2018届一轮复习人教版铁及其化合物学案(1)

2018届一轮复习人教版铁及其化合物学案(1)

考点一　铁及其重要化合物 一、铁的存在与性质 ‎1．铁元素的存在形式 ‎[注意]　Fe3O4有磁性，能被磁铁吸引，又称磁性氧化铁。‎ ‎2．铁的物理性质 颜色状态 导电、导热性、延展性 特性 地壳含量 银白色固体 良好 被磁铁吸引 占第4位 ‎3．铁的化学性质 铁元素性质活泼，单质有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。‎ ‎(1)与非金属单质的反应 ‎①与O2的反应：‎ 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。‎ 点燃时：3Fe＋2O2点燃,Fe3O4。‎ ‎②与Cl2的反应：2Fe＋3Cl2点燃,2FeCl3。‎ ‎③与S的反应：Fe＋S△,FeS。‎ ‎(2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：‎ ‎3Fe＋4H2O(g)高温,Fe3O4＋4H2。‎ ‎(3)与酸的反应 酸 化学方程式或现象 稀H2SO4‎ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ 稀HNO3‎ Fe不足 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe过量 ‎3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 浓HNO3、浓H2SO4‎ 常温下钝化 ‎(4)与某些盐溶液的反应 ‎①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。‎ ‎②与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。‎ ‎[注意]　(1)Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2。‎ ‎(2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。‎ ‎(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。‎ ‎4．生铁的冶炼 ‎(1)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。‎ ‎(2)设备：高炉。‎ ‎(3)主要反应 ‎①还原剂的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO；‎ ‎②铁的还原：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；‎ ‎③造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。‎ ‎[基点小练]‎ ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性(√)‎ ‎(2)纯铁与O2反应在表面生成Fe3O4薄膜，对内部金属起保护作用(√)‎ ‎(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(√)‎ ‎(4)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(×)‎ ‎(5)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(×)‎ ‎(6)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱(√)‎ 二、铁的氧化物与氢氧化物 ‎1．铁的氧化物 ‎(1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3‎ Fe3O4‎ 俗称 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的价态 ‎＋2价 ‎＋3价 ‎＋2价，＋3价 ‎(2)化学性质 FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，‎ Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，‎ Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。‎ ‎2．铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 色态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O 受热分解 ‎2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱反应：‎ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ 可溶性铁盐与碱反应：‎ Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓‎ 二者的关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎[注意]　(1)Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3，即有1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价。‎ ‎(2)Fe(NO3)2溶液酸化后，H＋、NO具有强氧化性，会将Fe2＋氧化成Fe3＋。‎ ‎[基点小练]‎ ‎2．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。‎ ‎①Fe2O‎3　‎　　a．红褐色　A．具有较强的还原性 ‎②Fe(OH)2 b．红棕色 B．易被氧化成灰绿色最终变成红褐色 ‎③Fe(OH)‎3 c．白色 C．红色油漆、涂料 ‎④Fe2＋ d．棕黄色 D．受热分解成红棕色粉末 ‎⑤Fe3＋ e．浅绿色 E．具有较强的氧化性 答案：①—b—C；②—c—B；③—a—D；④—e—A；⑤—d—E 题点(一)　铁及其化合物的性质 ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2016·全国乙卷)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA(×)‎ ‎(2)(2016·四川高考)‎ 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应(×)‎ ‎(3)(2016·海南高考)将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活泼(×)‎ ‎(4)(2016·上海高考)用NaOH溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅(√)‎ ‎(5)(2016·上海高考)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(×)‎ ‎(6)(2015·全国卷Ⅱ)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装(×)‎ ‎(7)(2015·江苏高考)如下所示的物质间转化能一步实现：Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3(×)‎ ‎(8)(2015·广东高考)3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子(√)‎ ‎(9)(2014·北京高考)铁表面自然形成的氧化层能保护内层不被空气氧化(×)‎ ‎(10)(2015·重庆高考)使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成(√)‎ ‎2．