2020届高考化学一轮复习第5单元第2讲元素周期表元素周期律学案

2020届高考化学一轮复习第5单元第2讲元素周期表元素周期律学案

第2讲　元素周期表　元素周期律 见《自学听讲》P90‎ ‎　　一、元素周期表 ‎1.原子序数 对于一个原子:原子序数=①　　　　　=②　　　　=③　　　　=④　　　　-⑤　　　　。 ‎ ‎2.元素周期表 ‎(1)编排原则 a.把⑥　　　　相同的元素按⑦　　　　递增的顺序从左到右排成一横行,共有⑧　　　　个横行。 ‎ b.把不同横行中⑨　　　　相同的元素按⑩　　　　递增的顺序从上到下排成一纵行,共有　　　　个纵行。 ‎ ‎(2)周期 短周期 长周期 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 元素种数 不完全周期,最多容纳32种元素,目前排了26种元素 ‎0族元素 ‎86‎ 原子序数 ‎　　(3)族 a.主族:由　　元素和　　　元素共同组成的族(第18列除外)。 ‎ 列序 ‎1‎ ‎2‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 主族序数 ‎　　b.副族:仅由　　　元素组成的族(第8、9、10列除外)。 ‎ 列序 ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎11‎ ‎12‎ 族序数 ‎　　c.Ⅷ族:包括　　　　三个纵列。 ‎ d.0族:第　纵列,该族元素又称为　　　元素。 ‎ ‎(4)分区 ‎　族 周期 　‎ ⅠA　ⅡA……ⅢA　ⅣA　ⅤA　ⅥA　ⅦA ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 稀有气体 ‎　　a.原子失电子能力最强的元素是位于元素周期表左下角的　元素(不考虑放射性元素)。  ‎ b.原子得电子能力最强的元素是位于元素周期表右上角的　 元素。 ‎ ‎　　c.分界线附近元素的性质:既表现一定的元素原子得电子能力,又表现一定的元素原子失电子能力。‎ ‎(5)元素周期表中的特殊位置 a.过渡元素:元素周期表中从　族到　族10个纵列共六十多种元素,这些元素都是金属元素。 ‎ b.镧系:元素周期表第　周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 ‎ c.锕系:元素周期表第　周期中,89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 ‎ d.超铀元素:在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。‎ ‎3.元素周期表和元素周期律应用的重要意义 ‎(1)科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。‎ ‎(2)寻找新材料:在　　　的元素中寻找半导体;在　　元素中寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料;用　　　等元素研制新型农药。 ‎ ‎1.含元素种类最多的周期是第六周期,有32种元素;含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。‎ ‎2.过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族的元素,全部都是金属元素,原子最外层电子数不超过2(1~2个)。‎ ‎3.最外层电子数为3~7的原子一定属于主族元素,且最外层电子数等于主族的族序数。‎ ‎4.最外层电子数相同的元素不一定在同一族中,如He与Mg。‎ ‎　　二、元素周期律 ‎1.定义:　　　　随着原子序数的递增而呈　　　　变化的规律。 ‎ ‎2.实质:元素原子　　　　的周期性变化。 ‎ ‎3.元素周期表中主族元素性质的递变规律 内容 同周期(从左到右)‎ 同主族(从上到下)‎ 原子半径 电子层结构 电子层数　 ‎ 最外层电子数　　　 ‎ 电子层数　　　 ‎ 最外层电子数　 ‎ ‎(续表)‎ 内容 同周期(从左到右)‎ 同主族(从上到下)‎ 得电子能力 失电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高正价:　　(O、F除外) ‎ 最低负价=　　　 ‎ 最高正价=主族 序数(O、F除外)‎ 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性　　　 ‎ 碱性　　　 ‎ 酸性　　 ‎ 碱性　　 ‎ 非金属元素气态氢化 气态氢化物的形成逐渐变易,气态氢化物的稳定性 气态氢化物的形成逐渐变难,气态氢化物稳定性　　 ‎ 物的形成及稳定性 ‎　　　 ‎ ‎　　以上规律主要是针对主族元素而言的,副族和第Ⅷ族元素情况较复杂。‎ ‎①核电荷数　②质子数　③核外电子数　④质量数 ‎⑤中子数　⑥电子层数　⑦原子序数　⑧7　⑨最外层电子数　⑩电子层数　18　2　8　8　18　18　32　2　10　18　36　54　短周期　长周期　ⅠA　ⅡA　ⅢA　ⅣA　ⅤA　ⅥA　ⅦA　长周期　ⅢB　ⅣB　ⅤB ⅥB　ⅦB　ⅠB　ⅡB　8、9、10　18‎ 稀有气体　Cs　F　ⅢB　ⅡB　六　七 分界线附近　过渡　氟、氯、硫、磷　元素的性质　周期性　核外电子排布　依次减小　依次增大　相同　依次增加　依次增加　相同 依次增强　依次减弱　依次减弱　依次增强　依次减弱　依次增强　依次增强　依次减弱　升高　主族序数-8　逐渐增强　逐渐减弱　逐渐减弱　逐渐增强　逐渐增强　逐渐减弱 ‎　　1.牢记一~六周期的元素种类数分别为2、8、8、18、18、32。