2020高考化学高考题型对点练三阿伏加德罗常数及其应用含解析

2020高考化学高考题型对点练三阿伏加德罗常数及其应用含解析

题型三　阿伏加德罗常数及其应用 ‎1．(2019年山西省高三适应性测试)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)‎ A．标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键数为0.3NA B．6.4 g S2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA C．1 L 0.1 mol·L－1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA D．60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C—O键数为NA 解析：A.苯在标准状况下为液体，不可利用气体摩尔体积计算，且苯中不含碳碳双键，故A错误；B.6.4 g S2、S4和S8的混合物中所含硫原子数×NA mol－1＝0.2NA，故B正确；C.氢碘酸为强酸，在溶液中完全电离，不存在碘化氢分子，故C错误；D.酯化反应是可逆反应，不可进行到底，无法计算断裂的C—O键数，故D错误。‎ 答案：B ‎2．(2019年辽宁实验中学高三月考)阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中不正确的是(　　)‎ ‎①12.4 g白磷晶体中含有的P—P键数约是0.6×6.02×1023‎ ‎②0.5 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有NO3－的数目为1×6.02×1023‎ ‎③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023‎ ‎④2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023‎ ‎⑤0.1 mol Fe与0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.3×6.02×1023‎ ‎⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023.‎ A．①④⑥ B．①③④⑤⑥‎ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥‎ 解析：①12.4 g白磷的物质的量为0.1 mol，而1 mol白磷中含6 mol P—P键，故0.1 mol白磷中含0.6 mol P—P键即0.6NA个，故正确；②溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故错误；③Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 g/mol，故7.8 g混合物的物质的量为0.1 mol，且两者中均含2个钠离子和1个阴离子，故0.1 mol混合物中含由0.1 mol阴离子即0.1NA个，故错误；④SO2和O2的反应是可逆反应，不能向右进行彻底，故反应后分子个数大于2NA个，故正确；⑤0.1 mol Fe与0.1 mol氯气反应时铁过量，根据氯气的量来分析转移的电子数，由于氯气反应后变为－1价，故0.1 mol氯气转移0.2 mol电子即0.2NA个，故错误；⑥铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，即浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.1NA个，故错误。‎ 答案：C ‎3．(2019年陕西省渭南韩城市高三三模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol的 67166Ho(钬)中，含有9.9NA个中子 B．1 L pH＝1的的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H＋‎ C．2.24 L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧，得到0.4NA个H2O分子 D．密闭容器中0.1 mol N2与0.3 mol H2反应制备NH3，形成0.6NA个N—H键 解析： 67166Ho(钬)含有的中子数为(166—67)个，则0.1 mol的 67166Ho(钬)中，含有9.9NA - 4 -‎ 个中子，A正确；1 L pH＝1的的H2SO4溶液中，含有0.1NA个H＋，B错误；标准状况下，甲苯为液态，无法计算2.24 L甲苯物质的量，C错误；合成氨反应为可逆反应，0.1 mol N2与0.3 mol H2不可能完全反应，则形成N—H键的个数小于0.6NA个，D错误。‎ 答案：A ‎4．(2019年四川成都高三诊断)用“银－Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：‎ 已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比 下列说法正确的是(　　)‎ A．反应①中参与反应的HCHO为30 g时转移电子2 mol B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3＋‎ C．生成44.8 L CO2时反应②中参加反应的Ag一定为8 mol D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高 解析：A.30 g HCHO的物质的量为1 mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到＋4价，所以转移电子4 mol，故A错误；B.过氧化氢能将Fe2＋氧化为Fe3＋，与Fe3＋不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3＋，故B错误；C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe2＋越多，进一步说明反应①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。‎ 答案：D ‎5．(2019年福建省高三上第二次名校联考)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．0.2 mol S在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6NA C．0.1 mol Cl2与足量的水充分反应，转移电子数为0.1NA D．1.5 mol Na2O2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5NA 解析：A.1 mol碘化亚铁完全反应消耗1.5 mol氯气，转移电子数为3NA，故A错误；B.0.2 mol S在空气中充分燃烧生成SO2，转移电子数为0.8NA，故B错误；C.氯气与水反应为可逆反应，0.1 mol Cl2与足量的水充分反应，转移电子数小于0.1NA，故C错误；D.1 mol Na2O2与二氧化碳完全反应时转移电子数为1NA，1.5 mol Na2O2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5NA，故D正确。‎ 答案：D ‎6．