2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（四）化学试题卷 Word版含答案

2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（四）化学试题卷 Word版含答案

‎2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（四）‎ 化学试题卷 考生注意：‎ ‎1.本卷共100分，考试时间50分钟。‎ ‎2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。‎ ‎3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.下列是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析合理的是(　　)。‎ A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中发生了水解反应和氧化反应 B.商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎,该鼎属于铁合金制品 C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其成分与缅甸玉相同 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素,该操作过程为蒸馏 ‎8.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是(　　)。‎ A.a和b都能使溴水褪色 B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 ‎ C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ D.b和c均能与氧气发生催化氧化反应 ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是(　　)。‎ A.常温常压下,1 mol氦气中含有的质子数为2NA B.10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA C.1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,阴离子总数小于NA D.浓硝酸加热分解生成NO2、N2O4共23 g,转移的电子数为0.5NA ‎10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,W 的原子序数为X的2倍,Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。下列说法不正确的是(　　)。‎ A.简单离子半径:W>Y>Z B.由X、Y 组成的化合物中可能含共价键 C.X 的简单氢化物的沸点比W的低 D.Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强 ‎11.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫化锌等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法不正确的是(　　)。‎ A.①、②、③中依次盛装焦性没食子酸溶液、酸性KMnO4溶液、浓硫酸 B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先停止加热,再关闭活塞K D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与盐酸反应制备氯气 ‎12.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O2Zn(OH‎)‎‎4‎‎2-‎。下列说法错误的是(　　)。‎ A.电动车行驶时,电解质溶液中K+向正极移动 B.电动车行驶时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C.电动车行驶时,消耗氧气22.4 L(标准状况),锌片质量减小130 g D.充电时,阳极反应式为Zn+4OH--2e-Zn(OH‎)‎‎4‎‎2-‎ ‎13.下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　)。‎ A.加水稀释0.1 mol·L-1CH3COOH溶液,溶液中c(H‎+‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎增大 B.加热CH3COONa溶液,溶液中c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(CH‎3‎COOH)·c(OH‎-‎)‎变小 C. pH之和为14的HCl与氨水等体积混合后,溶液中c(NH‎4‎‎+‎)‎c(Cl‎-‎)‎>1‎ D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl‎-‎)‎c(Br‎-‎)‎变大 ‎　二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题：共43分。‎ ‎26.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片(磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等)可再生利用,利用其合成Li2CO3的工艺流程如图所示:‎ 已知碳酸锂在水中的溶解度:0 ℃时为1.54 g,90 ℃时为0.85 g,100 ℃时为0.71 g。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)上述流程中至少需要经过　　　　次过滤操作。 ‎ ‎(2)“氧化”反应的离子方程式为　　　　　　　　　;若用HNO3代替H2O2,其不足之处是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下,在Fe(OH)3悬浊液中,当溶液的pH=3.0时,Fe3+的浓度为　　　　mol·L-1。 ‎ ‎②实际生产过程中,“调节pH”生成沉淀时,溶液pH与金属元素的沉淀百分率(w)的关系如表:‎ pH ‎3.5‎ ‎5.0‎ ‎6.5‎ ‎8.0‎ ‎10.0‎ ‎12.0‎ w(Fe)/%‎ ‎66.5‎ ‎79.2‎ ‎88.5‎ ‎97.2‎ ‎97.4‎ ‎98.1‎ w(Li)/%‎ ‎0.9‎ ‎1.3‎ ‎1.9‎ ‎2.4‎ ‎4.5‎ ‎8.0‎ 则最佳的沉淀pH=　　　　。 ‎ ‎(4)“沉锂”时的温度应选　　　　　　(填字母)为宜,并用　　　　(填“热水”或“冷水”)洗涤。 ‎ a.90 ℃　　b.60 ℃　　c.30 ℃　　d.0 ℃‎ ‎(5)磷酸亚铁锂电池在工作时,正极发生LiFePO4和FePO4的转化,该电池放电时正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)工业上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备 LiFePO4,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎27．Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域,其制备步骤及装置如下:在三颈烧瓶中加入16.7 g FeSO4·7H2O和40.0 mL蒸馏水。边搅拌边缓慢加入3.0 mL浓H2SO4,再加入2.0 g NaClO3固体。