河南省商丘市第一高级中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析

河南省商丘市第一高级中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com 商丘市第一高级中学2019-2020高二下学期期中考试 化学试卷 注意事项：‎ ‎1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；‎ ‎2.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成；考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。‎ 用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5‎ 第I卷（共54分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）‎ ‎1.下列对古文献内容理解错误的是（ ）‎ A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸发 B. 《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程发生了氧化还原反应 C. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐 D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．“烧酒”利用的是蒸馏原理，这里所用的“法”是指蒸馏，A选项错误；‎ B．丹砂的主要成分是HgS，高温分解生成Hg和S，积变后二者化合又变为丹砂，因此发生了氧化还原反应，B选项正确；‎ C．“瓦”的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，C选项正确；‎ D．钾元素的焰色反应显紫色，钠元素的焰色反应为黄色，故焰色反应可用于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），D选项正确。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题主要考查的是元素化合物的性质，题目的情景设计较新颖，予化学知识于古文字中，注意古文的理解和化学物质性质的分析判断。‎ ‎2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ - 23 -‎ ‎①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是（ ）‎ A. 第一电离能：④>③>①>②‎ B. 原子半径：②>①>③>④‎ C. 电负性：④>③>②>①‎ D. 最高正化合价：④>③=②>①‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据基态原子的电子排布式，①1s22s22p63s23p4是S元素；②1s22s22p63s23p3是P元素；③1s22s22p3是N元素；④1s22s22p5是F元素，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．P的3p轨道为半充满状态，所以第一电离能P>S，第一电离能④>③>②>①，A选项错误；‎ B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以原子半径：②>①>③>④，B选项正确；‎ C．非金属性越强，电负性越大，非金属性：F>N>S>P，则电负性：④>③>①>②，C选项错误；‎ D．最高正化合价等于最外层电子数，F元素没有正价，所以最高正化合价：①>③＝②，D选项错误；‎ 答案选B。‎ ‎3.沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A. 碳棒b的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-‎ - 23 -‎ B. 光照强度对电池的输出功率有影响 C. 外电路的电子方向：碳棒a→碳棒b D. 酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由图可知，H+向b极移动，原电池中阳离子向正极移动，因此碳棒a失去电子，作负极，碳棒b得到电子作正极，据此分析解答问题。‎ ‎【详解】A．碳棒b作正极，电极上O2得电子生成水，电极方程式为：O2+4e－+4H+=2H2O，A选项错误；‎ B．碳棒b，CO2在光照和光合菌的作用下反应生成氧气，光照强度对电池的输出功率有影响，B选项正确；‎ C．外电路电子由负极流向正极，即碳棒a→碳棒b，C选项正确；‎ D．电池工作一段时间后，电解质溶液酸性增强，酸性增强会使菌落失活，故工作一段时间后，电池效率降低，D选项正确；‎ 答案选A。‎ ‎4.下列实验结论正确的是（　　）‎ 实验操作 现象 结论 A 淀粉溶液中加入碘水 溶液变蓝 说明淀粉没有水解 B 将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜 水解的产物为非还原性糖 D 将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生红色沉淀(Cu2O)‎ 葡萄糖具有氧化性 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B - 23 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】A．淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝，说明溶液中还存在淀粉，淀粉可能部分水解，不能说明淀粉没有水解，故A错误；‎ B．乙醇具有还原性，能被橙色的酸性重铬酸钾溶液氧化生成绿色的Cr3+，故B正确；‎ C．蔗糖溶液中加入稀硫酸水解后溶液呈酸性，在酸性条件下，葡萄糖与银氨溶液不能发生银镜反应，故C错误；‎ D．葡萄糖与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，表现了葡萄糖的还原性，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 7g14C中，含有3NA个中子 B. 3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L C. 25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4NA D. 标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．1个14C中含有8个中子，7g14C即0.5mol，含有中子数目为4NA，A选项错误；‎ B．3.2gCu即0.05mol，与足量浓硝酸反应生成NO2气体，化学计量关系为：Cu—2NO2可知n(NO2)=0.1mol，但标况下NO2不气体，无法确定其体积，B选项错误；‎ C．溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，C选项错误；‎ D．标况下，5.6L丙烷为0.25mol，一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5NA个共价键，D选项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】易错点为C选项，pH值代表溶液中氢离子的浓度，要计算微粒数目必须要计算物质的量，题中没有给出体积，不能计算物质的量，也就无法计算微粒数目，另外，B选项中NO2在标况下不是气体也需要注意。‎ ‎6.下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B. 向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2O C. 硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O - 23 -‎ D. 向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A选项错误；‎ B．先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol，而CO2的物质的量为0.02mol，二者的物质的量为3:5，按照3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，B选项错误；‎ C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7，因此二者按2:1的系数来反应：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O，C选项错误；‎ D．首先三者的物质的量之比为1:1:4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，D选项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。‎ ‎7.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A. 聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 B. 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同 C. 苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上 D. 分子式为C4H10O且属于醇类的同分异构体有4种 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．聚四氟乙烯的单体是CF2=CF2，该高聚物中含F原子，不属于不饱和烃，A选项错误；‎ B．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，褪色原理不相同，前者发生的是加成反应，后者发生的是萃取，是物理变化，B选项错误；‎ C．由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，则苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，C选项错误；‎ D．由于－C4H9有4种结构，则分子式为C4H10O属于醇的同分异构体也有4种，D选项正确。‎ - 23 -‎ 答案选D。‎ ‎8.A、B、C、D四种主族元素，已知A元素是地壳中含量最多元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C是第三周期元素中第一电离能最小的元素；D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是（ ）‎ A. 元素D为氯元素 B. 元素A、B、C两两组合形成的化合物有CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C. 元素A、D电负性的大小关系：ACl，故电负性O>Cl，即A>D，C选项错误；‎ D．虽然金属性：钙大于钠，但钙与水反应生成氢氧化钙微溶于水，覆盖在钙的表面减慢了进一步反应，而氢氧化钠易溶于水，不会影响进一步反应，故钙和水的反应的剧烈程度比钠弱，即B

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