一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液 700 mL，生成‎2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为(　　)‎ A．FeO　　　　　　　　 　B．Fe2O3‎ C．Fe3O4 D．Fe4O5‎ 解析：选C　铁的氧化物FexOy与足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反应，生成Fe(NO3)3，硝酸被还原生成NO，n(NO)＝＝0.1 mol，根据氮原子守恒可得，3n[Fe(NO3)3]＋n(NO)＝n(HNO3)，3n[Fe(NO3)3]＋0.1 mol＝‎0.7 L×4 mol·L－1，n[Fe(NO3)3]＝0.9 mol，令氧化物FexOy中Fe元素的平均化合价为a，根据得失电子守恒可得，0.9 mol×(3－a)＝0.1 mol×(5－2)，解得a＝，由化合物中正负化合价代数和为0可得x＝2y，x∶y＝3∶4，故该氧化物的化学式为Fe3O4。‎ ‎3．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是_________________________________。‎ ‎①过量的Fe与Cl2加热时发生反应 ‎②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3‎ ‎③Fe与过量的S加热时发生反应 ‎④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ‎⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 解析：Fe与Cl2反应只生成FeCl3；FeFe2＋Fe3＋；Fe与S反应只生成FeS；Fe2＋Fe3＋；Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，当混合物中Fe不足时，溶液中仍有Fe3＋，当Fe足量时，溶液中无Fe3＋。‎ 答案：①②④‎ 铁的氧化物组成的判断方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，‎ 则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝∶＝a∶b，‎ 若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO；‎ 若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3；‎ 若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4，或FeO与Fe2O3按物质的量比1∶1的混合物，或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1，Fe3O4为任意值)。‎ 题点(二)　氢氧化亚铁的制备 ‎4．(1)下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是________。‎ ‎(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。‎ ‎①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。‎ ‎②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。‎ ‎③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)因为Fe(OH)2在空气中容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。‎ ‎(2)①Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2＋易被空气中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2＋被氧化。②气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2较少。‎ 答案：(1)①②③⑤　(2)①稀硫酸、铁屑　②煮沸　③避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2‎ 制备Fe(OH)2常用的三种方法 方法一：有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。‎ 方法二：还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。‎ 方法三：电解法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如图3所示。‎ 考点二　铁盐和亚铁盐 一、掌握亚铁盐、铁盐的化学性质 ‎1．亚铁盐 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。‎ ‎(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：‎ Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。‎ ‎(2)还原性 ‎①向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通入Cl2)，若溶液变红色，证明Fe2＋具有还原性。反应原理：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。‎ ‎②向少量酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe2＋具有还原性。反应原理：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。‎ ‎2．铁盐 ‎(1)氧化性：含Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。‎ ‎①向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入过量活泼金属(如Fe)，若溶液红色褪去，证明Fe3＋具有氧化性。反应原理：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。‎ ‎②向FeCl3溶液中加入淀粉KI溶液，若溶液变成蓝色，证明Fe3＋具有氧化性。反应原理：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。‎ ‎③向FeCl3溶液中通入H2S气体，若出现黄色浑浊，证明Fe3＋具有氧化性。反应原理：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。‎ ‎(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到 KSCN时变成红色。‎ ‎(3)FeCl3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。‎ ‎3．Fe2＋、Fe3＋的相互转化 Fe2＋Fe3＋‎ 上述转化中标号反应的离子方程式为 ‎①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；‎ ‎②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。‎ ‎[基点小练]‎ ‎1．除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。