高考广东各市模拟化学实验与实验探究题汇编

高考广东各市模拟化学实验与实验探究题汇编

四、实验与实验探究题广州一二模、佛山一二模、肇庆一二模、汕头一二模、江门二模、潮州二模、揭阳一二模、韶关一二模、湛江一二模、深圳一二模、惠州调研 ‎（广州一模）33．（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。‎ ‎ （1）提出合理假设：‎ 假设1：FeSO4有剩余； 假设2：NaClO有剩余；‎ 假设3：______________________________________。‎ ‎（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________________________。‎ ‎（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。‎ 限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊溶液。‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管中。‎ 步骤2：‎ 步骤3：‎ ‎【参考答案】‎ ‎（1）NaClO和FeSO4均无剩余；（3分） （2）Na＋、Fe3＋ （4分）‎ ‎（3）（9分）‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤2：向A试管中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 KMnO4溶液。‎ ‎（1）若溶液紫红色褪去，则假设1成立；‎ ‎（2）若溶液呈紫红色，则假设2或3成立。‎ 步骤3：向B试管中滴加1～2滴紫色石蕊溶液。‎ ‎（1）若石蕊先变红后褪色，则假设2成立；‎ ‎（2）若石蕊变红后不褪色，结合步骤2中的（2），则假设3成立。‎ ‎（广州二模）33．（16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是‎16.8℃‎，沸点是‎44.8℃‎。‎ ‎ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ FeSO4 ‎ ‎（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在‎50℃‎的水浴中，目的是________________________________。‎ ‎（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。‎ 限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。‎ 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中加入________________。‎ 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。‎ 装置Ⅳ的试管中加入________________。‎ ‎______________________________‎ ‎______________________________‎ ‎______________________________‎ ‎______________________________‎ ‎（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ（2分） 防止SO3液化或凝固（2分）‎ ‎（2）（10分）‎ 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。‎ 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。‎ 装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。‎ 若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；‎ 若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；‎ 或：‎ 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。‎ 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。‎ 装置Ⅳ的试管中装有溴水。‎ 若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；‎ 若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；‎ ‎（3）NaOH溶液 （2分） ‎ ‎（佛山一模）33.（16分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。‎ ‎（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱 溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是________；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。‎ ‎（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。‎ ‎①提出合理假设。‎ 假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：____________。‎ ‎②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器：‎ ‎1moL·L－1HCl溶液、1mol·L－1 MgCl2溶液、0.5moL·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。（步骤可不填满也可增加）‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：‎ 步骤2：‎ 步骤3：‎ ‎33. （16分）（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（2分）‎ ‎2OH–+CO2=CO32–+H2O（或OH–+CO2=HCO3–）（2分）‎ 广口瓶中的长导管口有气泡产生（2分）‎ ‎（2）Na2CO3 和NaHCO3（2分）‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量0.5moL·L－1BaCl2溶液（2分）‎ 产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；‎ ‎（2分）‎ 步骤2：过滤，取2 mL滤液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液（2分）‎ 溶液变红色，说明固体中含有NaOH（2分）‎ ‎（佛山二模）33.（16分）用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。