2017中考化学试题分类汇编

2017中考化学试题分类汇编

1 / 324 使用说明： 1.打开文档后，按键盘“Ctrl+F”键，打开“导航栏”下面的“标题栏”，点击相应内容可 直接跳转； 2.下方目录可按住“Ctrl”键之后用鼠标左键单击相应目录即可跳转。 目录 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩....................................................................................3 第一单元 走进化学世界........................................................................................................ 8 课题 1 物质的变化和性质................................................................................................. 8 课题 2 化学是一门以实验为基础的科学....................................................................... 13 课题 3 走进化学实验室................................................................................................... 23 第二单元 我们周围的空气.................................................................................................. 31 课题 1 空气....................................................................................................................... 31 课题 2 氧气....................................................................................................................... 36 课题 3 制取氧气............................................................................................................... 38 第三单元 物质构成的奥秘.................................................................................................. 43 课题 1 分子和原子........................................................................................................... 43 课题 2 原子的结构........................................................................................................... 49 课题 3 元素....................................................................................................................... 54 第四单元 自然界的水.......................................................................................................... 63 课题 1 爱护水资源........................................................................................................... 63 课题 2 水的净化............................................................................................................... 66 课题 3 水的组成............................................................................................................... 70 课题 4 化学式与化合价................................................................................................... 74 第五单元 化学方程式.......................................................................................................... 84 课题 1 质量守恒定律....................................................................................................... 84 课题 2 如何正确书写化学方程式................................................................................... 94 课题 3 利用化学方程式的简单计算............................................................................... 98 第六单元 碳和碳的氧化物................................................................................................121 课题 1 金刚石、石墨和 C60..........................................................................................121 课题 2 二氧化碳制取的研究......................................................................................... 122 课题 3 二氧化碳和一氧化碳......................................................................................... 124 2 / 324 第七单元 燃料及其利用....................................................................................................128 课题 1 燃烧和灭火......................................................................................................... 128 课题 2 燃料的合理利用与开发..................................................................................... 131 第八单元 金属和金属材料................................................................................................139 课题 1 金属材料............................................................................................................. 139 课题 2 金属的化学性质................................................................................................. 142 课题 3 金属资源的利用和保护..................................................................................... 153 第九单元 溶 液................................................................................................................ 159 课题 1 溶液的形成......................................................................................................... 159 课题 2 溶解度................................................................................................................. 160 课题 3 溶液的浓度......................................................................................................... 176 第十单元 酸和碱................................................................................................................ 180 课题 1 常见的酸和碱..................................................................................................... 180 课题 2 酸和碱的中和反应............................................................................................. 184 第十一单元 盐 化肥........................................................................................................ 188 课题 1 生活中常见的盐................................................................................................. 188 课题 2 化学肥料............................................................................................................. 198 第十二单元 化学与生活....................................................................................................200 课题 1 人类重要的营养物质......................................................................................... 200 课题 2 化学元素与人体健康......................................................................................... 204 课题 3 有机合成材料..................................................................................................... 205 专题训练................................................................................................................................ 207 专题训练（一） 化学用语............................................................................................ 207 专题训练（二） 常见气体的制取................................................................................ 212 专题训练（三） 酸和碱的化学性质............................................................................ 230 专题训练（四） 物质的分离与提纯............................................................................ 234 专题训练（五） 物质的转化与鉴别............................................................................ 244 专题训练（六） 图表与图象........................................................................................ 261 专题训练（七） 化学相关分类.................................................................................... 270 专题训练（八） 实验设计............................................................................................ 274 专题训练（九） 化学综合知识.................................................................................... 310 专题训练（十） 信息给予题........................................................................................ 323 3 / 324 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 1.（2017·北京）下列做法中，不符合．．．“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是 A.人走关灯、少开空调 B.使用一次性餐具 C.自带水杯出行 D.对垃圾进行分类 【答案】B 【解析】此题考查绿色化学概念，绿色化学指的是低碳环保，B 使用一次性餐具不利于环保， 易造成环境污染，不符合答案，故选 B 2．（2017·盐城）下列图标解读不正确的是 【答案】A 6．（2017·扬州）下列为“中国节能”标志的是 【答案】B 1．（2017·海南）下列标志表示可回收利用的是 【答案】C 7．（2017·沈阳）下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废铁锅属于 【答案】C 3．（2017·广安）第 47 个世界地球日，主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列 做法不宜提倡的是（ ） A．少开私家车多采用公共交通工具出行 4 / 324 B．对废旧金属进行回收利用 C．经常使用一次性筷子，塑料袋等 D．开发和利用太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等，减少对化石能源的依赖 【答案】C 1．（2017·自贡）2017 年 6 月 5 日是世界环境日，中国主题是“绿水青山就是金山银山”是一种 健康、环保的生活理念．下列行为中符合该理念的是（ ） A．就地焚烧秸秆，增加田间肥料 B．燃放烟花爆竹，增强节日气氛 C．将实验后的废液直接倒入水池中 D．尽量选择公共交通工具出行 【答案】D 2．（2017·西宁）青海是生态大省，要筑牢生态保护屏障。下列做法不符合这一理念的是 A．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 B．生活中露天焚烧废旧塑料和橡胶 C．公共场所禁止吸烟 D．大力开展植树造林活动 【答案】B 5．（2017·青岛）“ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这 一要求的是 A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B．提倡公交出行，减少尾气排放 C．加强植树造林，改善空气质量 D．垃圾分类回收，增强节约意识 【答案】A 5．（2017·聊城）2016 年度，聊城市“蓝天白云，繁星闪烁”的天数同比增加 29 天。为使我市人 民生活环境更美好，下列做法错误的是 A．为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹 B．不用木炭进行露天烧烤 C．生活垃圾集中处理不随意倾倒 D．大力植树造林，增加植被面积 【答案】A 1．（2017·菏泽）“青山绿水就是金山银山”。为了实现这一目标，荷泽市多地已经开始实行 电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的 是 A．工业废水经处理达标后排放 B．尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染” C．植树造林，增大绿化面积 D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 【答案】D 8．（2017·赤峰）2017 年 6 月 5 日是 46 个世界环境日，中国确立的主题是“绿水和青山就是金 山银山”。下列做法与这一主题相符的是 A．工业燃煤用前进行脱硫处理 B．工业废水直接排入河流中 C．用燃烧的方法处理塑料垃圾 D．农业生产中大服使用化肥农药 【答案】A 1． （2017·苏州）2017 年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法 与之相违背的是 A．利用风力发电 B．增加绿化面积 C．节约用水用电 D．直接排放废气 【答案】D 8．（2017·河北）下列做法不符合“节能减排”的是（ ） A．加大对核能的利用 B．在田野里焚烧秸秆 C．用水后，随手关闭水龙头 D．推广使用以电池提供动力的客车 【答案】B 1．（2017·盐城）今年世界环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展” 的主题。下 列行为不符合这一活动主题的是 5 / 324 A．倡导环保低碳生活 B．大力发展燃煤发电 C．循环高效利用资源 D．鼓励乘坐公共汽车 【答案】B 10．（2017·哈尔滨）下列关于资源和能源的叙述中错误的是（ ） A．空气中氧气的体积分数约为 21％，炼钢、宇宙航行都要用到氧气 B．地球上的淡水资源有限．目前海水淡化已经广泛使用 C．废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染 D．可燃冰主要含有甲烷水合物．我国已经在南海海域对可燃冰进行试验性开采 【答案】B 1．（2017·东营）黄河口国际马拉松赛事彰显了绿色、健康、安全、舒适的东营特色。下列做 法符合上述理念的是 WWW.ziyuanku.com A．长期饮用纯净水，有利于身体健康 B．为保证身体健康，食品中禁止使用任何食品添加剂 C．注盘个人卫生，全部使用一次性的木筷和餐盒 D．步行或使用新型的“零排放”无污染交通工具，如公共自行车、共享单车等 【答案】D 5．（2017·龙东）下列对“化学与生活”的认识，不正确的是 A B C D 【答案】B 【解析】A、缺铁时易患缺铁性贫血；B 甲醛能使蛋白质变性，不能用作食品防腐剂；C 蔬菜水 果能给人提供丰富飞维生素。D 油脂是重要的营养素，但是摄入过多易患一些病症,如：高 血脂、脂肪肝等；选 B 6．(2017·南京)我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A．侯德榜发明联合制碱法 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发石油炼制催化剂 D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值 【答案】B 3．（2017·荆州）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．用小苏打焙制糕点 B．油锅着火用锅盖盖灭 C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛 D．胃酸过多的病人应多食用食醋 【答案】D 14．（2017·随州）2017 年 6 月 1 日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强烈 反响，使能源和环境问题再次成为热点。下列观点或做法完全正确的是 A．保护空气 B．爱护水资源 A．禁燃烟花爆竹——降低 PM2.5 B．CO2 增多——酸雨 C．SO2 排放——温室效应 a．用淘米水浇花——节约用水 b．活性炭——除白来水异味 c．污水处理——防止水污染 C．垃圾处理 D．能源利用 A．焚烧垃圾——减少“白色污染”， 环保 B．回收废电池——保护土壤 C．禁烧秸秆——减轻雾霾 A．发现大量可燃冰——无能源危机 B．太阳能路灯——节能环保 C．车用乙醇汽油——无尾气污染 6 / 324 【答案】B 9．（2017·襄阳）“绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污 染。以下做法符合“绿色化学”理念的是 A．将垃圾废物浇上汽油焚烧 B．研究、开发、利用氧能源 C．让工业废水直接排入汉江 D．禁止化工厂生产化工产品 【答案】B 10．（2017·湘潭）目前，湘潭市正在努力创建全国文明卫生城市．下列做法不符合这一主题的 是（ ） A．城市道路定时洒水降尘 B．公共场所禁止吸烟 C．建筑工地加强扬尘控制 D．垃圾露天焚烧处理 【答案】D 24．（2017·连云港）连云港市正在创建国家级文明城市。下列做法与此不相符的是 A．分类回收生活垃圾，垃圾资源化 B．加大空气质量检测，改善环境状况 C．预防治理水体污染，保护水资源 D．过度使用农药化肥，提高粮食产量 【答案】D 1．（2017·扬州）2017 年 5 月，扬州市启动“公众看环保”活动。下列做法不合理的是 A．乱排废水 B．垃圾分类 C．节约用电 D．增加植被 【答案】A 23．（2017·齐齐哈尔）地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责。请回答下列问 题： （1）谈一谈温室效应的成因。（答一点即可） （2）pH 小于 5.6 的降雨称为酸雨，写出酸雨造成的危害.（答一点即可） （3）废弃塑料带来的“白色污染”日益严重，写出“白色污染”的防治措施。（答一点即可） 【答案】（1）煤等化石燃料燃烧产生大量的二氧化碳；化石能源的消耗急剧增加，排入大气中的 二氧化碳越来越多：森林面积锐减；吸收二氧化碳的森林因天灾和人类的乱砍滥伐等因素不 断减少（其他答案合理也可） （2）腐蚀大理石建筑；破坏道路桥梁；腐蚀金属雕像（制品）；使植物枯萎死亡，农业减 产；污染水源，危害水生动植物生存；危害人体健康（其他答案合理也可） （3）减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑 料；回收各种废弃塑料（其他答案合理也可） 36. （2017·随州）留心观察，化学就在身边： （1）某班同学给学校食堂提出的下列建议中不合理的是_______（填字母，下同） A．多提供油炸食品 B．常提供水果 C．提供一次性餐具 D．常供应粗粮 （2）加油站、面粉加工厂应张贴下列标志中的_______； （3）测量体温时，体温计汞柱上升的微观原因是________； （4）小明同学刚做完 CO2 的性质实验后，用烧杯罩住两支点燃的、高矮不同的蜡烛（如图）， 竟看到了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释_________。 7 / 324 【答案】（4 分）(l)AC（只选对 l 个得 0.5 分，错选不得分）(2) C （3）温度过高，原子间隔增大；(4)燃烧放热使生成的 CO2 气体密度比空气小，浮在上面 21．（2017·山西）2017年3月，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：“坚决打好蓝天保卫 战”山西省积极行动，落实整改措施，省城太原首先通过以下三种方式缓解空气污染初见成 效。 A．电动出租车 B．垃圾清扫车 C．喷水雾汽车 （1）为了使空气更新，天空更蓝，你作为环保小卫士，认为推广使用上述方式的好处是 （任选一项回答） （2）空气污染严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡引起空气污染的有害气体 种类很多，请举一例 （用化学式表示） （3）你认为改善空气质量的措施正确的是 a．推广使用新能源 b．加强企业排污管理 c．雾霾多发天气，实行私家车限号出行。 【答案】（1）A．减少化石燃料燃烧，减少空气污染（答案合理即可）（2）SO2（合理即可） （3）abc 17．（2017·河北）理论知识在生产，生活中有广泛的应用． （1）生活中可以用 区别硬水和软水． （2）锰钢比组成它的纯金属硬度 ，可用于制作钢轨． （3）活性炭由于具有很强的 性，可以清除冰箱内的异味． （4）用来制作食品保鲜膜的材料是 （选填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）． （5）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是 （选填序号）． A．汽油 B．洗洁精 C．氢氧化钠溶液． 【答案】（1） 肥皂水；（2）大；（3）吸附；（4）聚乙烯；（5）B． 27．（2017·龙东）2017 年 6 月 3 日，美国宣布退出（巴黎协定），引起人们的普遍关注。化石 燃料在造福人类的同时，也对环境进成不良影响。保护环境，人人有责。请回答以下问题： （1）为了减少雾霾天气的发生，我们应该采取什么样的措施？（答一点即可） （2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等气体会形成酸雨，请你说出酸雨的危害。（答 一点即可） （3）跋行“低碳”生活，在日常生活中你能做些什么？（答两点） 8 / 324 【答案】27、（1）使用清洁能源 （合理即可） （2）腐蚀大理石建筑（破坏森林植被等）（合理即可） （3）①多步行，少乘车；（1 分） ②随手关灯等（合理即可）（1 分） 26．（2017·青岛）能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分 析下列有关问题并填写空格： （1）化石燃料包括煤、 石油和______。 （2）铝合金可用于制造飞机的外壳， 铝合金属于______（选填“ 合成材料”、“ 金属材料” 或“ 复合材料”）。 （3） 塑料在为我们的生活创造便利的同时， 也对环境造成不利影响。 人们把塑料给环 境带来的危害称为“______”。 （4）为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养 丰富的蔬菜馒头， 这种馒头提供的主要营养物质是______和______。 （5）化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素[CO(NH2)2]属于______（选填“ 氮肥”、“ 钾 肥” 或“ 磷肥”）。 【答案】1）天然气。（2）金属材料。（3） “白色污染”。（4）糖类；维生素。（5）氮肥。 35．（2017·泸州）早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。请回答： （1）西汉《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜"，曾青指的是硫酸铜溶液。这句话 中化学反应产物的名称是铜和 ； （2）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银"，丹砂指的是 HgS。该反应 的微观示意图可以表示为（已知原子体积由大到小的顺序是 Hg>s>o） 中/华-资*源%库 请写出该反应的化学方程式 ，反应中是否发生了“氧化反应”？ （选填 “是”或“否”）。 【答案】（1）硫酸亚铁；（2）HgS+O2 Hg+SO2; 是 第一单元 走进化学世界 课题 1 物质的变化和性质 1．（2017·安徽）化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（ ） A．海水晒烟 B．活性炭净水 C．煤制煤气 D．干冰降雨 【答案】C 9 / 324 2．(2017·南京)物质的下列性质中，属于化学性质的是 A．颜色 B．状态 C．熔点 D．氧化性 【答案】D 5. （2017·北京）下列物质的性质，属于化学性质的是 A.颜色 B.密度 C.可燃性 D.沸点 【答案】C 1．（2017·兰州）实验室里发生的下列变化，属于化学变化的是 A．盐酸挥发 B．试管破碎 C．石蜡燃烧 D．胆矾研碎 【答案】C 1．（2017·天水）下列成语或典故中，涉及化学变化的是（ ） A．水滴石穿 B．春风得意 C．蜡炬成灰 D．草木皆兵 【答案】C 1．（2017·广州）下列事实中，利用物质化学性质的是 A．干冰用于人工降雨 B．汽油作燃料 C．铜作导线 D．石墨用于制铅笔 【答案】B 1．（2017·广东）下列变化属于化学变化的是 A．死灰复燃 B．杯弓蛇影 C．冰消雪融 D．铁柞磨针 【答案】A 1、（2017·桂林）下列物质变化过程中，没有涉及化学变化的是（ ） 【答案】：D 1．（2017·安顺）宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。 下列关于宣纸的传统制作工序中，主要发生化学变化的是： A．挑选原料 B．加碱腌煮 C．竹帘捞纸 D．剪裁纸张 【答案】B 1．（2017·六盘水）奇妙的物质世界在不断变化，下列没有发生化学变化的是 A．光合作用 B．使用稀盐酸除铁锈 C．节日燃放礼花 D．白炽灯通电发光 【答案】D 3．（2017·海南）下列属于化学变化的是 A．瓷碗破碎 B．钢铁生锈 C．汽油挥发 D．冰雪融化 【答案】B 9．（2017·河北）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ） A．铁用于制作暖气片 B．镁粉用于制作照明弹 C．稀盐酸用于除铁锈 D．小苏打用于治疗胃酸过多 【答案】A 1．(2017·河南)下列制作过程中的变化属于化学变化的是 A．粮食酿酒 B．石油分馏 C．铁水铸锅 D．麦磨成面 10 / 324 【答案】A 4．（2017·哈尔滨）下列物质的用途错误的是（ ） A．用活性炭净水 B．石灰石改良碱性土壤 C．干冰用于人工降雨 D．氮气用于制氮 肥 【答案】B 1．（2017·龙东）下列变化属于化学变化的是 A．汽油挥发 B．粮食酿酒 C．石蜡熔化 D．水蒸气液化 【答案】B 3．（2017·龙东）下列物质的用途体现其化学性质的是 A．干冰作制冷剂 B．汽油洗涤衣物上的油污 C．浓硫酸作干燥剂 D．稀盐酸除铁锈 【答案】D 1．（2017·绥化）下列变化中，属于化学变化的是 A．石蜡熔化 B．百炼成钢 C．滴水成冰 D．木已成舟 【答案】B 6．(2017·黄石)下列过程属于化学变化的是 A．石蜡熔化 B．胆矾被研碎 C．木头燃烧 D．水结冰 【答案】C 1．（2017·荆州）下列成语涉及化学变化的是 A．百炼成钢 B．香气四溢 C．木已成舟 D．水乳交融 【答案】A 8．（2017·随州）成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语中包含化学变化的是 A．刻舟求剑 B．滴水石穿 C．投鞭断流 D．钻木取火 【答案】D 7．（2017·襄阳）成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语所描述的变化属于化学变化的 是 A．滴水成冰 B．刻舟求剑 C．百炼成钢 D．大海捞针 【答案】C 1．（2017·孝感）小华同学为母亲过生日，下列庆祝活动中发生了化学变化的是 A．编制花环 B．榨取果汁 C．点燃蜡烛 D．切分蛋糕 【答案】C 1．（2017·郴州）下列说法涉及到化学变化的是（ ） A．酒香不怕巷子深 B．野火烧不尽，春风吹又生 C．泥菩萨过河，自身难保 D．只要功夫深，铁杵磨成针 【答案】B 1．（2017·邵阳）下列变化中，属于化学变化的是 A．瓷碗破碎 B．冰雪融化 C．大米酿酒 D．铁铸成锅 【答案】C 31．（2017·连云港）下列关于物质性质和用途的说法不正确的是 A．干冰升华时吸收大量的热，干冰讨用作制冷剂 B．铝不与空气反应，铝制品可不用涂保护层来防腐 11 / 324 C．小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发醉粉中·华.资*源%库 ziyuanku.com D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯 【答案】B 14．（2017·邵阳）下列有关物质性质和用途的说法错误的是 A．氮气化学性质稳定，可作保护气 B．生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂 C．金刚石硬度大，可作钻探机钻头 D．硫酸呈酸性，可用于去除水垢 【答案】D 1．（2017·湘潭）下列变化过程中主要发生物理变化的是（ ） A．石油分馏 B．火药爆炸 C．粮食酿酒 D．高炉炼铁 【答案】A 1．（2017·淮安）下列变化中，属于化学变化的是 A．粉笔折断 B．棉纱织布 C．木材燃烧 D．汽油挥发 【答案】C 25．（2017·连云港）日常生活中时刻发生着变化。下列变化中包含化学变化的是 A．美酒飘香 B．鸡蛋变臭 C．切割玻璃 D．滴水成冰 【答案】B 4．（2017·苏州）下列变化属于化学变化的是 A．滴水成冰 B．蜡烛燃烧 C．汽油挥发 D．铜丝折弯 【答案】B 1．（2017·宿迁）下列变化属于物理变化的是 A．萄萄酿酒 B．冰雪融化 C．塑料老化 D．烟花燃烧 【答案】B 3．（2017·盐城）下列变化属于物理变化的是 A．火药爆炸 B．冰雪融化 C．钢铁生锈 D．烧制陶瓷 【答案】B 2．（2017·扬州）下列过程仅包含物理变化的是 A．光合作用 B．干冰升华 C．煤的燃烧 D．金属锈蚀 【答案】B 1．（2017·江西）下列属于化学变化的是 A．铅笔折断 B．废纸撕碎 C．笔盒生锈 D．水分蒸发 【答案】C 1．（2017·沈阳）下列属于化学变化的是 A．水结成冰块 B．玻璃杯破碎 C．蔗糖溶于水 D．可燃冰燃烧 【答案】D 1．（2017·呼和浩特）我们每天生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于化学变化的是 A．海水晒盐 B．食物腐败 C．汽油挥发 D．石油分馏 【答案】B 1．（2017·西宁）下列属于化学变化的是 A．羊毛织成藏毯 B．昆仑玉雕刻成印章 C．青棵酿成酒 D．牛角做成梳子 【答案】C 2．（2017·菏泽）我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是 A．纸张燃烧 B．湿衣服晾干 C．铁钉生锈 D．葡萄酿酒 【答案】B 1．（2017·聊城）下列变化说法正确的是 A．蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化 12 / 324 B．海水“晒盐”和海水“制碱”都是物理变化 C．葡萄光合作用和葡萄酿酒都是化学变化 D．工业上制取氧气和实验室制取氧气都是化学变化 【答案】C 1．（2017·临沂）下列过程属于化学变化的是 A．海水晒盐 B．酒精挥发 C．钢铁生锈 D．品红扩散 【答案】C 2．（2017·青岛）下列变化中， 属于物理变化的是 A．菜刀生锈 B．酒精燃烧 C．汽油挥发 D．粮食酿酒 【答案】C 10．（2017·青岛）物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是 A．工业上用稀盐酸除铁锈 B．农业上用熟石灰改良酸性土壤 C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产 D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗 【答案】D 1．（2017·泰安）化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变 化的是 A．工业上分离液态空气得到氧气、氮气 B．工匠熔化玻璃吹制各种容器 C．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 D．海员蒸馏海水获取淡水 【答案】C 1．（2017·威海）下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是 A．“春风又绿江南岸”——包含了化学变化 B．“日照香炉生紫烟”——包含了化学变化 C．“北风卷地白草折”——包含了物理变化 D．“草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”——前者包含了化学变化，后者包含了物理变化 【答案】B 11．（2017·德阳）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用 中，不涉及化学变化的是（ ） A．陶瓷烧制 B．火药使用 C．粮食酿醋 D．活字印刷 【答案】D 2．（2017·广安）下列变化属于化学变化的是 A．干冰升华 B．白磷燃烧 C．铁丝折弯 3．酒精挥发 【答案】B 1．（2017·泸州）下列过程中利用了物质的化学性质的是（ ） A．液氮作制冷剂 B．乙炔与氧气形成高温氧炔焰 13 / 324 C．酒精洗掉沽在试管壁上的碘 D．洗洁精通过乳化作用除去油污 【答案】B 16．（2017·眉山）生活中的下列变化属于化学变化的是 A．石蜡熔化 B．纸张燃烧 C．玻璃破碎 D．汽油挥发 【答案】B 1．（2017·内江）下列变化属于化学变化的是 A．汽油挥发 B．树根“变”根雕 C．冰雪融化 D．米饭“变馊” 【答案】D 1．（2017·遂宁）下列变化属于化学变化的是 A．试管破裂 B．酒精挥发 C．红磷燃烧 D．溶液稀释 【答案】C 1．（2017·雅安）下列能量的转化中, 不属于物理变化的是 A．太阳能热水器提供热水 B．水力发电中·华.资*源%库 ziyuanku.com C．燃烧天然气做饭 D．电取暖器取暖 【答案】C 2．（2017·自贡）下列生活中的变化属于化学变化的是（ ） A．石蜡熔化 B．纸张燃烧 C．玻璃破碎 D．车胎爆炸 【答案】B 1．（2017·天津）下列变化中属于化学变化的是 A．湿衣晾干 B．盐酸挥发 C．蜡烛熔化 D．白磷然烧 【答案】D 25．（2017·泰安）化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物 质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有 A、B、C 三种物质，它们可 能是 O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3 中的—种。 （1）若 A、B 是由相同元素组成的化合物，且 B 分解能产生 A 和 C。请写出该化学反应方 程式______。 （2）若 A、B 中含有相同的金属元素，并均可与 C 的溶液反应，生成金属元素化合价不同 的两种盐溶液。则 C 的化学式是______；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式 ______。中/华-资*源%库 （3）若 A、B、C 是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个 烧杯中： ① 若均无明显现象，则 A、B、C 分别是______ (填化学式）； ② 若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式______。 【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑；（2）HCl；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）①HCl、NaOH、Na2CO3；②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 课题 2 化学是一门以实验为基础的科学 2．（2017·威海）小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？将其放在食醋中，有气泡产 生。小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐。在此过程中，没有应用的科学方法是 A．猜想 B 实验 C．推理 D.归纳 14 / 324 【答案】D 6．（2017·泸州）下列实验操作正确的是（ ） A．用玻璃棒搅拌加快过滤 B．用镊子取用二氧化锰 C．用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度 D．实验室模拟炼铁时先加热氧化铁再 通一氧化碳 【答案】C 42．（2017·上海）仪器的用途及使用注意事项都正确的是（ ） 加热；使用后吹灭并盖 上灯帽 吸取液体；滴管口向上 防止液体流出 测量液体体积；不能被 加热 称量药品；药品直接放 置于天平上 A B C D 【答案】C 3．（2017·苏州）下列化学仪器对应的名称书写正确的是 A．长劲漏斗 B．量桶 C．坩埚钳 D．椎形瓶 【答案】C 4．（2017·西宁）下图所示的基本实验操作中错误的是 【答案】A 5．（2017·广安）如图所示，实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．取用碳酸钠 C．读取量筒中液体体积 D．加入石灰石 【答案】B 2．（2017·达州）下图所示实验操作，正确的是 15 / 324 A．称量固体氢氧化钠 B．测溶液 pH C．过滤 D．稀释浓硫酸 【答案】D 9、（2017·自贡）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确合理 的是 ( ) omA．液体过滤 B．测定溶液的 pH C．闻气体气味 D．点燃酒精灯 【答案】B 14．（2017·德阳）下列图示的实验操作正确的是（ ） A．量筒读数 B．移开蒸发皿 C．倾倒液体 D．测定溶液的 pH 【答案】C 10．（2017·陕西）具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A．闻气味 B．加固体药品 C．过滤 D．加热液体 【答案】B 10．（2017·临沂）下列实验操作中,不正确的是 【答案】A 16 / 324 4．（2017·青岛）下列图示的实验操作中， 错误的是 【答案】B 中/华-资*源%库 10．（2017·泰安）下列化学实验基本操作中正确的是 【答案】C 27．（2017·连云港）正确的操作是实验成功的关键。下列图示实验操作正确的是 【答案】C 7．（2017·山西）在一次基本实验操作比赛中，小芳完成了以下操作。你认为错误的是 A．滴加液体 B．倾倒液体 C．蒸发结晶 D．检查气密性 【答案】A 16．（2017·扬州）下列操作正确的是 【答案】B 3．（2017·菏泽）下列是化学实验基本操作的图示．其中正确的是 17 / 324 【答案】C 9．（2017·兰州）下列实验基本操作正确的是 【答案】C 3．（2017·深圳）规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是 【答案】D 3．（2017·宿迁）下列实验操作不正确的是 A．读液体体积 B．过滤 C．检查装置气密性 D．称氯化钠质量 【答案】B 10．（2017·盐城）下列化学实验操作正确的是 【答案】A 18 / 324 4、（2017·桂林）下列实验操作正确的是（ ） A.加块状固体 B.倾倒液体 C.滴加液体 D.夹试管 【答案】：C 6．（2017·聊城）下列实验操作错误的是 A．倾倒液体 B．蒸发食盐水 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸 【答案】D 6．（2017·安顺）下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致 的是： A．液体喷出 B．污染试剂 C．酒精溅出 D．读数偏大 【答案】C 2．(2017·安顺)下列实验操作正确的是 【答案】C 6．（2017·赤峰）下列化学实验基木操作错误的是 19 / 324 【答案】C 5．(2017·南京)能用酒梢灯直接加热的仪器是 A．漏斗 B．量筒 C．试管 D．烧杯中·华.资*源% 库 ziyuanku.com 【答案】C 4．（2017·荆州）实验室配制 100g 10%的 NaCl 溶液，不需要用到的仪器是 A．酒精灯 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯 【答案】A 2．（2017·孝感）下列实验操作正确的是 A．检验气密性 B．添加酒精 C．闻气体气味 D．加固体药品 【答案】A 7．（2017·郴州）下列实验操作正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 2．（2017·邵阳）下列图示操作中错误的是 【答案】B 10．（2017·邵阳）在 2017 年邵阳市初中化学实验操作技能考试中，某同学抽到“试题三：给 液体加热”，考试结束时，老师发现他使用的试管破裂了，其原因可能是 A．试管口对着自己或他人 B．液体的量超过试管容积的 1/3 C．没有擦干试管外壁的水便开始加热 20 / 324 D．先用外焰均匀加热，再固定位置加热 【答案】C 2．（2017·淮安）下列实验操作错误．．的是 A B C D 【答案】A 5．（2017·海南）下列实验操作不正确的是 【答案】B 3．（2017·河北）如图所示实验操作正确的是（ ） A．滴加液体 B．闻气体气味 C．熄灭酒精灯 D．稀释浓硫酸 【答案】C 7．(2017·河南)下列图示的实验操作中正确的是 【答案】C 2．（2017·哈尔滨）下列实验操作错误的是（ ） A．检查装置的气密性 B．过滤 C．液体的量取 D．稀释浓硫酸 21 / 324 【答案】B 4．（2017·龙东）下列实验操作正确的是 A．引燃洒精灯 B．倾倒液体 C．取用碳酸钠粉末 D．稀释浓硫酸 【答案】C 2．（2017·绥化）下列实验基本操作中，正确的是 【答案】D 9．（2017·随州）下列实验操作．正确的是 【答案】A 3．（2017·湘潭）下列实验操作不正确的是（ ） A．倾倒液体 B．取用固体 C．读液体体积 D．检查装置气密性 【答案】B 4．（2017·天水）实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ） 【答案】D 8．（2017·苏州）下列实验操作图示不正确的是 22 / 324 【答案】B 8．（2017·广州）以下实验操作正确的是 【答案】A 3．（2017·广东）下列试剂瓶应有 标志的是 A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖 【答案】C 19．（2017·绥化）化学是一门以实验为基础的科学，在进行实验操作时，可能遇到突发情况， 我们需要掌握一些应急处理的常识。 （1）若酒精灯内洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应该 灭火。 （2）为防止天燃气泄露造成危险，在家中应该安装 。 （3）若不将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上 3%〜5%的 溶 液。 【答案】（1）用湿抹布扑盖（或用沙子或用沙子扑盖） （2）报警器 （3）碳酸氢钠（或 NaHCO3) 50．（2017·襄阳）科学实验必须按规范进行操作。根据下列图示回答： （l）图示中实验操作有明显错误的一项是：__________（选填字母序号：A、B 或 C）。 （2）图 A 中仪器① 的名称是_______，它在该实验操作中的作用是_________。 【答案】（1）B；（2）玻璃棒；引流 23 / 324 课题 3 走进化学实验室 12．（2017·沈阳）下列符合化学实验安全要求的是 A．易燃易爆药品放在火源附近 B．随意丢弃实验室剩余的药品 C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．实验中要特别注意保护眼睛 【答案】D 4．（2017·安徽）下列实验装置或操作正确的是（ ） A．加热液体 B．加入固体 C．检查气密性 D．收集氧气 【答案】D 3．(2017·南京)下列图标中表示禁止吸烟的是$来&源：ziyuanku.com A． B． C． D． 【答案】D 8．（2017·绥化）下列图标中。表示“禁止带火种”的是 【答案】A 9．（2017·绥化）下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是 A．汽油可溶解衣服上的油油渍 B．洗洁精可乳化餐具上的油污 C．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D．酒精能洗涤瓷砖上的的水锈 【答案】D 7．(2017·黄石)不规范的化学实验操作，会引发安全事故。下列操作错误的是 A．点燃氢气前检验其纯度 B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C．用灯帽盖灭洒精灯 D．不随意碰触未知化学试剂 【答案】B 13．（2017·青岛）下列对实验现象的描述中， 正确的是 A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色 B．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 C．