‎ ‎(1)FeCl2(Fe3＋)除去方法：__________________，离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)FeCl3(FeCl2)除去方法：______________________离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：____________________，离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(4)FeCl2(Cu2＋)除去方法：__________________________，离子方程式：________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)加入过量铁粉，过滤　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ ‎(2)加入氯水或通入Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎(3)滴加H2O2　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎(4)加入过量铁粉，过滤　Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋‎ 二、明晰Fe2＋、Fe3＋的检验方法 ‎1．Fe2＋的检验 ‎(1)无现象溶液变红色，证明含有Fe2＋‎ ‎(2)产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋‎ ‎(3)生成蓝色沉淀，证明有Fe2＋‎ ‎2．Fe3＋的检验 ‎(1)溶液变红色，证明含有Fe3＋‎ ‎(2)产生红褐色沉淀，证明有Fe3＋存在 ‎3．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验 ‎(1)Fe3＋的检验 ‎①溶液变红色，说明含有Fe3＋‎ ‎②试纸变蓝色，说明含有Fe3＋‎ ‎(2)Fe2＋的检验 ‎①酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋‎ ‎②溴水褪色，说明含有Fe2＋‎ ‎③生成蓝色沉淀，说明含有Fe2＋‎ ‎[基点小练]‎ ‎2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)检验溶液中是否含有Fe2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象(　　)‎ ‎(2)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe2＋(　　)‎ ‎(3)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红(　　)‎ ‎(4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋(　　)‎ 解析：检验Fe2＋时，先加入氯水，会将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋而无法用KSCN溶液检验，应先加入KSCN溶液，再加入氯水，(1)、(2)错误，(4)正确；(3)中由于Fe(NO3)2溶液中含有NO，加入稀H2SO4后，NO(H＋)会将Fe2＋氧化成Fe3＋。故不能用KSCN溶液检验Fe3＋而判断Fe(NO3)2是否变质。‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√‎ 三、“铁三角”的转化 ‎1．“铁三角”转化关系 ‎2．具体应用 ‎(1)判断离子能否共存 Fe2＋NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋)。‎ Fe3＋S2－、I－、SO。‎ Fe2＋、Fe3＋HCO、CO等水解相互促进的离子。‎ ‎(2)盐溶液的配制与保存 ‎ (3)物质的制备 题点(一)　铁盐、亚铁盐的性质 ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2016·全国丙卷)FeCl3腐蚀Cu制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强(×)‎ ‎(2)(2016·四川高考)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(√)‎ ‎(3)(2016·江苏高考)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋(×)‎ ‎(4)(2016·江苏高考)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强(√)‎ ‎(5)(2016·上海高考)用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2(×)‎ ‎(6)(2015·全国卷Ⅰ)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液会观察到有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋(×)‎ ‎(7)(2015·广东高考)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性(×)‎ ‎2．(2016·全国甲卷)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________________________________________。‎ ‎(2)甲组同学取2 mL FeCl2‎ 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________________________________________。‎ ‎(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：‎ ‎①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；‎ ‎②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；‎ ‎③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。‎ 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。‎ ‎(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________________________________________________________________；‎ 生成沉淀的原因是__________________________________________________‎ ‎(用平衡移动原理解释)。‎ 解析：(1)Fe2＋具有很强的还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3＋，在FeCl2溶液中加入少量铁屑，可防止Fe2＋被氧化。‎ ‎(2)Fe2＋被氧化为Fe3＋，Cl2被还原为Cl－，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。‎ ‎(3)O2难溶于煤油，加入煤油能隔绝空气，排除O2对实验的影响。‎ ‎(4)KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。K3[Fe(CN)6]是检验Fe2＋的试剂。实验③溶液变红，说明溶液中仍存在Fe3＋，由此可说明该氧化还原反应为可逆反应。‎ ‎(5)酸化的FeCl2溶液与H2O2反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，H2O2被还原为H2O，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。