十年高考2004高考化学试题分类汇编——金属及其化合物共计93页

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‎【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——金属及其化合物 ‎（2013江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为焦炭，则丁可能是O2‎ B.若甲为SO2，则丁可能是氨水 C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2‎ ‎【参考答案】B ‎（2013四川卷）‎7. ‎1.52‎g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为‎1.40 ‎g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到‎2.54 ‎g沉淀。下列说法不正确的是（　　）‎ ‎ A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1‎ ‎ B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L ‎ C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%‎ ‎ D．得到‎2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLzxxk ‎【答案】D ‎ ‎（2013上海卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO‎12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为 A.‎9.0‎L‎ B.‎13.5L C.‎15.7L D.‎‎16.8L 答案：A ‎（2013山东卷）9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 答案：A ‎（2013广东卷）23．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 答案：AC 命题意图：化学实验与元素化合物 ‎（2013浙江卷）26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将‎6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为‎1.25 g/L。请回答下列问题：‎ ‎（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。‎ ‎（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。‎ ‎（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。‎ ‎（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。‎ 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。‎ ‎（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）‎ ‎（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。‎ ‎【答案】（1）AlH3；（2）2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑（3）Mg3N2；‎ ‎（4）2NH4H+5CuO5Cu+ N2↑+5H2O；取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。‎ ‎（5）可能；AlH3中氢元素的化合价为－1价，NH4H中含有＋1价的氢元素，二者可发生氧化还原反应产生H2。‎ ‎【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。本题完全依据2013年《考试说明》样卷对应试题的模式进行命题。‎ ‎（2013天津卷）9、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。‎ I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：‎ ①检查装置的气密性；‎ ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；‎ ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 ④……‎ ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封 请回答下列问题：‎ 装置A中反应的化学方程式为_____________________________________。‎ 第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________________________________________。‎ 操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_________________________。‎ 装置B中的冷水浴的作用为__________________；装置C的名称为__________________；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：___________。‎ 在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。‎ II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。‎ FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________________________________________________。‎ 电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为___________________________________。‎ 综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：‎ ①H2S的原子利用率100%；②____________________________________________________________。‎ 答案：（1）2Fe＋3Cl22FeCl3；（2）在沉积的的FeCl3固体下方加热；（3）②⑤‎ ‎（4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；K3[FeCN]6溶液。（5）。‎ ‎（6）2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋； （7）Fe2＋－3e－=Fe3＋；（8）FeCl3得到循环利用。‎ ‎（2013全国新课标卷2）27.（14分）‎ 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:‎ ‎ Zn ‎③‎ 过滤 调pH约为5‎ 适量高锰酸钾溶液②‎ 稀H2SO4‎ ‎①‎ 工业ZnO 浸出液 滤液 ‎ 煅烧 ‎⑤‎ 过滤 Na2CO3‎ ‎④‎ 过滤 ‎ 滤液 滤饼 ZnO 提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；‎ 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ；‎ ‎(2)反应③的反应类型为 。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；‎ ‎(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ‎ 。‎ ‎(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼‎11.2g，煅烧后可得到产品‎8.1 g. 则x等于 。‎ 答案：（1）Fe2＋和Mn2＋；‎ MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋；‎ ‎ 3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋；‎ ‎ 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质。‎ ‎（2）置换反应；镍 ‎（3）取最后一次洗涤液少量于试管值，滴入1～2滴稀硝酸，再代入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。‎ ‎（4）1‎ ‎（2013北京卷）27.（12分）‎ 用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):‎ Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:‎ Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；‎ Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:‎ Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；‎ Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。‎ H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 ‎ KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：‎ ‎（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH Al（OH）3‎ Fe（OH）2‎ Fe（OH）3‎ 开始沉淀时 ‎3.4‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ 完全沉淀时 ‎4.7‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1‎ 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： 。‎ ‎(4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。‎ ‎① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。‎ ‎② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是 。‎ ‎【答案】（1）Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；‎ ‎（2）5、8H+、5、4H2O； ‎ ‎（3）pH约为3时，Fe2+和Al3＋不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀；‎ ‎（4）①生成有黄绿色气体；‎ ‎ ②除去过量的MnO4-。‎ ‎（2013四川卷）11. 明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：‎ 焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O 请回答下列问题：‎ ‎（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。‎ ‎（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。‎ ‎（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是 。‎ ‎（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。‎ ‎（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知‎25℃‎、101kPa时：‎ ‎ 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H1= -197 kJ /mol；‎ ‎ H2O（g） H2O（l） △H2=-44 kJ/mol；‎ ‎ 2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4 △H3=-545 kJ/mol。‎ 则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 ① 。‎ 焙烧948 t明矾（M = ‎474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 ② t。‎ ‎【答案】　　(1)S 　　(2)蒸发结晶 　　(3)4 ‎ ‎　　(4)Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2 ‎ ‎　　(5)SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l), ΔH=-130 KJ/mol 　　432t ‎ ‎（2103上海卷）十一、（本题共14分）‎ 碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。‎ ‎54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留两位小数)。‎ ‎55.某溶液组成如表一：‎ 问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：‎ 计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）。‎ ‎56.将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO3的质量由‎428.8kg降为‎400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）。‎ ‎57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体‎452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠‎504kg。通过计算确定该晶体的化学式。‎ ‎【答案】（54）17.80 （55）1044.6 （56）659.1 （57）Na2CO3·NaHCO3·2H2O ‎ ‎ [2013高考∙重庆卷∙8](14分)合金是建造航空母舰的主体材料。‎ ‎(1) 航母升降机可由铝合金制造。‎ ‎① 铝元素在周期表中的位置为 。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。提取过程中通入的气体为 。‎ ‎② Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 。‎ 焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。‎ ‎(2) 航母舰体为合金钢。‎ ‎① 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。‎ ‎② 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 。‎ ‎ (3) 航母螺旋桨主要用铜合金制造。‎ ‎① 80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀‎39.0g，则合金中Cu的质量分数为 。‎ ‎② 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有 。‎ ‎2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12‎ I I I I I I I I I I ‎ I I I I I I I I I I ‎ ‎1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12‎ pH ‎ 题8图 ‎ 开始 沉淀 ‎ 沉淀 完全 ‎ Fe3+ Al3+ Cu2+ Fe2+ Ni2+ Mg2+ ‎ 答案：(14分)（1）① 第三周期第ⅢA族 CO2 ‎ ‎②Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Ar（其他合理答案均可得分）‎ ‎ （2）①吸氧腐蚀 ②CaCO3或CaO （3）①83.1% ②Al、Ni ‎（2013广东卷）32. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：‎ ‎ （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为‎450℃‎和‎80℃‎）‎ ‎（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。‎ ‎（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑‎ ‎（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上‎5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。‎ ‎ (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。‎ 答案：（1）Ag++e—＝Ag，2NO+O2＝2 NO2（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH—＝AlO—+2H2O ‎（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）‎25.0L （5）蒸发浓缩、冷却结晶 命题意图：元素化合物 ‎（2013江苏卷）16.(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：‎ ‎(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。‎ ‎(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。‎ ‎(4)煅烧过程存在以下反应：‎ ‎2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑‎ MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑‎ MgSO4＋‎3CMgO＋S↑＋3CO↑‎ 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。‎ ①D中收集的气体可以是 (填化学式)。‎ ②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。‎ a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式： 。‎ ‎【参考答案】‎ ‎16.(12分)‎ ‎(1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O ‎(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O ‎(3)Fe(OH)3‎ ‎(4)①CO ②d ③3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O ‎（2013江苏卷）19.(15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4 FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。‎ 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋‎ ‎1.1‎ ‎3.2‎ Al3＋‎ ‎3.0‎ ‎5.0‎ Fe2＋‎ ‎5.8‎ ‎8.8‎ ‎(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 ‎ 。‎ a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 ‎(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 ‎ 。‎ ‎(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，‎80℃‎下搅拌反应。①铁粉的作用是 。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。‎ ‎(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 ‎ 。‎ ‎(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应， ‎ ‎ ，得到FeSO4溶液， ，得到FeSO4·7H2O晶体。‎ ‎【参考答案】‎ ‎19.(15分)‎ ‎(1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀 ‎(2)取最后一次的洗涤滤液1～2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。‎ ‎(3)①防止＋2价的铁元素被氧化 ②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 ‎(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 ‎(5)过滤，向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤。或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤。‎ ‎(滴加稀硫酸酸化)加热浓缩得到‎60℃‎饱和溶液 冷却至‎0℃‎结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥 ‎（2013山东卷）28．（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。‎ ‎（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 ‎ a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3‎ ‎（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 ‎ ‎（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 ‎ ‎（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 ‎ 答案：（1）bd ‎（2）Cu2S；4；氢气 ‎（3）a；NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O ‎（4）做电解质溶液，形成原电池。‎ ‎（2013大纲卷）29、（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。‎ ‎①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：‎ ‎②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出反应1的化学方程式 ；‎ ‎（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；‎ ‎（3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ；‎ ‎（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。‎ ‎【答案】（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分） 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分） ‎ ‎（2）CaSiO3（2分） 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（2分）‎ ‎（3）浓H2SO4（1分） 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）‎ ‎（4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分） O2、CO2（CO）（2分）‎ ‎2012年高考 ‎1. ［2012·江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①‎ ②‎ ③‎ ④‎ ⑤‎ A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤‎ A 2. ［2012·江苏化学卷20］(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。‎ ‎(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：‎ Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋‎3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) △H=a kJ·mol－1‎ ‎3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g) △H=b kJ·mol－1‎ ①反应Al2O3(s)＋‎3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。‎ ②Al‎4C3是反应过程的中间产物。Al‎4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。‎ ‎(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。‎ ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。‎ ②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。‎ ③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，‎ 混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是 ‎ (填化学式)。‎ ‎(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下 动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应 的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎【参考答案】‎ ‎(1)①a＋b ②Al‎4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑‎ ‎(2)①防止Mg Al被空气氧化 ②52 mol ③Al ‎(3)2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O ‎3. ［2012·江苏化学卷‎21A物质结构］一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。‎ ‎(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。‎ ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。‎ ②NO3－的空间构型 (用文字描述)。‎ ‎(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。‎ ①根据等电子原理，CO分子的结构式为 。