广东省东莞市重点高中高考化学三轮复习总结考前冲刺模拟试题三Word版含答案

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高考化学冲刺模拟试题三 一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共计50分)‎ ‎1．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是(　　)‎ A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化 C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水 D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子 ‎【解析】　海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。‎ ‎【答案】　A ‎2．下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①海水中含有大量的Br－，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤　②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀　③在煤中加入适量的生石灰，可以减少煤燃烧时二氧化硫的排放　④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英 A．②③　　　　　　　　　　B．②④‎ C．①③ D．③④‎ ‎【解析】　海水中提取Br2要经历富集、还原、萃取等，①错；铝在常温下易形成一层致密的氧化膜，不易被腐蚀，②错；根据钙基固硫，加入适量CaO可吸收SO2，减少污染，故选③④，D项正确。‎ ‎【答案】　D ‎3．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是(　　)‎ A．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 B．用二氧化硫加工食品使食品增白 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物 ‎【解析】　二氧化硫有毒，不能用来加工食品，B错。‎ ‎【答案】　B ‎4．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与反应物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是(　　)‎ A．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O B．2NH3＋CO2 H2O＋CO(NH2)2‎ C．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl D．NH3＋HCl===NH4Cl ‎【解析】　D选项是化合反应，反应物全部转化为氮肥，原子利用率为100%。‎ ‎【答案】　D ‎5．用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是(　　)‎ A．MnO2 B．WO3‎ C．Cr2O3 D．Co3O4‎ ‎【解析】　用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价越高，变为单质时需获得的电子越多，消耗铝越多；金属化合价越低，得电子数越少，耗铝越少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn(＋4)、W(＋6)、Cr(＋3)、Co(＋)。Co化合价最低，耗铝最少。‎ ‎【答案】　D ‎6．水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不正确的是(　　)‎ A．水热反应一定包含化学变化 B．水热反应可以降低自然界中碳的含量 C．水热反应可以改善温室效应 D．水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环 ‎【解析】　二氧化碳转化为有机物一定属于化学变化；水热反应过程中消耗了二氧化碳可以改善温室效应；水热反应过程中碳元素在自然界中循环并没有降低自然界中碳的含量。‎ ‎【答案】　B ‎7．下列关于环境、能源和材料的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B．糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物 C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题 D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀 ‎【解析】　A正确，光导纤维的主要成分是二氧化硅；B不对，油脂不是高分子化合物；D正确，铁质器具表面刷漆是一种防腐蚀的方法。‎ ‎【答案】　B ‎8．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　)‎ A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)‎ B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C．Mg可由电解熔融MgO制取，Na也可由电解熔融NaCl制取 D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 ‎【解析】　SiO2＋CaCO3CO2↑＋CaSiO3，A正确；B正确；工业上金属Mg、Na都是用电解熔融的氯化物制得的，C错误；D正确。‎ ‎【答案】　C ‎9．矿石中金的含量很低，其性质又相当稳定，只能用湿法冶金——氰化法提炼，即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石，把少量的金浸入溶液中，然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为 ‎①4Au＋8NaCN＋O2＋2H2O===4Na[Au(CN)2]＋4NaOH；‎ ‎②2Na[Au(CN)2]＋Zn===2Au＋Na2[Zn(CN)4]。‎ 以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是(　　)‎ A．Na[Au(CN)2]不溶于水 B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为＋1‎ C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在 D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂 ‎【解析】　金的性质稳定，在地壳中以单质形式存在；反应①中Au作还原剂，反应②中Na[Au(CN)2]为氧化剂。‎ ‎【答案】　B ‎10．天然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO、HCO水解 B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化生成SO C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸 D．“排放”出来的海水中SO的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 ‎【解析】　D项，排放出的海水中吸收了SO2气体，并通过氧化生成了SO，故SO的物质的量浓度大于进入吸收塔的天然海水，故不正确。‎ ‎【答案】　D 二、非选择题(本题包括4小题，共50分)‎ ‎11．(8分)金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法，通常是按还原剂来命名。‎ ‎(1)用铝作还原剂生产金属铬，称为铝热法，化学方程式为 ‎____________________________________________________。‎ ‎(2)用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒，称为硅热法，化学方程式为_________________________________________________________。‎ 硅(特别是硅铁)的价格比铝低，所以硅热还原法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。