Fe3＋对H2O2的分解起催化作用，当反应一段时间后，会发生反应：2H2O22H2O＋O2↑，故溶液中产生气泡。由于H2O2分解反应放热，促使Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡右移，最终出现Fe(OH)3红褐色沉淀。‎ 答案：(1)防止Fe2＋被氧化 ‎(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)‎ ‎(4)Fe2＋　Fe3＋　可逆反应 ‎(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3＋催化H2O2分解产生O2　H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动 检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项 ‎(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。‎ ‎(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。‎ 题点(二)　“铁三角”转化关系及应用 ‎3．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：‎ 则下列说法正确的是(　　)‎ A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋‎ 解析：选C　A项，由最终要得到氯化铁晶体及流程图知，b是盐酸，错误；B项，操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶，所用仪器不相同，错误；C项，滤液Z和X中均含有氯化亚铁，因此c为氯气，正确；D项，高锰酸钾能氧化氯离子而褪色，因此不能用于检验是否含有亚铁离子，错误。‎ ‎4．下列除杂的操作不正确的是(　　)‎ A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤 解析：选C　FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入Mg与H＋反应，平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；C项中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，错误；先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，D正确。‎ 混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法 ‎(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法 向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2其中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。‎ ‎(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法 向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3其中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。‎ ‎(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。‎ ‎(4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。‎ ‎[课堂巩固练]‎ ‎1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)‎ A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4‎ B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2‎ C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀 解析：选C　赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，C正确；Fe3＋与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀，D错误。‎ ‎2．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(　　)‎ A．④　　　　　　　　　 　B．③‎ C．③④ D．①②③④⑤‎ 解析：选C　③不反应，实验方案及现象均错误；④检验的是Cl－，与Fe3＋的性质无关。‎ ‎3．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)‎ 选项 操作、现象 解释 A 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3＋能与淀粉发生显色反应 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3‎ C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3‎ 解析：选D　A项中Fe3＋将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝；B项中红棕色斑点是Fe2O3·xH2O；C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。‎ ‎4．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是(　　)‎ 选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋‎ 正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应 B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋‎ 正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋‎ C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋‎ 正确，Cu有剩余，故无Cu2＋‎ D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋‎ 不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应 解析：选D　当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3＋存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3＋反应，无Cu2＋生成，此时溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3＋，可能有Cu2＋，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项评价正确。‎ ‎5．以下实验能证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的是(　　)‎ A．滴入KSCN溶液，不显红色 B．滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色 C．滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红 D．滴入KSCN溶液，不显红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红 解析：选C　A项，只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3＋，无法验证Fe2＋是否存在，错误；B项，若原溶液中含Fe3＋‎ ‎，滴加氯水后再滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液中含有的是Fe3＋还是Fe2＋，错误；C项，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3＋，证明原溶液中含有Fe2＋，正确；D项，滴入KSCN溶液，不显红色，证明不含Fe3＋，再加足量高锰酸钾溶液(高锰酸钾溶液是紫红色溶液)，溶液变红无法证明原溶液中含有Fe2＋，错误。‎ ‎6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　)‎ A．a－b－c－d－e－f－g－h B．a－e－d－c－b－h－i－g C．a－d－e－c－b－h－i－g D．a－c－b－d－e－h－i－f 解析：选B　根据反应2Fe＋3Cl22FeCl3，可知实验顺序依次为：制取氯气、除杂(HCl、水蒸气)、制备FeCl3、尾气处理，故导管的连接顺序为a－e－d－c－b－h－i－g。‎ ‎7．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出物质的化学式：A：__________，B：____________，C：________，I：________。‎ ‎(2)向F中逐滴滴加试剂①的现象为_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出下列反应的方程式：‎ C→E的离子方程式：________________________________________________，‎ C→F的离子方程式：________________________________________________，‎ G→H的离子方程式：_______________________________________________。‎ 解析：从D到红色粉末B，是Fe2O3生成的过程，B是Fe2O3，I是Fe(OH)3‎ ‎，H是Fe(OH)2，D是单质铁，试剂①是盐酸或硫酸，G是亚铁盐，试剂②是碱溶液，A是单质和B生成C和D，是铝热反应，A是Al，C是Al2O3。‎ ‎(2)F为偏铝酸盐，AlO与酸反应，观察到的现象是先产生白色沉淀Al(OH)3，继而Al(OH)3溶于酸中，生成Al3＋。(3)C→E，是Al2O3和酸反应生成铝盐；C→F是Al2O3和强碱反应生成偏铝酸盐；G→H是亚铁盐转化为Fe(OH)2。‎ 答案：(1)Al　Fe2O3　Al2O3　Fe(OH)3‎ ‎(2)开始有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解 ‎(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O　Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ ‎8．(2017·黄冈模拟)一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl6－n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)用10 mol·L－1的浓盐酸配制2 mol·L－1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有________。‎ A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管 ‎(2)下列关于PAFC的说法中正确的是________。‎ A．PAFC是一种有机高分子化合物 B．PAFC中Fe显＋2价 C．PAFC溶于水能电离出OH－，是一种碱 D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在 ‎(3)步骤Ⅱ中取样分析的目的是________。‎ A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比 B．测定原料是否完全溶解 C．测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量 D．测定溶液中Al3＋的含量 ‎(4)写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(5)该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：‎ ‎①测定时所需的试剂有________。‎ A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．NaClO3‎ ‎②测定时，直接测定的是____________和____________的质量(填化学式)。‎ ‎③在测定过程中的操作顺序是：过滤、________、灼烧、________、称量(写操作名称)。‎ 解析：(1)用10 mol·L－1的浓盐酸配制2 mol·L－1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有容量瓶、烧杯和胶头滴管。‎ ‎(2)A项，PAFC不是有机高分子化合物，错误；B项， PAFC中Fe显＋3价，错误；C项，PAFC溶于水能电离出OH－，但同时还有氯离子，不属于碱，错误；D项，PAFC能电离出Al3＋、Fe3＋和OH－，在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在，D正确。‎ ‎(3)溶液中含有Fe2＋需用NaClO4氧化，所以步骤Ⅱ取样分析的目的是测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量。‎ ‎(4)向溶液中加入NaClO3时，ClO与Fe2＋反应生成Cl－和Fe3＋，离子方程式为6Fe2＋＋6H＋＋ClO===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。‎ ‎(5)①Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强碱反应生成偏铝酸盐，然后通入CO2转化为Al(OH)3沉淀，灼烧得到Al2O3，Fe(OH)3不溶于强碱溶液，所以测定时所需的试剂有NaOH和CO2。②根据①中分析可知，直接测定的是Al2O3、Fe2O3的质量。③在测定过程中的操作顺序是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。‎ 答案：(1)ABD　(2)D　(3)C　(4)6Fe2＋＋6H＋＋ClO===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O　(5)①BC　②Al2O3　Fe2O3　③洗涤　冷却 ‎[课下提能练]‎ ‎1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是(　　)‎ A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋‎ B．苹果汁中含有Cu2＋‎ C．苹果汁中含有OH－‎ D．苹果汁中含有Fe3＋‎ 解析：选A　A项，苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋，使得现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，正确；B项，Cu2＋显蓝色，错误；C项，OH－无色，错误；D项，Fe3＋本身是棕黄色，错误。