‎ ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。‎ ③1molCO2中含有的σ键数目为 。‎ ‎(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。‎ ‎【参考答案】‎ ‎(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)‎ ‎ ②平面三角形 ‎(2)①C≡O ②sp3 ③2×6.02×1023个(或2mol)‎ ‎(3) ‎ ‎4. ［2012·海南化学卷14］(9分) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：‎ ‎ II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 ‎ 己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：‎ ‎ (2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；‎ ‎ (3)过程II中发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎ (4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)‎ ‎【答案】(1)2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+；‎ ‎(2)回收铜 Cu和Fe 加入过量的盐酸后过滤。‎ ‎(3)FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3‎ ‎(4)4.0×10-11 mol·L-1‎ ‎5. ［2012·海南化学卷19-I］[选修3——物质结构与性质]‎ ‎（6分）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 ‎【答案】BD ‎6. ［2012·海南化学卷19-II］ (14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：‎ ‎ (1)铜原子基态电子排布式为 ；‎ ‎ (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为‎9.00g·cm-3，则镉晶胞的体积是 ‎ ‎ cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；‎ ‎ (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚 合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ；‎ ‎ (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)1s22s22p63s23p63d104s1‎ ‎(2)4.7×10‎-23cm3 4.23×10‎-22g Ar(Cu)=‎63.6g/mol=×NA，得NA=6.01×1023mol-1。‎ ‎(3)sp3 K2CuCl3‎ ‎(4)过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行；‎ Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH—‎ ‎7. ［2012·安徽理综化学卷13］已知室 温下，的K，或溶解度远大于。向浓度均为0.1的和混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系 。合理的是 B ‎ ‎8. ［2012·安徽理综化学卷28］‎ ‎【参考答案】⑴ ⑵ Na2CO3 相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO2－3)较大 ⑶全部为PbCO3·Pb(OH)2 PbCO3与PbCO3·Pb(OH)2的混合物 ‎ ‎⑷①‎ 实验步骤 预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶 若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3‎ ‎②同意 若全部为PbCO3，‎26.7 g完全分解后，其固体质量为‎22.3 g ‎ ‎9. ［2012·浙江理综化学卷13］化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：‎ 氧化还原反应：‎ ‎2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O ‎2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应：‎ ‎2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3‎ 热分解反应：‎ ‎4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑‎ 下列说法不正确是：‎ A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2‎ B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3‎ C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN A 解析：根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以，氧化性（酸性溶液）：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，A选项错；还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3，B选项正确；C选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN，正确。‎ ‎10. ［2012·浙江理综化学卷28］(14分)过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：‎ 已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0‎ 副反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑‎ 滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4 = ‎ ‎ 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O ‎50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解 请回答下列问题：‎ ‎（1）图中支管的作用是 。‎ ‎（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有 、‎ ‎ 和 。‎ ‎（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇， ‎ 均可析出过碳酸钠，原因是 。‎ ‎（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的 是 。‎ ‎（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有 。‎ A．Fe2O3 B．CuO ‎ C．Na2SiO3 D．MgSO4‎ ‎（6）准确称取‎0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。‎ 答案：(14分) ‎ ‎（1）平衡压强 ‎ ‎（2）冷水浴 磁力搅拌 缓慢滴加H2O2溶液 ‎ ‎（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用） ‎ ‎（4）洗去水份，利于干燥 ‎ ‎（5）AB ‎ ‎（6）25.50 % (或0.2550 ) ‎ ‎11. ［2012·重庆理综化学卷7］下列叙述正确的是 与S混合加热生成 ‎ 的热稳定性大于 过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 ‎【答案】C ‎ ‎12. ［2012·广东理综化学卷10］下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al ‎ C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3‎ ‎13. ［2012·广东理综化学卷32］（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡 为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：‎ ‎（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。Ca（OH）2 Mg（OH）2‎ ‎（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。‎ ‎（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。K2CO3 H2SO4 ‎ ‎（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，‎ ‎① ② ‎ ‎①在同一时间K+的浸出浓度大。②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。‎ ‎（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：‎ 已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。K=1.75×104‎ ‎14. ［2012·山东理综化学卷28］(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：‎ 黄铜矿 冰铜(mCu2S∙nFeS)‎ 气体A 泡铜(Cu2O、Cu)‎ 熔渣B Al 高温 粗铜 精铜 电解精炼 石英砂 石英砂 空气 空气 焙烧 焙烧 ‎(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。‎ ‎ a．浓H2SO4 b．稀HNO‎3 c．NaOH溶液 d．氨水 ‎(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填 离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是 (注明试剂、现象)。‎ ‎ (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。‎ ‎ (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。‎ ‎ a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向阳极移动 　　　　　d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ‎(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。‎ 答案：(1)c，d (2)Fe3＋；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu ‎(4)b，d (5)4H＋+O2+4e－=2H2O ‎15.［2012·山东理综化学卷30］(14分)实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:‎ 沉淀反应器 过滤 洗涤沉淀 干燥 高温焙烧 MgAl2O4‎ 氨水(B)‎ MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)‎ ‎(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B")，再滴加另一反应物。‎ ‎(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。‎ ‎(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。‎ ‎(4)无水AlCl3(‎183℃‎升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。‎ A B C D E(收集瓶)‎ F G 浓盐酸 MnO2‎ Al粉 NaOH溶液 装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 _。‎ 答案：(1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3) AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩埚 ‎ (4)除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰(或NaOH与CaO混合物)‎ ‎16. ［2012·全国大纲理综化学卷12］在常压和‎500℃‎条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1V2V3V4.体积大小顺序正确的是 A.V3＞V2＞V4＞V1 B. V3＞V4＞V2＞V1‎ C.V3＞V2＞V1＞V4 D.V2＞V3＞V1＞V4‎ ‎【答案】B ‎【考点】化学方程式的书写。‎ ‎【点评】此题难度不大，但素材来自教学一线，以元素及其化合物为载体的综合考查，包括物质性质及反应方程式的处理。‎ ‎19. ［2012·全国大纲理综化学卷29］(15分 ) （注意：在试题卷上作答无效）‎ 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。‎ 回答下列问题：‎ 起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。‎ 试剂I的化学式为______________________，①‎ 中发生反应的离子方程式为____________________________________________。‎ 试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；‎ 试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________；‎ 某同学称取提纯的产品‎0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果）‎ ‎[答案]（1）大于 碳酸根离子水解呈碱性 （2）BaCl2 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓‎ ‎ (3)K2CO3 除去多余的钡离子 （4）盐酸 2H++ CO32-=H2O+CO2↑ (5)0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.9840‎ ‎20. ［2012·北京理综化学卷27］（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。‎ 装置 实验序号 试管中的药品 现象 ‎ ‎ 实验Ⅰ ‎2mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液 有气泡产生:‎ 一段时间后，溶液 逐渐变黑:试管壁 附着银镜 实验Ⅱ ‎2mL银氮溶液和 数滴浓氨水 有气泡产生:‎ 一段时间后，溶液 无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:‎ a．‎ b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O ‎(I)配制银氨溶液所需的药品是 。‎ ‎(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.‎ ‎①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。‎ ‎②产生Ag2O的原因是 。‎ ‎(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3‎ ‎ 溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。‎ ‎(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3， ‎ 还原Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象:‎ 出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。‎ ‎(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3，还原Ag2O的反应.进行如下实验:‎ 有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。‎ 验结果证实假设成立，依据的现象是 。‎ 用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。‎ ‎【答案】⑴AgNO3溶液和氨水(2分) ‎ ‎⑵①试纸变蓝(1分)‎ ‎②在NaOH存在下,加热促进NH3•H2O分解,逸出氨气,促使平衡向正向移动,c(Ag+)增大,Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O:2OH-+2Ag+=Ag2O↓+H2O(2分)‎ ‎⑶过量NaOH溶液(2分)‎ ‎⑷ (2分)‎ ‎⑸①Ag2O+4NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2分)‎ ‎②与溶液接触的试管壁上析出银镜(2分)‎ ‎⑹Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O(2分)‎ ‎21. ［2012·新课程理综化学卷26］(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。‎ ‎(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取‎0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值： （列出计算过程）‎ ‎(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；‎ ‎(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。‎ ‎(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。‎ ‎【答案】：(1) ∵ n(Cl) = ‎0.0250L×0.40mol·L-1 = 0.01 mol ‎∴ m(Fe) = ‎0.54g – 0.10 mol×‎35.5g·mol-1 = ‎‎0.19g 故 n(Fe) = ‎0.19g/‎56g·mol-1 = 0.0034 mol ‎∴ n(Fe)∶n(Cl) = 0.0034∶0.010 ≈ 1∶3， 即x = 3‎ ‎(2) 0.10； 盐酸， 氯气；‎ ‎(3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (或2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I3-)；‎ ‎(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；‎ FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；‎ ‎2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-‎ ‎22. ［2012·新课程理综化学卷36］【化学——选修二:化学与技术】（15分）由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：‎ ‎(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到‎1000℃‎左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；‎ ‎(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在‎1200℃‎左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、‎ ‎ ；‎ ‎(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极 (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应为 ‎ ‎ ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的纯存在形式和位置为 。‎ ‎【答案】：(1) 2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO2‎ ‎2FeS + 3O2 2FeO + 2SO2， FeSiO3；‎ ‎(2) 2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2、 Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑‎ ‎(3) c； Cu2+ + 2e- = Cu； Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解质溶液中。‎ ‎（2011·北京高考卷）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a克混合物充分加热，建中b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。‎ ‎【解析】NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，A正确；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为 CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓、HCO3－＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，选项D也正确。‎ ‎【答案】C ‎（2011·福建卷）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 选项 化合物 A B C D Y CO2‎ Fe2O3‎ C2H5OH FeCl3‎ W MgO Al2O3‎ C2H5ONa CuCl2‎ ‎【解析】A项中是Mg与CO2反应，方程式为2Mg＋2CO22MgO＋C；B项中Al与Fe2O3‎ 发生铝热反应，方程式为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；C项中是金属Na与C2H5OH反应，方程式为2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑。这三个反应都是置换反应。D项中是发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置换反应，但学生可能将此反应记错，认为生成了铁单质。此题难度不大，但素材来自教学一线，考查学生平时学习的错误，对实际教学有一定的指导作用。‎ ‎【答案】D ‎（2011·广东卷）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 ‎【解析】本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由MgCl2水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。因此只有选项B是正确的。‎ ‎【答案】B ‎（2011·山东卷）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al ‎【解析】铝对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物，A不正确；铝属于活泼金属其表面易被空气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀；铁放置在空气可以直接发生化学腐蚀，例如铁与氯气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿，方程式为2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3，因此选项B不正确；AlCl3、FeCl3、CuCl2均属于强酸弱碱盐，在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和HCl，溶液在加热时会促进水解，同时生成的HCl挥发，进一步促进水解，当溶液蒸干后将最终将得到相应的氢氧化物，所以选项C正确；铝属于活泼的金属元素，在水溶液中Al3+不会放电生成铝单质；Fe3+在水溶液会放电但产物是Fe2+，而不是单质铁；只有Cu2+在阴极上得到电子生成单质铜。所以选项D也不正确。‎ ‎【答案】C ‎（2011·重庆卷） 下列叙述正确的是 A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大 D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 ‎【解析】铁属于变价属于变价金属，与强氧化剂反应生成Fe3＋，与弱氧化剂反应生成Fe2＋，氯气属于强氧化剂，盐酸属于非氧化性酸，因此选项A不正确；当硫酸不足时，Zn和K均过量，但过量的K会继续和水反应生成KOH而呈碱性，B不正确；同主族元素自上而下，随着核电荷数的增加电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，密度也逐渐增大，但Na的密度大于K的，C不正确；C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，D正确。‎ ‎【答案】D ‎（2011·上海卷）高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 ‎【解析】高铁酸钾( K2FeO4)中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。‎ ‎【答案】A ‎（2011·上海卷）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是 A．铁 B．氮 C．氧 D．碳 ‎【解析】本题考察炼铁原理。‎ ‎【答案】D ‎(2011·福建卷)四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：‎ ‎2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋‎ ‎2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋‎ 加入铁屑的作用是____________。‎ ‎（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。‎ ‎（3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知‎25℃‎时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常数K=_____________。‎ ‎（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g)    △H=+140KJ·mol-1‎ ‎2C‎(s) ＋O2(g)=== 2CO(g)                  △H=—221KJ·mol-1‎ 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。‎ ‎（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。