扬州市中考化学试卷及解析

扬州市中考化学试卷及解析

‎2017年江苏省扬州市中考化学试卷 ‎　‎ 一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意 ‎1．（2分）2017年5月，扬州市启动“公众看环保”活动，下列做法不合理的是（　　）‎ A．乱排废水 B．垃圾分类 C．节约用电 D．增加植被 ‎2．（2分）下列过程仅包含物理变化的是（　　）‎ A．光合作用 B．干冰升华 C．煤的燃烧 D．金属锈蚀 ‎3．（2分）下列物质由离子构成的是（　　）‎ A．Al B．H2O C．CO2 D．NaCl ‎4．（2分）下列物质属于盐的是（　　）‎ A．Fe B．CuO C．Na2CO3 D．H2SO4‎ ‎5．（2分）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（　　）‎ A．硝酸铵 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓硫酸 ‎6．（2分）下列为“中国节能”标志的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎7．（2分）下列属于置换反应的是（　　）‎ A．2H2O2H2↑+O2↑ B．H2+CuOCu+H2O C．S+O2SO2 D．NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎8．（2分）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（　　）‎ A．单质 B．原子 C．分子 D．元素 ‎9．（2分）下列物质可用作氮肥的是（　　）‎ A．K2SO4 B．Ca3（PO4）2 C．NH4HCO3 D．NaCl ‎10．（2分）下列物质呈碱性的是（　　）‎ A．血液，pH为7.35～7.45 B．胃液，pH为0.8～1.5‎ C．牛奶，pH为6.3～6.6 D．苹果汁，pH为2.9～3.3‎ ‎11．（2分）瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮，下列关于赤霉酸的说法正确的是（　　）‎ A．C、H原子个数比为12：1 B．相对分子质量为47g C．氢元素的质量分数最小 D．赤霉酸中含47种元素 ‎12．（2分）下列说法正确的是（　　）‎ A．粉笔灰分散到水中形成溶液 B．自来水是纯净物 C．长期饮用硬水有益人体健康 D．水是宝贵的资源 ‎13．（2分）下列鉴别方法可行的是（　　）‎ A．用燃着的木条鉴别CO2和N2‎ B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体 C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ‎14．（2分）下列实验现象的描述正确的是（　　）‎ A．灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味 B．铜片投入稀盐酸，产生大量气体 C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体 D．加热“铜绿”，固体变黑 ‎15．（2分）某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）‎ A．反应物与生成物共有3种物质 B．反应后原子个数增多 C．该图可示意CO与O2的反应 D．反应物中元素的化合价都为0‎ ‎　‎ 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分 ‎16．（2分）下列操作正确的是（　　）‎ A．‎ 点燃酒精灯 B．‎ 溶解NaCl C．‎ 点燃镁条 D．‎ 加入铜片 ‎17．（2分）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（　　）‎ A．常温下，乙易溶于水 B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大 C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出 D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大 ‎18．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（　　）‎ 序号 物质 杂质 试剂 操作 A NaCl溶液 CuCl2‎ NaOH溶液 洗气 B MnO2‎ KCl 水 过滤 C CaCO3‎ CaO 稀盐酸 过滤 D CO2‎ HCl NaOH溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D ‎19．（2分）某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于（　　）‎ A．d+b+a B．d﹣b﹣a C．d﹣b+a D．d+b﹣a ‎20．（2分）分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（　　）‎ A．反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I B．涉及的反应类型有分解反应和化合反应 C．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2‎ D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2‎ ‎　‎ 三、非选择题 ‎21．（12分）化学用语是学习化学的重要工具．‎ ‎（1）写出下列微粒的化学符号：‎ ‎①钠原子　 　②三氧化二氮分子　 　③5个氢氧根离子　 　④锌离子　 　‎ ‎（2）用下列字母序号填空：‎ a．明矾 b．碘水 c．氮气 d．碳酸氢钠 ‎ ‎①　 　用于净水 ②　 　用于检验淀粉 ‎ ‎③　 　用于治疗胃酸过多 ④　 　用作粮食保护气 ‎（3）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①磷与氧气反应　 　‎ ‎②硫酸铜溶液与氢氧化溶液反应　 　‎ ‎③碳酸钙分解　 　‎ ‎④铜与硝酸银溶液反应　 　．‎ ‎22．（8分）化学与生活密切相关．‎ ‎（1）每100g巧克力中营养成分的含量如表．‎ ‎ 蛋白质/g 脂肪/g ‎ ‎ 糖类/g ‎ 矿物质/mg ‎ 维生素B/mg 维生素C/mg ‎ ‎ 总能量/千焦 ‎ 钙 铁 ‎ 磷 ‎ ‎ 5‎ ‎32 ‎ ‎51 ‎ ‎50 ‎ ‎4 ‎ ‎120 ‎ ‎0.2 ‎ ‎﹣‎ ‎2142 ‎ ‎①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？　 　（填“是”或“不是”），葡萄糖（C6H12O6）完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含　 　元素（填元素符号）．