【化学】湖南省株洲市醴陵四中2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

【化学】湖南省株洲市醴陵四中2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

湖南省株洲市醴陵四中 2019-2020 学年高一上学期期末考 试试题 可能用到的相对原子质量： H : 1; C: 12; O: 16; S: 32; Na: 23; Mg : 24; Al: 27 Zn：65； Fe： 56； Cu：64 一.选择题(本大题共 26 个小题，每小题 2 分，共 52 分，每小题只有一个正确答案) 1.下列行为不会对环境造成污染的是(　　) A. 将生活垃圾就地焚烧 B. 大量使用农药以防治病虫害 C. 大力提倡使用空调 D. 工业废水经处理后循环再用 【答案】D 【解析】 【详解】A.垃圾焚烧会产生烟尘，造成污染，故错误; B.大量使用农药会造成水体污染，造成环境污染，故错误； C.大量提倡使用空调会产生大量氟利昂，能破坏臭氧层，故错误； D.工业废水经处理后循环使用，可以节约水源，对环境无污染，故正确。 故选 D。 2.下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（ ） A B C D 用品 主要成分 (NH4)2SO4 NaHCO3 Si Fe2O3 用途 化肥 干燥剂 光电池 涂料 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铵又名硫铵，是一种优良的氮肥(俗称肥田粉)原料，A 正确； B、小苏打有效成分应该为碳酸氢钠，没有吸水性，不能做干燥剂，B 错误； C、单晶硅是硅单质，常用作计算机芯片，光电池等，C 正确； D、氧化铁，别名三氧化二铁、铁红等，化学式 Fe2O3，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一 种颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，D 正确。 答案选 B。 3.下列有关试剂的保存方法，错误的是(　　) A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B. 少量的金属钠保存在煤油中 C. 液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D. 新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硝酸能见光分解，所以需要保存 棕色试剂瓶中放置在阴凉处，不选 A； B、金属钠能和氧气，水反应，所以放在煤油中隔绝空气和水，不选 B； C、液溴有挥发性，所以保存在棕色瓶，且用水封，不选 C； D、氯水中的次氯酸能见光分解，所以应用棕色试剂瓶盛放，选 D。 答案选 D。 4.下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是( ) A. 过量的铁粉与氯气反应生成 FeCl3 B. 少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液生成 CaSO3 沉淀 C. 氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 次氯酸钙比次氯酸稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁和氯气反应生成氯化铁，故正确； B.二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应，得不到亚硫酸钙，故错误； C.氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，故正确； D.次氯酸见光能分解，但次氯酸钙较稳定，故正确。 故选 B。 5.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是(　　) A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 C. 配制一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 在 D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上 3%～5%的小 苏打溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，否则容易导致酒精燃烧，故错误； B.若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管溶剂的三分之一，试管跟桌面成 45 º 角， 先使试管均匀受热，然后小心在试管中液体的底部加热，升高不能与桌面垂直，故错误； C.配制一定浓度的氯化钠溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线， 导致液体体积变大，浓度偏低，故错误； D.浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲 洗，最后再涂上 3%～5%的小苏打溶液，故正确。 故选 D。 6.下列物质中既能与稀 H2SO4 反应，又能与 NaOH 溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3 A. ③④ B. ①②③④ C. ①③④ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①NaHCO3 和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠 和水；②Al2O3 和硫酸反应生成硫酸铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；③Al(OH)3 和硫酸反应生成硫酸铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；④Al 和硫酸反应生成硫 酸铝和氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；⑤(NH4)2CO3 和硫酸反应生成硫酸铵、 水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成生成碳酸钠、氨气和水。 故选 D。 7.光纤通讯已经成为信息化社会必不可少的高科技通讯手段。下列物质用于制造光纤通讯材 料的是( ) A. 金刚石 B. 焦炭 C. 大理石 D. 石英 【答案】BD 【解析】 【详解】石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可用于制造光导纤维，焦炭可用于硅的制备， 硅与氧气反应即可得到二氧化硅，答案选 BD。 8.