福建省泉州市2020届高三高中毕业班5月份质检(二模)化学试题

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福建省泉州市2020届高三高中毕业班5月份质检(二模)化学试题

‎2020年泉州市高中毕业班5月份质检化学试卷 可能用到的相对原子质量:H1 B‎11 C12 N14 O16 Br80‎ 单选题 ‎ ‎7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 ‎ A.硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效 ‎ B.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质 ‎ C.草木灰与硝酸铵混合施用效果更好 ‎ D.用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药 ‎ 8.管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气,发生反应:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。‎ ‎ 下列叙述正确的是 ‎ A.NH3的电子式为 ‎ B.每转移3NA电子时,消耗Cl2的体积为‎33.6L ‎ C.该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成 ‎ D.用该方法检验管道泄漏处会产生白烟 ‎9.水杨酸(结构如图所示)为柳树皮提取物之一,是一种天然的消炎药,主要作为医药工业的原料。下列关于水杨酸的叙述错误的是 ‎ A.分子式为C7H6O3‎ ‎ B.能发生加成、酯化、中和等反应 ‎ C.苯环上的二氯取代物有5种 ‎ D.所有原子均可能在同一平面上 ‎10.前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增,M与Z、N与Q分别同主族,M、‎ ‎ N形成的常见化合物有M2N、M2N2,由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水 ‎ 剂。下列叙述错误的是 ‎ A.化合物X中含有离子键和共价键 ‎ B.简单离子半径由大到小的顺序为Z˃R˃Q˃N ‎ C.N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性 ‎ D.R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应 ‎ 11.卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2+Cl2=2ICl,实验 室可用如下.图所示装置(夹持仪器已略去)制取少量ICl3。已知:ICl的熔点为‎27.2℃‎,沸点为‎97.40C,容易水解,能发生反应:ICI+C12=IC13。下列叙述错误的是 ‎ A.圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3‎ ‎ B.装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸 ‎ C.装置E的作用为吸收尾气,可用装置F替代 ‎ D.盐酸的滴加速度过快,ICl的产率会明显降低 ‎12.某研究团队在优化催化剂的基础上,通过调节电 ‎ 极的孔道和疏水性增加CO的扩散速率,实现了高 ‎ 选择性将CO电解还原制备乙烯,如图所示。下列 ‎ 叙述错误的是 ‎ A.碳纸/聚四氟乙烯电极为阴极 ‎ B.聚四氟乙烯的作用是吸附并增加CO的浓度 ‎ C.为了维持电解的效率,离子交换膜应为阳离子交换膜 ‎ D.碳纸上生成的电极反应式为: -‎ ‎13.常温下,用0.010mol/L 的NaOH溶液滴定10.00mL0.010mol/L 的酸H‎2A,滴定过程 中加入NaOH 溶液的体积(V)与溶液中的关系如图所示(10mL之后的曲线未画出)。下列叙述正确的是 ‎ A.‎ ‎ B.Ka(HA-)的数量级为10-5‎ ‎ C.滴定过程中,水的电离程度最大的为B点溶液 ‎ D.V(NaOH)=15mL时的溶液中:‎ ‎26.(15分)‎ ‎ 1,2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br,常温下为无色液体,难溶于水,密度比水大,熔点‎9℃‎,‎ ‎ 沸点‎132℃‎]常用作熏蒸消毒的溶剂。利用以下原理可在实验室制取:‎ ‎ 已知:‎140℃‎时发生副反应生成乙醚(C2H5OC2H5),局部过热会生成SO2、CO2。‎ ‎ 实验步骤如下:‎ ‎ ①按下图组装仪器(夹持装置略),检查气密性后添加试剂。‎ ‎ ②在冰水浴冷却、搅拌下,将20mL浓硫酸缓慢加到10mL95%乙醇中,取出5mL混合 ‎ 液加入三颈烧瓶中,将剩余部分移入恒压滴液漏斗。‎ ‎ ③加热A至‎175℃‎,打开恒压滴液漏斗活塞,慢慢滴加混合液至D中液溴反应完全。‎ ‎ ④将D中产物移到分液漏斗,依次用水、NaOH溶液、水洗涤并分液,往有机相加入 ‎ 适量MgSO4固体,过滤、操作Y,收集到BrCH2CH2Br‎4.23g。‎ ‎ 请回答以下问题:‎ ‎ (1)B中长导管的作用是 。‎ ‎ (2)试剂X可选用 (填序号)。‎ ‎ a.NaOH溶液 b.饱和NaHSO3溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.浓硫酸 ‎ (3)D中具支试管还需加入少量水,目的是 。反应过程中需用冷水冷却具支 ‎ 试管,若将冷水换成冰水,可增强冷却效果,但主要缺点是 。‎ ‎ (4)步骤②配制混合液使用的玻璃仪器除了量筒,还有 。‎ ‎ (5)与直接将全部混合液加热到‎170℃‎相比,步骤③中往‎175℃‎少量混合液中慢慢滴加混 ‎ 合液,最主要的优点是 。‎ ‎ (6)反应结束后,E中溶液检测到BrO3-,则E中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎ (7)步骤④操作Y为 。