天津中考化学模拟卷3

天津中考化学模拟卷3

‎(3)天津市2009年中考预测试卷—化学 第Ⅰ卷（选择题 共2大题 共30分）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 ‎ 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。‎ ‎1．下列工艺制作过程中包含了化学变化的是 ‎(A)红纸剪成窗花 (B)泥土烧成瓷器 ‎(C)冰块制成冰雕 (D)木板制成模型飞机 ‎2．锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为 ‎(A)1 (B)3 (C)4 (D)7‎ ‎3．实验室从海藻中提取碘，有如下化学反应：2NaI＋Cl2====2NaCl+I2 ，这一反应所属类型是 ‎(A)复分解反应 (B)化合反应 ‎ ‎(C)置换反应 (D)分解反应 ‎4．最近美国某玻璃公司研制出一种“自洁玻璃”，该玻璃因穿上40纳米厚的二氧化钛(TiO2)外套，从而具有自洁、不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用。关于二氧化钛，你认为以下说法中不正确的是 ‎(A)二氧化钛中钛元素显＋4价 ‎ ‎(B)纳米技术的应用使二氧化钛产生神奇的作用 ‎(C)二氧化钛是一种氧化物 ‎ ‎(D)二氧化钛中的钛元素为非金属元素 ‎5．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中三个空气质量指标不会产生影响的是 项目 空气污染指数（API）‎ 空气质量级别 空气质量描述 总悬浮颗粒 ‎52‎ II 良 二氧化硫 ‎7‎ 二氧化氮 ‎24‎ ‎(A)焚烧垃圾 (B)汽车排放的尾气 ‎(C)使用含磷洗衣粉 (D)用煤和石油产品作燃料 ‎6．下列有关“化学与生活”的说法中，正确的是 ‎(A)铝合金比铁制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不如铁活泼 ‎(B)用焚烧的方法处理废弃的塑料制品造成的“白色污染”‎ ‎(C)用汽油洗涤衣服上的油渍是利用汽油的乳化功能 ‎(D)二氧化硫等气体是造成酸雨的主要因素 ‎7．下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是 ‎(A)分子是保持物质性质的最小粒子 ‎ ‎(B)二氧化碳气体和干冰化学性质相同，因为它们都是由同种分子构成的 ‎(C)分子和原子都是构成物质的基本粒子，离子不是 ‎ ‎(D)原子是最小的粒子 ‎8．有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、硝酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两混合为一组，加入蒸馏水，能得到无色透明溶液的最多有 ‎(A)2组 (B)3组 (C)4组 (D)5组 ‎9．右图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是 ‎(A)CO　　　‎ ‎(B)O3　‎ ‎(C)N2　　　‎ ‎(D)H2O ‎10．一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O。若生成N2和H2O的分子个数比为7:12，则该氮的氧化物的化学式为 ‎(A)NO2 (B)NO3 (C)N2O (D)N2O5‎ 二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。‎ ‎11．下列“家庭小实验”不能成功的是 ‎(A)用铅笔芯的粉末使锁的开启变灵活 ‎(B)在煤炉上放一盆水来防止煤气中毒 ‎(C)用盐酸、澄清石灰水证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 ‎(D)用食醋和纯碱作用，生成的气体使燃着的蜡烛熄灭 ‎12．下列有关溶液的说法中，正确的是 ‎(A)所有固体和气体的溶解度都是随温度的升高而增大的 ‎(B)40gNaCl投入到100g水中，所得溶液质量一定是140g ‎(C)一定温度下，饱和溶液中增加溶剂后一定变为不饱和溶液 ‎(D)40℃时恰好饱和的硝酸钾溶液降温到20℃后，溶液中溶质的质量分数一定变大 ‎13．不加其他试剂，利用相互反应不可能鉴别出来的一组是 ‎(A)K2SO4 、Na2CO3 、BaCl2 、HNO3‎ ‎(B)Cu(NO3)2、BaCl2 、NaOH 、NaCl ‎(C)CaCl2 、HCl 、Na2CO3 、NaCl ‎(D)HCl 、NaCl 、AgNO3 、HNO3‎ ‎14．下列有关实验的评价正确的是 ‎(A)点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是H2或含有H2‎ ‎(B)某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳，‎ ‎(C)实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓 ‎(D)含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮气 ‎15．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下：‎ ‎ 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M 反应前质量/g ‎68‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎16‎ 反应后质量/g ‎4‎ ‎45‎ ‎37‎ x 则以下说法正确的是 ‎(A)X为10 ‎ ‎(B)未知物质M中一定不含氧元素 ‎(C)M的相对分子质量为17 ‎ ‎(D)M的化学式为C2H6O 座位号 ‎（准考证号末两位）‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共3大题 共70分）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56‎ 评卷人 ‎ 得分 ‎ ‎ ‎ ‎ 三、（本大题共5题 共18分）‎ ‎16．(6分)（1）用下列物质填空（填写字母）：a.干冰、 b.活性炭、 c.碳酸氢钠、 d.尿素。‎ ‎①可用于除去水中异味的物质是 ；②可用于人工降雨的物质是 ；‎ ‎8 O ‎ 氧 ‎ 16.00‎ ‎③可用于焙制糕点的物质是 ；④可用作氮肥的物质是 ‎ ‎（2）氧气是人类赖以生存的重要物质之一。