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠可用于治疗胃溃疡 碳酸钠可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有 B 向 Na2O2 的水溶液中滴入酚 酞变红色 Na2O2 与水反应生成氢氧 化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强 的黄光 Ⅰ对,Ⅱ对,有 D Al(OH)3 胶体有吸附性 明矾可用作净水剂 Ⅰ对 Ⅱ对,有 【答案】D 【解析】 【详解】A．治疗胃酸过多要用 NaHCO 3 而不是 Na 2 CO 3 ，碳酸钠的碱性较强，不能用来 中和胃酸，Ⅰ陈述错误，故 A 错误； B．Na 2 O 2 具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠，向 Na 2 O 2 的水溶液中滴酚酞先变红 色后为无色，Ⅰ、Ⅱ陈述都错误，故 B 错误； C．金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故 C 错误； D．氢氧化铝胶体有吸附性，明矾因为水解生成氢氧化铝胶体，可以净水，所以陈述正确， 存在因果关系，故 D 正确。 故选 D。 9.用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下爆嗮一段时间，目的是（ ） A. 增加水中含氧量 B. 利用阳光中紫外线杀菌 C. 使自来水中少量次氯酸分解 D. 通过日照提高水的温度 【答案】C 【解析】 【详解】自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。则 A．阳光照射本身不能增加水中的氧气的含量，由次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，所以氧 气量增加，但不是曝晒一段时间的目的，A 项不选； , B．阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能杀死细菌，达到消毒的目 的，B 项不选； C．次氯酸见光分解，有利于金鱼的生存，C 项选； D．通过日照几乎不改变水的温度，D 项不选； 答案选 C。 10.配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因是 ( ) A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中； C. 定容时观察液面俯视 D. 称量用 砝码已生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，故 A 错误；B．洗涤烧杯和 玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏下，浓度偏低，故 B 正确；C．定容 时观察液面俯视，导致体积偏小，则浓度偏大，故 C 错误；D．称量用的砝码已生锈，导致 砝码偏大，则称量的溶质的质量偏大，浓度偏大，故 D 错误；故选 B。 11. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是(　　) A. 是否有元素的化合价的变化 B. 是否有元素的电子转移 C. 是否有氧元素的参加 D. 是否有原子的重新组合 【答案】B 【解析】 【详解】氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧 元素参加反应，原子重新组合是化学反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选：B。 12. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(　　) A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比；在质量 的 相同时，摩尔质量越小，物质的量越大；选项中 CH4 的摩尔质量最小，所以答案选 B。 13.下列说法正确的是(　　) A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以 HCl、NaCl 不是电解质 B. NH3、CO2 水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质 C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电，但其溶于水后溶液导电，所以 HCl、NaCl 是 电解质，故错误； B. NH3、CO2 水溶液均能导电，是因为一水合氨能电离，碳酸能电离，所以一水合氨和碳酸 是电解，而 NH3、CO2 均为非电解质，故错误； C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质，故正确； D. 铜、石墨均导电，但他们是单质，所以它们不是电解质，故错误。 故选 C。 14.下列说法不正确的是(　　) A. 胶体都有丁达尔现象 B. 向 FeCl3 溶液中加入 KSCN，最终会看到血红色沉淀 C. 氢氧化铁胶体可以透过滤纸 D. 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A.胶体有丁达尔现象，故正确； B.氯化铁和硫氰化钾反应生成红色溶液，不是沉淀，故错误； C.胶体的微粒能通过滤纸，故正确； D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应时生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉 淀，故正确。 故选 B。 15.下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 性质比较中，正确的是(　　) A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3 D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故 A 错误； B、常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故 B 错误； C、碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与盐酸反应生成二氧化碳， 而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故 C 正确； D、1mol 碳酸钠消耗 2molHCl，1mol 碳酸氢钠消耗 1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸： Na2CO3＞NaHCO3，故 D 错误； 故选 C。 16.用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　） A. 标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 NA B. 