2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（重点班）上学期第三学月考试化学试题 含部分解析

2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（重点班）上学期第三学月考试化学试题 含部分解析

‎2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（重点班）上学期第三学月考试 化学试题 一、单项选择（60分）‎ ‎1、室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)‎ B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)‎ D．b点所示溶液中c(A-)>c(HA)‎ ‎2、某温度下，0.01mol/L NaOH的pH为10，该温度下将pH=5的强酸溶液和pH=8的强碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积和碱溶液体积比为（　　）‎ A．1：10 B．10：1 C．9：2 D．2：9‎ ‎3、已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）‎ A．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）‎ B．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）‎ C．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）‎ D．c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）‎ ‎4、下列说法正确的是（　　）‎ A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④‎ C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)‎ D．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 ‎5、室温下，下列说法中错误的是（　　）‎ A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)=c(SO42-)＋c(OH-)‎ B．pH＝5的下列溶液(①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液；③稀盐酸)中由水电离出来的 c(H＋)水①＞②＞③‎ C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)‎ D．pH相同的下列三种溶液(①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO)中的c(Na＋)：①＞②＞③‎ ‎6、对下列现象或事实的解释正确的是(　　)‎ 选项 现象或事实 解释 A 室温下，向明矾溶液中加入足量的浓氨水 证明氢氧化铝溶于氨水 B 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5‎ HSO3-结合H＋的能力比 SO32－的强 C 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）‎ D 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应会损失氮肥 ‎7、25℃时，四种均为0.1mol·L-1的溶液，其pH如下表所示：‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 溶液 NaCl CH3COONH4‎ NaHCO3‎ pH ‎7.0‎ ‎7.0‎ ‎8.4‎ ‎9.9‎ 下列关系不正确的是(　　)‎ A．酸性：H2CO3 ＞ ‎ B．水电离产生的c（H+）：① =②‎ C．溶液③中：c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（H2CO3）= 0.1mol·L-1‎ D．溶液④中：c（Na+）＞ c（）＞ c（OH-）＞ c（H+）‎ ‎8、室温下，分别用物质的量浓度为0.1 mol·L-1的溶液进行下列实验，结论不正确的是（　　）‎ A．向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO3-) +2c(SO32-)‎ B．向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后，所得溶液呈碱性，则：c(NH4+) < c(NH3·H2O)‎ C．向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)‎ D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体： 增大 ‎9、室温时，将0.10mol/L NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如下图。当V(NaOH)=20.00 mL,二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是（　　）‎ A. 该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L-1‎ B. a、b、c点的水溶液导电性依次增强 C. 室温时,HA的电离常数Ka≈l×10-5‎ D. a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同 ‎10、常温下，用0.10mol·L-1‎ NaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸（HAc)，下列说法中正确的是（　　）‎ A. 当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子 B. 当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c(Ac-）‎ C. 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂 D. 达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c(Ac-）一定不相等 ‎11、已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S元素或C元素），一定正确的是（　　）‎ A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）‎ B．c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）‎ C．c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（H2RO3）+c（RO32﹣）‎ D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分别相等 ‎12、25℃时，下列叙述正确的是（　　）‎ A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）‎ B．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COONa等体积混合pH＜7，则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）‎ C．AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同 D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同 ‎13、常温下，用 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液，当滴加 V mL CH3COOH 溶液时，混合溶液的 pH=7。已知 CH3COOH 的电离平衡常数为 Ka，忽 略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（　　）‎ A． B． C． D． ‎14、室温下向10mL0. 1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ Aa点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)‎ B．b点所示溶液中c(A-)>c(HA)‎ C．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 D．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)‎ ‎15、常温下，向100 mL 0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是（　　）‎ A.MOH为一元强碱，HA为一元强酸 B.K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A-)‎ C.K点对应的溶液中：c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol·L-1‎ D.