2017-2018学年河北省邯郸三中高二上学期第二次月考化学试题

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2017-2018学年河北省邯郸三中高二上学期第二次月考化学试题

‎2017-2018学年河北省邯郸三中高二上学期第二次月考 化学试题 命题人: 审题人:‎ 考生注意:‎ 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,共6页,23大题。满分100分,考试时间为90分钟。 ‎ 可能用到的相对原子量:H 1 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56‎ 第Ⅰ卷(选择题 54分)‎ 一 选择题(1-18小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共54分)‎ ‎1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(  )‎ 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ 酒精 H2O ‎2.下列关于水的电离叙述正确的是(  )‎ A.稀释NH4Cl溶液,所有离子浓度都减小 B.稀释NH4Cl溶液,水的电离程度变大 C.稀释NaOH溶液,水的电离程度变小 D.水升高温度后,H+浓度增大,Kw变大 ‎3.在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧,可以得到该物质固体的是(  )‎ A.Al2(SO4)3B.NaHCO3 C.KMnO4 D.FeCl3‎ ‎4. 物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是(  )‎ A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl ‎ B.NH4Cl NaCl Na2CO3 NaHCO3 ‎ C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S ‎ D.NH4HSO4 (NH4)2SO4 Na2S NaNO3‎ ‎5.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(  )‎ ‎①NaOH固体   ②KNO3溶液   ③水   ④CH3COONa固体 A.①③    B.②④ C.②③      D.③④‎ ‎6.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则关于同温同体积同浓度的下列物质说法不正确的是(  )‎ A.电离平衡常数:HClO>HCN ‎ B.pH:HClOc(H+),下列关系正确的是(  )‎ A.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)‎ B.c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)> c(H2S)‎ C.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)‎ D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)‎ ‎12. 室温,下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是(  )‎ ‎①pH=0的盐酸②0.1 mol/L的氢碘酸③0.01 mol/L的NaOH溶液 ‎④pH=11的氨水 A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11 ‎ C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3 ‎ ‎13.下列说法正确的是( )‎ A . PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍,稀释后PH=3‎ B. 室温 pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性 C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离产生的c(H+)相同 D. 某温度下,水的离子积常数为1╳ 10-12,该温度下PH=7的溶液呈中性 ‎14.25℃,已知KSp(AgCl)=1.8×10-10,将2×10-5mol/L的AgNO3溶液和2×10-5mol/L的KCl溶液等体积混合,下列说法正确的是(  )‎ A.恰好形成AgCl饱和溶液 B.能析出AgCl沉淀 C.不能析出AgCl沉淀D.无法确定能否析出AgCl沉淀 ‎15.下列由实验现象得出的结论正确的是(  )‎ 操作及现象 结论 A 室温下,向1 mL 0.1mol/L AgNO3溶液中加入几滴0.01mol/L NaCl溶液出现白色沉淀,再滴加几滴0.1mol/L NaI溶液,出现黄色沉淀。‎ Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)‎ B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后红色加深 盐类水解是吸热反应 C 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液变红 溶液中一定含有Fe2+‎ D 将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中 可以制得Fe(OH)3胶体 ‎16. 常温下,将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中,下列结论正确的是(  )‎ A.若V1=V2,且溶液的pH<7,则一定有c1c2V2,则混合液的pH一定大于7 ‎ C.若c1=c2,V1=V2,则混合液中c(NH4+)后者 C. Na2A 溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)‎ D. NaHA溶液可能显酸性,也可能显碱性。‎ ‎18. t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知t℃‎ 时AgCl的Ksp=4.9×10-10,下列说法不正确的是(  ) ‎ A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B.在t℃时,Ksp(AgBr)=4.9×10-13‎ C.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)‎ 的平衡常数K=1000‎ D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液 由b点到c点 第II卷(非选择题 46分)‎ 二 填空题 ‎19. 按要求书写方程式(8分)‎ ‎(1) H2CO3的电离方程式______________________________________________________‎ ‎(2) AgCl的沉淀溶解平衡方程式_______________________________________________‎ ‎(3) NaHCO3 溶液与 AlCl3溶液混合的离子方程式_______________________________‎ ‎(4) 向CaSO4悬浊液中加入固体Na2CO3 ,写出对应的离子方程式 ‎_________________________________________________________________________‎ ‎20. (6分)‎ ‎(1) 25 ℃,PH=10的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,则混合后溶液中的PH 约为____________________。(已知 lg2=0.3)‎ ‎(2) T℃ ,水的离子积常数Kw= 1×10-12,欲使PH=1的硫酸溶液与PH=13的NaOH溶液混合后呈中性,则硫酸溶液与NaOH溶液的体积比为_________________。‎ ‎(3) 已知25 ℃,碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0×10-7,Ka2= 5.6×10-11,则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=________________________。