‎ ‎　　方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。‎ ‎　　(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________ 。‎ ‎　　(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。‎ ‎(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______ 。‎ 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。‎ ‎　　(1)在试管I里加入的试剂是________ 。‎ ‎　　(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________ 。‎ ‎(3)这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________ 。‎ ‎33（16分）‎ 方法一：（1）稀H2SO4、铁屑（2分）（2）煮沸（2分）‎ ‎（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2（3分）‎ 方法二：（1）稀H2SO4、铁屑（3分）（2）NaOH溶液（2分）‎ ‎（3）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入（4分）‎ ‎（肇庆一模） 33.（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：‎ ‎（1）检验吸收液中的SO42–： ，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42–。‎ ‎（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：‎ ‎2FeCl3+SO2+ == +H2SO4+ ，反应中的氧化产物是 （写化学式）。‎ ‎（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：‎ ‎①提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假设2：溶液中存在 ‎ ‎②设计方案、进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，再用滴管取 ‎ 若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）‎ 步骤2： ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 步骤3：‎ ‎33.（16分）（1）（4分）取少量样品溶液于试管中（1分），先滴入足量的稀盐酸（1分），再滴入氯化钡溶液（1分），如果有白色沉淀（1分） ‎ ‎（2）（5分）2H2O（1分） 2FeCl2（1分） 2HCl（1分） H2SO4（2分）‎ ‎（3）（7分） ①Fe2+、H2SO3（2分）②‎ 实验步骤 预期现象和结论 步聚1：0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1~2滴（1分）‎ 步骤2： 另取3~3mL样品溶液于试管中（1分），滴入1~2mL品红稀溶液（1分）‎ 若品红溶液红色褪色，则假设2成立（1分）；若品红溶液不褪色，则假设2不成立（或假设1成立。1分）‎ ‎ [说明：（1）验证“假设‎2”‎不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3；‎ ‎（2）由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3+可以氧化H2SO3，故Fe3+与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+。]‎ ‎（肇庆二模）33.（16分）下面是某同学检验海水中溴离子的实验，请你参与他的探究：‎ ‎（1）由于溴离子在海水中浓度很低（‎0.067g/L），要先取海水样品（设取70mL）进行浓缩，浓缩时下面的仪器 是不需要的（填编号）：‎ A．玻璃棒 B．三脚架 C．酒精灯 D．蒸发皿 E．100mL烧杯 ‎（2）取浓缩后的海水（假设剩余10mL左右）进行氧化和萃取。‎ ‎① 下列试剂都可以氧化浓缩后海水中的溴离子，实验中最好选 （填编号）：‎ A.氯水 B.双氧水 C.酸性高锰酸钾溶液 ‎②加入一定量氧化剂后，对氧化后的溶液进行假设和实验： ‎ 假设1：溶液中全部为Br-； 假设2：溶液全部为Br2‎ 假设3：溶液中 。‎ ‎③设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管、分液漏斗；无水乙醇、裂化汽油、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LHNO3‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：用量筒取样品溶液6mL于试管中，再取 ‎ ‎ ‎ 若上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2或假设3成立； ‎ ‎ ‎ 步骤2：将上述液体倒入 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎33.（16分）‎ ‎（1）D E（或D与E其中1个都给2分。因为一般蒸发皿最多可装70mL，有老师提出可以分次蒸发） （2） ① B（2分） ②同时含有Br2 和 Br- （2分，错一个0分） ‎ ‎ ③（10分）‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：足量（过量）苯加入试管中（1分），充分振荡（1分），静置（1分）。‎ 若上层有机层仍然为无色（或未出现橙红色），则假设2、3不成立（或：可能假设1成立，1分）。‎ 步骤2：分液漏斗中静置（1分），分层后放2~3mL下层溶液于另一试管中（1分），用胶头滴管滴加2~3滴0.10mol/LAgNO3于该试管中（1分）、再滴入2~3滴0.10mol/LHNO3（1分）‎ 若出现浅黄色沉淀，则假设1或3成立（1分）；若没有浅黄色沉淀，则假设1、3不成立（1分）。‎ ‎（说明：在含Br2的溶液中加AgNO3溶液，也会有AgBr沉淀，因为Br2+H2OHBr+HBrO）‎ 方案二：[因为海水中Cl-浓度比Br-浓度大，步骤2加入AgNO3溶液AgCl干扰，可能不容易看到浅黄色。有可能学生在限选试剂外的第（2）问中选H2O2‎ 来氧化后再萃取。这种情况有教师建议也给分]‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：足量（过量）苯加入试管中（1分，或倒入分液漏斗中），充分振荡（1分），静置（1分）。‎ 若上层有机层仍然为无色（或未出现橙红色），则假设2、3不成立（或：可能假设1成立，1分）。‎ 步骤2：分液漏斗中静置（1分），分层后放2~3mL下层溶液于另一试管中（1分），加入适量H2O2（1分）、再滴入一定量的苯（1分）‎ 若苯层出现橙红色，则假设1或3成立（1分）；若苯层没有出现橙红色，则假设1、3不成立（1分）。