‎ ‎（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。‎ TiCl4‎ SiCl4‎ 熔点/℃‎ ‎－25.0‎ ‎－68.8‎ 沸点/℃‎ ‎136.4‎ ‎57.6‎ ‎【解析】（1）根据题意给出方程式分析铁屑的作用就是作为还原剂的，即：将Fe3＋还原为Fe2＋，另外浸出液显紫色，说明含有Ti3＋，防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋。参考答案中“生成Ti3＋保护Fe2＋不被氧化。”有点让人费解，能不能说成“防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋”或者说“将TiO2＋还原成Ti3＋”。‎ ‎（2）形成TiO2·n H2O溶胶，说明得到是胶体，其分散质颗粒直径大小为10－9～10－‎7m（或1nm～100nm）；‎ ‎（3）Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH—)＝2.79×10—39，‎25℃‎时，c(H+)×c(OH—)＝Kw＝1×10—14；反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常数K=＝＝＝2.79×103。‎ 此问设计精妙！利用数学关系巧妙代换求出反应的平衡常数，命题者的独具匠心可见一斑。‎ ‎（4）涉及盖斯定律计算，比较常规，按要求写出方程式相加即可得出【答案】‎ TiO2(s)＋ ‎2C(s)＋2Cl2 (g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)　　　△H=—81KJ·mol-1‎ ‎（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处产生了废气，废液，废渣等。‎ ‎（6）下表信息可以看出，SiCl4、TiCl4两者的沸点相差较大，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4可用蒸馏（或分馏）等方法。‎ 这题是典型的化工流程题，问题设置不难。第（3）小问是亮点，精妙！个人觉得加上请计算该反应的平衡常数K可能设问更清晰。‎ ‎【答案】（1）使Fe3+还原为Fe2+；生成Ti3+保护Fe2+不被氧化。‎ ‎ （2）10－‎9m～10－‎7m（或其他合理答案）；‎ ‎ （3）2.79×103；‎ ‎ （4）TiO2(s)＋ ‎2C(s)＋2Cl2 (g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)　　　△H=—81KJ·mol-1；‎ ‎ （5）产生三废（或其他合理答案）；‎ ‎ （6）蒸馏（或分馏，或精馏）。‎ ‎（2011·广东卷）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：‎ ‎（注：NaCl熔点为‎801℃‎；AlCl3在‎181℃‎升华）‎ ‎（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② 。‎ ‎（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。‎ ‎（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 。‎ ‎（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。‎ ‎【解析】本题考察物质的提纯、实验条件的选择、方程式的书写、原电池及电解的应用。‎ ‎（1）铝属于活泼金属，在高温下可置换某些金属或非金属，因此有关反应的方程式为 ‎2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe、4Al＋3SiO22Al2O3＋3Si。‎ ‎（2）在高温下，氯气可与氢气、金属钠和铝反应生成HCl、NaCl和AlCl3，由于温度是‎700℃‎，所以AlCl3会升化变成气体，因此气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl和AlCl3；NaCl熔点为‎801℃‎，此时NaCl不会熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣中肯定存在NaCl。‎ ‎（3）尾气经冷凝后分为气体A和B，由框图可知A是氯气和氯化氢的混合气体，B是AlCl3，因此用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O和H++OH－＝H2O。‎ ‎（4）既然是镀铝，所以铝必需作阳极，由于熔融盐中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，所以阳极的电极反应式为Al +7 AlCl4――3e－＝4Al2Cl7―。‎ ‎（5）铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止内部的金属继续被氧化，起到防腐蚀保护作用。‎ ‎【答案】（1）①2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe ②4Al＋3SiO22Al2O3＋3Si。‎ ‎（2）H2和AlCl3；NaCl ‎（3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。‎ ‎（4）阳极 Al +7 AlCl4――3e－＝4Al2Cl7―。‎ ‎（5）致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。‎ ‎（2011·天津卷）图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。‎ ‎（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为 。‎ ‎（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： ‎ ‎（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。‎ ‎【解析】本题属于无机框图题，这种类型的试题关键是关键是找准题眼，即突破点。A俗称磁性氧化铁，因此A是Fe3O4，在高温下Fe3O4与单质Al发生铝热反应，生成单质铁和Al2O3‎ ‎，而铁在点燃时与氧气化合即生成Fe3O4，所以X、Y分别是铁和氧气；在水中氧气与NO反应生成硝酸，所以D是硝酸；硝酸具有强氧化性与Fe3O4反应，生成Fe(NO3)3、NO和水，因此G是Fe(NO3)3；又因为E是不溶于水的酸性氧化物，且能与氢氟酸反应，所以E只能是SiO2，因此Z单质是硅，SiO2与NaOH溶液反应生成M，所以M是Na2SiO3，Na2SiO3与硝酸反应即生成硅酸胶体，所以R是H2SiO3。0 ‎ Na2SiO3属于离子化合物，一定含有离子键，同时Si和O之间还存在极性键；Si与H2在高温下生成甲硅烷即SiH4，SiH4是由极性键构成的共价化合物，电子式是：；向稀硝酸溶液中加入铁粉反应的方程式为Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，当铁粉过量时，铁会继续和Fe(NO3)3反应，生成Fe(NO3)2，方程式为Fe+2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2。由方程式可知4mol硝酸生成1molFe(NO3)3，1molFe(NO3)3生成1molFe(NO3)2，即n(Fe2+)的最大值是1.5mol。‎ ‎【答案】（1）第二周期第ⅥA族 离子键 共价键 H2SiO3（H4SiO4）‎ ‎（2）‎ ‎（3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s) △H＝－8aKJ/mol ‎（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋14H2O＋NO↑‎ ‎（5）‎ ‎（2011·新课标全国卷）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）试确定‎200℃‎时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；‎ ‎（2）取‎270℃‎所得样品，于‎570℃‎灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；‎ ‎（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；‎ ‎（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。‎ ‎【解析】（1）0.80gCuSO4·5H2O中含有CuSO4的质量为。由图像可知当温度升高到‎102℃‎是时CuSO4·5H2O开始部分脱水，在113℃～‎258℃‎时剩余固体质量为‎0.57g，根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为CuSO4·nH2O，则有 ‎，解得n＝1，所以‎200℃‎时固体物质的化学式为CuSO4·H2O；（2）由图像可知当温度超过‎258℃‎时，剩余物质恰好是CuSO4，高温下分解的化学方程式是CuSO4 ‎570℃‎ CuO＋SO3↑；CuO溶于硫酸生成CuSO4，结晶析出生成胆矾即CuSO4·5H2O；由图像可知CuSO4·5H2O存在的最高温度是‎102℃‎；‎ ‎（3）SO3溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为 Cu＋2H2SO4CuSO4＋2H2O＋SO2↑‎ ‎（4）因为Kap[Cu（OH）2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－) =2.2×10-20，当溶液的pH=8时，c (OH－)＝10－6，所以c(Cu2＋)＝2.2×10-8；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为： CuSO4‎ ‎＋H2S=H2SO4＋CuS，忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1mol·L-1，所以H+浓度是0.2mol·L-1。‎ ‎【答案】（1）CuSO4·H2O；（2）CuSO4 ‎570℃‎ CuO＋SO3↑、CuSO4·5H2O、‎102℃‎；‎ ‎（3）Cu＋2H2SO4CuSO4＋2H2O＋SO2↑‎ ‎（4）2.2×10-8、0.2‎ ‎12.（2011海南，9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：‎ ‎（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；‎ ‎（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为_________________；‎ ‎（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。‎ 下列选项中正确的是_______________（填序号）。‎ ‎①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力 ‎②Mg与F2的反应是放热反应 ‎③MgBr2与Cl2反应的△H＜0‎ ‎④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2‎ ‎⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1‎ ‎[答案]（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，；‎ ‎（3）①②③⑤‎ 命题立意：以元素及其化合物为载体的综合考查，包括物质性质及反应方程式、特殊图表信息的处理。‎ ‎【解析】（1）镁在空气中的燃烧产物有氧化镁和氮化镁；（2）化合物的水解要看化合物中离子的正负价，题中Mg是+2价，氯为-1价，则CH3为-1价，负价的与H+结合，正价的与OH-‎ 结合得产物；（3）能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大，故①正确④错误，其他各选项可类比反应热中能量计算。‎ ‎【技巧点拨】关于能量变化的题，万变不离其宗。有以下的规律：①键的断裂与能量之间关系及盖期定律计算；②结构相似的物质能量越低越稳定，物质内部的化学键键能越大；③焓变值大小比较和放吸热判断。‎ ‎(2011·全国II卷)（15分）（注意：在试题卷上作答无效）‎ ‎ 下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。‎ 已知：‎ ‎① 反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；‎ ‎② I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I‎2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.‎ 回答问题：‎ ‎ (1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；‎ ‎ (2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________；‎ ‎ (3）‎1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；‎ ‎ (4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;‎ ‎ (5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。‎ ‎【答案】‎ ‎（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑‎ AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓‎ ‎(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳 ‎（2010·全国Ⅰ卷）下列叙述正确的是 A．Li在氧气中燃烧主要生成 B．将SO2通入溶液可生成沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu ‎【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；‎ ‎【答案】C ‎【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。‎ ‎【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！‎ ‎（2010·全国卷Ⅰ）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入溶液中：‎ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：‎ C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：‎ D．将铁粉加入稀硫酸中：‎ ‎【答案】A ‎【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！‎ ‎【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！‎ ‎（2010·安徽卷）12.右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 ‎【答案】D ‎【解析】A选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B应生成NO；C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。‎ ‎（2010·安徽卷）13.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)‎ ‎①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A.①>②>③>④ B.①>②>④>③‎ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④‎ ‎【答案】A ‎【解析】①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。‎ ‎（2010·福建卷）9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 X Y Z A Na NaOH NaHCO3‎ B Cu CuSO4‎ Cu(OH)2‎ C C CO CO2‎ D Si SiO2‎ H2SiO3‎ ‎【解析】本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。‎ ‎（2010·上海卷）11．将0.4gNaOH和‎1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ‎【答案】C ‎【解析】此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入‎0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入‎0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。‎ 易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进行的，首先发生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎（2010·上海卷）21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多 ‎【答案】BD ‎【解析】此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。‎ 解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。‎ ‎（2010·上海卷）22．由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是 A．4:3 B．3:‎2 C．3:1 D．2:l ‎【答案】BC ‎【解析】此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。‎ 知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。‎ ‎（2010重庆卷）8．下列叙述正确的是 A．铝制容器可盛装热的H2SO4 ‎ B．Agl胶体在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的反应，应生成,错误。‎ 误区警示：铝在冷、热中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。‎ ‎（2010·全国卷Ⅰ）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：‎ ‎①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；‎ ‎②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；‎ ‎③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；‎ ‎④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。‎ 根据上述实验信息，请回答下列问题：‎ （1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：‎ （2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：‎ ‎【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案 ‎【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO‎4 F AgNO‎3 C BaCl2‎ 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 ‎（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液 ‎（2010·广东理综卷）32（16分）‎ 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：‎ 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为‎34.2g、‎12.7g和‎1.3g．‎ ‎（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．‎ ‎（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+‎ 等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。‎ ‎（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．‎ ‎（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．‎ ‎（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．‎ ‎【解析】（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率 （2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石 （3） 可以氧化为，石灰乳和使得沉淀 （4） 步骤Ⅲ生成的沉淀是,离子方程式为：‎ （5） 母液中的溶质是、，可以回收。‎ ‎【答案】（1）加快反应速率 ‎（2）石灰石 ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）。‎ ‎（2010·安徽卷）28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：‎ ‎[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。‎ ‎（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。‎ a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大 ‎[提出假设]‎ 假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。‎ 假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。‎ ‎[设计实验方案，验证假设]‎ ‎（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式： 。‎ ‎（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。‎ 实验步骤（不要求写具体操作过程）‎ 预期现象和结论 ‎①‎ ‎②‎ ‎……‎ 若银镜消失，假设2成立。‎ 若银镜不消失，假设2不成立。‎ ‎[思考与交流]‎ ‎（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。‎ 你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。‎ 答案（1）ade ‎ ‎(2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+ ‎ ‎（3）①将银镜在硝酸铜溶液中 ‎（4）同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO  ‎ ‎【解析】本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。‎ ‎（2010·福建卷）25．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：‎ ‎[探究一]‎ ‎（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。‎ ‎（2）另称取铁钉6．‎0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。‎ ‎①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。‎ a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液 ‎②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：‎ 然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．‎33g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。‎ ‎[探究二]‎ 分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。‎ ‎（3）装置B中试剂的作用是 。‎ ‎（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。‎ ‎（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。‎ a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 ‎（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。‎ ‎（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。‎ ‎【解析】（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行 ‎ ‎（2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别 ‎（3）A除去，B可以检验A中是否完全除去 ‎ ‎（4）‎ ‎（5）Q为，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收 ‎（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝 ‎（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值‎0.1g，无法精确称量出差量。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）‎ ‎（2）①d ②66.7%（或其他合理答案）‎ ‎（3）检验是否除尽 ‎（4）‎ ‎（5）c ‎（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 ‎（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量 ‎（2010·重庆卷）26．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）．‎ ‎（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．‎ ‎（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 ．‎ ‎（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：‎ ‎ P+ FeO+ CaO + Fe ‎（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）．‎ ‎（5）取‎1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到 g．