‎ ‎②摄入　 　元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病．铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是　 　．③补充维生素C，选择　 　为宜．（填序号）‎ a．猪肉 b．青菜 c．纯净水 ‎（2）2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空．‎ ‎①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层．铜属于　 　，聚乙烯属于　 　．（填序号）‎ a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料 ‎②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为　 　．（填序号）‎ a．密度大 b．色彩鲜艳 c．导电能力强．‎ ‎23．（8分）能源和环境一直受到人们关注．‎ ‎（1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是　 　‎ ‎，属于不可再生能源的是　 　，天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为　 　．CH4燃烧主要是将化学能转化为　 　能．‎ ‎（2）造成大气中CO2含量增加的主要原因是　 　．（填序号）‎ a．动植物的呼吸作用 b．实验室逸出CO2 c．化石燃料的大量燃烧 ‎（3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，该反应中CO和NO的分子个数比为　 　．‎ ‎（4）下列可用来改良酸性土壤的是　 　．（填序号）‎ a．熟石灰 b．氯化钠 c．稀硫酸 ‎（5）下列做法会导致“白色污染”的是　 　．（填序号）‎ a．丢弃废旧电池 b．随意丢弃废旧塑料 c．使用含铅汽油．‎ ‎24．（11分）为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置．钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2．‎ ‎（1）钢样处理成粉末的主要目的是　 　，钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为 Fe3C+3O2　 　+CO2．‎ ‎（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为　 　，MnO2中Mn的化合价为　 　．‎ ‎（3）装置B的作用是　 　，装置B中的现象是　 　．‎ ‎（4）装置C的作用是　 　，若无装置C，则测定结果　 　（填“偏大”“无影响”或“偏小”）．‎ ‎（5）装置D的作用是　 　，装置E的作用是　 　．‎ ‎（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是　 　．‎ ‎25．（9分）某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4•7H2O的步骤如下：‎ ‎①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥．‎ ‎（1）调节废水pH时，适宜加入　 　．（填序号）‎ a．Fe b．Cu c．Ca（OH）2‎ ‎（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、　 　和　 　，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是　 　、　 　．‎ ‎（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是　 　．‎ ‎（4）用冰水洗涤FeSO4•7H2O晶体的目的是　 　．低温干燥的目的是　 　．‎ ‎（5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O的实验方案：蒸发浓缩，　 　，过滤、洗涤、干燥．‎ ‎26．（12分）碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料．‎ Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：‎ ‎（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说明该反应　 　热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率=×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为　 　℃、煅烧时间为　 　小时．‎ ‎（3）分离：得到产品．‎ ‎（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数．‎ 已知：a．MnO2与稀盐酸不反应 b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2‎ ‎ c.2MgO22MgO+O2↑ d．MgO+CMg+CO↑‎ ‎①仪器M的名称是　 　，MnO2的作用是　 　．‎ ‎②相同条件下，　 　能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）‎ ‎③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL﹣1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水　 　mL．（水的密度是1g•mL﹣1，计算结果保留一位小数）‎ ‎④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是　 　．（填序号）‎ a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量 b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量 c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量 Ⅱ．MgCl2是制备Mg2（OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2‎ ‎，反应如下：MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）‎ ‎　‎ ‎2017年江苏省扬州市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意 ‎1．