右图摘自元素周期表，‎ 据图你从中获得的信息有（写出两点即可）：‎ ‎① ；‎ ‎② 。‎ ‎17．(3分) 在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。‎ ‎（1）蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物：①苹果 ②葡萄干 ③牛奶 ④米饭 ⑤大豆 其中含有丰富蛋白质的是　　　　　　　（填写编号）。 ‎ ‎（2）人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成 ，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。‎ ‎（3）目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有 。‎ ‎18．(2分) 人皮肤pH一般在4.5~5.6之间，则皮肤表面显 性，如果某人皮肤的pH为8.2，现有下列四种pH不同的洗面奶供选购：① 4.5 ② 6.5 ③ 8.2 ④ 8.5 ；他最好购买 （填序号）号洗面奶。‎ ‎19．(5分)‎ 木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用。 ‎ ‎(1)木糖醇的化学式为C5H12O5，它是由 种元素组成的，其中碳元素的质量分数为 。 ‎ ‎(2)木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图，据图回答：‎ ‎①30℃时，木糖醇的溶解度 蔗糖的溶解度。(选填“大于”、“小于”或“等于”)‎ ‎②60℃时，向l00克水中加入80克木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)，该溶液的溶质质量分数为 。‎ ‎20．(2分)在反应2A+B=====3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5:1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为 。‎ 评卷人 ‎ 得分 ‎ 四、（本大题共5题 共42分）‎ ‎21．(8分) 根据下列要求写出反应的化学方程式：‎ ‎（1）高温煅烧石灰石 ‎ ‎（2）铁在氧气中燃烧 ‎ ‎（3）锌粒与稀硫酸反应 ‎ ‎（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应 ‎ ‎22．(7分)A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A为暗紫色固体，B为黑色固体。请根据图中物质间的相互转化关系，回答有关问题：‎ ‎（l）检验气体甲的方法是_________________________________________。‎ ‎（2）在固体C受热分解的过程中，固体B起___________作用。‎ ‎（3）写出加热固体A的化学方程式：___________________________________。‎ ‎（4）操作1的步骤是_________________，所需使用的仪器有_______________。‎ ‎（5）固体F含有的物质可能是______________________________。（填化学式）‎ ‎23．(6分)在实验室里常采用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制取氧气。请回答下列问题：‎ ‎（1）反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）用下图所给仪器可以组装出多套氧气的发生装置和收集装置。请你组装一套氧气的发生装置和收集装置，写出所选择的仪器编号　　 　　　　　。‎ ‎ ①   ② ③ ④ ⑤‎ ‎⑥   ⑦ ⑧ ⑨ ⑩‎ ‎（3）简要说明你组装的气体发生装置的优点　　　　　 　　　　 　　　　　　。‎ ‎（4）用你组装的装置收集氧气，如何知道氧气已收集满？ 。‎ ‎（5）这套气体发生装置也可以用来制取二氧化碳。如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应对该气体发生装置如何改进？（可另增仪器）‎ ‎　　　　　　　　　 　　　　　。‎ ‎24．（11分）金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。‎ ‎（1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是 （填序号）。‎ ‎（2）铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是 。‎ 炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：‎ 赤铁矿、高温 CO 焦炭、高温 过量空气、高温 焦炭 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎ ‎ 写出② ③两步的化学方程式 、 。‎ ‎（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。‎ 某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入 。充分反应后过滤，滤渣中含有 。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。‎ ‎（4）在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是 。那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与 有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 。‎ ‎25．（10分）某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：‎ ‎【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，② ，③ 。‎ ‎【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 ‎ （填序号）来进行实验。