2019届一轮复习人教版第二章第7讲离子共存　离子的检验和推断学案

2019届一轮复习人教版第二章第7讲离子共存　离子的检验和推断学案

第7讲　离子共存　离子的检验和推断 考纲要求　1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。‎ 考点一　离子共存 ‎1．离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。‎ ‎2．判断离子能否大量共存的“四个要点”‎ 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。‎ ‎(1)一色——溶液颜色。‎ 几种常见离子的颜色：‎ 离子 Cu2＋‎ Fe3＋‎ Fe2＋‎ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 ‎(2)二性——溶液的酸碱性：‎ ‎①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。‎ ‎②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。‎ ‎(3)三特殊——三种特殊情况：‎ ‎①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。‎ ‎②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。‎ ‎③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。‎ ‎(4)四反应——四种反应类型：‎ 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。‎ ‎①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。‎ ‎②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。‎ ‎③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。‎ ‎④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。‎ 判断下列离子能否大量共存 ‎(1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO、SO(×)‎ ‎(2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－(×)‎ ‎(3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO、Cl－(×)‎ ‎(4)1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO(×)‎ ‎(5)常温下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(√)‎ ‎(6)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NH、CO、NO(×)‎ ‎(7)c(K＋)＜c(Cl－)的溶液中大量存在：K＋、NO、Cl－、HCO(×)‎ 指出下列离子组不能大量共存的原因。‎ ‎(1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－__________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO、Ca2＋______________________________。‎ ‎(6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O______________________________。‎ ‎(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO_________________________________。‎ ‎(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO___________________________。‎ ‎(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－_________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀 ‎(2)I－能被ClO－氧化 ‎(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应 ‎(4)NO在酸性条件下能氧化Fe2＋‎ ‎(5)Ca2＋与SO、SiO反应生成沉淀 ‎(6)S2O与H＋反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O ‎(7)Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀 ‎(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存 ‎(9)ClO－与H＋生成弱电解质HClO 题组一　题干中有限制条件的离子共存 ‎1．(2017·抚州市临川区第一中学高三上学期期中)在pH＝13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)‎ A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、NH、NO、Cl－‎ C．K＋、Na＋、NO、Br－ D．K＋、Cu2＋、Cl－、SO 答案　C 解析　A项中HCO不能存在于碱性溶液中；B项中NH不能存在于碱性溶液中；C项中各离子可以共存；D项中Cu2＋有颜色且能与OH－生成沉淀。‎ ‎2．(2018·贵州省大方县第一中学高三月考)下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)‎ A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO B．Ca2＋、H＋、SO、HCO C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－‎ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－‎ 答案　A 解析　A项，酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O氧化为Fe3＋，因发生氧化还原反应不能大量共存，正确；B项，H＋和HCO反应放出CO2而不能共存，该反应是复分解反应，错误；C项，Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存，该反应不属于氧化还原反应，错误；D项，Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，错误。‎ 判断离子能否大量共存的方法 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：‎ ‎(1)CO考虑生成气体和沉淀。‎ ‎(2)SO考虑生成气体、沉淀和其还原性。‎ ‎(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。‎ ‎(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解。‎ ‎(5)I－考虑其还原性和AgI沉淀。‎ ‎(6)NO(H＋)考虑酸性及NO在酸性条件下的强氧化性。‎ ‎(7)MnO(H＋)考虑颜色及强氧化性。‎ 题组二　选项中有限制条件的离子共存问题判断 ‎3．(2017·北京市海淀区高三上学期期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．pH＝1的溶液中：HCO、SO、K＋、Cl－‎ B．遇酚酞变红的溶液中：NO、Na＋、AlO、K＋‎ C．c(NO)＝1 mol·L－1的溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、NH D．无色透明溶液中：K＋、SO、Na＋、MnO 答案　B 解析　A项，pH＝1的溶液显酸性，在酸性溶液中HCO不能大量存在，错误；B项，遇酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中，NO、Na＋、AlO、K＋间不发生反应，能够大量共存，正确；C项，在酸性溶液中，NO、H＋、Fe2＋能够发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D项，MnO是紫红色的，与溶液无色不符，错误。‎ ‎4．(2018·德州市高三质检)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．无色溶液中：Na＋、NH、Cu2＋、SO B．0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO、AlO、Cl－‎ C．25 ℃时，Kw/c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液中：K＋、NO、S2－、ClO－‎ D．使甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、Al3＋、Cl－‎ 答案　D 解析　A项，Cu2＋是有色离子，错误；B项，HCO可以和AlO反应生成CO和Al(OH)3沉淀，所以不能大量共存，错误；C项，25 ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，所以Kw/c( H＋)＝c(OH－)＝1×10－2 mol·L－1，故溶液显碱性，此溶液中的S2－和ClO－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，使甲基橙呈红色的溶液，说明溶液显酸性，溶液中的各离子之间不发生任何反应，可以大量共存，正确。‎ ‎“四步”突破离子能否大量共存判断题 第一步：“细审题干关键点”‎ ‎(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。‎ ‎(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。‎ 第二步：“分析限制条件”‎ ‎(1)常见表示溶液呈酸性的表述。‎ ‎①常温下，pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；‎ ‎③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。