‎ ‎（汕头一模）33．（16分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：‎ 稀盐酸 固体 新制氯水 试剂1‎ 淡黄色 溶 液 淡红色 溶 液 深红色 溶 液 一段 时间后 溶液 褪色 ‎（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 ；‎ ‎（2）试剂1的化学式是 ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：‎ ‎ 。‎ ‎（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；‎ ‎（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？‎ 编 号 猜 想 甲 溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe 乙 溶液中的SCN－被过量的氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 丁 ‎ ？ ‎ 为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据结论完成下表的实验设计方案。‎ ‎（可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水）‎ 实验操作 预期现象 结 论 说明乙同学的猜想是合理的 ‎ ‎33.（16分）‎ ‎（1）Fe3O4 + 8HCl == 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O （3分）‎ ‎（2）KSCN （2分） ， Fe3+ + 3SCN- ===Fe(SCN)3 （2分,其它式子合理均可得分）‎ 实验操作 预期现象 只答对其中一方面均可得分 取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入20%KSCN溶液 （3分）‎ 溶液变红色 （2分）‎ 或取少量褪色后溶液于试管中，逐滴加入0.1mol·L-1FeCl3溶液 ‎ 溶液不变红色 ‎（3）2Fe2＋＋Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2Cl－ （2分）‎ ‎（4）丁的猜想是：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态 （2分）‎ ‎（汕头二模）33．（16分）某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。‎ ‎（1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及 。‎ ‎（2）小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：‎ ‎ ‎ 假设 实验验证方法及现象 假设1‎ 白色浑浊物是BaSO3。‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ 假设2‎ 白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 ‎ 。‎ 把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现轻微浑浊。‎ 假设3‎ 白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 ‎ 。‎ 反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。‎ 请把上表填充完全。‎ ‎（3）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：‎ ‎ 、 ；‎ ‎（4）请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。‎ ‎33.（16分）⑴（3分）BaSO3的溶度积 或BaSO3的溶解度 ‎ ⑵（6分）‎ 假设1‎ 在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清（2分）‎ 假设2‎ BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸 （2分）‎ 假设3‎ SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸 （2分）‎ ‎⑶（4分）2SO2 +O2 +2H2O = 2H2SO4 或SO2 +H2O =H2SO3 、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2分） ；H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl （2分） （三种答对两即可）‎ ‎⑷（3分）BaCl2溶液中混有Ba（OH）2 或含有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可。‎ ‎（江门二模）33．(16分)今年1月12日，广东91市县挂寒冷预警，京珠北路段要撒融雪剂，预防路面结冰。某融雪剂可能是由氯化钠、氯化钙、硫酸铜、醋酸钾中的两种物质组成。某研究小组为探究其组成，取少量的融雪剂放入小烧杯中，加入适量蒸馏水将融雪剂溶解，得无色澄清溶液。‎ ‎（1）提出假设 假设1：融雪剂成分为氯化钙、醋酸钾；‎ 假设2：融雪剂成分为 ；‎ 假设3：融雪剂成分为 。‎ ‎（2）设计实验方案 基于假设1设计实验方案，进行实验，填写下面表格。‎ 限选实验试剂：2mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KSCN、0.1mol·L-1NaHCO3、0.5mol·L-1Na2CO3、澄清石灰水、品红试液、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。‎ 实验操作 预期现象与结论 有关反应离子方程式 步骤1：从小烧杯中取少量融雪剂溶液，分别置于A、B试管中。‎ 步骤2：‎ 步骤3：‎ ‎33．(16分) (1) 假设2：氯化钠、氯化钙 假设3：氯化钠、醋酸钾 ‎（各3分，共6分，不分顺序，合理即给分）‎ ‎（2）（10分，不分顺序，合理即给分）‎ 实验操作 预期现象与结论 有关反应离子方程式 步骤2：‎ 向A试管中滴加入少量0.5mol·L-1 Na2CO3 溶液 （2分，试剂用量、名称各1分）‎ 若产生白色沉淀，‎ 说明含有氯化钙。（1分）‎ Ca2++CO32-= CaCO3↓‎ ‎（2分，化学式错漏0分，漏↓扣1分）‎ 步骤3：‎ 向B试管中滴加入1-2滴酚酞试液 （2分，试剂用量、名称各1分）‎ 或向B试管中滴加入1-2滴石蕊试液 若溶液呈浅红色，‎ 说明含有醋酸钾。（1分）‎ 若溶液呈蓝色，‎ 说明含有醋酸钾。‎ CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-‎ ‎ （2分，化学式错漏0分，可逆符号错扣1分）‎ ‎（潮州二模）33.