‎ ‎【答案】（5分）‎ ‎（1）第四周期第ⅡA族，‎ ‎（2） ，高 ‎（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe ‎（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3‎ ‎（5）1.1‎ ‎【解析】本题考查钙、铁的知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最活泼的金属为：F, 为离子化合物，为分子晶体，故的沸点高。（3）P从0价升至+5价，从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2，前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色为,与KSCN变血红色。（5）与中只有与水能反应生成，由~得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m()=(0.01+0.001)×100=‎1.1g。‎ ‎（2009·北京卷）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： ‎ Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。‎ Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。‎ Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。‎ Ⅳ.将浊液过滤，用‎90℃‎热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。‎ Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。‎ 已知：NH4HCO3在热水中分解。‎ ‎（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_________________。‎ ‎（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。‎ ‎（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_____________。若FeCO3‎ 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。‎ ‎（4）Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是_____________。‎ ‎（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧‎464.0 kg的FeCO3,得到‎316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_________ kg。（摩尔质量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）‎ ‎【答案】‎ ‎（1）Fe+2Fe3+====2Fe2+ ‎ ‎(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解 ‎（3）Fe2++====FeCO3↓+H+‎ ‎4FeCO3+6H2O+O2====4Fe（OH）3↓+4CO2‎ ‎(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 ‎（5）288.0‎ ‎（2）FeSO4+2H2OFe(OH)2+H2SO4,加入H2SO4，平衡逆移，抑制水解。‎ ‎（3）“红褐色”提示生成Fe(OH)3。‎ ‎（4）检验：说明步骤，指明试剂、现象、结论。‎ ‎（5）设产品中FeO、Fe2O3物质的量分别为a mol、b mol。‎ ‎  求得:b=1.8 mol m(Fe2O3)=1.8 mol×‎160 g·mol-1=‎288.0 g。‎ ‎（2009·上海卷）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 ‎ ‎(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)‎ ‎①该反应的平衡常数表达式为：K=______________________。‎ ‎②该温度下，在‎2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁‎11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_______________________。‎ ‎(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：‎ ‎①_______________________；②_______________________。‎ ‎(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_______________________。‎ ‎ (4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：____________________________________。欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是_______________________。‎ ‎【答案】‎ ‎(1) 0.015 mol·(L·min)-1 ‎ ‎（2）①CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等 ②CO（或CO2）的质量不再改变 ‎（3）b ‎（4）Al(OH)3 H++ +H2O 盐酸 ‎【解析】（1）Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)‎ ‎                   3 mol       2×‎‎56 g ‎                   0.3 mol      ‎‎11.2 g ‎（3）根据温度升高，反应速率增大判断可知，图像b正确。‎ ‎（4）Al(OH)3是两性氢氧化物，其酸式电离的离子方程式为Al(OH)3 H＋＋＋H2O；碱式电离的离子方程式为Al(OH)3 Al3＋＋3OH-，欲使Al3＋浓度增大，可加入盐酸、硫酸等以降低OH-浓度，使平衡向碱式电离的方向移动。‎ ‎（2009·广东卷）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（    ） ‎ A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 ‎【答案】B ‎ ‎【解析】本题考查金属的相关知识,主要涉及Mg、Al。B项中生铁、普通钢、不锈钢中碳含量应是依次减少的，故B错。‎ ‎（2009·山东卷）【选做部分】考生必须从中选择1道题作答。‎ ‎1.【化学—化学与技术】金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al+3O2↑‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是___________________。‎ ‎（2）电解生成的金属铝是在熔融液的______________（填“上层”或“下层”）。‎ ‎（3）阴极和阳极均由______________材料做成；电解时不断消耗的电极是___________（填“阳极”或“阴极”）。‎ ‎（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______________（填代号）。‎ a.冰晶石     b.氧化铝         c.铝锭        d.硫酸铝 ‎2.【化学—物质结构与性质】‎ C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。‎ ‎（1）写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______________。‎ ‎（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是______________。‎ ‎（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。‎ ‎（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。___________。‎ ‎3.【化学—有机化学基础】‎ 下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。‎ 请根据上述信息回答：‎ ‎（1）H中含氧官能团的名称是____________，B→I的反应类型为____________。‎ ‎（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是____________。‎ ‎（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为____________。‎ ‎（4）D和F反应生成X的化学方程式为____________________________________。‎ ‎【答案】‎ ‎1.（1）降低Al2O3的熔化温度 ‎ ‎（2）下层 ‎（3）碳素（或石墨） 阳极 ‎（4）C ‎【解析】本题考查工业中铝的冶炼原理。工业中利用电解Al2O3冶炼Al，因Al2O3熔点高，通过加冰晶石降低其熔点，降低生产成本。电解时阳、阴极电极材料均为石墨，因阳极生成O2，高温下O2将石墨氧化为CO2，所以电解时阳极石墨需定期补充。为充分利用能源，减少废弃物排放，可将回收铝做成铝锭。‎ ‎2.（1）1s22s22p63s23p2 O＞C＞Si ‎（2)sp3 共价键 ‎（3）Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大 ‎（4）C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键 ‎【解析】本题考查原子核外电子的轨道排布式，核外电子的杂化方式，熔点比较等。（2）SiC中Si与C原子以共价键相结合，每个C原子与4个Si原子形成4个完全等同的C—Si键，C原子为sp3杂化。（3）对于离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。‎ ‎3.（1）羧基 消去反应 ‎（2）溴水 ‎（3）CH3COOCH==CH2‎ ‎（4）CH3CH2CH2COOH+HO—CH3CH2CH2COO—+H2O ‎【解析】本题考查有机推断，要求熟练运用有机化合物的化学性质，思维敏捷。化学方程式书写要完整。A能发生银镜反应，产物H中有2个氧原子，说明A分子中只有一个—CHO，1 mol A与2 mol H2加成，可知A分子中还有一个碳碳双键。A为直链有机物，所以D为CH3CH2CH2COOH，E为，H为含碳碳双键的羧酸，结合酚、碳碳双键的性质分析可知，用溴水能鉴别D、E、H三种物质，产生白色沉淀的为E，能使溴水褪色的为H，第三种为D。J与H互为同分异构体，则J分子中有2个不饱和度，除酯基外还应有一个双键，故其结构简式为CH3COOCH==CH2。‎ ‎（2009·重庆卷）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。 ‎ ‎（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。X的原子结构示意图为________。‎ ‎（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________。‎ ‎（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。‎ ‎①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为____________；Z分子的结构呈____________。‎ ‎②A的化学式是________________________。‎ ‎（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是____________________________________。‎ ‎【答案】‎ ‎（1） ‎ ‎（2）Al3++4OH-====+2H2O ‎（3）①  三角锥形  ②AlN ‎（4）4Al+3TiO2+‎3C2Al2O3+3TiC ‎【解析】本题考查物质结构与性质基础知识。短周期元素X的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，则X为Al。硫酸铝与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式要一步写出。‎ Z为A与水反应的产物，分子中有10个电子，且Z可被H2O2氧化，故Z为NH3。N2的电子式、NH3的分子构型以及AlN的化学式都随之可写出。根据题意，铝、石墨和二氧化钛高温下反应，所得产物均只有两种元素，应为氧化铝和碳化钛。‎ ‎（2009·广东卷）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。 ‎ ‎（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式为_________________________。‎ ‎（2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为：‎ ‎①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2·12H2O固体______________________g；‎ ‎②将上述固体置于烧杯中，_________________________。‎ ‎（3）在0.1 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图：‎ ‎①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有___________。‎ ‎②请在答题卡的框图中，画出0.01 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要标注。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+2CO2↑+2NH3↑+3H2O↑ ‎ ‎（2）①4.5 ②加适量稀硫酸溶解，再加水稀释至100 mL ‎（3）①Al3++3OH-====Al(OH)3↓ H++OH-====H2O  +OH-====NH3·H2O ‎②‎ ‎【解析】(2)①m＝0.1 mol·L-1×‎0.1 L×‎453 g·mol-1＝‎‎4.5 g ‎②因配制溶液的pH为2，所以配制溶液时要加入适量的稀硫酸。‎ ‎（3）①pH＝7时，Al（OH）3不溶解，只有一个离子反应发生。‎ ‎②0.01 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液的lgc＝-2。‎ ‎（2009·福建卷）从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______________________________。‎ ‎（2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_____________________________。‎ ‎（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。‎ ‎（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_______________（填化学式），写出该溶质的一种用途_______________。‎ ‎（5）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)Al2O3+6H+====2Al3++3H2O ‎ ‎(2)SiO2+2OH-====+H2O ‎(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）‎ ‎（4）NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案 ‎（5）5.6×10-10 mol·L-1‎ ‎【解析】Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；还有反应［Al(OH)4］-+CO2=====Al(OH)3↓+,结合以上知识点不难对（1）（2）（3）（4）作答。‎ ‎（5）pH=13.00时，c(OH-)=0.1 mol·L-1，Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12,可得c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1。‎ ‎（2009·宁夏、辽宁卷）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。) ‎ ‎(1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填化学式)；‎ ‎(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______________________________；‎ ‎(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_________(填化学式)；‎ ‎(4)反应③产物中K的化学式为____________________；‎ ‎(5)反应④的离子方程式为_________________________。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)Al C H2O Na2O2 ‎ ‎(2)4Al+2Na2O2+6H2O====4NaAlO2+O2↑+6H2↑‎ ‎(3)CO2 CO ‎(4)Na2CO3‎ ‎(5)CO2+2OH-====+H2O CO2++3H2O====+2Al(OH)3↓‎ ‎【解析】本题考查无机推断及化学方程式和离子方程式的书写，综合性强。由C是无色无味液体可知C为H2O，进而推知E、F为O2、H2两种气体。H2O与金属A、固体D反应能生成O2、H2‎ 及溶液甲，所以D为Na2O2，A为Al，溶液甲为NaAlO2的水溶液。黑色非金属单质与F(O2)反应能生成两种物质，说明B为C，完全燃烧生成CO2，O2不足有CO生成，G能与NaAlO2溶液反应生成沉淀，则G为CO2、H为CO，L为Al(OH)3，溶液乙中溶质为Na2CO3或NaHCO3。由D+GF+K，即2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2，又C+K溶液乙，即Na2CO3溶于水得Na2CO3溶液，说明溶液乙中溶质为Na2CO3，又反应①中Na2O2、H2O均过量，可知溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合物，由此可写出反应④的离子方程式。反应②中，C与O2物质的量比为4∶3，由原子守恒可确定产物为CO2和CO，且比例为1∶1。‎ ‎4C‎+3O22CO2+2CO ‎ ‎（2009·上海卷）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的(    ) ‎ A.物质的量之比为3∶2‎ B.质量之比为3∶2‎ C.摩尔质量之比为2∶3‎ D.反应速率之比为2∶3‎ ‎【答案】A ‎ ‎【解析】由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为3∶2,质量之比为4∶3,故A项正确,B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错。由图像可知,镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D项错。‎ ‎（2009·江苏卷）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ‎ ‎【答案】B ‎ ‎【解析】A中Al(OH)3转化成Al不能一步完成；C中H2SiO3→Si不能一步完成；D中CH3CHO→CH2＝＝CH2不能一步完成；B符合题意，发生的反应有：‎ a→b：3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O c→a：3NO2+H2O====2HNO3+NO b→c：2NO+O2====2NO2‎ c→b：3NO2+H2O====2HNO3+NO。‎ ‎（2009·上海卷）实验室将‎9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质‎18 g，则该氧化物粉末可能是(    ) ‎ A.Fe2O3和MnO2                                        B.MnO2和V2O5‎ C.Cr2O3和V2O5                                        D.Fe3O4和FeO ‎【答案】AD ‎ ‎【解析】‎9 g铝粉可以提供1 mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1 mol电子对应的质量就应该是‎18 g，Fe3+得到1 mol电子对应的质量为‎18.7 g，Mn4+得到1 mol电子对应的质量为‎13.8 g,故A项正确。V5+得到1 mol电子对应的质量为‎10.2 g，Cr3+得到1 mol电子对应的质量为‎17.3 g，B、C项即使‎9 g铝粉全反应,所得金属单质的质量也不到‎18 g，故错误。Fe3O4中的铁元素得到1 mol电子对应的质量为‎21 g，Fe2+得到1 mol电子对应的质量为‎28 g，当铝粉不足时, D项正确。‎ ‎（2008·重庆卷）下列叙述正确的是（    ） ‎ A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 ‎【答案】C ‎ ‎【解析】本题是对元素及其化合物知识的考查。稀硫酸不能将木炭氧化为二氧化碳，A错误；Na2O2与水反应可生成NaOH，而Fe与水蒸气反应可生成Fe3O4，不属于碱，B项错误；Li、C、P在足量氧气中分别燃烧可生成Li2O、CO2、P2O5均为一种相应氧化物，C项正确；NaHCO3、（NH4）2CO3受热都可生成气体，但Na2CO3受热不分解，D项错误。‎ ‎（2008·广东卷）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（    ） ‎ A.不锈钢是铁合金，只含金属元素 B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 ‎【答案】B ‎ ‎【解析】‎ 不锈钢是铁合金，但还含有非金属元素碳等，A项错误；铁在高温时能与水蒸气发生置换反应，B项正确；铁的合金有多种，生铁就是最常见的铁合金，这类铁合金由于能够形成原电池反应，往往比铁更容易与盐酸反应，C项错误；由于锌在空气中能形成致密的氧化膜保护层，阻止内部继续被氧化，所以，常常采用镀锌的方式来保护铁等金属不被腐蚀，D项错误。‎ ‎（2008·海南卷）《化学与技术》模块（选考题） ‎ 与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是 A.提高了原料的原子利用率 B.降低了生产成本 C.减少了环境污染 D.减轻了对设备的腐蚀 ‎【答案】D ‎【解析】由于联合制碱法在生产过程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨厂提供，从滤出碳酸氢钠后所得的母液中可回收氯化铵，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生产成本，因此A、B正确。由于不产生不能利用的氯化钙，所以“减少了环境污染”，C正确。由于增加了物质的循环利用，所以会加重“对设备的腐蚀”，D错误。‎ ‎（2008·广东卷）对于下列常见化学物质的认识错误的是（    ） ‎ A.明矾可用作净水剂 B.干冰能用于人工降雨 C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 ‎【答案】C ‎ ‎【解析】明矾的成分是KAl（SO4）2·12H2O，它在水中能发生水解反应：Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋，产生的Al（OH）3能吸附水中的杂质，A项正确；干冰挥发吸热能冷凝水蒸气成为液滴，B项正确；陶瓷是瓷土在高温下煅烧的产物，而碳酸钙在高温时则分解为氧化钙和二氧化碳，所以C项错误；水苏打的成分是NaHCO3，能中和面发酵产生的酸，并产生二氧化碳气体使面体膨松，D项正确。‎ ‎（2008·广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（    ） ‎ A.Al              B.Al(OH)3       ‎ C.AlCl3             D.Al2O3‎ ‎【答案】A  ‎ ‎【解析】m（Al）∶m（NaOH）=27∶40；‎ m〔Al（OH）3〕∶m（NaOH）=75∶40；‎ m（AlCl3）∶m（NaOH）=33.375∶40；‎ m（Al2O3）∶m（NaOH）=51∶40。‎ 所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。‎ ‎（2008·江苏卷）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是 ‎ A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：‎ B.Fe在Cl2中的燃烧产物：‎ C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：‎ D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：‎ ‎【答案】B ‎【解析】CuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2，≤1，产物为CO；≥2，产物为CO2；1＜＜2，产物为CO和CO2，A正确。Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，B错。Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al3++4OH-+2H2O，＜3，铝元素以Al3+和Al(OH)3形式存在；=3，则以Al(OH)3形式存在；3＜＜4以和Al(OH)3形式存在；≥4只以形式存在，C正确。NH3·H2O+SO2NH4HSO3，2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O, ≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，产物为NH4HSO3与（NH4）2SO3混合物；≥2，只生成（NH4）2SO3，D正确。‎ ‎（2008·北京卷）1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ‎ A.Na2CO3                       B.Na2O2  Na2CO3‎ C.NaOH    Na2CO3                            D.Na2O2   NaOH   Na2CO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合加热后的反应为：‎ ‎2NaHCO3Na2CO3  +  CO2↑  +  H2O↑‎ ‎  2 mol              1 mol         1 mol      1 mol Na2O2  +  CO2Na2CO3+O2‎ ‎  1 mol      1 mol    1 mol ‎(或Na2O2+H2O2NaOH+O2↑，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O)‎ 最后得到2 mol Na2CO3固体，A项正确。‎ ‎（2008·北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）： ‎ ‎      ‎ ‎(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。‎ ‎(2)Z为一种或两种气体：‎ ‎①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。‎ ‎②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。