2019年高考化学一轮复习有关镁、铝及其化合物的化工流程题学案

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2019年高考化学一轮复习有关镁、铝及其化合物的化工流程题学案

‎2018——2019学年北京高中化学总复习一轮复习有关镁、铝及其化合物的化工流程题(学案)‎ 新课程探究 ‎1.从海水中提取镁的流程 ‎(1)流程:‎ ‎(2)主要化学反应:‎ ‎①制石灰乳:‎ CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O===Ca(OH)2;‎ ‎②沉淀Mg2+:Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+Ca2+;‎ ‎③制备MgCl2:Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O;‎ ‎④电解MgCl2:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。‎ ‎2.工业炼铝的流程 铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物,而杂质SiO2是酸性氧化物,Fe2O3是碱性氧化物,因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。‎ 方案一:碱溶法 讨论回答下列问题:‎ ‎(1)写出①③两步骤中可能发生反应的离子方程式。‎ 答案 ①Al2O3+2OH-===2AlO+H2O,‎ SiO2+2OH-===SiO+H2O。‎ ‎③AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO,‎ SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO。‎ ‎(2)步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案 因为AlO与酸反应生成的Al(OH)3具有两性,可溶于强酸,不易控制酸的量;CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛,经济效益好 ‎(3)步骤④中得到较纯的Al2O3,可能含有____________杂质,在电解时它不会影响铝的纯度的原因:________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案 SiO2 由于SiO2的熔点很高,在加热到1 000 ℃ 左右时不会熔化,因而不影响铝的纯度 方案二:酸溶法 讨论回答下列问题:‎ ‎(1)写出①②中可能发生反应的离子方程式。‎ 答案 ①Al2O3+6H+===2Al3++3H2O,‎ Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。‎ ‎②Al3++4OH-===AlO+2H2O,‎ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓。‎ ‎(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3+的原因:____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案 Al(OH)3只能溶于强碱,不能溶于氨水,用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离 专题训练 ‎1.(2018·郑州外国语学校高三模拟)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:‎ 下列说法中错误的是(  )‎ A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作 B.a、b中铝元素的化合价相同 C.③中需要通入过量的氨气 D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝 答案 C ‎2.被称为“国防金属”的镁,60%来自海洋,从海水中提取镁的正确方法是(  )‎ 物质 氧化镁 氯化镁 熔点/℃‎ ‎2 852‎ ‎714‎ A.海水Mg(OH)2Mg B.海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg C.海水Mg(OH)2MgOMg D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg 答案 D ‎3(2017·北京海淀区期末)铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液,分别以石墨和铝材作阴、阳极材料,经过电解处理形成氧化铝膜,抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是(  )‎ A.碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜:2OH-+Al2O3===2AlO+H2O B.碱洗时铝材表面会出现气泡:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑‎ C.获得耐蚀铝材的电极反应:4Al-12e-+3O2===2Al2O3‎ D.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸:NH3·H2O+H+===NH+H2O 答案 C ‎4.[2015·广东理综,32(1)(2)(3)(4)]七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:‎ ‎(1)煅粉主要含MgO和________,用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若滤液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp=5×10-12];该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)滤液Ⅰ中的阴离子有____________(忽略杂质成分的影响);若滤液Ⅰ中仅通入CO2,会生成__________,从而导致CaCO3产率降低。‎ ‎(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为_________________________。‎ ‎(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为____________________。‎ 答案 (1)CaO 11  易生成硫酸钙沉淀而导致碳酸钙产率降低 (2)NO、OH- Ca(HCO3)2  (3)2OH-+Al2O3===2AlO +H2O (4)2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑‎ ‎5.(2016·海南,14)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:‎ ‎(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用________(填标号)。‎ a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液 ‎(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)沉淀B的化学式为_________________________________________________________;‎ 将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案 (1)d ‎ ‎(2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑‎ ‎(3)Al(OH)3 Al3+水解,使溶液中H+浓度增大 ‎6、(2018·常德模拟)实验室中以铝土矿(主要成分是Al2O3,含少量的SiO2和Fe2O3杂质)为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下:‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)固体a的化学式为________,Ⅲ中通入过量CO2气体的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为________、冷却结晶、过滤洗涤。‎ ‎(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3,需消耗质量分数98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)________L(保留一位小数)。‎ ‎(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1,则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。‎ 答案 (1)SiO2 AlO+CO2+2H2O===HCO+Al(OH)3↓‎ ‎(2)Al2(SO4)3+H2SO4+2NH3===2NH4Al(SO4)2 蒸发浓缩 ‎(3)575.5 (4)3∶10‎
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