（2分）（2017•扬州）2017年5月，扬州市启动“公众看环保”活动，下列做法不合理的是（　　）‎ A．乱排废水 B．垃圾分类 C．节约用电 D．增加植被 ‎【分析】A．根据造成水体污染的途径来分析；‎ B．根据垃圾分类回收的意义来分析；‎ C．根据节约用电的意义来分析；‎ D．根据增加植被的意义来分析．‎ ‎【解答】解：A．废水中含有有害物质，不经处理就排放会造成水体污染，故做法不合理；‎ B．垃圾分类回收处理既能节约资源，又保护了环境，故做法合理；‎ C．节约用电可以减少化石燃料的燃烧，达到了节能减排的目的，故做法合理；‎ D．增加植被对于改善环境质量有很大的意义，故做法合理．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查了节能与减排、污染与环保的相关知识，难度不大．‎ ‎　‎ ‎2．（2分）（2017•扬州）下列过程仅包含物理变化的是（　　）‎ A．光合作用 B．干冰升华 C．煤的燃烧 D．金属锈蚀 ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．‎ B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、煤的燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．‎ D、金属锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎3．（2分）（2017•扬州）下列物质由离子构成的是（　　）‎ A．Al B．H2O C．CO2 D．NaCl ‎【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、Al属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误．‎ B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误．‎ C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．‎ D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．（2分）（2017•扬州）下列物质属于盐的是（　　）‎ A．Fe B．CuO C．Na2CO3 D．H2SO4‎ ‎【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误．‎ B、氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误．‎ C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确．‎ D、硫酸是由H+和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、单质、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎5．（2分）（2017•扬州）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（　　）‎ A．硝酸铵 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓硫酸 ‎【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答．‎ ‎【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．‎ A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故正确；‎ B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且放出热量，故错；‎ C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故错；‎ D、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故错．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎6．（2分）（2017•扬州）下列为“中国节能”标志的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【分析】根据已有的图标的意义进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A．该图标是当心爆炸标志，故错误；‎ B．该图标是中国节能标志，故正确；‎ C．该图标是禁止吸烟标志，故错误；‎ D．该图标是禁止烟火标志，故错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查的是常见的化学图标的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎7．（2分）（2017•扬州）下列属于置换反应的是（　　）‎ A．2H2O2H2↑+O2↑ B．H2+CuOCu+H2O C．S+O2SO2 D．NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、2H2O2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．‎ B、H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．‎ C、S+O2SO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．‎ D、NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．（2分）（2017•扬州）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（　　）‎ A．单质 B．原子 C．分子 D．元素 ‎【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．‎ ‎【解答】解：高钙牛奶，这里的“钙”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键 ‎　‎ ‎9．（2分）（2017•扬州）下列物质可用作氮肥的是（　　）‎ A．K2SO4 B．Ca3（PO4）2 C．NH4HCO3 D．NaCl ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥 ‎【解答】解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A错；‎ B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B错；‎ C、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，故C正确；‎ D、NaCl不属于化肥，故D错．