‎ ‎(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。‎ ‎(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。‎ ‎(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）Al ‎ ‎（2）①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O   ②NO   CO2‎ ‎（3）Cu2+      Fe3+      H+‎ ‎（4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3↓+2I2‎ ‎（5）CuO、C；CuO、C、Fe2O3‎ ‎【解析】（1）样品中加入某浓溶液后生成两种气体，说明该浓溶液为浓HNO3或浓H2SO4，根据对溶液X的描述，样品中不含Al。‎ ‎（2）①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，说明两种气体分别为SO2和CO2，因此反应Ⅰ中同时生成两种气体的反应为：‎ C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。‎ ‎②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则两种气体不可能再是CO2、SO2，而只能是CO2与NO或CO2与NO2，则Z中两种气体的化学式为NO和CO2。‎ ‎（3）根据题干中条件Y（溶液和两种固体，其一为红色）说明溶液中含Fe2+，且固体为Fe和Cu。因此向Y中通入过量Cl2后发生反应为：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，2Fe3++CuCu2++2Fe2+，2Fe3++Fe3Fe2+，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所以溶液中的阳离子是Fe3+，H+，Cu2+。‎ ‎（4）溶液呈蓝色证明有I2生成，有红褐色沉淀生成，说明有Fe(OH)3生成，反应的离子方程式为：‎ ‎4I-+2Fe2++3H2O22I2+2Fe(OH)3↓‎ ‎（5）原样品中加入足量稀硫酸充分反应后，一定不产生Cu，在已经排除Al，确定有CuO，C的前提下，原样品中一定没有Fe，因为若有Fe存在，Cu2+有可能被Fe还原成Cu，所以，只有Fe2O3不能确定，因此原样品中可能的物质组合为：CuO+C或Fe2O3+CuO+C。‎ ‎（2008·广东卷）铜在自然界存在于多种矿石中，如: ‎ 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2‎ Cu5FeS4‎ Cu2S CuCO3·Cu(OH)2‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______________。‎ ‎（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是________________。‎ ‎（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_______________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_________________。‎ ‎（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：___________________________________。‎ ‎（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 铁比铜活泼 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D.‎ 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 ‎【答案】‎ ‎（1）Cu2S ‎ ‎（2）Cu2O、Cu2S ‎（3）形成酸雨  硫酸，硫酸铵 ‎（4）电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu-2e－Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2++2e-Cu,从而达到精制Cu的目的 ‎（5）AD ‎【解析】（1）铜的质量百分含量：CuFeS2（34.8%）  Cu5FeS4（63.5%）  Cu2S（80%）  CuCO3·Cu(OH)2（57.6%）。‎ ‎（2）Cu2O、Cu2S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S有-2价被氧化为+4价，作还原剂。‎ ‎（3）处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，和用氨水吸收，最后可得到（NH4）2SO4等有价值的化学品。‎ ‎（5）稀盐酸可以同Cu(OH)2与CuCO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿〔CuCO3·Cu(OH2)〕，A正确。‎ 铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO2和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生锈，C错误。蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，有新物质生成，属于化学变化；CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。‎ 综上所述，答案选A、D。‎ ‎（2008·山东卷）【化学－化学与技术】【选做题】 ‎ 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。‎ ‎(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_________部分发生反应，在______部分开始生成生铁和炉渣。‎ ‎(2)炼钢时，除磷的化学方程式为_________；加入硅、锰和铝的目的是_______。‎ ‎(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入，原因是_____________。‎ ‎(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)炉身       炉腰 ‎ ‎(2)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe    脱氧和调整钢的成分 ‎(3)后  避免Cr被氧化（或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”）‎ ‎(4)CO  燃料（或还原剂）‎ ‎【解析】（2）炼钢时，P被FeO氧化，生成的P2O5与CaO结合成Ca3（PO4）2而除去，据此即可写出方程式。‎ ‎（4）炼铁尾气主要含有N2、CO、CO2等，炼钢尾气主要含有CO、CO2、Fe2O3粉尘等，共同的主要污染物为CO。‎ ‎（2008·海南卷）《化学与技术》模块（选考题） ‎ 如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：‎ 序号 内容 实验现象 ‎1‎ 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮 ‎2‎ 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 ‎3‎ 常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗 ‎4‎ 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗 ‎5‎ 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗 ‎6‎ 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 回答以下问题：‎ ‎（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）_______________；在电化学腐蚀中，负极反应是_______________；正极反应是_______________；‎ ‎（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________；‎ ‎（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_______________（答两种方法）。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）3、4、5、6 ‎ Fe-2e-Fe2+（或2Fe-4e-2Fe2+）         2H2O+O2+4e-4OH-‎ ‎（2）湿度、温度、O2的浓度、电解质存在 ‎（3）电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等 ‎（2）对比实验2和实验4，可看出氧气浓度不同对反应速率的影响；对比实验4和实验5，可看出温度不同对反应速率的影响；对比实验5和实验6可看出电解质溶液成分的不同对反应速率的影响。‎ ‎（2008·宁夏卷）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 ‎ ‎ ‎ 填写下面空白。‎ ‎（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；‎ ‎（2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（3）铁红的化学式为　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)①铁屑       ②稀硫酸         ③稀硝酸         ④氢氧化钠        ⑤氢氧化钠 ‎(2)Fe+2H+Fe2++H2↑          2Fe3++Fe3Fe2+‎ ‎  Cu2++FeCu+Fe2+           2Au3++3Fe2Au+3Fe2+‎ ‎  3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎(3)Fe2O3             用作红色涂料          用作制造铜盐的原料 ‎【解析】（1）根据题干信息及框图中转化关系，利用逆推的方法：由铁红逆推可知试剂⑤为氢氧化钠，E中含有Fe2+，因此①为铁粉或铁屑。由氧化铜逆推则试剂④为氢氧化钠，C中含有Cu2+，结合B转化为C和金可知③为稀硝酸，B为铜和金。由A转化为B与E。结合B与E的组成可知A为铁、铜和金的混合物，故②为稀硫酸。‎ ‎（2）①处向工业废水中加入铁屑，发生反应的离子方程式为：‎ Fe+2H+Fe2++H2↑  2Fe3++Fe3Fe2+  Cu2++FeCu+Fe2+  ‎ ‎2Au3++3Fe2Au+3Fe2+‎ ‎（3）铁红即为三氧化二铁：Fe2O3。在工业上铁红可用作红色涂料等；氧化铜可用作制取铜盐的工业原料等。‎ ‎（2008·山东卷）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 ‎ ‎(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2‎ 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。‎ ‎(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________（填代号）。‎ a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3‎ d.用浓硫酸吸收 ‎(3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2:‎ 通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。________、___________（不必配平）‎ ‎(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为 ‎①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。‎ ‎②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。‎ 据以上信息回答下列问题：‎ a.除去Al3+的离子方程式是______________。‎ b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。‎ 提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液 NaOH溶液　碘水 所选试剂为_____________。‎ 证明炉渣中含有FeO的实验现象为___________.‎ ‎【答案】‎ ‎（1）Cu、O ‎ ‎（2）b、c ‎（3）2Fe3++2I-2Fe2++I2               ‎ ‎（4）a.Al3++4OH-+2H2O[或Al3++4OH-]‎ b.稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 ‎【解析】（2）SO2是污染物，不能高空排放，a错。SO2不溶于浓硫酸，无法用浓硫酸吸收，D错。SO2既可回收用于制H2SO4，也可用Na2CO3溶液吸收生成Na2SO3，b、c方案均合理。‎ ‎（3）Fe3+具有氧化性，可以氧化I-，2Fe3++2I-2Fe2++I2，Fe2+又被氧化，+2Fe2+2+2Fe3+。‎ ‎（4）b  炉渣中只有FeO具有还原性，能使KMnO4褪色，故可选择稀硫酸浸取炉渣，再加KMnO4溶液看是否褪色。注意不能选盐酸，因为它能还原KMnO4。‎ ‎（2008·重庆卷）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。‎ ‎（1）A中试剂为______________。‎ ‎（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。‎ ‎（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是___________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______________。‎ ‎（4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。‎ ‎（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。‎ ‎（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)NaOH溶液 ‎ ‎(2)除去铝镁合金表面的氧化膜 ‎(3)⑤①④③②  使D和C的液面相平 ‎(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑‎ ‎(5)‎ ‎(6)偏小 ‎【解析】（1）可根据Mg、Al性质的不同点选择试剂，Al可与NaOH溶液反应，而Mg不可以，故选择NaOH溶液。‎ ‎（2）将镁铝合金在稀酸中浸泡片刻，目的是为了除去合金表面的氧化膜。‎ ‎（3）在实验前应检验装置气密性，并记录C中液面位置，再由A向B.中加入足量NaOH溶液，直到反应结束，并且恢复到室温，再次记录C中液面位置，最后将剩余固体洗涤、干燥、称重，故顺序为⑤①④③②；读数时除了视线平视外，还要注意C、D两管内液面相平，不要产生液面差，影响读数。‎ ‎（4）Al与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑‎ 或2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑‎ ‎（5）m（Al）=（a-c）g，n（Al）=n（H2）=×‎ Al的相对原子质量为。‎ ‎（6）若未洗涤过滤所得不溶物，测得c值偏大，m（Al）=（a-c） g偏小，则Al的相对原子质量值偏小。‎ ‎（2008·江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： ‎ ‎⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：                             。‎ ‎⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                               、                            。‎ ‎⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：                                     。‎ ‎⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如下图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有        种峰，错误的结构有        种峰。‎ ‎【答案】‎ ‎⑴Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4  + 2H2O ‎ ‎⑵4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O   2Fe3++2I-2Fe2++I2‎ ‎⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ‎⑷1     3 ‎ ‎【解析】M为红色金属，与酸反应生成蓝色溶液，推知M为Cu。‎ 由Y中加KSCN得红色溶液，确定Y中含有Fe3+，从而确定E为Fe。M为Cu，X为FeSO4，Y为Fe2(SO4)3，Z为Fe(OH)3，K2EO4为K2FeO4。‎ ‎（2）FeSO4溶液酸化后加入KI淀粉溶液变蓝色，说明有I2生成。其变化过程中相关离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-2Fe2++I2。‎ ‎（4）根据题干信息，正确的结构中的氢原子化学环境完全相同，故在核磁共振氢谱中有1种峰；而错误的结构中氢原子有3种不同的化学环境，故有3种峰。‎ ‎（2007·海南卷）《化学与技术》模块(选考题)‎ ‎28.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 A.硬水的软化                     B. 电解饱和食盐水制造NaOH C.电渗析淡化海水                D.海水中提取金属Mg ‎【答案】D ‎【解析】本题是化工生产中有关离子交换技术的应用，A、B、C三项中都涉及离子交换技术。 ‎（2007·海南卷）8.下列溶液能与镁反应生成氢气的是 ‎ A.氯化铵溶液             B.氢氧化钠溶液              ‎ C.碳酸钾溶液             D.饱和石灰水 ‎【答案】A ‎【解析】本题考查镁单质的化学性质。NH水解显酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+，Mg与H+反应置换出H2。反应的离子方程式可表示为：2NH+Mg===2NH3↑+H2↑+Mg2+或2NH+2H2O+Mg===2NH3·H2O+H2↑+Mg2+，B、C、D不能与镁反应。 ‎（2007·广东卷）65.下列说法正确的是（    ） ‎ A.我国流通的硬币材质是金属单质 B.所有的不锈钢都只含有金属元素 C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁 ‎【答案】D ‎ ‎【解析】硬币是合金，不锈钢中含碳，明代沉船不可能有铝制餐具，A、B、C三项都错。‎ ‎（2007·广东卷）28.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ‎ A.铝在常温下不能与氧气反应            ‎ B.铝不能与氯气反应 C.铝既能溶于酸，又能溶于碱            ‎ D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 ‎【答案】C ‎【解析】本题考查了金属铝及其化合物的知识。‎ Al、Al2O3和Al(OH)3都既能溶于强酸又能溶于强碱，而Al具有还原性，能与O2、Cl2等氧化剂反应。‎ ‎（2007·广东卷）12.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 ‎ A  将青铜器放在银质托盘上                  ‎ B  将青铜器保存在干燥的环境中 C  将青铜器保存在潮湿的空气中            ‎ D  在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 ‎【答案】BD ‎【解析】本题考查金属铜腐蚀的有关知识。在潮湿的空气中，青铜器生成铜绿即发生下列反应，2Cu+CO2+O2+H2O===Cu2(OH)2CO3,且根据金属活动顺序表，Cu比Ag更易失去电子，故A、C不正确。‎ ‎（2007·海南卷）《化学与技术》模块(选考题)‎ ‎27.下列有关生铁炼钢的叙述错误的是 A. 添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能 B. 适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质 C. 加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧 D.除去生铁中的非金属元素 ‎【答案】D ‎【解析】生铁炼钢的要求是降碳，除磷、硫，调硅、锰。由炼钢要求知D项错。‎ ‎（2007·上海卷）18.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 ‎ A  实验中发生的反应都是氧化还原反应 B  铝是一种较活泼的金属 C  铝与氧气反应放出大量的热量 D  铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 ‎【答案】D ‎【解析】本题是一道考查铝的化学性质的实验题。该实验是一个“毛刷实验”，原理是2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg，Al－Hg构成原电池，加快铝失电子：4Al+3O2===2Al2O3，该反应是一个放热反应，使试管内气体的压强增大，U形管中的红墨水左端下降，右端上升，故D项错误。‎ ‎（2007·上海卷）11.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 ‎ A  氢气在氯气中燃烧-苍白色              B  钠在空气中燃烧——黄色 C  乙醇在空气中燃烧——淡蓝色           D  硫在氧气中燃烧——绿色 ‎【答案】D ‎【解析】本题考查物质燃烧时火焰颜色。氢气在氯气中燃烧苍白色火焰，钠在空气中燃烧黄色火焰，生成Na2O2，乙醇在空气中燃烧淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，生成SO2，故D项错误。‎ ‎（2007·全国Ⅱ）13.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物‎1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 ‎ A.Na2O                 B.Na2O2                ‎ C.Na2O和Na2O2          D.Na2O2和NaO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查有关物质的量的简单运算。n(HCl)=80 mL×10－‎3 L·ml－1×0.50 mol·L－1=0.04 mol，由反应4Na+O2===2Na2O,2Na+O2 Na2O2,Na2O+2HCl===2NaCl+H2O  ‎ ‎2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑知，与0.04 mol HCl反应的m(Na2O)=‎1.24 g，与同样多HCl反应的m(Na2O2)=‎1.56 g，而‎1.24 g＜‎1.5 g＜‎1.56 g，所以该生成物的成分为Na2O与Na2O2的混合物。‎ ‎（2007·四川卷）27.下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。‎ ‎ ‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。‎ ‎（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。‎ ‎（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________‎ ‎（填写序号）。‎ ‎（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________‎ ‎（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）.同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）四（或4）     VIII （2）1 ：2 （3）③ ‎ ‎（4）3Fe2+ + + 4H+＝3Fe3+ + NO↑+2H2O  ‎ ‎（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O ‎ ‎【解析】本题涉及铁及其化合物，Al、HNO3、H2SO4、NOx等内容，综合考查考生熟练运用元素化合物知识解决问题的能力。由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2B知，A为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；由I为第三周期中熔点最高的金属知I为Al；G、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体知K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO‎3M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3,M应为Fe(NO3)3或Fe(NO3)2;联系反应④：M+H2SO‎4F+NO↑知，M为Fe(NO3)2,F为Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3,至此全部物质已确定，题目所涉及的问题可顺利解决。‎ ‎（2007·山东卷）29.铁及铁的化合物应用广泛.如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 ‎ ‎(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________________。‎ ‎(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。‎ 正极反应___________________       负极反应________________________‎ ‎(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤__________________________。‎ ‎ ‎ 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时约pH Fe3+‎ Fe2+‎ Cu2+‎ ‎1.9‎ ‎7.0‎ ‎4.7‎ ‎3.2‎ ‎9.0‎ ‎6.7‎ 提供的药品：Cl2          浓H2SO4      NaOH溶液      CuO      Cu ‎(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢。但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。