‎ ‎2．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　)‎ A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋>Fe2＋‎ B．‎25 ℃‎，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存 C．‎5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 解析：选A　pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO、H＋不能大量共存，B项不正确；C项应为0.3 mol，不正确；D项电荷和电子得失不守恒，不正确。‎ ‎3．(2017·柳州模拟)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量 B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用 C．通氯气的目的是氧化Fe2＋‎ D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热 解析：选A　若用过量硝酸酸溶，则会引入NO，A项说法错误；SO2是一种污染气体，必须回收利用，B项说法正确；通入Cl2的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，C项说法正确；为了防止Fe3＋水解，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时需要在HCl的气流中加热，D项说法正确。‎ ‎4．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用(　　)‎ A．KMnO4溶液 B．H2O2溶液 C．氯水 D．HNO3溶液 解析：选B　A、C、D三项中的氧化剂虽均能使Fe2＋氧化为Fe3＋，但同时会引入新的杂质，故此三项不符合题意；H2O2具有氧化性，能氧化Fe2＋为Fe3＋，还原产物为水，不引入新杂质，B项符合题意。‎ ‎5．关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是(　　)‎ 选项 实验 预测 A 蒸发FeCl3溶液 得到FeCl3固体 B 在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉 一定有H2产生且有Cu析出 C 用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液 会有Fe(OH)3沉淀产生 D 在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液 有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成 解析：选C　蒸发FeCl3溶液可促进Fe3＋水解，由于HCl易挥发，最后得到Fe(OH)3，A错误；加入少量Fe粉时，不会有H2产生且Fe应先和Fe3＋反应，再和Cu2＋反应，B错误；Fe3＋与HCO发生相互促进的水解反应，有CO2和Fe(OH)3沉淀生成，D错误。‎ ‎6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(　　)‎ A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋‎ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋‎ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 解析：选B　若无固体剩余，说明铜全部以Cu2＋形式存在，加入的铁粉完全反应，溶液中一定含有Fe2＋，可能含有Fe3＋，A错误；若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定含有Fe2＋，B正确；若溶液中有Cu2＋，有可能加入铁粉的量少，只有部分Cu2＋与Fe反应，所以可能有固体析出，C错误；当加入的铁粉较少时，只发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋时，不会有铜析出，D错误。‎ ‎7．(2017·武汉调研)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B．沉淀过程中有CO2气体放出 C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO 解析：选D　硫酸亚铁变质后有Fe3＋生成，Fe3＋遇硫氰化钾变红色，A正确；Fe2＋与CO反应生成FeCO3沉淀，促进了HCO的电离，溶液中的HCO又与生成的H＋反应生成CO2和H2O，B正确；FeCO3在空气中高温加热时，＋2价铁会被O2氧化，故得不到纯净的FeO，D错误。‎ ‎8．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．①中所加试剂可能是氯气 B．③中需要加具有氧化性的试剂 C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化 D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现 解析：选C　根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，反应①加入氯气能实现，B为FeCl3，C为FeCl2，A项正确；反应③中铁元素由＋2价升高到＋3价，需要加具有氧化性的试剂，B项正确；过量的Fe与稀HNO3反应时，生成Fe(NO3)2，C项错误；Fe3＋能将I－氧化成I2，自身被还原成Fe2＋，D项正确。‎ ‎9．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(　　)‎ 选项 操作和现象 结论或目的 A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4‎ C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色 原溶液中含有Fe2＋‎ 解析：选A　B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NO＋H＋具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红色，不能证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中不存在Fe2＋存在Fe3＋，也有此现象，错误。‎ ‎10．某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀 B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3‎ C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2‎ D．甲中含有铁元素，可能显＋2或者＋3价 解析：选D　甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，丙与KSCN溶液反应呈红色，则丙中一定含有Fe3＋，则甲中含有Fe2＋或Fe3＋。如果甲中含有S2－，硫化亚铁不溶于水，S2－与Fe3＋发生氧化还原反应而不能共存，故A错误；AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B错误；甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C错误、D正确。‎ ‎11．有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。