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文档介绍
2020版高中化学 第1章 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律学案 鲁科版必修2
第1课时 元素周期律 一、元素周期律 1．原子序数 (1)概念：元素在元素周期表中的序号。 (2)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2．原子核外电子排布的周期性变化 原子序数为1～18的元素原子最外层电子数变化如下图所示： 规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。 3．原子半径的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。 4．元素化合价的周期性变化 13 原子序数为1～18的元素化合价的变化，如下图所示： 规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价：＋1到＋7(O无最高正价、F无正价)，最低负价：－4到－1。 元素周期律 (1)含义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 (2)实质：元素性质周期性变化是核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。 例1 下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增多 B．Si、P、S、Cl的原子半径依次减小 C．C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大 D．F、Cl、Br、I的电子层数依次增多 答案 C 解析 同周期元素随着原子序数增大，原子的最外层电子数依次增多，A选项正确；同周期元素随着原子序数增大，原子半径依次减小，B选项正确；F没有正化合价，O没有最高正化合价，C选项错误；同主族元素随着原子序数增大，电子层数依次增多，D选项正确。 思维启迪——常见元素化合价的特点 (1)F：－1、0价，无正化合价。 (2)O：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧无＋6价，只有在OF2中显正化合价。 (3)H：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。 (4)金属元素只有正价无负价，非金属元素既有正价又有负价(F除外)，多数非金属元素的正化合价出现变价。 例2 某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3 13 ，则X的简单气态氢化物的分子式为( ) A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 答案 D 解析 X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正化合价为＋4，说明X原子最外层有4个电子，最低负化合价为－4，形成的简单气态氢化物的分子式为XH4。 思维启迪——元素最高价与最低价的关系 (1)元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外) (2)最低负化合价＝最外层电子数－8(H除外) (3)|最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8(O、F、H除外) 二、微粒半径大小比较 1．同层——“序大径小” 规律：电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小。 实例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。 2．同最外层电子数——“序大径大” 规律：最外层电子数相同，原子序数越大，原子(或离子)半径越大。 实例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)； r(F)＜r(Cl)＜r(Br)，r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)。 3．同元素——“电多径大” 规律：同种元素的不同微粒，其原子序数越多，半径就越大。 实例：r(Na＋)＜r(Na)，r(Cl－)＞r(Cl)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。 4．同结构——“序大径小” 规律：电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。 实例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。 (1)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，不能进行比较。 (2)微粒电子层数和核电荷数、电子数都不相同时，可以借助“桥元素”比较。如比较O和P原子半径时，P>N>O，或P>S>O。 13 例3 (2018·雅安中学3月月考)下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是( ) A．K Na Li B．N O F C．Ca2＋ K＋ Cl－ D．Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋ 考点 元素周期律 题点 粒子半径的大小比较 答案 C 解析 原子最外层电子数相同时，电子层数越多原子半径越大，则原子半径大小为Li＜Na＜K，A错误；原子电子层数相同时，原子序数越大，则原子半径大小顺序为N＞O＞F，B错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为Ca2＋＜K＋＜Cl－，C正确；离子的最外层电子数相同，离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径大小为Ba2＋＞Ca2＋＞Mg2＋，D错误。 例4 已知原子序数小于18的元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．原子半径：A>B>D>C B．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋ C．原子序数：d>c>b>a D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C 答案 B 解析 由4种离子具有相同的电子层结构可得a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，a>b>d>c，C项错误；原子的最外层电子数目D>C>A>B，D项错误；原子半径B>A>C>D，A项错误。 思维启迪 电子层结构相同的离子， 离子半径：序大径小； 原子最外层电子数：阴多阳少； 原子序数：阳大阴小。 13 1．元素的以下结构与性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( ) A．化合价 B．原子半径 C．元素原子的最外层电子排布 D．相对原子质量 答案 D 解析 元素的化合价、原子半径、最外层电子排布等性质都随元素原子序数的递增而呈周期性变化，但相对原子质量的决定因素是原子中的质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的百分数，故相对原子质量不呈周期性变化。 2．元素X、Y、Z的电子层数相同，原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是( ) A．X、Y、Z原子的核内质子数依次增大 B．X、Y、Z的最高正化合价依次升高 C．X、Y、Z原子的原子半径依次增大 D．X、Y、Z单质的金属活动性依次增大 答案 A 解析 元素的原子序数等于原子核内的质子数，A项正确；氟没有正价，氧没有最高正化合价，B项错误；电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小，C项错误；X、Y、Z中可能含有非金属，D项错误。 3．某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为( ) A．4 B．5 C．6 D．7 答案 C 13 解析 设该元素的最高正价为x，最低负价为y，则解得x＝＋6，y＝－2，因此该原子的最外层电子数为6。 4．(2017·衡水高一检测)下列粒子半径之比大于1的是( ) A. B. C. D. 答案 B 解析 A项，r(K＋)＜r(K)，＜1；B项，r(Ca)＞r(Mg)，＞1；C项，r(S)＜r(P)，＜1；D项，r(Cl)＜r(Cl－)，＜1。 5．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( ) A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 答案 D 解析 已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小；具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Y和Z两元素同周期，Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。 