高考化学过关专练含解析选修1

高考化学过关专练含解析选修1

‎（含解析）选修1‎ ‎1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的铁指的是 A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．硫酸铁 ‎ ‎【解答】答案A 试题分析：“酱油补铁工程”，这里的铁指的是铁元素，选项是A。‎ 考点：考查人类所需营养物质的含义的判断的知识。‎ ‎2．下列物质不会导致室内空气污染的是（ ）‎ A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁 B．室内加热器产生的水蒸气 C．装饰材料挥发出的甲醛、苯 D．地砖中含有的氡等放射性物质 ‎【解答】答案B 试题分析：A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁，为有害物质，污染室内空气，故A不选；B．室内加热器产生的水蒸气，为无毒无害物质，不会污染空气，故B选；C．装饰材料挥发出的甲醛、苯，为有毒物质，污染空气，故C不选；D．地砖中含有的氡等放射性物质，对人体有害，会污染空气，故D不选；故选B。‎ 考点：考查环境污染及保护 ‎3．通常所说的“白色污染”指的是 A．聚乙烯等塑料垃圾 B．石灰窑的白色粉尘 C．冶炼厂的白色烟尘 D．白色建筑废料 ‎【解答】答案A 解析：A、聚乙烯等塑料垃圾是白色污染，属于白色污染，故A正确；‎ B、石灰窑产生的白色粉尘，主要是CaO粉末，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故B错误；‎ C、冶炼厂的白色烟尘，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故C错误；‎ D、白色建筑废料，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故本选项错误．‎ ‎4．下列说法符合绿色化学思想的是（ ）‎ A．对工业生产硝酸产生的废气、废水严格处理 B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂产生的污染 C．实验室制备NO2时在通风橱内进行 D．建设“花园式工厂”‎ ‎【解答】答案B 试题分析：绿色化学思想是从源头上杜绝产生污染，A．对工业生产硝酸产生的废气、废水严格处理，是产生了污染，通过一定措施使其整改，不符合绿色化学思想，错误；B． 氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的方法.根瘤菌将空气中的的N2转化为氮的化合物，在常温、常压下进行，没有产生任何污染物，是符合绿色化学思想的，所以利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂产生的污染，符合绿色化学思想理念，正确；C．实验室制备NO2时在通风橱内进行，是为了防止污染实验室内的空气及人身安全，但由于排入空气中，没有从根本上消除污染物，因此不符合绿色化学思想，错误；D．建设“花园式工厂”从视觉外观看到绿色，但是不是真正意义的绿色化学理念，绿色化学思想是从源头上不产生污染，原子利用率达100%的化学，错误。‎ 考点：考查符合绿色化学思想的做法的判断的知识。‎ ‎5．坏血病患者应该多吃：‎ A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏 ‎【解答】答案A 试题分析：坏血病是由于体内缺乏维生素C引起的，新鲜蔬菜和水果富含维生素C，A项正确；肉类中含有较多的蛋白质及部分脂肪，蛋类中含有丰富的蛋白质，肝脏能提供丰富的维生素A，B、C、D错误；答案选A。‎ 考点：考查化学与健康。‎ ‎6． 化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是 A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B．向海水中加净水剂明矾可使海水淡化 C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 D．服用抗氧化剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收 ‎【解答】答案B 试题分析：A．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A正确；B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，不能除去可溶性盐类，不能使海水淡化，故B错误；C．氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，故C正确；D．维生素具有还原性，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁元素的吸收，故D正确；故选B。‎ 考点：考查了物质的用途的相关知识。‎ ‎7．（6分）金属防腐的常用方法有：A、覆盖油脂；B、覆盖油漆；C、覆盖塑料；D、电镀金属；E、电化学保护法；F、制成不锈钢。请为下列钢铁制品选择一种适当的防锈方法（填写序号）。