‎ ‎ (8)BrCH2CH2Br的产率为 。‎ ‎27.(14分)‎ ‎ 铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新兴材料。‎ 以某地的含氟铍矿(主要成分为BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2及少量的硫酸盐)为 原料,生产工业氧化铍的一种工艺流程如下:‎ ‎ ‎ ‎ 已知:①‎25℃‎,Ksp(CaCO3)=8.7×10-9 Ksp(CaSO4)=2.5×10-5 ;‎ ‎ ②Be(OH)2与Al(OH)3性质相似。‎ ‎ 回答下列问题:‎ ‎ (1)“熔炼”的温度为‎1600℃‎,其中约20%的Al2O3反应生成烟气(主要成分为AlF3),‎ ‎ 该反应的化学方程式为 。‎ ‎ (2)浸渣的主要成分为CaSO4、 。‎ ‎ (3)加入氨水中和酸浸液,若将pH调至8~9,“沉铍”时产生的沉淀物主要有:‎ ‎ 、 、 。‎ ‎ (4)“沉铍”后将滤渣加入足量氢氧化钠溶液提高pH进行“除铁”,铍元素参与反应的 ‎ 离子方程式为 ,然后加适量水稀释进行“水解”,目的是 。‎ ‎ (5)若为高氟铍矿,需在“沉铍”前进行“除氟”。工业上“除氟”是加入10%的氨水,‎ ‎ 并控制一定的条件,使氟与铝铁形成共沉淀物而除去。根据下图实验数据,选择的实 ‎ 验条件为pH= ,水浴加热温度T= ℃。‎ ‎ (6)氧化铍粗产品含有一定量的硫酸盐会影响铍的后续冶炼,可用碳酸盐脱除,发生反 ‎ 应:。通过计算反应的K值说明用碳酸钠脱硫酸根反应的程度大小:____ 。‎ ‎28.(14分)‎ ‎ H2O2作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。‎ ‎ (1)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ·mol-1‎ ‎ H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH2=-135.8kJ·mol-1‎ ‎ ①H2(g)与O2(g)的反应中,在热力学上更有利的产物是 ,原因是________。‎ ‎ ②常温下,H2O2分解的热化学方程式为________。‎ ‎ (2)我国科学家使用Ag9团簇作催化剂,研究H2O2的合成。各步骤的活化能和反应热,‎ ‎ 如左下表所示,利用计算机模拟反应历程如右下图所示(TS表示过渡态,∙∙∙表示被 ‎ 催化剂吸附的物种)。‎ ‎ ①通过降低步骤 (填字母)的能垒(活化能),可以较大幅度提高合成反应的 ‎ 速率。‎ ‎ ②反应历程中2到3断裂的化学键为 (填序号)。‎ ‎ A.O2中的氧氧键 B.H2中的氢氢键 C.Ag9∙∙∙OOH中的氧氢键 ‎ (3)利用阴阳极同步放电产生H2O2和过硫酸铵[(NH4)2S2O8]的 ‎ 原理如图所示。阳极上放电的离子是 ,阴极的电极 ‎ 反应式为 。‎ ‎ (4)常温下,H2O2分解速率方程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1 ·s -1,‎ ‎ c(H2O2)随时间变化如下表:‎ ‎ -1‎ ‎ ①当c(H2O2)=8000.0mg·L-1 时,v=_____mg·L -1·s-1 ;‎ ‎ ②当c(H2O2)降为5000.0mg·L-1 时,分解时间为_______s。‎ ‎35.[化学——选修3:物质结构与性质] (15分)‎ ‎ 硼及其化合物广泛应用于能源、材料等领域。‎ ‎ (1)钕铁硼是磁性材料,被称为“磁王”。钕的价电子排布式为,则钕原子的未成对电子数有_______个。‎ ‎ (2)氟化硼(BF3)是石油化工的重要催化剂。BF3是_________分子(填“极性”或“非极性”),BF3 中B-F比中B-F的键长短,原因是___________。‎ ‎ (3)乙硼烷(B2H6)是用作火箭和导弹的高能燃料,氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一。‎ ‎ ①B2H6的分子结构如图所示,其中B原子的杂化方式为________。‎ ‎ ②H3NBH3的相对分子质量与B2H6相差不大,但是H3NBH3的沸点却比B2H6高得多,原因是__________。‎ ‎ ③同一周期中,第一电离能介于B、N之间的元素有_________种。‎ ‎ (4)硼酸盐是重要的防火材料。图(a)是一种无限链式结构的硼酸根,则该硼酸根离子符 ‎ 号是___________,图(b)是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构,该晶 ‎ 体中含有的化学键有________。‎ ‎ A.离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D.配位键 E. 金属键 ‎ (5)立方氮化硼(BN)是超硬、耐磨、耐高温的新型材料。其晶体结构与金刚石相似,‎ ‎ 如图c所示,则B的配位数为_________,测得B与N的原子核间距为anm,晶体 ‎ 的密度为dg·cm-3 ,则阿伏加德罗常数NA=_______(列计算式即可)。‎ ‎36.[化学——选修5:有机化学基础] (15分)‎ ‎ 某化学兴趣小组利用酰卤的醇解制备酯的合成路线如下:‎ ‎ 回答下列问题:‎ ‎ (1)A的名称为________(系统命名法),①、⑥的反应类型分别是________、________。‎ ‎ (2)写出②的反应方程式__________。‎ ‎ (3)D中官能团的名称是__________。‎ ‎ (4)G的结构简式为_____________。‎ ‎ (5)化合物W与H互为同系物,分子式为C10H12O2,满足以下条件,化合物W的同分异构体有_______种,写出其中核磁共振氢谱为5组峰的物质的结构简式 。‎ a.苯环上有两个取代基 b.遇FeCl3溶液显紫色 c.可以发生银镜反应 ‎ ‎(6)写出以甲苯和A为起始原料(其他试剂任选),制备 的合成路线: 。‎
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