（16分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。‎ ‎（1）利用右下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是______ _。‎ ‎（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。‎ ‎①提出合理假设。‎ 假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3； ‎ 假设2：该白色固体为只有Na2CO3； ‎ 假设3：该白色固体为只有NaHCO3； ‎ 假设4：该白色固体为________ ____。‎ ‎②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。（步骤可不填满也可增加）‎ 限选实验试剂及仪器： 1moL·L–1HCl溶液、1mol·L–1 MgCl2溶液、0.5moL·L–1BaCl2溶液、1mol·L–1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：‎ 步骤2：‎ 步骤3：‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）（2分）‎ ‎2OH–+CO2=CO32–+H2O（或OH–+CO2=HCO3–）（3分）‎ ‎（2）Na2CO3 和NaHCO3（3分）‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加0.5moL·L–1BaCl2溶液至过量（2分）‎ 产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；‎ ‎（2分）‎ 步骤2：过滤，取少量滤液（或：静置，用胶头滴管取上层清液少许）于试管中，再向试管中滴加1~2滴酚酞试液（2分）‎ 溶液变红色，说明固体中含有NaOH（2分）‎ ‎（揭阳一模）30．（16分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：‎ ‎【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。‎ ‎ 【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。‎ ‎ 假设2：白色物质是Na2CO3。‎ ‎ 假设3： （请你写出）。‎ ‎ 【设计实验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：‎ 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案1‎ 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案2‎ ‎①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 ‎（此处不要求填写）‎ ‎②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 ‎【思考与交流】‎ ‎（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。‎ ‎（2）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。 ‎ ‎（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。‎ ‎（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述由： 。‎ ‎30．（16分）‎ 假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物 （2分）‎ ‎（1）Na2CO2溶液显碱性，也会使酚酞变红（2分）‎ ‎（2）假设2（2分）； ‎ 点燃 方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在；‎ 方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在（4分）‎ ‎（3）4Na+3CO2====2Na2CO3+C （3分）‎ ‎（4）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（3分）（其他合理解释也给分）‎ ‎（揭阳二模）33．（16分）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。‎ ‎（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为 。‎ ‎（2）你认为甲同学的推测是否正确？ （填“正确”或“不正确”）。请用简要的文字或离子方程式说明理由 。‎ 根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是否正确。要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：‎ 实验操作 预期现象和结论 步骤1：‎ 步骤2：‎ 步骤3：‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1）Cl－ （2分）‎ ‎（2）不正确 （2分） 因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2（或2Fe2+＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3+） （2分）。‎ ‎2Fe2+ ＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O （3分）‎ ‎（3）（7分）‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置。（2分） ‎ 有白色沉淀生成（１分）‎ 步骤2：取试管A中的上层清液于试管B中，滴几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液。（２分）‎ 若有白色沉淀生成，则乙同学的推测正确（1分）；若没有白色沉淀生成，则乙同学的推测不正确（1分）。‎ ‎（韶关一模）33．（16分）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。‎ ‎（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→ 、 → 、 → ；并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为 ；‎ ‎（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式 ；‎ ‎（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。‎ ‎ ①提出合理假设。