0911三年广东佛山中考化学试卷附答案

0911三年广东佛山中考化学试卷附答案

佛山市2009年高中阶段学校招生考试 化 学 试 卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ 1． 试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上。‎ 2． 如要作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。‎ 3． 其余注意事项，见答题卡。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共30分）‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列物质属于碱的是 ‎ A．CO2 B．HCl C．NH3·H2O D．K2SO4‎ ‎2．下列属于化学变化的是 ‎ A．研碎胆矾 B．铜表面产生铜绿 C．过滤 D．制取蒸馏水 ‎3．下列不属于使用新燃料或开发新能源的事实是 ‎ A．禁止超市为顾客无偿提供塑料袋 B．开发大西北的“西气东输”工程 ‎ C．鼓励使用太阳能电池 D．推广使用车用乙醇汽油 ‎4．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是 ‎ A．比较火焰 B．检验氢气的纯度 C．验证CO2的密度 D．探究空气的组成 ‎ 各层温度 比空气大 成分 ‎5．我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。下列有关NaNO2的说法正确的是 A．NaNO2是一种氧化物 B．NaNO2由三种元素组成 C．NaNO2中氮元素的化合价为-3价 D．NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1∶1∶2‎ ‎6．对下列实验现象进行的解释错误的是 A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 实验现象 解释 分子的质量和体积都很小 分子总是在不断运动着 常温时分子不运动，‎ 加热时分子才运动 分子间有间隙 ‎7．常见金属的活动性顺序如下：‎ 根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是 ‎ A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 ‎ B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 ‎ C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 ‎ D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 ‎8．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是 A．‎ 组成 ‎1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子。‎ B．‎ 性质 都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与碱反应；都能燃烧等。‎ C．‎ 用途 CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等。‎ D．‎ 危害 CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等。‎ ‎9．最近，不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对粘膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有 ‎ ①NaOH ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④肥皂水 ⑤Al(OH)3‎ ‎ A．①③ B．②④ C．①⑤ D．③⑤‎ ‎10．右图是某服装标签的部分内容，下列有关认识错误的是 A．里料是由一种材料制成的 ‎ B．涤纶属于有机高分子材料 ‎ C．涤纶属于天然纤维 ‎ D．可通过灼烧来区别涤纶和羊毛 ‎11．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是 ‎ A．反应结束时溶液的pH=7‎ ‎ B．反应前后元素的种类没有变化 ‎ C．酸与碱的反应属于复分解反应 ‎ D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 ‎12．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是 ‎ A．NaOH、NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KCl ‎ C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3‎ ‎13．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列说法正确的是 ‎ A．该反应属于复分解反应 B．金属R的活泼性比Cu要强 高温 ‎ C．该金属可以是金属铝 D．该金属一定是铁 高温 ‎14．用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C + 2CuO＝2Cu + CO2↑，‎ C + CuO＝Cu + CO↑。现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是 ‎ A．CO2 B．CO C．CO、CO2 D．Cu、CO ‎15．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是 序号 甲 乙 ‎①‎ HCl溶液 NaOH溶液 ‎②‎ HCl溶液 大理石 ‎③‎ BaCl2溶液 Na2CO3溶液 ‎④‎ CuSO4溶液 铁粉 ‎⑤‎ H2SO4溶液 锌粒 A．①② B．③④ C．①⑤ D．②⑤‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共70分）‎ 二、（本题包括5小题，共22分）‎ ‎16．