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．‎ ‎　‎ ‎10．（2分）（2017•扬州）下列物质呈碱性的是（　　）‎ A．血液，pH为7.35～7.45 B．胃液，pH为0.8～1.5‎ C．牛奶，pH为6.3～6.6 D．苹果汁，pH为2.9～3.3‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．‎ ‎【解答】解：A、血液，pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性；‎ B、胃液，pH为0.8～1.5，小于7，呈酸性；‎ C、牛奶，pH为6.3～6.6，小于7，呈酸性；‎ D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，呈酸性；‎ 故选A．‎ ‎【点评】解答本题要充分理解溶液的pH和溶液酸碱性方面的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎11．（2分）（2017•扬州）瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮，下列关于赤霉酸的说法正确的是（　　）‎ A．C、H原子个数比为12：1 B．相对分子质量为47g C．氢元素的质量分数最小 D．赤霉酸中含47种元素 ‎【分析】A．根据化学式的微观意义来分析；‎ B．根据相对分子质量的单位来分析；‎ C．根据化合物中元素的质量比来分析；‎ D．根据化学式的宏观意义来分析．‎ ‎【解答】解：A．由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，C、H原子个数比为19：22，故错误；‎ B．相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故错误；‎ C．赤霉酸（C19H22O6）中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×19）：（1×22）：（16×6）=228：22：96，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；‎ D．由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，赤霉素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】根据化学式能表示物质的组成和构成，利用化学式可判断物质的组成元素、元素质量比、元素的质量分数、相对分子质量等．‎ ‎　‎ ‎12．（2分）（2017•扬州）下列说法正确的是（　　）‎ A．粉笔灰分散到水中形成溶液 B．自来水是纯净物 C．长期饮用硬水有益人体健康 D．水是宝贵的资源 ‎【分析】A、根据溶液的特点进行分析；‎ B、根据自来水的成分进行分析；‎ C、根据硬水的危害来进行分析；‎ D、根据水的重要作用进行分析．‎ ‎【解答】解：A、粉笔灰不能溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，所以不能形成溶液，故选项错误；‎ B、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，故选项错误；‎ C、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，长期饮用硬水对人体的健康不利，如易患结石等疾病，故选项错误；‎ D、水是生命之源，地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上，是一种宝贵的能源，故选项正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题主要考查了有关水的知识，通过本题的练习，加深对水的重要性的认识．‎ ‎　‎ ‎13．（2分）（2017•扬州）下列鉴别方法可行的是（　　）‎ A．用燃着的木条鉴别CO2和N2‎ B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体 C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ‎【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．‎ ‎【解答】解：A、CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误．‎ B、NaOH固体易溶于水，形成无色溶液，且溶液的温度升高，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，故选项正确．‎ C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．‎ D、Na2CO3溶液与稀盐酸和稀硫酸反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．‎ ‎　‎ ‎14．（2分）（2017•扬州）下列实验现象的描述正确的是（　　）‎ A．灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味 B．铜片投入稀盐酸，产生大量气体 C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体 D．加热“铜绿”，固体变黑 ‎【分析】A．棉纱线的主要成分是纤维素；‎ B．根据金属的化学性质来分析；‎ C．根据铁丝在氧气中燃烧的现象来分析；‎ D．根据加热铜绿所发生反应来分析．‎ ‎【解答】解：A．棉纱线的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，故错误；‎ B．在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，所以不能与稀盐酸反应产生氢气，故错误；‎ C．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体，故错误；‎ D．铜绿在加热时会分解为氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜是一种黑色固体，故正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】掌握物质的性质、实验现象的描述方法、区分实验现象与实验结论，难度不大．‎ ‎　‎ ‎15．（2分）（2017•扬州）某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）‎ A．反应物与生成物共有3种物质 B．