将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味 24 / 324 D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液， 生成蓝色沉淀 【答案】C 10．（2017·自贡）下列有关实验的描述错误的是 ( ) A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水 B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中 C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳 D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热 【答案】B 23．（2017·苏州）下列有关实验现象的描述中，正确的是 A．加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴 B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体 C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末 D．向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝 【答案】AWWW.ziyuanku.com 14．（2017·扬州）下列实验现象的描述正确的是 A．灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味 B．铜片投入稀盐酸，产生大量气体 C 铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体 D．加热“铜绿”，固体变黑 【答案】D 5．（2017·西宁）根据右图实验判断下列说法错误的是 A．浓盐酸有挥发性 B．分子在不断运动 C．B 烧杯溶液的颜色会改变 D．B 烧杯内发生了置换反应 【答案】D 6．（2017·甘肃）化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作符合规范要求的是 A．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 B．在点燃氢气之前先检验氢气的纯度 C．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶 D．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 【答案】B 10．（2017·齐齐哈尔）下列实验能成功的是 A．用木炭代替红磷测定空气里氧气的含量 B．用食醋鉴别蔗糖和食盐 C．用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否己经集满 D．用硝酸锌溶液验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 【答案】C 【解析】A、由于木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，所以装置内压强变化不大，进入的水的量也 就不多，故会导致测定的氧气的体积分数变小，错误；B、蔗糖和食盐均不能与食醋反应， 故不能用用食醋鉴别蔗糖和食盐，错误；C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集， 故验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否己经集满，正确；D、根据金属 活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，将铁 25 / 324 和铜分别放入到硝酸锌溶液均不能反应，说明锌的活动性最强，但不能判断出铁和铜的活动 性强弱，错误。故选 C。 28．（2017·连云港）下列有关实验现象的描述正确的是 A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变中·华.资*源%库 ziyuanku.com C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气休 【答案】A 3．（2017·绥化）下列实验现象的描述中，正确的是 A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．电解水时用带火星的木条检验负极产生的气体：带火星的木条复燃 C．把盛有浓盐酸的试剂瓶塞打开后，瓶口上方会出现白烟 D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 【答案】D 5．（2017·邵阳）下列有关实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C．木炭在氧气中燃烧、发出白光，生成二氧化碳 D．铁在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 【答案】A 6．（2017·邵阳）某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是 【答案】B 4．（2017·六盘水）关于下列实验现象，描述错误的是 A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡 B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热 【答案】A 6．（2017·龙东）下列实验现象描述错误的是 A．点燃羊毛时，有烧焦羽毛的气味 B．铁钉加入氯化铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成 C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D．向白醋中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色 【答案】B 4．（2017·齐齐哈尔）下列实验现象的描述错误的是 A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．铝和硫酸铜溶液反应，生成黑色的铜 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红 26 / 324 【答案】B 6．（2017·湘潭）下列对实验现象的描述，错误的是（ ） A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体 B．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色固体 D．将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色 【答案】C 6．（2017·哈尔滨）下列实验现象记录正确的是（ ） A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色 B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液．有浅绿色沉淀生成 C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁．红棕色粉末逐渐变为黑色粉末 D．将燃着的木炭伸入到氧气中，产生白色火焰，放出热量 【答案】C 18．（2017·河北）根据如图所示的实验回答问题 （1）甲实验中仪器 a 的名称是 ，进行粗盐提纯实验时过滤的目的是 （2）乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的 体积相同外，还要控制 相同，实验现象是 （3）丙实验用 pH 试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相 比 （选择“偏大”、“偏小”或“相等”） 【答案】（1）烧杯；除去不溶性杂质．（2）滴入澄清石灰水的量；呼出气体使澄清的石灰水变浑 浊，空气中的石灰水没有变化．（3）偏大． 13．（2017·孝感）根据如图所示装置，回答有关问题： （1）装置 A 中，仪器 X 的名称为____________； （2）若实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，则选取的发生装置为_______； （3）若用装置 C 收集氢气，则氢气应从______（填“a”或“b”）端导管日通入； （4）某同学点燃蜡烛，然后放入 D 中，迅速连接 A、D、E，打开活塞进行实验，发现 E 中熔液逐渐变浑浊，则装置 A 中产生的气体______（填“一定”或“不一定”) 为二氧化碳 气体。Ziyuanku.com 27 / 324 【答案】（1）锥形瓶；（2）B；（3）b；（4）不一定。 32．（2017·兰州）以下是初中化学常见的仪器和实验图，回答下列问题: （1）在粗盐提纯实验中，每步都用到的仪器是 （填名称）； （2）仪器 C 在实验中的用途是 ； （3）描述装置 D 进行硫在氧气中燃烧时的现象:_____________，并放出热量； （4）装置 E 中观察到低处的蜡烛先灭的原因是______________________。 【答案】（1）玻璃棒；（2）吸取或滴加少量液体；（3）蓝紫色火焰； （4）二氧化碳不可燃不助燃，密度比空气大。 19．（2017·广东）（1）做实验时要严格遵守实验室规则。请写出“题 19 图”这些同学做化学实 验时的违规行为（写三点）:______________________________。 （2）化学知识可以识别和揭露伪科学。现有摘录的广告语：“本矿泉水绝不含化学物质； pH=7.3，呈弱碱性，能平衡人体内酸喊度，让人体处于弱碱性环境。”该广告的科学性 错误是（写一点）：_______________。中/华-资*源%库 【答案】（1）不在实验室吃东西，不在实验室打闹，不能用有水的手接触电源等（2）本矿泉水 绝不含化学物质 14．（2017·宿迁）请根据下列装置回答问题。 （1）写出 A 图中标号① 的仪器名称________。中/华-资*源%库 28 / 324 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．选择的发生装置是______（填装置序号）；现 准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择______（填装置序号）装置收集氧气 便于直接做这个实验； （3）某同学利用空塑料输液袋（如图 F）收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把说着的火柴 放在玻璃管_____（填“a”或“b”）端，如果火焰熄火．则收集满了。Ziyuanku.com 【答案】（1）酒精灯；（2）B；C；（3）b。 26．（2017·齐齐哈尔）下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题： （1）A 实验中热水的作用是___________________。（答一点即可） （2）B 实验反应的实质是__________________________。 （3）C 实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是___________________。（答一点即可） （4）D 实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是___________________。 33．（2017·邵阳）某同学配制 50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号，下同），其中操作错误的是________。 （2）图② 中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ______，需称取氯化钠 _______g。 （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与量筒内______ 保持水平。 A．10 ml B．25 ml C．50ml D．100ml （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】（1）②①⑤③④ ① （2）广口瓶 3 或 3.0 （3）C 凹液面最低处 （4） AD 28．（2017·湘潭）根据下列实验装置图填空： 29 / 324 （1）写出图中仪器 a 的名称： ． （2）实验室可用上图中的装置来制备和收集一些常见的气体，请用化学方程式和上图中字 母序号填写下表空白． 制取的气体 反应原理（用化学方程式表示） 发生装置 收集装置 O2 A CO2 D H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B 或 C （3）汽车尾气中的一氧化氮是一种无色有毒气体，难溶于水，密度略大于空气．实验室中 制取一氧化氮可采用的 收集装置（填宇母序号） （4）某同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入新制澄清石灰水中，始终 未见浑浊，可能的原因是： （写出一条即可）． 17．（2017·盐城）根据提供的实验装置回答问题。 （1）写出实仪器名称：a 为_______；b 为__________。 （2）实验室用 B 装置制取 O2，发生反应的化学方程式为__________。 （3）实验室制取 CO2 的发生和收集装置是________（填字母序号），CO2 通过 E 装置可观 察到的实验现象是____________。小明在实验中用 C 装置收集到一瓶 CO2，为了弄清 其中道理，他可采取的科学态度和方法是_______（填数字序号）。 ①置之不理 ②查阅资料 ③交流讨论 ④请教老师 （4）CO2 能与 NaOH 发生反应 【实验过程】检查装置气密性。如图所示连接好装置。进行实验。 30 / 324 序 号 操作步骤 实验现象 I 打开弹簧夹 K1，关闭弹簧夹 K2、K3、K4，将 20mL 水注入锥形瓶 F 中，关闭弹簧夹 K1，振荡瓶 F，打开弹簧夹 K2 无明显现象 II 关闭弹簧夹 K2，打开弹簧夹 K4，将 20mLNaOH 溶液注入锥形瓶 H 中，关闭弹簧夹 K4，振荡瓶 H，打开弹簧夹 K3 锥形瓶 G 中的 热水剧烈沸腾 【实验分析】锥形瓶 G 中热水剧烈沸腾的原因是_____________。 【实验反思】有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明 CO2 与 NaOH 发生反应。你对 该观点的看法是________（选填“赞同”或“不赞同”），理由是____________。 【答案】（1）铁架台；集气瓶；（2）2KClO3 2KCl+3O2↑； （3）AD；澄清石灰水变浑浊；② ③ ④； （4）NaOH 能吸收 CO2，锥形瓶 G 内气体压强减小，水的沸点降低； 不赞同；水也能吸收 CO2，只做一个实验无法说明 CO2 是被水吸收还是与 NaOH 反应。 21．（2017·陕西）实验是进行科学探究的主要方法。下用是初中化学常见实验装置。请回答： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用 A 装置制取 O2 的化学方程式是___________。 （3）若要制取并收集一瓶干燥的 CO2，所选装置正确的连接顺序是_________(填字母)。 （4）能用 E 装置收集的气体具有的物理性质是____________。 【答案】21.(5 分)(1)长颈漏斗 (2)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑ (3)BCD (4)密度比空 气小 14．（2017·东营）化学实验过程中要规范操作，注意安全。下列有关做法错误的是_______。 A．稀硫酸沾到皮肤或衣物上，如果浓度不大，可暂不处理，或用水冲洗一下即可 B．实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下以感受其味道 C．给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网 D．称量药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量 E．对于溶解时没有明显热量变化的液体，可用量筒完成溶液的配制 F．实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、药品归类整理，放在规定的位置 【答案】ABDE 24．（2017·青岛）根据下列装置图填空： 31 / 324 （1）写出上图中标有序号的仪器名称：①_________；②_________。 （2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先_________，再添加药品。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时， 应选用的发生装置是_________（选填装 置序号）， 该反应的化学方程式为_________。 （4）实验室选择气体发生装置时， 应考虑的因素是_________和_________。 【答案】（1）①酒精灯；②集气瓶。（2）检查装置的气密性（3）B， CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O _。（4）反应物的状态，反应条件。 22．（2017·天津）请结合下列实验装置，回答问题 （l）写出仪器 a 和 b 的名称：a________，b________。 （2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为________。 （3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为________（填字母）。 （4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃 片的________盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。 【答案】（1）试管、铁架台；（2）2KClO3 2M n O  2KCl+3O2↑；（3）BD；（4）磨砂面。 第二单元 我们周围的空气 课题 1 空气 1．（2017·山西）化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中研究空气成 分的科学家是 32 / 324 A．拉瓦锡 B．侯德榜 C．门捷列夫 D．道尔顿 【答案】A 27．（2017·上海）空气中含量最多的是（ ） A． 2O B． 2N C．He D． 2CO 【答案】B 2．（2017·雅安）下列物质属于混合物的是 A．液氢 B．冰水混合物 C．干冰 D．生铁 【答案】D 3．（2017·自贡）下列生活中的物质,属于纯净物的是（ ） A．小苏打 B．加碘盐 C．酱油 D．白酒 【答案】A 1．（2017·广安）下列物质属于纯净物的是 A．实验水 B．不锈钢 C．蒸馏水 D．洁净的空气 【答案】C 17．（2017·眉山）下列物质中，属于纯净物的是 A．新鲜空气 B．橙味汽水 C．二氧化碳 D．水泥砂浆 【答案】C 5．（2017·天津）臭氧（O3）主要分布在距离地面 10-25km 的高空。它能吸收大部分紫外线， 保护地球生物。臭氧属于 A．非金属单质 B．金属单质 C．化合物 D．混合物 【答案】A 8. （2017·北京）下列物质中，属于纯净物的是 A.氧气 B.糖水 C.食醋 D.大理石 【答案】A 【解析】根据纯净物的定义，由一种物质组成 15．（2017·枣庄）小明通这下图实验自制一瓶“汽水”，所加入的四种物质中属于混合物的是 A．蔗糖 B．小苏打 C．柠檬酸 D．果汁 【答案】D 5．（2017·齐齐哈尔）下列物质属于混合物的是 A．石灰石 B．生石灰 C．烧碱 D．纯碱 【答案】A 1．（2017·青岛）下列物质中， 属于纯净物的是 A．海水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水 【答案】D 5．(2017·黄石)下列物质是纯净物的是 A．矿泉水 B．大理石 C．氯化钠 D．空气 【答案】C 33 / 324 2．（2017·荆州）下列物质属于纯净物的是 A．石油 B．干冰 C．生铁 D．糖水 【答案】B 5．（2017·苏州）下列物质属于纯净物的是中/华-资*源%库 A．盐水 B．石油 C．生铁 D．氢气 【答案】D 2．（2017·天津）下列物质中，目前计入“空气污染指数” 项目的是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．可吸入颗粒物 【答案】D 2．（2017·呼和浩特）空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法不正确的是 A．氧气可用作火箭发射的燃料 B．空气可用于工业制备氮气和氧气 C．氦气可用来填充探空气球 D．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料 【答案】A 14．（2017·枣庄）通过创建卫生城市活动，枣庄市空气状况有了明显改善，但测得目前空气的 主要污染物仍是 PM2.5，下列做法应该继续提倡的是 ①保护青山绿水②就地焚烧秸秆③发展共享单车④减少燃煤使用⑤燃放烟花爆竹 A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．②③④⑤ 【答案】A 4．（2017·遂宁）下列说法正确的是 A．水电解过程中生成氢气和氧气的质量比为 2：l B．饱和溶液升温都能变为不饱和溶液 C．二氧化碳有毒，过多会导致温室效应 D．空气中含盈最多的气体是氮气，它可用作食品包装的保护气 【答案】D 5．（2017·兰州）洁净的空气对于人类和其它动植物都非常重要.下列气体目前不计入空气污染 指数的项目是 A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．臭氧 D．一氧化碳 【答案】A 2．（2017·兰州）下列物质属于混合物的是 A．干冰 B．火碱 C．白磷 D．料酒 【答案】D 4．（2017·甘肃）下列物质属于混合物的是 A．水银 B．生铁 C．干冰 D．液氮 【答案】B 2．（2017·宿迁）下列说法不正确的是 A．空气中 N2 的体积分数约为 78% B．O2 的化学性质比较活泼,具有可燃性 C．CO2 是绿色植物光合作用的原料之一 D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 【答案】B 10．（2017·龙东）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 B．稀有气体常用于医疗急救 C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 34 / 324 D．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 【答案】A 8．(2017·南京)下列行为会增加空气中 PM2.5 的是 A．治理工地扬尘 B．露天焚烧垃圾 C．使用公共自行车 D．禁止焚烧秸杆 【答案】B 10．（2017·兰州）下列在“关注地球一小时，参与环保低碳行动”中的做法不合理的是 A．骑“共享单车”出行 B．就地焚烧垃圾 C．道路洒水、空中喷雾 D．使用环保购物袋 【答案】B 17．（2017·兰州）归纳是学习化学常用的方法。下列归纳全部正确的是 A．操作顺序 B．生活化学 ①制取 O2 停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管 ② 配制溶液需经过计算、称量、溶解等 ①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 ②氢 氧化钠可用来改良酸性土壤 C．解释说明 D．化学鉴别 ①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定 ②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性 ①看颜色色鉴别羊毛纤维和棉纤维 ②带火星的小木条鉴别 O2 和 CO2 【答案】C 2．（2017·深圳）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜 B．N2、NO、NO2 等含氮物质均为空气污染物 C．明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的 D．废旧电池的分类回收有利于保护环境 【答案】B 2．（2017·海南）下列物质属于纯净物的是 A．空气 B．生铁 C．蒸馏水 D．浓盐酸 【答案】C 1．（2017·河北）空气中含量最多的是（ ） A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】B 11．(2017·河南)硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是 A．N2 B．NO2 C．NH3 D．SO2 【答案】B 2．（2017·齐齐哈尔）请答题的同学深呼吸，平静一下情绪，刚才吸入的空气中含量最多的气体 是 A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳 【答案】C 8．（2017·襄阳）下列有关空气的说法不正确的是 A．空气中只含氧气和氮气 B．酸雨的产生与空气污染有关 C．二氧化碳能产生温室效应 D．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 【答案】A 4．（2017·郴州）空气是一种成分复杂的混合物，其中约占空气体积 21%的气体是（ ） A． N2 B．CO2 C．稀有气体 D．O2 【答案】D 35 / 324 26．（2017·山西）小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反映的微观示意图。 A B C 请你和她讨论下列问题： （1）图中①的微观实质是 ，②的微观实质是 。 （2）图中方框内表示纯净物的是（填字母序号）。 【答案】（1）氢分子分裂为氢原子，氧分子分裂为氧原子；氢原子与氧原子重新结合为水分子。 （2）C 15．(2017·河南)空气中体积分数约为 21%的气体是__________；地壳中含量最多的金属元素所 形成的氧化物的化学式为_______________。 【答案】氧气（O2 ） Al2O3 16．（2017·邵阳）右图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列做法合理的是 A．用过量的红磷进行实验 B．红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞 C．红磷熄灭后，立即打开止水夹 D．用木炭代替红磷进行实验 【答案】A 19．(2017·南京)空气中氧气含量测定的经典赏析。 教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图)。 （1）写出汞与氧气反应的化学方程式_________________。 （2）本实验中选择使用汞的优点有： ①汞在加热的条件下，只和氧气反应。②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能 直接用来测见反应器内空间体积的变化。 ③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气加到剩下的 4/5 体积的气体 中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。 36 / 324 根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。 ④_____________。 ⑤_____________。 （3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积 1/5 的结 论。请根据现在的认识，对此结论予以补充。_________________________________。 【答案】（1）2Hg+O2 2HgO （2） 汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将 密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽。氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分 离。（其他合理答案均给分）(3）空气的成分按体积计大约是：氧气 21％、氮气 78％、 稀有气体等其他成分 1％。 39．（2017·泸州）空气是宝贵的自然资源，其组成如下表。 空气组成 X O2 Y CO2 其它 体积分数 78% 21% 0.934% 0.034% 0.002% 下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问 题： （1）X 的分子式是 ， Y 气体名称是 。 （2）煤的气化属于 变化。（选填“物理”或“化学”）。 （3）分离空气的常用方法有以下两种。 Ⅰ．将液态空气气化，首先分离出氮气。则沸点：X Y（选填“高于”、“等于”、 “低于”） Ⅱ．分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛 把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X O2 （选填“大于”、“等于”、“小于”）。 （4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有 变化。（选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”） （5）写出 NH3 合成尿素的化学方程式 。 （6）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于 。 【答案】(1）N2； 稀有气体；（2）化学；（3）低于；大于； （4）能量； （5） 2NH3+CO2低温，加压CO(NH2)2+H2O （6）13:4 课题 2 氧气 1．（2017·福建）下列可供人呼吸的气体是 A．氧气 B．氢气 C．氮气 D．二氧化碳 【答案】A 37 / 324 6．（2017·沈阳）空气中能使食物变质的主要气体是 A．氮气 B．氧气 C.二氧化碳 D．稀有气体 【答案】B 3. （2017·北京）下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是 A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D.酒精 【答案】C 【解析】此题考查物质在氧气中的燃烧现象，题目中的火星四射产生黑色固体属于铁 的燃烧现象 5．（2017·临沂）在氧气中燃烧，发出耀眼的白光且有白烟产生的是 A．木炭 B．镁 C．铁 D．硫 【答案】B 16．（2017·兰州）如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，下列说法正确的是 A．装置中的红磷可以用铁丝来代替 B．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象 WWW.ziyuanku.com C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D．实验测定氧气的质量约占空气总质量的 1/5 【答案】B 24．（2017·眉山）下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是 A．氧气无须提前制备和收集 B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全 C．该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体 【答案】D 2．（2017·广州）下列关于氧气的说法不正确．．．的是 A．O2 可以支持燃烧 B．O2 可用排水法收集 C．O2 可用于医疗急救 D．细铁丝在 O2 中燃烧生成 Fe2O3 【答案】D 5．（2017·沈阳）下列属于氧化物的是 A． Fe B．CH4 C． SO2 D．Na2C03 【答案】C 11．（2017·苏州）下列关于氧气的说法中，不正确的是 38 / 324 A．氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料 B．氧气能使带火星的木条复燃 C．红磷在氧气中燃烧，产牛浓厚的白烟 D．实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花 【答案】A 8．（2017·盐城）下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是 A．红磷：产生大量白雾 B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰 C．镁条：发出耀眼白光 D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体 【答案】A 8．（2017·菏泽）如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分 析错误的是 A．此实验证明，氧气约占空气体积的 1/5 B．此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧 C．该实验中的红磷还可以用硫来代替 D．若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的 【答案】C 9. （2017·北京）下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 A.闻气味 B.观察颜色 C.倒入适量氢氧化钠溶液 D.将燃着的木条伸入集气瓶中中·华.资*源%库 ziyuanku.com 【答案】D$来&源：ziyuanku.com 【解析】将燃着的木条伸入氧气的集气瓶中，木条燃烧的更加剧烈。将燃着的木条伸入二氧化碳 的集气瓶中，木条熄灭 13. （2017·北京）下列关于物质用途的描述不正确．．．的是 A.氧气可用作燃料 B.二氧化碳可用作气体肥料 C.干冰可用于人工降雨 D.铜丝可用作导线 【答案】A 【解析】A.氧气具有助燃性，但本身不可以燃烧，故氧气不可以用做燃料，A 项错误。 6．（2017·天津）下列有关催化剂的说法正确的是 A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率 C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生了变化 【答案】B 课题 3 制取氧气 11．（2017·广东）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 39 / 324 A 向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 Na2CO3 溶液呈碱性 B 往 NaOH 溶液中加入稀盐酸 没有明显现象 NaOH 和盐酸不反应 C 用燃着的木条伸进某瓶气体中 木条熄灭 该气体一定是 CO2 D 把 MnO2 加入过氧化氢溶液中 快速产生气泡 MnO2 能增加 O2 的产量 【答案】A 18．（2017·眉山）实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是 A．烧杯、玻璃棒 B．大试管、集气瓶 C．酒梢灯、铁架台 D．导管、单孔塞 【答案】A 20．（2017·天水）根据如图回答问題： （1）实验室用髙锰酸钾制取氧气的发生装置是 （填装置字母序号），该反应的化 学方程式为 ． （2）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有 （填序号）． ①顔色 ②密度和溶解性 ③可燃性 （3）某同学连接 A、F、G 进行实验，A 中所加药品不同，G 中所加药品相同，为 Ca （OH）2 溶液． ①若实验时 F 中蜡烛熄灭，G 中溶液变浑浊，则 A 中反应的化学方程式为 ． ②若实验时 F 中蜡烛燃烧更旺，则 A 中产生的气体是 ，还需将气体通过盛 有 （填药品名称）的洗气瓶 H． ③若将 G 中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是 ． 【答案】（1） B；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2） ②；（3）① 故填： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； ② 氧气；浓硫酸；③ 过滤． 22．（2017·自贡）请根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）若选择，A、D 装置，连接导管口 a、d 可以制取某种气体，该反应的化学方程式为 ______________。 （2）相对于 B 装置来说，C 装置的优点是______________。 （3）简述用 D 装置收集氧气时的验满方法：________________。 【答案】（1）2KClO3 ======= 加热 ======= 点燃 ————→ 高温 ————→ 高温 催化剂 ——————→ 高温、高压 催化剂 ======MnO2 △ 2KCl+3O2↑（2）能控制反应的发生和停止； （3）将带火星的小木条放在 e 的导管口，若带火星的小木条复燃，则表示收集满了。 40 / 324 28．（2017·青岛）实验室用 100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合 制取氧气， 计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位 小数） 【答案】3.2g 【解析】设完全反应后生成氧气的质量是 x 2H2O2 ===MnO2===2H2O+O2↑ 68 32 100 g × 6.8% x 68/100 g × 6.8%=32/x x=3.2g 答：略 16．（2017·安徽）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质 量为18.4g，请计算： （1）生成氧气的质量； （2）原混合物中氯酸钾的质量。 【答案】（1）9.6g（2）24.5g 【解析】 （1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会 逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。 生成氧气的质量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g； （2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。 设氯酸钾的质量为 x； 2KClO3 ======= 加热 ======= 点燃 ————→ 高温 ————→ 高温 催化剂 ——————→ 高温、高压 催化剂 ======MnO2 △ 2KCl+3O2↑ 245 96 X 9.6g 245 =96 9.6 x g x=24.5g 答：生成氧气的质量为 9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为 24.5g。 37. （2017·北京）利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。实验前 K1、K2、 K3 均已关闭。 实验装置 【实验 1】制备气体 【实验 2】测定空气中氧气含 量 左管中带孔的燃烧匙盛有足 量锌粒，右管盛有稀硫酸 Ⅰ.打开 K1 和 K2，使反应发生 Ⅱ.在 K1 的导管口处收集气 体 Ⅲ.…… 左管中燃烧匙盛有足量白磷， 右管盛有水 Ⅰ.光照引燃白磷 Ⅱ.待白磷熄灭，冷却，打开 K2， 至液面不再变化，右管中液 体的高度为 h1 （1）实验 1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为________________； 为使反应停止，Ⅲ中的操作是____________________________。 （2）实验 2：打开 K2，右管中液面下降，原因是_______________； 计算空气中氧气体积分数的表达式为__________（用 h0、h1 表示）。 41 / 324 【答案】 （1）Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑关闭 K1 （2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小； ×100% 【解析】 （1）Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；欲使反应停止，就关闭左侧玻璃管上方的 K1，左侧不断 产生气体，使管内压强变大，固液分离，反应停止 （2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小，右侧水进入左侧管中；被吸入左侧 的水即为消耗氧气的体积，所以最终测得的空气中氧气体积分数为 ×100%。 15．（2017·福建）（1）化学小组选用下图装置制取并收集氧气。 ①仪器的名称：a 是______，b 是______。 ②实验事制取氧气的化学方程式为______（写一个），实验时对应的气体发生和收集装 置分别是______（填标号，下同）和______。 （2）碘化钾(KI)足白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以 下资料： I．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应： 甲：4KI+O2+2CO2= 2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2 Ⅱ．KOH 与 NaOH 的化学性质相似。 为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。 【实验过程】 [实验 1] 取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀 硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 ①石灰水变浑浊的原冈是______（用化学方程式表示）。 ②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是 ____。 [实验 2] 按右上图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。 42 / 324 ③据此现象，可得出的结论是______。 [实验 3] 按右下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。 查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验， 很快观察到固体泛黄的现象。 ④简述化学小组改进实验的具体措施：___________。 【实验结论】 ⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_____共同作用的结 果。 【答案】（1）①试管 酒精灯 ②2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑（或“2H2O2 2H2O+O2↑”等其他合理答案）； A（或“B”）D （2）①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②无法判断 K2CO3 是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理生成的 KOH 吸收空气中的 CO2 而产生的（或其他合理答案） ③反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因（或其他合理答案） ④往瓶中再加入少量水（或其他舍理答案） ⑤氧气、水和二氧化碳 【解析】（1）①由图可知，a 是试管，b 是酒精灯；②实验室制取氧气的方法有三种:分解过氧化 氢、加热高锰酸钾、加热氯酸钾，其中加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾 和二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4 △ K2MnO4 +MnO2 + O2↑；用加热高锰酸钾制取 氧气属固固加热型，发生装置选 A；氧气的密度比空气大，难溶于水，可用向上排空气法或 排水法收集，收集装置选 D；（2）①澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化 钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式表示为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；②由 于氢氧化钾易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，故不能判断反应生成的碳酸钾是按反应 甲原理产生，还是按反应乙原理生成的；③由实验图示可知，该实验提供的反应物碘化钾、 水和氧气，故反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因；④根据资料“常温下某些气体和固体反应 须在潮湿环境中进行”，故可往瓶中再加入少量水进行改进；⑤根据实验可知，碘化钾固体 泛黄变质是碘化钾与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。 43 / 324 30．（2017·山西）在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。 他们取了 24.5g 的混合物，其中二氧化锰的质量分数为 20％，加热到完全分解。通过计算， 得出他们制得氧气的质量是多少？ 【答案】7.68g 中·华.资*源%库 ziyuanku.com$来&源：ziyuanku.com 第三单元 物质构成的奥秘 课题 1 分子和原子 37．（2017·上海）二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是（ ） A．分子种类 B．分子间距 C．原子大小 D．原子种类 【答案】B 3．（2017·临沂）氧气能被压缩在钢瓶中贮存，说明 A．氧分子的大小发生改变 B．氧分子可以再分 C．氧分子总是在不断运动 D．氧分子之间有间隔 【答案】D 3．（2017·聊城）李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是 A．原子可以转化为离子 B．原子是最小的微观粒子 C．有些物质是由原子构成的 D．原子可以“搭建”成分子 【答案】B 11．（2017·青岛）下列关于宏观事实的微观解释中， 错误的是 A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动 B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大， 分子之间的间隔变大 C．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变 D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动， 不同分子的性质不同 【答案】B 45．（2017·上海）有关氧原子的描述正确的是（ ） A．一个氧原子的质量是 16g B．1g 氧原子和 1g 氧分子含有相同的原子个数 C．氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的质量 D．氧原子的相对原子质量就是 1mol 氧原子的质量 【答案】B 44 / 324 12．（2017·青岛）下列物质中， 由离子构成的是 A．铁 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．金刚石 【答案】B 3．（2017·威海）在化学变化中，下列说法正确的是 ①原子不能被创造也不能被消灭 ②原予核不能被创造但能被消灭 ③分子既可以被创造也可以被消灭 ④电子不能被创造但能被消灭 A．②④ B．①④ C．①③ D．②③ 【答案】C 4．（2017·威海）干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的。对于两者中的二氧化碳 分子的比对结果，正确的是 A．分子运动速率相同 B 分子之间相互作用的强弱相同 C．化学性质相同 D．分子之间的间隔相同 【答案】C 18．（2017·枣庄）下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的是 A．分子质量增大 B．分子体积扩大 C．分子间隔变大 D．分子个数增多 【答案】C 4．（2017·雅安）将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状, 用分子的观点解释合理的是 A．分子质量增大 B．分子个数增多 C．分子间间隔变大 D．分子体积变大 【答案】C 13．（2017·德阳）二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如 下图所示。 中/华-资*源%库 下列有关叙述中正确的是（ ） A．碳原子结构示意图为 B．二氧化碳和乙烯均属于氧化物 C．反应前后原子种类和数目均不变 D．参加反应两种分子的个数比为 4：1 【答案】C 11．（2017·临沂）核电荷数多于核外电子数的粒子一定是 A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子 【答案】D 12. （2017·聊城）如图是某化学反应的微观模型，“ ”“ ”分别表示不同元素的原子。下列 对图示模型理解正确的是 A．生成物的化学式可能是 NH3 B．该反应有单质生成 45 / 324 C．该反应属于复分解反应 D．参加反应的两种物质分子个数之比为 2:3 【答案】A 12．（2017·苏州）下列有关分子的说法中，不正确的是 A．分子的质量和体积都很小 B．温度升高，分子的体积变大 C．分子在不停她运动 D．温度越高，分子运动速率越快 【答案】B 3．（2017·扬州）下列物质由离子构成的是 A．A1 B．H2O C．CO2 D．NaCl 【答案】D 7．(2017·南京)下列物质由分子构成的是 A．锌 B．硫酸铜 C．C60 D．金刚石 【答案】C 2．（2017·沈阳）下列由分子构成的是 A．水 B．镁 C．金刚石 D．氢氧化钠 【答案】A 3．（2017·赤峰）下列物质由分子构成的是 A．