‎ ‎21.(8分) 已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下几种关系:‎ ‎① c(Na+) > c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)‎ ‎② c(Na+) >c(OH-)= c(CH3COO-)>c(H+)‎ ‎③ c(Na+) >c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)‎ ‎④ c(Na+) = c(CH3COO-)> c(OH-)=c(H+)‎ ‎⑤ c(CH3COO-)> c(Na+) >c(H+)>c(OH-)‎ 结合离子关系填写下列空白:‎ ‎(1) 若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是__________,离子浓度的大小顺序符合上述序号______;若溶液中性,离子浓度的大小顺序符合上述序号________;‎ ‎(2) 若溶质为CH3COONa和 CH3COOH,则离子的关系符合上述序号_____________。‎ ‎22. (12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:‎ ‎(1) 将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液,需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有       _______         、 ____  。‎ ‎(2) 用碱式滴定管量取10.00mL待测液,置于锥形瓶中,同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或。‎ ‎(3) 用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视                                  ,直到滴定到终点,若选择酚酞作为指示剂,判断滴定终点的标志是。 ‎ ‎(4) 根据下列数据,测得c(NaOH)= 。烧碱的纯度=‎ 滴定 次数 待测液体积 ‎(mL)‎ 标准盐酸体积(mL)‎ 滴定前读数(mL)‎ 滴定后读数(mL)‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ 第三次 ‎10.00‎ ‎1.00‎ ‎24.10‎ ‎(5)以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,下列操作引起待测液浓度偏小的是 _______________(填序号) ‎ ‎①读数:滴定前平视,滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管            ‎ ‎③用待测液润洗锥形瓶       ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面  ‎ ‎⑤滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁               ‎ ‎23.(12分) 炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn 外,还含有Fe、Al、Cd (镉)和SiO2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O 和金属镉(Cd)是一个有益的尝试,流程如下:‎ 已知:金属活动性Zn> Cd ‎ 物质 Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Zn(OH)2‎ Cd(OH)2‎ Fe(OH)2‎ 完全沉淀时的PH ‎≥3.2‎ ‎≥4.7‎ ‎≥6.5‎ ‎≥9.4‎ ‎≥9.7‎ 试回答下列问题:‎ (1) 第一步浸出时用到的试剂X为,滤渣1的成分是___________。‎ ‎(2)加入Ca(ClO)2 的目的是氧化Fe2+,写出反应的离子方程式 ‎(3) 调节pH 过程可以选用;本流程的pH 调节一般调至5,其目的是 ‎ __________________________________________________________________。‎ ‎(4) 写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式 ‎(5) 在蒸发浓缩操作时,要保持一定的酸度,其目的是。‎ 化学答题纸 ‎19.(8分)‎ ‎(1) _______________________________________________________________‎ ‎(2) _______________________________________________________________‎ ‎(3) _______________________________________________________________‎ ‎(4) _______________________________________________________________‎ ‎20. (6分)‎ ‎(1) __________ (2) _______________ (3) _________________‎ ‎21.(8分) ‎ ‎(1) ________________________________‎ ‎(2) _____________‎ ‎22. (12分)‎ ‎(1) __________________、___________________。(2) ________‎ ‎(3) ________________________________________ ‎ ‎__________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________‎ ‎(4) c(NaOH)=___________________  烧碱的纯度=_____________‎ ‎(5)_____________‎ ‎       ‎ ‎23.(12分)‎ ‎(1) __________________‎ ‎(2)__________________________________________________________________‎ ‎(3) ____‎ ‎_________________________________________________________________‎ ‎(4) ________________________________________________________________‎ ‎(5) ________________________________________________________________‎ 答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C D A C D D B C A D C A B C B C C D ‎19. ‎ ‎(1) H2CO3 HCO3- + H+ HCO3- CO32- + H+ ‎ ‎(2) AgCl(s) Ag+(aq) + Cl- (aq)‎ ‎(3) 3 HCO3- + Al3+ === Al(OH)3↓+ 3 CO2↑‎ ‎(4) CaSO4 + CO32- === CaCO3 + SO42-‎ ‎20. (1) 11.7 (2) 100:1 (3) 2.5×10-8‎ ‎21. (1) CH3COONa ③ ④ (2) ③④⑤‎ ‎22.(1) 100mL容量瓶、胶头滴管  (各1分) (2) 甲基橙 (1分)‎ ‎(3)  锥形瓶中溶液颜色的变化  (1分) 当滴入最后一滴时,溶液颜色恰好由红色变为无色,且半分钟内不复原,则达到滴定终点。  ‎ ‎(4)  0.4020 mol·L-1    80.4%  ‎ ‎ (5)  ①  ②  ‎ ‎23. (1)H2SO4溶液SiO2 (各1分)‎ ‎(2)2H++ClO—+2Fe2+ =Cl—+2Fe3++H2O ‎ ‎(3)ZnO除去Fe3+和Al3+,防止Zn2+沉淀析出 ‎(4)Zn+Cd2+== Zn2++Cd ‎ ‎ (5) 防止Zn2+水解
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