‎ 已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。‎ ‎②Y是红棕色的化合物。‎ ‎(1)气体X的成分是____________________________________________(填化学式)。‎ ‎(2)反应Ⅰ的反应类型属于______________(填字母)。‎ a．分解反应　　b．复分解反应　　c．置换反应 d．化合反应　　e．氧化还原反应 ‎(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)若经反应Ⅰ得到‎16 g固体Y，产生的气体X恰好被‎0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是________________________________，反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是____________________________________________________。‎ 解析：(1)X能使品红溶液褪色说明X中含有SO2，但SO2与氯化钡溶液不反应，所以X中还有SO3。‎ ‎(2)反应Ⅰ为FeSO4受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3，既是分解反应又是氧化还原反应。‎ ‎(3)溶液2为Fe2(SO4)3溶液，用KSCN溶液检验Fe3＋，具体方法为取少量溶液2于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红。‎ ‎(4)反应Ⅰ得到‎16 g Fe2O3，由得失电子守恒得生成0.1 mol SO2，所以生成SO3也为0.1 mol，则反应Ⅰ的化学方程式是2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。0.1 mol SO3与0.2 mol NaOH完全反应，0.1 mol SO2与0.2 mol NaOH恰好完全反应生成Na2SO3，溶液1中含有Na2SO3和Na2SO4，反应Ⅳ的离子方程式为2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋。‎ 答案：(1)SO2、SO3　(2)a、e ‎(3)取少量溶液2于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色 ‎(4)2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑‎ ‎2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋‎ ‎12．某同学为了验证Fe3＋是否能将H2SO3氧化成SO，用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：‎ ‎(1)检验吸收液中的SO操作为_________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，证明Fe3＋能够把H2SO3氧化 成SO。‎ ‎(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。‎ ‎(3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO以外，对其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究：‎ ‎①提出假设。 ‎ 假设1：溶液中存在Fe2＋；‎ 假设2：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；‎ 假设3：溶液中存在_________________________________________。‎ ‎②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L－1 KMnO4溶液、0.1 mol·L－1 KSCN溶液、品红稀溶液。‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，并滴入____________________‎ 若出现红色，则假设2成立，1、3不成立；若未出现红色，则假设2不成立，假设1或3成立 步骤2：‎ 步骤3：‎ 解析：(1)检验SO常用稀盐酸和BaCl2溶液。‎ ‎(2)SO2被氧化成了H2SO4，则FeCl3被还原成FeCl2。‎ ‎(3)对于溶液中三种微粒可能存在情况如下：假设1，若Fe3＋与H2SO3正好反应则只存在Fe2＋；假设2，若Fe3＋过量则存在Fe3＋与Fe2＋；假设3，若Fe3＋不足，则存在Fe2＋与H2SO3；三种假设的不同之处在于假设2中含有Fe3＋，假设3中含有H2SO3，据此，可设计实验方案进行探究。‎ 答案：(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成 ‎(2)2H2O　2FeCl2　2HCl　H2SO4‎ ‎(3)①Fe2＋、H2SO3‎ ‎②‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：1～2滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液 步骤2：另取2～3 mL样品溶液于试管中，滴入1～2 mL品红稀溶液 若品红溶液红色褪去，则假设3成立；若品红溶液不褪色，则假设3不成立，假设1成立 ‎13．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为________(填化学式)。‎ ‎(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有________；步骤Ⅳ中应选用________试剂调节溶液的pH(填字母编号)。‎ A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水 ‎(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_______________________________ ____。‎ ‎(4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在‎35 ℃‎以下，其目的是_________________________________________________。‎ ‎(5)步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎(6)欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取a g样品，充分“酸溶”“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体b g。‎ ‎①写出加入足量的H2O2发生反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②测得该样品中Fe元素的质量分数为____________。‎ 解析：(1)SiO2为酸性氧化物，不与稀H2SO4反应。(2)NaOH溶液不易控制溶液pH，应选氨水。(4)既防止NH4HCO3分解，又减少Fe2＋水解。(5)FeCO3转变为Fe2O3，肯定有氧化剂O2参与反应。(6)残留b g固体为Fe2O3，根据Fe原子守恒，Fe元素的质量分数为×100%＝×100%。‎ 答案：(1)SiO2‎ ‎(2)漏斗、玻璃棒、烧杯　D ‎(3)KSCN溶液(或其他合理答案)‎ ‎(4)防止NH4HCO3分解，减少Fe2＋的水解 ‎(5)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2‎ ‎(6)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎②×100%‎