6．已知Y为1～18号元素。在水溶液中，YO和S2－发生反应的离子方程式为YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，YO中Y的化合价是________，Y元素原子的最外层电子数是__________，S2－的半径__________(填“大于”或“小于”)Y－的半径。 答案 ＋5 7 大于 解析 在氧化还原反应中得电子总数与失电子总数是相等的，即化合价升高总数等于降低总数。硫元素化合价升高总数为2×3＝6，则Y元素化合价降低总数也是6，由此可知YO中Y的化合价是＋5价；由Y－可知，Y原子得到1个电子变为稳定结构，故Y元素原子的最外层电子数是7；因为Y是1～18号元素，又属于卤族元素，则Y是Cl，而Cl－与S2－ 13 具有相同的电子层结构但原子序数大于S2－，故其半径小于S2－的半径。 7．(1)有下列四种微粒：①O ②Na ③Mg ④N(用序号填空)。 Ⅰ.按原子半径由大到小顺序排列是_______________________________________________。 Ⅱ.微粒中质子数小于中子数的是_________________________________________________。 Ⅲ.在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_______________________________________。 Ⅳ.能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型的化合物的是________。 (2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是________________________________，原子序数由大到小的顺序是__________________。 (3)X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物的化学式为________，R元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式________。 答案 (1)Ⅰ.②>③>④>① Ⅱ.①② Ⅲ.④ Ⅳ.①② ③④ (2)D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋ B>A>C>D (3)XH3 H2RO4 解析 (1)Ⅰ.由O、N具有2个电子层，而Na、Mg具有3个电子层，因此Na、Mg的原子半径大于O、N的原子半径，而对于11Na、12Mg来说，由于Mg的核电荷数大，因此r(Na)>r(Mg)，同样r(N)>r(O)，故原子半径由大到小排列为r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。 Ⅱ.由N＝A－Z得中子数分别为N(O)＝10、N(Na)＝12、N(Mg)＝12、N(N)＝7。 Ⅳ.能形成X2Y2型化合物，则X可呈＋1价而Y呈－1价，故为Na2O2；能形成X3Y2型化合物，则X呈＋2价，Y呈－3价，故为Mg3N2。 (2)当微粒具有相同电子层数时，核电荷数越大，核对最外层电子的吸引力就越大，其微粒半径就越小。设An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－具有电子数为x，则质子数分别为x＋n、x＋(n＋1)、x－n、x－(n＋1)，故离子半径由大到小的顺序为D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋。 (3)X元素的最高正价是＋5价，则其最低化合价为－3价，故X元素氢化物的化学式为XH3；R的最低化合价为－2价，其最高化合价为＋6价，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。 13 [对点训练] 题组一 元素性质变化规律及应用 1．(2017·济南高一检测)结合元素周期律的知识分析下列说法，其中正确的是( ) A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5 B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现 D．B、C、N、O、F最高正价依次增加 答案 A 解析 A项，P原子最外层为5个电子，最高化合价为＋5，正确；B项，H、He电子由1个到2个，错误；C项，F无正价，负价从－4到－1，错误；D项，O无最高正价，F无正价，错误。 2．(2017·潍坊高一检测)下列关于各组元素性质的递变情况描述错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增大 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多 答案 C 3．如图中横坐标均表示11～17号元素按由小到大顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是( ) 答案 C 解析 11～17号元素，随原子序数的递增，最高化合价从＋1→＋7。 4．元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数不可能是( ) A．3和9 B．7和1 13 C．13和17 D．15和17 答案 A 解析 A项，两元素分别为Li、F，只能形成化合物LiF；B项，两元素分别为N、H，可形成NH3分子；C项，两元素分别为Al、Cl，能形成化合物AlCl3；D项，两元素分别为P、Cl，可形成PCl3和PCl5两种化合物。 5．(2017·淮北高一检测)某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为( ) A．＋5 B．＋6 C．＋7 D．无最高正化合价 答案 D 解析 据题意可知该元素原子的核外电子排布为，为氟元素，无最高正化合价。 6．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z＞Y＞X B．离子半径：Z＞Y＞X C．元素W的最高价和最低价代数和为4 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 答案 C 解析 根据随原子序数递增化合价变化特点分析知，X为O，Y为Na，Z为Al。电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；同族自上而下原子半径逐渐增大，则半径：Na＞Al，Al＞B，B＞O，则Na＞Al＞O，A项错误；Na、O、Al形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：O2－＞Na＋＞Al3＋，B项错误；Na与Al的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者能够反应，D项错误；根据化合价知W为S，其最高价和最低价代数和为4，C项正确。 13 题组二 微粒半径大小比较 7．下列各元素原子半径依次增大的是( ) A．Na、Mg、Al B．Na、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P 答案 C 解析 比较元素原子半径的大小有两条规律：①具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；②具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。A项，r(Na)>r(Mg)>r(Al)；B项，r(Na)>r(O)>r(F)；D项，r(Si)>r(P)>r(C)。 8．(2017·淄博高一检测)下列微粒半径大小比较正确的是( ) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．Na＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Na＜K＜Rb＜Cs 考点 元素周期律 题点 微粒半径的大小比较 答案 D 解析 A项，4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A项错误；因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，则S2－、Cl－半径比Na＋、Al3＋大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分别适用“序小径大”的原则，则S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B项错误；Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，C项错误；Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项正确。 9．构成下列化合物的阴离子和阳离子的半径比值最大的是( ) A．LiI B．KCl C．NaBr D．NaI 答案 A 解析 离子半径：r(Li＋)＜r(Na＋)查看更多