汞 B．干冰 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】B 4．（2017·绥化）下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是 A B C D 【答案】A 9．(2017·南京)下列关于干冰升华过程的说法正确的是 A．二氧化碳分子的体积变大 B．二氧化碳分子的质量变小 C．二氧化碳分子的种类改变 D．二氧化碳分子间的间隔变大 【答案】D 14．（2017·湘潭）如图是某个化学反应的微观示意图，图中“〇”、“●”表示不同元素的原子．从 图中获得的有关信息不正确的是（ ） A．化学反应中分子可分为原子 B．该反应为置换反应 C．反应前后原子的种类不变 D．生成物为化合物 【答案】B 9．（2017·宿迁）下列说法正确的是 A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变 46 / 324 B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 C．构成固体物质的微粒都是静止不动的 D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数 【答案】A 5．（2017·荆州）下列说法不正确的是 A．原子呈电中性 B．原子中一定含有质子 C．化学反应前后原子的种类不变 D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子 【答案】D 6．（2017·郴州）水变成水蒸气的过程中，发生变化的是（ ） A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 D．分子大小 【答案】C 4．（2017·邵阳）2017 年 4 月 22 日，湖南省首届芍药花节在邵东县斫曹乡芍药花基地举行， 引来无数游客，走近基地，芍药花香扑面而来，用分子观点解释正确的是 A．分子不断运动 B．分子很小 C．不同分子，性质不同 D．分子间有间隔 【答案】A 8．（2017·邵阳）下图 中“●”和“○”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是 【答案】A 7．（2017·湘潭）“端午粽飘香”的现象说明分子（ ） A．大小改变 B．间隔改变 C．不停运动 D．质量改变 【答案】C 4．（2017·广州）下列有关分子与原子的说法不正确．．．的是 A．分子不同性质不同 B．化学反应前后原子的种类和数目不变 C．分子在不断运动 D．干冰升华时分子间的间距不变 【答案】D 11．（2017·哈尔滨）对下列事实的微观解释错误的是（ ） 选项 事实 A 酒精溶液不能导电 溶液中没有自由移动的粒子 B 工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化 分子的种类没有发生变化 C 金刚石、石墨性质存在明显差异 碳原子的排列方式不同 D 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 分子间隔变大 【答案】A 10．（2017·襄阳）吸烟让自己受到伤害的同时，也造成周围的人“被动吸烟”。对其原因解释合 理的是 A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子间有间隔 D．分子由原子构成 【答案】A 47 / 324 9．（2017·安徽）下列实验事实不能作为相应观点的证据是（ ） 选项 实验事实 观点 A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒 B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的 C 少量白糖加入水中，不久“消失” 微粒是不断运动的 D 5ml 苯和 5ml 冰醋酸混合后体积大于 10ml 微粒间存在间隔 【答案】D 【解析】A、铁丝在氧气中燃烧后质量增大是由反应前后没有称量到参加反应的氧气的质量，符 合质量守恒定律，正确；B、电解水的实质是水分子分解生成氢原子和氧原子，氢、氧原子 重新组合形成氢分子和氧分子，由此可知在化学反应中分子能分解成原子，正确；C、少量 白糖加入水中，不久“消失”是由于分子在不断的运动，正确；D、由于分子间有间隔，5ml 苯和5ml冰醋酸混合后体积应小于10ml，错误。故选D。 3．（2017·安徽）在最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。下列有说法正确的是 （ ） A．元素符号为 uUO B．原子序数为 118 C．原子的质数为 176 D．相对原子质量为 294g 【答案】B 【解析】A、元素名称上面的符号表示的是元素符号，该元素的元素符号表示为Uuo，错误；B、元素符号 前面的数字表示的是原子序数，故该元素的原子序数为118，正确；C、在原子中，质子数=核电荷数= 核外电子数=原子序数，故该原子的质子数为118，错误；D、相对原子质量的单位是1，错误。故选B。 $ 11．（2017·河北）用分子的知识解释下列现象，其中合理的是（ ） A．水结成冰，是因为水分子停止了运动 B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大 C．加入糖的水变甜，是由于分子永不停息的做无规则运动 D．1L 大豆与 1L 水混合后总体积小于 2L，是由于分子间有间隙 【答案】C 7. （2017·北京）铬在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确 的是 A.原子序数是 24 B.属于非金属元素 C.一个铬原子核外有 28 个电子 D.相对原子质量为 52.00g 48 / 324 【答案】A 【解析】根据元素周期表信息所示，原子序数为 24。铬属于金属元素。一个铬原子核 外有 24 个电子。相对原子质量为 52.00 8．（2017·海南）下列事实的微观解释不正确的是 A．干冰升华——分子间隔变大 B．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多 C．水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化 D．湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率变快 【答案】B 30．（2017·哈尔滨）右图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题： （1）在 B 图中将相关粒子图形补充完整； （ 2 ） A 图 所 示 物 质 属 于 ________ （ 填 物 质 分 类 ）， 从 微 观 角 度 说 明 理 由 是 _________________________________； （3）画出比氧元素多一个周期少一个族的元素的原子结构示意图__________。 【答案】（1）一个氢分子，和一个水分子；（2）混合物，分子种类不同； （3） 13．（2017·福建）模型是联系宏观与微观的桥梁。 （1）右图是钠原子结构示意图。 ①x 的数值为_______。 ②“11”指的是_______。 ③钠原子在化学反应中易失去 1 个电子，形成_______（填离子符号）。 （2）下图是氢分子和氧分子运动的示意图。 ①在 A、B 和 C 中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______（填标 号）。$来&源：ziyuanku.com 49 / 324 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与______有关。 ③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：________。 【答案】（1）①8；②钠原子的质子数为 11（或其他合理答案）；③Na+ （2）①BC；②分子种类（或其他合理答案）；③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快（或 其他合理答案） 25. （2017·桂林）宏观、微观之间存在必然的联系，建立正确的微粒观有助于化学的学习。请 用微粒的知识回答下列问题。 （1）阿伏加德罗指出分子和原子的区别，完善了道尔顿的原子学说，分子和原子的本质区别是 （2）“醋酸糖甜”是因为 （3）空气和氧气的主要区别是 （4）原子内部含有带电荷的质子和电子，而整个原子不显电性的原因是 （5）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是 【答案】：（1）在化学反应中分子可以再分而原子不能在分（2）同种分子物理性质相同，不同分 子物理性质不同（3）空气由不同的分子构成，氧气由相同的分子构成（4）质子带正电，电子带 负电，中子不带电且正电数值和负电数值相等（5）稀盐酸和稀硫酸溶液中都能解离出 H + ， 课题 2 原子的结构 9．（2017·威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是 A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域中运动 C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 【答案】C 3．（2017·呼和浩特）下列说法正确的是 A．碳-12 原子和碳-13 原子的中子数相同 B．KMnO4 和 K2MnO4 中有相同的原子团 C．Fe2+和 Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同 D． 和 化学性质相同 【答案】C 6．（2017·广安）下列四种粒子的结构示意图中，表示金属离子的是 A． B． C． D． 【答案】D 14．（2017·兰州）下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是 50 / 324 A．①、②的化学性质相似 B．②所示的粒子符号为 Na C．③在化学反应中易失去电子 D．④中 X 可能为 8 【答案】D 5．（2017·天水）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能．其原子结构示意图及在元素 周期表的信息如图，下列说法错误的是（ ） A．硒属于非金属元素 B．硒原子核内有 34 个质子 C．硒原子核外有 4 个电子层 D．硒的相对原子质量是 78.96g 【答案】D 6．（2017·广州）右图是元素 X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 A．X 是非金属元素 B．X 的最外层电子数为 8 C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 $来&源：ziyuanku.com D．该粒子可表示为 X- 【答案】C 17. （2017·陕西）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）图 A 所示是今年 5 月新命名的元素，其原子核内的质子数是_______。 （2）图中属于同种元素的微粒是_______（填字母）。 （3）由 B、C 两种微粒构成的物质属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 【答案】17.(1)115 (2)CD (3)盐 16．（2017·青岛）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下， 下列分析错误的是 51 / 324 A．以上原子的核外都有三个电子层 B．Na+和Ｍg2+的核外电子数不相同 C．Na 与 S 形成化合物的化学式为 Na2S D．在化学反应中氯原子容易得到电子 【答案】B 5．（2017·深圳）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中 的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是 A．碘是一种金属元素 B．碘原子的核外有 7 个电子层 C．碘原子的核电荷数为 53 D．碘的相对原子质量为 126.9g 【答案】C 4．（2017·沈阳）下列结构示意图表示阳离子的是 【答案】B 5．（2017·河北）如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息．下列说法正 确的是（ ） A．氧原子核外有 6 个电子 B．硫、氧均属于非金属元素 C．硫原子的相对原子质量为 32.06g D．硫、氧两种元素形成的 SO3 中硫元素为+4 价 【答案】B 8．(2017·河南)右图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是 Ziyuanku.comA．钠原子的质子数为 11 B．图中 n 的值为 10 C．钠在反应中易失去电子 D．钠元素位于第三周期 【答案】B 10．下列物质由离子构成的是 A．二氧化碳 B．氯化钠 C．铁 D．水 【答案】B 13．（2017·自贡）铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的原子核内有 58 个质子和 82 个中 子,该原子的核外电子数为( ) A．24 B．58 C．82 D．140 【答案】B 52 / 324 10．（2017·六盘水）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示， 回答下列问题： （l）溴的相对原子质量是_______。 （2）溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______（填序号）。 （3）溴元素与图二中 A 元素形成化合物的化学式为：_______。 （4）若图二中 C 表示离子，则离子符号是_______。 【答案】（1）79.90；（2）B；（3）KBr；（4）S2-； 17．（2017·天津）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1） A、B、C、D 所示粒子共表示______种元素（填数字）。 （2） D 所示粒子在化学反应中容易_____电子（填“得到”或“失去”) 。 （3）若 E 中 x=10 时，则该粒子属于____（填“原子”或“离子”）。 【答案】（1）3；（2）得到；（3）原子。 24．（2017·龙东）根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：（填序号） （1）实验同种元素的是_____________ ； （2）元素的化学性质相似的是：③与_____； （3）在化学反应中容易失电子的粒子是________。 【答案】24、（1）①③ ⑵④ （3）② 10．（2017·达州）根据下图提供的信息，请回答下列问题： （1）A 图表示原子其中 X 的值是 。 （2）化学性质相似的原子是 （填字母序号，下同）。 （3）具有稳定结构的原子 。（4）属于同种元素的粒子是 。 【答案】（1）9 （2）AC （3）B （4）CD 17．（2017·绥化）含氟物质的合成，对推动科技进步发挥着巨大作用。 （1）图 1 是氟元素在元素周期表中的相关信息，若画出氟元素的原子结构示意 53 / 324 图 。由氟原子结构示意图可知，氟原子在化学反应中易 电子（选 填“失去”成“得到”）。 （2）氟原子的化学性质与图 2 中的 微粒的化学性质相似。 (选填字母序号) （3）氟是人体必须的 元素。（选填“常量”或“微量”‘） 【答 案】（1） 得到 （2）D （3）微量 37．(2017·黄石)（1）某元素的原子结构示意图如下图所示。 则：①y=______________； ②该元素的元素符号为_______； ③该元素位于元素周期表的第________周期。 （2）某化学反应的微观示意图如下所示，据图回答问题： ④甲物质中硫元素的化合价为_______； ⑤相同条件下，甲气体的密度比空气密度_____（选续“大”或“小”）； ⑥丙分子中硫原子和氧原子的质量比是_____；中·华.资*源%库 ziyuanku.com ⑦请补全这个反应的化学方程式：2H2S+()O2=2H2O+( )[ ] 【答案】﹙1）①14 ②Si ③三(或“3”)④-2 ⑤大 ⑥1:1 ⑦3 2SO2 28．（2017·邵阳）下图是 A、B、C、D 四种粒子的结构示意图。 （1）属于同种元素的是_______（填序号）。 （2）A 与 C 形成化合物的化学式是 ________。 （3）B 在化学反应中易 _________（填“得”或“失”）电子。 【答案】（1） CD（或 C 和 D） （2）MgCl2 （3）得 54 / 324 15．（2017·西宁）右图 A、B 是两种粒子的结构示意图，回答下列问题。 （l）若 A 是某阴离子的结构示意图，则 x 可能是下列中的____（填字母序号）。 A．8 B．10 C．11 D．12 （2）若 B 表示某原子的结构示意图，则 y=______。 （3）若 A 中 x=12，则 A、B 所表示的元素形成化合物的名称为______。 【答案】（1）a；（2）7；（3）氯化镁 46．（2017·眉山）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 （1）下图是四种粒子结构示意图。 ①D 中的 x= ，C 粒子的符号为 。 ②A、B、C、D 中属于同种元素的粒子是 和 (填序号)。 ③A 和 B 两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。 （2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。 ①己知丁是一种单质，则丁是 (写化学式）。 ②根据图示得出的结论中，正确的有 。 A．化学反应是原子的重组过程 B．该反应是置换反应 C．参加反应的甲和乙的质量比为 14：15 D．生成丙和丁的分子个数为 1：1 【答案】 （1）①18 Cl- ②B C ③最外层电子数 （2） ①N2 ②AC 课题 3 元素 28．（2017·上海）属于金属的是（ ） A．Mg B． 2O C．S D．P 55 / 324 【答案】A 3．（2017·天津）地壳中含量最多的元素是 A．Si B．Fe C．O D．Al 【答案】C 2．（2017·苏州）下列元素名称与元素符号书写都正确的是 A．锌 Zn B．硅 SI C．氯 cl D．贡 Hg 【答案】A 19．（2017·眉山）地壳 中含量最多的金属元素是 A．Si B．Al C．Fe D．O 【答案】B 2．(2017·河南)下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．阿伏伽德罗 【答案】B 5．（2017·自贡）每 100g 黑木耳中含铁 0、185g,是常见天然食品中最高的,这里的“铁”应理解为 （ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 【答案】D 8．（2017·扬州）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为 A．单质 B．原子 C．分子 D．元素 【答案】D 4．（2017·广安）济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，种植的西瓜，硒的含量高，色泽好、糖分高， 被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。这里的“硒”指的是 A．原子 B．单质 C．分子 D．元素 【答案】D 4．（2017·盐城）硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．离子 【答案】C 4．（2017·泸州）下图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（ ） A．P 原子质量是 30.97 B．Cl 表示一个氟原子 C．三种元素都是非金属元素 D．三种元素在周期表中属于同一族 【答案】C 8．（2017·天津）截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有 关说法中错误的是 56 / 324 A．铕属于非金属元素 B．铕的原子序数是 63 C．铕原子中的质子数为 63 D．铕的相对原子质量是 152.0 【答案】A 11．（2017·襄阳）我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质 量新值。右图是元素周期表中的一部分，对图示中元素的信息分析错误的一项是 A．原子序数是“30” B．元素符号是“Zn” C．元素名称是“锌” D．电子数是“65.41” 【答案】D 1．(2017·南京)地壳中含量最多的元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．钙 【答案】A 6．（2017·盐城）镆是近期刚确定中文名称的元素，下列有关说法错误的是 A．镆元素为金属元素 B．镆的原子序数为 115 C．镆原子中的质子数为 115 D．镆原子的核外电子数为 173 【答案】D 3．（2017·安徽）在最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。下列有说法正确的 是（ ） A．元素符号为 uUO B．原子序数为 118 C．原子的质数为 176 D．相对原子质量为 294g 【答案】B 【解析】A、元素名称上面的符号表示的是元素符号，该元素的元素符号表示为Uuo，错误；B、 元素符号前面的数字表示的是原子序数，故该元素的原子序数为118，正确；C、在原子中， 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，故该原子的质子数为118，错误；D、相对原子质 量的单位是1，错误。故选B。 57 / 324 5．（2017·甘肃）今年 4 月，科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素― 碲。碲元素在周期表中的信息如右图所示。下列说法不正确．．．的是 A．碲是非金属元素 B．碲的元素符号为 Te C．碲原子的核外电子数为 52 D．碲元素的相对原子质量为 127.6 g 【答案】D 29．（2017·连云港）右图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 A．硼为金属元素 B．碳的原子序数是 12.01 C．铝是地壳中含量最高的元素 D．三种原子中质量最大的是铝 【答案】D 9．(2017·黄石)从右图获取的信息错误的是 WWW.ziyuanku.com A．硒属于金属元素 B．硒的原子序数是 34 C．硒的相对原子质甘是 78.96 D．硒原子中的质子数是 34 【答案】A 10．（2017·随州）稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的 战略资源。铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如右图所示，下列有关说法错误的 是中/华-资*源%库 A．铈原子的核内质子数是 58 B．在化学反应中，铈原子一般失去电子 C．铈的相对原子质量是 140.1g D．铈元素符号是 Ce 【答案】C 13．（2017·邵阳）2017 年 5 月 9 日，中国科学院发布了 113 号、115 号、117 号及 118 号四种 元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误 的是 58 / 324 A．相对原子质量为 288 B．核内有 115 个质子 C．是非金属元素 D．核内有 173 个中子 【答案】C 6．（2017·江西）2017 年 5 月我国发布了四种新元素的中文名称，右图是其中一种元素的信息， 下列有关说法错误的是 A．镆属于金属元素 B．镆的原子序数 115 表示其核内有 115 个中子 C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1 个镆原子 D．四种新元素的原子中质子数不同 【答案】B 6、（2017·桂林）下列属于非金属元素的是（ ） A.钠 B.镁 C.铜 D.硅 【答案】：D 2. （2017·北京）“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 【答案】D 【解析】牙膏中的“氟”指的元素 7. （2017·北京）铬在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确 的是 A.原子序数是 24 B.属于非金属元素 C.一个铬原子核外有 28 个电子 D.相对原子质量为 52.00g 【答案】A 【解析】根据元素周期表信息所示，原子序数为 24。铬属于金属元素。一个铬原子核 外有 24 个电子。相对原子质量为 52.00 11．（2017·兰州）汞是一种有害元素，相关信息如图所示。下列说法中正确的是 A．原子核外有 80 个电子 B．相对原子质量为 200.6 g 59 / 324 C．汞有毒，是非金属元素 D．图中 Y 代表的是 Ag 【答案】A 8．（2017·广东）有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见“题 8 图”。 则下列说法错误 的是 A．x=2 B．锗原子的电子数为 32 C．人体中锗是常量元素 D．锗原子的中子数为 41 【答案】C 16．（2017·海南）右图是元素周期表中部分元素的相关信息。请回答： 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 （1）磷元素的相对原子质量是______； （2）这六种元素中，有些能相互结合形成大气的主要污染物，其中一种的化学式为______； （3）查阅资料得知，周期表中同一纵行的元素性质相似。由此推测 SiO2 与 NaOH 溶液反应 的化学方程式为______。 【答案】（1）30.97； （2）CO（或 NO、NO2、SO2）；（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 38．（2017·荆州）如图为 A、B、C、D 四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信 息，请按要求填空： 34 Se 硒 79 （1）A、B、C、D 四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号），C 粒子的符号为 。 （2）由 A 元素和 B 元素形成的化合物的化学式为 。 （3）该硒原子的中子数是 。 【答案】（1）A、D O2- （2）Al2S3 （3）45 24．（2017·湘潭）下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题． 60 / 324 （1）画出硫离子（S2﹣）的结构示意图 ； （2）氖原子（Ne）的核内质子数为 ，与它核外电子数相同的粒子有多种．请你写 出其中一种阴离子的符号 ； （3）12 号元素的原子在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子，由 它和氮元素形成化合物的化学式是 ． 【答案】（1）． （2）O2﹣．（3）失去；Mg3N2， 18．(2017·南京)核电菏数为 1～18 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、 （1）2017 年 5 月 9 日，中国科学院等单位联合发布了 115 号元素的中文名为“镆”。此元素 原子的核电荷数为______，核外电子数为______。 （2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_________。 （3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、键、盐的化学 式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质______、氧化物______、酸______、 碱______、盐______。 （4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系。________________________。 （5）国产 C919 大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝(Al2O3)得到铝和氧 气、试计算电解 102t 氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程） 【答案】（1）115 115 (2）最外层电子数依次递增 （3） （4） （问答要点）最外层电子数、得失电子与化学性质之间的关系（5）54t 61 / 324 10．（2017·东营）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。 ② （1）很多科学家对元素周期期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的 名字：_________。 （2）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物。 根据下列四种粒子的结构示意图，回答问题。 ①它们属于同种元素的是______(填序号，下同)。 ②图 C 是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是______(选填①或 ②或③)。 （3）原子序数为 12 的元素的原子在化学反应中易_______(填“得”或“失”)，形成离子符号 是_______。该元素在化合物中的化合价为_____价，该元素和原子序数为 9 的元素 组成的化合物是________(填化学式)。 （4）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应 后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色。由此推断，钠与水反应的化学方程式为 _________；由以上信息，你对物质的结构与性质之间的关系有什么认识__________。 $来&源：ziyuanku.com 【答案】（1）门捷列夫或张青莲（1 分）（2）①AC（1 分） ② ③（1 分）（3）失（1 分或失 2 个） Mg2+（1 分）+2（1 分） MgF2（1 分）（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2 分）结构决定性 质，性质反映结构（1 分） 23．（2017·临沂）下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请 回答下列问题： （1） D 所表示的粒子是______（填写化学符号），氯原子的结构示意图是______（填序 号）。 （2）D、F 形成化合物的化学式是_________。 （3）与元素的化学性质关系最密切的是______（填序号）。 ①原子的核外电子数 ②元素的相对原子质量 62 / 324 ③元素的原子序数 ④原子的最外层电子数 【答案】（1）Na+ E（2）NaCl （3）④ 21．（2017·泰安）下表是元素周期表中第 2、3 周期的元素，请回答有关问题。 （1）下列各组具有相似化学性质的元素是________（填字母序号）； A．Na、Cl B．O、S C．F、C1 D．Cl、Ar （2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律__________； （3）笫 7 号元素与笫 12 号元素的原子形成化合物的化学式为__________； （4）某粒子的结构示意图为 ,当 x-y=8 时，该粒子的符号为__________； （5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。 下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母序号）。 A．NO 和 O2 B．CO 和 N2 C．SO2 和 CO2 D．PO43-和 SO42- 【答案】（1）BC；（2）同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；（3）Mg3N2；（4）S2-；（5） BD 12．（2017·威海）元素家族新成员——鉨( ) 2016 年 6 月 8 日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布 113 号等四种新元素的英文名称和 元素符号。2017 年 5 月 9 日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中 113 号元素的元素 符号为 Nh，中文名称为“鉨”。图 1 中，甲为鉨原子结构示意图，乙为铝原子结枸示意图。 请回答下列问题； （1）甲中 x=________。 （2） 铱元素与铝元素在元素周期表中处于同一_____________。 （3）在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为___________。 （4）根据铱和铝的结构，理论上你的金属活动性比铝强，试预测钵可能与哪些物质反应？ （写出两种不同类别的物质的化学式即可）_______________，____________________。 【答案】（1）3 （2）族(或纵行、或列、或竖行) （3）Nh3+ （4）O2、HCl、CuSO4 评分标准：能与其反应的非金属单质．酸和盐等三类物质中的两 类均可 14．（2017·内江）元素周期表中，某周期元素的原子结构示意图如下： 63 / 324 根据以上信息，回答下列问题： （1）该周期有_______种金属元素 （2）该周期的元素从左至右，其原子核外电子排布的变化规律是______________。 【答案】3; 电子层数相同，最外层电子数不同 19．（2017·自贡）如图是元素周期表的一部分,请回答： （1）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为______,该化合物中②处元素的化合价 为_________、 （2） 表示如表中___(填表中序号)的原子结构示意图,该原子易______(填“得” 或“失”)电子，形成的离子符号为_______。 【答案】（1）Al2O3；+3；（2）④，得到，Cl-。 第四单元 自然界的水 课题 1 爱护水资源 9．（2017·苏州）下列有关水的说法中，不正确的是 A．水是一种常用的溶剂 B．保护水资源是全人类的责任 C．常用肥皂水来鉴别硬水和软水 D．电解水得到的氧气和氢气的体积比为 2:1 【答案】D 8. （2017·桂林）薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有（ ） A.氨气 B.氧气 C.水蒸气 D.二氧化碳 【答案】： C 9．（2017·湘潭）2017 年中国水周的宣传主题为“落实绿色理念，全面推行河长制”．下列有关 说法中不正确的是（ ） A．硬水经过吸附、过滤可变成软水 B．净化水程度最高的方法是蒸馏 C．水是一种常见的溶剂 D．为爱护水资源，既要节约用水，又要防止水污染 【答案】A 7．（2017·广安）水是生命之源泉。下列有关水的叙述正确的是 A．用肥皂水可以鉴别软水和硬水 64 / 324 B．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田 C．水中 Ca2+、Mg2+增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖 D．水是由氢原子和氧原子组成 【答案】A 6．（2017·自贡）水是生命之源,下列有关水的说法不正确的是( ) A．地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的 B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度 C．用蒸馏的方法可以将海水淡化 D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施 【答案】A 30．（2017·兰州）化学源于生活，也服务于生活。 （1）近年来，公交车起火事件时有发生，事故发生时，消防员常用高压水枪进行灭火，其 原理是 ；起火事件的发生引发了人们对公共交通消防安全问题的重 视，乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是 ，(填序号): A．衣物 B．酒精 C．书刊杂志 D．鞭炮 （2）水是生命之源。净化水的主要操作步骤有沉淀、过滤、 、杀菌消毒等:硬水给 生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 方法降低水的硬度:“节约用水，从你 我做起’，你的一种具体做法是 。 【答案】（1）降低可燃物的温度至着火点以下；BD（2）吸附，煮沸，用洗菜的水浇花，洗完手 及时关水龙头等 5．（2017·广州）下列关于水的说法正确的是 A．工业废水需要处理达标后才能排放 B．明矾可以使硬水转化为软水 C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D．蒸馏水、自来水都是纯净物 【答案】A 8．（2017·郴州）郴州是温泉之乡，温泉水中溶解了多种矿物质。下列有关水的说法错误的是（ ） A．可用肥皂水检验温泉水是否属于硬水 B．温泉水是纯净物 C．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质 D．水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂 【答案】B 7．（2017·淮安）下列有关水的说法正确的是 A．水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度 B．通过活性炭的吸附可使硬水变为软水 C．为保护水资源，禁止使用化肥和农药 D．无色透明的深层地下水属于纯净物 【答案】A 20．（2017·临沂）水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质。合理利用和保护水资源是 我们义不容辞的责任。 （1）下列做法不合理的是______(填序号)。 ①严格监管化肥和农药的使用 ②积极探索污水处理的新技术 ③不间断地放水洗衣服 65 / 324 （2）利用右图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法错误的是______(填序号）。 A．小容器中的水为淡水 B．大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液中·华.资*源%库 ziyuanku.com C．获得淡水的快慢与温度有关 （3）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该 反应的化学方程式为_________。 （4）自来水厂生产自来水的过程中，常加入_______，用来吸附水中一些溶解性的杂质， 除去臭味。 【答案】（1）③（2）b （3）CaO+H2O=Ca(OH)2（4）活性炭 36．(2017·黄石)水是 生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。 （1）生活中常用_____来区分硬水和软水； （2）小液滴分散到液体里形成的混合物叫做_______； （3）下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是_____（填序号，多选）； ①农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌 ②工业废水在接排入江河中 ③生活污水集中处理和排放 ④为提高农作物产量，大量使用化肥农药 （4）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图如下所示： ①T3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：_____>______>____ （选填“甲”、、 “乙”“丙”)； ②____（选填(“T1”、“T2”或“T3”）℃时，乙和丙的溶解度相等； ③T1℃时甲和丙的饱和溶液，升温到 T2 ℃时仍然是饱和溶液的是______（选填“甲” 或“丙”）。 23．（2017·泰安）水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。 （1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______ (填编号）； ①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水 ③大量使用化肥农药 ④生活污水经过净化处理后再排放 （2）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反 应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为______；从能量变化角度 看，该反应将电能转化为______能； （3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。极少部分水分子在特定条件下容 易解离而得到 H+和 OH- ，H+易与水分子形成水合氢离子（H3O+）,与水分子相比，下列 66 / 324 对水合氢离子描述不合理的是______（填字母序号）； A．氧元素的化合价发生了改变 B．微粒的构成发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒的电子数发生了改变 （4）溶液在生产和生活中有广泛的应用。某同学配制溶液时，在用量筒量里取所需水的过 程中，他俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会______ (填“偏大”、“偏小”、 或“无影响”）。 【答案】（1）②④；（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；化学；（3）AD；（4）偏大。 课题 2 水的净化 7. （2017·桂林）区分硬水与软水可用（ ） A.蔗糖水 B.肥皂水 C.食盐水 D.食醋 【答案】：B 5．(2017·河南)能用于区分硬水和软水的方法是 A．闻气味 B．观察颜色 C．加肥皂水 D．加食盐水 【答案】C 3．（2017·江西）为下列单一操作中，净化自然界的水程度最高的是 A．过滤 B．蒸馏 C．吸附 D．静置沉淀 【答案】B 12．（2017·呼和浩特）水是我们日常生活中必不可少的物质。下列有关水的说法不正确的是 A．水是一种常用的溶剂 B．软水是不含可溶性钙镁化合物的水 C．活性炭能吸附水中的色素和异味 D．自来水厂净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌 【答案】B 15．（2017·广东）解释生活中的现象： （1）活性炭净水原理是____________。（2）用水灭火原理____________。 （3）如果用硬水和肥皂洗衣服，会出现____________，洗不干净衣服。 （4）如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液＋石灰桨）, 铁桶受到腐蚀的化学反应方 程式为____________。 【答案】（1）有吸附作用。（2）水蒸发吸热，降低温度至着火点以下。（3）浮渣多、泡沫少 （4）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 12．（2017·六盘水）水是人类的宝贵自然资源，与人类的生产、生活密切相关。 （l）饮用酸、碱性过强或硬度过大的水都不利于人体健康，可用______来测定水的酸碱度。 （2）检验水是硬水还是软水，可用的物质是______，日常生活中使硬水软化的方法是 ______。 （3）实验室用“电解水”或“氢气在氧气中燃烧”的实验探究水的组成元素，理论依据是 ______。 【答案】（1）pH 试纸/pH 计/酸度计；（2）肥皂水，加热/煮沸；（3）化学反应前后元素种类不 变/质量守恒定律。 23．（2017·龙东）2017 年 3 月 22 日是第二十五届“世界水日”，也是第三十届“中国水周”的笫一 67 / 324 天，爱护水资源越来越引起人们的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关 研究调查： （1）取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____； （2）可用____检验该水样是硬水还是软水； （3）日常生活中将硬水转化为软水的方法是______； （4）下列做法会造成水体污染的是_____。（填序号） ①工业废水达标处理后排放 ②随意丢弃废旧电池 ③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 ④合理使用化肥和农药 【答案】⑴玻璃棒 ⑵肥皂水 ⑶煮沸 ⑷②③ 18．（2017·绥化）水是生命之源，为了人类健康，我们应该爱护水资源。请回答下列问题。 （1）自制简易净水器中的活性炭具有 性。 （2）净水器中小卵石和石英砂起到 作用。 （3）在常用净水方法中，净化程度最高的是 。 【答案】 （1）吸附 （2）过滤 （3）蒸馏 37．（2017·荆州）2017 年 3 月 22 日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回 答下列问题： （1）火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为________________。 （2）日常生活中通常向水中滴加_________来检验硬水和软水。 （3）高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为： 4Na2FeO4+10____=4Fe(OH)3(胶体)+3____+8NaOH（请将化学方程式补充完整）。 （4）水是常用的溶剂，某酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为 1:2， 则该溶液中溶质的质量分数为_______________（精确到 1%）。 【答案】（1）2H2+O2 2H2O （2）肥皂水 （3）H2O O2 （只对一个不给分） （4） 30% 12.（2017·甘肃）2017 年 3 月 27 日，疏勒河、党河时隔六十余年后，“再次重逢会流”， 干涸半个多世纪的敦煌哈拉湖也重现碧波，焕发生机。 （1）要想知道哈拉湖水是否为硬水，可使用______检测。生活中经常使用____的方法降低 水的硬度。 （2）净化水时，常用到活性炭，其主要作用是_______。 （3）哈拉湖水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母代号）。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 【答案】（1）肥皂水 煮沸 （2）吸附色素或有异味的物质 （3）AB 17．（2017·天水）请根据已学的化学知识回答下列问题： （1）在化学发展史上，第一次用实验证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是 ． （2）在日常生活中检验硬水和软水常用的物质是 ． （3）在家庭使用的净水器里加人活性炭，是利用活性炭的 性． （4）钢铁车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是 ． 【答案】(1)拉瓦锡；（2）肥皂水；（3）吸附；（4）隔绝空气和水蒸气 26.（2017·广州）如右图所示装置。 68 / 324 （1）仪器名称：X ；Y 。 （2）A 是蒸馏装置。在 X 中加入约 1/3 体积的硬水,再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用 是 。 （ 3 ） B 装 置 可 用 于 CO 还 原 CuO 的 实 验 。 该 实 验 现 象 是 。 【答案】（1）蒸馏烧瓶、铁架台。（2）防止水爆沸。（3）固体由黑色变为红色，澄清石灰水变浑 浊。【解析】（1）X，Y 分别是蒸馏烧瓶、铁架台。（2）蒸馏水时，加入几片碎瓷片，是防止水 爆沸。（3）氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 17．（2017·海南）自来水厂净水过程示意图如下。请回答： （1）除去水中固态杂质的设备是______（填正确选项前的字母）； A．过滤池 B．吸附池 C．清水池 （2）通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为 Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化 合价为______； （3）我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜 <1.0mg·L-1，……。其中的“铁、铜”指的是______（填正确选项前的字母）。 A．原子 B．分子 C．元素 【答案】（1）A；（2）+6；（3）C。 14．（2017·沈阳）研究物质的化学反应，可以揭示物质之间转化的规律。 反应一：水在通电条件下生成氢气和氧气 请写出电解水的化学方程式：____________。 反应二：氢气在空气中燃烧生成水 69 / 324 （1）根据所给信息，请画出氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图。 （2）该反应的文字表达式：___________。 （3）该反应的化学方程式：2H2+O2 2H2O，其表示的含义： 表示 1: ___________；表示 2: ___________；表示 3: ___________。 【答案】反应一： 2H2O 通电 2H2↑+O2↑；反应二：（1） （2） 氢气＋氧气 水（3）表示 1：氢气在氧气中燃烧生成水的事实（其他合理答案均可） 表示 2 ：每 2 个氢分子与 1 个氧分子反应生成 2 个水分子（或 H2、O2、H2O 的分子数之比 是 2:1：2，其他合理答案均可）表示 3：每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全反应生 成 36 份质量的水（或 H2、O2、H2O 的质量之比是 1:8:9，其他合理答案均可） 34．（2017·枣庄）上善若水，水育万物，水与我们的生活息息相关。 （1）海水中含量排第六位的钟元素约有 600 万亿吨，可以从中提取氯化钾作为肥料，如果 农作物缺少钾元素，会出现_____________(填序号)。Ziyuanku.com A．叶色不浓绿 B．茎杆不粗壮 C．根系不发达 （2）2017 年 3 月 22 日是笫二十五届“世界水日”，宜传主题是“Wastewater”(废水)。