‎ 钢铁制品 手术刀 电线 自行车的钢圈 铁钳的转动部位 海水中的钢闸门 邮筒 防锈方法 ‎【解答】答案（6分，每空1分）‎ 钢铁制品 手术刀 电线 自行车的钢圈 铁钳的转动部位 海水中的钢闸门 邮筒 防锈方法 F C D A E B 试题分析：由于手术刀直接与病人健康相关，所以应制成不锈钢，答案选F；电线由于要防止漏电，需要覆盖塑料，答案选C；自行车的钢圈通过电镀即可防腐蚀，答案选D；铁钳的转动部位由于经常使用而摩擦，覆盖油脂即可，答案选A；海水中的钢闸门需要通过电化学保护法防腐蚀，答案选E；邮筒需要常年放置在露天，因此覆盖油漆即可，答案选B。‎ 考点：考查金属防腐蚀措施的判断 ‎8．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．酸雨是pH小于7的雨水 B．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO含量的增加会导致温室效应加剧 ‎【解答】答案B 试题分析：A．酸雨是PH小于5.6的雨水 ，A错误;B．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺，B正确；C.NO2或SO2都会导致酸雨的形成,C错误。D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧,D错误,选B。‎ 考点：考查化学与环境密切关系。‎ ‎9．化学与生活、环境有着密切的联系,下列说法不正确的是 A．CO2、NO2、SO2属于大气污染物 B．利用60Co的放射性可治疗某些疾病,60Co和59Co互为同位素 C．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 D．食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 ‎【解答】答案A 试题分析：A．CO2不属于大气污染物，A项错误；B．同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称，60Co和59Co属于同一元素的不同原子，互为同位素，B项正确；C．温室效应产生的主要气体是CO2 ，C项正确；D．浓度高的食盐可可腌制食品，杀死细胞，防止食品腐败，D项正确；答案选A。‎ 考点：考查环境污染与防治，同位素和防腐剂等知识 ‎10．(原创) 参考消息网‎6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。查资料发现：铼(Re)的熔点‎3180℃‎，沸点‎5627℃‎；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子、，下列说法中正确的是 A．镍基含铼单晶合金属于金属晶体 B．和互称为核素 C．铼(Re)元素的相对原子质量为186‎ D．含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大 ‎ ‎【解答】答案A 试题分析：A、金属合金都是金属晶体，所以镍基含铼单晶合金属于金属晶体，正确；B、和质子数相同、中子数不同，互称为同位素，错误；C、没有给出和两种核素在自然界中的含量，无法求算铼(Re)元素的相对原子质量，错误；D、合金的熔点比各成分的熔点低，错误。‎ 考点：本题考查原子结构、晶体、基本概念。 ‎ ‎11．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg的钙，下列补钙的途径不正确的是( )‎ A.经常晒太阳 B.经常饮用钙离子含量高的硬水 C.经常饮用牛奶、豆奶 D.适量补充维生素D ‎【解答】答案B 试题分析：A、经常晒太阳有利于促进人体对钙的吸收，故A正确；B、经常饮用钙离子含量高的硬水，不能补钙，且喝时间长了容易得肾结石，故B错误；C、牛奶、豆奶中含有钙，经常饮用牛奶、豆奶有利于补钙，故C正确；D、适量补充维生素D，维生素D有利于促进人体对钙的吸收，但大量补充对身体无意，故D正确。故选B。‎ 考点：考查人体健康与元素关系 ‎12．生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（　）‎ A．氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用它们去漂白一湿润物质，漂白效果会明显增强 B．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质形式存在 C．工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终生失明 D．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用 ‎【解答】答案C 解析：A选项中Cl2和SO2反应生成物是硫酸和盐酸，没有漂白性；B选项中食盐加碘是以碘酸钾的形式加入的；D选项中苯酚有毒，加入量太多，会对人体产生危害，不能用于环境消毒和直接涂抹在皮肤上，所以正确的答案选C。‎ ‎13．在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃：‎ A．氧化亚铜(Cu2O) B．氧化钴(Co2O3)‎ C．氧化铅(PbO) D．硼砂(Na2B4O7·10H2O)‎ ‎(1)制造化学仪器的玻璃需加入的物质是______。‎ ‎(2)制造光学仪器的玻璃需加入的物质是______。‎ ‎(3)制造蓝色玻璃需加入的物质是____________。‎ ‎(4)制造红色玻璃需加入的物质是____________。‎ ‎【解答】答案(1)D　(2)C　(3)B　(4)A ‎【解析】Cu2O为红色，Co2O3为蓝色，铅玻璃中光线折射率大，常制光学仪器，硼砂玻璃耐骤热骤冷，常作化学仪器。‎ ‎14．抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。