‎ ‎2.掌握5个关系式 ‎(1)质子数=原子序数。‎ ‎(2)电子层数=周期序数。‎ ‎(3)最外层电子数=主族序数。‎ ‎(4)最高正价数=主族序数(O、F除外)。‎ ‎　　(5)最低负价=主族序数-8。‎ ‎3.理解元素性质的2个递变规律 ‎(1)同周期(从左到右)‎原子半径逐渐减小金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 ‎(2)同主族(从上到下)‎原子半径逐渐增大金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱 ‎　　4.周期表的结构记忆口诀 七横十八纵,横行叫周期,共有七周期,三四分长短,第七尚未满。‎ 纵行叫作族,共有十六族,Ⅷ族最特殊,三纵为一族,一八依次现①,一零再一遍②。‎ 二三分主副,遇三就变族,镧、锕③各十五,都属第三副。‎ 注:①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ;②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0;③指镧系和锕系元素,都有十五种元素,分别位于第六周期、第七周期的第ⅢB族。‎ 见《自学听讲》P91‎ 元素周期表的结构及其应用 ‎　　1.请在下表中画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求回答下列问题:‎ ‎(1)标出族序数。‎ ‎(2)画出金属与非金属的分界线,并用阴影表示出过渡元素的位置。‎ ‎(3)标出镧系、锕系的位置。‎ ‎(4)写出各周期元素的种数。‎ ‎(5)写出稀有气体元素的原子序数。‎ ‎(6)标出113~118号元素的位置。‎ 答案　‎ ‎2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素,原子序数分别为m和n,则m和n的关系可能为　　　　。 ‎ ‎(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期),A、B所在周期分别有m种和n种元素,A的原子序数为x,B的原子序数为y,则x、y的关系为　　　　　　　　。 ‎ 解析　(1)因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32;同一主族中乙的原子序数可以是x+2、x+8、x+18、x+32。(2)对于第一、二、三周期,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数只相差5,而对于第四、五周期来说,由于存在过渡元素,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差15;而对于第六、七周期来说,由于存在镧系和锕系元素,同一周期的第ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。(3)当A、B在第 Ⅰ A族和第 Ⅱ A族时,y=x+m;当A、B在第ⅢA~ⅦA族时,y=x+n。‎ 答案　(1)x+2、x+8、x+18、x+32‎ ‎(2)n=m+5、n=m+15、n=m+29‎ ‎(3)y=x+m或y=x+n ‎　　一、根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法 原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数=ΔΖ。‎ 若ΔΖ<0,则与稀有气体元素同周期,族序数为8-|ΔΖ|‎ 若ΔΖ>0,则在稀有气体元素的下一周期,族序数为ΔΖ 例如:①35号元素(相邻近的是36Kr),则35-36=-1,故周期数为4,族序数为8-|-1|=7,即该元素为第四周期ⅦA族的溴元素。‎ ‎②87号元素(相邻近的是86Rn),则87-86=1,故周期数为7,族序数为1,即该元素为第七周期ⅠA族的钫元素。‎ ‎　　二、元素周期表结构中隐含的两条规律 ‎1.同周期,相邻主族元素原子序数差的关系 ‎(1)短周期元素原子序数差=族序数差。‎ ‎(2)两元素分布在过渡元素同侧时,原子序数差=族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时,第二或第三周期元素的原子序数之差=族序数差;第四或五周期元素原子序数差=族序数差+10,第六周期元素原子序数差=族序数差+24。‎ ‎　　2.同主族、相邻周期元素的原子序数差的关系 ‎(1)第ⅠA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。‎ ‎(2)第ⅡA族和0族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32。‎ ‎(3)第ⅢA~ⅦA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32。‎ ‎　　1.根据中学化学教材中所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是(　　)。‎ ‎①两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1‎ ‎②L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 ‎③某元素原子的核电荷数为53,则该元素位于第五周期ⅦA族 ‎④除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 ‎⑤副族元素没有非金属元素 ‎⑥碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 ‎⑦元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素 A.