天然水 的循环是重要的水体自净方式，其能最来自于______，属于_________(填“物理”或“化 学”)变化。 （3）自来水是通过水厂生产出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。其生产过程 中加入液氯的作用为______________。 【答案】（1）B （2）太阳 物理 （3）杀菌消毒 24．（2017·山西）水体污染主要来自工业废水，农业用水和生活污水。水体被污染，必将影响 整个地球的自然环境，对人类产生严重的危害。下图为污水处理流程示意图，污水经物理， 化学或生化方法分级处理后，可达到农灌和废水排放标准或绿化和景观用水标准。WWW.ziyuanku.com 70 / 324 （1）污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的 。 （2）污泥处理可得到沼气（主要成分为CH4），写CH4出燃烧的化学方程式 。 （3）消毒处理属于 变化。Ziyuanku.com （4）消毒处理后的某无色透明水样中含有钾盐，用简单的方法证明此水样为混合 物 。 【答案】（1）过滤 （2）CH4+2O2 点燃CO2+2H2O（3）化学 （4）取适量污水于蒸发皿中，蒸干，有白色固体析出或者取适量污水于洁净的透明玻璃片 上，晾干，玻璃片上有白色固体析出（答案合理即可）。 课题 3 水的组成 2．（2017·临沂）下列几种常见的物质中，属于化合物的是 A．火碱 B．金刚石 C．碘酒 D．洁净的空气 【答案】A 2．（2017·天水）下列物质中，属于氧化物的是（ ） A．金刚石 B．空气 C．熟石灰 D．二氧化锰 【答案】D 20．（2017·扬州）分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是 A．反应过程中化合价改变的元素有 H、O、S、I B．涉及的反应类型有分解反应和化合反应 C．理论上，每生成 16 g O2，就能得到 2gH2 D．理论上，每分解 18g H2O，就需向体系内再补充 32 gSO2 【答案】AC 71 / 324 30．（2017·上海）属于氧化物的是（ ） A． 3O B． 2H O C．  2Cu OH D． 2 3H CO 【答案】B 10．（2017·天水）类推是学习化学时常用的思维方式．以下类推结果正确的是（ ） A．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐 【答案】C 3．（2017·广州）下列物质属于氧化物的是 A．O2 B．SiO2 C．Cu2(OH)2CO3 D．Fe(OH)3 【答案】B 4．（2017·深圳）下列说法中正确的是 A．检验电解水的产物，可判断水的组成元素 B．将 pH 试纸用水湿润后，测定柠檬汁的 pH C．凡是无色的、均一的液体一定是溶液 D．硫在 O2 中燃烧发出淡蓝色火焰，生成 SO3 【答案】A 11．（2017·邵阳）右图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是 A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性 B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃 C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为 2:1 D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】A 2．（2017·聊城）关于水的说法正确的是 A．水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子体积变小 B．生活中帝用肥皂水将硬水转化成软水 C．通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的 D．天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物 【答案】C 13．（2017·盐城） 下列叙述与事实或实验规则不符的是 A．房屋着火时用高压水枪灭火 B．侯德榜联合创碱法制得的“碱”是 Na2CO3 C．取用固体药品，未说明用量的，只需盖满试管底部 72 / 324 D．在电解水实验中，玻璃管上方产生的 H2 和 O2 的体积比约为 1:2 【答案】D 5．（2017·菏泽）水是由氢元素和氧元素组成的，下列有关说法正确的是 A．氧离子的结构示意图为 B．H2O 和 H2O2 中氢元素的化合价相同 C．水和冰块混合形成混合物 D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高水分子变大 【答案】B 44．（2017·襄阳）水与人类的生活息息相关。 （1）保持水的化学性质的最小粒子是_____(用化学符号表示)。 （2）右图是“电解水实验”示意图，图中试管乙中的气体是______。 （3）生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水。肥皂水遇______(填“硬水”或“软 水”）泡沫少、易起浮渣。 【答案】（1）H2O；（2）O2；（3）硬水。 24. （2017·北京）（2 分）电解水实验如右图所示。 （1）试管 2 中生成的气体为________________。 （2）该反应的化学方程式为________________。 【答案】 （1）氧气/O2 （2）2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 【解析】 （1）根据电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气与氢气的体积比为 1： 2，由图可知，试管 2 中生成的气体为氧气；（2）电解水反应的化学方程式为：2H2O 通 电 2H2↑+O2↑ 16．（2017·河北）如图所示的是电解水的实验过程． （1）气体 a 为 ； （2）通电时反应的化学方程式为 ； （3）通电后中间球形容器内液面上升的原因是： ． 73 / 324 【答案】（1）氢气；（2）2H2O 2H2↑+O2↑；（3）a、b 两管内汇聚气体，气压变大，将水 压入中间球形容器中． 18．（2017·齐齐哈尔）水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。 （1）生活中可以用________区分硬水和软水，通过_________的方法将硬水软化。 （2）电解水的实验中，正负两极产生气体的体积比为_________，通过实验可以得出水是 由___________组成的。 （3）用氯化钠固体和水配制 6%的氯化钠溶液。下图正确的操作顺序是____________(填字 母序号)，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数 ____6% (填“>”“<”或“ = ”)。 【答案】（1）肥皂水；煮沸（2）1:2；氢元素和氧元素（或氢氧元素或 H 和 O）（3）BCAED； < 16．（2017·赤峰）水是一种重要的资源。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是_____（填序号） A．硬水加入肥皂水容易起浮渣 B．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 C．蒸馏水、矿泉水、纯净水等都属于纯净物 D．自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将泉水变成纯水 （2）氢气燃烧是人们认识水的组成的开始，该反应的化学方程式为_____。 （3）水常用于灭火，其灭火原理是_____ 。 （4）在通电条件下，水和氯化钠发生化学反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，写出此反应的 化学方程式____________。 （5）水是一种重要的溶剂，甲、乙两种物质在水中的溶曲线如图所示： ①温度_____t1℃时（填“>”或“<”），甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 ②t2℃时，用等质量的甲和乙分别配成饱和溶液所需要水的质量是甲＿乙（填“>”、“=” 或“<”） ③甲、乙两种物质的饱和溶液温度由 t2℃降到 t1℃时，溶液组成不发生改变的是____ （填甲或乙） 【答案】16.（1）AB；（2）2H2+O2 2H2O；（3）降低温度到着火点以下（降低温度）； （4）2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（5）①>；②<；③乙。 74 / 324 课题 4 化学式与化合价 3．（2017·沈阳）氨气的化学式是 A. N2 B. NH3 C. HN3 D. NH4 【答案】B 3．（2017·西宁）漂白粉的有效成分次氯酸钙[Ca (ClO)2]中氯元素的化合价是 A．-1 B．0 C．+1 D．+5 【答案】C 22．（2017·眉山）N(NO2)3 是一种新型火箭燃料，N(NO2)3 中的化合价是 A．-3 B．+1 C．+3 D．+5 【答案】C 12．（2017·兰州）硫代硫酸钠，又名大苏打，化学式为 Na2S2O3，其中 S 元素的化合价是 A．+2 B．+4 C．+6 D．-2 【答案】A 9．（2017·聊城）下列物质的化学式书写、俗名都正确的是 选项 名称 化学式 俗名 A 乙醇 CH3CH2OH 酒精 B 氧化钙 CaO 熟石灰 C 碳酸氢钠 Na2CO3 苏打 D 氯化钠 NaCl 食盐 【答案】D 8．（2017·西宁）茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功 效。下列有关说法正确的是 A．茶氨酸属于有机化合物 B．茶氨酸中氧元素的质量分数最大 C．茶氨酸由 26 个原子构成 D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为 7:14:3:2 【答案】A 7．（2017·雅安）含磷的洗涤剂因含有 Na5 P3 O10 易造成水生植物大量繁殖而污染环境, 因此提 倡使用无磷洗涤剂。下列化合价在 Na5 P3 O10 中没有出现的是 A． - 2 B． +1 C． +4 D． + 5 【答案】C 4．（2017·山西）化学家戴维最早制得了曾用作麻醉剂的笑记（化学式为N2O），其中氮元素 的化合价是 A．-1 B．-2 C．+1 D．+5 【答案】C 4．（2017·内江）“染色”馒头中添加有铬酸铅(PbCrO4)，颜色为柠檬黄，会使人体致癌，已被卫 生部明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6 价，则铅元素的化合价为 A．+2 B．+4 C．+5 D．+7 【答案】A 中·华.资*源%库 ziyuanku.com 6．（2017·内江）葡萄糖的分子式为 C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是中·华.资*源%库 ziyuanku.com A．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 B．葡萄糖由三种元素组成 C．葡萄糖由 24 个原子构成 D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成 【答案】A 6．（2017·山西）吸烟有害健康。香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式C10H14N2）。下 75 / 324 列有关说法正确的是 A．尼古丁分子中含有氮分子 B．尼古丁的相对分子质量为162g C．尼古丁分子中碳、氢原子个数比为5:7 D．尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】C 14．（2017·青岛）剧烈运动时肌肉里产生乳酸（C3H6O3），会导致肌肉酸痛。下列说法错误的 是 A．乳酸的相对分子质量为 90 B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 C．乳酸中氧元素的质量分数最大 D．乳酸中碳、氢、氧元素质量之比为 1:2:1 【答案】D 7．（2017·江西）我省参与制造的 C919 大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅 （Si3N4)，其中硅元索的化合价为＋4 价，则氮元素的化合价为 A．-3 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】A 13．（2017·兰州）PLA 是一种新型可降解塑料，以乳酸(C3H6O3 )为主要原料聚合而成，下列有 关乳酸的说法错误的是 A．乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B．乳酸分子中含有 12 个原子 C．乳酸的相对分子质量是 90 D．乳酸中氧元素的质量分数最大 【答案】B 29．（2017·上海）含原子团的物质是（ ） A．Cu B．CO C．KCl D． 3KNO 【答案】D 7．（2017·天水）硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源．有关 硼氢化钠的说法正确的是（ ） A．硼元素的化合价为+3 B．只含一种非金属元素 C．Na、B、H 三种元素的质量比为 1：1：4 D．含 2 个氢分子 【答案】B 6．（2017·临沂）豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中 含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是 A．亮氨酸是氧化物 B．亮氨酸中碳元素的质量分数为 27.3% C．一个亮氨酸分子由 22 个原子构成 D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 6:13:l:2 【答案】C 8．（2017·威海）2017 年 1 月 27 日，南京理工大学化学学院胡炳成团队成功合成世界上首个超 高能全氨阴离子(N5-)钴(Co)盐【化学式为：Co(N5)2(H2O)4】。下列有关说法正确的是 A．该物质属于混合物 B．该物质中钻元素的质量分数比氧元素的质量 分数小 Ziyuanku.com C．该物质中钴元素的化台价为+5 价 D．该物质属于有机物 【答案】B 3．（2017·泰安）下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是 A．2Na:“2”表示两个钠元素 B．NO2:“2"表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 WWW.ziyuanku.com 76 / 324 C．2OH- :“2”表示两个氢氧根离子 D． :“ +2"表示镁元素的化合价为+2 价 【答案】A 12．（2017·德阳）草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。它广泛分布于植物、动物 和真菌题中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列有关草酸的叙述正确的是（ ） A．其中碳元素的化合价为+4 B．氢元素和氧元素的质量比为 1：32 C．一个草酸分子由 8 个元素组成 D．其溶液中滴加酚酞试液时呈红色 【答案】B 10．（2017·广州）N(NO2)3 是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于 N (NO2)3 说法正 确的是 A．N(NO2)3 的相对分子质量为 152 B．N(NO2)3 中氮元素与氧元素的质量比是 2：3 C．N(NO2)3 中总共有 3 个 N 原子和 6 个 O 原子 D．N(NO2)3 中氮元素的质量分数为 【答案】A 9．（2017·盐城）我国科学家屠哟哟因发现青蒿素（化学式 C15H22O5）而获得诺贝尔奖。下列 有关青篙素的说法错误的是 A．属于有机物 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．氧元素的质量分数最高 D．分子中 C、H、O 三种原子个数比为 15 : 22 : 5 【答案】C 6．（2017·深圳）丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为 C3HxO2N，相对分子质量是 89.下列 说法正确的是 A．丙氨酸属于无机化合物 B．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为 3：1 C．丙氨酸化学式中 x=7 D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子 【答案】C 4．（2017·安顺）安顺盛产茶叶，茶叶中含锌、硒、茶氨酸（化学式为 C7H14O3N2）等多种成 分。茶树适宜在 pH 为 5～6 的土壤中生长。下列说法不正确的是： A．茶氨酸由碳、氧、氧、氮四种元素组成 B．茶树不宜在碱性土壤中生长 C．一个茶氨酸分子中含有 3 个氧原子 D．茶叶中的锌、硒指单质，茶氨酸属于有机物 【答案】D 30．（2017·连云港）维生素是人体必需的营养物质，维生素 D2 的化学式为 C28H44O。下列说 法正确的是 A．维生素 D2 属于有机化合物 B．维生素 D2 中含有 73 个原子 C．维生素 D2 的相对分子质量是 396g D．维生素 D2 中氢元素的质量分数最大 【答案】A 3．（2017·遂宁）香烟的烟雾中含有 4000 多种化学物质，其中大多数是有害物质，而危窨较大 的物质是一氧化碳、尼古丁(化学式为 C10H14N2)、焦油和重金属盐。下列关于尼古丁的说法正 确的是 A．尼古丁是由三种元素组成的混合物 B．尼古丁中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为 10：14：2 C．尼古丁由碳原子、氢原子、氮原子构成 77 / 324 D．尼古丁中氢元素的质量分数最小 【答案】C 4．（2017·菏泽）人体在代谢酒精的过程中，会产生一种中间产物乙醛（CH3CHO），如果不 能及时将乙醛转化，则会影响身体健康。有关乙醛的说法错误的是 A．乙醛由二种元素组成 B．乙醛中碳元素的质量分数最大 C．乙醛一种有机物 D．乙醛中碳和氢的原子个数比为 l:3 【答案】A 8．（2017·龙东）硅酸钠(Na2SiO3)可用作粘合剂和防火材料，硅酸钠中硅元素的化合价为 A．+2 B．-4 C．+4 D．-2 【答案】C 11．（2017·龙东）玉石制品一直深受人们的喜爱，对玉石主要成分（化学式为 NaAlSi2O6）的 描述正确的是 A．该物质是由四个元素组成 B．该物质中钠元素与铝元素的质量比为 23 : 27 C．该物质的相对分子质量为 94 g D．该物质含有三个氧分子 【答案】B 7．（2017·齐齐哈尔）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，下列有关甲烷的说法正确的是 A．甲烷中碳元素的质量分数最小 B．一个甲烷分子中含有十个质子 C．甲烷是由碳、氢两个元素构成的 D．甲烷是由一个碳原子、四个氢原子组成的 【答案】B 8．（2017·荆州）下列关于维生素 C（C6H8O6）的说法不正确的是 A．1 个维生素 C 分子由 6 个碳原子，8 个氢原子，6 个氧原子构成 B．维生素 C 的相对分子质量为 176 C．维生素 C 中 C、H、O 三种元素的质量比为 3﹕4﹕3 D．维生素 C 中氢元素的质量分数约为 4.5% 【答案】C 4．（2017·宿迁）白酒中溶质的主要成分是酒精（C2H5OH），下列说法正确的是 A．酒精中碳、氢、氧元素的质量比为 2 : 6 :1 B．酒精的相对分子质量为 46g C．酒精属于有机物 D．酒精是由 2 个碳原 6 个氢原子和 1 个氧原子构成的 【答案】C 12．（2017·随州）“珍爱生命，远离毒品”。冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂 躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为 C10H15N）。下列有关甲基苯 丙胺的说法正确的是 A．相对分子质量是 82 B．碳、氢、氮三种元素的质量比为 10：15：l C．是由 C、H、N 三种元素组成的有机物 D．充分燃烧只生成二氧化碳和水 【答案】CZiyuanku.com 13．（2017·襄阳）小杰学习时获知“元素化合价发生变化（升开降）的化学反应是氧化还原反 应”。据此判断下列基本反应类型一定是氧化还原反应的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 5．（2017·郴州）亚硝酸钠（NaNO2)是一种工业用盐，它有毒有咸味，外形与食盐相似。人若 误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡，在亚硝酸钠中氮元素的化合价是（ ） 78 / 324 A．-3 B．+3 C．+5 D．0 【答案】B 23．（2017·邵阳）“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易 成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺 （C10H15N），下列说法正确的是 A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成 B．甲基苯丙胺含 26 个原子 C．甲基苯丙胺的相对分子质量为 149g D．甲基苯丙胺中各元素的质量比为 10:15:1 【答案】A 12．（2017·湘潭）二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅元素的化合价是（ ） A．+1 B．+2 C．+4 D．﹣4 【答案】C 6．（2017·淮安）焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O6） 中硫元素的化合价为 A．－2 B．+3 C．+4 D．+5 【答案】D 18．（2017·苏州）苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式 为 Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是 A．叶酸的相对分子质量为 441 g B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 19：19：7：6 D．叶酸由 19 个碳原子、19 个氢原子、7 个氮原子和 6 个氧原子构成 【答案】B 3．（2017·福建）中药砒霜的主要成分为三氧化二砷( As2O3)，可用于治疗肿瘤。其中砷元 素的化合价为 A．-3 B．+3 C．-2 D．+2 【答案】B 【解析】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知 O 的化合价为-2 价， 设砷元素的化合价为 x，则 2x+（-2）×3=0，解得 x=+3，故选 B。 7．（2017·安徽）据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为 Na2He)。下列说法正确的 是（ ） A．Na2He 中 Na 为+1 价，He 为-1 价 B．Na2He 中 Na、He 元素质量比为 2:1 C．Na2He 中既含金属元素，又含非金属元素 D．稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应 【答案】C 【解析】A、根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知钠的化合价为+1价，设 79 / 324 He的化合价为x，则（+1）×2+x=0，解得x= -2，错误；B、Na2He中Na、He元素质量比= 23 2: 4 =23:2，错误；C、钠元素属金属元素，He元素属稀有气体元素，正确；D、稀有气体很稳定， 很难和其他物质发生反应，错误。故选C。 14.（2017·北京）下图为尿素【CO(NH2)2】中各个元素质量分数的示意图，其中表示氮 元素质量分数的是 A.① B.② C.③ D.④ 【答案】A 12、（2017·桂林）SO 2 中“S”的化合价是（ ） A.-2 B. 0 C. +4 D.+6 【答案】：C 3．参加六盘水市夏季国际马拉松赛的运动员，剧烈运动后感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较 多的乳酸（化学式为 C3H6O3）。下列关于乳酸说法错误的是 A．乳酸属于有机物 B．乳酸由 3 个碳原子、6 个氢原子和 3 个氧原子构成 C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 6：1：8 D．乳酸中碳元素的质量分数为 4O% 【答案】B 9．（2017·哈尔滨）生物体中含有多种氨基酸．下列有关甘氨酸的叙述正确的是（ ） A．甘氨酸是有机高分子化合物 B．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为 24:5 C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的 D．一个甘氨酸分子中含有 10 个原子 【答案】D 11．（2017·扬州）瘦西湖工人将赤霉酸(C19 H22O6)注入柳树，以减少柳絮。下列关于赤霉酸的 说法正确的是$来&源：ziyuanku.com A．C、H 原子个数比为 12 ： 1 B．相对分子质量为 47g C．氢元素的质量分数最小 D．赤霉酸中含有 47 种元素 【答案】C 24．（2017·自贡）我国科学家屠呦呦发现并提纯抗疟疾药物青蒿素(C15H22O5)荣获 2015 年诺贝 尔奖,请计算青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为____________。 【答案】90:11:40 35．（2017·兰州）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用 价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为 C27H42O3，请你计算: （1）皂甙属于_______________(填“有机物”或“无机物”)； （2）皂甙中各元素的质量之比是____________________(最简整数比)； 80 / 324 （3）含氢元素 8.4 g 的皂甙的质盆为________________克(写出计算过程) 【答案】（1）有机物；（2） 54:7:8；（3） 82.8g 7．（2017·安顺）加热某种暗紫色固体 A，反应后生成固体 B 和其它两种物质，固体 A、B 的 组成元素相同。请写出 A、B 相应的化学式并计算相对分子质量： （1）A 的化学式______、相对分子质量______； （2）B 的化学式______、相对分子质量______。 【答案】（1） A: KMnO4 158 ；（2）B: K2MnO4 197 30．（2017·绥化）某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。 500ml 品名：盐酸 化学式：HC1 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/ml 溶质质量分数：38% 报据标签计算。 （1） HCl 中氢元素和氧元素的质量比为 (结国用最简整数比表示)。 （2）这瓶盐酸溶液的质量为 g。 （3）现要配制 3800g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为 38%的浓盐酸的 质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。 【答案】（1）2:71 （2）595 （3）1000 2 15．（2017·赤峰）空气中含量较高的气体是氮气和氧气，氮气和氧气在放电的条件下发生化学 反应的微观模拟示念图如下所示： 请回答下列问题： （1）在 B 图中将相关粒子的图形补充完整。 （2）此变化中发生改变的粒子是_____（填化学式）。 （3）结合该图示从微观角度解释由 A 到 B 的实质是_____。 （4）生成物中氮元素的化合价为_____价。 （5）该反应所属的基本反应类型为_____。 （6）画出 O2-的结构示意图_____。 【答案】（1） ；（2）N2、O2；（3）分子变为原子；（4）+2；（5）化合反应； （6） ； 25. （2017·北京）（3 分）太阳能吸附式 制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡 81 / 324 水，工作原理如下图所示。 （1）蒸发冷凝器中发生的是________ （填“物理”或“化学”）变化。 （2）吸附剂中主要物质为 SiO2 和 CaCl2，SiO2 中硅元素的化合价为_________，CaCl2 中钙、氯元素的质量比为________。 【答案】 （1）物理（2）+4 40：71 【解析】 （1）由图可知，湿空气进入蒸发冷凝器中，将气态水变为液态水，最后进入到集水器 中，整个过程水的状态发生改变，未生成新的物质，故为物理变化； （2）SiO2 中的 Si 元素的化合价为+4 价，CaCl2 中钙、氯元素的的质量比为 40：35.5× 2=40：71。 12．（2017·福建）农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物，如秸秆、蔗渣等。 （1）农业废弃物经发酵处理可获得沼气（主要成分为甲烷）。甲烷完全燃烧的化学方程 式为_______。 （2）闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂” 小氢氧化钠、尿素和水的质量比为 7：12：81。 ①“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有_______。 ②某次生产需用到 100 kg“神奇溶剂”。现仪川氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_______（列出计算式即可）。 ③利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解。 利用此膜替代普通塑料，可缓解的环境问题是_______（写一点）。 【答案】（1）CH4+2O2 CO2+2H2O （2）①氢氧化钠、尿素；② %100817 7  （或其他合理答案）；③白色污染（或其他 合理答案） 【解析】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式表示为 CH4+2O2 CO2+2H2O； （2）①溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物。水是最常 见的的溶剂，故“神奇溶剂”中的溶质是氢氧化钠、尿素；②该“神奇溶剂”小氢氧化钠、 尿素和水的质量比为 7：12：81，某次生产需用到 100 kg“神奇溶剂”，那么氢氧化钠的 质量为 7kg；所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数= %100817 7  ；③塑料制品易引起 白色污染，故利用此膜替代普通塑料，可缓解的环境问题是白色污染问题。 82 / 324 17. （2017·甘肃）今年年初，科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成 能稳定存在 4 天之久的三角烯分子。三角烯（化学式为 C22H14）将在量子计算、量子信 息处理和自旋电子学等领域展现巨大应用潜力。请计算： (1)C22H14 中碳氢元素的质量比为_______。 (2)C22H14 中碳元素的质量分数为______（计算结果精确到 0.01%）。 【答案】（1）132:7 （2）94.96% 22．（2017·天水）青少年过多摄人蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪 酸，其化学式为 C18H34O2，请计算． （1）该反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比 ． （2）141g 该反式脂肪酸中含氢元素的质量为 g． 【答案】（1）27：4；（2）17 24．（2017·广东）2017 年 5 月 18 日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格 局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直 接点燃。己知某种可燃冰的化学式为：CH4·8H2O。请回答： （1）这种可燃冰中含有______种元素：原子个数比：C:H:O＝________； （2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为________%；936g（约 1 升）该可燃冰常温下可释放 出____升甲烷（常温下甲烷密度为 0.72g/L）。 【答案】（1）三： 1:20:8；（2）10%； 130L 29．（2017·齐齐哈尔）学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原 因。乳酸的化学式为 C3H6O3，请回答： （1）乳酸属于________化合物（填“有机”或“无机”） （2）乳酸的相对分子质量是_______________。 （3）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是______________________。 （4）180g 乳酸中含碳元素_____________g。 【答案】（1）有机（2）90 （3）6:1:8 （4）72 52．（2017·襄阳）硼氢化钠【化学式（NaBH4）】，是一种安全车载氢源。 （l）硼氢化钠中 Na、B、H 元素的质最比为_______（最简整数比）； （2）硼氢化钠中氢元素的化合价为-1 价，硼元素的化合价为______。 【答案】（1）23:11:4；（2）+3. 29．（2017·郴州）2017 年 5 月 18 日至 22 日，第五届中国（湖南）国际矿物宝石博览会在郴州 成功举行。这场亚洲最大的矿物宝石博览会以“神夺的矿晶，多彩的萤石”为主题，向世界充 分展示了“矿晶之都，多彩郴州”的独特魅力。萤石的主要成分是 CaF2，试计算： （1）CaF2 的相对分子质量是 ； （2）CaF2 中钙元素和氟元素的质量比为 ； （3）CaF2 中氟元素的质量分数为 （结果精确到 0.1％）。 【答案】⑴.78 ;⑵. 20∶19;⑶.48.7％ 【解析】. 萤石的主要成分是 CaF2，（1）CaF2 的相对分子质量是 40＋19×2＝78；（2）CaF2 中钙 元素和氟元素的质量比为 40∶38＝20∶19；（3）CaF2 中氟元素的质量分数为 38 78 ×100％＝ 48.7％。 25．（2017·湘潭）据报道，我国将印制塑料钞票，这种钞票是由特殊的聚酯材料印制而成，具 有高防伪、硬度接近于钞票纸、不易产生褶皱、抗腐蚀性强、能燃烧、回收方便等特点．某 种聚酯塑料，其化学式为（C9H8O3）n，可能成为其印制材料．回答下列问题： （1）聚酯塑料属于 （填“无机物”或“有机物”）； 83 / 324 （2）写出聚酯塑料的化学性质 （写出一条即可）； （3）上述聚酯塑料中 C、H、O 三种元素的质量之比为 ，其中 C 元素的质 量分数是 ． 【答案】(1)有机物；(2)抗腐蚀性强（或能燃烧）；(3)27：2：12；65.9%． 15．（2017·沈阳）表中是四种常见的食品添加剂： 名称 亚硝酸钠 阿斯巴甜 β一胡萝卜素 环七糊精 化学式 NaNO2 C14H18O5N2 C40H56 （C6H10O5）7 类别 防腐剂护色 剂 甜味剂 着色剂营养强化 剂 增稠剂 最大使用量（每 1kg） 腊肉 0.15g 膨化食品0.5g 淡奶油 0.02g 胶基糖果20.0g 根据信息，请回答下列问题： （1）NaNO2 属于______（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （2）阿斯巴甜中含有______种元素。 （3）β一胡萝卜素分子中碳原子和氮原子的个数比是______。 （4）1kg 某胶基糖果中含环七糊精 11.0g, ______（填“符合”或“不符合”）其使用标准。 （5）“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由：______（写 出一条即可）。 【答案】15.（1）无机化合物；（2）4；（3）5：7 （其他合理答案均可） （4）符合；（5）不正确，只要按使用标准适量使用食品添加剂即可（其他合理答案均可） 30．（2017·泰安）“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多 数厨师有个工作经验:炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸 与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题： 酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X （1）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为_______； （2）甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到 0.1%)； （3）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测 X 的化学式为________。 【答案】（1）6:1:8；（2）48.6%；（3）C4H8O2。 33．（2017·枣庄）2017 年 4 月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池(Li-N2)，结构示 意图见下方。该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以利用空气中的 氮气，锂-氮电池反应方程式：6Li+N2=2Li3N。请回答： 84 / 324 （1）氮气在空气中的含量约为_____________________。 （2）Li3N 中氮元素的化合价为________________________。 （3）锂原子的原子核内质子数为______________，它在化学反应中易_________(填“得到” 或“失去”)电子。 （4）玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于_______(填序号)。 A．无机非金属材料 B．金属材料 C．有机高分子材料 （5）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的_________(填一种物理性质即可)。 【答案】（1）4/5(78%) （2）-3 （3）3 失去 （4）A （5）导电性 18．（2017·内江）一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲 苯烷二异氰酸酯(其分子式式 C15H10N2O2)。请回答下列有关问题; （1）二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为_______。 （3）500g 二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为____________g. 【答案】（1）5:16；（2）250；（3）56 9．（2017·遂宁）汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一，为减少有害气体的排放，人们在汽车 排气管上安装“催化转换器”，发生反应的微观示意图如下： （1）写出乙图中物质的化学式_______。 （2）该反应中化合价有改变的两种元素是__________。 【答案】（1）N2 （2）N、C 第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律 40．（2017·上海）双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是（ ） A B C D 85 / 324 【答案】B 8．（2017·广安）下列变化，遵循质量守恒定律的是 A．石墨制成金刚石 B．2gH2 完全燃烧生成 36gH2O C．水变成汽油 D．冰转化成干冰 【答案】A 15．（2017·扬州）某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 中·华.资*源%库 ziyuanku.com A．反应物与生成物共有 3 种物质 B．反应后原子个数增多 C．该图可示意 CO 与 O2 的反应 D．反应物中元素的化合价都为 0 【答案】A 20．（2017·枣庄）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下 表所示。下列说法错误的是 物质 a b c d 反应前的质量/g 30 5 10 15 反应后的质量/ g x y 20 20 A．a 一定是反应物 B．x+y=20 C．x 的取值范围一定是 0≤x≤30 D．反应生成 c 与 d 的质量比为 2:1 【答案】C 23．（2017·眉山）10gA 和足量 B 混合加热，充分反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A 和 B 的质量比为 A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1 【答案】D 6．（2017·菏泽）下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正 确的（ ） A．反应前后分子、原子个数都不变 B．该反应中各物质都为化合物 C．该反应不符合质量守恒定律 D．该反应为置换反应 【答案】D 中 8．（2017·福建）炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。下列说法 正确的是 A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子数目发生变化 C．反应前后各元素化合价均不变 D．反应前后元素种类发生变化 【答案】A 86 / 324 【解析】A、由反应的微观示意图可知该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，正 确；B、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，错误；C、单质中元 素的化合价为 0，化合物中元素的化合价不为 0，该反应的反应物中有单质存在，故元素的 化合价发生了变化，错误；D、依据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，错误。 故选 A。 10．（2017·天津）己知 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应生成 4.4gC。又 知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为 A．23 B．46 C．92 D．96 【答案】B 5．（2017·达州）某纯净物 3g 在氧气中完全燃烧，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。下列说法不正 确的是 A．该纯净物中含有 C、H 元素，不含 O 元素 B．该反应中 O2 和 CO2 的质量比为 14：11 C．该反应中 O2 和 H2O 的分子数之比为 7：6 D．该纯净物中 C、H 原子的个数比为 1：4 【答案】D 12．（2017·陕西）陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的 部分反应原理的微观示意图如下，有关说法不正确的是 A．该反应为置换反应 B．反应后硅元素的化合价升高 C．X 的化学式是 HCl D．图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是 14:71 【答案】B 15．（2017·泰安）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如 图所示．则有关说法中不正确的（ ） A．丁一定是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．生成的甲、丙两物质的质量比为 8: 1 D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 【答案】C 18．（2017·临沂）通常情祝下，铜不和稀硫酸反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同 时加入 X 再加热，可以发生如下反应：2Cu+2H2SO4(稀)+X 2CuSO4+2H2O，下列说法正 确的是 A．反应前后各元素的化合价役有变化 B．反应物 X 的化学式是 O2 C．反应后溶液的质量减少 D．反应后溶液会由蓝色变为无色 87 / 324 【答案】B 15．（2017·兰州）“84 消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可 表示为:2NaOH + Cl2 = NaClO+X+H2O，则 X 的化学式是 A．Na2O B．NaCI C．NaH D．NaCIO3 【答案】B 6．（2017·齐齐哈尔）赤热的铁与水蒸气反应，其化学方程式为 3Fe+4H2O X+4H2 的化学 式为 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．O2 【答案】B 6．（2017·绥化） 地质人员考察时发现一种带螺纹的矿石。研究发现该矿石能氧气中燃烧，主 要反应是 4X+11O2 2Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是 A．该物质的化学式是 FeS2 B．该物质由铁、硫、氧三种元素组成 C．氧气由两个氧原子构成 D．SO2 中硫、氧元素质量比为 1:2 【答案】A 12．（2017·荆州）物质 X 与 Ca（OH）2 水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu （OH）2↓，下列说法正确的是 A．X 可能是酸 B．X 和 Y 的相对分子质量之差为 24 C．X 可能是单质，也可能是化合物 D．Y 只可能是 CaCl2 【答案】B 【解析】A．若 X 是酸，则反应产物应为盐和水，故说法错误；B．根据质量守恒可知反应物的 相对分子质量之和等于生成物的相对分子质量之和，所以 X 和 Y 的相对分子质量之差与氢 氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差相等即：98-74=24，故 B 正确；C．X 不可能是单质， 因为碱不与单质反应，故错误；D．如果 Y 是 Ca（N03）2 将生成物交换成分是硝酸铜和氢 氧化钙，符合题意，故 D 错误。故选 B。 7．（2017·孝感）在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的 是 A．该反应前后分子个数不变 B．该反应前后元素种类发生了改变 C．保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子 D．丙物质由 6 个原子构成 【答案】C 10．（2017·西宁）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确 的是 A．丙的相对分子质量为 32g B．生成的丙和丁的分子个数比为 2：1 C．发生反应的甲和乙的质量比为 22:3 D．反应前后分子种类不变 【答案】C 88 / 324 6．（2017·呼和浩特）下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的 是 A．甲物质由 5 个原子构成 B．化学变化的后硅元素的化合价不变 C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等 D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为 l：1 【答案】C 11．（2017·郴州）碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：C+2H2SO4(浓 CO2+2X+ 2H2O 其中 X 的化学式为（ ） A．O2 B．SO2 C．SO2 D．H2S 【答案】C 15．（2017·盐城）工业上，锻烧石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一 包 CaCO3 和 CaO 的固体混合物．己知 Ca 元素与 C 元素的质量比是 5 : l，则此混合物中 Ca 元素与 O 元素的质量比是 A． 15 : 16 B．15 ：14 C．5 : 4 D．15 : 8 【答案】B 20．（2017·郴州）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量 部分数据如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 12 26 3 0 反应中的质量/g 9 22 3 b 反应后的质量/g 0 a 3 28 下列说法正确的是（ ） A．a 等于 10 B．该化学反应为复分解反应 C．丙一定为催化剂 D．b 等于 12 【答案】A 20．（2017·邵阳）AgNO3 固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3 见光分解时产 生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 A． H2S B． SO2 C． N2 D． NO2 【答案】D 19．（2017·湘潭）一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表 所示．下列有关说法不正确的是（ ） 物质 A B C D 反应前的质量（g） 15 15 25 20 反应后的质量（g） 0 10 x y A．x 的取值范围是：0≤X≤45 B．参加反应的 A 和 B 的质量之比为 3：1 C．当 y≤20 时，该反应为化合反应 D．x+y=65 【答案】A 9．（2017·天水）把一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反 89 / 324 应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量（g） 7.4 4.2 5.0 3.8 反应后的质量（g） 6.2 x 8.2 3.8 A．物质 a 是生成物 B．