(2019年安徽省合肥市高三质量检测)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A．常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NA B．10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA C．1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NA D．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g，转移电子数为0.5NA 解析：A.He原子序数为2，原子序数等于质子数，所以1 mol He含有2 mol质子，质子数为2NA，A项正确；B.10 g 46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6 g，为0.1 mol，0.1 mol CH3CH2OH含有0.1 mol氧原子，溶液中还含有54%的水，5.4 g水，为0.3 mol H2O，含有0.3 mol O，所以溶液中含有的O原子共0.4 mol，数目为0.4NA，B项正确；C.CO32－＋H2OHCO3－＋OH - 4 -‎ ‎－，可以知道1个CO32－水解会生成1个OH－和1个HCO3－，阴离子数目增加，大于NA，C项错误；D.NO2、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23 g NO2物质的量为0.5 mol，N的化合价从NO3－中的＋5降低到了＋4，现生成0.5 mol NO2，则共转移0.5 mol电子，转移的电子数为0.5NA，D项正确。‎ 答案：C ‎7．(2019年河南六市联考)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．28 g乙烯中存在的共用电子对数目为12NA B．标准状况下，22.4 LHF的物质的量为1 mol C．铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标况下22.4 L氢气，理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数为4NA D．l mol的Na2CO3溶于盐酸形成混合溶液1 L，常温下在pH＝4时，c(CO32－ )＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L 解析：A.28 g乙烯物质的量为1 mol，乙烯为CH2===CH2，含共用电子对数目为6NA，故A错误；B.标况下，氢氟酸为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.以铅蓄电池电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标况)，转移电子的物质的量为2 mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋===Pb2＋＋2H2O，可知消耗4 mol的氢离子，所以理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4NA，故C正确；D.l mol的Na2CO3溶于盐酸形成混合溶液1 L，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子水解生成碳酸，所以溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸物质的量浓度和为0.1 mol/L，故D错误。‎ 答案：C ‎8．(2019年山东青岛高三模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．100 g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA B．标准状况下，2.24 L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2‎ C．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N—H键，则反应达到平衡 D．常温下1 L pH＝7的1 mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO－与NH4＋数目均为NA 解析：A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n(O)＝ ×6＋ ×1＝5.36 mol，A错误；B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N－H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；D.根据电荷守恒可得c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，因此c(NH4＋)＝c(CH3COO－)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4＋、CH3COO－都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1 mol，则它们的数目都小于NA，D错误。‎ 答案：C ‎9．(2019年宁夏六盘山高级中学高三上期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个(　　)‎ ‎①2 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3＋离子的个数为NA ‎②82 g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为NA ‎③标准状况下，11.2 L CHCl3中所含分子数为0.5NA ‎④15 g甲基(—CH3)所含电子数为 10NA ‎⑤1 mol C6H14分子中共价键总数为20NA ‎⑥28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA - 4 -‎ ‎⑦16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA.‎ A．2 B．3‎ C．4 D．5‎ 解析：①Fe3＋能发生水解，故2 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3＋离子的个数小于NA，故①错误；②82 g Na218O2固体的物质的量＝＝1 mol，过氧化钠中氧元素化合价－1价变化为－2价和0价，1 mol过氧化钠反应电子转移1 mol，转移电子总数为NA，故②正确；③标准状况下，CHCl3不是气体，故11.2 L CHCl3中所含分子数不为0.5NA，故③错误；④甲基(—CH3)所含电子数为9，故15 g甲基(—CH3)所含电子数为×9NA＝9NA，故④错误；⑤C6H14分子中共价键总数为19，则1 mol C6H14分子中共价键总数为19NA，故⑤错误；⑥28 g乙烯和环丁烷的混合物中含有2 mol最简式CH2，含有2 mol碳原子，混合气体中含有的碳原子数为2NA，故⑥正确；⑦16.9 g过氧化钡的物质的量为0.1 mol，0.1 mol过氧化钡中含有0.1 mol钡离子、0.1 mol过氧根离子，总共含有0.2 mol离子，阴、阳离子总数约为0.2NA，故⑦正确。‎ 答案：B - 4 -‎