常温常压下，1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02NA C. 通常状况下，NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L D. 在 0.5mol/L 的 MgSO4 溶液中，Mg2+数目为 0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下，水不是气态，不能使用气体摩尔体积，故 A 错误； B．常温常压下，1.06g Na2CO3 的物质的量为 0.01mol，含有的 Na+离子数为 0.02NA，故 B 正确； C．通常状况下，气体的摩尔体积不是 22.4L/mol，则 NA 个 CO2 分子占有的体积不是 22.4L， 故 C 错误； D．溶液的体积未知，无法计算微粒数目，故 D 错误； 答案为 B。 17.下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是( ) A. NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B. Ca2+、I﹣、Na+、NO3 ﹣ C. Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D. K+、Cl﹣、HCO3 ﹣、SO42﹣ 【答案】A 【解析】 【详解】A.四种离子都无色，且能在酸性溶液中不反应，故正确； B.在酸性溶液中硝酸根离子能氧化碘离子，故错误； C.铜离子有颜色，故错误； D.碳酸氢根离子在酸性溶液中不存在，故错误。 故选 A。 18.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O B. 氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O C. 铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + Ag D. 碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32-＋2H+＝CO2＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢氧化钡溶液与稀硫酸之间除中和反应外还有沉淀反应，正确的离子方程式为 Ba2++2OH＋2H++SO42- ＝2H2O+BaSO4↓，A 项错误； B.由化学方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆写成离子方程式 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O，B 项正确； C.所写离子方程式电荷未守恒，正确的离子方程式为 Fe +2 Ag+ = Fe2+ + 2Ag，C 项错误； D.碳酸钙属于难溶于水的物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的离子方程式为 CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2＋H2O，D 项错误；答案选 B。 19.现有铁与另一种金属组成的混合物 1.2g，与足量稀硫酸反应生成 H2 0.1g，则混合物中 的另一种金属可能是(　　) A. Mg B. Al C. Zn D. Cu 【答案】B 【解析】 【详解】假设金属均为二价，所以金属和氢气 物质的量相等，0.1 克氢气的物质的量为 0.05mol，则金属的平均相对原子质量为 ，铁的相对原子质量为 56，所以另一种金属 的相对原子质量小于 24。镁的相对原子质量为 24，错误；铝元素为+3 价，相当于+2 价的 的 1.2 =240.05 相对原子质量为 18，故正确；锌的相对原子质量为 65 ，故错误；铜与硫酸不反应，故错误。 故选 B。 20.向含 1molAlCl3 的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通 入的氨气的量的关系图象正确的是( ) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】1mol 氯化铝和氨气反应生成氢氧化铝沉淀，需要 3mol 氨气，然后沉淀量不变。 故选 D。 21.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是( ) A. 向 FeCl3 溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色 B. 铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭 C. 要证明 Fe3+溶液中含有 Fe2+可以加 KSCN 溶液和氯水得到红色溶液 D. 金属钠放入 FeCl3 溶液中，先把 Fe3+还原成 Fe2+，最后再还原为 Fe 单质 【答案】A 【解析】 【详解】A.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，溶液颜色从棕黄色变为浅绿色，故正确； B.铁和水反应，但和水蒸气反应，故错误； C.铁离子和硫氰化钾反应生成红色溶液，但亚铁离子不反应，故用硫氰化钾检验铁离子不能 检验亚铁子，故错误； D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，不能将铁离 子还原为亚铁离子，故错误。 故选 A。 22.某溶液中有 Fe3+、Mg2+、Fe2+和 Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅 拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　) A. Fe2+ B. Mg2+ C. Fe3+ D. Al3+ 【答案】A 【解析】 【详解】溶液中有 Fe2+、Fe3+、Mg2+和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并 充分搅拌，反应时，四种金属离子均先转化为沉淀，两性氢氧化物氢氧化铝与过量的 NaOH 溶液反应转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，再加入过量的盐 酸，氢氧化铁、氢氧化镁、偏铝酸钠与盐酸反应生成金属阳离子为 Fe3+、Mg2+和 Al3+，显然 溶液中大量减少的离子是 Fe2+，故选 A。 23.根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性 由强到弱的顺序中，正确的是(　　) A. Fe3+＞Cl2＞I2 B. Cl2＞I2＞Fe3+ C. I2＞Cl2＞Fe3+ D. Cl2＞Fe3+＞I2 【答案】D 【解析】 【 详 解 】 根 据 氧 化 性 的 关 系 为 ： 氧 化 剂 的 氧 化 性 大 于 氧 化 产 物 的 氧 化 性 分 析 ， ① 2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，氧化剂为氯化铁，氧化产物是碘单质，故有 Fe3+＞I2；② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 中氧化剂为氯气，氧化产物为氯化铁，故有 Cl2＞Fe3+，所以有 Cl2＞Fe3+ ＞I2。 