（6分）化学上常用化学式来表示物质，以下是一些常见物质的化学式：‎ ‎①Fe2O3 ②NH4Cl ③NaCl ④CH4 ⑤CaCO3 ⑥H2O2‎ 请按要求填空（每空只选填一个编号）：‎ ‎（1）用于配制生理盐水的物质 ； （2）天然气的主要成分 ；‎ ‎（3）实验室用来制氧气的物质 ； （4）赤铁矿的主要成分 ；‎ ‎（5）农业上可用作化肥的物质 ； （6）大理石的主要成分 。‎ ‎17．（5分）右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：‎ ‎（1）锂元素的原子序数为 ，元素符号为 。‎ ‎（2）锂原子的结构示意图为 （填字母）。‎ A． B． C． D．‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为 。‎ ‎（4）下列对原子构成的理解错误的是 （填字母）。‎ ‎ A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多 ‎ C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上 ‎18．（4分）3月底以来，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感。对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法。下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用。‎ ‎（1）该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）可通过检验产物C来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。用化学方程式表示其原理 。‎ ‎19．（4分）查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了右图的实验。‎ ‎（1）实验过程中看到的现象是 。‎ ‎（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分 属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入 （填字母）。‎ ‎ A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液 ‎ （3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为 。‎ ‎20．（3分）下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ Ca(OH)2‎ ‎0.18‎ ‎0.16‎ ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.07‎ ‎ （1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是 （填化学式）。‎ ‎ （2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为 g（保留小数点后一位）。‎ ‎ （3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后 ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。‎ 三、（本题包括4小题，共21分）‎ ‎21．（5分）三聚氰胺的化学式为C3H6N6（结构见右图），是一种用途 广泛的有机化工原料。该物质为纯白色晶体，无味，溶于热水，微溶 于冷水。一般情况下较稳定，但在高温下能分解放出氰化物。‎ ‎（1）三聚氰胺的相对分子质量为 ，化学性质有 （写一条）。‎ ‎（2）根据三聚氰胺的组成和结构进行分析，下列有关有机物的认识错误的是 ‎ ‎（填字母）。‎ A．有机物都含有碳元素 B．有机物还可能含有氢、氮等元素 C．有机物中碳原子可以跟氢、氮等原子直接结合 D．有机物的相对分子质量都很大，都属于有机高分子 ‎（3）通常可用尿素[CO(NH2)2]在一定条件下反应生 成三聚氰胺，同时放出氨气和二氧化碳气体，请写出反应的化学方程式 。‎ ‎22．（5分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：‎ ‎ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。‎ ‎ （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。‎ ‎ （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 ‎ ‎ （填化学式）。‎ ‎ （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎23．（5分）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。‎ ‎ 【实验目的】铁生锈条件的探究。‎ ‎【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。‎ ‎ 实验① 实验② 实验③‎ ‎【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。‎ ‎【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。‎ ‎【实验思考】‎ ‎（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。‎ ‎（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。‎ ‎ （3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。‎ ‎ （4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。‎ ‎24．（6分）A、D均为黑色固体（D为常见金属），‎ B为胃酸的主要成分，C为蓝色溶液，D、E、F均 为单质。右图为这些物质的转化关系，其中部分反 应物、生成物、反应条件已省略。‎ ‎（1）请写出下列物质的化学式：‎ ‎ E ，F 。‎ ‎（2）反应①除了生成E，另一生成物的化学式 为 ，该反应的基本类型是 。‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式 。‎ 四、（本题包括2小题，共17分）‎ ‎25．（10分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。