2013中考化学东莞一模

2013中考化学东莞一模

‎2013东莞中考化学一模试卷 一、选择题：（本大题共有14小题，每小题只有一个答案，共28分）‎ ‎1．生产生活中的下列变化，属于化学变化的是（　　）‎ A．冰块融化 B．海水晒盐 C．铁锅生锈 D．酒精挥发 ‎2．下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（　　）‎ A．用食醋除水垢 B．用稀盐酸除铁锈 C．用汽油清洗油渍 D．用洗洁精清洗油污 ‎ 3．下列化学方程式书写正确的是（　　）‎ A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑‎ B．CO+Fe2O3 =高温2Fe+CO2‎ C．2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2‎ D．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ‎4．下列说法中正确的是（　　）‎ A．pH＜7的雨水叫酸雨 B．pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱 C．pH＞7的溶液，pH越大，碱性越强 D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时，则测得值与真实值比较偏小 ‎5．欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是 ①托盘天平  ②烧杯  ③玻璃棒  ④100mL量筒（　　）‎ A．①②‎ B．①②③‎ C．①②③④‎ D．①②④‎ ‎ 6．化学实验是进行科学探究的重要途径，规范的实验操作是科学探究活动的基础和保证．以下图示正确的是（　　）‎ A． 过滤 B． 加入块状固体 C． 稀释浓硫酸 D． 倾倒液体 ‎7．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（　　）‎ A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸 ‎8．某同学用“月季花瓣”的汁液自制酸碱指示剂，有关记录如下表． ‎ 植物的汁液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中 月季花瓣 浅红色 红色 黄色 向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，颜色变化是（　　）‎ A．由浅红色变红色 B．由浅红变黄色 C．由红色变黄色 D．由黄色变浅红色 ‎9．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（　　）‎ A．1mL B．2mL C．3mL D．4mL ‎ 10．下列对化学知识的归纳不正确的是（　　）‎ A．物质的俗名 B．物质的分类 氢氧化钠的俗名--苛性钠  碳酸钙的俗名--大理石 CH3COOH--酸 NH3•H2O--碱 C．物质的物理性质 D．物质的鉴别 干冰能升华 氧化钙加水放热 化纤与纯羊毛面料-------燃烧 食盐与碱面-------加食醋 A．A B．B C．C D．D ‎ 11．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（　　） ‎ A．反应结束时溶液的pH=7‎ B．反应前后元素的种类没有变化 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-‎ D．该反应的实质是H+和OH-结合生成水 ‎ ‎ ‎12．把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）‎ A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu ‎ ‎ ‎13．测定生活中一些物质的pH，结果如下： 参照以上图示判断，下列说法正确的是（　　）‎ A．牙膏是中性物质 B．草木灰可改良碱性土壤 C．胃酸过多的人不宜多吃橘子 D．食醋能使无色酚酞变红 ‎ ‎ ‎14．某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（　　）‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 二、填空题（本大题包括5小题，共30分．请把各题的答案填写在答题卡上）‎ ‎15．在日常生活中的许多物质都与化学课学习的内容有关，写出下列物质或主要成分的化学式： （1）调味品食盐 ‎ ‎ ‎ NaCl ‎（2）建筑上抹墙用的熟石灰 ‎ ‎ ‎ Ca（OH）2‎ ‎（3）汽水里含有的碳酸 ‎ ‎ ‎ H2CO3‎ ‎（4）家庭装饰材料大理石的主要成分 ‎ ‎ ‎ CaCO3‎ ‎16．请你用化学方程式解释下列事实： （1）生石灰可用作食品干燥剂： ‎ ‎ ‎ CaO+H2O═Ca（OH）2‎ ‎（2）用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈： ‎ ‎ ‎ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ‎（3）用熟石灰处理工厂的硫酸废水： ‎ ‎ ‎ Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O ‎；该反应属于基本反应类型中的 反应，又称为 反应．‎ ‎ 复中和17．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示．回答下列问题： （1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是 ‎ ‎ ‎ X ‎． （2）40℃时，Y的溶解度为 40g；60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是 饱和 ‎（填“饱和”或“不饱和”）溶液． （3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是 蒸发溶剂（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）．‎ ‎ 18．暴露在空气中氢氧化钠溶液容易变质，发生反应的化学方程式为： ‎ ‎2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 检验已经变质的方法有： （1）往待检溶液滴加 稀盐酸（或稀HCl）（酸）溶液，观察到的现象是 ‎ 产生气泡 ‎（2）往待检溶液滴加 氢氧化钙（碱）溶液，观察到的现象是 ‎ 有白色沉淀生成 ‎；反应的化学方程式为  ‎ Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ‎19．