反应后原子个数增多 C．该图可示意CO与O2的反应 D．反应物中元素的化合价都为0‎ ‎【分析】A、根据物质的微观构成分析物质的种类；‎ B、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；‎ C、根据反应物、生成物的种类分析；‎ D、根据化合物中元素的化合价不为0分析．‎ ‎【解答】解：A、由物质的微观构成可知，反应物与生成物共有3种物质，故A正确；‎ B、由微粒变化可知，反应前后原子个数不变，故B错误；‎ C、该反应是分解反应不能示意CO与O2的反应，故C错误；‎ D、反应物属于化合物，元素的化合价都不为0，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查了化学反应与微观模拟图的关系，完成此题，可以依据图示结合具体的反应进行．注意同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子．‎ ‎　‎ 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分 ‎16．（2分）（2017•扬州）下列操作正确的是（　　）‎ A．‎ 点燃酒精灯 B．‎ 溶解NaCl C．‎ 点燃镁条 D．‎ 加入铜片 ‎【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．‎ B、根据溶解固体药品的方法进行分析判断．‎ C、根据药品加热的方法进行分析判断．‎ D、根据块状固体药品的取用的方法进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故该实验操作错误．‎ B、溶解固体药品一般在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，故该实验操作正确．‎ C、点燃镁条时，不能用手拿着加热，要用坩埚钳夹着加热，以防烫伤，故该实验操作错误．‎ D、取用块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，故该实验操作错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎17．（2分）（2017•扬州）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（　　）‎ A．常温下，乙易溶于水 B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大 C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出 D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、乙物质在0℃时的溶解度是35.7g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时的溶解度也大于10g，属于易溶物质，故A正确；‎ B、温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定，故B错误；‎ C、从t2℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故C错误；‎ D、甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D正确．‎ 故选：AD．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎18．（2分）（2017•扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（　　）‎ 序号 物质 杂质 试剂 操作 A NaCl溶液 CuCl2‎ NaOH溶液 洗气 B MnO2‎ KCl 水 过滤 C CaCO3‎ CaO 稀盐酸 过滤 D CO2‎ HCl NaOH溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】‎ 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、NaOH溶液能与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误．‎ B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．‎ C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎19．（2分）（2017•扬州）某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于（　　）‎ A．d+b+a B．d﹣b﹣a C．d﹣b+a D．d+b﹣a ‎【分析】根据质量守恒定律以及应用进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：锡粉与氧气反应生成固体氧化锡，根据题意参加反应的氧气的质量为cg﹣bg，根据质量守恒定律可知，dg=ag+（c﹣b）g，因此c=d+b﹣a．‎ 故选D．‎ ‎【点评】此题难度不大，掌握质量守恒定律以及应用等即可顺利解答此题．‎ ‎　‎ ‎20．（2分）（2017•扬州）分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（　　）‎ A．反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I B．涉及的反应类型有分解反应和化合反应 C．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2‎ D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2‎ ‎【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．‎ ‎【解答】解：反应I：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；‎ 反应II：2HIH2+I2；‎ 反应III：2H2SO42SO2+2H2O+O2↑；‎ A、根据反应方程式可以看出，反应I中S和I化合价改变．反应II中H和I化合价改变．反应III中S和O化合价改变，所以过程中化合价改变的是H、O、S、I．正确；‎ B、反应II和III都是分解反应，而反应I不是基本反应类型．错误；‎ C、整个过程是碘和二氧化硫做催化剂，在太阳能的作用下水分解成氢气和氧气，所以生成16g氧气就生成2g氢气．正确；‎ D、由于二氧化硫是做催化剂，所以质量在过程中不会减少，所以不需要向体系内再补充二氧化硫．错误；‎ 故选：AC．‎ ‎【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识 ‎　‎ 三、非选择题 ‎21．