‎ ‎（1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，则所用药品为 （填化学式），反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）用图㈡装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从 端通入。‎ ‎（3）图㈢是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是____________________________________________________。‎ ‎（4）为验证图㈢中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为__________（填字母）。‎ A. NaOH溶液　　　　 　　B. 澄清石灰水　　　　　　C. 浓硫酸 ‎（5）称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1 g，则样品中二氧化锰的质量分数为____________（填计算结果）。‎ ‎26．（7分）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。‎ ‎【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。‎ ‎【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。‎ 猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。‎ 猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。‎ ‎【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 ‎ 实验方案 实现现象 结论 ‎①取一定量的合金粉末，加过量的 ‎ ‎ ，充分反应后过滤，滤渣备用。‎ 粉末部分溶解，并有气体放出。‎ 合金中一定含有 。‎ ‎②取步骤①所得滤渣，加过量的 ‎ ‎ ，充分反应。‎ 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。‎ 合金中一定含有 。‎ ‎【探究结论】猜想3成立。‎ ‎【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。‎ 五、（本题包括2小题，共10分）‎ 高温 ‎27．（3分）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷的混合气体。该气体中的甲烷（CH4）可用来还原CuO粉末得到金属铜，化学反应的方程式为：CH4+4CuO＝CO2+2 +4Cu。‎ ‎（1）上述化学反应方程式中“ ”内对应产物的化学式为 。‎ ‎ （2）铜元素在化学反应前后化合价变化情况是：从 价变到 价。‎ ‎ （3）甲烷中碳元素的质量分数为 （填计算结果）。‎ ‎28．（7分）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：‎ 加入NaOH溶液的质量/g ‎50.0‎ ‎100.0‎ ‎150.0‎ ‎200.0‎ ‎250.0‎ 生成沉淀的质量/g ‎0.0‎ ‎2.5‎ ‎8.6‎ ‎9.8‎ ‎9.8‎ ‎（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。‎ ‎（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)‎ ‎（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。‎ 佛山市2009年高中阶段学校招生考试 化学试卷参考答案及评分标准 一、选择题（每小题2分，共30分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C B A D B C D B D C ‎ D A B C D 二、（本题包括5小题，共22分）‎ ‎16．（共6分，每空1分）‎ ‎（1）③ （2）④ （3）⑥ （4）① （5）② （6）⑤‎ ‎17．（共5分，每空1分）‎ ‎ （1）3 Li （2）D （3）Li2O （4）C ‎18．（共4分，每空2分） ‎ ‎ （1）Cl2+H2O＝HCl+HClO ‎ （2）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3‎ ‎19．（共4分，第3小题2分，其它每空1分）‎ ‎ （1）固体减少，有气泡放出，澄清石灰水变浑浊 ‎（2）A ‎ （3）CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎20．（共3分，每空1分）‎ ‎ （1）Ca(OH)2‎ ‎（2）26.5‎ ‎（3）降低温度结晶 三、（本题包括4小题，共21分）‎ ‎21．（共5分，第3小题2分，其它每空1分）‎ ‎（1）126 在高温下能分解放出氰化物 ‎（2）D ‎（3）6 CO(NH2)2＝C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑‎ ‎22．（共5分，每空1分）‎ ‎（1）加快粗盐溶解 ‎（2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3‎ ‎（3）CaCO3、BaCO3‎ ‎（4）会引进新的杂质KCl ‎23．（共5分，每空1分）‎ ‎ 【实验结论】氧气和水蒸气 ‎【实验思考】‎ ‎（1）1/5（21%）‎ ‎（2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）‎ ‎（3）除去水，防止生锈 ‎（4）易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应 ‎24．（共6分，第3小题2分，其它每空1分）‎ ‎（1）H2 Cu ‎（2）FeCl2 置换反应 ‎（3）CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O 四、（本题包括2小题，共17分）‎ MnO2‎ ‎25．（共10分，化学方程式和第5小题各2分，其余每空1分）‎ ‎ （1）长颈漏斗 H2O2、MnO2 2H2O2＝2H2O+O2↑‎ ‎ （2）a b ‎ （3）吸收空气中的二氧化碳 ‎ （4）B ‎ （5）94%‎ ‎26．