x=2.2 C．d 一定是催化剂 D．反应后原子数目减少了 【答案】B 7．（2017·深圳）“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应 的微观示意图。 下列说法正确的是 A．该反应中四种物质均为化合物 B．该反应前后原子数目发生改变 C．甲、丁中同种元素化合价相同 D．乙、丙中所含元素种类相同 【答案】D 12．（2017·广东）现有反应：2Cu(NO3)2 2CuO+O2↑+4X↑，则 X 的化学式为 A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3 【答案】B 15、（2017·桂林）关于化学反应 ,说法错误的是（ ） A.反应前后分子种类没变 B.反应前后物质总质量相等 C.该反应放出热量 D.该反应为化合反应 【答案】：A 20、（2017·桂林）密闭容器中盛有 CH4 和 O2 的混合气体，点燃使其充分反应，CH4 全部转化为 CO、 CO2 和 H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为 36%，则反应前 CH 4 和 O 2 的质量比为（ ） A. 4 :13 B.3 : 10 C. 2 :7 D. 1 : 4 【答案】：B 7．（2017·河北）一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得 t1 和 t2 时各物质的质量见表， 下列说法正确的是（ ） 物质 M N P Q t1 时的质量/g 51 9 3 17 t2 时的质量/g 23 3 x 51 A．x 的值小于 3 B．Q 可能是单质 C．该反应一定是分解反应 D．M 与 N 的质量变化比为 14：3 【答案】D 12．(2017·河南)右图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是 A．属于置换反应 B．相对分子质量最小的是 NH3 C．生成丙和丁的质量比为 1:3 90 / 324 D．氢元素的化合价在反应前后没有变化 【答案】C 13．（2017·龙东）实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为： MnO2+4HCl(浓) X+Cl2↑+2H2O，则 X 的化学式为 A．MnCl2 B．ClO2 C．MnCl4 D．HClO 【答案】A 15．（2017·龙东）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下： 四种物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 2 8 30 50 反应后的质量(g) 20 待测 39 23 （已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比 1:1）则下列说法正确的是 A．该反应为化合反应 B． 待测值为 18 C．反应中丁和丙的质量比为 3: 1 D．甲、丙两种物质化学计量数之比为 1 : 2 【答案】C 9．（2017·安徽）下列实验事实不能作为相应观点的证据是（ ） 选项 实验事实 观点 A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒 B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的 C 少量白糖加入水中，不久“消失” 微粒是不断运动的 D 5ml 苯和 5ml 冰醋酸混合后体积大于 10ml 微粒间存在间隔 【答案】D 【解析】A、铁丝在氧气中燃烧后质量增大是由反应前后没有称量到参加反应的氧气的质量，符合质量守 恒定律，正确；B、电解水的实质是水分子分解生成氢原子和氧原子，氢、氧原子重新组合形成氢分 子和氧分子，由此可知在化学反应中分子能分解成原子，正确；C、少量白糖加入水中，不久“消失” 是由于分子在不断的运动，正确；D、由于分子间有间隔，5ml苯和5ml冰醋酸混合后体积应小于10ml， 错误。故选D。 29．（2017·兰州）“少一些烟尘，多一片蓝天，建设文明城市，人人有责”。 （1）汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示: ①该反应中没有发生改变的粒子是 (填“分子”“原子”或“离子”) ②写出上述反应的化学方程式: 。 （2）煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，可用 来测定雨水 91 / 324 的酸碱度，请你提出一条防止酸雨发生的建议: 。 【答案】①原子；②2NO+2CO催化剂 N2+2CO2。（2） pH 试纸，使用清洁燃料等。 18．（2017·天水）我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。 单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图。 （1）根据上图物质转化的微观示意图，判断下列有关说法错误的是 （填字母序号）． A．使用单原子催化剂能提高生成物的产量 B．该反应前后原子的种类没有变化 C．生成物甲醇属于有机物 D．反应物和生成物都由分子构成． （ 2 ） 根 据 上 图 写 出 单 原 子 催 化 剂 用 于 合 成 气 制 造 甲 醇 反 应 的 化 学 方 程 式 。 （3）合成气（CO 和 H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．如果仅用合 成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）． A．尿素[CO（NH2）2]B．葡萄糖（C6H12O6） C．甲醛（CH2O） 【答案】（1）A；（2）CO+2H2====CH3OH；（3）A． 24．（2017·广州）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知 CuCl 难溶于水和 乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下： Ziyuanku.com （1）“滤液 1”中除了 Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号） （2）“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的 SO3 迅速与 水 化 合 生 成 一 种 酸 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 （3）“操作 a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外） 是 。（写化学式） （4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。 （5）160g CuSO4 与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是 g。 【答案】（1）Cl-、Cu2+（2）SO3+H2O =H2SO4（3）过滤 NaCl（4）CuCl 难溶于水，用水洗去 可溶性杂质，保留 CuCl。快速去除 CuCl 表面的水、防止其氧化。（5）99.5 l6．（2017·广东）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。 （1）请在“题 16 图”第二、三个方框中．把 NH3 在纯氧中燃烧（4NH3＋3O2 2N2+6H2O） 的微观拉子补充完整： 92 / 324 （2）第三个方框中的物质属于_____(填：“单质”、 “化合物”、“纯净物”、”混合物”)。 【答案】 【解析】据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数，所以应补充两个氮分子和两个水分子； 第三个方框中有不同的分子，说明有不同的物质，属于混合物。 22. （2017·桂林）某化学反应的微观示意图如下。 请回答： (1)A 分子中氮、氢原子个数比为 (2)C 为尿素[CO(NH2)2]，农业上常用作 (填“氮”“磷”或“钾”)肥 (3)上图所示物质中属于氧化物的是 (填字母序号) (4)该反应的化学方程式是 【答案】：（1）1：3（2）氮（3）B、D 7．（2017·六盘水）在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。下图是 某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物 B．反应生成丙、丁分子个数比为 1：1 C．参加反应的甲、乙的质量比为 6O: 224 D．该反应不遵守质量守恒定律 【答案】C 17．（2017·齐齐哈尔）下图是某化学反应的微观模拟图，请根据下图冋答问题： （1）该反应进程中的最小粒子是__________________，反应前后元素的种类____________ （填“改变”或“不改变”） （2）该反应的化学方程式为_________________________________。 【答案】（1）碳原子和氧原子（或 C 和 O 或原子)； 不改变（2）2CO+O2 2CO2 38. （2017·随州）小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图 93 / 324 （1）根据实验目的，小李必须测量的数据是______。 A．锥形瓶质量 B．气球质量 C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量 D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量 （2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束 后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他 分析原因＿。 （3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量____g，所得溶液中生成物的溶 质质量分数（只需写出最终的计算表达式）_____。 【答案】(l) C D；（2）气球膨胀受到浮力增大（或装置漏气）； （3）0.88g； 。 12．（2017·淮安）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。 （1）为验证质量守恒定律，小华设计如题 12-1 图所示装置进行实验。 实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如 题 12-1 图所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装 置放置于天平上，观察到 ▲ ，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧 杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 ▲ 。 （2）某反应的微观示意图如题 12-2 图所示。 ①X 的化学式是 ▲ 。 ②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 ▲ 。 【答案】（1）天平平衡或指针指在分度盘的中央或质量为 72.6g 或指针左右等幅摆动；装置没有 密闭或气体逸出了（2）①SO2 ②化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变 21．（2017·临沂）下图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“ ”和“ ” 分别表示氢原子和氧原子。 94 / 324 （1）虚线框内应填的微观图示是_______________(填序号)。 A． B． C． D． （2）结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，______可分，而______不 能再分。 （3）请写出该反应的化学方程式：_______________。 【答案】（1）D（2）分子 原子（3）2H2O2 2H2O+O2↑ 课题 2 如何正确书写化学方程式 43．（2017·上海）根据化学方程式： 2 2 22H O 2H O   通电 ，无法获取的信息是（ ） A．反应所需条件 B．生成物的状态 C．生成物的物质的量之比 D．氧气可助燃 【答案】D 8．（2017·安徽）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示 意图如下。下列有关该反应的说法正确是（ ） A．属于置换反应 B．可解决甲醛带来的室内空气污染问题 C．其中甲醛属于氧化物 D．化学方程式为：HCO+O2= CO2+H2O 【答案】B 7．（2017·哈尔滨）下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ） A．拉瓦锡测定空气中氧气含量 Hg+O2=====△ HgO 化合反应 B．甲烷燃烧 CH4+2O2===== 点燃 ======= 通电 ======= 电解 ======== 催化剂 △ CO2+2H2O 氧化反应 C．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 置换反应 D．钟乳石的形成 CaHCO3===CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应 【答案】C 32．（2017·连云港）我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是 4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是 A．反应属于氧化反应 B．X 的化学式是 Ag2S C．反应前后元素的种类不变 D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化 95 / 324 【答案】D 7．（2017·荆州）某高性能锂电池，其反应原理可表示为： Li+MnO2 = LiMnO2，已知锂元素在 化合物中显+1 价，下列说法正确的是 A．LiMnO2 是氧化物 B．该反应是化合反应 C．此反应中，二氧化锰是催化剂 D．LiMnO2 中锰元素的化合价显+2 价 【答案】B 12．（2017·邵阳）下列化学方程式及其反应类型都正确的是 选项 化学方程式 反应类型 A Mg+O2 MgO2 化合反应 B H2O2 H2O+O↑ 分解反应 C Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应 D 2KNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2KOH 复分解反应 【答案】C 8．（2017·内江）下列化学方程式书写错误的是 A．Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ B．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O C．CuSO4+ BaOH=CuOH↓+ BaSO4 D．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 【答案】C 11．（2017·雅安）下列反应的化学方程式正确的是 A．铁在氧气中燃烧: 2Fe +3O2 点燃 2Fe2O3 B．硫酸铵与烧碱混合: ( NH4 ) 2 SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2 O +2NH3 ↑ C．铝片放入硝酸银溶液中: Al + AgNO3=AlNO3 + Ag D．向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液: MgCl2 + K2 SO4=MgSO4 ↓ + 2KCl 【答案】B 27．（2017·眉山）下列化学方程式正确的是 A．SO2 +H2O=H2SO4 B．2Ag+H2SO4 =Ag2SO4+H2↑ C．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O D．Ca(OH)2 +2NaNO3 =Ca(NO3)2+2NaOH 【答案】C 13．（2017·临沂）下列化学方程式书写正确的是 A．2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋NaSO4 B．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3 C．C+2CuO 2Cu+CO2 D．Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O 【答案】C 【解析】A 选项中硫酸钠的化学式是错误的书写；B 选项化学方程式没有配平；C 选项是正确的 书写；D 选项生成物质为氯化铁，不是氯化亚铁；故答案选择 C 9．（2017·沈阳）一种焰火火药中所含的 Cu(NO3)2 在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应： 2Cu(NO3)2 2CuO+O2↑+4X↑ 其中 X 是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测 X 应是 A．NO2 B．NO C．N2O5 D．N2O 96 / 324 【答案】A 9．（2017·西宁）我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种 燃料是偏二甲肼，其化学式为 C2H8N2，燃烧时发生如下反应： C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则 X 的化学式是 A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4 【答案】D 7．（2017·泸州）下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（ ） A．铁和盐酸混合：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．碳酸铵与硫酸反应：(NH4)2CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ C．石英和纯碱高温：SiO2+Na2CO3 高 温 Na2SiO3+CO2↑ D．磁铁矿（Fe3O4）高温下同 CO：Fe3O4+4CO 高 温 3Fe+4CO2 【答案】D 38．（2017·上海）铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（ ） A． 2 3 43Fe+2O Fe O点燃 B． 2 2Fe+O FeO点燃 C． 2 3 4Fe+O Fe O点燃 D． 2 2 34Fe+3O 2Fe O 【答案】A 12．（2017·安徽）实验室常用右图所示发生装置制备氢气。 （1）写出试管中反应的化学方程式 。 （2）仪器 a 的名称是_________。实验室可用 方法收集氢气。 （3）氢气作为新能源的优点是 （写出 1 点即可，下同）。目前氢能源的大 量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向 是 。 【答案】（1）Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（2）铁架台，向下排空气法或排水法 （3）燃烧产物是水，不污染空气；在不通电的条件下使水分解 26. （2017·北京）（3 分）2017 年 5 月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然 气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。 （1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式 97 / 324 为_________________________。 （2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下： 图 1 图 2 ①图 1 所示反应的化学方程式为_____________________。 ②在图 2 横线处补全相应微粒的图示。 【答案】 （1）CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O （2）①CH4+H2O 一定条件 CO+3H2 ② 【解析】 （1）考查学生对于甲烷燃烧方程式的书写，故答案为 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O； （2）考查学生对于微观示意图的理解，并根据微观示意图书写方程式，根据微观示意 图可知，方程式为 CH4+H2O 一定条件 CO+3H2； （3）考查对于质量守恒定律相关知识的理解，根据质量守恒定律可知反应前后原子个 数及种类不变，故答案为 29. （2017·北京）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产 品。利用碳化法 生产超细碳酸钙的主要流程示意如下： （1）石灰石主要成分的化学式为_____________________-。 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为-________。 （3）过筛的目的是拦截_______（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。 （4）碳化塔中反应的化学方程式为_______________________。 【答案】 （1）CaCO3 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）大于（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【解析】 （1）石灰石的主要成分为 CaCO3。 （2）生石灰与水反应的方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）过筛即过滤，根据过滤原理可知，过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒。 （4）根据乳化池中的反应可知，生浆池中的成分为 Ca(OH)2 ，则碳化塔中参与反应的 物质为 CO2 和 Ca(OH)2，故反应方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 28．（2017·苏州）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 （1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_______________。 （2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：_______________。 （3）Cu 和 AgNO3 溶液反应，生成 Cu(NO3)2 溶液和 Ag：_______________。 98 / 324 （4）少量 CuSO4 溶液滴人 NaOH 稀溶液中生成 Cu(OH)2 沉淀和 Na2SO4 溶液： _______________。 （5）一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)杠高温下反应，生成铁和二氧化碳：_______________。 【答案】（1） 2H2O2 2H2O+O2↑ （2）2SO2+O2 2SO3 （3） Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag （4） 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （5） Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2↑ 18．（2017·西宁）右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。 常温下 A、C 是由相同元素组成的无色液体，且 C 是一种最常用的溶剂；D、I、J 均为无色 气体，其中 I 能使澄清的石灰水变浑浊；K 为红棕色粉末。请回答下列问题： （l）反应①中 B 物质的作用是________ 。 （2）写出图中反应⑤的化学方程式________。 （3）写出图中反应⑥的化学方程式________。 【答案】（l）催化作用（2）CO2+C 2CO；（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 课题 3 利用化学方程式的简单计算 19．（2017·扬州）某实验过程如下：取 a g 锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为 b g，煅烧使锡粉与 O2 充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复 到反应前，称得容器和固体的总质量为 cg；取出所有固体，称得固体为 dg。则 c 等于中·华.资*源%库 ziyuanku.com A．d+b+a B．d-b-a C．d-b+a D．d+b-a 【答案】D 12．（2017·广安）用足量的 CO 还原 8.0g 某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石 灰水吸收，得到沉淀 12.5g，则这种铁的氧化物可能是 A．FeO B．Fe2O3 与 Fe3O4 的混合物 C．FeO 与 Fe3O4 的混合物 D．Fe3O4 【答案】B 18．（2017·德阳）向盛有 10g 某 Cu—Al 合金样品的烧杯中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应， 反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为 109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是（ ） A．73% B．54% C．46% D．27% 【答案】CZiyua 15．（2017·哈尔滨）现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况， 取 4g 混合物，先加热完全氧化后，再加入 60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物 99 / 324 中铜单质的质量分数为（ ） A．80％ B．64％ C．16％ D．96％ 【答案】A 【解析】设参加反应的氧化铜的质量为 x， CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 80 98 x 60g×9.8％ 80/x=98/60g×9.8％ x=4.8g 4g 混合物，先加热完全氧化后，质量增加 0.8g,增加的量为 铜氧化时结合的氧元素的质量；氧化铜中铜和氧的质量比为：64:16，原固体中铜的质量为 3.2g 固体混合物中铜单质的质量分数 3.2g÷4g×100%=80%； 选 A 24．（2017·绥化）取 6.4g 表面部分被氧化的镁条放入烧杯中，加入 100g 溶质质量分数为 19.6% 的稀硫酸，恰好完全反应，则反应后生成硫酸镁的质量为 g。 【答案】24 35．（2017·哈尔滨）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中 Fe2O3 的含量，将矿石粉碎（其中杂质既 不溶于水也不与酸反应），进行如下实验： 请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________； （2）样品中 Fe2O3 的质量分数是_______； （3）根据已知条件列出求解 200g 稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________； （4）若向最终滤液中加入 16g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________； （5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石 1900t 来生产生铁。则理论上日产含杂质 5％的生铁的 质量为_________。 【答案】 100 / 324 所得不饱和溶液中溶质的质量分数为: 60g÷(224g+16g)×100%=25% 用上述赤铁矿石 1900t 来生产生铁。则理论上日产含杂质 5％的生铁的质量 为:1900t×64%× 2 56 100%2 56+3 16    =896t 24．（2017·江西）学习小组测定某工业废水（含有 H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中 H2SO4 的含量。取 100g 废水于烧杯中，加入 100gBaCl2 溶液，恰好完全反应，经过滤得到 176.7g 溶液。 （可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计） （1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g； （2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。 【答案】（1）23.3（2）9.8％（3）熟石灰（或氢氧化钙）等 16. （2017·福建）“人工固氮”每年能生产 11.9 亿吨氨(NH3)，反应原理为： N2+3H2 2NH3。中/华-资*源%库 （1）根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？ （2）每年全球“雷电固氮”约能固定 0.98 亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于 “雷电固氮”的____倍。 【答案】（1）9.8 亿吨；（2）10 答：“人工固氮”每年固定氮气的质量为 9.8 亿吨。 36．（2017·兰州）为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸” 是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应) 的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取 25.0 g 样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关 系如图所示: 101 / 324 （1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。 （2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少?(结果精确到 0.1%) 【答案】（1）80% （2）14.1% 【解析】 设碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y， CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O 100 111 44 x y 8.8g 100/x=111/y=44/8.8g X=20g y=22.2g “石头纸”中碳酸钙的质量分数 20g÷25g×100%=80% 完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是 22.2g 100%20 146 8.8g g g   =14.1% 答：略 16．（2017·安徽）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g， 请计算： （1）生成氧气的质量； （2）原混合物中氯酸钾的质量。 【答案】（1）9.6g（2）24.5g 【解析】 （1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散 到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。 生成氧气的质量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g； （2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。 设氯酸钾的质量为 x； 2KClO3 ======= 加热 ======= 点燃 ————→ 高温 ————→ 高温 催化剂 ——————→ 高温、高压 催化剂 ======MnO2 △ 2KCl+3O2↑ 245 96 X 9.6g 245 =96 9.6 x g x=24.5g 答：生成氧气的质量为 9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为 24.5g。 102 / 324 18. （2017·甘肃）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40 g 的铜锌合金中的铜，将该 合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸 100 g，烧杯内 剩余固体 27 g。请完成下列计算： （1）40 g 铜锌合金中锌的质量是________g 。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】解析：（1）40 g 铜锌合金中锌的质量为 40 g-27 g=13 g （2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为 x。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g x x 98 g 13 65  x=19.6 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数： %6.19%100g 100 g 19.6  。 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是 19.6%。 23．（2017·天水）将含有 NaCl 杂质的某烧碱样品 10g 完全溶于 90g 水中，再向所得溶液 中慢慢滴入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸．在实验过程中，溶液的 pH 与滴入稀盐酸 的质量关系如图所示． （1）求 l0g 该样品中氢氧化钠的质量． （2）求 a 点时，溶液中溶质的质量分数（计箅结果精确到 0.1%） 【答案】（1）8g；（2）6.9% 【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为 100g，对应的 HCl 的质量为 100g×7.3%=7.3g 设氢氧化钠的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 7.3g y = = x=8g y=11.7g a 点时，溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈6.9% 答：（1）l0g 该样品中氢氧化钠的质量为 8g． 103 / 324 （2）a 点时，溶液中溶质的质量分数约为 6.9% 25．（2017·广东）某化学兴趣小组取部分变质的 Ca(OH)2（含杂质 CaCO3）样品 4.0g 投入 200.0g 水中，充分搅拌，通入足量 CO2，溶液质量与反应的 CO2 质量的关系如“题 25 图”所示．则： Ziyuanku.com （l）以 Ca(OH)2 全部转化为 CaCO3 时消耗的 CO2 质量为_______g； （2） 4.0g 样品中杂质 CaCO3 的质量为多少？（写出计算过程） （3）通入 m3gCO2 时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________（精确到 0.1%）。若 所取样品中的 Ca(OH)2 没有完全溶于水，对最后的计算结果_______（填“有”、“没有”） 影响。原因是________________。 【答案】（l）2.2g；（2) 0.3g（3）4.2%没有。未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。 （3）CaCO3↓+H2O+CO2= Ca(HCO3)2 100 44 162 5.3g m n 100/5.3g=44/m=162/n M=2.332g n= 8.586g 8.586÷(4g+2.2g+2.332g+200g)×100%≈4.2% 若所取样品中的 Ca(OH)2 没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化 钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。 29. （2017·桂林）小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如下图所示（样品 中的杂质不与酸反应也不溶于水）。 104 / 324 （1）20g 石灰石样品中 CaCO 3 的质量为 g。 （2）列式计算不饱和溶液 A 的溶质质量分数 （结果准确到 0.1%）。 【答案】：（1）15g （2）解：设反应生成 CaCl 2 的质量为 Xg ，产生的 CO 2 气体质量为 yg 则 CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2 O 100 111 44 15g X y 100/15g =111/X x= 16.65g 100/15g =44/y y=6.6g 故：不饱和溶液的质量 m= 20+100-5-6.6=108.4g 则 不饱和溶液 A 的溶质质量分数为 16.65/108.4 × 100% =15.4% 答：略 14．（2017·安顺）某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100g，向其中逐滴加入溶质质量分 数为 10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如 图所示。请计算： （l）反应至 A 点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________； （2）计算反应至 B 点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至 0.1%） 【答案】（1）40g（1 分）；（2）10.4% 【解析】向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为 10％的氢氧化 钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后剩余的氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢 氧化铜沉淀和氯化钠；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以（l）反应至 A 点时加入氢氧化钠溶液的质量为 40g；设反应至 B 点时生成沉淀的质量为 x, 105 / 324 18．（2017·六盘水）水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其 转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3+ O2+ 2SO2 2CaSO4+2CO2，现用 2.5t 含碳酸钙 80％的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求： （l）石灰石中碳酸钙的质量______； （2）可吸收二氧化硫的质量（要求有计算步骤）。 【答案】（1）2t；（1 分）（2）1.28 t 23．（2017·海南）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇 （CH3OH）的化学方程式为 CO2+3H2 CH3OH+H2O。若生产 64t 甲醇，则可回收二氧 化碳多少吨？ 【答案】88t。 22．（2017·河北）用图 1 所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加 入锥形瓶中，天平示数的变化如图 2 所示，请计算： 106 / 324 （1）共制取氢气 g； （2）稀硫酸中溶质的质量分数． 【答案】(1)0.2g； （2）9.8% 答：（1）共制取氢气 0.2g； （2）稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%． 33．（2017·龙东）炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与 食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算： （1）乙酸乙酯的相对分子质量为_________； （2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为___________；(答最简整数比) （3）17.6 g 乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______g。 【答案】（1） 88 （2） 6：1 （3）6.4 34．在一定温度下，向 20g Na2CO3 和 NaCl 的固体混合物中加入 l0lg 水，溶解后，再向其中 加入 100gCaCl2 溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为 211g，将滤渣洗涤、 干燥， 称其质量为 m，试计算： （1）m=_____g。 （2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 107 / 324 【答案】 【解析】 解：（1）由图可知，M=10 ⑵设：原固体混合物中碳酸钠的质量为 X，反应后生成氯化钠的质量为 y。 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 X 10g y 100 106 = g x 10 x=10.6g 117 100 = y g10 y=11.7g 所得溶液中溶质的质量分数： g ggg 211 7.116.1020  ×100%=10% 答：所得溶液中溶质的质量分数为 10%。 30．（2017·齐齐哈尔）向盛有 193.8g 硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为 8%的氧氧化 钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。 （化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4） 请计算： （1）恰好完全反应时生成沉淀的质量。 （2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）9.8g （2）5% 解：设生成氧氧化铜的质量为 x，生成硫酸钠的质量为 y。 CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 142 100g×8% x y 80 98 = %8100 g x x=9.8g 80 142 = %8100 g y y=14.2g 108 / 324 溶液溶质质量分数为 ggg g 8.98.193100 2.14  ×100%=5% 答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为 9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为 5%。 3l．（2017·绥化）在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生 兴趣，进行了如下实验。 根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题： （1）完全反应后生成气体的质量是 g。 （2） b 点溶液中的溶质为 (填名称)。 _ （3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（利用化学方程式进行计算，书写计 算过程，结果精确到 0.1%） 【答案】（1）2.2(1 分) （2）氯化钙 氯化氢 (1 分) （3）10.1%(2 分) 【解析】（1）完全反应后生成气体的质量为 X CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 14.6%×25g X 73/44=（ 14.6%×25g ）/x X=2.2g （2）b 点溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢；因为盐酸与氢氧化钙和碳酸钙反应完全，生成氯化 钙，盐酸过量含有氯化氢气体； 41．(2017·黄石)向 l33.4 克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产 生气体的质量的关系如下图所示。求： （1）此过程产生气体的最大质量是______________； （2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（诗写出计算过程） 109 / 324 【答案】（1）0.4 （2）10.9%。 【解析】由题中信息知，（1）此过程产生气体的最大质量是 0.4g; （2）解∶设原稀盐酸中溶质的质量分数为 x Zn＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2 ↑ 73 2 l33.4g×x 0.4g 73 133.4g x ＝ 2 0.4g ,x＝10.9%。 答∶（1）此过程产生气体的最大质量是 0.4 g；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为 10.9%。 43．（2017·荆州）某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有 CuCl2 和 FeCl2 两种溶质，为了分析 处理后废液的组成，取 200g 该废液加入 40g 废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好 完全反应，过滤经处理得到 16g 铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量， 最终得到 114.8gAgCl 固体。回答下列问题： （1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为___________________________， 往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为 ________________________________。 （2）求滤液中溶质的质量分数（精确到 1%）。 （3）求 200g 废液中 FeCl2 的质量分数（精确到 1%）。 【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 （2）26% （3） 10% 设生成 114.8gAgCl 固体时，需要氯化亚铁的质量为 y。 FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 127 287 y 114.8g 127 287 y 114.8g  y=50.8g 110 / 324 滤液中溶质的质量分数= 0 0 50.8g 100200 14 16g g g   =26% （3）200g 废液中 FeCl2 的质量分数 0 0 50.8g 31.75 100200 g g   =10% 答：（2）滤液中溶质的质量分数为 26%； （3）200g 废液中 FeCl2 的质量分数为 10%。 53．（2017·襄阳）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 31.5g 装入大试管中，加热制取 氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到 21.9g 固体物质。计算制得氧气多少克？21.9g 固体物质中含有哪些物质？各多少克？ 【答案】 9.6g；氯化钾 14.9g、二氧化锰 7g。 【解析】氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾、氧气，据质量守恒定律可知反应前后物质 的总质量不变，所以氧气的质量为 31.5g-21.9g=9.6g；因完全反应，所以反应后的固体中有 氯化钾和二氧化锰，设反应生成氯化钾的质量为 x 2KClO3 2KCl+3O2↑ 149 96 x 9.6g 149/x=96/9.6 x=14.9g 二氧化锰的质量为 21.9g-14.9g=7g 答：略 16．（2017·孝感）某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化 学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案： 试计算： （l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。 （2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。 （温馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应） 【答案】（1）6g；（2）12.6%。 【解析】（1）亚硫酸钠和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氯化钠，故反应后溶液减少的质量即 为生成的亚硫酸钙的质量。反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量=50g+50g-94g=6g； （2）利用化学方程式，根据亚硫酸钠与亚硫酸钙沉淀的质量比即可计算出亚硫酸钠的质量。 设废水中亚硫酸钠的质量为 x； Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl 126 120 X 6 g 126 120 6 x g  x=6.3g 废水中亚硫酸钠的质量分数= 6.3 100%50 g g   12.6% 答：废水中亚硫酸钠的质量分数 12.6% 。 30．