‎ 有关反应的化学方程式__________________________‎ 劣质不锈钢腐蚀的实验现象_________________________________‎ ‎【答案】‎ ‎(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ‎ ‎(2)装置图 正极反应：Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+)‎ 负极反应：Cu=Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+)‎ ‎(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；‎ ‎③过滤(除去Fe(OH)3)‎ ‎(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成 ‎【解析】本题考查电化学及铁的化合物的知识。把Cu与FeCl3溶液反应设计为原电池，Cu作负极、惰性电极石墨作正极，FeCl3溶液为电解质溶液。除去含Cu2+的溶液中的Fe3+、Fe2+，先把Fe2+氧化为Fe3+，由表中条件可加CuO调pH 3.2～4.7，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。由不锈钢在酸中不易被腐蚀，在某些盐中易被腐蚀，取少量CuO，加入适量H2SO4制成CuSO4溶液，取不锈钢放入CuSO4溶液，若不锈钢表面有红色物质出现，证明易被盐溶液腐蚀。‎ ‎（2007·广东卷）24.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下： ‎ 某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：‎ 沉淀物 Al(OH)3‎ Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Mn(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Zn(OH)2‎ CuS ZnS MnS FeS pH ‎5.2‎ ‎3.2‎ ‎9.7‎ ‎10.4‎ ‎6.7‎ ‎8.0‎ ‎≥–0.42‎ ‎≥2.5‎ ‎≥7‎ ‎≥7‎ ‎（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为                                                          。‎ ‎（2）滤渣A的主要成分是                         。‎ ‎（3）加入MnS的目的是除去                     杂质。‎ ‎（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为                         。‎ ‎（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                  （写两种）。 【答案】‎ ‎（1）MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O ‎ ‎（2）Fe（OH）3  Al（OH）3‎ ‎（3）Cu2+  Zn2+‎ ‎（4）MnO2+H2O+e－=MnOOH+OH－（或2MnO2+H2O+2e－=Mn2O3+2OH－）‎ ‎（5）锌、二氧化锰 ‎ ‎【解析】本题考查元素及其化合物的主要性质及电极反应方程式的书写。软锰矿加入H2SO4与过量FeSO4发生下列反应：MnO2+2FeSO4+2H2SO4===MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O，加入氨水调pH至5.4，只有Fe(OH)3、Al(OH)3以沉淀析出，加入MnS后，据沉淀与pH关系可知，Cu、Zn又变成CuS、ZnS沉淀析出。碱性锌锰干电池中负极：Zn－2e－+2OH－===Zn(OH)2，正极：2MnO2+2e－+2H2O===2MnOOH+2OH－。‎ ‎（2007·北京卷）27.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 ‎ ‎（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：‎ 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）‎ 置换反应____________________________________________________________；‎ 化合反应____________________________________________________________。‎ ‎（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。‎ 持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是__________________________　__________________________________。‎ 解释此现象的离子方程式是________________________、_________________________。‎ ‎（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。‎ ‎①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是______________________________________。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）2Al+6H+====2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+====2Al3++3Cu ‎ ‎2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2（OH）2CO3‎ ‎（2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失 Al3++3OH-====Al（OH）3↓‎ Al（OH）3+OH-====+2H2O ‎（3）①3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3‎ ‎②MnO2+H2O2+2H+====Mn2++O2↑+2H2O ‎ ‎【解析】本题是一道主要考查金属性质及电解的综合题。CuCl2溶液中由于Cu2+水解呈酸性，Al与H+、Cu2+发生置换反应，置换生成的铜置于潮湿的空气中，与空气中CO2、O2、H2O反应：2Cu+CO2+O2+H2O===Cu2(OH)2CO3，用石墨作电极，电解AlCl3溶液，电极反应式阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极：2H++2e－===H2↑，破坏了H2O的电离平衡，使溶液呈碱性，Al3++3OH－===Al(OH)3↓，持续电解，Al(OH)3又溶于过量的碱，Al(OH)3+OH－===+2H2O。铝与MnO2发生铝热反应，4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。在酸性条件下MnO2具有氧化性，把H2O2氧化成O2，MnO2变成Mn2+。MnO2+H2O2+2H+===Mn2++2H2O+O2↑‎ ‎（2007·海南卷）《化学与技术》模块(选考题)29.纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：‎ ‎（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：‎ ‎                                                                       ；‎ ‎（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：‎ ‎                                                                       ；‎ ‎                                                                       ；‎ ‎（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？‎ ‎                                                                       ；‎ ‎（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：‎ 原子利用率（%）=                。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O ‎ ‎（2）NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl ‎2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ‎（或写总反应方程式：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl）‎ ‎（3）“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气；‎ ‎（4）“联合制碱法”原子利用率的表达式：‎ 原子利用率（％）＝＝×100%或 原子利用率（％）＝×100%‎ ‎【解析】这是一道化学与工业生产相结合的试题,本题主要考查“氨碱法”和“联合制碱法”的工艺原理。氨碱法为了使原料NH3循环使用，造成大量废渣CaCl2，联合制碱法可制得化工产品NH4Cl，同时提高了NaCl的利用率。‎ ‎（2007·江苏卷）19.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： ‎ ‎(1)用化学符号表示下列4种微粒：‎ A：              B ：              C：            D ：          ‎ ‎(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：‎ ‎                                     、                          ‎ ‎【答案】‎ ‎（1）H2O   NH3        OH-‎ ‎（2）Al3++3NH3+3H2O==Al（OH）3↓+3‎ Mg2++2NH3+2H2O==Mg（OH）2↓+2‎ ‎【解析】本题主要考查原子、分子和离子的核外电子的结构特征。常见的核外电子总数为10个电子的粒子有：阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；显然结合题目所给的其他条件可知：A：H2O，B：NH3，C：NH，D：OH－，E：Al3+或Mg2+；A、B、E反应的离子方程式：3H2O+3NH3+Al3+===Al(OH)3↓+3NH或Mg2++2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+2NH。‎ ‎（2006·上海卷）22.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 ‎ A.a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多 B.c～d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多 C.a～d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3‎ D.d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-‎ ‎【答案】BD ‎（2006·江苏卷）7.将‎5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 ‎ A.HNO3溶液               B.Ba(OH)2溶液       ‎ C.H2SO4溶液              D.HCl溶液 ‎【答案】D ‎【解析】因n(酸)=‎0.2 L×2.0 mol/L-1=0.4 mol，设酸的元数为n，则若充分反应后有H2放出后金属有剩余，则：，所以，即n=1。由于Al与HNO3作用不放出H2，故只能选HCl。‎ ‎（2006·广东卷）6.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 ‎ A.2 mol·L-1 H2SO4溶液 B.18 mol·L-1 H2SO4溶液       ‎ C.6 mol·L-1 KOH溶液 D.3 mol·L-1 HNO3溶液 ‎【答案】A ‎（2006·广东卷）15.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ‎ 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 工业生产硫酸用水吸收SO3‎ SO3可与水反应 I对；Ⅱ对；有 B Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 Cl2和SO2都有较好的漂白作用 I对；Ⅱ错；无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的光 I对；Ⅱ对；无 D 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I对；Ⅱ对；有 ‎【答案】CD ‎（2006·上海卷）30.合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3 ‎ ‎（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。‎ ‎（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。‎ ‎（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：‎ ‎2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向‎480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）1：1    （2）0.72    （3）6‎ ‎（2006·全国卷Ⅱ）28.以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应： ‎ 其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。‎ ‎（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是                     。‎ 氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是                        。‎ ‎（2）反应①的化学方程式是 ‎                                                                    。‎ 反应②的化学方程式是                                  。‎ 反应③的化学方程式是                                 。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)Fe2O3    CO ‎ ‎(2)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎②CO+H2OCO2+H2‎ ‎③H2O+CH2+CO(也可写可逆号)‎ ‎【解析】根据氧化物I为红棕色固体可知其为Fe2O3，氧化物II能和Fe2O3反应生成Fe单质，可知为CO。‎ ‎（2006·天津卷）26.中学化学中几种常见物质的转化关系如下： ‎ 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：‎ ‎(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________________。‎ ‎(2)A、B、H的化学式：A________、B________、H________。‎ ‎(3)①H2O2分子的电子式：________________。‎ ‎   ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：__________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）1 nm～100 nm ‎ ‎（2）Fe    FeS    H2SO4（稀）‎ ‎（3）①HH ‎     ②2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O ‎（4）取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）‎ ‎（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O==4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+ ‎ ‎【解析】A能和稀H2SO4反应，是一种活泼金属；F为红褐色胶体，可确定为Fe(OH)3，则A为Fe。进一步确定B为FeS、C为FeSO4、D为Fe2(SO4)3、E为(NH4)2SO4。‎ ‎（2006·北京卷）28.有X、Y、Z三种元素，已知： ‎ ‎    ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；‎ ‎    ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。‎ 请回答：‎ ‎(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______________。‎ ‎(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是___________________，此液体具有的性质是______(填写序号字母)。‎ ‎    a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”‎ ‎    b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 ‎    c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 ‎    d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 ‎(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。‎ ‎    ①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________。‎ ‎    ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_______________________________。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）HClO4 ‎ ‎（2）Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+‎ ‎        a    b    d ‎（3）①90%        ②SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2‎ ‎【解析】（1）由ZY3遇苯酚呈紫色可确定其为FeCl3，即Y为Cl元素。由X2－、Y－与HCl具有相同的电子数（18个）可确定X为S元素。‎ ‎（2）FeCl3滴入沸水中生成Fe(OH)3胶体，能发生丁达尔现象、电泳等。‎ ‎（3）S在空气里燃烧生成SO2，与O2进一步氧化：2SO2＋O2  2SO3。‎ 转化率为：‎ ‎（4）Y的含氧酸为HClO3（实验室可用KClO3制取O2），1.5 mol HClO3反应转移1.5 mol电子，则Cl元素化合价降低1，还原产物为ClO2；S被氧化成＋6价。‎ ‎（2006·北京卷）26.X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。 ‎ ‎    这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。‎ ‎             ‎ 请回答：‎ ‎(1)W的电子式是______________。‎ ‎(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是___________________________。‎ ‎(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。‎ ‎    ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是______________________________。‎ ‎      装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。‎ ‎    ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是__________，所需仪器装置是________(从上图选择必要装置，填写编号)。‎ ‎(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是______________________________。‎ ‎【答案】‎ ‎（1） ‎ ‎（2）+OH-=+H2O ‎（3）①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O ‎       或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O ‎       Na2O2‎ ‎       ②H2O2‎ ‎      Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ ‎（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3‎ ‎【解析】由X、Y、Z的焰色反应均为黄色可知其中均含有Na元素，对照相互转化关系，确定X为NaHCO3、Y为NaOH、Z为Na2CO3、W为CO2。H、C、O、Na四种元素可能形成的气体有H2、CH4、O2、CO2等，结合各气体的性质可以确定装置V中收集到的是O2，各装置中药品及作用为：‎ 编号 药品 作用 I Na2CO3或NaHCO3‎ 产生CO2‎ II Na2O2‎ 产生O2‎ III Ba(OH)2溶液 除去未反应的CO2‎ IV 浓硫酸 干燥O2气体 V ‎——‎ 收集O2‎ ‎（2006·全国卷I）28.‎ ‎    在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。‎ ‎（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：                        。‎ ‎（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）‎ 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 ‎ ‎ C ‎ ‎ ‎ ‎ D ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：                       。‎ ‎（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：                        。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ ‎（2）‎ 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B ‎（饱和NaHCO3溶液）‎ 除去CO2气体中混入的HCl C 过氧化钠 与CO2和水气反应，产生O2‎ D NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体 ‎（注：C中实际加入过过氧化钠和石棉绒得混合物，这里只要求填写化学试剂）‎ ‎（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2‎ ‎（4）把E中的导管移出水面，分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 ‎ ‎【解析】由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石（CaCO3）和HCl反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应方程式：NaHCO3＋HCl ＝ NaCl＋H2O＋CO2↑。生成的O2可以用带火星的木条检验。‎ ‎（2006·四川卷）27.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：‎ ‎               ‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）A是            ，C是               。‎ ‎（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是                           。‎ ‎（3）E与F反应的化学方程式是                             。‎ ‎（4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是                     。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）A：碳（或C）    C：钠（或Na） ‎ ‎（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎（3）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2‎ ‎（4）Na2O2+S2-+2H2O==4OH-+S↓+2Na+ ‎ ‎【解析】B、E均为组成空气的成分，且B为单质、E为化合物，可确定B为O2、E为CO2、A为C。F的焰色反应呈黄色，说明含Na元素，且F能与CO2反应生成O2，确定F为Na2O2、C为Na。G中D、C个数比为1：2，D显－2价，且D原子序数大于C，确定D为S、G为Na2S。Na2S能被Na2O2氧化：Na2O2＋S2－＋2H2O ＝ 4OH－＋S↓＋2Na＋。‎ ‎（2006·广东卷）22.往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：‎ ‎    ⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁，反应的化学方程式为 ‎                                         。‎ ‎    ⑵合成反应后，继续在393 K～523 K下水热处理8 h，发生反应：‎ ‎    ‎ ‎    水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是                        。‎ ‎    ⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是                                         。‎ ‎    ⑷已知热化学方程式：‎ ‎    Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；          △H1=+81.5 kJ·mol-1‎ ‎    Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；       △H2=+87.7 kJ·mol-1‎ ‎    ①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是                      。