‎ ‎（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是______________________________________________。‎ ‎（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。‎ ‎①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：______________________________、______________________________。‎ ‎②淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写结构简式）______________________________。‎ ‎【解答】答案（1）与胃酸反应，消耗了胃酸 ‎（2）①Al(OH) 3 +3H + ====Al 3+ +3H 2 O MgCO 3 +2H + ====Mg 2+ +H 2 O+CO 2 ↑ ②CH 2 OH（CHOH） 4 CHO 试题分析：（1）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁都能中和胃里过多的盐酸，故填：抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸 ‎（2）①碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O ‎②淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，故填：C6H12O6‎ 考点：酸的性质、方程式的书写、文字表达 ‎15．SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。‎ ‎ （1）下列有关酸雨的说法正确的是 （填序号）。‎ ‎ A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 ‎ B. NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染 ‎ C. 燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生 ‎ D. 采用清洁能源，可以减少酸雨的产生 ‎ （2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。‎ ‎ ①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是 （填序号）。‎ ‎ A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸 ‎ C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与浓H2SO4‎ ‎ ②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b， ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是 ‎ （填序号）。‎ ‎④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性。为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：‎ ‎ 方案A：往第一份试液中加入KmnO4溶液，紫红色褪去 ‎ 方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 ‎ 方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。‎ 上述方案不合理的是 原因是 ‎ ‎【解答】答案（1）D (2分)‎ ‎(2)① B（2分） ‎ ‎②试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好.（2分）‎ ‎③AD（2分） ④A （2分）因为SO2和Fe2+都可以使KmnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成（2分）‎ ‎16．(12分)(1)聚乙烯的结构单元是__________，聚合度(n)表示__________。聚乙烯的单体是__________(填结构简式)。‎ ‎(2)单个高分子的相对分子质量是__________；某种高分子材料从实验中测得的相对分子质量为__________。‎ ‎(3)高分子化合物中的单体是指__________；链节是指__________；聚合度是指__________。‎ ‎(4)某直链纤维素分子的相对分子质量为110 000，它的分子里含有__________个C6H10O5这样的结构单元。‎ ‎(5)从高分子的结构特点来解释为什么高分子材料的强度较大，一般不易导电。‎ ‎【解答】答案（1）—CH2—CH2— 每个聚乙烯分子中—CH2—CH2—重复出现的次数 CH2====CH2‎ ‎（2）确定值 是高分子化合物的平均相对分子质量 ‎（3）合成高分子化合物的小分子有机物 高分子里重复出现的结构单元 每个高分子里链节重复的次数 ‎（4）约679‎ ‎（5）高分子链中，原子跟原子或链节跟链节是以共价键相结合的，许多高分子链缠在一起时，分子间就产生作用，且分子链的相对分子量越大，分子链间的作用越强，因此，高分子材料的强度较大。