‎ 假设1：该漂白粉未变质，只含 ；‎ 假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；‎ 假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。‎ ‎② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论 限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－）‎ 实验步骤 预期现象和结论 ‎①‎ 取少量上述漂白粉于试管中，‎ ‎②‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1）H → B、 A → C、 D → F （3分）；水或饱和食盐水 (2分)‎ ‎（2）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）‎ ‎（3）①只含有Ca(ClO)2； 只含有CaCO3 （2分，各1分）‎ 实验步骤 预期现象和结论 ‎①‎ 加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中（2分）‎ ‎（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；‎ ‎（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立（2分）‎ ‎②‎ 向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡（1分）（或另外取样操作）‎ ‎（1）若品红褪色，则假设3成立；‎ ‎（2）若品红不褪色，则假设2成立（2分）‎ ‎②（共7分，没有说明用量，合扣1分，写“否则无”合扣1分）‎ ‎（韶关二模）33．（16分）有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究。‎ ‎（1）取少量样品溶解于水，测定溶液的pH，若测得溶液的pH=7，则样品中一定含有 ‎_____ ____，一定不含____ _____；‎ ‎（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：________________________________________________________________________；‎ ‎（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出。若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。‎ 限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液。‎ 实验方案 可能的现象和相应的结论 将混合气体依次通过盛有__________、_____ ____、________ __的洗气瓶。‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1）硫酸钠 （2分）；碳酸钠、亚硫酸钠 （2分，各1分）‎ ‎（2）取适量固体样品加入过量盐酸中，然后加入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明样品中有Na2SO4，若无沉淀，则说明说明样品中没有Na2SO4。 （3分） ‎ ‎（3）‎ 实验方案 可能的现象和相应的结论 品红溶液、‎ ‎（足量）酸性KMnO4溶液、（足量）澄清石灰水 ‎（3分，各1分）‎ 若品红褪色，（酸性KMnO4溶液不完全褪色，）澄清石灰水变浑浊，该气体是SO2、CO2的混合气体（2分）；‎ 若品红褪色，（酸性KMnO4溶液不完全褪色，）澄清石灰水不变浑浊，该气体是SO2（2分）；‎ 若品红不褪色，（酸性KMnO4溶液不褪色，）澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2（2分）；‎ 湛江市一模 ‎（湛江二模）33．某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。 ‎ 试剂C 步骤5‎ 步骤1‎ 水 试样 步骤2‎ 试剂A 步骤3‎ 滤渣弃去 步骤4‎ 试剂B ‎（1）步骤1所需玻璃仪器是 ；步骤3的操作名称是 。 ‎ ‎（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：‎ 假设1： 只含有氯化钠 假设2： 只含有 ‎ 假设3： 氯化钠和氢氧化钠都含有 ‎（3）设计实验方案，进行试验。‎ 限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：‎ ‎①加入过量试剂A的名称是_______________________。‎ ‎②填写下表:‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤4:‎ 步骤5:‎ ‎33、（本题共16分）‎ ‎（1）烧杯 玻璃棒 （2分）； 过滤（2分） ‎ ‎（2）氢氧化钠 （2分）‎ ‎（3）① 硝酸钡溶液。（2分）‎ ‎② ‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤4:‎ 取少量滤液于试管,往其中滴加2~3滴酚酞试液（2分）‎ 如果酚酞变红，假设2或假设3成立。‎ 如果酚酞不变红，假设1成立。（2分）‎ 步骤5:‎ 用试管取少量滤液, 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液。（2分）‎ 若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立（2分）‎ ‎(深圳一模)33.Ⅰ. 已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。‎ 某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是 （填序号）‎ 序号 A B C D 装置 空气→ ‎ BaCl2‎ 溶液 空气→ ‎ 碱石灰 FeCl3‎ 电极 电流计 ‎ ‎ 空气→ ‎ ‎0.1mol·L-1‎ ‎200mL ‎ ‎ KMnO4‎ 空气→ ‎ ‎0.1mol·L-1‎ ‎200mL 原理 通入V升空气，测定生成沉淀的质量。‎ 当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V。‎ 通入V升空气，测定U型管增加的质量。‎ 通入V升空气，测定溶液导电性的变化量。‎ Ⅱ. Fe2+、SO32-和I–都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：‎ ‎（1）已知：①还原性：SO32- ＞ Fe2+ ；② FeSO3难溶于水。‎ ‎（2）在（1）的基础上，完成下列假设。‎ ‎ 假设1，还原性：I - ＞SO32- ＞ Fe2+；‎ 假设2，还原性：SO32- ＞I - ＞ Fe2+；‎ 假设3，还原性： 。‎ ‎（3）实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。