ.(1)NH+2O2NO+H2O+2H+
(2)H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O
18.(12分)(2020·上海虹口区模拟)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。
实验记录如下:
实验操作
实验现象
①
打开活塞a,滴加氯水,一段时间后关闭活塞a
________________________
________________________
②
吹入热空气一段时间后停止
A中溶液颜色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,沉降后上层清液为无色
③
打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液
开始时溶液颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成橙红色
完成下列填空:
(1)在进行操作①时,A中的实验现象是________________________________________,有关反应的离子方程式是____________________。
(2)操作②吹入热空气的目的是____________。B中产生白色沉淀的化学式是________。
(3)装置C的作用是________________________________________________________________________。
(4)由上述实验可知,在此实验条件下,H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱顺序为________________________________________________________________________。
(5)操作③开始时颜色无明显变化,可能的原因是________________________(写出一条即可)。
答案:(1)A中溶液变为橙红色 Cl2+2Br-===Br2+2Cl- (2)吹出单质Br2 BaSO4 (3)吸收尾气
(4)H2O2>Br2>H2SO3 (5)H2SO3有剩余(或H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等,合理即可)
19.(11分)现有X、Y、Z三种元素,已知:
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;
②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色,向ZY3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________________________________________________________________________。
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
此液体具有的性质是________(填字母)。
A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
C.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
D.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色、有刺激性气味的气体。该气体与含1.5 mol Y的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用单线桥表示电子转移方向和数目)。
(4)室温时,pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中,水电离出的氢离子分别是______________mol·L-1和______________mol·L-1。
解析:①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数,这说明X与Y分别位于同一周期的第ⅥA族和ⅦA族;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色,说明Z是铁元素;向ZY3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明Y是氯元素,则X是硫元素。
(1)氯元素的最高价是+7价,则氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。
(2)将氯化铁溶液滴入沸水可得到红褐色液体,该液体是氢氧化铁胶体,反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。胶体具有丁达尔效应,则光束通过该液体时形成光亮的“通路”,A正确;氢氧化铁胶粒带正电荷,则插入电极通直流电后,阴极附近液体颜色加深,B正确;该胶体是由FeCl3水解得到的,含有Cl-,则向该液体中加入硝酸银溶液,有氯化银沉淀产生,C错误;将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化铁生成,D正确。
(3)S单质在空气中燃烧生成一种无色、有刺激性气味的气体,该气体是SO2。SO2与氯的含氧酸的溶液在一定条件下反应生成一种强酸和一种氧化物,由于该酸的某盐常用于实验室制取氧气,则该酸是氯酸,生成的强酸应该是硫酸,即S化合价从+4价升高到+6价。1.5 mol氯酸参加反应,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,则1分子氯酸在反应中得到1个电子,因此氯元素的化合价从+5价降低到+4价,所以该反应的化学方程式和电子转移为 。
(4)盐酸抑制水的电离,氯化铁水解促进水的电离,则室温时,pH=5的HCl溶液和pH=5的FeCl3溶液中,水电离出的氢离子分别是 mol·L-1=10-9 mol·L-1和10-5 mol·L-1。
答案:(1)HClO4
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ ABD
(4)10-9 10-5
20.(12分)汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化还原法消除NOx的转化如下:
NONO2N2
①反应Ⅰ为NO+O3===NO2+O2,生成标准状况下11.2 L O2时,转移电子的物质的量是________mol。
②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,氧化产物与还原产物的质量比为________。
(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx,转化过程中发生反应的化学方程式为CO+NOx―→N2+CO2(未配平),若x=1.5,则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为________。
(3)吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。
①装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是NO、NO,请写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生,再生时生成的Ce4+在电解槽的________(填“阳极”或“阴极”),同时在另一极生成S2O的电极反应式为________________________________________________________________________。
③已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO的浓度为a g·L-1,要使1 m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3,至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气________L(用含a的代数式表示,结果保留整数)。
解析:(1)①在反应NO+O3===NO2+O2中,每产生1 mol 氧气,转移电子的物质的量是2 mol,则生成标准状况下11.2 L(即0.5 mol)O2时,转移电子的物质的量是1 mol。②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,反应的化学方程式是6NO2+4CO(NH2)2===7N2+4CO2+8H2O,在该反应中,NO2是氧化剂,变为还原产物N2;CO(NH2)2是还原剂,变为氧化产物N2,所以氧化产物与还原产物的质量比为8∶6=4∶3。(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx,转化过程中发生反应的化学方程式为CO+NOx―→N2
+CO2(未配平),若x=1.5,则根据电子守恒及原子守恒,可得化学方程式为3CO+2NO1.5===N2+3CO2,化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为3∶1。(3)①在酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是NO、NO,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式是2NO+3H2O+4Ce4+===NO+NO+6H++4Ce3+。②用质子交换膜电解槽电解Ce3+使得Ce4+再生,再生时Ce3+失去电子,被氧化,所以生成的Ce4+在电解槽的阳极,同时在另一极发生还原反应生成S2O,电极反应式为2H++2HSO+2e-===S2O+2H2O。③已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO的浓度为a g·L-1,要使1 m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3,则失电子数是1 000× mol。设消耗标准状况下氧气的体积是V,则得电子数是×2×(2-0) mol。根据得失电子守恒可得1 000×=×2×(2-0),解得V=243a。
答案:(1)①1 ②4∶3 (2)3∶1 (3)①2NO+3H2O+4Ce4+===NO+NO+6H++4Ce3+ ②阳极 2H++2HSO+2e-===S2O+2H2O ③243a