当形成体型结构时，高分子链间还能形成化学键，使高分子材料强度增大。如高分子链里的原子是以共价键结合的，一般不具有自由电子，不易导电，高分子材料是很好的电绝缘材料。‎ ‎【解析】这是考查有关高分子材料知识的题目，要结合常见有机物知识来分析。‎ ‎17．各种无机盐在原生质中具有一定的比例，假如以人体体液中Na+的含量为100，则K+为3.68，Ca2+为3.10，Mg2+为0.70，Cl-为12 900，Al3+含量极低。这种比例与古海水的成分近似。‎ ‎(1)根据上述事实，联系科普知识，可得结论：_______________________________________。‎ ‎(2)1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，一个成年人每日摄入量应控制在4 mg以下。因铝元素含量较多会引发人体患______________________________疾病。‎ ‎(3)铝在下列应用时应加以控制的是____________________。‎ ‎①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦制银白色油漆 ⑧铝制易拉罐 ⑨用铝箔包装糖果和小食品 ‎（4）油条是我国北方常见食品之一，油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”，其中的“碱”指NaHCO3，“矾”指KAl(SO4)2·12H2O，“盐”指NaCl。写出炸油条时“碱”和“矾”之间反应的离子方程式_____________________________________________________。‎ ‎（5）炸油条时，‎1 kg面粉需加‎0.5 kg水、‎4 g“矾”、‎10 g“碱”和适量“盐”等辅料。若在烹炸过程中质量减少20%，试通过计算说明若一个成年人每日食用‎100 g油条，则其铝元素摄入量是否超过安全摄入量？‎ ‎【解答】答案(1)原始生命最早起源于原始海洋 ‎(2)老年性痴呆 ‎(3)③④⑤⑥⑧⑨‎ ‎（4）Al3++3====Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎（5）18.8 mg，远远超过了4 mg的安全摄入量。‎ ‎【解析】本题把化学与生物及日常生活的有关知识结合起来考查，熟练掌握铝及化合物的有关知识，可解答本题。‎ ‎18．（12分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。‎ ‎（1）‎25℃‎时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___ 。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_ 。‎ ‎（2）当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（‎25℃‎时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）‎ ‎ 。‎ ‎（3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：‎ ‎ ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。‎ 试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。‎ ‎【解答】答案（12分）‎ ‎（1）不能 (1分) BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒 (2分) 或说由于存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可与CO32-反应生成CO2和水，CO32-浓度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大引起人体中毒。‎ ‎（2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) ‎ C（Ba2+）=1．1×10-10／0．36 =3．1×10-10 < 2×10-3mol·L-1 ‎ 可以有效除去Ba2+ (3分)‎ ‎（3）Ba2+ ~ BaCrO4 ~Cr2O72-~ I2~ 3S2O32-‎ ‎ 1mol 3mol ‎ 36.00×0.100×10-3mol c(Ba2+)mol·L-1 （6分）‎ ‎19．连线题．‎ ‎【答案】‎ ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎【解析】解：（1）血红蛋白中含有大量铁元素，故缺铁会引起贫血；骨骼的主要成分为钙，故缺钙会导致佝偻病；缺碘会引起甲状腺肿大，故答案为：‎ ‎；‎ ‎（2）喝加钙奶中含有钙元素，故能补充钙元素；碘盐中添加了碘酸钾，故能补充碘元素；补血口服液中含有铁元素，故能补充铁元素，故答案为：‎ ‎；‎ ‎（3）人体缺乏碘元素能导致智力低下，故碘为智力之星；人体缺氟会导致龋齿，故氟为龋齿克星；硒元素有抗癌的功效，故硒元素为抗癌明星，故答案为：；‎ ‎（4）油条中添加明矾，故不易多吃；氢氧化铝和小苏打能治疗胃酸过多，故治疗胃酸过多可以可以服用含氢氧化铝成分的胃舒平；铝是活泼金属，能和酸、碱反应，故铝锅不能长时间炖煮酸性或碱性食物，故答案为：‎ ‎．‎ ‎【点评】本题考查了日常生活中的常识性化学问题，难度不大，注意生活常识的积累．‎