但硅的还原能力不如铝，为使硅热还原更易进行，常加入CaO作熔剂。试分析加入CaO的作用：_________________________________________________________。‎ ‎(3)试写出用镁热法还原TiCl4生产金属钛的化学方程式：‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎【解析】　本题主要考查金属冶炼的原理，用硅还原法时，加入CaO可与产物SiO2化合生成CaSiO3，有利于反应正向进行。‎ ‎【答案】　(1)2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3‎ ‎(2)2V2O3＋3Si3SiO2＋4V　加入CaO与生成的SiO2反应，CaO＋SiO2‎ eq o(=====,sup7(高温),sdo5(　))CaSiO3，使反应更易进行 ‎(3)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2‎ ‎12．(13分)福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：‎ ‎ ‎ ‎(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________________________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。‎ A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 ‎(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：‎ Br2＋CO===BrO＋Br－＋CO2↑‎ ‎(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_________________________________________________________。‎ ‎(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。‎ A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯 ‎(6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。‎ ‎①电解时，阳极反应式为________________________________。‎ ‎②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和________。‎ ‎【解析】　(1)由于海水中Br－的含量低，步骤Ⅰ中获得游离态的溴后，步骤Ⅱ中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素。(2)步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出Br2，主要是利用了溴的挥发性。(3)利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。(4)溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式为：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。(5)乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂。(6)①电解饱和食盐水，阳极为Cl－放电，电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑。②若采用无隔膜的电解槽，则阴极产生的NaOH与阳极产生的Cl2反应得到NaClO。‎ ‎【答案】　(1)富集(或浓缩)溴元素　(2)C ‎(3)3　3　1　5　3‎ ‎(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4‎ ‎(5)BD　(6)①2Cl－－2e－===Cl2↑　②NaClO ‎13．(14分)海水中不仅含有丰富的非金属元素资源(如Cl、Br、I等)，还含有丰富的金属元素资源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。‎ ‎(1)海水晒盐的原理是________；写出氯化钠的电子式：________________；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：______________；‎ ‎(2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②________，③加过量Na2CO3溶液，④________，⑤过滤除去杂质，⑥________，⑦蒸发结晶；‎ ‎(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2＋、Cr3＋等，为富集镁使其转化为MgCl2晶体。‎ 有关资料：‎ M(OH)n pH 沉淀完全 开始沉淀 Fe(OH)2‎ ‎7.6‎ ‎9.6‎ Fe(OH)3‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ Mg(OH)2‎ ‎9.5‎ ‎11.0‎ Cr(OH)3‎ ‎4.3‎ ‎5.0‎ 为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：‎ ‎①先加________；目的是_______________________________；‎ ‎②再加________；目的是_______________________________；‎ ‎③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是 ‎_______________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎【解析】　海水晒盐的原理利用了蒸发原理，电子层数多离子半径大，当核外电子排布相同时，原子序数大的半径反而小，第三周期非金属离子三个电子层、金属离子两个电子层，金属离子的半径小，金属离子核外电子排布相同，铝的原子序数大因此其离子半径最小。粗盐溶液中加入过量的氯化钡除去硫酸根离子，过量Na2CO3溶液除去钡离子、钙离子，加入过量的氢氧化钠除去镁离子，过滤将形成的沉淀分离，在滤液中加入过量的盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，蒸发结晶的过程中过量的盐酸挥发，得到较为纯净的氯化钠；当亚铁离子沉淀完全时，镁离子已经部分沉淀，所以要先将亚铁离子转化为铁离子，要满足绿色化学，选择绿色氧化剂过氧化氢，选择氧化镁消耗溶液中的氢离子，使溶液的pH在5.0～9.5的范围内，这样Fe3＋、Cr3＋全部沉淀，又不引入新的杂质，符合绿色化学理念，得到的溶液主要为氯化镁，蒸发结晶得到氯化镁，但要防止其水解，所以要在氯化氢的环境中进行蒸发结晶。‎ ‎【答案】　(1)蒸发结晶　‎ ‎(2)②加过量BaCl2溶液　④加过量NaOH　⑥加稀HCl于滤液至酸性 ‎(3)①H2O2　将Fe2＋氧化成Fe3＋‎ ‎②MgO　调节溶液pH至5.01，KB＝0.25<1，KC＝0<1，KD＝1，故选BC。‎ ‎③由题意知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)‎ ΔH＝－33.2 kJ·mol－1。‎ 又有CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g)‎ ΔH＝－103.3 kJ·mol－1。‎ 两方程式相加得CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)‎ ΔH＝－136.5 kJ·mol－1。‎ ‎(3)比较不同催化剂的催化效果需要其他条件相同，然后每小时测定一次不同催化剂分解水产生氢气的体积，记录数据，作图分析。‎ ‎【答案】　(1)①O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ ‎②CH3OH＋H2O===CO2＋3H2或 ‎2CH3OH＋O2===2CO2＋4H2或 ‎2CH3OH＋H2O===CO2＋CO＋5H2或 ‎4CH3OH＋O2===2CO2＋2CO＋8H2‎ ‎(其他合理答案也可)‎ ‎(2)①　②BC ‎③CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)‎ ΔH＝－136.5 kJ·mol－1‎ ‎(3)控制其他条件不变，每小时测定一次不同催化剂分解水产生氢气的体积，记录数据，作图分析