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 ‎16、下列说法错误的是（ ）‎ A．常温下，pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小为③<②<①‎ B．25℃时，PH=10的NaOH溶液和PH=10的Na2CO3溶液中水的电离程度相同 C．常温下，若测得NaHA溶液的PH>7，则该溶液中一定有c(H2A)> c(A2-)‎ D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，该溶液中的各离子浓度符合此关系：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)‎ ‎17、将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1‎ 的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）‎ A. c(HCN)>c(CN-) B. c(Na+)c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)‎ B. c(HCO3-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ C. 2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)‎ D. c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)‎ ‎19、化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是（ ）‎ A .图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化 ‎ B.图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化 ‎ C.图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化 ‎ D.图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 ‎20、室温下，将0.10 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-lg c(OH-)，下列说法正确的是（　　）‎ A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)‎ B. N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D. Q点所示溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(H+)‎ 二、实验题（15分）‎ ‎21、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：（8分）‎ ‎①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。‎ ‎②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。‎ ‎③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。‎ ‎（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。（2分）‎ ‎（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。‎ ‎（3）判断滴定终点的方法是________________________。（2分）‎ ‎（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。‎ ‎②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。（2分）‎ ‎（5）计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。‎ ‎22、某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度:（7分）‎ ‎①取水样20.0mL于锥形瓶，加入10．0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。‎ ‎②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0．01 mol·L-1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。‎ ‎③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①加入的指示剂是______________。‎ ‎(2) 步骤②应使用_______式滴定管。‎ ‎（3）试描述滴定终点的现象：__________________________________。（2分）‎ ‎（4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，则废水中C12的物质的量浓度为______________ 。‎ ‎（5）请指出实验中的一处明显错误：_______________________________。（2分）‎ 三、填空题（25分）‎ ‎23、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：（13分）‎ ‎（1）制备该工艺流程需用Fe2+‎ 甲同学方案：‎ 用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是_______。（2分）‎ A．铁氰化钾 B．硫氰化钾 C．酸性高锰酸钾溶液 制备中除发生反应Fe+2H+ = Fe2++H2↑外,其他可能反应的离子方程式为___________。（2分）‎ 乙同学方案：‎ 把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或 “没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为______________________。（2分）‎ ‎（2）工艺流程中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显________色。‎ ‎（3）工艺流程中第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O。‎ ‎（4）工艺流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：‎ Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）‎ 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。（2分）‎ ‎（5）已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10-10和2.0×10-12‎ ‎。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_____，当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时，此时溶液中c(CrO42-)等于______ mol·L-1。‎ ‎24、工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。（12分）‎ I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8 molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应在______条件下能自发进行（城编号）。‎ A．高温 B．低温 C．任何温度 ‎（2）该反应在0 ～8 min内CO2的平均反应速率是_______。‎ ‎（3）该反应的平街常数K=______________。‎ ‎（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是_________。（2分）若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是______。（2分）‎ II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：‎ ‎（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。‎ ‎(2)25℃时，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中=_______；（2分）该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：________________。（2分）‎ 参考答案 一、单项选择 ‎1、【答案】D ‎【解析】解：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；B．