2018届一轮复习苏教版等效平衡教案

2018届一轮复习苏教版等效平衡教案

等效平衡 ‎【教学目标】‎ 知识目标：使学生在掌握等效平衡类型及其特点的基础上，学会运用等效平衡知识解决问题的常规方法。‎ 能力目标：通过对等效平衡应用的分类分析，培养学生分析、总结和应用规律的能力。‎ 情感目标：通过例析和练习的逐层递进，增强学生解决问题的信心和勇气。‎ ‎【教学方法】‎ 讨论、启发、归纳 ‎【教学重点】‎ 常见的等效平衡类型及平衡状态下各组分的量的关系比较、等效平衡的题型及解法归纳。‎ ‎【教学难点】‎ 等效平衡的题型及解法归纳 ‎【教学准备】‎ 多媒体课件 学案 ‎【教学过程】‎ ‎【投影】2015年全国高考第26题节选。‎ ‎【提问】请同学们回忆一下等效平衡的概念？（师生互动）‎ ‎【投影】一、等效平衡的含义 在一定条件下，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达到平衡后，同种物质的百分含量相同，则这些平衡互称为等效平衡。‎ ‎【提问】1、那么概念中一定条件通常指的是什么条件？‎ ‎ 2、平衡的百分含量相同可以指哪些？（师生互动）‎ ‎【投影】概念的理解：‎ ‎（1）一定条件：通常是①恒温、恒容（同T同V），②恒温、恒压（同T同P）。‎ ‎（2）百分含量相同：指物质的量分数或体积分数或质量分数相同。‎ ‎（3）实质：平衡建立与途径无关 二、分析前提：‎ 利用归边法，把起始物转为同一边物质，对比两种情况下对应组分的起始加入量是等量加料还是等比加料，进而判断平衡是否等效。‎ ‎【投影】 ‎ ‎1）在等温等容条件下，可逆反应：‎2A(g)＋B(g)‎3C(g)＋D(g)起始物质的量如下表所示：‎ ‎2）在等温等容条件下，可逆反应：‎2A(g)＋B(g) ‎3C(g)＋D(s)起始物质的量如下表所示：‎ ‎3）在等温等压条件下，可逆反应：‎2A(g)＋B(g) ‎3C(g)＋D(g)起始物质的量如下表所示：‎ 序号 A B C D 等效说明 ‎①‎ ‎2 mol ‎1 mol ‎0‎ ‎0‎ ‎ ‎ ‎②‎ ‎4 mol ‎2 mol ‎0‎ ‎0‎ ‎③‎ ‎1 mol ‎0.5 mol ‎1.5 mol ‎0.5 mol ‎④‎ ‎0‎ ‎1 mol ‎3 mol ‎1 mol ‎⑤‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎3 mol ‎1 mol 三、类型 类型1：恒温、恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n（g）≠0的体系）：利用归边法转化为同一边后，其物质的量均相同，则两平衡平衡。——等量加料 类型2：恒温、恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n（g）=0的体系）：利用归边法转化为同一边后，其各物质的物质的量比相同，两平衡等效。——等比加料 ‎ 类型3：恒温、恒压任何可逆反应，利用归边法转化为同一边后，其各物质的物质的量比相同，两平衡等效。——等比加料 ‎ 等效平衡规律：‎ 对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)‎ 条件 反应前后气体分子数关系 等效条件 结果（两次平衡时各组分）‎ 等效情况 百分含量 物质的量n 物质的量浓度c 恒温恒容 不相等 m+n≠p+q ‎“一边倒”（即归边）后，对应物质的物质的量___________‎ 相等 m+n=p+q ‎“一边倒”后，对应物质的物质的量___________‎ 恒温恒压 相等或不相等 ‎“一边倒”后，对应物质的物质的量___________‎ ‎【典例1】某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： ‎ ‎（1）恒定T、V：‎ ‎[1]若X=0，Y=0，则Z=______________。‎ ‎[2]若X=0.75，Y=-______________。，Z=-______________。。‎ ‎[3]X、Y、Z应满足的一般条件是____________________________________________‎ 拓展：‎ ‎[4]已知：加入1molN2和3molH2时， NH3的平衡物质的量为1.5mol，其他条件不变，加入2 molN2和6molH2 ，那么NH3的平衡物质的量_________3mol（填“大于、小于或等于”） ‎ 真题演练：(2016江苏)一定温度下，在3个体积均为‎1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的（双选）‎ A． 该反应的正反应放热 ‎ B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 ‎ C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 ‎【典例2】在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应A(g)＋2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B，且达到平衡后，生成a mol C。