（2017·郴州）某工厂现有废硫酸 9.8 t （H2SO4 的质量分数为 10%），试计算： （1）该 9.8t 废硫酸中 H2SO4 的质量为 t； （2）如果用该 9.8t 废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为 NaOH），恰好中和废 111 / 324 碱液 20t，求废碱液中 NaOH 的质量分数。（写出计算过程） 【答案】⑴. 0.98;⑵.4％. 【解析】（1）该 9.8t 废硫酸中 H2SO4 的质量为∶9.8t×10%＝0.98t. ⑵解∶设 20t 废液中氢氧化钠质量为 xt 2NaOH＋H2SO4＝Na2 SO4 ＋2H2O. 2×40 98 X 0.98t 2 40 x  ＝ 98 0.98t ,x＝0.8t. 废液中氢氧化钠质量分数是 0.8 20 t t ×100％＝4％。 答∶废液中氢氧化钠质量分数是 4％。 35．（2017·邵阳）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩 余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下： 请回答下列问题： （1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_______肥。 （2）该同学制得氧气的质量_______g。 （3）计算滤液中溶质质量分数。 【答案】（1）钾或 K（1 分） （2）4.8（1 分）（3）14.9% 【解析】氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气；氯化钾可做氮肥；据质量守恒定律 可知反应前后物质的总质量不变，所以氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；溶液中的溶质为 氯化钾，设氯化钾的质量为 x，2KClO3 2M n O  2KCl+3O2↑ 149 96 X 4.8g 149/x=96/4.8g x=74.5g 滤液中溶质质量分数 74.5g÷50g×100%=14.9% 答：略 19．（2017·淮安）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠 （NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为： 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O （1）在 Fe(NO3)3 中，铁元素和氮元素的质量比为 ▲ （填最简比）。 （2）县称取 44.7g 次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算） 温馨提示：NaClO 的相对分子质量为 74.5；Na2FeO4 的相对分子质量为 166。 【答案】（1）4:3；⑵最多可得到高铁酸钾的质量为 66.4g。 112 / 324 答：最多可得到高铁酸钾的质量为 66.4g。Ziyuanku.com 16．（2017·宿迁）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。己知某品牌牙 膏中的摩擦剂是 CaCO3 和 SiO2(SiO2 不溶于水也不与稀盐酸反应）。为了测定摩擦剂中 CaCO3 的质量分数，通过实验测得如图数据： （1）生成 CO2 质量为______g； （2）求摩擦剂中 CaCO3 的质量分数。 【答案】（1）2.2；（2）50% 20．（2017·赤峰）为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如下图所 示： 计算： （l）反应后生成氯化银的质量是＿_ g （2）该生理盐水的溶质质量分数是多少？ （化学方程式：NaCl+ AgNO3=AgCl↓＋NaNO3） 【答案】20.（1）2.87；（2）0.9% 113 / 324 17．（2017·呼和浩特）铁的氧化物有三种，分别是 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4。某固体粉未可能含 有一种或两种铁的氧化物。取 23.2 克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固 体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成 40.0 克沉淀。试计算： （l）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程） （2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为______或_______。 【答案】（1）17.6g；（2）Fe3O4；或 FeO 和 Fe2O3。 【解析】设生成二氧化碳的质量为 x Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 44 100 x 40.0g 44/x=100/40.0g x=17.6g 固体中氧元素的质量为 17.6g × 32 1100%44 2   =6.4g 固体中氧元素的质量分数为 6.4g ÷ 23.2g × 100%,和四氧化三铁中氧的含量相同；而 FeO 和 Fe2O3， 以分子个数比 1:1 混合时，铁氧元素的质量比和四氧化三铁中相同，所以固体也可能是 FeO 和 Fe2O3 的混合物。 答：略 22．（2017·西宁）某兴趣小组用 73g 溶质质量分数为 20％的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气 的质量是多少？ 【答案】0.4g。 【解析】解：设可得到氢气的质量为 x Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 73 2 73g × 20％ x 73/73g × 20％=2/x x=0.4g 答：略 16．（2017·东营）醋的主要成分是醋酸，其化学式为 CH3COOH。醋不仅是调味品，而且有较 强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的 9°米醋含酸量是否合格，取 l00mL 米醋（见标 签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程 中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行 了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：（提示：化学方程式为 CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑） 加入碳酸氢钠溶液质量（g） 25 50 100 155 175 114 / 324 锥形瓶内剩余物质质量（g） 123.9 147.8 195.6 248.4 m （l）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。 （2）l00mL 米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_____g，表中 m 的数值 为____。 （3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程） 【答案】 （1）6:1:8（2 分）（2）6.6（2 分）268.4（2 分）（3）9.0g, 产品合格。 CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑ 60 44 X 6.6g 60/x=44/ 6.6g x=9g 与标签比较知，产品合格。 17．（2017·菏泽）今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气 体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将 60 克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如 下表： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 试计算： （1）共制得氢气_______g。 （2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）0.2。（2）19.6%$来&源：ziyuanku.com$来&源：ziyuanku.com 115 / 324 31．（2017·临沂）某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶 液。他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4 不溶于水）。 第一步：称得烧杯的质量是 100g。 第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是 346.6g。 第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是 300g。 请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是________g。 （2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到 0.1%）。 【答案】（1）46.6 （2）13.5% 31．（2017·泰安）现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其它杂质），为了测定样 品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表： 编号 第 1 次 第 2 次第 3 次 所取固体样品的质量/g 15 12 12 加人氯化钙溶液的质量/g 100 100 150 反应后生成沉淀的质 f 量/g 10 10 10 完成下列计算(计算结果精确到 0．1%): （1）样品中氯化钠的质量分数； （2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数； （3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。 【答案】（1）11.7%；（2）11.1%；（3）12.8%。 【解析】根据表中数据分析，第二次的反应是恰好反应，设样品中碳酸钠的质量为 x， Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl 106 100 x 10g 116 / 324 106 100 = 10 x g 解得 x=10.6g 则样品中氯化钠的质量为 12g-10.6g=1.4g，样品中氯化钠的质量分数：1.4 12 g g ×100%=11.7% （2）设加入氯化钙溶液的溶质质量为 y Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl 111 100 y 10g 111 100 = 10 y g 解得 y=11.1g 加入氯化钙溶液的溶质质量分数为： 11.1 100 g g ×100%=11.1% 16．（2017·威海）测定抗酸药物有救成分的含量胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒 服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧 化镁的含量，小霞同学取一片该药物(规格为 lg)于烧杯中，加入 20g 溶质质量分数为 3.65% 的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）。 （1）通过已知数据能求出的量有____（填字母编号，符合题意的选项都选）。 A．每片药物中氢氧化镁的含量 B．反应中生成氯化镁的质量 C．反应后溶液中氯化镁的质量分数 D．20g 稀盐酸中水的质量 （2）计算 1g 该药物中含氢氧化镁的质量（要求写出计算过程）。 【答案】（1） ABCD （2） 0.58 g。 （2）解：世含有氢氧化镁的质量为 x Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 十 2H2O 58 73 117 / 324 X 20g×3.65% 58/x=73/ 20g×3.65% x-=0. 58g 答：l g 药物中含氢氧化镁 0.58 g。 23．（2017·陕西）化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的 Na0H 固体中 Na2CO3 的质量分 数。 （1）根据题中信息_______(填“能”或“不能”）计算 Ca(OH)2 溶液的溶质质量分数。 （2）计算固体混合物中 Na2CO3 的质量分数。 【答案】23.(1)不能 (2)21.2% 【解析】(1) = 100%溶质的质量溶质的质量分数 溶液的质量 ，该题目中不知道氢氧化钙溶液的质量，氢氧化钙 过量，也无法计算氢氧化钙的质量，所以不能计算 Ca(OH)2 溶液的溶质质量分数。（2）设固体 混合物中 Na2CO3 的质量为 x；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 106 100 X 2.0g 106/x=100/2.0g x=2.12g 固体混合物中 Na2CO3 的质量分数为：2.12g ÷ 10g × 100%=21.2%。 17．（2017·达州）NaCl 和 Na2CO3 的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到 4.4gCO2 和 100g21.1%的 NaCl 溶液，求： （1）稀盐酸中溶质的质量为 g。 （2）原混合物中 NaCl 的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）7.3g （2）47% 32．（2017·德阳）某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将 50g 氢 氧化钠溶液与 50g 硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到 9.8g 沉淀。请你计算氢氧化钠溶液 中溶质的质量分数。 【答案】16% 【解析】设氢氧化钠的质量为 x， CuSO4＋2NaOH==Na2 SO4＋Cu(OH)2↓ 80 98 X 9.8g 118 / 324 80/x=98/9.8g x=8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 8g÷50g×100%=16% 答：略$来&源：ziyuanku.com 51．（2017·眉山）某化学兴趣小组为测定某有机物（含 C、H、O 三种元素）中各元素的质量 比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。 提示：装置 C 中发生的反应为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 实验数据： 读数 反应前质量/g 反应后质量/g 电子天平 a 217.0 222.4 电子天平 b 150.0 158.4 请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。 【答案】6：1：8 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ∆ m 88 32 56 X 8.4g 88/x=56/8.4g x=13.2g 有机物中氢元素质量为：5.4g × 2 100%18  =0.6g 有机物中碳元素质量为：13.2g × 12 100%44  =3.6g 有机物中氧元素质量为：9.0g-0.6g-3.6g=4.8g 有机物中碳、氢、氧三种元素质量比为 3.6g:0.6g:4.8g=6:1:8 21．（2017·内江）根据下图所示信息进行计算。假设：稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出。 119 / 324 （1）生成 H2 的质量为________________g。 （2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？(写出解题过程，最后结果保留两位小数) 【答案】（1）0.2g; （2） 【解析】根据题中提供的数据可知，（1）生成氢气的质量为 120g+100g--219.8g=0.2g； （2）设生成硫酸亚铁的质量为 x，参加反应的铁的质量为 Y Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 56 152 2 X y 0.2g 56/x=2/0.2g 152/y= 2/0.2g X=5.6g y= 15.2g 溶液的总质量为：5.6g+100g-0.2g=105.4g （2）反应后的溶液中溶质质量分数为 15.2g/105.4g×100%=14.42% 14. （2017·遂宁）实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组 同学取 l00g 该溶液与 1g 二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如 图。 （1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_______（不计操作过程中的损耗，1 分） （2）产生气体的速度越来越慢的原因是_______。（1 分） A．二氧化锰越来越少 B．过氧化氢溶液的溶质质盘分数越来越小 D．温度越来越高 （3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（规范写出计算过程，5 分） 【答案】（1）1g（2）B （3）6.8% 【解析】（1）催化剂在反应前后质量不变，所以反应后固体质量仍为 1g。 （2）反应物浓度降低，导致反应物接触不太充分，反应速率会减慢；温度升高，通常是加 快反应速率； （3）设所用过氧化氢溶液的溶质质量为 x， 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 68 32 x 3.2g 68/x=32/3.2g x=6.8g 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 6.8g÷l00g×100%=6.8% 答：略 18．（2017·雅安）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。 称量 68g 过氧化氢溶液和 0．1g 二氧化锰进行实验, 反应前后质量随时间变化关系如图。 计算: 120 / 324 ( 1) 制得氧气的质量是 g。 ( 2) 过氧化氢质量分数是多少? 【答案】（1）0.8g （2）2.5% 2H2O2 MnO2 △ 2H2O + O2↑ 68 32 x 0.8g 68 32 0.8 x g  x=1.7g 过氧化氢质量分数=1.7 100%68 g g  =2.5% 答：过氧化氢质量分数是 2.5%。 26．（2017·天津）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物 12.6g，其中含氧元素 4.8g，将该混合物 加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到 137g 氯化钠溶液。计算： （l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至 0.1%）； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至 0.1%）。 【答案】（1）84.1%；（2）5.7%。 【解析】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数 4.8g÷ 48 100%106  =10.6g；混合物中碳酸钠的 质量分数为 10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为 x,生成二氧化碳质量为 y Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 10.6g x y 106/10.6g=73/x x=7.3g, 106/10.6g=44/y y=4.4g 所用稀盐酸中溶质的质量分数 7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7% 121 / 324 第六单元 碳和碳的氧化物 课题 1 金刚石、石墨和 C60 18．（2017·兰州）下列有关碳单质的性质和结构，说法正确的是 A．金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子大小不同 B．用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为碳的化学性质不活泼 C．C60 表示一个 C60 分子 D．所有碳单质燃烧只生成二氧化碳 【答案】C 5．（2017·江西）金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是 A．原子排列方式不同 B．原子大小不同 C．原子种类不同 D．原子数目不同 【答案】A 33．（2017·上海）活性炭能净水，主要是因为它具有（ ） A．难溶性 B．稳定性 C．吸附性 D．可燃性 【答案】C 8．（2017·雅安）下列物质的性质与用途对应的是 A．氧气具有可燃性, 可用于潜水、航天 B．金刚石是天然最硬的物质, 可用于切割大理石 Ziyuanku.com C．氮气的化学性质不活泼, 可用于制造硝酸和氮肥 D．一氧化碳具有可燃性, 可用于冶金工业 【答案】B 7．（2017·福建）十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。 坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。下列说法错误的是 A．金刚石属于有机物 B．金刚石燃烧过程放出热量 C．金刚石具有可燃性 D．聚集日光使温度达到金刚石的着火点 【答案】A 【解析】A、有机物是含有碳元素的化合物，金刚石是由碳元素组成的单质，不属有机物，错误； B、燃烧放出热量，正确；C、金刚石是由碳元素组成的，具有可燃性，正确；D、燃烧需 要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物 的着火点。由资料可知用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，聚集日光使温度达到金 刚石的着火点，正确。故选 A。 36. （2017·北京）如下图所示，调节杠杆平衡。 122 / 324 实验 1 实验 2 实验 3 （1）实验 1：通入 CO2 一段时间后，活性炭包下沉，原因是________。 （2）实验 2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团 ________（填“上升”或“下沉”）。 （3）实验 3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与________发生反应。 【答案】 （1）活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加；（2）下沉；（3）水和氧气同时接触。 【解析】 （1）考查活性炭的吸附性，吸附二氧化碳气体后，质量增加； （2）铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加。 （3）考查铁生锈的条件，铁同时与水和氧气接触生锈。 课题 2 二氧化碳制取的研究 9. （2017·北京）下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 A.闻气味 B.观察颜色 C.倒入适量氢氧化钠溶液 D.将燃着的木条伸入集气瓶中中·华.资*源%库 ziyuanku.com 【答案】D$来&源：ziyuanku.com 【解析】将燃着的木条伸入氧气的集气瓶中，木条燃烧的更加剧烈。将燃着的木条伸入 二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭 10．（2017·沈阳）能证明某无色无味气体是 CO2 的操作及现象是 选项 实验操作 实验现象 A 将燃着的木条伸入集气瓶 木条燃烧更旺 B 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃 C 将气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 D 将气体通入蒸馏水中 有气泡逸出 【答案】C 27. （2017·北京）（3 分）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。 资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。 （1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是_______________ （填序号）。 A B C D （2）宇航员呼出的 CO2 用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成 Li2CO3 和 H2O，反应的化学方 程式为________________________________。 （3）航天器返回地面后，用 Ca(OH)2 与 Li2CO3 发生复分解反应，使____________（填 化学式）再生。 【答案】（1）C （2）2LiOH+CO2Li2CO3+H2O （3）LiOH 【解析】 （1）空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比为 4：1，故答案为 C； 123 / 324 （2）考查学生通过已知方程式仿写出未知方程式的能力，题目中氢氧化锂与平常练习 的氢氧化钠具有相似性，所以仿照二氧化碳和氢氧化钠的方程式进行书写即可，故答 案为 2LiOH+CO2Li2CO3+H2O； （3）通过复分解反应规律可知又生成了氢氧化锂，故答案为 LiOH。 29．（2017·苏州）实验室常用块状大理石和稀盐酸制取 CO2 气体。 （1）写出实验室制取 CO2 的化学方裎式：_______________。 （2）若用右图所示装置（固定装置省略）制 CO：。连接好装置后， 需检查装置的气密性。 具体操作方法是：先_______________（填字母，下同），后_______________若导管口 有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。 A．用手捂住试管 B．将导管一端浸入水中 （3）实验窒收集 CO2 可用的方法是_______（填字母）。 A．排水法 B．向下排空气法 C．向上排空气法 （4）实验室常用澄清石灰水检验 CO2，写出反应的化学方程式：____________________。 （5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的 CO2 中混有 H2S 气体。欲获取纯净、干燥的 CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下： 查阅资料：I．H2S 能与 NaOH 等碱溶液、CuSO4 溶液反应。 Ⅱ．CO2 中混有的 HC1 气体可用饱和 NaHCO3 溶液吸收。 ①装置甲中所盛试剂应选用_______（填字母）。 A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4 溶液 ②装置丙的作用是____________。 【答案】（1） CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ （2）B A （3） C （4） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O （5）①D ②除去 CO2 中的水蒸气或干燥 CO2 13. （2017·遂宁）某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体，请和他 们一起完成以下实验探究。 （1）写出标号①的仪器名称__________。 （2）实验室制取一瓶二氧化碳气体，应选用的收集装置为__________（填序号），反应的 化学方程式为__________。 （3）化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。 【提出问题】 废液中的溶质含有哪些物质？ 【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。 【猜想与假设】 猜想①：废液中的溶质只有氯化钙； 猜想②：废液中的溶质是氯化钙和__________（填化学式）。 124 / 324 【设计并进行实验】 I．为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学从下面 A～E 五种药 品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的。他们选择的药品不可能是 __________。 A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．锌粒 D．氧化铁粉末 E．氢氧化钠溶液 Ⅱ.乙小组用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想②是正确的，请完成下面的实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的废液于试管中，加 入足量_______（填化学式）溶液， 振荡。 ____________ 猜想②正确 【探究反思】：实验产生的污染深受人们重视，我们要利用恰当的方法对废液进行处理， 实行无害化排放，从源头上消除对环境的污染。 【答案】（1）铁架台。（2）B， CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑。（3）HCl BE，Zn 或 Fe2O3，产生气体或溶液变成黄色；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；或 Fe2O3+ + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 课题 3 二氧化碳和一氧化碳 13. （2017·北京）下列关于物质用途的描述不正确．．．的是 A.氧气可用作燃料 B.二氧化碳可用作气体肥料 C.干冰可用于人工降雨 D.铜丝可用作导线 【答案】A 【解析】A.氧气具有助燃性，但本身不可以燃烧，故氧气不可以用做燃料，A 项错误。 17．（2017·兰州）归纳是学习化学常用的方法。下列归纳全部正确的是 A．操作顺序 B．生活化学 ①制取 O2 停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管 ② 配制溶液需经过计算、称量、溶解等 ①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 ②氢 氧化钠可用来改良酸性土壤 C．解释说明 D．化学鉴别 ①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定 ②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性 ①看颜色色鉴别羊毛纤维和棉纤维 ②带火星的小木条鉴别 O2 和 CO2 【答案】C 13、（2017·桂林）实验室里用向上排空气法收集 CO 2 ，依据的 CO,性质是（ ） A.密度 B.颜色 C.气味 D.熔点 【答案】：A 8．（2017·东营）如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是 A．甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少、照色粉末逐渐变红 B．甲处发生的反应是典型的吸热反应 C．丙处试管可防止液体倒吸 D．该装置的不足之处是未进行尾气处理 6．（2017·泰安）CO2 是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是 125 / 324 A．反应①是太阳能转化为化学能 B．反应②的实现有利于缓解“白色污染” C．反应③可用来制取氮肥 D．反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有 NaHCO3 【答案】D 5．（2017·威海）关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是 A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化 C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环 D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【答案】A 30．（2017·眉山）某同学用下图装置进行 CO 与 Fe2O3 的反应。下列说法错误的是 A．该实验装置应增加尾气处理装置 B．加热前应先通入一段时间的 CO 以排尽装置内的空气 C．NaOH 溶液应改为 Ca(OH)2 溶液以检验产生的 CO2 气体 D．反应后的固体是 Fe 和 Fe2O3 的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到 Fe 【答案】D 11．（2017·天津）化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是 A．用带火星的木条检验氧气 B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性 D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约 1s 后取出，比较火焰各层温度 【答案】B 23．（2017·山西）小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡溢出。他联系学过的知识从不同角 度加以解释。从物理变化的角度解释为 。从化学变化的角度解释为 __________________________（化学方程式表示）。 【答案】气体溶解度随压强减小而减小，打开饮料瓶塞，气压减小，二氧化碳溶解度降低，所以 有大量气泡冒出 ；H2CO3====CO2↑+H2O 26.（2017·广州）如右图所示装置。 126 / 324 （1）仪器名称：X ；Y 。 （2）A 是蒸馏装置。在 X 中加入约 1/3 体积的硬水,再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用 是 。 （ 3 ） B 装 置 可 用 于 CO 还 原 CuO 的 实 验 。 该 实 验 现 象 是 。 【 答 案】（1）蒸馏烧瓶、铁架台。（2）防止水爆沸。（3）固体由黑色变为红色，澄清石 灰水变浑浊。【解析】（1）X，Y 分别是蒸馏烧瓶、铁架台。（2）蒸馏水时，加入几片碎瓷片， 是防止水爆沸。（3）氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 13．（2017·威海）用化学方法改造物质——“二氧化碳变汽油”二氧化碳是化石燃料燃烧的产 物，汽油（主要成分为含有 5 个-11 个碳原子的碳氢化合物）是全球用量晟大的液体燃料。 如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？ 近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过图 2 示意的 I、 II、III 三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。（图中 a、b 是两种起始反应物的分子结构模 型，c、d 是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型） 请回答下列问题： （1）要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述正确的是____ （填字母编号）。 A．催化剂可以改变化学反应速率 B．化学反应前后催化剂的质量不变 C．化学反应前后催化剂的化学性质发生改变 （2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节 I 除生成 CO 外，还生成了一种 化合韧，则反应的化学方程式为_____________。该反应中，二氧化碳中的部分氧元素 被氢气夺去，二氧化碳发生了____反应。 （3）从物质类别的角度看，环节 II 实现了____的转化。 （4）认真观察 c 和 d 两种物质的分子结构模型，试写出 c 物质的分子式____，c 和 d 的分 127 / 324 子式是否相同？____，二者是否为相同物质？______，d 物质中碳元素和氢元素的质量 比为____。 （5）“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。你认为该成果的 现实意义是___________________，________________（答出两条即可）。 【答案】（1） AB （2） CO2+H2 CO+H2O 还原 （3）无机物向有机物(或氧化物向碳氢化合物） （4） C8H10 相同 不是（或不相同） 48:5（或 96:10） （5）有效降低 CO2 造成的温室效应 减少对传统化石能源的依赖 37．（2017·枣庄）实验室常用甲酸（H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为 H2CO2 H2O+CO↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为 CO+CuO Cu+CO2，实验装置如下图所示。请回答： （1）装置 G 中①的名称是________，装置 B 的作用是_________________。 （2）装置 E 是用来检验装置 D 吸收二氧化碳是否完全，该装置________________(填“能” 或“不能”)达到目的；写出 D 中的化学反应方程式：_____________。 （3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置 F 和 G，导管接口 的顺序为 a→_____→______→e。 $来&源：ziyuanku.com （4）反应过程中，装置 C 的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致)， 这样有利于________，烧瓶内固体物质的颜色变化:____________。 （5）请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验：___ ______________________________。 【答案】（1）烧杯 除去一氧化碳中的水蒸气 （2）不能 2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O （3）d b （4）增大氧化铜接触面积(表述合理即可）黑色变为红色 （5）取少量固体样品置于试管中，加入适量稀硫酸（加热），振荡观察溶液颜色$来&源：ziyuanku.com 128 / 324 第七单元 燃料及其利用 课题 1 燃烧和灭火 7．（2017·广州）下列说法不正确的是 A．燃烧都放出热量 B．红磷常温下在空气中能自然 C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭 D．木材燃烧必须达到木材着火点 【答案】B 11. （2017·海南）下列关于燃烧和灭火的说法不正确的是 A．可燃物燃烧一定会生成二氧化碳 B．在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸 C．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭 D．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 【答案】A 19．（2017·枣庄）在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。他先将 布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后， 布手帕依然完好。下列说法正确的是 A．布手帕不是可燃物，不能燃烧 B．空气不充足，布手帕不会燃烧中/华-资*源%库 C．布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低 D．白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点 【答案】D 6．（2017·雅安）目前, 许多烧烤店都改用机制炭作燃料, 引燃机制炭可以使用固体酒精, 盖灭 机制炭可以使用炭灰, 下列有关说法错误的是 A．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点 B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭 C．酒精的燃烧是为了升高温度 D．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积 【答案】A 7．（2017·内江）据统计中国每年有上千家庭发生火灾，酿成悲剧，如果掌握一些灭火措施和安 全知识，可以减少悲剧的发生。下列说法你认为正确的是 A．电视机等电器着火用水扑灭 B．夜晚打开厨房中的电灯检查液化气罐是否漏气 129 / 324 C．油锅着火可用锅盖盖灭 D．高楼住宅发生火灾吋，使用楼内电梯逃生 【答案】C 7．（2017·聊城）下列有关燃烧和灭火说法正确的是 A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点 B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积 C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离 D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火 【答案】B 11．（2017·自贡）强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是（ ） A．不必检纯度，直接点燃氢气 B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 C．在加油站张贴严禁烟火标志 D．在燃气灶的厨房内上方安装报警器 【答案】A 8．（2017·哈尔滨）“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是（ ） A．如果发现火险，火势较大，应拨打 119 火警电话并采取必要的自救措施 B．使用含氟牙膏可以防治氟斑牙和氟骨病 C．元素周期表中的各种元素都是人体所必需的 D．人体缺少维生素 A 会患坏血病 【答案】A 14．（2017·龙东）下列做法不存在安全隐患的是 A．擦机器的棉纱在不通风的车间里长期堆放 B．将液化石油气残液倒入下水道 C．由于电线老化短路而起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火 D．煤气泄漏时立即打开排气扇通风 【答案】C 9．（2017·邵阳）下列有关燃烧和灭火的说法不合理的是 A．炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭 B．降低可燃物的着火点是灭火的一条途径 C．煤矿矿井、大米加工厂、加油站等场所应严禁烟火 D．钻木取火是因为摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点 【答案】B 21．（2017·邵阳）右图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引 起白磷燃烧的是 A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．食盐 【答案】B 11．（2017·湘潭）风吹灭蜡烛，主要灭火原理是（ ） A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点 130 / 324 C．消除可燃物 D．使可燃物温度降到着火点以下 【答案】D 7．（2017·宿迁）下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是$来&源：ziyuanku.com A．将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧 B．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 C．救火时，不要贸然打开所有门窗，以兔空气对流促进火势蔓延 D．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度 【答案】D 39．（2017·上海）能使煤燃烧更充分的措施是（ ） A．减少空气通入量 B．充分利用热能 C．块状煤碾成粉末 D．净化尾气 【答案】C 15．（2017·广东）解释生活中的现象： （1）活性炭净水原理是____________。（2）用水灭火原理____________。 （3）如果用硬水和肥皂洗衣服，会出现____________，洗不干净衣服。 （4）如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液＋石灰桨）, 铁桶受到腐蚀的化学反应方 程式为____________。 【答案】（1）有吸附作用。（2）水蒸发吸热，降低温度至着火点以下。（3）浮渣多、泡沫少 （4）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 34．（2017·北京）利用下图所示装置进行实验。 （1）打开 K1，观察到蜡烛；A 中发生反应的化学方程式为___________。 （2）关闭 K1、打开 K2，观察到蜡烛缓慢的熄灭。蜡烛熄灭的原因是 ________________________。 【答案】 （1）燃烧的更旺，发白光；2H2O2= 2H2O + O2↑； （2）B 中产生二氧化碳气体，压强增大，大于外界大气压，气体进入烧杯中，二氧化 碳不可燃不助燃。 【解析】 （1）氧气具有助燃性，使燃烧的蜡烛燃烧的更旺；考查实验室制氧气的基础方程式； （2）考查二氧化碳不可燃不助燃的性质问题，B 中产生二氧化碳，进入烧杯中，蜡烛 熄灭。 30．（2017·兰州）化学源于生活，也服务于生活。 （1）近年来，公交车起火事件时有发生，事故发生时，消防员常用高压水枪进行灭火，其 MnO2 131 / 324 原理是 ；起火事件的发生引发了人们对公共交通消防安全问题的重 视，乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是 ，(填 序号): A．衣物 B．酒精 C．书刊杂志 D．鞭炮 （2）水是生命之源。净化水的主要操作步骤有沉淀、过滤、 、杀菌消毒等:硬水给生 活和生产带来很多麻烦，生活中常用 方法降低水的硬度:“节约用水，从你我 做起’，你的一种具体做法是 。 【答案】（1）降低可燃物的温度至着火点以下；BD（2）吸附，煮沸，用洗菜的水浇花，洗完手 及时关水龙头等 21．（2017·江西）下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图： （l）仪器①的名称为___________； （2）实验一加热片刻观察到 A 中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B 中棉球上的水不燃烧， 由此得出燃烧的条件之一是__________； （3）实验二观察到先燃烧的物质是__________；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉 进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉__________； （4）实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器侧出密闭容器中 氧气含量的变化如右图所示，下列说法错误的是_______（填序号）。 A．蜡烛燃烧需要氧气 B．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为 21% C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气 D．蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为 84% 【答案】（l）酒精灯（2）可燃物（3）乒乓球碎片；低（4）D 课题 2 燃料的合理利用与开发 3．（2017·兰州）现代社会对能量的需求量越来越大，下列不属于新能源的是 A．核能 B．天然气 C．可燃冰 D．风能 【答案】C 6．（2017·天水）绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法不符合绿色化学理念的是（ ） 132 / 324 A．大力发展公共交通，提倡绿色出行 B．使用可降解塑料，减少白色污染 C．加速石油的开采，可以快速提高人类生活质量 D．为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药 【答案】C 3、（2017·桂林）2017 年 5 月 18 日，国土资源部宣布：我国首次(也是世界首次)在南海成功 试采海域可燃冰，可燃冰的主要成分是（ ） A.甲烷水合物 B.一氧化碳 C.氢气 D.氨气 【答案】：A 12．（2017·龙东）6 月 5 日是世界坏境日，我国今年的主题为“绿水青山，就是金山银山”，下 列做法不符合这一主题的是 【答案】C 7．（2017·绥化）燃料对环境的影响越来越受到人们的重视，以人为本，关注健康，是人类永恒 的主题。下列选项中，属于最清洁燃枓的是 A．天然气 B．乙醇汽油 C．氢气 D．煤气 【答案】C 7．（2017·邵阳）2017 年 4 月 22 日是第 48 个世界地球日，我国今年的活动主题是“节约集约 利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法不符合这一主题的是 A．尽量少用一次性碗筷 B．节约用电，人走灯灭 C．推广使用无磷洗衣粉 D．提倡垃圾焚烧处理 【答案】D 13．（2017·枣庄）2017 年 5 月 18 日，我国首次在南海神孤海域试采“可燃冰”(天然气水合物) 成功。