福建省宁德市2021届高三上学期普通高中毕业班第一次质量检查化学试题 Word版含答案

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2021 届宁德市普通高中毕业班第一次质量检查 化学试题 （考试时间：90 分钟满分：100 分） 相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140 O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56 第Ⅰ卷选择题（共 44 分） 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．中国酿酒历史悠久，《本草纲目》有“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的记载。下列说法错误的是 A．用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇 B．酒香是因为含有酯类物质 C．酸坏之酒中含有较多的乙酸 D．蒸烧的实验方法是利用物质的溶解性不同 2．下列说法正确的是 A．合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料 B．有机玻璃的主要成分属于有机高分子化合物 C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类 D．二氧化硫、硫酸、氢氧化钠都属于电解质 3．下列化学用语正确的是 A．乙醇的分子式： 3 2CH CH OH B．乙烷分子的填充模型： C．Na 的原子结构示意图： D． 2N 的电子式： 4．下列实验方法正确的是 A．用丁达尔效应区别胶体和溶液 B．用淀粉溶液检验海水中的碘元素 C．用量筒量取 10.0mL 浓硫酸并在量筒中稀释 D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 2 3Na CO 溶液 5．紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确的是 A．分子式为 10 16C H O B．分子中含有苯环 C．环上的一氯取代物有四种 D．分子中所有原子共平面 6．常温下，下列所得溶液一定呈酸性的是 A．一定体积 pH 9 的 NaOH 溶液加水稀释 310 倍 B． 10.1mol L 某碱溶液和 10.1mol L 盐酸等体积混合 C． 10.1mol L 氨水和 10.1mol L 氯化铵溶液等体积混合 D． pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的 3CH COOH 溶液等体积混合 7．在金属 Pt、Cu 和 Ir（铱）的催化作用下，密闭容器中的 2H 可高效转化酸性溶液中的硝态氮（ 3NO ） 以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．Ir 表面反应的反应物是 2H 和 2N O 气体中 B．导电基体中 Pt 上既发生氧化反应又发生还原反应液体中 C．若导电基体上只有 Cu，难以消除含氮污染物 D．若导电基体上的 Cu 颗粒增多，能提高硝态氮（ 3NO ）的平衡转化率 8．短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置关系如图，Z 元素的原子半径是同周期元素中原子半径最小 的。下列说法错误的是 A．X 元素存在多种同素异形体 B．Y 的氢化物只有一种 C．Z 无正价 D．气态氢化物的稳定性：Z>W 9．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A． 22.8gN 与 CO 混合气体中含有分子数为 A0.1N B． 1 31L 0.3mol L NaHCO 溶液中含有 3HCO 数目为 A0.3N C． 2 1 218g H O中所含中子数为 A10N D．2.24LHCl 气体中含有分子数为 A0.1N 10．X、Y、Z、W 有如右图所示的转化关系，则 X、Y 不可能是 A． 3NH 、 2N B．Fe、  3 2Fe NO C．Na、 2Na O D．S、 2SO 二、选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。） 11．下列实验方案可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验方案 A 配 制 10.4000mol L 的 3FeCl 溶液 用托盘天平称取 16.25g 固体 3FeCl 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶 解，冷却后转移至 250mL 容量瓶中，洗涤、移液、定容、摇匀。 B 除去 NaCl 固体中混杂的 3KNO 将固体溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 C 证明 2Br 的氧化性比 2I 强 向 NaI 溶液中滴入少量溴水，观察颜色变化 D 测定次氯酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥 pH 试纸上，与标准比色卡对照 12．实验室利用废铜屑（主要成分为 Zn 和 Cu，含少量 Fe）回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如图所示。 下列叙述错误的是 A．“溶解”操作后，需将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量 2 2H O B．“调 pH 2 ”的目的是除去少量铁 C．加入适量锌粉，可能产生无色气体 D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧能获得纯净的 ZnO 13．乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示 下列说法错误的是 A．乙烯转化为环氧乙烷是氧化反应 B．环氧乙烷与乙醛（ 3CH CHO ）互为同分异构体 C．苯在铁屑催化下能与溴水发生取代反应 D．苯乙醇能发生加成反应 14．有四种短周期主族元素 X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大且不同主族，X 的氢化物是常用的制 冷剂，X 的原子序数等于 Y、Z 的最外层电子数之和，W 元素原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 A．X、Y 的简单离子半径：X>Y B．Z 的氧化物能与碱反应，但不能与酸反应 C．工业上用电解 Y 的氯化物的方法制 Y 的单质 D．在水溶液中能制得 2 3Y W 15．氯气常用于饮用水消毒，已知 25 C 时，氯水中 2Cl 、 ClO 两种微粒所占含氯微粒的分数与 pH 的关 系如下图。下列说法错误的是 A．用氯气处理饮用水时，溶液的 pH 在 x～y 之间，杀菌效果最佳。 B．b 点氯水中    Cl : c ClO 1:1c    C．a 点有关粒子浓度大小关系是      H Cl (HClO) OHc c c c     D．氯气处理饮用水时，在冬季的效果比夏季好 16．甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为 4 2 2CH (g) H O(g) CO(g) 3H (g)  。在不 同温度下，向 a、b 两个恒温恒容的密闭容器中均通入 41.1molCH (g) 和 21.1molH O(g) ，测得容器 a 中 CO 物质的量、容器 b 中 2H 物质的量随时间的变化曲线如图所示（已知容器 a、b 的体积为 2L）。下 列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．两容器达到平衡时，b 容器中 CO 的体积分数大于 a 容器 C．a 容器前 4min 用 4CH 表示的平均反应速率为 1 10.125 mol L min   D．a 容器达到平衡后，再充入 41.1molCH (g) 和1molCO(g) ，此时 v v正 逆 第Ⅱ卷非选择题（共 56 分） 三、（本题包括 4 小题，共 56 分） 17．（14 分） 已知镓（Ga）与铝是同主族元素，它们的化学性质相似。回答下列问题： （1）镓原子的最外层电子数为_____________。 （2）下列有关镓和镓的化合物说法正确的是_____________。 A．Ga 的失电子能力比 Al 弱 B．常温下，Ga 可与水剧烈反应放出氢气 C．一定条件下，Ga 可溶于盐酸和氢氧化钠溶液 D．一定条件下， 2 3Ga O 可与氢氧化钠溶液反应生成盐 （3）已知酸式电离常数：   11 a 3Al(OH) 2 10K   ，   7 a 3Ga(OH) 1.4 10K   ，向同浓度的 2NaGaO 和 2NaAlO 的混合液中通入适量的 2CO 气体，先析出的沉淀是_____________， 2NaGaO 溶液与 2CO 反应的离子方程式为________________________________________。 （4）已知离子得电子由难到易的顺序为： 2 3 2 2Zn Ga Fe Cu      ，电解法提纯粗镓（含 Zn、Fe、 Cu 等杂质）原理如图所示。 ①电解精炼时，a 为电源________极（填“正”或“负”），阳极泥的主要成分是________。 ② 2GaO 在阴极放电的电极反应式为_________________________________________。 （5）氮化镓（GaN）是一种性能优异的第三代半导体材料，制备的化学方程式为 2 3 2 2    900 C   2Ga O C 4NH 4GaN CO 5H H O     制得 1molGaN，该反应转移电子为_________mol。 18．（14 分） 光气（ 2COCl ）是一种重要的有机中间体，无色剧毒，易水解生成两种酸性物质。实验室常用 4CCl 与 发烟硫酸反应制备光气，化学方程式为 4 3 2 4 2 3       CCl SO H SO COCl 2ClSO H    。装置如图所示（夹 持及加热仪器略去）： 已知：光气的熔点-127.84℃，沸点 7.94℃； 4CCl 沸点 76.8℃； 3CISO H 沸点 151℃。 回答下列问题： （1）A 装置中冷凝管进水口为_________（填“a”或“b”），仪器甲的名称是__________。 （2）A 装置加热的温度不宜超过 76.8℃的原因是_____________________。 （3）D 装置中可观察到的现象是_____________________。 （4）E 装置的作用是_______________________________。 （5）F 装置用于吸收多余的光气，反应的离子方程式为_______________________________________。 （6）光气纯度测定：用注射器抽取光气注入 1m g 装有氢氧化钠溶液的密封碘量瓶中，称得碘量瓶为 2m g ， 充分反应后用硝酸调节 pH 至 6.5，加入少量 2 4K CrO 作指示剂，用 -1mol Lc  硝酸银标准液滴定至 终点，消耗硝酸银标准液 VmL．（已知 2 4Ag CrO 为砖红色沉淀） ①滴定终点的现象是___________________________。 ②光气的纯度是_______________________________。 19．（14 分） 氮氧化物和 2SO 是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。 已知：Ⅰ 1 2 22NO(g) O (g) 2NO (g) 113.0kJ molH      Ⅱ 1 2 2 32SO (g) O (g) 2SO (g) 196.6kJ molH      Ⅲ 2 2 3NO (g) SO (g) SO (g) NO(g) H   （1） H  ______________。 （2）在 100C 时，将 21molNO 与 21mol SO 的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率 随时间变化的趋势如图所示，a、b、c 三点对应条件下的平衡常数分别表示为 aK 、 bK 、 cK ，则 aK 、 bK 、 cK 的大小关系为__________，下列说法正确的是____________（填字母）。 A．反应在 b 点达到平衡状态 B．从 1t 到 3t 逆反应的速率先增大后减小 C．a、b、c 三点中，c 点 2SO 的转化率最大 （3） 2SO 催化氧化是工业生产硫酸的重要步骤，在 0.1Mpa、450°C的恒压容器中测得相关数据如下表： 起始原料气体积分数 平衡混合气体积分数 2SO 7% 0.18% 2O 11% 7.86% 3SO 0% 7.06% 2N 82% 84.9% 该温度下用分压表示的平衡常数（气体分压=总压×物质的量分数） pK  ____________________ （列出计算式）。写出一种能提高 2SO 平衡转化率的措施____________________。 （4） 2Li/SO 电池以 LiBr-AN（乙腈）、液态 2SO 为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂 2 2 4Li S O( ) 沉淀生成。 ①放电时的正极反应式为______________________。 ②该电池比能量高达 300Wh/kg（电池的比能量是指单位质量的电极材料能释放出的最大电能）， 该电池比能量高的原因是______________________。 20．（14 分） 氧化石墨可用于大规模生产石墨烯，近年来受到科学家的广泛关注。某学科小组利用石墨精矿（含 2SiO 、 2 3Fe O 、 2 3Al O 、MgO、CaO 等杂质）制备氧化石墨，设计流程如下： 回答下列问题： （1）“碱熔”时，Si 元素转化的化学方程式为______________________。 （2）“水浸”时，浸出水用量对高纯石墨中石墨碳含量影响如下图： 合适的浸出水用量为______________。随着浸出水用量的增多，石墨碳含量先增大，后略有降低。 石墨碳含量略有降低是因为____________________________（填化学式）的水解。 （3）经测定，滤液Ⅱ的 pH a ，则其中  3Fec   ______________________（用含 a 的计算式表示）。 已知：   39 sp 3Fe(OH) 2.6 10K   （4）用高纯石墨制备氧化石墨，高纯石墨用量不同时氧化石墨的电阻率如下表： 石墨用量/g 5 10 15 20 电阻率 / m 941.0 116.8 95.5 76.8 随着石墨用量的增大，石墨的氧化程度__________（填“增大”“不变”“减小”） （5）“多步操作”包含加入试剂、加热、搅拌、过滤、洗涤、烘干等。 ①加入试剂时，需先加入浓硫酸、 4KMnO ，去离子水稀释后，再加 2 2H O 。加 2 2H O 目的是除去 4KMnO ，写出该反应的离子方程式________________________________。 ②洗涤氧化石墨时，判断固体洗净的方法是__________________________。 （6）通过分析氧化石墨的傅里叶变换红外（FT-IR）光谱图发现，氧化石墨表面出现了大量的含氧共价 键，这些共价键是_______________。（用“ A B— ”“ A B ”“ A B ”表示，A、B 代表相同 或不同的原子） 2021 届宁德市普通高中毕业班第一次质量检查 化学参考答案 选择题：1-5 DBCAA 6-10 DDBAD 11-16 BDCABC 17．（14 分）（1）3（1 分） （2）CD（2 分） （3）Al(OH)3（2 分） 2GaO2 － + CO2 + 3H2O == 2Ga(OH)3↓ + CO32－（2 分） 或 GaO2 － + CO2 + 2H2O == Ga(OH)3↓ +HCO3 － （4）① 正（1 分） Fe、Cu（2 分） ② GaO2 － + 3e－ + 2H2O == Ga + 4OH－（2 分） （5）2.5（2 分）写上单位不扣分。 18．（14 分）（1）a（1 分），分液漏斗（1 分） （2）防止 CCl4 大量挥发（2 分）只写 SO3 不得分，写上不扣分。 （3）出现无色液体（2 分） （4）防止 F 中的水蒸汽进入 D 中使光气水解（2 分） （5）4OH－+COCl2=CO32－+2Cl－+2H2O（2 分） （6）①滴至出现砖红色沉淀，且 30s 内不变色（2 分） ② 2 1 9 9CV 2(m m ) . % （2 分）（或其他合理答案） 19．（14 分）（1）－41.8kJ• mol－1 (2 分)单位未写不得分 （2）Ka>Kb>Kc (2 分) C (2 分) （3） (2 分) （或其他合理答案） 降温、加压或增大氧气的浓度等（或其它合理答案） (2 分) （4）①2Li++2SO2+2e- =Li2S2O4 (2 分) ②锂的相对原子质量较小，单位质量的锂失电子较多。(2 分) 20．（14 分）（1）SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O （2 分）未写加热条件不扣分 （2）50 mL （1 分） Na2SiO3（或 SiO32－）。（2 分） （3）2.6×103－3a mol·L-1（2 分）单位未写扣 1 分 （4）减小（1 分） （5）①2MnO4 －+ 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O（2 分） ②取最后一次洗涤液 1～2 mL 于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则 表明固体已洗涤干净。（2 分） 操作 1 分，现象 1 分。 （6）C－O H－O C＝O（2 分，写出 2 个给 2 分）