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；C．pH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，故C错误；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则存在c(A-)＞c(HA)，故D正确；故选D。‎ ‎2、【答案】C ‎【解析】解：该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH为10，该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c(OH-)=0.01mol/L、氢离子浓度为c(H+)=10-10mol/L，则该温度下水的离子积为：Kw=c(H+)×c(OH-)=0.01×10-12=10-12；pH=8的强碱溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)==1×10-4mol/L，pH=5的强酸溶液中氢离子浓度为：c(H+)=1×10-5mol/L，pH=7的混合液显示碱性，该溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)==1×10-5mol/L，设强碱与强酸的体积分别为xL、yL，则反应后的混合液中氢离子浓度为：c(OH-)=1×10-5mol/L=，解得：x：y=2：9，故选C。‎ ‎3、【答案】B ‎【解析】解：若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n(Ag+)=0.006L×0.01mol/L=6×10-5mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n(Cl-)=0.01×0.01mol/L-6×10-5mol=4×10-5mol，c(Cl-)==1.53×10-3‎ mol/L，浊液中c(Ag+)═ ==1.02×10-7mol/L，c(I-)═ = =1.48×10-9mol/L，混合溶液中n(K+)=2×10-4mol，n(NO3-)=0.016L×0.01mol/L=1. 6×10-4mol，则c(K+)＞c(NO3-)，故c(K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)，故选B。‎ ‎4、【答案】B ‎【解析】解：本题考查盐类水解的离子浓度大小比较，水的电离平衡影响因素，溶液中电荷守恒的应用，沉淀溶解平衡的溶度积常数的应用。A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离被抑制，酸或碱都能抑制水的电离，所以PH可以是a，也可以是14-a，故A错误；B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2溶液中铝离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，②NH4Cl溶液中氯离子不影响铵根离子水解、③CH3COONH4溶液中醋酸根水解显碱性，促进铵根离子的水解、④NH3·H2O溶液中存在电离平衡电离程度较小，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，故B正确；C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中存在电荷守恒为：c (Na+)+c(H+)=2c (S2-)+c (HS-)+c (OH-)，故C错误；D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，但温度不同溶度积不同，所以氯离子浓度增大，银离子浓度减少，溶液中离子的总浓度不变，故D错误；故选B。‎ ‎5、【答案】B ‎【解析】解：本题考查电解质溶液中离子浓度的大小比较。‎ NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，故C正确；D．物质的量相等的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO，溶液的pH大小关系是①＜②＜③，则pH相同的这三种溶液中的c(Na＋)是①＞②＞③，故D正确；答案为B。‎ ‎6、【答案】D ‎【解析】解：本题考查实验方案的评价。A．室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水，氨水为弱碱，发生反应为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氢氧化铝不溶解，故A错误；B．阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，亚硫酸钠溶液的pH较大，则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，故B错误；C．室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4‎ 溶液，出现白色沉淀，由于硫酸钙和硫酸钡都是白色沉淀，无法据此判断Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)大小，故C错误；D．碳酸根离子和铵根离子之间发生双水解反应，导致氮肥降低，会损失氮肥，故D正确；故选D。‎ ‎7、【答案】B ‎8、【答案】B ‎【解析】解：A．向NaOH溶液中通SO2至pH=7，根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+) = c(HSO3-) +2 c(SO32-)+ c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，因此c(Na+) = c(HSO3-)+2 c(SO32-)，故A正确；B．NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后，所得溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，则c(NH4+) ＞ c(NH3·H2O)，故B错误；C．向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液反应后生成等浓度的硫酸钠和硫酸铵，根据物料守恒，c(NH4+) + c(NH3·H2O) =2 c(SO42-)= c(Na+)，故C正确；D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，c(CH3COO-)，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)减小，但电离平衡常数不变，因此 增大，故D正确；故选B。‎ ‎9、【答案】C ‎【解析】解：本题考查电解质溶液、电离平衡常数、影响水电离的因素等知识。A、根据信息，当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应，NaOH＋HA=NaA＋H2O，因此c(HA)=0.1mol·L-1，故说法正确；B、导电性与溶液中离子浓度以及所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越大，根据起点HA的pH=2，说明HA为弱酸，a点溶质为NaA和HA，HA物质的量较多，b点时溶质NaA和HA，NaA较多，c点时溶质为NaA和NaOH，都是强电解质，因此导电能力c>b>a，故说法正确；C、HA H＋＋A-，电离产生的c(H＋)=c(A-)=10-2mol·L-1，弱电解质电离程度微弱，即c(HA)约为0.1mol·L-1，根据电离平衡常数的表达式K=c(H＋)×c(A-)/c(HA)=10-2×10-2/0.1=10-3，故说法错误；D、a点对应的pH=3，即溶液中c(H＋)=10-3mol·L-1，c点时pH=11，溶液中c(OH－)=10-3mol·L-1，两点对水的电离抑制能力相同，故说法正确。‎ ‎10、【答案】D ‎【解析】解：A、当混合溶液的pH>7时，溶质主要是CH3COONa，要发生水解，生成CH3COOH分子，故A错误；B、当混合溶液的pH<7时，c(H+)>c((OH-‎ ‎)，又溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c(Na+)4.4的变黄，3.1～4.4的呈橙色，该反应生成物是CH3COONa，水溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故C错误；D、达到滴定终点时，由电荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c(Na+)c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) ，c(CO32-)接近是c(HCO3-)的二倍， c(CO32-) >c(HCO3-)，选项A不正确；B、c(HCO3-)＝c(Na+)，不考虑HCO3-水解时3c(HCO3-)＝c(Na+)，而水解是微弱的，选项B不正确；C、物料守恒：2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)，选项C正确；D、质子守恒： c(CO32-)+3c(H2CO3)+2c(OH-)＝c(HCO3-)+2c(H+)，选项D不正确。