人教版高二化学乙醇课件（共二课时）课件

人教版高二化学乙醇课件（共二课时）课件

乙醇俗称酒精 跟我们日常生活密切联系 《 乙 醇 》 主菜单 知识总结 化学性质 乙醇结构 乙醇用途 结束退出 物理性质 乙醇制法 启迪思考 精选练习 课件制作 C—C—O—H H H H H H 结构式： CH 3 CH 2 OH 或C 2 H 5 OH 醇的官能团－－ 羟基 写作 － OH 乙醇分子的比例模型 化学式： 启迪思考 ： － OH 与 OH － 有何区别？ CH 3 CH 2 OH 与 NaOH 性质相同吗？ 乙 醇 结 构 C 2 H 6 O 结构简式： 参考答案 让 我 好好想想 ？？？ 物 理 性 质 颜 色 ： 气 味 ： 状 态： 密 度 ： 溶解性： 挥发性： 无色 透明 特殊香味 液体 比水小 20 0 C 时的密度是 0.7893g/cm 3 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发 乙醇俗称 酒精 启迪思考 ： 如何分离水和酒精？ 工业上如何制取无水的乙醇？ 参考答案 酒的 知识 化 学 性 质 结构与性质分析 与金属反应 与氢卤酸反应 氧化反应 脱水反应 化 学 性 质 结构与性质分析 C—C—O—H H H H H H 官能团－－ 羟基（－ OH ） － C 原子 － C 原子 乙醇分子是由乙基（ —C 2 H 5 ） 和羟基（ —OH ） 组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。在处均可断键反应。 在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。 ① ② ④ ③ 化 学 性 质 2C 2 H 5 OH+2Na 2C 2 H 5 ONa+H 2 与金属反应 （演示实验同时做钠与水反应比较实验） 分析 ： 乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的反应要缓和得多。 其它活泼金属如 钾、镁、铝 等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。 乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液里比水还难于电离。 启迪思考 ： 试比较 乙醇和 水的酸性强弱 ？ 能否通过此反应测定有机物的羟基数目？ 参考答案 化 学 性 质 与氢卤酸反应 乙醇可与氢卤酸发生作用，反应时乙醇分子里的羟基键断裂，卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。 C—C—H H H H H O—H C 2 H 5 Br+H 2 O C 2 H 5 OH+H Br 溴乙烷 羟基被取代 启迪思考 ： 上述反应是什么类型反应？ 若将乙醇、食盐、浓硫酸 (1 : 1) 混合加热时，反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？ 参考答案 化 学 性 质 氧化反应 ：（一） 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。 因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验 室里也常用它作为燃料。 启迪思考 ： 在有机化学中通常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧化反应；得氢或失氧叫做还原反应。 乙醇被氧化成别的物质呢？ 且 看下 页 分解 2CO 2  +3H 2 O ＋ 热 C 2 H 5 OH + 3 O 2 点燃 分析： 乙醇在加热和有催化剂（ Cu 或 Ag ） 存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。 化 学 性 质 氧化反应 ：（二） 演示实验 ： 将热铜丝插入乙醇中，反复多次，闻液体气味变化 。 现象： 气味变成刺激性气味。 2CH 3 CH 2 OH + O 2 2CH 3 CHO + 2H 2 O 催化剂 C—C—H H H H H O—H  --C 被氧化还原 两个氢脱去与 O 结合成水 启迪思考 ： 当  --C 上 没有氢或只有一个氢的情况又如何氧化呢？ 提示 化 学 性 质 脱水反应－－（分子内脱水） 乙醇和浓硫酸加热到 170℃ 左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。 实验室里可以用这个方法制取乙烯。 浓 H 2 SO 4 170 0 C H C C H CH 2 =CH 2 +H 2 O H H H OH 实验 ： 如图（乙醇与浓硫酸混合加热） 羟基和氢 脱去 结合成水 分子内脱水－－制乙烯： 像乙醇的分子内脱水反应： 有机化合物在适当的条件下，由一个分子脱去一个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（双键或叁键）化合物的反应，叫做 消去反应 。 化 学 性 质 C—C—H H H H H O—H 消去（脱水） - - 启迪思考 ： 能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么？ 是不是所有的醇都能发生消去反应？ 我要看 答案 乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有羟基。如果反应条件（例如温度）不同，乙醇脱水的方式也不同，以致生成物也不同。例如乙醇和浓硫酸共热到 140℃ 左右，那么每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。 脱水反应－－（分子间脱水） 2CH 3 CH 2 OH CH 3 CH 2 OCH 3 CH 2 + H 2 O 浓 H 2 SO 4 140 0 C 化 学 性 质 启迪思考 ： 通过分子内脱水反应和分子间脱水反应，试比较这两个反应的异同点，有什么心得？ 参考提示 所以，我们可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制 反应条件 ，使化学反应朝着我们所需要的方向进行。 学以致用 乙 醇 用 途 乙醇有相当广泛的用途： 用作燃料，如酒精灯等 制造饮料和香精外，食品加工业 一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。 乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。 医疗上常用 75 ％（体积分数）的酒精作消毒剂。 