（共7分，化学方程式2分，其余每空1分）‎ ‎【猜 想】 猜测二：铜 ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①30%NaOH溶液 铝 ‎②10%盐酸 铁、铜 ‎【反 思】 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑‎ 五、（本题包括2小题，共10分）‎ ‎27．（共3分，每小题1分）‎ ‎（1）H2O （2）+2 0 （3）75%‎ ‎28．（共7分）‎ ‎（1）9.8 16.0 （每空各1分）‎ ‎（2）（设未知数及作答1分，建立关系式2分，计算结果1分，共4分）‎ 解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x ，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。‎ H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O 　 CuSO4 + 2NaOH ＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4‎ ‎98 80 　 80 　 98‎ ‎ 9.8g x 　 y 　 9.8g ‎80 y ‎98 9.8g ‎=‎ ‎98 9.8g ‎80 x ‎=‎ ‎8g+8g ‎10% ‎ x = 8g y =8g ‎ 故参加反应的NaOH溶液的质量共为 =160g 答：整个过程中参加反应的NaOH溶液的总质量是160克。‎ ‎（3）（抓住起点、折点及曲线走势给分，共1分）‎ ‎2010年佛山中考化学试题及答案 秘密★启用前 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ 1． 试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上。‎ 1． 如要作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。‎ 2． 其余注意事项，见答题卡。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共36分）‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 2009年12月7日—18日，在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，焦点问题主要集中在停止增加温室气体的排放。能产生温室效应的气体主要是（ ）‎ A.CO B.CO‎2 C.N2 D.NH3‎ ‎2. 2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震。在灾区为防止疾病传染，使用了ClO2对环境进行消毒。ClO2属于（ ）‎ A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 ‎3. 今上半年，云南等五省市持续严重干旱，造成人、畜饮水困难。水是生命之源，应该爱护水资源。下列净化水的方法中发生了化学反应的是（ ）‎ A.通过蒸馏来净化水 B.通过过滤来净化水 ‎ C.用活性炭来净化水 D.用明矾来净化水 ‎4. 下列有关化学用语的表述正确的是（ ）‎ A.2N2表示4个氮原子 B.氩元素符号：ar ‎ C.MgCl2的名称：氯化镁 D.碳酸根的化学式：CO32-‎ ‎5. 下列实验操作错误的是（ ）‎ A.闻气体的气味 B.量液体时读数 C.取用液体试剂 D.取用固体粉末 ‎6.下表是元素周期表中的一小部分，其中碳元素的部分信息缺失，下列有关该元素的认识 错误的是（ ）‎ 5 ‎ B 硼 ‎10.81‎ ‎ ‎ 碳 6 N 氮 ‎14.01‎ A.该元素对应原子的质子数为6 B.该元素属于非金属元素 ‎ C.含有该元素的化合物都是有机物 D.该元素常见的化合价有+2、+4价 ‎7.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）‎ 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 A.H2O B.H2SO‎4 C.NaOH D.CaO ‎8. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）‎ ‎ A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 ‎ C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 ‎9. 化学与社会生活联系非常紧密，下列做法不可取的是（ ）‎ A.大量使用化肥、农药能增加农产物产量 ‎ B.在酱油中加入铁强化剂可预治缺铁性贫血 ‎ C.多吃水果、蔬菜可补充人体需要的维生素 ‎ D.把金属制品合金能提高金属的机械性能 ‎10. 右下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是（ ）‎ ‎ A.气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒 ‎ 出，说明装置不漏气 ‎ B.试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导 致试管炸裂 ‎ C.加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热 ‎ D.停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 ‎11. 不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（ ）‎ 盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液 PH ‎<7‎ ‎<7‎ ‎=7‎ ‎=7‎ ‎>7‎ ‎>7‎ A. pH<7一定是酸的溶液 B.pH>7 一定是酸的溶液 ‎ C. pH=7一定是酸的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 ‎12. 化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）‎ A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 ‎ B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 ‎ C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 ‎ D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应 ‎13. 