答案选C。‎ ‎19、【答案】B ‎【解析】解：本题考查图像法在表示稀释弱电解质溶液的导电性、酸碱中和滴定的溶液的pH的变化、沉淀产生量与物质多少的关系及温度对物质溶解度的影响的应用的知识。‎ A．在冰醋酸中，醋酸完全是以分子的形式存在，所以不能导电，当向其中加入水时，以部分醋酸分子发生电离：CH3COOHCH3COO-+H+‎ ‎，溶液中自由移动的两种浓度增大，所以溶液的导电性增强，随着水的加入，以方面存在酸分子的电离作用，使离子浓度增大，另一方面，水对已经电离产生的离子的稀释作用，是离子浓度减小。当稀释倍数不大时，电离作用大于稀释作用，自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性逐渐增强；当稀释到一定程度时，稀释作用大于酸分子的电离作用，自由移动的离子的浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱。所以图①不能表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化，错误；B．盐酸是酸，电离产生大量的H+，是溶液显酸性，pH<7，当不断向该溶液中加入NaOH溶液时，二者发生酸碱中和反应，溶液中的c(H+)不断减小，pH逐渐增大，当接近滴定终点时，溶液的pH会发生大的改变，即有滴定突越，后随着NaOH的滴入，溶液由中性变为碱性。故图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化，正确；C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，首先开始发生反应：Al2(SO4)3+ 2Ba(OH)2= 2BaSO4↓+2Al (OH)3↓，后发生反应：K2SO4+2Al (OH)3+ 2Ba(OH)2= BaSO4↓+2KAlO2+H2O。当该反应完全时沉淀达到最小值，因此图③不可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化，错误；D．绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，只有及个别的物质的溶解度随温度的升高而减小。因此图④不可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化，错误。‎ ‎20、【答案】B ‎【解析】解：A．M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3·H2O混合溶液，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(Cl-)，故A错误；B．N点溶液呈酸性，溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl，故B正确；C．恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，氨水稍过量，故C错误；D．Q点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(NH4+)=c(Cl-)，正确的离子浓度大小为：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故D错误；答案为B。‎ 二、实验题 ‎21、【答案】(1)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O ‎(2)酸式 ‎(3)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ‎(4) ①偏高 ； ②偏高 ‎(5)2.5×10﹣3‎ ‎【解析】解：本题考查化学方程式书写、氧化还原反应滴定的应用、化学计算等。‎ 加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；‎ ‎(4)①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，导致滴定后消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，则测量结果偏高，故答案为：偏高；‎ ‎②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，导致滴定后消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，则测量结果偏高，故答案为：偏高；‎ ‎(5)由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可以得出关系式：5Ca2+～2KMnO4，所以n(Ca2+)=2.5n(KMnO4)=1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5=5×10-6mol，血液中含钙离子的浓度为=2.5×10﹣3mol/L，故答案为：2.5×10﹣3。‎ ‎22、【答案】（1）淀粉溶液；‎ ‎（2）碱；‎ ‎（3）滴入最后一滴Na2S2O3溶液。待测液恰好由蓝色变为无色且30s不再变化 ‎（4）0.005mol·L-1‎ ‎(5)步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗 ‎【解析】解：本题考查氧化还原反应滴定。‎ ‎(1)加入KI溶液有单质碘生成，加入淀粉溶液呈蓝色，所以指示剂是淀粉溶液；‎ ‎（2）Na2S2O3溶液呈碱性，所以用碱式滴定管；‎ ‎（3）试描述滴定终点的现象滴入最后一滴Na2S2O3溶液。待测液恰好由蓝色变为无色且30s不再变化；‎ ‎（4）根据关系式 C=0.005mol·L-1‎ ‎(5)步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗。‎ 三、填空题 ‎23、【答案】(1) B ； Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+ ； 没有 ； 2H++2e-=H2‎ ‎↑‎ ‎(2) 橙 ‎ ‎(3) 6‎ ‎(4) 5 ‎ ‎(5) AgCl ； 5×10-3‎ ‎【解析】解：本题考查化工流程，化学平衡移动原理的应用、化学平衡常数、溶度积常数的应用的知识。‎ ‎（1）Fe3+遇到硫氰化钾会变红色，故用硫氰化钾溶液。部分生锈的废铁屑除有Fe外，还有Fe2O3 ，给你个稀硫酸会发生反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ，生成的Fe3+也会和Fe反应： Fe+2Fe3+=3Fe2+ ；把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，因为钢片与稀硫酸不反应，故铜片上没有气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，电解质稀硫酸中的阳离子得电子，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑。‎ ‎（2）若平衡体系的pH=2，在酸性环境下，化学平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O，正向移动，溶液显示橙色。‎ ‎（3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，即得到了6mol的电子，根据氧化还原反应中的电子守恒，硫酸亚铁中的亚铁离子要变为三价铁离子，即需要6mol的FeSO4·7H2O。‎ ‎（4）当c（Cr3+）=10-5mol/L时，溶液的c（OH-）= =10-9mol/L，c（H+）== 10-5mol/L，pH=5，即要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5 。‎ ‎（5）根据溶度积规则知，当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时析出AgCl沉淀时溶液中c（Ag+）= Ksp(AgCl)/ c(Cl-)=2×10-10/1.0×10-5 mol·L-1 =2×10-5mol/L；析出Ag2CrO4沉淀时溶液中c(CrO42-)=Ksp(Ag2CrO4)/ c2（Ag+）=（1/2）×10-2mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以先析出AgCl沉淀。‎ 当溶液中Cl-完全沉淀时，即c(Cl-)=1.0×10-5mol·L-1‎ ‎，根据溶度积常数Ksp(AgCl)=2.0×10-10，可得溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl-)=2.0×10-10÷(1.0×10-5 mol·L-1)=2.0×10-5 mol·L-1；则此时溶液中c(CrO42-)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=2.0×10-12÷(2.0×10-5 mol·L-1)=5×10-3mol·L-1。‎ ‎24、【答案】Ⅰ.(1)B ‎ ‎(2)0.125mol/(L·min) ‎ ‎(3)0.5(L/mol)2‎ ‎(4)升温 ； K=K2>K1 ‎ Ⅱ.(1)碱性 ‎(2)18 ； c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