‎ ‎    ②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是                 ，‎ ‎    原因是                                      。‎ ‎    ⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是     (填代号)，理由是                    。‎ ‎【答案】‎ ‎⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH)2+2mH2O==2[Mg(OH)2-XClx ·mH2O]+(2-X)CaCl2 ‎ ‎⑵除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2 等。‎ ‎⑶表面处理。‎ ‎⑷①Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。‎ ‎②Mg(OH)2    Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41 kJ·g-1‎ Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJ·mol-1/‎78g·mol-1=1.12 kJ·g-1 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。‎ ‎⑸C    四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)3无烟、无毒、腐蚀性小。‎ ‎（2006·北京卷）27.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： ‎ ‎(1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________。‎ ‎(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________________。‎ ‎(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。‎ ‎   ‎ ‎    ①该电解槽的阳极反应式是__________________________。‎ ‎    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ‎    _______________________________________________________。‎ ‎    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______(填写“A”或“B”)导出。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）2Al2O34Al+3O2↑ ‎ ‎（2）2Al+2OH-+2H2O=+3H2↑‎ ‎（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑‎ ‎     ②H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大 ‎     ③B ‎ ‎【解析】离子交换膜法电解提纯KOH时，阳极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，阴极反应为：4H2O＋4e－＝4OH－＋2H2↑。电解过程中阳极附近的K＋通过阳离子交换膜向阴极移动，含氧酸根离子不能通过离子交换膜。一段时间后，阴极附近K＋、OH－浓度变大，从B处（阴极区）得到溶液蒸发结晶后可得较纯净的KOH。‎ ‎（2005·上海卷）16、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是  ‎ A、通入二氧化碳气体              B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体                D、加入饱和石灰水溶液 ‎【答案】D ‎【解析】本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应。CO2与NaHCO3不反应，三种离子皆不会减少；加入NaOH固体后，发生反应HCO+OH－== CO+H2O，c（H+）、c（HCO）减小，而c（CO ‎）增大；通入HCl气体时，因发生反应HCO+H+==CO2↑+H2O而使溶液呈弱酸性，与原NaHCO3溶液相比c（H+）增大；加入石灰水时，发生反应：HCO+OH－+Ca2+==CaCO3↓+H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。故本题答案为D。‎ ‎（2005·全国卷Ⅲ）10.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 ‎ A.Na+、CO              B.Na+、HCO      ‎ C. HCO3-、CO            D.Na+、OH-‎ ‎【答案】B    ‎ ‎【解析】在NaOH中通入过量CO2发生如下反应：NaOH＋CO2====NaHCO3。即溶液中存在的主要离子有Na+和HCO。‎ ‎（2005·上海卷）4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（  ） ‎ A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑                  ‎ B、MgO + H2 Mg + H2O C、Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2                ‎ D、2HgO 2Hg + O2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题主要考查有关金属冶炼的反应原理。一般很活泼的金属用电解法（K～Al）；较活泼的金属用还原法（Zn～Cu），此法要求在较高温时还原剂的还原性大于被冶炼的金属；不活泼的金属用热分解法（Hg，Ag）。由于Mg的还原性大于H2，故B不正确。‎ ‎（2005·辽宁卷）29.下列反应不能发生的是                     ‎ A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑‎ B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O C.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3‎ D.2HCl+Cu=CuCl2+H2↑‎ ‎【答案】D   ‎ ‎【解析】Cu的金属性较弱，不能和强酸（如HCl）反应产生H2。Cu能和浓H2SO4、HNO3等氧化性酸反应，但不生成H2。‎ ‎（2005·上海卷）17、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ‎ A、0.4mol/L                 B、0.6mol/L                 ‎ C、0.8mol/L                 D、1.0mol/L ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查铁及其化合物的性质和有关计算。由反应2Fe3++Fe====3Fe2+可知Fe粉过量，0.2 mol Fe3+与过量Fe粉作用生成0.3 mol Fe2+，故反应后Fe2+的总物质的量为0.4 mol，溶液中c（Fe2+）==0.8 mol·L－1。‎ ‎（2005·广东卷）22.钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下： ‎ ‎⑴ Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____周期，第______族。‎ ‎⑵步骤①加铁的目的是_________________________________________________；‎ 步骤②冷却的目的是_________________________________________________。‎ ‎⑶ 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。‎ ‎⑷ 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：‎ 已知：‎ ‎① C(s) + O2(g) == CO2(g)；                △H = －393.5 KJ·mol-1‎ ‎② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；            △H =－566 KJ·mol-1‎ ‎③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)；     △H = +141 KJ·mol-1‎ 则TiO2(s) + 2Cl2(g) + ‎2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = ____________。‎ 反应TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是___________________。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）4      IVB ‎（2）将Fe3+还原为Fe2+    析出（或分离、或得到）FeSO4·7H2O ‎（3）FeSO4·7H2O    石灰（或碳酸钙、废碱）‎ ‎（4）-80 kJ·mol-1‎ ‎     防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2（或CO2、N2）作用 ‎ ‎【解析】本题是一道典型的无机物框图制备题。不仅考查对基础知识的掌握，还主要考查学科知识的综合应用能力。‎ ‎（1）由原子序数推断元素在周期表中的位置，关键是熟悉元素周期表的结构，即各周期起止元素的原子序数、各族的相对位置等。Ti的原子序数为22，与熟悉的Ca（原子序数为20）相近，由Ca在元素周期表中的位置，分析推断Ti位于第四周期，第ⅣB族。‎ ‎（2）由框图所示流程分析可知，要将TiO2+与Fe3+、Fe2+分离，需要先加入铁粉将Fe3+还原为Fe2+，趁热过滤除去残渣，再将滤液冷却使FeSO4·7H2O析出。‎ ‎（3）制备TiO2过程中的副产物FeSO4·7H2O在工农业生产和日常生活中有较多的应用。在分离出H2TiO3的废液中，还含有少量的TiO2+、Fe2+，可加入石灰（或碳酸钙、废碱）降低H+的浓度，使之转化为沉淀析出，进行循环利用。‎ ‎（4）反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体的反应进行的途径无关。将已知热化学方程式相加减③+2×①－②得TiO2（s）+2Cl2（g）+‎2C（s）==TiCl4（s）+2CO（g），其ΔH=141 kJ·mol－1+2×（－393.5 kJ·mol－1）－（－566 kJ·mol－1）=－80 kJ·mol－1。因为在高温下，Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用，所以用Mg还原TiCl4时要在惰性气氛（Ar）中进行。‎ ‎（2005·广东卷）21世纪是全世界大规模开发利用海洋资源、发展海洋经济的新时期。为了人类和平利用海洋资源，今年我国环球科学考察船“大洋一号”首次执行环球大洋科学考察任务。 ‎ 海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。‎ ‎（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第      族。‎ ‎（2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是         （填：物理变化或化学变化）。‎ ‎（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：‎ 食盐+H2O→NaOH+H2↑+Cl2↑（未配平），该反应中食盐的化学式是          ；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐           t。（可能需要的相对原子质量：Na   23   Cl   35.5‎ H   1   O   16）‎ ‎（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：‎ 请写出②④的化学反应方程式：                           、                。‎ ‎（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有          。（填字母）‎ A.皂化反应    B.聚合反应    C.与金属钠反应    D.氧化反应 ‎【答案】‎ ‎（1）IA或第一主族 ‎（2）物理变化 ‎（3）NaCl、585‎ ‎（4）NaOH+SO2==NaHSO3‎ ‎     NaHSO3+HCl==NaCl+H2O+SO2↑‎ ‎（5）C　D　 ‎ ‎【解析】Na元素位于第三周期、第ⅠA族，注意不能写成第一族。蒸馏是通过加热使水的状态发生变化，是物理变化。电解饱和食盐水的反应为2NaCl====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生成物H2和Cl2反应：H2＋Cl22HCl，综合两个反应得：NaCl～HCl，需要NaCl的质量为：×‎58.5 g/mol=585 t。“吊白块”中含有—OH（羟基），能与金属Na反应，也能发生氧化反应。‎ ‎（2005·上海卷）A题适用于二期课改新教材，B题适用于一期课改教材。 ‎ ‎（A）我国化学家候德榜（右下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：‎ ‎(1) 上述生产纯碱的方法称                      ，副产品的一种用途为                     。‎ ‎(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                            。‎ ‎(3) 写出上述流程中X物质的分子式                      。       ‎ ‎(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了           （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是                  。‎ ‎(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加                     。‎ ‎(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有        。‎ ‎(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出    ‎ ‎(b) 使NaHCO3更多地析出 ‎(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 ‎（B）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。‎ 先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞）中。‎ ‎(1)写出A中反应的化学方程式                                             ‎ ‎(2)观察到A中的现象是                                             。‎ ‎(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是                               ，写出有关的化学方程式                               。‎ ‎(4)C中盛放CCl4的作用是                                         。‎ ‎(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入                 ，现象是 ‎                                       。‎ ‎【答案】‎ ‎（A） ‎ ‎(1)联合制碱法或侯德榜制碱法        化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均可）‎ ‎(2)NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓‎ 或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3  NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl ‎(3)CO2‎ ‎(4)I             过滤 ‎(5)稀硝酸和硝酸银溶液 ‎(6)a、c ‎【解析】本题主要考查侯德榜制碱法的生产原理及生产工艺、Cl－的检验等，根据联合制碱法的生产原理，可知向食盐水中通入氨气是为了得到碱性溶液，以吸收更多的CO2，当CO2过量时发生反应：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，当NaHCO3在煅烧炉中受热时分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故X为CO2。要提高NaCl的利用率必须将过滤出NaHCO3的母液循环利用。要检验Na2CO3中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH3时发生反应HCO+NH3==NH+CO，c（NH）增大；NaHCO3转化为Na2CO3。‎ ‎（B）‎ ‎(1)C6H6 + Br‎2‎C6H5Br + HBr↑‎ ‎(2)反应液微沸    有红棕色气体充满A容器 ‎(3)除去溶于溴苯中的溴 ‎ Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O 或    3Br2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O ‎(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气 ‎(5)石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案均可）‎ ‎【解析】本题主要考查溴苯制备过程中的细节问题。‎ 由于苯、液溴的沸点较低，且反应+Br2+HBr↑为放热反应，故A中观察到的现象为：反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。HBr中混有的Br2在经过CCl4 时被吸收；在制备的溴苯中常混有Br2，一般加入NaOH溶液中，因发生反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O而除去。若该反应为取代反应则必有HBr生成，若为加成反应则没有HBr生成，故只需检查D中是含有大量H+或Br－即可。‎ ‎（2005·天津卷）28.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3‎ 的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。 ‎ 四种盐在不同温度下的溶解度（g/‎100g水）表 ‎ ‎ ‎0℃‎ ‎10℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎40℃‎ ‎50℃‎ ‎60℃‎ ‎100℃‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎37.3‎ ‎39.8‎ NH4HCO3‎ ‎11.9‎ ‎15.8‎ ‎21.0‎ ‎27.0‎ ‎－①‎ ‎－‎ ‎－‎ ‎－‎ NaHCO3‎ ‎6.9‎ ‎8.1‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ ‎12.7‎ ‎14.5‎ ‎16.4‎ ‎－‎ NH4Cl ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.3‎ ‎77.3‎ ‎①＞‎35℃‎NH4HCO3会有分解 请回答：‎ ‎（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于‎35℃‎，则               ，若低于‎30℃‎,则                       ；为控制此温度范围，采取的加热方法为                                   。‎ ‎（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                         。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                             。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去                       杂质（以化学式表示）。‎ ‎（3）过滤所得的母液中含有                    （以化学式表示），需加入           ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。‎ ‎（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝=HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。‎ 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝                       ‎ ‎【答案】‎ ‎（1）NH4HCO3分解  ‎ ‎     反应速率降低  ‎ ‎     水浴加热 （2）使反应充分进行  ‎ ‎     NaHCO3的溶解度最小  ‎ ‎     NaCl  NH4Cl  NH4HCO3 （3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3        HCl ‎ ‎（4）‎ ‎【解析】侯德榜制碱法利用一定条件下NaHCO3溶解度相对较小的特点，在饱和食盐水中先后通入NH3、CO2，获得NaHCO3后灼烧生成Na2CO3。‎ 根据表格，‎40 ℃‎以上NH4HCO3溶解度不再给出，因为在‎35 ℃‎以上NH4HCO3开始分解。在‎35 ℃‎下尽量提高温度可以让反应速度加快，有利于提高单位时间产率。反应液中存在Na+、Cl-、NH、HCO，参照‎30 ℃‎时各物质溶解度可知，此时溶解度最小的NaHCO3最先析出。‎30 ℃‎时，NaHCO3溶解度为‎11.1g，说明Na+、HCO不可能全部沉淀。最终得到的母液中同时存在Na+、Cl－、NH、HCO，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循环使用，并能回收NH4Cl。‎ 在滴定过程中，Na2CO3发生两步反应：‎ Na2CO3  ＋  HCl  ====  NaHCO3＋NaCl cV1/1000     cV1/1000‎ NaHCO3  ＋  HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑‎ cV1/1000     cV1/1000‎ Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1 000 mol，则NaHCO3消耗的HCl为(cV2/1000－2cV1/1000) mol，样品中NaHCO3的纯度为：×100%。‎ ‎（2005·江苏卷）22.下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。 ‎ 请按要求回答：‎ ‎⑴ 写出B的化学式_______________，G的电子式_________________。‎ ‎⑵ 反应①的离子方程式为______________________________________。‎ ‎⑶ 反应②进行的条件是___________________，___________________。‎ ‎⑷ 反应③的化学方程式为______________________________________。‎ ‎【答案】‎ ‎⑴ Al    ‎ ‎⑵ Al3+ + 3AlO2— + 6H2O == 4Al(OH)3↓‎ ‎⑶ 光照，过量Cl2    ‎ ‎⑷ Al‎4C3 +12H2O == 4Al(OH)3 + 3CH4↑‎ ‎【解析】本题为框图推断题，主要考查铝及其化合物的性质与重要应用。由H、G是正四面体结构的非极性分子，且H+Cl2—→A+G知H为CH4，G为CCl4，A为HCl；联想乙炔的制法及K由两种常见元素组成，可推测I为金属氢氧化物，又IJ（高温材料），则其中金属可能为Mg或Al。又HCl+B—→D+E，B+C—→F+E，D+F—→I（金属氢氧化物），可知E为H2，I为Al（OH）3，B为Al，C为NaOH，全部物质至此全部确定，其他问题可解。‎ ‎（2005·北京卷）28.为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。 ‎ ‎（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。‎ 反应的化学方程式是__________________________________；样品中铝的质量是_______________g。‎ ‎（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：‎ ‎_________________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。‎ ‎（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c∶b＝________________。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　‎ ‎（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe     80∶27‎ ‎（3）2∶3‎ ‎（2005·江苏卷）20.硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备 FeSO4·7H2O晶体：‎ ‎① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍；‎ ‎② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50－‎80℃‎之间至铁屑耗尽；‎ ‎③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；‎ ‎④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2－3次，再用滤纸将晶体吸干； ‎ ‎⑤ 将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ 实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。‎ ‎⑵ 实验步骤②明显不合理，理由是_______________________________。‎ ‎⑶ 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。‎ ‎⑷ 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在‎56.7℃‎、‎64℃‎温度下可同时析出两种晶体）。