人教版九年级化学下册-第十单元检测题

人教版九年级化学下册-第十单元检测题

第十单元检测题 (时间：60 分钟满分：100 分) 相对原子质量：H—1O—16Na—23Mg—24Cl—35.5Cu—64Zn—65 一、选择题(每小题 3 分，共 45 分) 1．实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是( B ) A B C D 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是( B ) A．H2O2——氧化物 B．O3——化合物 C．CH3COOH——酸 D．Cu(OH)2——碱 3．下列实验操作正确的是( B ) A.给液体加热 B.稀释浓硫酸 C.测溶液酸碱度D.称量固体药品 4．(株洲中考)一些重要作物最适宜生长的土壤的 pH 范围如下： 作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷 pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8 下列说法中正确的是( C ) A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B．草莓生长只适宜酸性土壤 C．马铃薯生长不适宜碱性土壤 D．以上作物都不适宜碱性土壤 5．下列质量增加的变化，有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是( C ) A．久置的生石灰质量增加 B．久置的铁钉生锈质量增加 C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 6．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的 是( D ) A.反应后溶液的 pH 大于 7 B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电 C．反应后溶液中的粒子只有 Na＋和 Cl－ D．反应前后各元素的化合价均无变化 7．工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的氧化层，但冬天会由于反应变缓而影响生产， 为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应速率，保证生产，可在酸洗液中加入( C ) A．食盐 B．生石灰 C．浓硫酸 D．固体氢氧化钠 8．如图是盐酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是( D ) A．若盐为 AgNO3 溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若碱为 NaOH 的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C．若金属氧化物为铁锈的主要成分，可以利用盐酸与金属氧化物反应这一性质，除去 铁锈 D．若金属为 Mg 和 Zn，将等质量且过量的两种金属分别与一定量的同种稀盐酸完全反 应，Mg 产生的 H2 多 9．向盛有 20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总 质量或溶液 pH 随盐酸质量变化的关系图(Q 点表示恰好完全反应)，其中正确的是( B ) A B C D 10．某同学用图示总结 NaOH 的四类化学性质，下列相关说法错误的是( C ) A.①中将酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中，酚酞溶液变红 B．②的反应为中和反应 C．为验证性质③，该同学可选择 Ba(NO3)2 D．利用性质④，实验中常用 NaOH 溶液吸收 CO2 11．下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是( B ) A．NaOHKOHHClB．NaClNaOHHCl C．H2SO4HClNaOHD．NaClNa2CO3Na2SO4 12．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是( A ) A．CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气 B．CaO(CaCO3)：滴加稀盐酸后过滤 C．NaCl 固体(沙子)：溶于水，过滤，洗涤，干燥 D．铁粉(锌粉)：加入稀 H2SO4 溶液充分反应后过滤 13．某气体可能含有 H2、CO2、CO、HCl 中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石 灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现 象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝(无水硫 酸铜遇水变蓝)，后面的一瓶澄清石灰水变浑浊。下列关于该气体说法不正确的是( B ) A．一定含有 H2B．一定含有 CO C．可能含有 HClD．可能含有 CO2 14．推理是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下推理结果，其中正确的是( A ) A．元素的种类是由其原子核内质子数决定的，所以质子数相同的原子属于同种元素的 原子 B．中和反应一定有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．浓盐酸敞口久置后质量分数变小且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置后也质量分数变 小且质量减轻 D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质一定由碳、氢两种元素组成 15．下列图象能正确反映对应变化关系的是( D ) A B C D A．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸 B．加热一定量的高锰酸钾制取氧气 C．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸 D．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 二、填空题(共 30 分) 16．(5 分)“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学 方程式为 4HNO3===== 光照 4NO2↑＋2H2O＋X↑。 (1)X 的化学式为 O2。 (2)硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为红色。 (3)浓硝酸敞口放置时瓶口也会出现白雾，说明它具有挥发性。 (4)根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意避光，常密封保存于 棕色细口瓶中。 17．(6 分)某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔 5 分 钟用 pH 计测定一次 pH，其数据如下表： 测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 已知：正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6。 (1)所取的雨水是否为酸雨？是(填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随 着时间的变化逐渐增强(填“增强”或“减弱”)。 (2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生 SO2)，某同学设计用火碱来吸 收生产过程中产生的 SO2，将其转化成亚硫酸钠(Na2SO3)。请你帮他写出该反应的化学方程 式：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 (3)若用 pH 试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是用玻璃棒蘸取雨水样品滴在 pH 试纸上， 将 pH 试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值。 18．(7 分)将稀硫酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的 温度，温度随加入稀硫酸的质量变化曲线如图所示： (1)写出该反应的化学方程式：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。 (2)由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)B 点溶液中含有的溶质是硫酸钠，C 点的 pH＜(填“＞”“＝”或“＜”)7。 (4) 生 石 灰 溶 于 水 也 会 放 出 热 量 ， 使 生 石 灰 溶 于 水 放 出 热 量 的 原 因 是 CaO ＋ H2O===Ca(OH)2(用化学方程式表示)。 19．(12 分)A～F 是初中化学常见的 6 种物质，分别由 C、H、O、S、Fe、Cu 中的一 种或几种元素组成。已知 A、C 是单质，B、C、D、E 是不同类别的物质，E 的固体俗称“干 冰”，F 是氧化物，F 中两种元素的质量比为 4∶1。这些物质之间的相互关系如图所示，图 中“－”表示能相互反应，“→”表示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 (1)写出 A、D 的化学式：ACu；DH2SO4。 (2)写出 E 的一种用途：灭火。 (3)写出 B→A 反应的基本反应类型：置换反应。 (4)写出 B－C、F→E 反应的化学方程式。B－C：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；F→E： CuO＋CO===== △ Cu＋CO2。 三、实验探究题(共 17 分) 20．(7 分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请 你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。 【查阅资料】CaCl2 溶液显中性。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的 成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有 CaCl2 猜想Ⅱ：有 CaCl2、HCl。 猜想Ⅲ：有 CaCl2 和 Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共 存。 【实验探究】为验证其余猜想，各小组取反应后的溶液进行了下列两个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 CO2 实验操作 实验现象 溶液变蓝色 溶液变浑浊 实验结论 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考 虑反应物是否过量。 21．(10 分)对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究 CO2 通入 NaOH 溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探 究并回答问题： 【查阅资料】氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。 【设计与实验】 实验序号 实验步骤一 实验步骤二 实验Ⅰ 实验Ⅱ 【探究与结论】 (1)实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是有气泡产生。 (2)实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是 CaCl2 ＋ Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。 (3)在实验Ⅱ的步骤一中 CO2 和 NaOH 溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现 象，原因是 CO2 与 NaOH 溶液反应生成易溶于水的 Na2CO3。 【拓展延伸】现有下列信息： 请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验Ⅲ，证明 CO2 确实与 NaOH 发生了化学反应。 实验Ⅲ的操作为把二氧化碳分别通入氢氧化钠的乙醇溶液和乙醇溶液中。 看到的现象是氢氧化钠的乙醇溶液中有白色沉淀生成，而乙醇溶液无明显现象。 四、计算题(共 8 分) 22．(8 分)用溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液中和 73g 的稀盐酸，反应过程中溶液的 酸碱度变化如下图所示。请计算： (1)用质量分数为 10%的氢氧化钠溶液配制 5%的氢氧化钠溶液 100g，需要水 50g。 (2)当 a 为 80g 时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到 0.1%) 解：设生成氯化钠的质量为 x。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 4058.5 80g×5%x 40 58.5 ＝80g×5% x x＝5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 5.85g 73g＋80g ×100%≈3.8% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是 3.8%。