‎ ‎ 限选以下试剂：0.1mol·L-1 Na2SO3、0.1mol·L-1 KI、0.1mol·L-1 FeCl2、10% KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol·L-1HCl、1mol·L-1BaCl2 ‎ 实验操作 预期现象与结论 步骤1：取1mL 0.1 mol·L-1Na2SO3和1mL 0.1mol·L-1KI溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。‎ 步骤2： ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 步骤3：取1mL 0.1mol·L-1KI和1mL 0.1mol·L-1 FeCl2溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。‎ 步骤4： ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎33.(16分)Ⅰ. BD （6分） Ⅱ.假设3：还原性 SO32—＞Fe2+＞I—（2分）答题时现的几种情形：‎ 实验操作 预期现象与结论 步骤2： 向试管中加入足量的 ‎1 mol·L-1HCl 后再滴入数滴（少许） 1 mol·L-1BaCl2，振荡试管（2分）‎ 若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I—＞SO32—（2分）‎ 或：若没有白色沉淀产生，则说明假设2不成立 或：若有白色沉淀产生，则说明SO32—＞I—‎ 或：若有白色沉淀产生，则说明假设2成立 步骤2：（方法2）向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管 若不变蓝色，说明还原性：SO32—＞I—‎ 或：若变蓝色，说明还原性：I—＞SO32—‎ 步骤4：（方法1）向试管中滴入少量淀粉溶液 ，振荡试管（2分）‎ 若不变蓝色，说明还原性：Fe2+＞I—（2分）‎ 步骤4：（方法2）向试管中滴入少量10% KSCN溶液，振荡试管 若不变红色，说明还原性：I—＞Fe2+‎ 若变红色，说明还原性：Fe2+＞I—‎ 深圳二模)33．（16分）‎ Ⅰ、下列实验正确的是 （填序号，双选）。‎ A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制取Fe(OH)3胶体 B．苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗 C．将l‎0g ZnSO4·7H2O溶解在‎90g水中，配制10％ZnSO4溶液 D．向稀硫酸中加几滴CuSO4溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率 Ⅱ、Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。‎ ‎（1）写出碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式 。‎ ‎（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告（步骤可增减）。‎ 限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；‎ ‎0.1 mol·L-1AgNO3；CCl4；新制饱和氯水。‎ 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤①‎ 有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-。‎ 步骤②‎ 步骤③‎ ‎……‎ ‎33. Ⅰ、B、D（4分，多选1个倒扣2分）‎ Ⅱ、（1） SO32- + Br2 + 2 OH- = H2O + SO42- + 2Br- （4分）‎ ‎（2） （8分）‎ 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤①‎ 取少量待测液加入试管中，加入过量的2 mol·L-1盐酸，再滴加适量l mol·L-1BaCl2溶液。（3分）‎ 步骤②‎ 方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色。（3分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）‎ 溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）‎ ‎（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）‎ 方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 mol·L-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（3分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）‎ 溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）‎ ‎（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）‎ ‎（惠州调研）33．（16分） 已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，而Cu2O在空气中灼烧可以生成CuO。‎ ‎ 某兴趣小组用乙醛与新制的氢氧化铜共热会生成Cu2O红色沉淀，有同学对此提出质疑，认为红色沉淀还可能为Cu2O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计如下方案：‎ 方案甲 取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣。‎ 方案乙 取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色。‎ 方案丙 称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变成b g黑色的CuO，，比较a和b的关系。‎ ‎ (1) 如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式 ；‎ ‎ (2) 上述三个方案中，你认为最合理的是 ，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是 ；‎ ‎ (3) 小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。‎ 进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，开通阀门K后，应进行的实验操作是 ，在C处点燃或接贮气囊，再点燃B处酒精灯。‎ ‎33．（16分）‎ ‎(1) 3Cu2O+14HNO3 = 6Cu(NO3)2+ 7H2O+2NO↑(3分)‎ ‎3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3分)‎ ‎(2) 丙(2分) a:b=9:10(3分)‎ ‎(3)检验C处出来的氢气纯度(2分), (2分)。‎