‎ ‎(1)达到平衡时，C在混合气体中的体积分数是________(用字母a表示)。‎ ‎(2)在相同的实验条件下，若加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为________mol(用字母a表示)，此时C在反应混合气体中的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)在相同实验条件下，若改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气体中质量分数不变，则还应加入C________mol。‎ ‎【典例3】某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： ‎ ‎（2）恒定T、P：‎ ‎[1]若X=0、Y=0，则Z 。‎ ‎[2]若X=0.75,则Y ，Z 。‎ ‎[3]X、Y、Z应满足的一般条件是_______________________________‎ 拓展：‎ ‎[4]若加入1molN2和3molH2时， NH3的平衡的物质的量为1.5mol，平衡浓度为1.5mol/L，恒温恒压下，若加入2 molN2和6molH2 ， NH3的平衡物质的量为__________， NH3的平衡物质的量浓度为__________ ‎ ‎【总结】：‎ 等效平衡规律方法 第一步，看：观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应；‎ 第二步，挖：挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器；‎ 第三步，倒：采用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量系数之比转化成同一边的物质；‎ 第四步，联：联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。‎ 三、应用体验 ‎1、某温度下，在一容积可变的容器中，反应：‎ ‎2A‎（g）+B（g）     ‎2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是  （  ）     A．均减半   B．均加倍   C．均增加1 mol D．均减少1 mol ‎ ‎2、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列说法不正确的是 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1 mol N2、3 mol H2‎ ‎2 mol NH3‎ ‎4 mol NH3‎ NH3的浓度(mol/L)‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa)‎ p1‎ p2‎ p3‎ 氨气的转化率 α1‎ α2‎ α3‎ A．C1=c2　   　B．a＋b=92.4     C．2p2=p3        D．a2>α3‎ ‎【板书设计】‎ 一、等效平衡的含义 二、分析前提：归边 三、类型 类型1：恒温、恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n（g）≠0的体系）：利用归边法转化为同一边后，其物质的量均相同，则两平衡平衡。——等量加料 类型2：恒温、恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n（g）=0的体系）：利用归边法转化为同一边后，其各物质的物质的量比相同，两平衡等效。——等比加料 ‎ 类型3：恒温、恒压任何可逆反应，利用归边法转化为同一边后，其各物质的物质的量比相同，两平衡等效。——等比加料 ‎ 教学反思 等效平衡及其应用是中学化学中的一个难点内容，为了在高考复习中突破这一难点，有效达成“三维目标”， 我结合学生的认知规律，精心设计教学的主线为：引导回忆——提出问题——引导探究（变式探究）——总结规律——实践应用，并注重例析和练习的逐层、逐类递进。从课堂表现来看，学生在真思、真研，尽管内容很难，但是他们并没有表现出畏难情绪，回答问题主动积极，探讨热烈，甚至下课后，仍有几名学生在相互争论。尽管有少数同学仍然似懂非懂，但是他们所表现出来的探究热情和钻研精神是我最希望看到的，所以我认为这节课最大的优点是：体现了“教师为主导学生为主体”新课程理念。本节课上完后，尽管有很多地方得到了同行们的肯定，但仍有一些地方存在不足，如：回忆等效平衡类型及其特点所花时间过长、容量过大等，这些问题我将在今后的教学中落实改进，使自己的教学水平得到提高。‎