下列关于“可燃冰”说法正确的是 A．“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体 B．“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源” C．通常状况下，天然气和水就能结合成 D．“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源 【答案】B 133 / 324 8．（2017·淮安）题 8 图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。下 列做法与该图体现的理念不符．．的是 A．将秸秆加工转化为酒精燃料 B．二氧化碳作为原料生产尿素 C．过度开采煤、石油作为燃料 D．将石油精炼，制备合成材料 【答案】C 6．（2017·威海）2017 年我国海域可燃冰开采取得重大突破。下列有关可燃冰的叙述正确的是 A．可燃冰是一种纯净物 B．可燃冰在常温常压下不易长久保存 C．可燃冰的成功开发利用使“水变油”成为可能 D．可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害 【答案】Ｂ 23. （2017·桂林）材料、环境、能源跟生活密切相关。 （1）日常用品尼龙手套、铝壶、不锈钢刀、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是 （2）为了减少燃烧化石燃料对环境的影响，人们一方面开发利用清洁高效的新能源，如 (写一种)；另一方面提倡“低碳生活”。下列符合“低碳生活”的做法是 (填效字序)， ①人走灯灭 ②少用一次性筷子 ③多使用空调调节温度 （3）目前氢氧燃料电池已经在宇宙飞船等航天器上实际使用，它能把氢气和氧气反应的化学能 转化为 能，氢氧燃料电池内反应的化学方程式是 【答案】：（1）尼龙手套 （2）太阳能（或核能、潮汐能、生物质能、氢气等） （3）电 13．（2017·安顺）2017 年 5 月，我国在南海海域成功开采天然气水合物可燃冰。可燃冰是甲 烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一。可燃冰 主要成分是 CH4·nH2O，在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某化学兴趣小 组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成 CO2，不完全燃烧生成 CO；无水 CuSO4 遇水变蓝。 【猜想与假设】甲 CO2、 H2O ；乙 CO、 H2O；丙 NH3、 CO2、 H2O；丁 CO2、 CO 、H2O。 你认为____同学的猜想是错误的。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列 装置，进行验证： 134 / 324 （1）A、B 装置的顺序不能颠倒，原因是__________。 （2）实验中用纯净 O2 而不用空气的原因是__________。 （3）实验中观察到 A 中 ，B、D 中澄清石灰水变浑浊，C 中红色粉末变成黑色， 由此推断_____同学猜想成立。 （4）请写出 B 中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：__________ 【反思与交流】燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是__________。 【答案】 【猜想与假设】丙 【实验探究】（1）若颠倒，无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水 （2）空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验 （3）无水 CuSO4 遇水变蓝，丁 （4） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2 分) 【反思与交流】避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险（或避免燃气泄漏时发生燃 烧爆炸事故） 11．（2017·六盘水）目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破。 （l）氢氧燃料电池是一种新型电池。氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取： 2NaCl+2H2O 通电 2X+Cl2↑+H2↑ 。其中 X 的化学式是_______。 （2）截止 2017 年 6 月 2 日，我国在南海神狐海域连续开采可燃冰超过 22 天。可燃冰（化 学式 CH4·8H2O）能释放出甲烷气体，是未来洁净的新能源。请写出甲烷燃烧的化学方 程式：_____。 【答案】（1）NaOH；（2）CH4+2O2 CO2+2H2O 19．（2017·海南）2017 年 5 月，我国首次海域可燃冰（主要含有甲烷水合物）试采成功，实现 了历史性的突破。请回答： （1）CH4 中碳元素与氢元素的质量比； （2）可燃冰作为能源的一个优点。 【答案】（1）3:1 （2）能量高（或燃烧值大、是洁净能源、污染小等。其它合理答案均可） 【解析】（1）CH4 中碳元素与氢元素的质量比为：12:1×4=3:1；（2）可燃冰作为能源的一个优点 为能量高（或燃烧值大、是洁净能源、污染小等。） 22．(2017·河南)2017 年 5 月，我国宣布首次海域“可燃冰”试采成功。 “可燃冰”主要含有甲烷水合物。 （1）请写出甲烷完全燃烧的化学方程式。 （2）实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷， 请将右图方框中气体的发生装置补画完整。 135 / 324 【答案】（1）CH4+2O2 点燃 ＝CO2+2H2O （2）如图 28．（2017·龙东）在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的 “冰”——“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物，可燃冰将成为未来新能源，但在开采技术上 还存在着困难，2017 年我国在可燃冰开采技术上有了较大突破。 （1）写出 CH4 燃烧的化学方程式_________________。 （2）可燃冰作为未来新能源，与煤、石油相比其优点是________。（答一点即可） （3）天然气作为家用燃枓，有时燃气灶的火焰齡出现黄色或橙色，锅底出现黑色，为避免 这种现象的发生，你将如何操作？ 【答案】（1） CH4+2O2 CO2+2H2O （2）污染小（热值大等）（合理即可） ⑶调大燃气灶的进风口等（合理即可） 20．（2017·聊城）海洋开发水平是衡量各国综合国力的重要指标。2017 年 5 月 18 日，我国在 南海首次试开采可燃冰成功。“可燃冰”是由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。 （1）天然气的主要成分是____________（填化学用语），写出该物质燃烧的化学方程式 ____________。$来&源：ziyuanku.com （2）天然气作为燃料比石油和煤具有的优点是____________（写出一条即可）。 【答案】（1）CH4 CH4+2O2 CO2+2H2O.（2）无污染或热值高或资源丰富（其他合理 答案均可得分） 16．(2017·南京)2017 年 5 月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷 水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。 （1）可燃冰属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_____ （填“物理变化”或‘化学变化”）。中/华-资*源%库 （3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_________。 （4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为 80%，则另 两种气体可能是________。 A．H2 和 CO B．H2 和 C2H2 C．C2H2 和 C2H4 D．CO 和 C2H4 【答案】(1）混合物 (2）化学变化 （3）CH4+2O2 CO2+2H2O （4）BCD 46．（2017·襄阳）5 月 18 日，我国首次海域“可燃冰”试采成功。中共中央、国务院发出贺电， 中国人民又一次攀登上了世界科技的新高峰。“可燃冰”是天然气水合物，外观像冰一样，遇 火即可燃烧。 136 / 324 （1）开采海城“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用了金刚石 ______的物理性质。 （2）燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了______。 （3）开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸一号”使用了大量的金属材料。下列措施中哪一项 不能有效防止金属锈蚀？_______ （填字母序号） A．在金属表面涂油或剧漆；B．制成耐腐蚀的合金；C．打磨掉铝制品表面的氧化膜 （4）天然气也是重要的化工原料。甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体 （其中一种是单质）, 请写出该反应的化学方程式______________。 【答案】（1）坚硬（或硬度大、天然存在最硬的物质）；（2）可燃物；（3）C； （4）CH4+CO2 2CO+2H2Ziyuanku.com 12．（2017·孝感）中国地质调查局 5 月 18 日宣布，在南海北部神狐海域进行的可燃冰试开采 获得成功，这标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气 的国家，可燃冰是天然气和水在低温、高压条件下形成的白色或灰色晶体，燃烧产生的二 氧化硫比石油、煤低两个数量级，但同等条件下燃烧产生的能量比石油、煤多数十倍。目 前，我国己探明在南海存储的可燃冰相当于 650 亿吨石油，按我国当前能源消耗水平，可 供我国使用 130 年。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出可燃冰的一条性质__________； （2）可燃冰降压可分离出甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为___________； （3）可燃冰作为未来一种潜力巨大的能源，其突出的优点为_______（任写一条）； （4）可燃冰若开采不慎，会导致甲烷气体大量泄露，对环境造成的影响是_______。 【答案】（1）白色或灰色晶体；（2）CH4+2O2 CO2+2H2O；（3）低污染，热值大；（4） 温室效应。Ziyuanku.com 25．（2017·郴州）2017 年 6 月 2 日，国土资源部在北京宣布：我国正在南海神狐海域进行的天 然气水合物（即可燃冰）试开采已经连续产气 22 天，取得多项重大突破性成果，标志着我 国成为全球海域天然气水合物试开采连续产气时间最长的国家。 ①请写出可燃冰主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式： ， 实验室在点燃甲烷气体之前需要对其进行 ； ②可燃冰将成为未来新能源，请再写出一例新能源 ； （2）利用右图装置我们认识了水的组成： ①试管“2”中的气体是 ； ②在实验室中用自来水制取净化程度较高的水的方法是 ； ③水是生命之源，我国水资源总量虽位居世界第六位，但人均水量很少。请你写出一 条节约用水的方法： 。 137 / 324 【答案】⑴. ①CH4 ＋2O2 点燃 CO2 ＋H2O; 检验纯度。②氢能，太阳能，核能，风能，地热 能等。⑵. ①氢气；②蒸馏。③使用节水龙头，淘米水浇花，洗衣服水冲厕所等。 31．（2017·邵阳）2017 年 5 月 18 日，中国又创下一项世界第一，在我国海域试开采可燃冰获 得成功。预计在 2030 年以前可燃冰资源会得到商业性开发利用，将在一定程度上缓解化石 能源面临被耗尽的危险。可燃冰中的主要可燃成分是甲烷。 （1）目前使用的主要化石燃料有煤、______和天然气等。 （2）甲烷燃烧的化学方程式是_______。 （3）可燃冰属于未来的新能源，下列不属于新能源的是________（填序号）。 A．汽油 B．太阳能 C．氢能 D．核能 【答案】（1）石油 （2） CH4+2O2 CO2+2H2O （3）A 26．（2017·湘潭）2017 年 5 月 18 日，中国首次可燃冰试采成功，这标志着我国可燃冰开采技 术己居世界前列．可燃冰的化学式为 CH4•8H2O，其外观像冰一样但遇火即可燃烧． （1）可燃冰属于 （填“可”或“不可”）再生资源．为缓解能源危机，人们还必须积极 开发利用新能源，请写出两种新能源 ； （2）可燃冰经过处理可得到 CH4，点燃 CH4 之前应 ； （3）取一定质量的 CH4 和 25.6gO2 在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成 agCO、bgCO2 和 18gH2O，则 a+b= ． 【答案】（1）不可；太阳能、风能；（2）检验纯度；（3）15.6g． 23．（2017·扬州）能源和环境一 直受到人们关注。 （1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是 ，属于不可再生能源的是 ， 天然气的主要成分是 CH4，CH4 中 H 的质量分数为 。CH4 燃烧主要是将化学能转 化为 能。 （2）造成大气中 CO2 含量增加的主要原因是 。(填序号) A．动植物的呼吸作用 B．实验室逸出 CO2 C．化石燃料的大量燃烧 （3）汽车尾气中的 CO 和 NO，在催化剂作用下能转化为 CO2 和 N2，该反应中 CO 和 NO 的分子个数比为 。 （4） 下列可用来改良酸性土壤的是 。(填序号) A．熟石灰 B．氯化钠 C．使用含铅汽油 （5）下列做法会导致“白色污染”的是 。(填序号) A．丢弃废旧电池 B．随意丢弃废旧塑料 C．使用含铅汽油 【答案】（1）太阳能 天然气 25% 热能 （2）a c （3）1:1 （4） a （5）b 12．（2017·东营）2017 年 5 月 18 日，我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第 一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。 （1）可燃冰被科学家誉为“21 世纪能源”。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4 和少量 N2，CO2 等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于________ （填“纯净物”或“混合物”）。 138 / 324 （2）沼气、天然气的主要成份也是甲烷。充分燃烧 1000g 天然气和煤所产生的 CO2 和 SO2 气体的质量如图 l 所示，请写出甲烷燃烧的化学方程式：______________。根据图示和 已有知识分析，天然气被誉为城市清洁能源的原因有_______________。（答两条即可）。 中·华.资*源%库 ziyuanku.com （3）天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄漏后．遇明火或静电易发生 爆炸，为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，图 2 甲、乙两种情况， 安装位置正确的是______________。 （4）甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原料，图 3 是以甲烷为原料，一定条件 下制取某液体燃料的微观过程示意图。由此得出：进程 I 中参加反应的各物质分子个数 比为_____，进程Ⅱ反应的化学方程式为________________。 【答案】（1）混合物（1 分） （2）CH4+2O2 CO2+2H2O（2 分）燃烧产生的二氧化碳少，减少了空气污染（1 分） 燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少（1 分）（3）甲（1 分） （4）1：1（2 分） 2H2+CO CH3OH（2 分，产物的化学式为 CH3CHO 或 CH4O 等 合理即可） 26．（2017·临沂）据央视 2017 年 5 月 18 日报道，我国在南海神狐海域从海底以下可燃冰矿藏 中成功开采出天然气，成为全球首例，对缓解我国的能源危机具有非常重要的作用。 （1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是________。 （2）开采可燃冰矿藏关键技术之一是防止其泄漏，如果开采过程中大量气体泄漏，会比二 氧化碳造成的___________更严重。Ziyuanku.com 【答案】（1）CH4+2O2 CO2+2H2O （2）温室效应 47．（2017·眉山）2017 年 5 月 18 日，我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续 187 个小时的稳 定产气，这是我国首次成功试采可燃冰。这项中“中国理论”“中国技术”“ 中国装备”凝 结而成的突出成就，必将对能源生产和消费革命产生深远影响。 据资料记栽：可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成。 既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃。可燃冰形成要满足以下条件：温度不能太 高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定；要有甲烷气源，古生 物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷。 139 / 324 请回答下列问题： （1）写出甲烷燃烧的化学方程式： 。 （2）根据可燃冰形成条件，可采用 、 等方案开采可燃冰。 （3）研究表明甲烷的温室效应是二氧化碳的 21 倍，因此可燃冰幵采应注 意 。 【答案】（1）CH4+2O2 CO2+2H2O （2）升温分解 减压释放 （3）控制号对 CH4 的收集，防止 CH4 逸入空气 24．（2017·天津）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （l）下列说法中正确的是________（填字母）。 A．煤、石油和天然气都属于可再生能源 B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油 C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物 （2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把 pH______5.6（填“>”“=”或“<”）的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石 浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3 +2SO2+O2=2CaSO4+2x，则 x 的 化学式为________。 （3）研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。该反应的化 学方程式为________。 （4）将一定质量的甲醇与 4.4g 氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应： 8CH3OH＋xO2 mCO2＋2CO+16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物 时，有 3.6g 水生成，同时生成二氧化碳的质量为_______g。 【答案】（1）C；（2）<；CO2；（3）CO2+3H2 催化剂 CH3OH+H2O；（4）3.3 第八单元 金属和金属材料 课题 1 金属材料 7．（2017·甘肃）自 2011 年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽 等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确．．．的是 A．铁在潮湿的空气中易生锈 B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱 D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜 【答案】B 解析：A.铁在潮湿的空气中易生锈，故正确。B.铁会与硫酸铜反应生成 硫酸亚铁和铜,所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故错误。C.稀硫酸和锌能发生反应，和铜 不能发生反应，所以可以鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确。D.黄铜属于铜的合金，合 金要比组成成分金属的硬度大，故错误。 11．（2017·广州）下列有关金属材料说法正确的是 140 / 324 A．铁片在海水中不易生锈 B．钢是纯铁 C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金） 【答案】C 2．（2017·广东）下列物品主要由合金制成的是 A．塑料水杯 B．单车轮胎 C．羊毛衣服 D．青铜雕像 【答案】D 7．（2017·东营）今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、 铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是 A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定 B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难 C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁 D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时，至少需一种金属单质 【答案】B 11．（2017·安徽）近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街 头垃桶如右图所示，回答下列问题。 （1）图中标识的物质，属于金属材料是 ________ （写出一种即可下同），属于有机合成材料的是 __________。 （2）塑料矿泉水瓶应收入________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。 （3）使用铝合金做内筒的优点是 （写出1点即可）。 （4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较 反应的剧烈程度。你认为该方案__________（填“合理”或“不合理”），理由 是 。 【答案】（1）铝合金内筒或铁制外筒；塑料顶盖；（2）可回收；（3）不易生锈； （4）不合理，只有在相同的条件下才有可比性。 【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，故图中标识的物质，属于金属材料是铝合金内筒和铁制外筒； 合成材料包括：塑料、合成纤维和合成橡胶，故属于合成材料的是塑料顶盖；（2）塑料矿泉水瓶可 回收利用，故应收入可回收筒中；（3）铝合金的密度小、质轻、不易生锈，故能用于做内筒；（4） 要比较铝和铁的金属活动性，应采用控制变量法，即金属不同其他条件要完全相同，但由于铝在空气 中易氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，故要先将铝进行打磨，否则没有可比性。 13. （2017·北京）下列关于物质用途的描述不正确．．．的是 A.氧气可用作燃料 B.二氧化碳可用作气体肥料 C.干冰可用于人工降雨 D.铜丝可用作导线 【答案】A 141 / 324 【解析】A.氧气具有助燃性，但本身不可以燃烧，故氧气不可以用做燃料，A 项错误。 17．（2017·六盘水）化学无处不在，小到日常生活，大到航空航天。 （l）日常生活中，炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭用此方法灭火的原理是：_____。 （2）端午节人们食用粽子纪念屈原使用糯米、食盐、火腿瘦肉、少量油作为某种粽子的原 料，从营养均衡的角度看，你认为还缺少的营养素为：_____。 （3）2017 年 5 月，我国首款大型客机 C919 首飞成功。C919 结构上多处运用钛合金和铝锂 合金作为零件，钛合金和铝锂合金属于_____材料。 （4）近年来，我国各地都在建设湿地公园，湿地可以调节气候条件、改善环境、净化水源。 请你提出一条净化湿地水源的合理化建议：_____。 【答案】（l）隔绝氧气（空气）；（2）维生素；（3）金属；（4）植树造林／泥沙过滤污染物 ／污水处理达标再排放／活性炭吸附/明矾沉降（合理均给分） 14．（2017·淮安）我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧” 在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。 （1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理为 ▲ （用 化学方程式表示）。 （2）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入 ▲ （填一种金属 名称）。 （3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会 制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃 烧制造水的化学方程式是 ▲ 。 （4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。2017 年 5 月 5 日我国首架试飞成功的大型客机 C919 使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制 造中使用该材料说明其具有的有点有 ▲ （填序号）。 ①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀 【答案】（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）镁（3）2H2 + O2 2H2O （4）①②④ 15．（2017·雅安）钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如 熔点高, 密度小, 可塑性好等。以钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO3 , 同时含有少量的 Fe2 O3 、 FeO 等) 为原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下: 【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 （1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 ▲ , 该反应的基本类型是 ▲ 反应。 （2）操作 2 的名称是 ▲ 。 （3）工艺流程中, 水解属于 ▲ 变化。 （4）工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和 TiCl4 反应的方法制备 Ti, 氩气的作用是 ▲ 。 （5）TiO2 可与焦炭、氯气在高温下反应, 该反应中氯气和碳的质量按 71 ∶12 的比例参 加反应, 反应的化学方程式为 ▲ 。 142 / 324 【答案】（1）Fe2O3+3 H2SO4══Fe2(SO4)3+3 H2O；复分解。（2）过滤；（3）化学 （4）防止钛、 镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 （5）TiO2+2Cl2+2C == 高温 TiCl4+2CO 课题 2 金属的化学性质 14．（2017·苏州）下列关于金属的说法中，不正确的是 A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应中/华-资*源%库 C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 【答案】B 11．（2017·天水）为了除去物质内的杂质，需选用适当的试剂，其中正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 A C（Fe） 盐酸 B CaCl2 溶液（HCl） Ba（OH）2 溶液 C CO2（CO） 碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物） D NaOH 溶液[Ca（OH）2] K2CO3 溶液 【答案】A 10．（2017·广安）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是 ①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝 的金属活动性强 ②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放中·华.资*源%库 ziyuanku.com 中/华-资*源%库 ③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在 ④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ 【答案】A 13．（2017·泰安）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀 硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价 均为+2 价）。则下列说法中不正确的是 A．生成氢气的质量:甲>乙>丙 B．相对原子质量:乙>丙>甲 C．金属活动性:乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 【答案】B 143 / 324 4．（2017·江西）我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等 金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是 A．金 B．钢 C．铁 D．锌 【答案】D 17．（2017·临沂）有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常很下几乎 不与氧气反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化。根据以上实验事实，到断 X、Y、Z 三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是 A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X 【答案】B 14．（2017·天水）将一定量的锌粉加入到 Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 三种物质的混合 溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的 是（ ） A．滤渣是 Ag、Cu、Zn B．滤渣是 Ag、Cu、Mg C．滤液中含有 Zn2+、Mg2+、NO3 ﹣ D．金属活动性顺序是 Ag＜Cu＜Zn＜Mg 【答案】B 【解析】A、将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量，滤渣中含有锌，同时含有锌 和硝酸铜、硝酸银反应生成的铜和银，该选项说法正确；B、镁比锌活泼，因此锌不能和硝 酸镁反应，滤渣中不含有镁，该选项说法不正确；C、滤液中含有反应生成的锌离子和没有 反应的镁离子，同时含有硝酸根离子，该选项说法正确；D、金属活动性顺序是 Ag＜Cu＜ Zn＜Mg，该选项说法正确．故选：B． 4．(2017·南京)下列金属中，金属活动性最弱的是 A．金 B．银 C．铜 D．铁 【答案】A 20．（2017·广州）化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方 案。 下列说法不正确．．．的是 A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag D．实验甲中的 CuSO4 改为 CuCl2 不能完成本实验探究 【答案】D 12．（2017·雅安）下列有关说法正确的是 A．用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液 B．酸和碱反应生成盐和水。物质 M 能与酸反应生成盐和水, M 就是碱 C．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡, 滴入适量的稀硫酸 D．将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4 溶液中, 可以比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性 【答案】D 144 / 324 14.（2017·海南）英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766 年，他用铁、锌、 锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸 作用制得“可燃空气”，并将其表示为： 用所学化学知识判断， 下列说法正确的是 A．“可燃空气”是从金属中分解出来的 B．上述六种金属包括铜 C．“可燃空气”可以用排水集气法收集 D．上述反应属于复分解反应 【答案】C 14、(2017·河南)2.3g 铁和 M 的混合物与足量的盐酸反应，生成 0.2g 氢气，则 M 可能是 A．镁 B．铝 C．碳 D．钠 【答案】B 15．（2017·齐齐哈尔）（多选）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应 停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是 A．滤出的固体中一定含有银 B．向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生 C．滤液中溶质的组成情况有三种 D．向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁 【答案】AC 13．(2017·黄石)现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使 溶液中析出铁单质．再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则 三者的金属活动性从大到小的顺序是$来&源：ziyuanku.com A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．甲＞丙>乙 D．无法判断 【答案】C 9．（2017·郴州）下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（ ） A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe 【答案】A 18．（2017·郴州）为验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ） A．ZnSO4 溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3 溶液 D．CuSO4 溶液 【答案】D 20．（2017·湘潭）现有一包由 3.2g 铜、13g 锌和 2g 碳组成的粉末，放到一定量的 AgNO3 溶液 中，完全反应后得到的固体为 m 种，溶液中溶质为 n 种．下列说法中不正确的是（ ） A．若 m=2，则 n=2 或 3 B．若固体中金属的质量为 48g，则 m=4 C．当 m=3 时，溶液可能呈蓝色 D．反应后固体的质量不可能超过 56g 【答案】B 10．（2017·呼和浩特）某黑色固体粉未可能是 Fe、FeO、CuO 和 C 中的一种或几种。取黑色 粉未，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净 的铁丝。有关说涂正确的是 A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有 Fe B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无 CuO C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质 D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有 H2SO4 和 FeSO4 【答案】D 145 / 324 7．（2017·遂宁）向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液，烧杯中 固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是 A．t1 时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生 B．t3 和 t5 时，溶质种类不同，金属单质种类也不同 C．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间 t 的取值范围是：t27，随着加入的氢氧化 钠的量增加，碱性逐渐增强，pH 变大，错误；C、饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠，氯化 钠不能溶解，溶质的质量分数不变，错误；D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，利用化 学方程式，根据反应的质量比可知反应后溶液的质量增加，完全反应后溶液的质量不变，正 确。故选 D。 24. （2017·桂林）金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义。 （ 1 ） 焊 锡 是 锡 铅 合 金 ， 把 铅 加 入 锡 中 制 成 合 金 的 主 要 目 的 是 。 147 / 324 （2）铝氧品表面易形成致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被空气氧化，但氧化铝能溶于酸， 写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式： （3）把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，可观察到的现象是： 该反应的化学方 程式是： m 28．（2017·广州）某同学在实验室用 6.5g 粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取 H2。 （1）配制 100g 10%稀盐酸需要 37%浓盐酸（密度 1.19g/cm3）的体积为 mL（结果保留 小 数 点 后 一 位 ）。 除 了 胶 头 滴 管 、 烧 杯 外 还 需 要 的 玻 璃 仪 器 是 、 。 （2）6.5g 粗锌完全反应共产生 H2 的质量为 0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为 。 （3）验证后用装满水的 10mL 量筒代替小试管收集 H2，装置如图所示。 ①10mL 量筒的最大刻度靠近 端。（填写“M”或“N”） ②当 10mL 量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的 H2 体积 V 10.0mL。（填写 “＞”、“＝”或“＜”） 【答案】（1）22.7 量筒、玻璃棒（2）80%（3）N、＝ 23．(2017·河南)在一定质量 Cu(NO3)2、AgNO3 和 Al(NO3)3 的混合溶液中加入过量的 Zn，充分反 应后，过滤，可得到固体和溶液。 （1）请写出一个有关反应的化学方程式。 （2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。 （3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？ 【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu） （2）有气泡产生 （3）锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不 变。 29．（2017·龙东）人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，金属的用途与它们的物理性 质和化学性质都有着密切的关系，请回答下列问題： （1）如图所示，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，这一实验现象说明 什么？ （2）如图所示，用坩埚钳夹取一根铜丝, 放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面会产生什么现 象？ 148 / 324 （3）小亮同学想设计实验来比较铁、铜两种金属的活动性强弱。现有铁和铜两种金属，请 你帮助他选择另一种药品完成实验。（写出药品即可） 【答案】⑴合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度（合理即可） （2）铜丝表面变黒 ⑶稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液（合理即可，硫酸铜溶液没有溶液两字不得分） 37．（2017·随州）将一定量的金属 M（M 是 Mg、Al、Zn、Fe 中的一种）粉末放入 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴 加稀盐酸均无明显现象产生。 （1）金属 M 不可能是_______（填名称）。 （2）滤渣中一定含有的金属是_______；无色滤液中含有的阴离子是_______（填符号）。 【答案】（1）铁（2）Cu、Ag（只填一种不得分）； NO3- 47．（2017·襄阳）向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向 滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质是_______（写化学式）。WWW.ziyuanku.com 【答案】Al2(SO4)3. 29．（2017·邵阳）人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答： （1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________反应。 （2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片 的硬度______（填“大” 或“小”）。 （3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程 式表示其原因：____________________。 （4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途经之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方 法：______ 。 【答案】（1）氧气（2）大 （3） Fe+CuSO4= Cu+ FeSO4 （4）刷漆（或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金）（其他合理答案均可） 16．（2017·西宁）钢铁是使用最多的金属材料。 （l）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______发生化学反应的过程；可用稀硫酸 除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_______。 （2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如 果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试刻组能够达到目的的是____（填 字母序号）。 A．Fe、Mn、40％硫酸溶液 B．Fe、Mn、MgSO4 溶液 C．Fe、Mn、ZnSO4 溶液 D．Cu、FeSO4 溶液、MnSO4 溶液 【答案】（l）①氧气和水或 O2 和 H2O； ② Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（2）AC 22．（2017·聊城）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属 R 与铁、铜的金属活动性强弱，进行 如下探究活动： 【查阅资料】铁的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二：_________； 猜想三：Fe>Cu>R 149 / 324 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。 主要操作 主要现象 实验 结论 甲 将打磨好的 R 丝插入盛有硫酸铜溶液的 试管中 ____________ 猜想 一正 确乙 将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别插 入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸 中 R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生 气泡速率_________（填“快”或“慢”） 丙 将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别在 空气中点燃 R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： （1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度； （2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； （3）盒属与_________是否反应。 【答案】猜想二：Fe>R>Cu【收集证据】甲：R 丝表面有红色物质析出 乙：快 丙：不能 燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4【归纳总结 l（3）盐溶液（不带溶液不得分） 29．（2017·青岛）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入 镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 请填写下列空格： （1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。 （2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。 （3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。 （4）反应后得到滤液的质量________ (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品 的质量。 【答案】（1）铜和银。（2）硝酸镁，硝酸铜。（3）硝酸镁、硝酸铜_，硝酸银。（4）小于 19．（2017·陕西）我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、 金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其 中的铜，设计并进行了如下实验。 已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 （1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____________。 （2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_________________。 （3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，________________。 （4）步骤④中反应的化学方程式是_______________。 【答案】．(1)增大接触面积，使反应更成分，加快反应速率 (2)FeSO4 和 Al2(SO4)3 或硫酸亚铁和 硫酸铝 (3)溶液由无色变为蓝色或溶液变为蓝色 (4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 150 / 324 24．（2017·泰安）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。 （1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要 流程如图所示。 髙温反应器中反应的化学方程式为________。反应前需向反应器中通入氮气，目的是 __________； （2）金属活动性顺序有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小 组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验： 在 A 实验中发生反应的化学方程式为__________。将 A 实验结束后①、②试管内的物 质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是__________，一段时间后 过滤，滤液中的溶质一定有________(填化学式）； （3）某同学在—定质量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对 反应过程进行了分析，得到了以下几个图像（横坐标表示加入铁的质量），其中错误的 是_______(填字母序号)。 