①③④　　B.④⑤⑦　　C.④⑥⑦　　D.②④⑦‎ 解析　①在短周期里,除第一周期含两种元素外,其余两个周期所含元素都是8种。若两元素原子序数相差8,则不可能在同一周期也不可能相差两个周期,正确;②L层电子数为奇数,则L层电子一定是核外最外层电子,其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等,正确;③稀有气体元素Xe是54号元素,故核电荷数为53的元素位于第五周期ⅦA族,正确;④氧、‎ 氟没有最高正价,错误;⑥ⅠA族中的氢元素不是碱金属元素,错误;⑦ⅦA族中没有金属元素,ⅡA族中没有非金属元素,错误。综上分析,C项正确。‎ 答案　C ‎2.在元素周期表中,铂元素如图所示,下列有关说法正确的是(　　)。‎ A.铂是非金属元素,在常温下呈固态 B‎.‎‎78‎‎208‎Pt和‎ ‎‎78‎‎198‎Pt的核外电子数相同,互为同位素 C.“195.1”是铂的质量数 D.由“78”可以推出Pt为第五周期元素 解析　铂为金属元素,A项错误‎;‎‎78‎‎208‎Pt和‎ ‎‎78‎‎198‎Pt的质子数相同,中子数不同,是两种不同的核素,二者互为同位素,B项正确;“195.1”是铂元素的相对原子质量,C项错误;由“78”推出Pt为第六周期元素,D项错误。‎ 答案　B ‎3.已知a、b、c、d四种短周期主族元素,在周期表中相对位置如图所示,下列说法正确的是(　　)。‎ a b c d ‎　　A.a、c两元素的最高正价一定相等 B.d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍 C.c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物 D.若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸,则d元素的单质具有强氧化性 解析　a、b、c、d 四种短周期主族元素,由在周期表中相对位置可知,a、b位于第二周期,c、d位于第三周期。若a、c位于ⅥA族,a为O元素, O无最高正价,A项错误;若b为Be元素,d为Mg元素,原子序数分别为4、12,原子序数为3倍关系,B项错误;若c的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝,d的最高价氧化物对应的水化物为硅酸,则二者不发生反应,C项错误;若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸,c为S元素,则d为Cl元素,Cl2具有强氧化性,D项正确。‎ 答案　D ‎4.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。下列说法不正确的是(　　)。‎ Y X Z ‎　　A.Y与Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能为a-17‎ C.Z的原子序数可能为a+31‎ D.X、Y、Z一定为短周期元素 解析　若X、Y、Z分别位于第四、三、五周期的右侧,则Y的原子序数为a-17,Z的原子序数为a+17,Y与Z的原子序数之和为2a;若X、Y、Z分别位于第五、四、六周期的右侧,Z的原子序数可能为a+31。X、Y、Z为主族元素,Y一定不在第一周期,D项错误。‎ 答案　D ‎5.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是(　　)。‎ A.在三种元素形成的气态氢化物中,Y的气态氢化物最稳定 B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C.三种元素原子半径的大小顺序为X>Y>Z D.Z的单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价 解析　Y是氧元素,X是氮元素,Z是硫元素。SO2对应的水化物H2SO3是弱酸,B项错误;三种元素原子半径的大小顺序为Z>X>Y,C项错误;S与Fe反应生成的是FeS,FeS中铁元素显+2价,D项错误。‎ 答案　A ‎6.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,则下列说法中正确的是(　　)。‎ A.X的最常见气态氢化物的水溶液呈酸性 B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z C.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 D.X的原子半径小于Y 解析　根据图示元素的位置关系,结合Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,可以推出Z为S,从而可以确定X为N,Y为O,W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液呈碱性,A项错误;非金属性Cl强于S,因此最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4,B 项正确;非金属性O强于S,因此O2与H2反应比S与H2反应剧烈,C项错误;同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,因此N的原子半径大于O,D项错误。