下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（ ）‎ A.NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4 ‎ C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、NaSO4‎ 高温 ‎14. 在M+RO2===2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知‎1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是（ ）‎ A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28 ‎ C.参加反应的RO2质量为12 D.‎2.4gM与‎5g RO2反应生成7.4gN ‎15. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. ①②两溶液的质量一定相等 ‎ B. ①②两溶液均变为不饱和溶液 ‎ C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少 ‎ D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液 二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）‎ ‎16. 某气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或两种。在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水边浑浊。根据上述实验判断，该气体成分可能是（ ）‎ A.CO B.H2和CO C.CH4 D.H2‎ ‎17. 由同种元素组成的不同单质叫做同素异形体，如O2与O3。下列各组物质属于同素异形体的是（ ）‎ A. CO和CO2 B.金刚石与石墨 ‎ C.铝条和铝粉 D.红磷与白磷 ‎18. 右下图为电解水的实验，电解产物有氢气和氧气，反应方程式为2H2O====2H2↑+O2↑.下列有关说法错误的是（ ）‎ A. 氢气和氧气的体积比为2:1 ‎ B. 氢气和氧气的分子个数比为2:1 ‎ C. 氢气和氧气的质量比为2:1 ‎ D. 氢气和氧气的密度比为2:1‎ 通电 第Ⅱ卷（非选择题 共64分）‎ 三、填空与简答题（共5题，共32分）‎ ‎19．（6分）C、O、Ca是初中常见的三种元素，请选用期中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：‎ ‎（1）黑色的固体 ； （2）能支持燃烧的气体 ；‎ ‎（3）能燃烧的气体 ； （4）不支持燃烧的气体 ；‎ ‎（5）能作干燥剂的物质 ； （6）属于盐的物质 ；‎ 原 子 结合 结合 分解 分子 氢气、氧气、水、氯化氢等 金属、稀有气体等 ‎（金刚石、晶体硅、二氧化硅）‎ 氯化钠等 离子 得到或失去电子 结合 ‎（静电作用）‎ 集聚 ‎20．（6分）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，硫酸铜是由 构成的。‎ ‎（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 ‎①当a= 时，该粒子是原子。‎ ‎②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号 为 。‎ ‎（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： 。‎ ‎21. （6分）“绿化亚运”是2010年广州亚运会的主题之一。为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理。根据所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）化石燃料包括煤、石油和 。‎ ‎（2）酸雨是指pH 5.6（填“>”、“<”或“=”）的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因。而正常雨水的pH约为5.6，原因是 。‎ ‎（3）煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径。可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2。其中，焦炭与水蒸气反应的基本类型属于 。‎ ‎（4）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体。该化学反应的方程式为： ‎ ‎ 。‎ ‎22．（6分）作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能 光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：‎ 焦炭 石英沙 高温 粗硅 ‎300℃‎以上 HCl SiHCl3（粗）‎ SiHCl3（纯）‎ 精馏 高纯硅 H2‎ ‎1084℃‎ ‎（1）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由 种元素组成的混合物。‎ ‎（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的 （填“熔点”或“沸点”）不同。‎ ‎（3）写出从粗硅到SiHCl3（粗）的化学方程式 。‎ ‎（4）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是 （填化学式）。‎ ‎（5）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量Al2O3。若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是 （填化学式）。‎ ‎23．（8分）A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。‎ A 高温 B C H2O D E Na2CO3‎ F G H2SO4‎ CO 蓝色沉淀 ‎（1）写出下列物质的化学式：E ，G 。