乙 醇 制 法 1 、发酵法 发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到 95 ％（质量分数）的乙醇。 2 、乙烯水化法 　　 以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展很快。 CH 2 ＝CH 2 ＋H 2 O CH 3 CH 2 OH 催化剂 加热加压 知 识 总 结 乙醇结构：化学式、结构式和结构简式 官能团与性质关系。 物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性 化学性质 : (1) 与活泼金属反应 (1) 与氢卤酸反应 (1) 氧化反应－－燃烧与制醛 (1) 脱水反应－－分子内脱水 －－ 分子间脱水 乙醇用途： 乙醇制法：发酵法和乙烯水化法 3 、如何分离水和酒精？ 4 、工业上如何制取无水的乙醇？ 参考 ： 由于水和酒精是互溶的，所以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。 参考 ： 先加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。 启 迪 思 考 题 5 、试比较 乙醇和 水的酸性强弱 ？ 6 、能否通过此反应测定有机物的羟基数目？ 参考 ： 乙醇和水都呈中性，但水中能电离出 H ＋ 离子，而乙醇则不能。 参考 ： 能。 让钠与醇反应，通过钠与醇的物质的量作比较则可有结果。 启 迪 思 考 题 7 、乙醇与氢卤酸的反应是什么类型反应？ 8 、 若将乙醇、食盐、浓硫酸 (1 : 1) 混合加热时， 反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？ 参考 ： 是个取代反应。可看作是卤素原子取代了乙醇中的羟基（－ OH ）。 参考 ： 硫酸是作为反应物制氢卤酸。 C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O NaCl + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HCl 启 迪 思 考 题 参考 ： 与－ OH 相连 的碳原子必须有 H 才能被氧化。 9 、当 － C 上氢原子数目与醇的氧化有何关系？ C—C—H H H H H O—H  --C 被氧化还原 两个氢脱去与 O 结合成水 ① 在  --C 碳上有 2 个 H 时 ② 在  --C 碳 上只有 1 个 H 时 做 练习 一 启 迪 思 考 题 RCH O RCH=O H H Cu ~300 0 C 生成醛 C O C=O R R R R H H Cu ~300 0 C 生成酮 参考 ： 能发生消去反应的条件有： ① 连有－ OH 的碳原子周围有碳原子。 如 CH 3 OH 则 不能发生消去反应。 11 、能发生消去反应的醇的分子结构特点是什 么？ 是不是所有的醇都能发生消去反应？ CH 3 CH 3 CH 3 C—C—H H O—H ② 与连有－ OH 的碳原子 相邻的碳原子上有氢 原子。如右物质则不 能发生消去反应。 启 迪 思 考 题 参考 ： 它们都是脱去一个水分子； 不同的是：分子内脱水反应属于消去反应，而分子间反应属于取代反应；反应条件也不同。 所以，我们可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使化学反应朝着我们所需要的方向进行。 12 、通过分子内脱水反应和分子间脱水反应， 试比较这两个反应的异同点，有什么心得？ 启 迪 思 考 题 练 习 题 C—C—O—H H H H H H ① ② ④ ③ 1 ： 与钠反应时在何处断键。 A： ① 2 ： 发生消去反应时在何处断键。 A： ① ④ B： ② B： ① ③ C： ③ C： ② ④ D： ④ D： ② ④ 练 习 题 3 、 把质量为 m g 的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为 m g 的是： A ： 稀硫酸 B ： 酒 精 C ： 稀 硝酸 D： CO 4 、 能用来检验酒精中是否含有水的试剂是： A： CuSO 4 · · 5H 2 O B ： 无水硫酸铜 C ： 浓 硫酸 D ： 金属钠 5 、 相同质量的下列醇，与足量钠反应放出氢气最多的是： A ： 甲 醇 B ： 乙 醇 C ： 乙二醇 D ： 甘 油 练 习 题 6 、 在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴水 不褪色的是： A ： 浓硫酸 B ：浓 NaOH 溶液 C ： 碱 石灰 D ： 无水氯化钙 7 、 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是： A ： NaOH 溶液 B ： 酒 精 C ： SO 2 溶液 D ： 氢硫酸溶液 乙醚是醚类中最重要的一种。凡是两个烃基通过一个氧原子连结起来的化合物叫做醚。醚的通式是 R—O—R' ， R 和 R' 都是烃基，可以相同，也可以不同。 乙醚是一种无色易挥发的液体，沸点是 4.51 ℃ ，有特殊的气味。吸入一定量的乙醚蒸气，会引起全身麻醉，所以纯乙醚可用作外科手术时的麻醉剂。 　 乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解许多有机物。乙醚蒸气很容易着火，空气中如果混有一定比的乙醚蒸气，遇火就会发生爆炸，所以使用乙醚时要特别小心。 乙醚 软件使用说明 采用非线性结构，方便老师调用 鼠标左键或键盘 任意键 可逐步显示屏幕内容 单击各种按钮、热字可实现交互跳转 单击动画画面可暂停或继续播放该动画 任意时刻均可按 返首页 任意时刻均可按 到主菜单 任意时刻均可按 回到原处 任意时刻均可按 到默认上一张幻灯片 任意时刻均可按 到默认下一张幻灯片 任意时刻均可按 到本帮助说明 任意时刻均可按 结束幻灯片放映 前 页 后 页 结 束 首 页 主菜单 说 明 回 原处 乙醇是发生在生活中较熟悉的一种醇，本节主要介绍了乙醇的结构式、性质和用途， 由于在初中化学教材中对乙醇有过初步介绍，因此建议本节可从学生熟悉的内容谈起，再剖析乙醇的结构简式及结构特点，推测可能具有性质，结合具体演示实验分析乙醇的物理及化学性质。 本节教学的重点为乙醇的性质和用途。在讲述乙醇的化学性质时，要抓住官能团的特性，也要注意乙基对羟基的影响。 在化学反应中表现出一系列的化学性质，由此也体现出“结构决定性质”的重要规律。 在教学中，要做好演示实验（教师最好在教材基础上加以补充和改进），加深印象，利于对知识的掌握，从而突破难点。也要将乙醇的性质与生活实际联系起来，避免空洞、抽象地说教，有利于培养学生的兴趣，也利于培养学生的能力。