2020高考物理复习冲关习题 第2讲 一卷冲关的课后练习案 鲁科版选修2

2020高考物理复习冲关习题 第2讲 一卷冲关的课后练习案 鲁科版选修2

‎2020高考复习冲关习题：选修2 第2讲 一卷冲关的课后练习案 ‎ 一、选择题 ‎1.（2020·海南高考）下列叙述正确的是（　　）‎ A.“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2（g）＋O2（g）‎ ‎2SO3（g）　ΔH<0‎ B.海水提镁的主要步骤为 C.普通水泥的主要成分是硅酸钙 D.黏土的主要成分是三氧化二铝 解析：A项，“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段是二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫；B项，海水提镁的过程中，海水中应加入石灰乳而不是碳酸钙，获得单质镁时应电解熔融的MgCl2；C项，普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙；D项，黏土的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O。‎ 答案：A ‎2.下列有关材料的说法不正确的是（　　）‎ A.传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击 B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差 C.高温结构材料具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D.新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性 解析：质地较脆、经不起热冲击是传统的无机非金属材料的缺点；新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点，而且同时还具有了如能承受高温、强度较高，具有电学性能等若干优点。‎ 答案：B ‎3.下列有关铁、铝的冶炼的说法中，正确的是（　　）‎ A.冶金工业中，金属铁的冶炼主要采用电解法 B.炼铁过程中铁的氧化物被焦炭还原生成单质铁，电解冶炼铝的过程中，阳极生成铝单质，阴极生成氧气 C.炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、生石灰和空气，电解冶炼铝的原料是氧化铝和冰晶石 D.铁、铝冶炼设备分别是炼铁高炉和铝电解槽 解析：铁的冶炼采用热还原法。A错误；炼铁过程中CO作为还原剂把铁从其氧化物中还原出来，冶炼铝的过程中，阳极生成O2，阴极生成铝单质，B错误；冶炼铝的原料为Al2O3，冰晶石只是作为助熔剂，C错误；D正确。‎ 答案：D ‎4.海水的进水钢闸门易被腐蚀，对此下列说法不正确的是（　　）‎ A.钢闸门腐蚀的本质是Fe―→Fe2＋＋2e－‎ B.钢闸门腐蚀主要是发生电化学吸氧腐蚀，其阴极反应式是O2＋2H2O＋4e－―→4OH－‎ C.将钢闸门与浸入海水的锌块用导线相连，可防止钢闸门腐蚀 D.将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 解析：钢闸门在腐蚀过程中铁被氧化为Fe2＋，腐蚀原理为吸氧腐蚀型的电化学腐蚀；当将钢闸门与浸入海水的锌块用导线连接起来后就构成了原电池，锌块作负极，钢闸门作正极受到保护；若将钢闸门与电源正极相连，则其成为阳极被加速腐蚀。‎ 答案：D ‎5.有4种有机物：‎ 确组合为（　　）‎ A.①③④ B.①②③‎ C.①②④ D.②③④‎ 解析：先找出所给高分子材料的单体：‎ 答案：D 二、非选择题 ‎6.（2020·山东高考）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。‎ ‎（1）酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中　　　　加入甲醛，且反应釜应装有　　　　装置。‎ ‎（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到，普通玻璃是由石英砂、　　　　和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是　　　　，玻璃钢具有　　　　　　　　　　　　等优异性能。（写出两点即可）‎ ‎（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是　　　　。‎ a.深埋 b.粉碎后用作树脂填料 c.用作燃料 d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂 解析：（1）考查实验基本操作，为了避免温度过高，甲醛应缓慢加入或分批投料，且反应釜中装有冷凝回流装置。‎ ‎（2）制备普通玻璃的原料还有纯碱，反应的化学方程式为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。‎ ‎（3）玻璃钢是一种复合材料，其中玻璃纤维作增强材料，而酚醛树脂作基体材料。玻璃钢质轻而坚硬，可做船体、汽车车身，也可做印刷电路板。‎ ‎（4）题中强调酚醛树脂具有热固性，而热固性材料不能燃烧，不降解、不易溶于任何溶剂，因此选项a、c、d均错。‎ 答案：（1）缓慢　冷却 ‎（2）纯碱　SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、‎ SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑‎ ‎（3）增强作用（或：骨架作用）　密度小、强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好（答对两条即得分）‎ ‎（4）b ‎7.钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。‎ ‎（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石和高炉煤气主要在　　　部分发生反应，在　　　　　　　　部分开始生成生铁和炉渣。‎ ‎（2）炼钢时，除磷的化学方程式为　　　　　　　　　；加入硅、锰和铝的目的是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎（3）不锈钢含有Cr元素是在炼钢过程中的氧吹　　　　‎ ‎（填“前”或“后”）加入，原因是____________________________________________________________________。‎ ‎（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是　　　　　　。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作　　　　　　　。‎ 解析：（1）高炉炼铁，铁矿石的主要反应是在炉身部分发生，在炉腰处生成生铁和炉渣。‎ ‎（2）除钢中的磷的化学方程式为2P＋5FeO＋3CaOCa3（PO4）2＋5Fe，加入硅、锰和铝的目的是脱去氧和调整钢中的成分。