‎ ‎（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量。‎ ‎（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）写出D→F的化学方程式 。‎ ‎（5）可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，反应的过程是： ‎ ‎ （用文字表述）。‎ 四、实验与探究题（共3题，共22分）‎ ‎24．（6分）下列为配制‎100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：‎ ‎（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。‎ ‎（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。‎ ‎（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为‎1g/cm3），，量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎25．（9分）气体的实验室制取是初中非常重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：‎ ‎（1）仪器a的名称是 。‎ ‎（2）在初中可同时用来制取O2、CO2和H2的发生装置是 （填字母）。‎ ‎（3）写出实验室用KClO3制氧气的化学方程式 。‎ ‎（4）用KClO3制氧气需加MnO2作催化剂。若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解。用文字说明其原因 ‎ ‎ 。‎ ‎（5）实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸反应来制取SO2。‎ 已知：SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应。‎ ‎①制取SO2的化学方程式为 。‎ ‎②制取SO2的收集装置为 （填字母）。‎ ‎③在收集SO2，为了避免SO2对环境的污染，对SO2的收集装置作了改进（见下图），请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）。‎ ‎26．（7分）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。‎ ‎【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？‎ ‎【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。‎ ‎【猜 想】‎ 猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；‎ 猜想2：是氯水中的 （填化学式）使品红褪色的；‎ 猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；‎ 猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 过程分析 ‎①把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想1不成立 ‎②把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想2不成立 ‎③ ‎ 没有褪色 猜想3不成立 ‎【结 论】‎ 综合分析：氯水中的 （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。‎ ‎【反 思】‎ ‎（1）HClO中氯元素的化合价为 价。‎ ‎（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。‎ 五、计算与分析题（共2题，共10分）‎ ‎27． 2009年底武广高速铁路的开通，标志着我国铁路事业进入一个崭新的时代。铺设无缝钢轨。需要用大量的钢铁。钢铁在生活中应用非常广泛，认识铁的有关知识很有意义。结合所学知识，完成27、28题。‎ ‎27．（3分）铁有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式：‎ ‎（1）某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则该铁的氧化物的化学式为 。‎ 高温 ‎（2）某铁的氧化物化学式为FexOy，相对分子质量为72，则该铁的氧化物的化学式为 。‎ ‎（3）某铁的氧化物可还原得到铁，化学方程式为 +4CO ==== 3Fe + 4CO2，则“‎ ‎”中铁的氧化物的化学式为 。‎ ‎28．．（7分）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取‎6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。‎ 说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。‎ ‎（1）铁完全反应用去盐酸的质量为 g。‎ ‎（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）‎ ‎（3）某同学列出了如下计算式：‎ 生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g 小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）小华另设计了一个实验方案，即用‎6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线（见答题卡）。‎ 化学试卷参考答案及评分标准 说明：1. 化学专用名词中出现错别字均不给分，元素符号书写不规范的扣0.5分。‎ ‎ 2. 文字表达出现不准确、不规范的，酌情扣分（0.5分）。‎ ‎ 3. 化学方程式中化学式错误不给分，没有配平、“↓”或“↑”符号错误、条件错误各扣0.5分，累积计算。‎ ‎4. 没有按要求写化学式或名称的不给分。‎ ‎5. 若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 B A D C B C B D A C D C B D C 二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）。