粗盐中有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是： （1）溶解时，使用玻璃棒 搅拌，起 作用；加快溶解速度 ‎（2） 过滤时，用玻璃棒 引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器； （3）蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止 液体局部受热造成液滴飞溅 （4）用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿转移．‎ 三、（本题有2小题，共12分）‎ ‎20．A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）： （1）写出反应①的化学方程式  ‎ ‎2Fe+3CO2‎ ‎（2）写出反应②的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于 置换（填写基本反应类型）反应． （3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 氧气和水发生化学反应的过程．‎ ‎ 21．化学实验室开放日，小池和小航同学在药品柜中发现一瓶淡黄色粉末，瓶外贴有“过氧化钠（Na2O2）”的标签，这种外观与硫黄相似的物质到底有哪些性质？他们十分好奇，为了弄清它的有关性质，在老师的指导下，他们进行了以下探究活动： [查阅资料]过氧化钠（Na2O2‎ ‎）在常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气．氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色． [设计实验]过氧化钠与水反应 [进行实验] ⑤写出过氧化钠与水反应的化学方程式：  ‎ Na2O2+2H2O═2NaOH+H2↑‎ ‎ 四、实验与探究（本大题包括2小题，共18分）‎ ‎22．如图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取CO2并检验其性质的装置示意图，请回答下列问题： （1）代号a所指仪器的名称是 试管，A装置中发生的化学方程式为：  ‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎（2）将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见其中变浑浊．李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的HCl气体干扰所致．你的解释是（用化学方程式表示）：  ‎ ‎2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O ‎（3）张华同学用烧瓶收集A中产生的气体后，向其中加入过量无色透明的M溶液组成C装置，振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，则M可能是 NaOH（或KOH）（填写一种物质的化学式）； （4）将A中药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰．则反应的化学方程式为： ‎ ‎  23．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究． 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物． 【实验探究一】探究蚁酸的酸性． （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 红色，说明蚁酸溶液显酸性； （2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是  ‎ 氢气（或H2）‎ ‎【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物． （1）小芳同学根据蚁酸中含有 ‎ ‎ ‎ 氢、氧 元素，推测出生成物中含有水； （2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想： 猜想①：该气体是CO2    猜想②：该气体是 ‎ CO（或一氧化碳）他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象． Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想① 不成立（填“成立”或“不成立”）； Ⅱ．装置B中的现象是 黑色粉末变成红色，装置C中发生反应的化学方程式为  ‎ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ‎【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是 缺少尾气处理装置，处理的方法是  ‎ 点燃尾气（或收集尾气）‎ ‎【拓展延伸】 （1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是  ‎ B A．氨水             B．食醋             C．肥皂水          D．苏打水 （2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是 Na2CO3（或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等）‎ ‎（只写一种）．‎ 五、计算题（本题包括2小题，共12分）‎ ‎24．2012年4月15日央视《每周质量报告》报道的“毒胶囊”中使用的明胶含有重铬酸钾（K2Cr2O7），其中的铬（Cr）是有毒的重金属元素．计算： （1）重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比是  ‎ ‎39：52：56‎ ‎（2）重铬酸钾中铬元素的质量分数是 35.4%．（精确到0.1%） （3）14.7g重铬酸钾中含铬元素的质量是 5.2g．‎ ‎ 25．某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如图： （1）当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质是 H2SO4、Na2SO4（填化学式）； 当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 红色．（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？‎