（12分）（2017•扬州）化学用语是学习化学的重要工具．‎ ‎（1）写出下列微粒的化学符号：‎ ‎①钠原子　Na　②三氧化二氮分子　N2O3　③5个氢氧根离子　5OH﹣　④锌离子　Zn2+　‎ ‎（2）用下列字母序号填空：‎ a．明矾 b．碘水 c．氮气 d．碳酸氢钠 ‎ ‎①　a　用于净水 ②　b　用于检验淀粉 ‎ ‎③　d　用于治疗胃酸过多 ④　c　用作粮食保护气 ‎（3）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①磷与氧气反应　4P+5O22P2O5 　‎ ‎②硫酸铜溶液与氢氧化溶液反应　2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4　‎ ‎③碳酸钙分解　CaCO3CaO+CO2↑　‎ ‎④铜与硝酸银溶液反应　Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2　．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以钠原子，就可表示为：Na；‎ ‎②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以三氧化二氮分子可表示为：N2O3；‎ ‎③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个氢氧根离子可表示为：5OH﹣；‎ ‎④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故锌离子可表示为：Zn2+；‎ ‎（2）①明矾是常用的净水剂；‎ ‎②淀粉遇碘变蓝，常用碘水检验；‎ ‎③碳酸氢钠与胃酸能够反映，常用于中和胃酸；‎ ‎④氮气化学性质稳定，常用作粮食保护气；‎ ‎（3）①磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5 ；‎ ‎②反应物为硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、生成物为氢氧化铜和硫酸钠，故化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；‎ ‎③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；‎ ‎④铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；‎ 故答案为：（1）①Na；②N2O3；③5OH﹣；④Zn2+；（2）①a②b③d④c ‎（3）①4P+5O22P2O5 ；②2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；③CaCO3CaO+CO2↑；④Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎　‎ ‎22．（8分）（2017•扬州）化学与生活密切相关．‎ ‎（1）每100g巧克力中营养成分的含量如表．‎ ‎ 蛋白质/g 脂肪/g ‎ ‎ 糖类/g ‎ 矿物质/mg ‎ 维生素B/mg 维生素C/mg ‎ ‎ 总能量/千焦 ‎ 钙 铁 ‎ 磷 ‎ ‎ 5‎ ‎32 ‎ ‎51 ‎ ‎50 ‎ ‎4 ‎ ‎120 ‎ ‎0.2 ‎ ‎﹣‎ ‎2142 ‎ ‎①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？　不是　（填“是”或“不是”），葡萄糖（C6H12O6）完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含　C　元素（填元素符号）．‎ ‎②摄入　钙　元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病．铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是　铁　．③补充维生素C，选择　b　为宜．（填序号）‎ a．猪肉 b．青菜 c．纯净水 ‎（2）2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空．‎ ‎①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层．铜属于　a　，聚乙烯属于　b　．（填序号）‎ a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料 ‎②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为　c　．（填序号）‎ a．密度大 b．色彩鲜艳 c．导电能力强．‎ ‎【分析】（1）根据能够给人体提供的能量的营养素、物质的组成、化学元素与人体健康的关系、营养素的来源来分析；‎ ‎（2）根据材料的分类以及金属的物理性质来分析．‎ ‎【解答】解：（1）①糖类、油脂与蛋白质是人体的三大供能物质，所以表中2142千焦能量来自于糖类、油脂与蛋白质；葡萄糖（C6H12O6）中含有碳元素，所以完全烧焦后得到黑色物质；故填：不是；C；‎ ‎②老年人缺钙易患骨质疏松症，青少年和幼儿缺钙易患佝偻病；铁属于人体所需的微量元素，磷属于人体所需的常量元素；故填：钙；铁；‎ ‎③蔬菜与水果中富含维生素C；故填：b；‎ ‎（2）①金属材料包括纯金属与合金，所以铜属于金属材料；合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；故填：a；b；‎ ‎②铜具有优良的导电性，所以纯铜可制作铜芯电缆；故填：c．‎ ‎【点评】“关爱生命，永保健康”，是永恒不变的主题，与生产生活有关的知识点也就成了化学考查的热点．‎ ‎　‎ ‎23．（8分）（2017•扬州）能源和环境一直受到人们关注．‎ ‎（1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是　太阳能　，属于不可再生能源的是　天然气　，天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为　25%　．CH4‎ 燃烧主要是将化学能转化为　热　能．‎ ‎（2）造成大气中CO2含量增加的主要原因是　c　．（填序号）‎ a．动植物的呼吸作用 b．实验室逸出CO2 c．化石燃料的大量燃烧 ‎（3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，该反应中CO和NO的分子个数比为　1：1　．‎ ‎（4）下列可用来改良酸性土壤的是　a　．（填序号）‎ a．熟石灰 b．氯化钠 c．稀硫酸 ‎（5）下列做法会导致“白色污染”的是　b　．（填序号）‎ a．丢弃废旧电池 b．随意丢弃废旧塑料 c．使用含铅汽油．‎ ‎【分析】（1）根据能源的分类、化合物中元素质量分数的计算方法以及能量的转化来分析；‎ ‎（2）根据大气中二氧化碳的主要来源来分析；‎ ‎（3）根据化学方程式的意义来分析；‎ ‎（4）根据碱的性质与用途来分析；‎ ‎（5）根据白色污染的成因来分析．