2019人教高考化学一轮选训习题1及答案

2019人教高考化学一轮选训习题1及答案

‎2019人教高考化学一轮选训习题（1）及答案 一、选择题 ‎1、【2019新课标2卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 考点定位：查常见化学物质的性质和用途判断，涉及碳酸钠、漂白粉、氢氧化铝、钡餐等 ‎【试题点评】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。‎ ‎【插花题】化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是(　　) ‎ A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 B．‎14C可用于文物年代的鉴定，‎14C与‎12C互为同素异形体 C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 D．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D　[光导纤维的主要成分是SiO2，不是有机高分子，A项错误；‎14C和‎12C是质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素，B项错误；添加适量的食品添加剂的食物可以安全食用，C项错误。]‎ ‎2、(2019·葫芦岛协作体模拟)下列离子方程式正确的是(　　) ‎ A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋‎ ‎ 6H＋‎ B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋‎ C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－‎ ‎ ＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B　[氯气具有强氧化性，能把SO氧化生成SO，A错误； CuS不溶于硫酸，B正确；Al(OH)3不能溶于氨水，C错误；物质的量相等时， Ba(OH)2‎ 过量，正确应为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，D错误。]‎ ‎3、氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1‎ ‎3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2‎ ‎2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3‎ ‎2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4‎ ‎2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)‎ A．ΔH1<0，ΔH3>0‎ B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3‎ C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3‎ D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5‎ B　[燃烧反应是放热反应，故ΔH1<0，ΔH3<0，A错；铝热反应是放热反应，故ΔH5<0，ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，即ΔH4<ΔH3，B正确；ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)×2/3，C错；ΔH3＝ΔH4－ΔH5，D错。]‎ ‎4、我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图)，实现了“太阳能电能化学能”的转化，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。下列关于该装置的说法中正确的是(　　)‎ A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 B．图中离子交换膜为阳离子交换膜 C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强 D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－‎ D　[根据题图中左边电源内负电荷的移向，可知N型半导体为负极，P型半导体为正极，A错误；N型半导体为负极，X极为电解池的阴极，电极反应为CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－，生成的氢氧根离子通过离子交换膜在Y极参加反应，所以图中的离子交换膜为阴离子交换膜，B错误，D正确；总反应方程式为2CO2===2CO＋O2，根据总反应可知，反应前后电解质溶液的碱性不变，C错误。]‎ ‎5、(2019·河南百校联盟3月联盟)‎25 ℃‎时，有pH＝2的HX溶液和HY溶液各1 ‎ mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) ‎ A．a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a)‎ B．a、b两点对应的溶液中：c(X－)>c(Y－)‎ C．等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)‎ D．分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH＝7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX C　[温度不变，HX的电离平衡常数也不变，故A错误；根据图示可知，溶液稀释时，HY溶液中离子浓度大于HX溶液中的离子浓度，所以a、b两点对应的溶液中：c(Y－)>c(X－)，故B错误；等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中，Y－水解程度大于X－，溶液中c(HY)>c(HX)，故C正确；分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至恰好完全中和时，NaX和NaY溶液均显碱性，且NaY的碱性强，则欲使溶液pH＝7，则HY溶液中滴加的NaOH溶液要比HX溶液中少，故D错误。]