‎ 答案　B ‎7.结合如图所示的元素周期表,回答下列问题:‎ ‎(1)表中所列元素,属于短周期元素的有　　　　(填字母,下同),属于主族元素的有　　　　;b元素位于第　　　　周期　　　　族;i元素位于第　　　　周期　　　　族。 ‎ ‎(2)f元素位于第　　　　周期　　　　族,请按氦元素的样式写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 ‎ 解析　(1)根据元素周期表的结构知:第一周期有2种元素,第二、三周期各有8种元素,分别位于第1、2、13~18纵行,第四、五、六、七周期为长周期,包含1~18纵行,由此可找出各元素在元素周期表中的位置。(2)第三周期ⅥA族元素为硫(S),原子序数为16,相对原子质量为32。‎ 答案　(1)a、b、c、d、e、f、g;a、b、c、d、e、f;二;ⅣA;四;ⅡB ‎(2)三;ⅥA;‎ 元素周期律及其应用 ‎　　1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)同周期主族元素中,第ⅦA族元素的原子半径最小。(　　)‎ ‎(2)第ⅦA族元素自上而下,原子半径逐渐减小。(　　)‎ ‎(3)同周期主族元素形成的简单离子中,第ⅠA族元素的离子半径最小。(　　)‎ ‎(4)离子半径由大到小的顺序:r(S2-)>r(Cl-)>r(Al3+)>r(Mg2+)>r(Na+)。(　　)‎ ‎(5)第ⅤA族元素的最高正价与族序数相同。(　　)‎ ‎(6)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增至+7。(　　)‎ ‎(7)同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强。(　　)‎ ‎(8)金属性由强到弱的顺序:Li>Na>K。(　　)‎ ‎(9)非金属性由强到弱的顺序:F>Cl>Br>I。(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√‎ ‎2.下列实验不能达到实验目的的是(　　)。‎ 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、‎ 比较碳、硫的非金属性强弱 Na2SO4溶液的pH D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 ‎　　解析　A项,Cl2、Br2分别与H2反应,根据反应条件的难易和反应剧烈程度可判断出氯、溴的非金属性强弱;B项,向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨,MgCl2与AlCl3均生成相应的沉淀,不能比较二者的金属性强弱;C项,测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH,根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小,即判断出酸性H2CO3X>Y B.三种元素可能为同周期元素 C.原子序数:Y>X>Z D.离子半径:X>Y>Z 解析　由题意知,三种元素在周期表中的相对位置为,最外层电子数Z>Y>X,故A、B两项错误;由位置可知,原子序数Y>X>Z,故C项正确;具有相同电子层结构的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径Z>X>Y,故D项错误。‎ 答案　C ‎5.X、Y、Z是三种主族元素,如果阳离子Xn+与阴离子Yn-具有相同的电子层结构,阴离子Zn-的半径大于阴离子Yn-的半径,则三种元素的原子序数由大到小的顺序是(　　)。‎ A.Z>X>Y　　　　　　B.X>Y>Z C.Z>Y>X　 D.X>Z>Y 解析　根据“序、层”规律可知,X元素在Y元素的下一周期,Z元素与X同周期或在X的下几个周期,故三种元素的原子序数大小顺序为Z>X>Y。‎ 答案　A ‎　　一、微粒半径大小的比较 ‎　　二、元素金属性和非金属性强弱的判断方法 三 表 元素周期表 金属性“右弱左强,上弱下强,右上弱左下强”‎ 非金属性“左弱右强,下弱上强,左下弱右上强”‎ 金属活动性 顺序表 按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au的顺序,金属性逐渐减弱 非金属活动 性顺序表 按F O Cl Br I S的顺序,非金属性逐渐减弱 ‎(续表)‎ 三 反 应 置换反应 强的置换弱的,适合金属也适合非金属 与水或 酸反应 反应越剧烈,或最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则金属性越强 与氢气反应 反应越容易,生成的气态氢化物的稳定性越强,或最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则非金属性越强 两 池 原电池 一般来说,负极材料的金属性强于正极 电解池 在阳极首先放电的阴离子,其对应元素的非金属性弱;在阴极首先放电的阳离子,其对应元素的金属性弱 ‎　　三、元素周期律的应用易错警示 误认为主族元素的最高正价一定等于族序数 忽视了氧无最高正价,氟无正价 误认为元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性就越强 但HClO、H2SO3是弱酸,忽视了关键词“最高价”‎ 误认为失电子难的元素原子得电子能力一定强 忽视了稀有气体元素原子失电子难,得电子也难 误认为得(失)电子的 元素原子得失电子的数目与元素的非金属性、金属性强弱没有必然联 数目越多,元素的非金属性(金属性)越强 系 ‎　　1.