‎ 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 BC BD D 三、填空与简答题（本题包括5小题，共32分）‎ ‎19．（共6分，每空1分）‎ ‎（1）C （2）O2 （3）CO （4）CO2 （5）CaO （6）CaCO3‎ 评分说明：写名称的不给分，元素符号在不影响判断的情况下不扣分，若明显不规范的不给分，如：Ca中的a是小写，只要是小写就给分；CO2中的2应为右下角，基本上小于O即给分；第（4）小题写“CO”不给分。‎ ‎20．（共6，每空1分）‎ ‎ （1）原子 离子 （2）①10 ②阴离子 O2—（3）氯化氢分子总是在不断地运动着 评分说明：第（1）（2）有错别字或不规范即不给粉；第（3）小题意思相近即给分，给分点在“分子在不断地远动”上。‎ ‎21．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分） ‎ 催化剂 ‎ （1）天然气 （2）< 大气中的CO2溶于水的缘故 （3）置换反应 ‎ （4）2CO+2NO === 2CO2+N2‎ ‎ 评分说明：第（1）（3）小题有错别字不给分；第（2）小题第2空意思相近即给分，给分点在“CO2溶于水”，写“雨水中含有酸”等答案不给分；第（4）小题的条件写“催化”、“催化剂”或“三效催化净化器”均给分。‎ ‎300℃‎以上 ‎22．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）‎ ‎ （1）3 （2）沸点 （3）Si+3HCl ===== SiHCl3+H2 （4）H2、HCl ‎（5）HCl或HNO3或H2SO4‎ 评分说明：第（1）小题填“3”或“三”均可；第（2）小题有错别字不给分；第（3）小题的条件为“加热”、“高温”或“300℃以上”均给分，在“H2”后加了↑不扣分；第（4）小题答对1个给0.5分，错1个不给分；第（5）题只要填对了酸的化学式即给分，写名称不给分。‎ ‎23．（共8分，化学方程式、第⑸题各2分，其余每空1分）‎ ‎ （1）CuO CuSO4 （2）放出 ‎（3）生成的CaSO4微溶于水，包在CaCO3表面，阻止反应继续进行 ‎（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎（5）先用Cu与O2反应生成CuO，再用CuO与稀H2SO4反应即得CuSO4。‎ 评分说明：第（1）小题写名称不给分；第（2）有错别字不给分；第（3）小题意思相近即给分，给分点为“CaSO4微溶于水”和“包在CaCO3表面”；第（5）小题答得分点为两步反应，对1步反应给1分，对反应物和生产物表达不明确的扣0.5分。‎ 四、实验与探究题（本题包括3小题，共22分）‎ ‎24．（共6分，每空1分）‎ ‎（1）10.6 89.4 （2）左盘 （3）100mL 加快溶解 （4）偏小 评分说明：第（1）小题填单位扣0.5分；第（2）（4）有错别字不给分，如写“左”、“偏少”等不给分；第（3）小题第1空没写单位扣0.5分，第2空意思相近即给分，得分点在“加快溶解”，写“搅拌”等不给分。‎ ‎25．（共9分，化学方程式2分，作图1分，其余每空1分）‎ MnO2‎ ‎△‎ ‎（1）铁架台 （2）B （3）2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑‎ ‎（4）高锰酸钾受热分解生成了MnO2，可作为氯酸钾分解的催化剂 ‎（5）①Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ ②D ‎③见右图（以导管长短位置作为得分点）。‎ 评分说明：第（1）小题有错别字不给分，写“带铁圈的铁架台”不扣分；第（4）小题意思相近即给分，给分点为“产物为MnO‎2”‎；第（5）小题第①题未写“浓”也给分，第③题以导管长短以及位置作为得分点，有不到位的地方（如导管不够长）适当扣0.5分，要求“短导管不超超中间，长导管超中间，长短导管长度有一定差距”。‎ ‎26．（共7分，化学方程式2分，其余每空1分）‎ ‎ 【猜 想】Cl2‎ ‎【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中 ‎【结 论】HClO ‎【反 思】（1）+1 （2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （3）先变红色后褪色 评分说明：“猜想2”写成了名称不给分；“实验探究③”把盐酸写成“HCl”也给分，意思相近即给分；“结论”写名称不给分；“反思”的第（1）小题写成“正1”不给分，第（3）小题直接写“褪色”不给分，填“先变红色后褪色”才给分，答“先变红色再变无色”也给分。‎ 五、计算与分析题（本题包括2小题，共10分）‎ ‎27．（共3分，每小题1分）‎ ‎（1）Fe2O3 （2）FeO （3）Fe3O4‎ ‎ 评分说明：写成了名称不给分，元素符号不规范扣0.5分。‎ ‎28．（共7分）‎ ‎（1）73（1分）‎ ‎（2）（共3分，设未知数和作答共0.5分，建立关系式1分，x结果0.5分，质量分数计算1分）‎ 解：设与盐酸反应的铁的的质量为x。 0.5分 Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑‎ ‎56 73‎ x (73×10%)g x = ‎5.6g 0.5分 生铁中铁的质量分数为=（‎5.6g÷‎6g）×100% = 93.3% 1分 答：生铁中铁的质量分数为93.3%。‎ ‎（3）溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量（1分）‎ ‎（4）（抓住起点、折点及曲线走势给分，不需要标注这些点，共2分）‎ 评分说明：1、第（1）小题1分，带单位填“73g”给0.5分，其它答案不给分。‎ ‎ 2、第（2）小题共计3分：设未知数0.5分；建立其中一个关系式给1分，x结果0.5分，合计1.5分；质量分数计算1分，计算式子和结果各0.5分。‎ 注意 未知数设计合理均给分（如设为x或xg均可）；要带单位运算，如果单位错误共扣0.5分；相对分子质量计算错误的，只在计算结果x值和质量分数计算上各扣0.5分（共1分），但不影响关系式的评分；如果用盐酸溶液的质量‎73g代表HCl来计算，全部不给分；用“关系式”法来运算的，只要合理并正确的均给分；只写化学反应方程式，无论是否正确均不给分；只有答案（没有计算过程）的情况不给分。‎ ‎3、第（3）小题共1分，意思相近即给分。‎ ‎4、第（4）小题抓住起点、折点及曲线走势评分，错一处不给分；曲线两段均为直线，偏差太大不给分；在起点、折点及曲线走势没有错误的情况下，画得不到位（如只画了前半部分，且正确）的可适当扣分。‎