‎ ‎6、根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) ‎ 选项 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3‎ ‎＞H2SiO3‎ C　[SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，Fe3＋将SO2氧化为SO，Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，说明SO2具有还原性，A正确；SO2与H2S反应生成S单质：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2中硫元素化合价降低，体现了SO2的氧化性，B正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2将MnO还原为Mn2＋：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，体现了SO2的还原性，C错误；SO2通入Na2SiO3溶液中：SO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2SO3，根据“强酸制弱酸”的原理可知酸性：H2SO3＞H2SiO3，D正确。]‎ ‎7、(2019·福建厦门第一次质量检测)某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO、SO。取废水样品分别进行如图所示①～④‎ 四个实验，则下列推断正确的是(　　) ‎ A．废水中含有Na＋，不含K＋‎ B．废水中含有SO和CO C．废水中不含Fe3＋，可能含Fe2＋‎ D．废水中一定含有Na＋、Al3＋、SO D　[根据已知废水为酸性，故和H＋反应的CO不能存在，根据溶液是电中性的，可知SO一定存在，由实验①焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na＋，可能含有K＋；实验②加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，也再一次说明含有SO；实验③滴加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3＋；实验④滴加NaOH溶液至过量，一开始无现象，后有白色沉淀产生，最后沉淀溶解，说明含有Al3＋，不含有Fe2＋和Mg2＋，所以废水中肯定含有Na＋、SO和Al3＋，肯定不含CO、Fe2＋、Mg2＋、Fe3＋，可能含有K＋，故D正确。]‎ ‎8、(2019·湖北黄冈3月质检)薄荷醇的结构简式如图所示，下列说法正确的是 (　　) ‎ ‎ A．薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物 ‎ B．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 ‎ C．薄荷醇环上的一氯取代物只有三种 ‎ D．在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应 ‎ B　[薄荷醇分子内不含苯环，不属于芳香烃的含氧衍生物，A错误；B正确；薄荷醇环上的每个碳原子上均连有H，且H位置完全不同，故环上的一氯取代物有6种，C错误；薄荷醇分子内不含碳碳双键，不能与氢气、溴水反应，D错误。]‎ ‎9．(2019·河北武邑中学三模)分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)(　　) ‎ A．6种 B．5种 ‎ C．4种 D．3种 A　[分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4‎ 溶液褪色，说明含有碳碳双键，分子中含有一个甲基的酯类物质有CH2===CHCH2COOCH3、CH2===CHCOOCH2CH3、CH3CH2COOCH===CH2、CH3COOCH2CH===CH2、HCOOCH===CHCH2CH3、HCOOCH2CH===CHCH3，共6种。]‎ 二、非选择题 ‎1、(2019·江西九校联考)‎2017年1月9日，中国中医科学院青蒿素专家屠呦呦研究员获得2019年度国家科学技术奖最高奖。青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～‎157 ℃‎，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为‎35 ℃‎。从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)操作Ⅱ的名称是________________________________________________。‎ ‎(2)操作Ⅲ的主要过程可能是________(填字母)。‎ A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 ‎ ‎(3)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：‎ 将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。‎ ‎①装置D的作用是______________________________________________，‎ 装置E中吸收的物质是________，装置F中盛放的物质是________。‎ ‎②实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎③用合理改进后的装置进行实验，称得：‎ 装置 实验前/g 实验后/g E ‎22.6‎ ‎42.4‎ F ‎80.2‎ ‎146.2‎ 则测得青蒿素的实验式是__________________________________________。‎ ‎(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与________(填字母)具有相同的性质。‎ A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖 ‎【解析】　(2)青蒿素在水中几乎不溶，A项错误；获得的精品应是固体，C项错误。‎ ‎(3)青蒿素分子式的测定原理为，燃烧一定质量的青蒿素样品，使其完全转化为CO2和H2O，然后测量CO2和H2O的质量，据此求出样品中C、H、O三种元素的质量，进而可确定青蒿素的实验式(最简式)，若已知青蒿素的相对分子质量，则可确定其分子式。‎ ‎②测定的含氧量偏低是由于外界空气中的CO2和水蒸气进入装置F中引起测定的含碳量偏高而造成的，因此改进方法是在装置F后再连接一个防止空气中CO2和水蒸气进入F的装置(如盛有碱石灰的干燥管)。‎ ‎③由实验数据可知，m(H2O)＝‎42.4 g－‎22.6 g＝‎19.8 g，m(CO2)＝‎146.2 g－‎80.2 g＝‎66 g，则n(H2O)＝1.1 mol，n(CO2)＝1.5 mol，n(H)＝2.2 mol，n(C)＝1.5 mol，m(H)＝‎2.2 g，m(C)＝‎18.0 g，m(O)＝m(样品)－m(C)－m(H)＝‎28.2 g－‎18.0 g－‎2.2 g＝‎8.0 g，n(O)＝0.5 mol，所以n(C)∶n(H)∶n(O)＝1.5∶2.2∶0.5＝15∶22∶5，即青蒿素的实验式是C15H22O5。‎ ‎【答案】　(1)蒸馏　(2)B ‎(3)①将可能生成的CO氧化为CO2　H2O(水蒸气)　碱石灰　②在装置F后连接一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置　③C15H22O5‎ ‎(4)C ‎