高二化学上学期期中试题理无答案

高二化学上学期期中试题理无答案

长铁一中2018年下学期期中考试高二年级 化学科试题（理科）‎ 时量：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5‎ 一 选择题（单选题，每小题3分，共计54分） ‎ ‎1.、在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 ‎ A．2H2＋O22H2O B．CaCO3CaO＋CO2↑‎ C．CaO＋CO2====CaCO3 D．C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O ‎2、下列说法正确的是 ‎ ‎ A．反应热是指反应过程中放出的热量 B．1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．物质发生化学变化都伴随着能量变化 ‎3、下列物质中，是强电解质，也是离子化合物的是 A、 H2SO4 B、C2H5OH C、 H2CO3 D、 KAl(SO4)2‎ ‎4、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s) ‎ C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) ‎5、可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ‎ A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)‎ ‎ C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)‎ ‎6、已知反应X+Y= M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 ‎7、设C＋CO22CO △H > 0 反应速率为 u1，N2＋3H22NH3 △H＜0 反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ‎ A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大 ‎8、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 ‎ A．反应容器内的压强不随时间改变 ‎ ‎ B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1‎ ‎ C．P的生成速率和S的生成速率相等 ‎ ‎ D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 ‎9、在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ‎ A、1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L ‎ - 4 -‎ B、 醋酸能与水以任意比互溶 C、 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 ‎ D、 醋酸的导电性比强酸溶液弱 ‎10、在 xA(气)＋yB(气)zC(气)＋wD(气) 的可逆反应中, 经1分钟后A减少a摩/升, B减少a/3摩/升, C增加‎2a/3摩/升, D增加a摩/升, 则x、y、z、w的比例关系是 ‎ A．3 : 1 : 2 : 3 B．1 : 3 : 3 : ‎1 ‎C．3 : 2 : 1 : 3 D．1 : 2 : 3 : 2‎ ‎11、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 ‎ A、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 ‎ B、加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C、 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少 D、 加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变 ‎12、由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A、 K+、Cl-、NH4+、HS- B、 K+、Fe3+、I-、SO42-‎ C、 Na+、Cl-、NO3- 、SO42- D、 Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-‎ ‎13、自发进行的反应一定是 A、吸热反应 B、放热反应 C、熵增加反应 D、熵增加或者放热反应 ‎ ‎14、 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是 ‎ A、 pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH B、pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2‎ C、 pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水 D、 pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH ‎15、 若要量取20.50ml Na2CO3溶液，应选用的量具是 ‎ A、25ml量筒 B、容量瓶 C、25ml酸式滴定管 D、25ml碱式滴定管 ‎16、可逆反应mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是 A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移 B．达到平衡后，加入催化剂C%增大 C．化学方程式中“n>e＋f ”‎ D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 ‎17、图中的曲线是表示其它条件一定时，2NO＋O2 2NO2 ΔH<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是 ‎ A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 ‎18、某温度下，重水( D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样规定pD= -lgc(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是 ‎ - 4 -‎ A. 纯净的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14 ‎ ‎ B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2‎ C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12 ‎ ‎ D. 纯净的重水中，pD=7‎ 二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共46分）‎ ‎19、（10分）（1）在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为 。‎ ‎（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： ‎ 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 　。‎ ‎20. （12分） Ⅰ、mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的 C % 与时间t有如图关系 ‎(1)若E、F表示两种温度，则 E____F ( 填 > 、< 或 = )，正反应____ 热 （2)若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q ( 填 > 、< 或 = ) ‎ Ⅱ、可逆反应 A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。‎ ‎（1）升高温度，B的转化率___________。‎ ‎（2）保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量____________。‎ ‎（3）若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度____________。‎ ‎21、（10分）现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，用A、B、C选择填空：‎ A.①＞②； B.①＜②； C.①＝②。‎ ‎（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度_________。‎ ‎（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_________。‎ ‎（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_____。‎ ‎（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_________。‎ ‎（5）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为_________。‎ ‎22．(14分)某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：‎ ‎(1)配制待测液 已称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________ 等。‎ - 4 -‎ ‎(2)滴定 ‎①用________量取10.00 mL待测液。‎ ‎②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________________________________________‎ 直到__________________________________________________时停止滴定。‎ ‎(3)数据处理 实验次数编号 盐酸溶液体积 V(mL)‎ 氢氧化钠溶液 体积V(mL)‎ ‎1‎ ‎19.90‎ ‎10.00‎ ‎2‎ ‎20.10‎ ‎10.00‎ ‎3‎ ‎22.00‎ ‎10.00‎ ‎4‎ ‎20.00‎ ‎10.00‎ 根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为____________，烧碱的纯度为__________。‎ ‎(4)下列操作，会导致实验结果偏低的是________________(填序号)。‎ ‎①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ‎②终点读数时俯视(滴定前读数准确)‎ ‎③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ‎④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ‎⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ‎⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 - 4 -‎