‎ ‎(2)常见表示溶液呈碱性的表述 ‎①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；‎ ‎③使酚酞溶液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。‎ ‎(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。‎ ‎①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。‎ ‎(4)无色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等。‎ 第三步：“抓住反应发生条件”‎ ‎(1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。‎ ‎(2)特别注意常见的氧化还原反应。‎ ‎(3)熟记相互促进的水解反应。‎ ‎(4)牢记能发生的络合反应。‎ 第四步：“注意特殊情况”‎ ‎(1)S2－与SO在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。‎ ‎(2)NO在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。‎ ‎(3)ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。‎ 考点二　离子的检验和推断 ‎1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：‎ ‎①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。‎ 离子 试剂 现象 注意 Cl－、Br－、I－‎ AgNO3溶液和稀HNO3‎ AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)‎ SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋‎ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe3＋‎ NaOH溶液 红褐色沉淀 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 HSO有干扰 I－‎ 氯水(少量)，CCl4‎ 下层为紫色 Fe2＋‎ ‎①KSCN溶液和氯水 ‎②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6]‎ ‎①先是无变化，滴加氯水后变红色 ‎②生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2‎ 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋‎ KSCN溶液 红色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋‎ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 ‎2．离子推断的“四项基本原则”‎ ‎(1)肯定原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。‎ ‎(2)互斥原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。‎ ‎(3)电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。‎ ‎(4)进出原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。‎ ‎3．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。‎ ‎(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO(×)‎ ‎(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO ‎(×)‎ ‎(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(×)‎ ‎(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(×)‎ ‎(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO ‎(×)‎ ‎(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(√)‎ ‎(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－(√)‎ ‎(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－(×)‎ ‎(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(×)‎ 在练习中体会“四项原则”‎ 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：‎ ‎(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。‎ ‎(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为_________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ‎________，有关的离子方程式为____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。‎ A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－‎ 答案　(1)Cu2＋、Fe3＋‎ ‎(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎(3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH ‎(4)B ‎1．(2018·福州第一中学质检)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)‎ 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)‎ 原溶液中有K＋‎ D 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 答案　C 解析　A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B项，HSO也有同样的现象；C项，观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项，检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。‎ ‎2．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：‎ ‎①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。‎ 已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3‎ 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是(　　)‎ A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－‎ C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO 答案　A 解析　根据①可判断溶液中有Br－和CO，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②可判断溶液中无SO；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IO，致使溶液不变蓝色。‎ ‎3．某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：‎ ‎①用pH试纸检验，溶液的pH大于7；‎ ‎②向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；‎ ‎③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；‎ ‎④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．实验①说明发生了反应：SO＋2H2O??H2SO3＋2OH－‎ B．实验②中发生的离子反应只有：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2‎ C．实验③④发生的反应分别是Ba2＋＋SO===BaSO4↓、Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ D．为确定该溶液是否含有Na＋，还要做焰色反应实验 答案　C 解析　实验①说明原溶液中有水解呈碱性的SO，但其水解是分步进行的，A项错误；实验②说明原溶液中含有Br－，肯定会发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，但足量的氯水一定会与SO发生氧化还原反应，也是离子反应，B项错误；实验③说明所得溶液中含有SO(注意：该离子可能是原溶液本来含有的，也可能是SO在上步操作中被氯水氧化所得)，实验④说明所得滤液中含有Cl－，C项正确；由实验①证明原溶液中含有SO，根据离子共存原则可知其中一定没有Ba2＋，又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定有Na＋，没有必要进行焰色反应来检验Na＋的存在，D项错误。‎ ‎4．(2018·荆门质检)某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.60 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　)‎ A．至少存在5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1‎ C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 答案　B 解析　根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，为0.02 mol ‎，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02 mol，则没有CO；根据生成不溶于盐酸的4.66 g 沉淀为BaSO4，说明有SO，且为0.02 mol，根据电荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正确。