‎ 硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成 温度/℃  ‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎56.7‎ ‎60‎ ‎64‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ 溶解度/g ‎14.0‎ ‎17.0‎ ‎25.0‎ ‎33.0‎ ‎35.2‎ ‎35.3‎ ‎35.6‎ ‎33.0‎ ‎30.5‎ ‎27‎ 析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O 请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。‎ ‎⑸ 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。‎ ‎【答案】‎ ‎⑴ 除油污   升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 ‎⑵ 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在 ‎⑶ 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质 ‎   用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗 ‎⑷ 如图   ‎ ‎⑸ ‎56.7℃‎＜t＜‎‎64℃‎ ‎【解析】本题主要考查物质制备中应注意的问题及有关溶解度的计算。‎ ‎（1）废铁屑常沾有油污，可利用水解呈碱性的Na2CO3溶液除去，温度升高，溶液碱性增强，去污效果好，故一般需要加热。（2）废铁屑的表面一般带有铁锈（Fe2O3），若铁屑不足，（反应后的溶液中铁没有剩余），则所得溶液中会含有Fe3+，而使制得的FeSO4·7H2O不纯，故②不合理。（3）在晶体从溶液中析出的过程中一般要吸附杂质离子，故需用水洗涤，而FeSO4的溶解度随温度的升高而增大，故用冷水洗涤可减少FeSO4晶体的损失。（4）根据表中数据不难画出所求图线。（5）分析表中数据可知，析出FeSO4·4H2O的温度范围为高于‎56.7 ℃‎而低于‎64 ℃‎。‎ ‎（2005·上海卷）27、聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下： ‎ ‎（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有                   。‎ ‎(a) 容量瓶         (b) 烧杯          (c) 烧瓶 ‎（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                 。‎ ‎(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比                   ‎ ‎(b) 确定下一步还原所需铁的量 ‎(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量                 ‎ ‎(d) 确保铁的氧化物酸溶完全 ‎（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O 已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是                                         ，弊是                                                     。‎ 聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比。‎ ‎（4）测定时所需的试剂                   。‎ ‎(a) NaOH       (b) FeSO4     (c) BaCl2        (d) NaClO3‎ ‎（5）需要测定                   和           的质量（填写化合物的化学式）。‎ ‎（6）选出测定过程中所需的基本操作                   （按操作先后顺序列出）。‎ ‎(a) 萃取、分液         (b) 过滤、洗涤       (c) 蒸发、结晶 ‎(d) 冷却、称量         (e)烘干或灼烧 ‎【答案】 ‎ ‎（1）b ‎（2）b、c ‎（3）利：原料成本较低     弊：产生气体对大气有污染 ‎（4）a、c ‎（5）Fe2O3、BaSO4‎ ‎（6）b、e、d ‎ ‎【解析】本题综合考查铁及其化合物的性质，一定质量分数溶液的配制及化学实验基本操作等内容。（1）根据配制一定质量分数溶液的配制步骤，可知所需玻璃仪器除量筒外，还需要烧杯。（2）铁的氧化物溶于H2SO4时可得含Fe2+、Fe3+的溶液，而为抑制Fe3+水解，原料中Fe3+必须还原为Fe2+，为确定下一步铁的用量必须测定Fe3+含量，而再用NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+时，NaClO3的用量取决于Fe2+的总量，故选b、c。（3）由所给反应知氧化6 mol FeSO4需HNO3 2 mol价格为0.32 元，需NaClO3 1 mol价格为0.45 元，故用HNO3代替NaClO3的利在于原料成本降低，而弊则是产生的NO会污染环境。（4）～（6）要测定SO与Fe3+的物质的量之比，只需分别测定一定量的溶液中SO的物质的量和Fe3+的物质的量即可，故所选用的试剂为BaCl2和NaOH，通过过滤、洗涤、烘干灼烧，冷却称量可得m（BaSO4）和m（Fe2O3），进而计算得出答案。‎ ‎（2005·北京卷）28.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去）‎ ‎（1）装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。‎ ‎（2）装置B中的现象是________________________________________。‎ ‎（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________。‎ ‎（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：‎ 滤液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体 ‎①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。‎ ‎②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： ‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎【答案】 ‎ ‎（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2‎ ‎（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠 ‎（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 ‎（4）①将Fe2+氧化成Fe3+‎ ‎     ②加热浓缩，冷却结晶，过滤 ‎     ③Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解 ‎ ‎【解析】装置中各部分的作用及可能发生的反应：‎ A.产生水蒸气，碎瓷片起防止暴沸的作用 B.水蒸气在高温下与Fe反应，3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2‎ C.缓冲、冷却气流，使气体中的H2O部分冷凝 D.干燥生成的H2‎ E.H2在加热条件下还原CuO，H2＋CuOCu＋H2O Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4＋8HCl==2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，其中Fe3＋能和SCN－反应，生成血红色溶液：Fe3＋＋3SCN－==Fe（SCN）3。‎ 在溶液中通入Cl2能将Fe2＋转变成Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－。‎ ‎（2005·全国卷Ⅲ）26.A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和 ‎1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白： ‎ ‎（1）A的化学式（分子式）是                                 ‎ ‎（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是                                ‎ ‎     甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是                                  ‎ ‎（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是                                    ‎ ‎【答案】‎ ‎(1)FeS ‎(2)4FeS2+NO22Fe2O3+8SO2‎ ‎2Fe3++Fe===3Fe2+‎ ‎(3)生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色。 ‎ ‎【解析】根据“E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯”可知酸E为HNO3或H2SO4。制HNO3一般通过NH3的催化氧化等反应，其中不涉及固体，与题意不符，所以酸E为H2SO4。A、B分别为FeS和FeS2，C为Fe2O3，D为SO2。其余物质分别F为Fe（OH）3、G为FeSO4。‎ ‎（2005·辽宁卷）19世纪末，中国开始兴办近代钢铁工业，经过百余年艰苦曲折的发展历程，中国钢产量在20世纪末突破一亿吨，居世界第一位。‎ ‎42.（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为                   。‎ ‎（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为                           ，铁与硫反应的化学方程式为 ‎                                  。‎ ‎43.今有一铁屑和铝屑的混合物‎110g ,其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气（标准状况）。‎ ‎【答案】‎ ‎42.Fe2O5+3CO 高温  2Fe+3CO2   ‎ ‎2Fe+3Cl2点燃  2FeCl3          ‎ Fe+‎S  FeS ‎43.混合物中含铝 ‎110g×49%=‎‎54g ‎        含铁 ‎110g－‎54g=‎‎56g ‎        ‎ ‎        ‎ 依据反应式  Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑‎ ‎            2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑‎ 则2.0 mol铝与酸反应释放出3.0 mol氢气，1.0 mol铁与酸反应释放出1.0 mol氢气，‎ 共释放出氢气‎22.4 L·mol－1×4.0 mol=‎‎90 L ‎【解析】42题：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，因其为赤红色而得名。Cl2的氧化性比S强，能将Fe氧化成＋3价，而S只能将Fe氧化成＋2价。43题略 ‎（2004·上海卷）4.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（    ） ‎ A.Mg        B.Cu         C.Ag            D.H2‎ ‎【答案】C            ‎ ‎（2004·上海卷）18.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（　　） ‎ ‎①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳　④提供钠离子 A.②③ B.①③ C.①④ D.③④‎ ‎【答案】B ‎（2004·上海卷）6.下列物质中不会因见光而分解的是（    ） ‎ A.NaHCO3                            B.HNO3                                 ‎ C.AgI                 D.HClO ‎【答案】A            ‎ ‎（2004·上海卷）16.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（    ） ‎ A.稀硝酸                 B.稀盐酸               ‎ C.硝酸铜                 D.氢氧化钠 ‎【答案】C            ‎ ‎（2004·广东卷）4.把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（    ） ‎ A.Al3+                     B.Al（OH）3                                ‎ C.AlO     D.Al3+和Al（OH）3‎ ‎【答案】C ‎（2004·全国卷Ⅰ）7.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（    ） ‎ A.过氧化钠固体                   B.亚硫酸钠固体 C.硫酸亚铁晶体                   D.苯酚晶体 ‎【答案】A            ‎ ‎（2004·上海卷）17.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(    ) ‎ A.不易生锈 B.导电性好      C.密度小          D.强度高 ‎【答案】B             ‎ ‎（2004·江苏卷）5.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（    ） ‎ A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 ‎【答案】A            ‎ ‎（2004·广东卷）20.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： ‎ ‎（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。                。‎ 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2· 6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是                                      。‎ ‎（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤。             　　　　      。‎ ‎（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：‎ 溶解时：                                           。‎ 过滤时：                                          。‎ 蒸发时：                                          。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）MgCl2·6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑‎ MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑‎ 或Mg（OH）ClMgO+HCl↑‎ 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2· 6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2。‎ ‎（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。‎ ‎（3）搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。‎ 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。‎ ‎（2004·上海卷）人类的发展，伴随着同灾难的抗争。20世纪90年代以来，恐怖活动成为人类公害之一，从西方到东方，从“汽车炸弹”‎ 到沙林毒剂等，不少地方的无辜平民生活在恐怖活动的阴影之下。 ‎ ‎1995年3月东京地铁发生了震惊世界的沙林毒气事件。毒气是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须穿戴防护衣和防毒面具。有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成。使用时，人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与罐中的过氧化钠（Na2O2）反应，产生氧气和碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩。在框内画出上述防毒面具的工作原理图，并写出产生氧气的化学方程式。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 化学方程式：                            ‎ ‎                                 ‎ ‎【答案】 ‎ ‎2Na2O2+2CO2→O2＋2Na2CO3‎ ‎（2004·全国卷Ⅰ）下图表示制备无水盐E的主要步骤： ‎ 已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。‎ 填写以下空白（写出化学式或名称）：‎ A__________，C__________，D_________，E__________，F__________。‎ ‎【答案】 ‎ A.HCl（盐酸），C.Ca(OH)2（石灰乳），D.CaCl2·6H2O，E.CaCl2，F.AgCl。‎ ‎（2004·北京卷）29.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③‎ ‎。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 ‎ ‎（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生‎1.12 L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________________g。‎ ‎（2）乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为____________。样品②中氧化铜质量为________________g（以含a、b的代数式表示）。‎ ‎（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_______________。‎ ‎【答案】 ‎ ‎（1）6.0‎ ‎（2）C  ‎ ‎（3）mol≤n≤mol ‎（2004·天津卷）26.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）。 ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为                    （用化学式表示）。‎ ‎（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                   。‎ ‎（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是                             。‎ ‎①硫酸铝和氢氧化钠  ②硫酸铝和氨水  ③硫酸锌和氢氧化钠  ‎ ‎④硫酸锌和氨水 ‎（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式                   。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因               ‎ ‎                                        。‎ ‎【答案】 ‎ ‎（1）AlO〔或Al（OH）〕‎ ‎（2）Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑‎ ‎〔或Zn+2NaOH+2H2O===Na2Zn(OH)4+H2↑〕‎ ‎（3）①③④‎ ‎（4）Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH ‎ 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，‎ 生成Zn(NH3)，氨水的用量不易控制 ‎（2004·全国卷Ⅲ）26.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ‎ ‎①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；‎ ‎②另取‎20 g A全部溶于‎0.15 L 6.0 mol·L－1的盐酸中，得溶液C；‎ ‎③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出‎1.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；‎ ‎④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。‎ 请填空：‎ ‎（1）①中引发铝热反应的实验操作是          ，产物中的单质B是                           。‎ ‎（2）②中所发生的各反应的化学方程式是                       。‎ ‎（3）③中所发生的各反应的离子方程式是                       。‎ ‎（4）若溶液D的体积仍视为‎0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为        ，c（Fe2+）为        。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃  Fe ‎(2) Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O  MgO+2HCl===MgCl2+H2O ‎(3) Fe+2H+===Fe2++H2↑  Fe+2Fe3+===3Fe2+‎ ‎(4) c(Mg)===0.67 mol·L－1  c(Fe)===2.3 mol·L－1‎ ‎（2004·全国卷Ⅳ）26.下图表示某种盐的制备步骤： ‎ 已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。‎ 请写出物质的化学式或名称：‎ A__________，B___________，C__________，‎ D__________，E__________， F__________。‎ ‎【答案】‎ A.Fe,                 B.FeSO4·7H2O,‎ C.FeSO4,               D.Fe2O3,‎ E.SO2                  F.SO3（或E.SO3, F.SO2）‎ ‎（2004·上海卷）26.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为‎1.560 g，锥形瓶和水的质量为‎190.720 g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表： ‎ ‎ ‎ 读数次数 质量（g）‎ 锥形瓶+水+试样 第1次 ‎192.214‎ 第2次 ‎192.164‎ 第3次 ‎192.028‎ 第4次 ‎192.010‎ 第5次 ‎192.010‎ ‎（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式                          。‎ ‎（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是                            ，不必作第6次读数的原因是                                             。‎ ‎（3）测定上述样品（‎1.560 g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：‎ ‎①操作Ⅱ的名称是        。‎ ‎②需直接测定的物理量是        。‎ ‎③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要            、              （固定、夹持仪器除外）。‎ ‎④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果        （填偏大、偏小或不变）。‎ ‎【答案】(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑‎ ‎(2)试样质量、锥形瓶和水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示）  锥形瓶内质量已达恒重 ‎(3)①蒸发  ②NaCl的质量  ③烧杯  玻璃棒  ④偏大 ‎（2004·天津卷）26.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）。 ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为                    （用化学式表示）。‎ ‎（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                   。‎ ‎（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是                             。‎ ‎①硫酸铝和氢氧化钠  ②硫酸铝和氨水  ③硫酸锌和氢氧化钠  ‎ ‎④硫酸锌和氨水 ‎（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式                   。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因                                                       。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）AlO〔或Al（OH）〕‎ ‎（2）Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑‎ ‎〔或Zn+2NaOH+2H2O===Na2Zn(OH)4+H2↑〕‎ ‎（3）①③④‎ ‎（4）Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH ‎ 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，‎ 生成Zn(NH3)，氨水的用量不易控制 文章来源：福州五佳教育网www.wujiajiaoyu.com(中小学直线提分，就上福州五佳教育)‎