水浴加热至80 ℃,搅拌一段时间后,加入NaOH溶液,充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。‎ ‎(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)加入浓硫酸的作用为　　　　(填字母)。 ‎ a.提供酸性环境,增强NaClO3的氧化性 b.脱去FeSO4·7H2O的结晶水 c.抑制Fe3+水解 d.作氧化剂 ‎(3)检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是　　　　。 ‎ ‎(4)研究相同时间内温度与NaClO3用量对Fe2+氧化效果的影响,设计对比实验如下表:‎ 编号 T/℃‎ FeSO4·7H2O/g NaClO3/g 氧化效果/%‎ ⅰ ‎70‎ ‎25‎ ‎1.6‎ a ⅱ ‎70‎ ‎25‎ m b ⅲ ‎80‎ n ‎2.0‎ c ⅳ ‎80‎ ‎25‎ ‎1.6‎ ‎87.8‎ ‎①m=　　　　;n=　　　　。 ‎ ‎②若c>87.8>a,则a、b、c的大小关系为　　　　　。 ‎ ‎(5)判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)设计实验证明制得的产品中含FeOOH(假设不含其他杂质):　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎28.可用于提炼元素砷,是冶炼砷合金和制造半导体的原料。玻璃工业用作澄清剂和脱色剂,以增强玻璃制品的透光性。回答下列问题。‎ ‎(1)已知:　‎ ‎①4As(s)+3O2(g)2As2O3(s)　ΔH1‎ ‎②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH2‎ ‎③As2O3(s)+3H2O(l)2H3AsO3(s)　ΔH3‎ 则反应2As(s)+3H2(g)+3O2(g)2H3AsO3(s)的ΔH=　　　　。 ‎ ‎(2)观察图像可知,pKa1(H3AsO3)为　　　　(第一步电离平衡常数,pKa=-lgKa),NaH2AsO3溶液呈　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”),试通过计算说明:　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)室温下,将20 mL a mol·L-1 H3AsO3、20 mL 2a mol·L-1 H2O2溶液混合(设混合后溶液体积为40 mL),发生反应H3AsO3(aq)+H2O2(aq)H3AsO4(aq)+H2O(l)。溶液中c(H3AsO4)与反应时间(t)的关系如图所示。‎ ‎①下列可判断该反应达到平衡的是　　　　(填字母)。 ‎ a.溶液的pH不再变化 b.v正(H2O2)=v逆(H3AsO4)‎ c.c(H‎3‎AsO‎4‎)‎c(H‎3‎AsO‎3‎)‎不再变化 d.c(H3AsO3)=b mol·L-1‎ ‎②tp时v正　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)tq时v逆。 ‎ ‎③室温下,该反应的平衡常数K为　　　　(用字母表示)。 ‎ ‎(4)工业电解 Na2HAsO3 溶液可得到亚砷酸,装置示意图如下,分析产品室可得到H3AsO3的原因:　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎ (二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 前四周期元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大。R的简单阴离子的电子排布式为1s2,基态T原子核外各能级上电子数相等;T与Y能组成常见的两种直线形分子TY、TY2,且X2Y与TY2具有相同的原子数和价电子数。铁器表面镀Z,提高抗腐蚀能力。基态Z原子核外电子占据15个轨道且M层容纳13个电子,基态Z的价层电子总数为6。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)基态Z原子价层电子排布图为　　　　。基态R原子的电子云轮廓图是　　　　。 ‎ ‎(2)基态X原子核外有　　　　种不同运动状态的电子,占据　　　　个能级。 ‎ ‎(3)T、X、Y元素的第一电离能大小顺序是　　　　　　　(用元素符号表示)。 ‎ ‎(4)XR3的分子类型为　　　　　　(填“极性分子”或“非极性分子”)。 ‎ ‎(5)(TX)2分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构,该分子的空间构型是　　　　　　。R2Y2和T2R6的相对分子质量相差较小,但是它们的沸点相差很大,其主要原因是　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)某晶体组成为(XR4)2Z2Y7,它的阳离子的中心原子杂化类型是　　　　　。TY分子常与铁、镍等原子形成配合物,提供孤电子对的原子是T,不是Y,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 某酯W是一种疗效明显的血管扩张剂,W的一种合成流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)E中含碳官能团的名称是　　　　　　　;C的名称是　　　　　　。 ‎ ‎(2)AB反应条件和试剂是　　　　;CD的反应类型是　　　　。 ‎ ‎(3)写出W的结构简式:　　　　。能测定H分子中所含化学键和官能团种类的仪器名称是　　　　。 ‎ ‎(4)写出FG的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)R是E的同分异构体,R同时具备下列条件的结构有　　　　种。 ‎ ‎①遇氯化铁溶液发生显色反应 ‎②能发生水解反应和银镜反应 其中,在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积之比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为　　　　　　。 ‎ ‎(6)设计以乙醛为原料合成环酯的路线:　　　　　　　　(其他无机试剂任选)。 ‎ 参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A C C C D D D ‎ ‎26.(1)5‎ ‎(2)H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O　产生氮的氧化物,污染空气 ‎(3)①2.6×10-6　②8.0　‎ ‎(4)a　热水 ‎(5)FePO4+e-+Li+LiFePO4‎ ‎(6)2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑‎ ‎27. (1)ClO‎3‎‎-‎+6Fe2++6H+6Fe3++Cl-+3H2O ‎(2)ac ‎(3)K3[Fe(CN)6]溶液 ‎(4)①2.0　25　②c>b>a ‎(5)取最后一次洗涤液于两支试管中,分别滴加用HCl酸化的BaCl2溶液和用HNO3酸化的AgNO3溶液,若都无白色沉淀产生,则说明Fe(OH)3沉淀已洗涤干净 ‎(6)称取m g样品,加热至恒重后称重,剩余固体质量大于‎80m‎107‎ g ‎28. (1)‎1‎‎2‎ΔH1+‎3‎‎2‎ΔH2+ΔH3 ‎ ‎(2)9　碱性　Kh3=KwKa1‎ =10-5<10-12,即Ka2O>C ‎(4)极性分子 ‎(5)直线形　H2O2分子间存在氢键 ‎(6)sp3　C元素的原子半径大于O元素,提供孤电子对能力比氧强 ‎36. (1)羧基　苯甲醛 ‎(2)Cl2/光照　加成反应 ‎(3)　红外光谱仪 ‎(4)+HBrBr—‎ ‎(5)13　‎ ‎(6)CH3CHOCH3—‎