高中化学 电解质溶液中粒子浓度主要关系及分析策略学案

高中化学 电解质溶液中粒子浓度主要关系及分析策略学案

《选修 4》 电解质水溶液中离子浓度的关系及分析策略 【学习目标】 复习溶液中的各平衡并能比较程度的强弱，复习溶液中的各种守恒关系并能将二者联系 起来进行综合运用。学会应用函数和变量的思想分析复杂问题。通过离子浓度的比较， 初步领会数学推理能力；在学习中提高总结归纳和用数学思想解决化学问题的能力结合 电解质溶液中离子浓度的比较，学会分析问题抓主要矛盾的哲学思想，培养解决复杂问 题的思维毅力，塑造探求知识、不断进取的优良品质。 【学习的重点与难点】 重点： 运用溶液中不同平衡进行的程度和守恒关系分析离子浓度间的关系。 难点：电解质浓度相差较大时溶液离子浓度的比较。 【学习过程】 启发式练习 思考和归理 【温故练习】 比较下列室温下的溶液导电能力的大小（填<、>或=） （1）浓度都为 0.1mol/L 的醋酸 A 和盐酸 B，导电 能力 AB。 （2）1mol/L 的醋酸 C，PH 约为 2；o.oo1mol/L 的 盐酸 D，导电能力 CD。 影响溶液中离子浓度的两个变 量为？ 。 课程计划: 。 【比较思考】 在室温下测定下列溶液，实验结果如下， 完成填空。 （1）蒸馏水的 PH=7,c(H+)=，c(OH-)=， （2）0.1mol/L 的醋酸 PH=3, c(H+)=, c(OH-)=，离子浓 度由大到小的顺序 。 （3）0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液 PH=9，c(Na+)=， c(H+)=,c(OH-)=， 离子浓度由大到小的顺序 。 根据计算的数据比较，一般情 况下，下列四个过程程度的大 小： 强电解质的电离弱酸弱碱的电 离盐类的水解水的电离。 【变式练习 1】含 CH3COONa 和 CH3COOH 各 0.2mol/L 的 两溶液等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的 关系为。 【变式练习 2】向 1L 浓度为 0.2mol/L 的醋酸中 加入 0.1mol 的 NaOH 固体后，离子浓度由大到小 的顺序为。 【变式练习 3】在 25℃时将 pH＝11 的 NaOH 溶 液与 pH＝3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后离子浓 度由大到小的顺序为。 分析溶液中离子浓度的 策略一： C(初始)相差近，多平衡共存， 大的 c(离子)大； 解决复杂问题的策略: 。 【复习总结】 写出醋酸钠和醋酸混合溶液中的电荷守恒、物料 守恒和质子守恒。 。 三大守恒的易错点: 。 重做变式 1，体会解题过程得出 策略二： 。 【专项练习】在某溶液中共含有 CH3COO—、Na+、 H+、OH-四种离子，下列关系式不可能的是 A.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C.c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(OH-)=c(H+) D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO-) 【挑战练习】向 1L 浓度为 1.0mol/L 的醋酸中缓慢的加 入过量的 NaOH 固体，溶液中的离子浓度可能出现的大 小情况有： n(NaOH)=0 ,; n(NaOH)=0.5mol,; n(NaOH)=1.0mol,; n(NaOH)=2.0mol,; 为什么设定这几种情况？ 这几种情况之间还有无新类 型？若有,写在左侧。 策略三 。 小结： 。 总策略： 。 【特例补充】 将 0.2mol/L 的 HCN 溶液和 0.1mol/L NaOH 溶液等体积 混合后溶液显碱性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺 序为。 判断弱电解质电离和对应盐类 水解强弱的方法是： 。 【作业】 将挑战练习中的醋酸改为氨水，氢氧化钠改为氯化氢， 写出七种浓度关系。 【课下练习】 1．在 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中，下列关系式正确的是. A.c(Na+)＞c(HCO3 -)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3 -)＋c(OH-)＋2c(CO3 2-) C.c(Na+)＝c(HCO3 -)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(Na+)＝c(HCO3 -)＋c(CO3 2-)＋c(H2CO3) 2．0.1mol/LKHSO4 和 0.1mol/LNa2S 溶液等体积混合后，溶液能使 pH 试纸变蓝，则离子浓度关系正确 的是 A c(SO4 2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋) B c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO4 2－) D c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO4 2－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) 3．0.1mol/L 的 NaOH 溶液和 0.1mol/LNH4Cl 溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是 A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) C.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) 4．一元酸 HA 溶液中，加入一定量强碱 MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确 的是 A．c(A-)≥c(M+) B. c(A-)≤c(M+) C.若 MA 不水解,则 c(OH-)c(A-) 5．实验测得常温下 0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液的 pH 等于 1，0.1mol/L 某一元碱(BOH)溶液里 c(H+)/c(OH-)＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液的各离子的浓度由大到小排列的顺序 是 A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 6．用 2mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH=5 的 HCN 溶液 100mL 至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的 是 A． c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(CN－)>c(Na＋)>c(H＋)> c(OH－) C． c(Na＋)+c(CN－)=2mol·L-1 D．c(Na＋)+c(H+)= c(CN－)+c(OH-) 7．等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)>c(H+) =c(OH-)+c(A-) 8．（1)、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中 c（NH4 +）与 c（Cl-）的 大小关系是___________________； （2)、将 PH＝3 的盐酸和 PH＝11 的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中 c（NH4 +）与 c（Cl-） 的大小关系是___________________； （3)、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中 c（NH4 +）与 c（Cl-）浓度相等，则混合 溶液呈_____性，盐酸与氨水体积大小关系是_________________； （4）、将 m mol· L-1 的盐酸和 n mol·L-1 氨水等体积混合后，溶液的 PH＝7，m 与 n 的大小关系是 _______，则盐酸中 c（H+）与氨水中 c（OH-）的大小关系是_______； 9．已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有 Na+、CH3COO-、H+和 OH-四种离子，试回答下列问题： （1）该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能____（填“是”或“否”）， 其原因是_____。 （2）某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的 是______ A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+) C.c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-) D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)