高考化学一轮复习练 选择题（16）（含解析）新人教版

高考化学一轮复习练 选择题（16）（含解析）新人教版

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习练 选择题（16）（含解析）新人教版 李仕才 ‎1、(2018·福建省莆田第一中学高三考前模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。 常温下0.001 mol·L－1 的己溶液pH为3；庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：Z＞Y＞X B．仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性 C．己为由极性键构成的非极性分子 D．戊为一元弱碱 答案　B 解析　常温下0.001 mol·L－1 的己溶液pH为3，则己为强酸，应是HCl，可知丙、丁分别是H2、Cl2，则甲、乙的混合物为饱和食盐水，由转化关系可知，丁为Cl2，丙为H2，戊为NaOH，庚为NaCl、NaClO的混合物，W—H、X—O、Y—Na、Z—‎ 9 / 9‎ Cl。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为Na>Cl，故A错误；仅由这四种元素组成的溶液，如为NaCl和HCl混合液，则呈酸性，如为NaOH、NaCl的混合液，则呈碱性，如为NaCl溶液，则呈中性，故B正确；己为HCl，由极性键构成的极性分子，故C错误；戊为NaOH，是一元强碱，故D错误；故选B。‎ ‎2、下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．氯化钙溶液中通入CO2气体： Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋‎ B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑‎ C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =2BaSO4↓+AlO2-+2H2O ‎【答案】D ‎3、(2018·××市高三上学期第一次统一考试)下列说法不正确的是(　　)‎ A．空气质量指数(AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5 )、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项 B．福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂 C．糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质 D．金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火 答案　B 解析　空气质量指数(AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5‎ 9 / 9‎ ‎ )、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，故A正确；甲醛有毒，不能用作食品添加剂，故B错误；糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质，故C正确；金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，应该使用沙子盖灭，故D正确；故选B。‎ ‎4．[2018·湖北省七市(州)高三第一次联合调考]化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是(　　 )‎ A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体 B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C．高纯度的SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能 D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏 答案　D 解析　14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故A错误；造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，故B错误；SiO2可制造光导纤维，不能制造光电池，光电池中的材料为单质硅，故C错误；石油化工的催化重整可以获得芳香烃，煤焦油中含有芳香烃，所以现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏，故D正确；故选D。‎ ‎5、(2018·××市第一中学高三6月适应性考试)常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是(　　)‎ A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)‎ B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL 9 / 9‎ C．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO D．在A点所示的溶液中： c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)> c(H＋)‎ 答案　D 解析　任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，A错误；当混合溶液体积为20 mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20 mL，B错误；B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠离子，C错误；根据图像分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(CO)＝c(HCO)，溶液呈碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO)＞c(OH－)，则离子浓度大小关系是c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确；答案选D。‎ ‎6．(2017·××市桂林中学高三5月全程模拟考试)25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．H2A在水中的第一步电离的电离方程式：H2A===HA－＋H＋‎ B．c(HA－)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小 C．V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中存在关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1‎ D．V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中存在关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)‎ 答案　D 解析　当NaOH体积为0时，0.1 mol·L－1H2A溶液，c(H＋)<0.2‎ 9 / 9‎ ‎ mol·L－1，H2A为弱电解质，电离方程式要用可逆符号，故A错误；由图可知c(HA－)先增大后减小，c(HA－)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大先增大后减小，故B错误；体积增大1倍，浓度降为原来的一半，V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中存在关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1，故C错误；V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，二者恰好反应生成HA－，由图c(A2－)>c(H2A)，说明HA－电离大于水解，溶液中存在关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。‎ ‎7、25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（ ）‎ A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H=-282.9 kJ·mol-1‎ B．相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量 C．由C→CO 的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1‎ D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应 ‎【答案】A ‎ ‎【解析】A、根据能量转化图，转化II的热化学反应方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1或者2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－282.9×2kJ·mol－1=－565.8kJ·‎ 9 / 9‎ mol－1，故A说法错误；B、C和氧气反应生成CO，此反应属于放热反应，因此相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量，故B说法正确；C、根据能量转化图，C→CO的热化学反应方程式为2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=－(393.5－282.9)×2kJ·mol－1=－221.2kJ·mol－1，故C说法正确；D、C和O2反应是放热反应，CO2分解为C和O2是吸热反应，故D说法正确。‎ ‎8、(2018·长春外国语学校高三上学期期末)下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是(　　)‎ A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．图示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中原子利用率为100%‎ D．严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇 答案　D 解析　CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误；流程中与水的反应不是氧化还原反应，除与水反应外，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故B错误；氯气和石灰乳制取的漂白粉，是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，故C错误；工业酒精中含有有毒的甲醇，则严禁用工业酒精勾兑饮用酒，故D正确。‎ ‎9．(2017·××市高三第二次诊断性考试)采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取绿矾(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程：‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉 B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3‎ C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解 9 / 9‎ D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾 答案　D 解析　硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)，混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液A中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b主要为氢氧化铝，溶液B为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，A正确；根据以上分析可知滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3，B正确；亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液B得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，C正确；试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D错误。‎ ‎10、(2018·河南省豫南九校高三下学期质量考评七)某单官能团链状有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，它可能有的结构共有(不考虑立体异构)(　　)‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种以上 答案　B 解析　由于该有机物完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，则分子式中的C和H原子的个数比为1∶‎ 9 / 9‎ ‎2，假设分子中有一个氧原子，碳原子和氢原子的相对原子质量之和为58，不能被14整除，若分子中有两个氧原子，碳原子和氢原子的相对原子质量之和为42，能被14整除，所以该含氧衍生物的分子式为C3H6O2。又由于是单官能团，所以它可能有的同分异构体有CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3三种，B项正确。‎ ‎11．(2017·××市高三第二次模拟考试)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是(　　)‎ A．正极反应：SO＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－‎ B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀 C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 答案　C 解析　原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为SO＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－，故A正确；硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化能力，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B正确；由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，故C错误；管道上刷富锌油漆，形成Zn－Fe原电池，Fe变为正极，可以延缓管道的腐蚀，故D正确。‎ ‎12、(2018·××市第一中学高三第八次月考)随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族 B．离子半径：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋‎ 9 / 9‎ C．最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z D．气态氢化物的热稳定性：g>h 答案　B 解析　从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2－>Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，B正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以HNO3>H2CO3，C错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以HCl>H2S，D错误。‎ 9 / 9‎