2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（三）化学试题卷 Word版含答案

2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（三）化学试题卷 Word版含答案

‎2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（三）‎ 化学试题卷 考生注意：‎ ‎1.本卷共100分，考试时间50分钟。‎ ‎2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。‎ ‎3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7. CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程不会引起大气中CO2含量上升的是(　　)。‎ A.激烈运动　　　　　　　B.高炉炼铁 C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积 ‎8.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下(图中虚线表示氢键):‎ 下列说法不正确的是(　　)。‎ A.聚维酮可以通过加聚反应制取 B.聚维酮分子由(2m+n)个单体聚合而成 C.聚维酮碘为高聚物,难溶于水 D.聚维酮发生水解反应,产物只有一种 ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。‎ A.4.0 g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA B.2.24 L Cl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA C.常温下,0.1 mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA D.4.2 g CaH2与水完全反应,转移的电子数为0.1NA ‎10. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W的单质与X的单质反应可生成一种无色气体,该气体遇空气后变成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层电子数比X原子的电子总数少1。下列叙述正确的是(　　)。‎ A.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 B.氧化物对应的水化物酸性:Z>W C.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 D.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 ‎11.下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)。‎ 选项 实验目的 实验过程 A 比较BaSO4和BaSO3的Ksp 向盛有BaCl2溶液的试管中先加入Na2SO3溶液,然后加入Na2SO4,观察现象 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象 C 制取并纯化SO2 ‎ 将浓硫酸滴入Na2SO3中,生成的气体依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 D 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化 ‎　　12.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述正确的是(　　)。‎ A.电解过程中,无气泡产生 B.若没有碳棒,阴极可选用不锈钢网代替 C.阳极反应式为2Al-6e-+3OH-Al2O3+3H+‎ D.草酸根离子在电解过程中向阴极移动 ‎13.室温下,向25 mL NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液,滴定曲线[p=-lgc(H‎+‎)‎c(OH‎-‎)‎]如图所示。下列说法不正确的是(　　)。‎ A.原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1‎ B.为减小误差,指示剂应选用酚酞试液 C.d点溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ D.水的电离程度随CH3COOH溶液的滴加而逐渐减小 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题：共43分。‎ ‎26.铈(Ce)是一种重要的稀土元素。以富含CeO2的废玻璃粉末(含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀盐酸的杂质)为原料,采用多种方法回收铈。请回答下列问题:‎ ‎(1)湿法空气氧化法回收铈的部分流程如下:‎ 已知:CeO2不溶于稀盐酸,也不溶于NaOH溶液。‎ 滤渣的成分是　　　　　　　　　,反应②的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)干法空气氧化法回收铈是Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4的过程,氧化过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。两种干法空气氧化法制备Ge(OH)4的数据如下表: ‎ 干法空气氧化法 氧化温度/℃‎ 氧化率/%‎ 氧化时间/h 暴露空气中 ‎110~120‎ ‎90‎ ‎18‎ 在对流空气氧化炉中 ‎110~120‎ ‎99‎ ‎8‎ 在对流空气氧化炉中氧化时间大大缩短的原因是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)利用电解方法也可以实现铈的回收。‎ ‎①在酸性条件下电解Ce2O3(如图):阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　,离子交换膜为　　　　(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ‎ ‎②电解产物Ce(SO4)2是重要的氧化剂,将其配成标准溶液,在酸性条件下能测定工业盐中NaNO2的含量,写出发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎27.氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77 ℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,产生白雾和带有刺激性气味的气体。实验室合成SOCl2的原理为SO2+Cl2+SCl22SOCl2,部分装置如图所示:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)仪器a的名称是　　　,装置b的作用是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)实验室制取SOCl2时,所选仪器的连接顺序是⑥→　　　　→①②←　　　　(某些仪器可以多次使用)。 ‎ ‎(3)冷凝管口③是　　(填“进水”或“出水”)口,本实验中制备氯气反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热,可得到无水AlCl3,试解释原因:　。 ‎ ‎(5)已知SCl2的沸点为50 ℃。实验结束后,将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是　　　　　　　　。若反应中消耗标准状况下的Cl2的体积为1120 mL,最后得到纯净的SOCl2 6.76 g,则SOCl2的产率为　　　(保留三位有效数字)。 ‎ ‎(6)已知SOCl2+4NaOHNa2SO3+2NaCl+2H2O。请设计简单的实验(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液)来验证氯化亚砜与NaOH溶液反应后的溶液中存在Cl-:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎28.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因,工业中主要使用还原剂(氨气、尿素、烷烃等)与氮氧化物发生化学反应而进行氮氧化物的处理。回答下列问题:‎ ‎(1)将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在水中,可生成挥发性的亚硝酸。室温下,针对下列实验现象与结论说法正确的是　　　　(填字母)。 ‎ a.NO2遇到湿润的淀粉-KI试纸,显蓝色,说明NO2具有氧化性 b.充满V L NO2的试管倒立于盛有水的水槽中,最终试管中剩余气体体积为V‎3‎ L c.pH试纸测得0.1 mol·L-1 亚硝酸呈橙色,pH约为3,说明HNO2为弱酸 d.向亚硝酸钠溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色,说明HNO2属于弱酸 ‎(2)下图为利用CH4为还原剂来处理一氧化氮和二氧化氮的反应系统原理。‎ 通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)处理氮氧化物的热化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 处理等质量的NOx(x=1或2)时,所需甲烷较少的是　　　　[填“系统(Ⅰ)”或“系统(Ⅱ)”]。 ‎ ‎(3)NO与CO在高温下发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。在800 K时,将0.5 mol CO与0.2 mol NO充入2 L的密闭空钢瓶中,平衡后N2的物质的量分数为‎1‎‎27‎。‎ ‎①CO的平衡转化率α1=　　　　%,反应平衡常数K =　　　　(保留两位有效数字)。 ‎ ‎②在820 K重复实验,平衡后N2物质的量分数为‎2‎‎27‎,CO的平衡转化率α2　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)α1,该反应的 ΔH3　　　　0。 ‎ ‎③向反应器中分别充入下列气体,能使CO转化率增大的是　　　　(填字母)。 ‎ A.CO　　　B.NO　　　C.CO2　　　D.氩气 ‎ (二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 现有原子序数依次增大的两种前四周期元素X、Y,X的基态原子中p电子是d电子数的两倍,Y的d轨道中有3个不成对电子。请回答下列问题:‎ ‎(1)Y在元素周期表中的位置是　　　　,其基态原子的价电子排布图为　　　　　　　。 ‎ ‎(2)XCO3是菱铁矿的主要成分,其中C原子的杂化方式为　　　　;分子中的大π键可用符号Πmn表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π‎6‎‎6‎),则CO‎3‎‎2-‎中的大π键应表示为　　　　。 ‎ ‎(3)Y(NH3)5Cl3是钴的一种配合物,向含0.01 mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.87 g。则该配合物的配位数为　　　　。 ‎ ‎(4)奥氏体是碳溶解在r-X中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构(如图所示),则该晶体中与X原子距离最近的X原子数目为　　　　;若该晶胞参数为a pm,则该晶体的密度为　　　　g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 ‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 化合物W是药物合成的中间体,它的一种合成路线如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)试剂a是　　　　。 ‎ ‎(2)A的名称是　　　　;F中官能团的名称是　　　　。 ‎ ‎(3)下列说法正确的是　　　　(填字母)。 ‎ a.CH2CHCHO不存在顺反异构体 b.D能发生水解反应 c.E的分子式为C9H14N2O d.⑧发生了还原反应 ‎(4)反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)G()有多种同分异构体。属于丁酸酯且苯环上含—NH2的同分异构体有　　　　种,其中核磁共振氢谱显示为6组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶2的结构简式为　　　　。 ‎ ‎(6)是制药中间体,结合题中流程和已学知识设 ‎　计由D为起始原料合成的路线:　　　　 ‎ ‎　　　　　　　　　　　(无机试剂任选)。 ‎ 参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ D C A D D B D ‎ ‎26. (1)CeO2、SiO2　2CeO2+H2O2+6H+2Ce3++O2↑+4H2O ‎(2)4Ce(OH)3+O2+2H2O4Ce(OH)4　空气对流能使氧气浓度增大,使氧化表面积增大 ‎(3)①Ce2O3-2e-+6H+2Ce4++3H2O　阳 ‎②2Ce4++NO‎2‎‎-‎+H2O2Ce3++NO‎3‎‎-‎+2H+‎ ‎27. (1)球形冷凝管(或冷凝管)　吸收Cl2、SO2(防止污染空气),防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解 ‎(2)→→⑨→⑩　⑩←⑨←⑦‎ ‎(3)进水　MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ‎(4)SOCl2与水反应生成的SO2和HCl溶于水溶液呈酸性,抑制AlCl3水解 ‎(5)过滤、蒸馏　56.8%‎ ‎(6)取少量溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液,滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则说明溶液中含有Cl-‎ ‎28. (1)acd ‎ ‎(2)CH4(g) + 2NO2(g)CO2(g)+2H2O(l)+N2(g) ΔH=(a+c-b) kJ·mol-1‎ CH4(g)+4NO(g) CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g) ΔH=c+d‎2‎ kJ·mol-1‎ 系统(Ⅱ)‎ ‎(3)①10　0.027‎ ‎②>　>‎ ‎③B ‎35. (1)第四周期Ⅷ族 ‎(2)sp2　‎Π‎4‎‎6‎ ‎(3)6‎ ‎(4)12　‎‎272‎a‎3‎NA‎×1‎‎0‎‎-30‎ ‎36. (1)浓硫酸、浓硝酸 ‎(2)对硝基甲苯　羟基、氨基 ‎(3)ab ‎(4)+(CH3CO)2O+CH3COOH ‎(5)6　‎ ‎(6)‎ ‎(或 ‎)‎