‎ ‎（3）为了防止Cr元素被高温下的氧气氧化，应在氧吹后加入。‎ ‎（4）炼铁时用到C作燃料生成CO作还原剂，炼钢时钢中本身含有C，因此都有CO产生，而CO是有毒气体，对环境有污染，同时CO可以燃烧生成CO2。‎ 答案：（1）炉身　炉腰 ‎（2）2P＋5FeO＋3CaOCa3（PO4）2＋5Fe 脱氧和调整钢的成分 ‎（3）后　避免Cr被氧化（或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”）‎ ‎（4）CO　燃料（或还原剂）‎ ‎8.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：‎ 序号 内容 实验现象 ‎1‎ 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮 ‎2‎ 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 ‎3‎ 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗 ‎4‎ 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗 ‎5‎ 铁丝表面已变得灰暗 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 ‎6‎ 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 回答以下问题：‎ ‎（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）　　　　　　　；在电化学腐蚀中，负极反应是　　　　　　　　　　；正极反应是　　　　　　　　　；‎ ‎（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_____________________________；‎ ‎（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_____________________________‎ ‎________________________________________________________________________（答两种方法）。‎ 解析：（1）金属的电化学腐蚀一定是发生原电池反应的金属腐蚀，必须要有电解质溶液。实验1的现象之所以是“干燥的铁丝表面依然光亮”，就是由于空气是干燥的，没有提供电解质溶液。从“铁丝表面已变得灰暗”说明铁已经被腐蚀，因此发生电化学腐蚀的是3、4、5、6。‎ 对于铁在空气中的电化学腐蚀，氧气是氧化剂，铁只能被氧化成Fe2＋，所以负极反应为2Fe―→2Fe2＋＋4e－；正极反应为：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－。‎ ‎（2）对比实验1和实验3，可看出空气湿度不同对反应速率的影响不同；对比实验2和实验4，可看出氧气浓度不同对反应速率的影响不同；对比实验4和实验5，可看出温度不同对反应速率的影响不同；对比实验5和实验6可看出电解质的不同对反应速率的影响不同。‎ ‎（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用电化学保护法，可以作原电池的正极或电解池的阴极，也可以用覆盖保护层的方法。‎ 答案：（1）3、4、5、6　2Fe―→2Fe2＋＋4e－‎ ‎2H2O＋O2＋4e－―→4OH－‎ ‎（2）湿度、温度、O2的浓度、电解质的种类 ‎（3）电镀、发蓝等在表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等（任选两种）‎ ‎9.工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有______________________________。‎ ‎（2）写出由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式：______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎（3）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为_____________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎（4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有　　　　（填化学式）。用此法制取铝的副产品是　　　　（填化学式）。‎ 解析：（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是过滤，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒。‎ ‎（2）Na［Al（OH）4］溶液中通入CO2生成Al（OH）3沉淀和Na2CO3，其离子方程式为2［Al（OH）4］－＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO＋H2O。‎ ‎（3）只有电解熔融Al2O3的反应属于氧化还原反应。‎ ‎（4）生成的CaCO3受热分解得到CaO、CO2，可见CaO、CO2可循环使用。操作Ⅰ所得的Fe2O3和电解熔融Al2O3得到的O2为副产品。‎ 答案：（1）烧杯、普通漏斗、玻璃棒 ‎（2）2AlO＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO ‎（3）2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑‎ ‎（4）CaO和CO2　Fe2O3和O2‎ ‎10.在国际环境问题中，聚苯乙烯等材料的一次性使用带来的“白色污染”是极为严重的 环境问题之一，最近研制的一种可降解塑料，代号为3HB，结构简式为 具有良好的生物适应性，能在自然界中自行降解，回答：‎ ‎（1）可降解塑料3HB，在自然界中通过　　　　（填序号）反应降解为该聚合物的单 体。‎ A.加成　B.消去　C.水解　D.氧化 ‎（2）该聚合物的单体为　　　　，单体中具有的官能团的名称为　　　　。‎ ‎（3）各取1 mol该单体分别与钠和碳酸氢钠溶液完全反应时，分别消耗钠和碳酸氢钠的物质的量之比为　　　　。‎ ‎（4）写出由单体生成降解塑料3HB的化学方程式：_________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎（5）合成3HB的单体，还可以经一系列反应得一种工程塑料，其结构简式为 ‎。试写出有关化学方程式。‎ 解析：（1）3HB是一种聚酯，通过水解可得单体 ‎；‎ ‎（2）中含有两种官能团，分别是羟基和羧基；‎ ‎（3）—OH和—COOH都能与Na反应，而与NaHCO3反应的只有—COOH，‎ ‎ 故1 mo消耗Na与NaHCO3的物质的量之比为2∶1；‎ ‎（4）由 可发生缩聚反应生成3HB，‎ ‎（5）由正推和逆推相结合，可得出合成路线如下：‎ ‎。‎ 答案：（1）C ‎（2） （或2羟基丙酸）‎ 羟基和羧基 ‎（3）2∶1‎ ‎ ‎