‎ ‎【解答】解：（1）天然气在短时间不能形成，属于不可再生能源，太阳能属于可再生能源；甲烷中氢元素的质量分数为：；甲烷燃烧主要是将化学能转化为热能；故填：太阳能；天然气；25%；热；‎ ‎（2）大量燃烧化石燃料，可产生大量的二氧化碳，是大气中二氧化碳含量增加的主要原因，故填：c；‎ ‎（3）在催化剂的作用下能使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2，反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2，该反应中CO和NO的分子个数比为1：1，故填：1：1；‎ ‎（4）熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤；氯化钠显中性，不能改良酸性土壤；硫酸是一种酸，也不能改良酸性土壤；故填：a；‎ ‎（5）白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；故填：b．‎ ‎【点评】‎ 能源短缺与环境问题是全世界面临的重大社会问题，关系到人类的生存和社会的发展，它必然注定会是中考热点之一．‎ ‎　‎ ‎24．（11分）（2017•扬州）为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置．钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2．‎ ‎（1）钢样处理成粉末的主要目的是　增大反应物的接触面积　，钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为 Fe3C+3O2　Fe3O4　+CO2．‎ ‎（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　，MnO2中Mn的化合价为　+4　．‎ ‎（3）装置B的作用是　验证产物中含有二氧化硫　，装置B中的现象是　紫色的高锰酸钾溶液褪色　．‎ ‎（4）装置C的作用是　吸收水蒸气　，若无装置C，则测定结果　偏大　（填“偏大”“无影响”或“偏小”）．‎ ‎（5）装置D的作用是　吸收二氧化碳　，装置E的作用是　吸收空气中的二氧化碳和水蒸气　．‎ ‎（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是　不与钢中的各种成分反应　．‎ ‎【分析】（1）根据钢样处理成粉末的主要目的是：增大反应物的接触面积，化学反应前后原子个数不变进行分析；‎ ‎（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，以及化合价代数和为零进行分析；‎ ‎（3）根据高锰酸钾具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化成三氧化硫进行分析；‎ ‎（4）根据浓硫酸具有吸水性进行分析；‎ ‎（5）根据碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气进行分析；‎ ‎（6）根据催化剂的定义进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）钢样处理成粉末的主要目的是：增大反应物的接触面积，化学反应前后原子个数不变，反应物中有3个铁原子，6个氧原子，1个碳原子，生成物中有1个碳原子，2个氧原子，所以空白处是Fe3O4；‎ ‎（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，在二氧化锰中氧元素的化合价是﹣2价，设锰元素的化合价为x x+（﹣2）×2=0‎ x=+4‎ 所以锰元素的化合价是+4价；‎ ‎（3）高锰酸钾具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化成三氧化硫，所以装置B的作用是验证产物中含有二氧化硫，装置B中的现象是紫色的高锰酸钾溶液褪色；‎ ‎（4）浓硫酸具有吸水性，所以装置C的作用是吸收水蒸气，若无装置C，装置D会吸收二氧化碳和水蒸气，测定结果偏大；‎ ‎（5）碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，所以装置D的作用是吸收二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；‎ ‎（6）加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，所以该物质在组成上需满足的条件是不与钢中的各种成分反应．‎ 故答案为：（1）增大反应物的接触面积，Fe3O4；‎ ‎（2）2KClO32KCl+3O2↑，+4；‎ ‎（3）验证产物中含有二氧化硫，紫色的高锰酸钾溶液褪色；‎ ‎（4）吸收水蒸气，偏大；‎ ‎（5）吸收二氧化碳，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；‎ ‎（6）不与钢中的各种成分反应．‎ ‎【点评】‎ 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．‎ ‎　‎ ‎25．（9分）（2017•扬州）某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4•7H2O的步骤如下：‎ ‎①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥．‎ ‎（1）调节废水pH时，适宜加入　a　．（填序号）‎ a．Fe b．Cu c．Ca（OH）2‎ ‎（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、　烧杯　和　漏斗　，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是　引流　、　搅拌　．‎ ‎（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是　便于收集晶体　．‎ ‎（4）用冰水洗涤FeSO4•7H2O晶体的目的是　减少晶体因溶解而损失　．低温干燥的目的是　防止受热晶体失去结晶水　．‎ ‎（5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O的实验方案：蒸发浓缩，　降温结晶　，过滤、洗涤、干燥．‎ ‎【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）调节废水pH时，为避免引入新的杂质，在给定的物质中加入Fe是最合适的，故选 a．‎ ‎（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 漏斗，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是 引流、搅拌．