下列有关性质的比较中正确的是(　　)。‎ A.碱性:NaOHHCl>PH3‎ C.原子半径:S>F>O D.酸性:HClO>HNO3>H2CO3‎ 解析　金属性Na>Mg>Al,故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,A项错误;非金属性F>Cl>P,稳定性HF>HCl>PH3,B项正确;同周期主族元素随原子序数增加,原子半径逐渐减小,因此原子半径O>F,C项错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,酸性应为HClO4>HNO3,而HClO是弱酸,D项错误。‎ 答案　B ‎2.已知短周期元素的四种离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构。下列叙述中正确的是(　　)。‎ A.原子序数:d>c>b>a B.单质的还原性:DD->B+>A2+‎ D.A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH:C>B>A 解析　具有相同电子层结构的离子,符合“阴上阳下”的规律,故原子序数a>b>d>c,A、B、C、D分别为Mg、Na、N、F,A项错误;单质的还原性AD->B+>A2+,C项正确;A、B的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、NaOH,C的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,则对应溶液的pH为B>A>C,D项错误。‎ 答案　C ‎3.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息判断下列叙述正确的是(　　)。‎ 元素代号 A B C D E 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.143‎ ‎0.089‎ ‎0.104‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、-2‎ ‎-2‎ ‎　　A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等 B.离子半径大小:A+E 解析　由表中数据可知,A为钠,B为铝,C为铍,D为硫,E为氧。离子半径Na+r(Z)>r(Y)‎ B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 解析　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,X为O元素;Y原子的最外层只有一个电子,Y为Na元素;Z位于元素周期表中ⅢA族,Z为Al元素;W与X属于同一主族,W为S元素。Na、Al、S都是第三周期元素,根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小,原子半径r(Y)>r(Z)>r(W),A项错误;由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中既含离子键又含共价键,B项错误;金属性Na(Y)>Al(Z),Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强,C项错误;非金属性O(X)>S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,D项正确。‎ 答案　D ‎5.(2017年全国Ⅰ卷,12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(　　)。‎ A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 解析　四种元素都是短周期主族元素,W的简单氢化物可用作制冷剂,则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成又有刺激性气体产生,则该盐为硫代硫酸钠,故X为O元素,Z为S元素。A项,O的非金属性强于N,所以水的热稳定性强于氨气,正确;B项,Y的简单离子为Na+,X的简单离子 为O2-,Na+与O2-具有相同的电子层结构,正确;C项,硫化钠溶液显碱性,不能使蓝色石蕊试纸变红,错误;D项,O元素与S元素都属于第ⅥA族,S元素与Na元素都在第三周期,正确。‎ 答案　C ‎6.(2017年全国Ⅱ卷,9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是(　　)。‎ A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 解析　a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,b原子次外层的电子数为2或8,若b原子次外层的电子数为2,则a为He元素,不是主族元素,不符合题意;因此b原子次外层的电子数为8,b为第三周期元素,a为O元素;d与a同族,则d为S元素;c所在周期数与族数相同,则c为Al元素,b为Na元素或Mg元素。A项,原子半径aW C.化合物熔点:Y2X3

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