‎ ‎①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液 组内同学进行了如下实验：‎ 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。‎ 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。‎ 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。‎ ‎【评价与反思】三位同学中操作正确的是 同学。‎ 指出其于同学的操作错误：‎ ‎ 同学： ；‎ ‎ 同学： ；‎ ‎【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论 ‎ ‎（填“正确”或“不正确”）。‎ 如不正确，请举一例说明 （如正确，该处不填）。‎ 评卷人 ‎ 得分 ‎ ‎ ‎ 五、（本大题共2题 共10分）‎ ‎26．（4分）化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表，请计算生铁的纯度。（精确到0.1%）‎ ‎ 实验记录 实验步骤 数据 ‎（1）称取生铁样品放入烧杯中 ‎14.5g ‎（2）加入足量15%的盐酸 ‎200.0g ‎（3）称量反应后烧杯中物质总质量 ‎214.0g ‎27．（6分）欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：‎ 方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算。‎ 方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。‎ 请回答下列有关问题：‎ ‎（1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为 g；‎ ‎（2）你认为上述方案中，切实可行的是方案 ，不选用另一方案的原因是 ‎ ‎ ；‎ ‎（3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数。‎ 参考答案 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B C D C D B D C A 二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。‎ 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 B C BD C B ‎ 三、（本大题共5题 共18分）‎ ‎16．(6分)(每空1分) （6分）（1）①b ②a ③c ④d（2）①氧的元素符号为O ‎ ‎②氧的原子序数为8（或氧的相对原子质量为16.00等） （合理答案即给分） ‎ ‎17．(3分)(每空1分) （1）③⑤ （2）CO2和H2O （3）I ‎ ‎18．(2分)(每空1分) 酸 ①‎ ‎19．(5分)(每空1分) （1）3 39.5% （2）①等于 ②不饱和 44.4%‎ ‎20．(2分) 2:17‎ 四、（本大题共5题 共42分）‎ 高温 ‎21．(8分)每个化学方程式2分。‎ 点燃 ‎（1）CaCO3=====CaO+CO2↑‎ ‎（2）3Fe+2O2======Fe3O4‎ ‎（3）Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑‎ ‎（4）HCl+NaOH ====NaCl+H2O ‎ ‎22．(7分) (每空1分，化学方程式2分) （1）把带火星的木条插入集气瓶中，带火星的木条复燃 ‎（2）催化 ‎（3）‎ ‎（4）溶解、过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）‎ MnO2 ‎ ‎（5）Fe ‎ ‎23．(6分) (每空1分，化学方程式2分)（1）2H2O2 2H2O+O2↑‎ ‎（2）①③⑤⑦（A套） ①③⑦⑧⑨（B套）‎ ‎①③④⑤⑥（C套） ①③④⑥⑧⑨（D套）‎ ‎（3）装置简单（对应A、B套装置）‎ 添加药品方便（对应C、D套装置）‎ ‎（4）将带火星的木条放在集气瓶口复燃（对应A、C套装置）‎ 集气瓶口有气泡冒出（对应B、D套装置）‎ ‎（5）用分液漏斗（或注射器）加入酸液（能控制反应速率的改进方案均可）‎ 评分说明：本小题每空1分。本小题（2）答出一套即可，序号不分先后。本小题（3）（4）答案和（2）要有对应关系。本小题（3）（4）（5）答案不唯一，答案合理即可。‎ ‎24．(11分) (每空1分，化学方程式2分)（1）②③④（2）赶走管内的空气，防止爆炸 ‎ CO2 + C 2 CO 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2‎ ‎（3）稍过量铁粉 Fe、Cu ‎（4）与空气中的O2、H2O同时接触 CO2 保持金属及金属制品表面的洁净与干燥 ‎25．(10分) (每空1分)‎ ‎【猜想或假设】pH=7；pH>7‎ ‎【设计和实验】②③‎ ‎【评价与反思】甲；乙同学：pH试纸不能润湿；丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；‎ ‎【结论与分析】不正确；碳酸钠是盐，但其水溶液显碱性。‎ 五、（本大题共2题 共10分）‎ ‎26．(4分)求出H2 0.5g得1分，Fe 14g得1分，生铁的纯度为96.6%得2分。‎ ‎27．(6分) （1）7.3 （1分）‎ ‎（2）二（1分） 碳酸钙要在高温下才能完全分解（1分）‎ ‎（3）解:设与氢氧化钠反应的HCl质量为x HCl + NaOH===NaCl+H2O 初中化学答案 第1页（共4页） 初中化学答案 第2页（共4页）‎ ‎36.5 40‎ x 3.2g ‎36.5:40=x:3.2g 得x=2.92g（1分）‎ 与碳酸钙反应的HCl质量为: 7.3g－2.92g=4.38g 设与盐酸反应的碳酸钙质量为y CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+ H2O ‎100 73‎ y 4.38g ‎100:73=y:4.38g y=6g（1分）‎ 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：6g÷8g×100%=75%（1分）‎ 本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn 提供！‎