‎ ‎1．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施 待检离子 干扰离子 排干扰措施 Cl－‎ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－‎ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋‎ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊 ‎2.电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用 解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。‎ 微专题　离子检验的答题规范 实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)‎ ‎⇓‎ 现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等)‎ ‎⇓‎ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)‎ ‎[典例剖析]　(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。‎ ‎【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。‎ ‎【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。‎ 连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。‎ 检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是____________________________。‎ 解析　(1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如SO、SO都与Ba2＋产生沉淀，但BaSO3可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。‎ ‎(2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。‎ ‎(3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。‎ ‎(4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……，若……说明……”。‎ 答案　取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体 专题训练 ‎1．按要求回答下列问题：‎ ‎(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：______________________‎ ‎______________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 ‎(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)‎ ‎(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)‎ ‎2．已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O 某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_______________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。‎ 答案　从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO ‎3．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。‎ 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。‎ 请完成下表：‎ 操作 现象 结论 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 存在Fe3＋‎ 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡 存在Fe2＋‎ ‎【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。‎ 答案　溶液呈红色　K3[Fe(CN)6]溶液　产生蓝色沉淀 解析　Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2＋反应，现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，若有蓝色沉淀出现，则证明Fe2＋存在，否则不存在。‎ ‎4．(2017·哈尔滨高三模拟)某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：‎ 阳离子 K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH 阴离子 Cl－、SO、CO、AlO、MnO 为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：‎ ‎(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。则混合物组成中肯定不存在的离子是________。‎ ‎(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，‎ 同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是________，可以排除的离子是________。‎ ‎(3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：________(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：_________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 思路点拨　本题的离子推断只要求确定离子存在与否，可根据实验现象，步步为营，逐步得出正确结论。‎ 答案　(1)MnO、NH、Ag＋、Mg2＋‎ ‎(2)AlO、CO、K＋　Ba2＋、SO ‎(3)Cl－　取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl－，否则不含Cl－‎ 解析　‎ ‎(1)‎ 排除的离子 排除的依据 MnO 溶液无色，MnO显紫色 NH 溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味 Ag＋、Mg2＋‎ 碱性溶液中无法大量存在 ‎(2)‎ 肯定存在的离子 判断依据 AlO 加盐酸有沉淀产生，继续加盐酸沉淀溶解 CO 加盐酸后有无色无味气体逸出 K＋‎ 根据溶液呈电中性原则，溶液中至少含有一种阳离子 排除的离子 排除的依据 Ba2＋‎ 与CO无法大量共存 SO 酸化后逸出的气体没有刺激性气味 ‎(3)‎ 待检验离子 理由与检验方法 Cl－‎ 步骤(2)加入盐酸，引入了Cl－，无法确定原溶液是否含有Cl－。检验时要取(1)中所得溶液，滴加硝酸和硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成 ‎1．(2016·全国卷Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；‎ ‎②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。‎ 该白色粉末可能为(　　)‎ A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3‎ C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4‎ 答案　C 解析　A项，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。‎ ‎2．(2017·江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－‎ B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO 答案　B 解析　A项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量存在；C项，Fe2＋与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCO不能大量存在。‎ ‎3．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．NH 、Ba2＋、Br－、CO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋‎ C．K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO 答案　C 解析　A项，Ba2＋和CO反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存；B项，SO与H＋结合生成弱电解质H2SO3，不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存；D项，H＋与HCO 能反应生成CO2和H2O，不能大量共存。‎ ‎4．(2014·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)‎ A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－‎ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－‎ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 答案　C 解析　A项，Al3＋和S2－可以发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；B项，酸性溶液中，HClO具有强氧化性，能将I－氧化，错误；C项，弱碱性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存；D项，Fe3＋在pH为3.7的溶液中就可沉淀完全，则在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，错误。‎