- 2021-04-16 发布 |
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文档介绍
2019届一轮复习人教版氮及其化合物
氮及其化合物 一、氨、铵盐 (1)氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质。( ) (2)在1 mol·L-1氨水中,NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L-1。( ) (3)浓氨水与所有浓酸相遇均能形成白烟。( ) (4)实验室可用NH4HCO3、NH4NO3与NaOH共热制NH3。( ) (5)所有铵盐受热易分解,但不一定均能生成NH3。( ) (6)用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气。( ) (7)可用装置吸收氨气(或HCl)防止倒吸。( ) (8)固态NH4Cl受热变成气体,气体遇冷又变为固态NH4Cl,此过程是升华属于物理变化。( ) 【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× 二、硝酸的性质及应用 (1)硝酸与金属反应通常不产生H2。( ) (2)浓HNO3可用铁、铝容器盛装是因为常温下,浓HNO3与Fe、Al不反应。( ) (3)Fe(NO3)2溶液中存在平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,加入盐酸后平衡左移,溶液绿色变深。( ) (4)浓硝酸与木炭加热反应生成CO2、NO2,体现了硝酸的酸性和强氧化性。( ) (5)过量的铜与浓HNO3反应有NO生成。( ) (6)稀硝酸可除去试管内壁的银镜。 ( ) 【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ 1.氮及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①N2和H2的反应:N2+3H22NH3; ②把NH3通入水中:NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-; ③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2; ④NH3的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O; ⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液:NH+HCO+2OH-===NH3·H2O+CO+H2O; ⑥NO2溶于水:3NO2+H2O===2H++2NO+NO; ⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐:2NO2+2OH-===NO+NO+H2O; ⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐 NO+NO2+2OH-===2NO+H2O; ⑨Cu和稀HNO3的反应:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O; ⑩Cu和浓HNO3的反应:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O; ⑪Fe和过量稀HNO3的反应:Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O; ⑫C和浓HNO3的反应:C+4H++4NOCO2↑+4NO2↑+2H2O; ⑬浓硝酸见光分解(化学方程式):4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O。 1.硝酸的性质 (1)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红,后褪色。 (2)硝酸越浓,温度越高,越易挥发,越不稳定,其氧化性也越强。 (3)硝酸与金属反应 ①金属与硝酸反应一般不生成H2,金属被氧化为高价硝酸盐,浓硝酸一般被还原为NO2,稀硝酸一般被还原为NO。 ②铜与浓硝酸反应时,若Cu过量,反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2,但随着反应的进行,硝酸变稀,其还原产物将为NO,最终应得到NO2与NO的混合气体。 ③铁与稀硝酸反应,铁不足生成Fe3+,铁过量生成Fe2+。 (4)浓HNO3与非金属(C、P、S等)反应,还原产物一般是NO2,非金属单质被氧化成最高价氧化物或最高价含氧酸。 2.硝酸与金属反应计算题的思维建模与方法 (1)思维建模 (2)计算方法 ①原子守恒法 HNO3与金属反应时,一部分HNO3起酸的作用,以NO的形式存在于溶液中;一部分作为氧化剂转化为还原产物,这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。 ②电子守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。 ③离子方程式计算法 涉及HNO3、H2SO4的混合酸与金属反应计算时应采用离子方程式计算。 3.熟悉常见的连续变化 (1)氧化型 ABCD(酸或碱) NaNa2ONa2O2NaOH N2(NH3)NONO2HNO3(工业制硝酸流程) S(H2S、FeS2)SO2SO3H2SO4(工业制硫酸流程) CCOCO2H2CO3 3.框图推断试题常用素材 (1)直线型转化关系 ABC ①X为O2 Na→Na2O→Na2O2 N2→NO→NO2或NH3→NO→NO2 S→SO2→SO3或H2S→SO2→SO3 C→CO→CO2或CH4→CO→CO2 醇→醛→羧酸 ②X为CO2 NaOHNa2CO3NaHCO3 ③X为强酸,如HCl NaAlO2Al(OH)3AlCl3 Na2CO3NaHCO3CO2 ④X为强碱,如NaOH AlCl3Al(OH)3NaAlO2 (2)交叉型转化 (3)三角型转化 (4)注意反应形式与物质的关系,特别是置换反应 ①金属―→金属:金属+盐―→盐+金属,铝热反应。 ②金属―→非金属:活泼金属+H2O(或H+)―→H2,2Mg+CO22MgO+C。 ③非金属―→非金属:2F2+2H2O===4HF+O2,2C+SiO2Si+2CO↑,C+H2O(g)CO+H2,X2+H2S===2HX+S↓。 ④非金属―→金属,用H2、C冶炼金属。 (5)抓住化学反应与反应条件的关系 多数化学反应需要一定条件,条件不同化学反应也不同。 ①“催化剂”,无机化学反应需要的催化剂不同,但是根据“催化剂”这一条件,可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨气催化氧化联系起来,形成知识链。 ②“通电”或“电解”,可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液,熔融氯化钠和氧化铝范围内。 ③“高温”,常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。 (6)物质性质及用途:如黄绿色的Cl2、橙色的溴水、紫色的碘水;盐酸除锈、碘与甲状腺肿大、碘化银与人工降雨、二氧化硫与酸雨等;自然界硬度最大的金刚石、空气主要成分氮气、红棕色气体NO2、黄色的工业硝酸(工业盐酸也呈黄色)。 (7)特殊组成或构成:H2O、H2O2、SO2、SO3、CO、CO2、NO2、NO、NH3、N2H4等相同元素可组成不同的物质。 (8)特殊反应现象 ①淀粉遇碘变蓝,蛋白质遇浓硝酸变黄。 ②使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3,使品红溶液褪色的是Cl2、SO2。 ③在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。 ④Fe3+遇OH-生成红褐色沉淀,遇苯酚显紫色,遇SCN-显红色。 ⑤Fe2+遇OH-生成白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;Fe2+遇SCN- 无明显现象, 在通入Cl2后溶液显红色。 ⑥与碱反应产生气体的溶液中一般含NH。 ⑦既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质:Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。 ⑧燃烧能生成烟:Na在氯气中燃烧生成白烟,Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟,Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。 1.检验氨气正确的方法是 A.靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒,有白烟 B.靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒,有白烟 C.用湿润的蓝色石蕊试纸,试纸变红 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸,试纸变蓝 【答案】B 2.已知物质X、Y、Z之间存在如下转化关系,将装满气体Z的试管倒扣在水槽中,溶液最终充满的试管体积的2/3。则X是( ) A.Na B.S C.CH4 D.NH3 【答案】D 3.将NO、O2、NO2的混合气体通入水中被完全吸收,当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3时,NO、O2、NO2的体积之比为 A.4:9:24 B.8:9:12 C.1:2:5 D.3:2:3 【答案】C 【解析】混合气体通入水中发生反应:2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO,混合气体被水完全吸收,发生的总反应为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3,氧化剂为O2,还原剂为NO和NO2,则n(O2):[n(NO)+n(NO2)]=1:3,根据得失电子守恒,3n(NO)+n(NO2)=4n(O2),解得n(NO):n(O2):n(NO2)=1:2:5,则NO、O2、NO2的体积比为1:2:5,答案选C 4.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下: 下列说法正确的是 A.反应I、Ⅱ、Ⅲ、V均属于氧化还原反应 B.甲、乙、丙和丁四种物质中都含有氮元素 C.反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用 D.反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3 【答案】C 【解析】 由图中反应关系可知,反应I是:N2+3H22NH3,反应II是:4NH3+5O24NO+6H2O,反应III是:2NO+O2=2NO2,反应IV是3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应V是:NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,反应VI是:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。A.根据上述分析可知,反应I、II、III中有元素化合价发生变化,是氧化还原反应,而反应V中没有元素化合价发生变化,不是氧化还原反应反应,故A错误;B.根据上述分析,甲为N2,乙为NO,丙为NO2,丁为NaHCO3,因NaHCO3中不含氮元素,故B错误;C.反应IV中的产物NO可以在反应III中循环使用,反应VI中的产物CO2可以在反应V中循环使用,故C正确;D.因CO2 在水中的溶解度很小,氨气在水中的溶解度很大,所以反应V是先向饱和氯化钠溶液中通NH3至饱和再通CO2,故D错误;故答案选C。 5.将1.76g铜镁合金完全溶解于一定浓度的硝酸中,得到NO和NO2标准状况下896mL的混合气体,向反应后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到3.12g沉淀。下列说法不正确的是 A.合金中铜镁物质的最之比为1:1 B.产生的NO和NO2的体积之比为1:1 C.得到3.12g沉淀时,加入NnOH溶液体积一定是80mL D.1.76g该合金与足量盐酸反应,可生成标准状况下448mL气体 【答案】C查看更多