‎ ‎（3）结晶池底部有一定坡度，使结晶出来的晶体能够集中在一起，便于收集晶体．‎ ‎（4）由于FeSO4•7H2‎ O晶体易溶于水，所以在洗涤的时候用冰水洗涤FeSO4•7H2O晶体减少晶体因溶解而损失．由于FeSO4•7H2O晶体受热容易失去结晶水，所以采取低温干燥．防止受热晶体失去结晶水．‎ ‎（5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O的实验方案：蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥．‎ 故答案为：‎ ‎（1）a；‎ ‎（2）烧杯； 漏斗； 引流； 搅拌．‎ ‎（3）便于收集晶体．‎ ‎（4）减少晶体因溶解而损失． 防止受热晶体失去结晶水．‎ ‎（5）降温结晶．‎ ‎【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识 ‎　‎ ‎26．（12分）（2017•扬州）碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料．‎ Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：‎ ‎（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为　Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑　．‎ ‎（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说明该反应　放出　热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率=×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为　650　℃、煅烧时间为　2　小时．‎ ‎（3）分离：得到产品．‎ ‎（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数．‎ 已知：a．MnO2与稀盐酸不反应 b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2‎ ‎ c.2MgO22MgO+O2↑ d．MgO+CMg+CO↑‎ ‎①仪器M的名称是　分液漏斗　，MnO2的作用是　催化剂　．‎ ‎②相同条件下，　装置A　能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）‎ ‎③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL﹣1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水　80.3　mL．（水的密度是1g•mL﹣1，计算结果保留一位小数）‎ ‎④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是　a　．（填序号）‎ a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量 b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量 c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量 Ⅱ．MgCl2是制备Mg2（OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2‎ ‎，反应如下：MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）‎ ‎【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．‎ ‎【解答】解：‎ Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：‎ ‎（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊为二氧化碳，其余分别为氧化镁和水，煅烧时对应的化学方程式为 Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑．‎ ‎（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说明该反应 放出热量．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率=×100%）的影响分别如图1所示，由图可以看出最佳的煅烧温度为 650℃、煅烧时间为 2小时．‎ ‎（4）‎ ‎①仪器M的名称是分液漏斗，MnO2的作用是催化剂．‎ ‎②相同条件下，装置A中盐酸的体积是在体系之内的，所以加入盐酸时不会影响生成的氧气的体积测定，而装置B盐酸的加入会导致量气筒内液面明显下降，所以影响结果．所以装置A能使测定结果更准确．‎ ‎③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL﹣1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，‎ 设需要的37%的浓盐酸的质量为x 根据溶质的质量不变可得 ‎37%x=10%×110g x≈29.7g 需要水的质量为110g﹣29.7g=80.3g折合 80.3mL．‎ ‎④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是 a．（填序号）‎ a．加热，使MgO2‎ 完全分解，测出剩余固体的质量，可以根据质量差为生成的氧气求算MgO2质量，进而确定MgO2质量分数．正确；‎ b．与足量炭粉在高温下充分反应，由于氧化镁和过氧化镁分解得到的氧化镁都能和碳反应，所以没法确定多少是过氧化镁得到的．无法求算过氧化镁的质量分数．错误；‎ c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，氧化镁和过氧化镁都能发生反应生成氢氧化镁，所以无法确定过氧化镁的质量，无法求算起质量分数．错误；‎ 故选：a．‎ Ⅱ． 设生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿的质量为x．‎ MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2‎ ‎84 95‎ ‎84%x 19t ‎=‎ x=20t 故答案为：‎ Ⅰ． （1）Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑．‎ ‎（2）放出； 650； 2‎ ‎（4）①分液漏斗； 催化剂．‎ ‎②装置A；‎ ‎③80.3 ‎ ‎④a Ⅱ．20t ‎【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．‎ ‎　‎