故选 D。 24.能实现下列物质间直接转化的元素是(　　) 单质 氧化物 酸或碱 盐 A. Si B. Na C. Al D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A.硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不能和水反应，故错误； B.钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化 钠，故正确； 2O→ 2H O→ NaOH HCl→或 C.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应，故错误； D.铁和氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁不与水反应，故错误。 故选 B。 25.现有含 0.1 mol/L 的 SO32-溶液 30 mL,恰好被 2×10－3mol XO4－氧化为 SO42-，则元素 X 在 还原产物中的化合价是(　　) A. ＋4 B. ＋3 C. ＋2 D. ＋1 【答案】A 【解析】 【详解】根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。根据题意知，该反应中 SO32-为还原剂， SO32-被氧化，为 SO42-，化合价从+4 升到+6 价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4- 为氧化剂，X 元素化合价降低，设元素 X 在还原产物中的化合价为 n，根据得失电子守恒得 2×10－3mol（7—n）=0.006mol，解得 n=4，答案选 A。 26.已知：①向 MnO2 固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向 FeCl2 溶 液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色 气体。下列判断正确的为(　　) A. 实验②证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 B. 实验③生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 C. 上述实验中，有三个氧化还原反应 D. 上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4 ﹣＞Cl2＞Fe3+ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验②中亚铁离子和氯气反应生成铁离子和氯离子，能证明 Fe2+有还原性，不 能证明有氧化性，故错误； B. 实验③生成的气体为氯气，与湿润的 KI 反应生成碘单质，遇到淀粉试纸变蓝，故错误； C. 上述实验中，都有单质参与或生成，有化合价变化，属于氧化还原反应，故正确； D. 根据反应的条件和氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析，上述实验证明氧化性： MnO4 ﹣＞MnO2＞Cl2＞Fe3+，故错误。 故选 C。 二．填空题(本大题共有 5 个小题，其中 27-30 题每空 2 分，共 38 分，31 题每空 1 分) 27.1 个 H2SO4 分子中含有___个氧原子，6.02×1023 个 H2SO4 分子中 H 原子的物质的量 _________。 【答案】(1). 4 (2). 2mol 【解析】 【分析】根据分子式中原子的个数进行分析即可。 【详解】根据硫酸分子式分析，1 个 H2SO4 分子中含有 4 个氧原子，6.02×1023 个 H2SO4 分 子的物质的量为 1mol，含有 2mol 氢原子。 28.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图 强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原 的元素是_____，还原剂是_____，若参加反应的碳为 6 克，则反应中转移的电子是___mol。 【答案】(1). S N (2). C (3). 2 【解析】 【分析】根据元素化合价降低被还原，还原剂含有化合价升高的元素。根据反应中转移电子 数进行分析。 【详解】该反应中硫、氮元素化合价降低，被还原，碳元素化合价升高，做还原剂，该反应 中转移 4 个电子，所以参加反应的碳为 6 克即 0.5mol 时，转移 2mol 电子。 29.氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题。 (Ⅰ)下列一组有水参与的反应 ①2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ ③Na2O+H2O＝2NaOH ④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ⑤2H2O 2H2↑+O2↑ ⑥2F2+2H2O＝4HF+O2 (1)其中不属于氧化还原反应的是_____________(填编号)。 (2)在这些氧化还原反应中，水既作氧化剂，又作还原剂是___________(填编号)，水既不作 氧化剂，又不作还原剂是__________(填编号)。 (3)请你运用所学知识分析 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 是否属于氧化还原反应？ ___________(填“是”或“不是”)，若是，这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是________； (Ⅱ)写出下列反应的离子方程式 ①铜片与稀硝酸的反应_____________________________________； ②往氯化铝溶液中加入过量的 NaOH 溶液______________________； (Ⅲ)写出下列反应的化学方程式 ①二氧化硫发生催化氧化反应_________________________________； ②制漂白液的反应____________________________。 【答案】(1). ③ (2). ⑤ (3). ② (4). 是 (5). 1：2 (6). 3Cu+8H++2NO3-＝ 3Cu2++2NO↑+4H2O (7). Al3++4OH- ＝ AlO2-+2H2O (8). 2SO2+O2 2SO3 (9). Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】(Ⅰ)（1）根据反应中是否有化合价变化分析是否为氧化还原反应； （2）根据反应中水中是否有化合价升高和降低进行分析； （3）根据反应中是否有元素化合价变化分析。 (Ⅱ)根据离子方程式书写的原则进行书写，注意量的关系。 (Ⅲ)根据二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫书写反应方程式。根据氯气和氢氧化钠反应生成 漂白液进行书写。 【详解】(1)只有③中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应； (2)⑤中水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以是水既是氧化剂又是还原剂；② 是水中的元素没有化合价变化，不是氧化剂也不是还原剂。 (3)3NO2+H2O＝2HNO3+NO 中氮元素化合价有升高和降低，是氧化还原反应，其中 1mol 二 氧化氮做氧化剂的同时有 2mol 二氧化氮做还原剂，故比例为 1：2； (Ⅱ)①铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化碳和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-＝ 3Cu2++2NO↑+4H2O； ②氯化铝和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，离子方程式为：Al3++4OH-＝ AlO2-+2H2O； (Ⅲ)①二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，方程式为：2SO2+O2 2SO3； ②氯气和氢氧化钠溶液反应生成漂白液，方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。 30.(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_____________ ； (2)用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有 SO2 和 CO2。 ①能够证明混合气体中含有 SO2 的实验现象是：________________________________； ②设计 B、C 的实验目的是：________________________________________________； ③写出 B 中发生反应的离子方程式：_____________________________； ④能够证明混合气体中含有 CO2 的实验现象是：_____________________。 【答案】(1). 2H2SO4(浓)+C CO2↑+SO2↑+2H2O (2). A 中品红溶液褪色 (3). 除 去 SO2 并 检 验 SO2 ， 气 体 是 否 除 尽 ， 排 除 SO2 对 CO2 气 体 检 验 的 干 扰 (4). 5SO2+2MnO4 ﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+ (5). C 中品红溶液不褪色 D 中溶液变浑浊 【解析】 【分析】根据碳和硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水分析，二氧化硫能使品红褪色，但 二氧化碳不能，二氧化碳能使澄清石灰水反应变浑浊，二氧化硫也能，故先检验二氧化硫并 除去，后检验二氧化碳。 【详解】(1)碳和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳和水，方程式 2H2SO4(浓)+C CO2↑+SO2↑+2H2O； (2)①二氧化硫能使品红褪色，故 A 中品红溶液褪色； ②因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故先除去 SO2 并检验 SO2 气体是否除尽，排除 SO2 对 CO2 气体检验的干扰； ③二氧化硫能被高锰酸钾氧化，离子方程式为：5SO2+2MnO4 ﹣+2H2O＝ 5SO42﹣+2Mn2++4H+； ④二氧化硫完全除去后才能根据澄清石灰水的现象分析，故能够证明混合气体中含有 CO2 的实验现象是：C 中品红溶液不褪色 D 中溶液变浑浊。 31.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： 为 Ⅰ．(1)从碘水中分离出 I2，选择装置_______，该分离方法的名称为_________。 (2)写出上图中仪器①的名称___________________ ； (3)冷凝管中冷却水的方向为________________________ 。 Ⅱ．实验室要配制 2mol/L 稀硫酸 240mL。 (1)量取 18.4mol/L 的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒___(填序号) ①10mL ②50mL ③100mL ④500mL (2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、 ________。 (3)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”) ①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数________； ②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处______； Ⅲ.200mL 5mol/L NaOH 溶液中，取出 20mL 溶液，其溶质的质量是___________；将取出的 溶液稀释至 100mL，其溶质的物质的量浓度是_____________。 【答案】(1). B (2). 萃取 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 下进上出 (5). ② (6). 250 mL 容量瓶 (7). 偏高 (8). 偏低 (9). 4g (10). 1 mol/L 【解析】 【详解】(1)从碘水中分离出 I2，选择用萃取分液的方法，使用分液漏斗，故选 B； (2)仪器①的名称为蒸馏烧瓶； (3)冷凝管中冷却水按下进上出的方式； Ⅱ．(1)配制 2mol/L 稀硫酸 240mL，应该用 250mL 容量瓶，需要 18.4mol/L 的浓硫酸的体积 为 ，故选择 50mL 的量筒，故选②； (2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、 250 2 / 250 18.4 27.2/ × =mol L mL mol L mL mL 容量瓶； (3)①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，则浓硫酸的体积变大，则浓度偏高； ②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处，溶质有损失，故浓度偏低； Ⅲ. 200mL 5mol/L NaOH 溶液中，取出 20mL 溶液，其溶质的质量为 0.02L×5mol/L×40g/mol=4g；将取出的溶液稀释至 100mL，其溶质的物质的量浓度是 =1 mol/L。5 / 20 100 mol L mL mL ×