【答案】（1）FeCl2+H2 高温 2HCl+Fe；防止发生爆炸（或防止纳米铁被氧气氧化）； （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；未反应的铁继续与硫酸铜反应；FeSO4、Al2(SO4)3； （3）D 18． （2017·自贡）（1）根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有______________(至 少答两点); （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_______________； 151 / 324 （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____________； A、陶瓷碗 B、不锈钢炊具 C、橡胶手套 D、 铜质水龙头 （4）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_________。 【答案】（1）导电性、导热性、延展性；（2）含碳量不同；（3）BD；（4）钙、锌、铁、铜。 13．（2017·深圳）我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。 其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题： I．铁制品广泛应用于生产、生活中。 （1）下列不属于铁合金的是_____________(选填字母)。 A．Fe(OH)3 B．生铁 C．不锈钢 （2）铁钉生锈，属于_____变化(选填“物理”“化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生 锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。 II．赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)可用于生产催化剂。 （3）在 Fe2O3 中，氧元素的质量分数为_____________。 （4）赤铁矿经提纯后得到的纯净 Fe2O3 可用于生产某种工业催化剂(主要成分为 FeO 和 Fe2O3)，其反应原理为：2 Fe2O3+C 4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量 的 Fe2O3 混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物的质量随 反应时间的变化曲线。 $来&源：ziyuanku.com①由图可知：生成 CO2 气体的质量为_____g。 ②计算反应后固体混合物中 FeO 的质量分数(请根据化学方程式写出完 整的计算步骤)。 【答案】（1）A；（2）化学；B；（3）30%；（4）①1.1；②36%。 （4）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的 质量。生成的二氧化碳的质量=21.1g-20.0g=1.1g； 利用化学方程式，根据氧化亚铁与二氧化碳反应的质量比即可计算出氧化亚铁的质量。 中·华.资*源%库 ziyuanku.com 设生成的氧化亚铁的质量为 x； 2 Fe2O3+C 4FeO+CO2↑ 288 44 X 1.1g 288 44 1.1 x g  x=7.2g 反应后固体混合物中 FeO 的质量分数= 7.2 100%20.0 g g   36% 答：反应后固体混合物中 FeO 的质量分数为 36% 。 13．（2017·达州）人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。 152 / 324 （1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的 等物质共同作用而生锈， 给人们造成巨大的经济损失。 （2）黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的 性。 （3）某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸 铜。取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。 ①滤渣中一定含有的金属是 。$来&源：ziyuanku.com ②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为 。 【答案】（1）氧气、水 （2）延展 （3）①铁、铜、银②Fe+Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2 37．（2017·泸州）已知：铝在常温下能与 O2 反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜；Al2O3 能溶 于 NaOH 溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。 ①测得 CuCl2 溶液的 pH<7； ②将铝片放入 CuCl2 溶液中，没有观察到现象； ③取出铝片用 NaOH 溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入 CuCl2 溶液中，观察到铝 表面产生大量气泡。请回答下列问题： （1）步骤①观察到 CuCl2 溶液呈 色，该溶液显 性（选填“酸”、“碱”或“中”） （2）步骤③中还可能观察到的现象是 ，产生此现象的化学方程式是 。 （3）步骤②中没有现象的原因是 。 （4）小组对步骤③产生的气体提出以下猜想： a．可能是 Cl2； b．可能是 O2； c．可能是 ； 小组讨论得出 c 成立，理由是 。 【答案】（1）蓝色；酸；（2）铝片表面附着红色的铜，溶液有蓝色变为无色； 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu；（3）铝在常温下能与 O2 反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜（4） 氢气；氯化铜溶液显酸性，与金属铝反应产生氢气。WWW.ziyuanku.com 50．（2017·眉山）合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、 铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。 【查阅资料】 （1）硅不能与盐酸反应。 . （2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应 （3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式 为 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为 NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 【提出猜想】 猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。 猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。 猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 ①取一定量的合金粉末，加过量 的 ，充分反应后过滤 粉末部分溶解，并有 无色气体放出 粉末中还含有 硅②取步骤①所得滤渣，加过量 的 ，充分反应 滤渣部分溶解，并有 无色气体放出 153 / 324 实验二 略 【实验结论】猜想三正确 【答案】【查阅资料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ [提出猜想] 猜想三：镁和硅 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 盐酸或硫酸 NaOH 实验二 1 取一定量的合金粉末，加过量 NaOH 溶液，充分反应后过滤。 2 取滤渣，加盐酸或硫酸 粉末中还含有 镁 25．（2017·自贡）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿 法冶金的先驱。现有含 1、6kg 硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算： （1）硫酸铜中铜元素的质量分数。 （2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。 【答案】40% 0.56kg 【解析】（1）硫酸铜中铜元素的质量分数= 64 100%64 32 16 4     40% 课题 3 金属资源的利用和保护 20．（2017·兰州）下列做法中不合理的是 A．发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风 B．铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 C．点燃可燃性气体之前必须验纯 D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%--5%的小苏打溶液 【答案】B 6．（2017·青岛）下列防锈措施不合理的是 A．钢管存放在干燥的地方 B．用盐水清洗菜刀 C．及时清除铁制品表面的锈渍 D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属 154 / 324 【答案】B 8．（2017·沈阳）在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是 A．在干燥、致密、不透气的土壤中 B．在潮湿、疏松、透气的土壤中 C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中 【答案】A 6．（2017·河北）某同学根据铜绿的成分 Cu（OH）2CO3 作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧 气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ ） A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁 【答案】B 5．（2017·淮安）某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是 A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸 C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中 【答案】D 9．（2017·东营）小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如右图所示的实验 装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）。已知广口瓶 的有效容积为 242mL，实验 8 分钟后打开止水夹，水从烧杯流人广口瓶中的体积为 48mL。 下列说法错误的是 A．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水 B．通过分析本次实验数据，可知空气中暇气的体积分数约为 19.8% C．若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果 D．此实验可有效解决拉瓦锡实 验中的汞污染问题 【答案】A 13．（2017·天津）钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钦（Ti）的 过程是： ① 2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO ②在氩气环境中： 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 下列判断不正确的是 A．反应①中生成的气体对环境有污染 B．反应②中氯化物的总质量保持不变 C．反应①、②中钛元素的化合价都改变 D．反应②中氩气作为保护气不参加反应 【答案】C 5．（2017·福建）下列四支试管小，铁钉锈蚀最快的是 155 / 324 【答案】D 【解析】铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。A、缺少氧气，不易生锈；B、缺少氧气，不 易生锈；C、同时与水、氧气接触，易生锈；D、氯化钠能加快铁的生锈。故选 D。 14．（2017·安徽）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋 酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。 （1）铁锈的主要成分是__________（填化学式）。 （2）实验②和④可探究_________ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁 制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。 （3）根据表中实验现象得出的结论是 （写出 1 点即 可）。 （4）影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有 （写出 1 点即可），请 设计实验方案 。 【答案】（1）Fe2O3（2）温度；①②或③④（3）相同条件下，酸性越强，金属生锈越快； （4）酸的浓度，相同条件下，取两份浓度不同的醋酸分别在 25℃时，观察铁钉生锈 时间。 15. （2017·北京）用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确．．．的是 A. a 处红棕色粉末变为黑色 B.a 处的反应为 CO +Fe2O3=2Fe+CO2 C.b 处澄清石灰水变浑浊证明有 CO2 生成 D.可利用点燃的方法进行尾气处理 【答案】B 【解析】CO 还原 Fe2O3 实验，B 项中化学方程式缺少反应条件 “高温”，故 B 项错误 17．（2017·天水）请根据已学的化学知识回答下列问题： （1）在化学发展史上，第一次用实验证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是 ． （2）在日常生活中检验硬水和软水常用的物质是 ． （3）在家庭使用的净水器里加人活性炭，是利用活性炭的 性． （4）钢铁车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是 ． 【答案】(1)拉瓦锡；（2）肥皂水；（3）吸附；（4）隔绝空气和水蒸气 17．(2017·河南) “共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈 等。其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和_________；铁车架的表面刷油漆能防止锈 蚀，其原因是______________；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的方程式为_____________。 【答案】塑料 隔绝 O2 和 H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 实验序号 ① ② ③ ④ 实验温度/℃ 25 25 70 70 试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出现铁锈 所需时间 1 天 未见锈蚀 5 分钟 1 天 未见锈蚀 1 分钟 156 / 324 23．（2017·湘潭）金属的用途很广，我们应该保护好金属资源．回答以下问题： （1）金属能用于做炊具，是因为金属具有 （填“导电性”或“导热性”）； （2）黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是 ； （3）写出一条防止铁生锈的建议 ． 【答案】(1)导热性；(2)黄铜片； (3)涂油漆. 22．（2017·齐齐哈尔）中国的铁锅作为一种健康炊具，在世界备受欢迎。请回答下列问题： （1）铁锅为什么会生锈？ （2）使用完铁锅后如何防止生锈？（答一点即可） （3）废弃铁锅回收利用的意义是什么？（答一点即可） 【答案】（1）与水和氧气同时接触（或与空气中的水蒸气和氧气同时接触） （2）保持铁锅表面洁净干燥；洗净擦干（其他答案合理也可） （3）节约金属资源；保护环境（或减少环境污染）；节约能源（或减少能源消耗）；节约资 金 36. （2017·北京）如下图所示，调节杠杆平衡。 实验 1 实验 2 实验 3 （1）实验 1：通入 CO2 一段时间后，活性炭包下沉，原因是________。 （2）实验 2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细 铜丝团________（填“上升”或“下沉”）。 （3）实验 3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与________发生反应。 【答案】 （1）活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加； （2）下沉； （3）水和氧气同时接触。 【解析】 （1）考查活性炭的吸附性，吸附二氧化碳气体后，质量增加； （2）铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加。 （3）考查铁生锈的条件，铁同时与水和氧气接触生锈。 28. （2017·桂林）一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。 【实验一】取 5 枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。 157 / 324 （1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越 （填“慢”或“快”）； 在 （填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。 【实验二】为探究铁锈的成分，用下图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收 均完全） 【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收 （2）请指出上图所示实验装置的一个明显缺陷： 。 （3）加热前，先通入 CO 一段时间，目的是 。 （4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有 元素，从而推断出空气中的 参加了铁生锈反应。 实验记录 根据上表数据推算，可确定铁锈的成分， 。则 n= 若缺少 D 装置，x：y 的值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【实验三】镁带久置空气中，表面因锈蚀而变黑，此黑色物质是碱式碳酸镁、带结晶水的碳酸镁 和氢氧化镁的混合物。 （6）欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用右图所示装置，试管内可选用的物质如下： ①O 2 ②水 ③ CO 2 ④O 2 和 CO 2 ⑤CO 2 和水 ⑥O 2 和水 ⑦O 2 、CO 2 和水 至少需要选用___________（填数字符号），才能达到探究镁带锈蚀的条件。 （7）请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg 3 (OH) 2 (CO 3 ) 2 ]的化学方程 式__________________________。 【答案】：（1）快 酸性（2）CO 尾气未处理（3）排除装置中的二氧化碳、氧气等气体 （4）氢 水蒸气（5） 0.4 偏小（6）⑤⑦ （7）3Mg+O 2 +H 2 O+2CO 2 =Mg 3 (OH) 2 (CO 3 ) 2 18．（2017·海南）人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等 漫长的征程。 请回答： （1）我国最早使用的合金是______； （2）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含 CuSO4）反 应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______； （3）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是______（填正确选项前的字母）； A．赤铜矿（Cu2O） B．赤铁矿（Fe2O3） C．软锰矿（MnO2） （4）19 世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。下图为用铝土矿炼制铝的生产流程。 现有含 Al2O351%的铝土矿 200t，经上述反应后可制得铝_____t（假设上述各步反应中，铝 元素一共损失 10%。计算结果精确到小数点后一位）。 【答案】（1）青铜 （2）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （3） B （4） 48.6 158 / 324 17．（2017·沈阳）人类制得并利用金属有着悠久的历史： （1）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：①Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑，该反应的类 型是_____反应（填“化合”、”分解”或“置换”）； ② 2CuO+C 2Cu+CO2↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是＿。 ( 2 ）高炉炼铁的主要反应过程如下．请写出对应的化学方程式： ①_________；②_________；③_________。 （3）冶炼金属铝的主要反应：2Al2O3 通电 4Al+3O2↑，该反应的条件是______。下图的装 置中，两种金属的活动性：Zn______ Cu （填“>”或“<”）。当电流表指针发生偏转时， 化学能转化为______。 【答案】（1）① 分解② ＋2→0（其他合理答案均可） （2）①C+O2 CO2 ；②CO2+C 2CO；③Fe2O3+3C0 2Fe+3CO2 （3）通电（其他合理答案均可）＞电能（其他合理答案均可） 159 / 324 第九单元 溶 液 课题 1 溶液的形成 6．（2017·兰州）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌。可以得到溶液的是 A．面粉 B．苏打粉 C．花生油 D．牛奶 【答案】B 20．（2017·眉山）把少量下列物质分别放入水中，充分搅扑，可以得到溶液的是 A．面粉 B．氯化钠 C．泥土 D．乳胶漆 【答案】B 19．（2017·兰州）如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后 U 型管内液面 a 低于 b，不符合上述实验现象的一组试剂是 A．生石灰和水 B．铁粉和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．纯碱和稀盐酸 【答案】C 16．（2017·广州）下列说法不正确．．．的是 A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B．乙醇与水混合可形成溶液 C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子 【答案】C 10、（2017·桂林）下列物质在水中，能形成溶液的是（ ） A.牛奶 B.汽油 C.泥土 D.味精 【答案】：D 5．（2017·扬州）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是 A．硝酸铵 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓硫酸 【答案】A 11、（2017·桂林）下列物质溶于水时， 溶液温度明显下降的是（ ） A.食盐 B.浓硫酸 C.硝酸铵 D.氢氧化钠 【答案】：C 6．（2017·海南）下列物质与水混合后，不能形成溶液的是 A．味精 B．蔗糖 C．小苏打 D．花生油 【答案】D 4．（2017·湘潭）下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ） A．食盐 B．葡萄糖 C．氢氧化钠 D．植物油 【答案】D 13．（2017·湘潭）往适量的水中加入下列物质，温度明显降低的是（ ） A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵 160 / 324 【答案】D 3．（2017·淮安）下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是 A．牙膏 B．蔗糖 C．面粉 D．豆油 【答案】B 15．（2017·青岛）下列有关溶液的说法中， 错误的是 A．外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来 B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一 性和稳定性 D．改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 【答案】C 课题 2 溶解度 7．（2017·威海）小龙同学在工具书中查到 NaOH 在水和酒精中的溶解度（见右表）。通过分析 她得出以下结论，其中不正确的是中/华-资*源%库 20℃ 40℃ 水 109g 129g 酒精 17.3g 40g A．温度和溶剂种类对 NaOH 的溶觯度都有影响 B．NaOH 易溶于水，也易溶于酒精 C．40℃，40 gNaOH 溶解在 l00 g 酒精中达到饱和 D．将等质量 40℃的饱和 NaOH 水溶液和饱和 NaOH 酒精溶液降温至 20C，析出的晶体前 者比后者多 【答案】D 15．（2017·自贡）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是( ) 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．20℃时，100g 水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．40℃时，100g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63、9 克 C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比 80℃的水能溶解的硝酸钾多 D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比 60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 【答案】D 10．（2017·雅安）高氯酸钾( KClO4 ) 可用作火箭推进剂, 其溶解度如下表。下列说法不正确的 是 温度 /℃ 20 40 60 80 溶解度 /g 1．68 3．73 7．3 13．4 A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小 B．20℃时, 将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水中, 所得溶液中溶质的质量分数小于 2% C．60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 7．3% D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出 161 / 324 【答案】D 9．（2017·福建）右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的 是 Ziyuanku.comA．t1℃时，25g 甲充分溶解于 100g 水中，配得甲的饱和溶液中/华-资*源%库 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲 D．将甲的饱和溶液从 t2℃ 降温到 t1℃，可析出晶体 【答案】C 10．（2017·安徽）地球深处的水处于超临界状态，称为超 临界水。下图为某压强下 CaCl2 和 NaCl 在超临界水中 的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（ ） A．在超临界水中，NaCl 的溶解度大于 CaCl2 的溶解度 B．在超临界水中，2 种物质的溶解度都随温升高而增 大 C．450℃时，NaCl 在超临界水的溶解度为 0.04g D．450℃时，可得到 0.04%的 CaCl2 的超临界水溶液 【答案】C 12．（2017·内江）下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大 B．t2℃时，10 g 水中加 10 g 甲，充分搅拌可得 20 g 甲溶液 C．其它条件不变，升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液 D．t1℃时甲、乙、丙三者的溶液，其溶质质量分数相等 【答案】C 19．（2017·青岛）右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小 B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D．60℃时，将 80g 甲物质放入 100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4:5 162 / 324 【答案】AC 11．（2017·广安）右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，其中氯化钠、碳酸钠两物质 的溶解度曲线交点为 A。下列说法正确的是 A．碳酸钠俗称小苏打 B．30℃时，氯化钠的溶解度为 36.3g C．碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 D．将 Na2CO3 和 NaCl 均达到饱和的混合溶液，从 40℃降温至 20℃时，析出的固体物质主 要是 NaCl 【答案】B 8．（2017·泸州）溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ） A．升高温度溴酸银的溶解度增大 B．40℃时溴酸银易溶于水 C．90℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于 1.3% D．溴酸银可用降温结晶的方法 从溶液中析出 Ziyuanku.com 【答案】B 14．（2017·临沂）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大 B．将 40℃时甲的一定量饱和溶液降温至 20℃，溶液质量不变 C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．40℃时，分别在 100g 水中各加入 30g 甲、乙，同时降温至 20℃，甲、乙溶液均为饱和 溶液 163 / 324 【答案】D 34．（2017·连云港）右图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．图中 P 点所表示的溶液是 t3℃时甲的饱和溶液 B．可用 t1℃时 20％的甲溶液配制 10％的甲溶液 C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．分别将 t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至质量相等 【答案】C 17．（2017·扬州）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A．常温下，乙易溶于水 B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大 C．从 t2℃降至 t1℃，甲溶液中有晶体析出 D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大 【答案】AD 8．（2017·天水）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 C．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至 t1℃，乙溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时，30g 甲物质能溶解于 50g 水中形成 80g 的溶液 【答案】A 7．（2017·西宁）a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．15℃时，a、b 的溶解度均为 20g 164 / 324 B．15℃时，将 15g b 放入 50g 水中，充分溶解后，所得溶液质量是 65g C．加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液 D．将 30℃时 a 的饱和溶液降温至 15℃，溶质的质量分数不变 【答案】B 21．（2017·苏州）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C．40℃时，将 35 g 硝酸钾晶体放入 50 g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 39.0% D．将 20℃的硝酸钾饱和溶液升温至 60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发） 【答案】C 9．（2017·深圳）右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至 a2℃时，均有固体析出 C．a2℃时，M 点对应的甲溶液不饱和 Ziyuanku.com D．a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为 20% 【答案】C 10．（2017·广东）“题 10 图”为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是 A．当温度为 10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④ B．若 NH4H2PO4 中混有少量 NaCl 杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶 C．在 l0℃时把 NH4H2PO4 和 Ce2(SO4)3 的饱和溶液升温到 30℃ ，有晶体析出的是 Ce2(SO4)3 D．22℃时(NH4)2HPO4 饱和溶液的质量分数约为 70% 【答案】D 14、（2017·桂林）下图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线图.，下列说法错误的是（ ） A.b 物质为易溶物质 B.a、c 两物质的溶解度相同 165 / 324 C.温度升高，c 物质溶解度减小 D.50°C 时，a 物质的溶解度为 50g 【答案】：B 12．（2017·盐城）右图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水) 的溶解度曲线。下列说法错误 的是 A．20 ℃时，甲、乙具有相同的溶解度 B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大 C．20 ℃时，可以配制溶质的质量分数为 25%的甲溶液 D．50℃时，甲和乙各 30g 分别加入 100g 水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先 有固体出现 6．（2017·六盘水）如图为 a、b、c 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正 确的是 A．t1℃ 时，a、b、c 饱和溶液的溶质质量分数为 20% B．P 点表示：t2℃时，a、b 的溶液是饱和状态，c 的溶液是不饱和状态 C．t2℃时，a、b、c 三种物质溶液的溶质质量分数 a>b＞c D．7Oga 的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃时，析出晶体 15g 【答案】A 12．（2017·海南）右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 166 / 324 A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等 B．乙的溶解度受温度影响较大 C．甲和乙都是微溶于水的物质 D．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 【答案】A 【解析】根据溶解度曲线可知，A 选项 t1℃时，甲和乙的溶解度相等，是正确的叙述；B 选项根 据溶解度曲线的变化趋势可是甲物质的溶解度受温度的影响较大；C 选项的说法是错误的叙 述，甲和乙物质都是易容物质；D 选项是错误的的叙述，20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解 度；故答案选择 A. 13．（2017·哈尔滨）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法 错误的是（ ） A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液都是饱和溶液 B．t1℃时，向 50g 水中加入甲可得 80g 饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为 60g C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到 0℃，甲溶液的溶质 质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 【答案】D 17．（2017·龙东）（多选）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．在一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解其它物质 C．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 D．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的 【答案】B 11．（2017·随州）如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 Ziyuanku.com A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是 30 中/华-资*源%库 167 / 324 B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为 50% C．40℃时，将 50g 乙物质全部溶于水中，恰好能得到 150g 乙的饱和溶液 D．将 130g 20℃甲的饱和溶液升温到 40℃，最多还能溶解甲物质 20g 【答案】D 6．（2017·孝感）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。 下列说法正 确的是 A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度$来&源：ziyuanku.com B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 C．乙溶液从 t3℃降温到 t1℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变 D．t3℃时，50g 水中加入 40g 的甲物质充分溶解可得到 90g 甲的饱和溶液 【答案】B 16．（2017·湘潭）如图是 a．b、c 三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的 是（ ） A．P 点表示 t1℃时 a 和 c 的溶解度均为 20g B．t2℃时，溶质质量分数为 30%的 a 溶液是饱和溶液 C．从 a 和 c 的混和溶液中提纯 a，可采用降温结晶的方法 D．将 t1℃时 a、b、c 的饱和溶液分别升温到 t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为： b＞a＞c 【答案】B 6．（2017·宿迁）右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法 正确的是 A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 B．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙 C．甲属于易溶物质 D．t2℃时，30g 甲能溶解于 50g 水中形成 80g 溶液 【答案】C 8．（2017·泰安）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氣化钾分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图 1 所示，硝酸钾和氣化钾的瑢解度曲线如图 2 所示。则下列说法正确的 是 168 / 324 A．烧杯①的溶液一定是不饱和瑢液 B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 C．烧杯②的溶液升温到 t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解 D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到 t2℃时,溶质的质量分数相等 WWW.ziyuanku.com 【答案】D 18. （2017·陕西）下表是 NaCl 和 KNO3 在不同温度时的溶解度，回答问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_________。 （2）60℃时，按图示操作： A 中溶质是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C 中溶液的总质量是______g。 （3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各 100g，分别加热蒸发 10g 水后，再恢复到 50℃， 剩余溶液的质量：NaCl 溶液_____（填“大于”“等于”或“小于”） KNO3 溶液。 【答案】18.(1)KNO3 或硝酸钾 (2)不饱和 167.6 (3)大于 28． （2017·兰州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题: （1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲___乙（填“<”“>”或“=”）； （2）P 点的含义________________________； （3）t2℃时，把 20 g 固体甲放入 50 g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是___________g （4）欲将 t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是 ____________________________; （5）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用______________的方法。$来&源：ziyuanku.com 【答案】（1） <；（2） t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相同；（3） 62.5；（4）增加溶质或恒温 蒸发溶剂；（5）降温结晶 12．（2017·菏泽）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有 100g 水的烧杯中，充分 搅拌后现象如图 1 所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图 2 所示.请回答下列问题。中·华.资*源%库 ziyuanku.com 169 / 324 （1）图 l 中一定为饱和溶液的是___________________溶液（填“甲”或“乙”） （2）图 2 中 P 点表示的意义_________＿。 （3）图 2 中表示乙物质溶解度曲线的是_______(填“M”或“N”) 【答案】（1）甲；（2）30℃时，M、N 的溶解度相同。（3）N 13. （2017·甘肃）右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回 答下列问题。 （1）t1 ℃时，将 25 g 丙加入到 50 g 水中充分溶解后所得溶液的质量为_______ g。 （2）t2 ℃ 时，甲的溶解度_______（填“>”、“<”或“=”）乙的溶解度。 （3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是_________。WWW.ziyuanku.com （4）将 100 g 10％的甲溶液稀释到 4％需加入______g 水。 【答案】（1）70 （2）= （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）150 39．（2017·荆州）A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）N 点对应的是物质 A 的______________（“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）加热 C 的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是________________。 （3）除去 A 中少量的 B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，干燥。 （4）t1℃时，将 A、B、C 各 8 g 分别加入盛有 50g 水的烧杯中， 充分溶解，测得三种溶液 中溶质的质量分数分别为 w(A) 、w(B) 、w(C)，则三者之间的大小关系是 ______________。 【答案】（1）不饱和（2）C 的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C 的溶解度变小，析出 C 晶体，所以出现浑浊现象。（3）降温结晶（冷却结晶） （4）w(A)= w(B)＞w(C) 23．（2017·广州）右图为 KNO3 的溶解度曲线，a、b 在溶解度曲线上。Ziyuanku.com 170 / 324 （1）a 点对应的溶液是 溶液。（填“饱和”或者“不饱和”）） （2）a 点对应的溶液的质量分数是 。（只列计算式） （3）将 a 点对应的溶液升温到 70℃，其质量分数 。（填写“变大”、“变小”或“不 变”） （4）欲使 KNO3 溶液的状态从 b 点转化为 c 点，可采取的措施是 。 【答案】（1）饱和 （2） 45.8 100 45.8 g g g ×100%（3）不变 （4）加水 9．（2017·安顺）（l）以下是有关 CO2 气体溶解度的几组数据： CO2 在水中的溶解度（单位：ml） 压强/大气压 温度/℃ 0 25 50 75 100 1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231 10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28 25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73 请根据数据分析： ① 根据 CO2 在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？_____、 ______； ② 打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强_____（填：小于、等于或大于）瓶外 大气压强。 （2）右下图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列 问题： ① 20℃时，150g 水中溶解______g 甲物质恰好形成饱和溶液。 ② 现有 60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有： A．水的质量 B．溶液中溶质的质量 C．溶液的质量 D．乙的质量分数 E．60℃时乙的溶解度 保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是＿（填序号，下同）；如果将该饱和 溶液降温至 20℃，不变的量是_________。 【答案】 （1）①温度升高，气体的溶解度减小、压强增大，气体的溶解度增大；（回答合理均 可给分）②大于；（2）①45；②BE；AE 171 / 324 18．(2017·河南)右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将 t3℃时相同质量的甲、乙两 种物质的饱和溶液降温到 t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线 为（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为_______；t3℃时，将 30 g 甲 的饱和溶液稀释为质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为________g。 【答案】Y t2℃ 70 25．（2017·龙东）如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）P 点含义__________________； （2）t2℃时，将 15g A 物质放入 50g 水中，充分溶解后，形成溶液的质量为____g； （3）若 A 物质中含有少量的 B 物质，提纯 A 物质的方法是_____；(填“降温结晶”或“蒸发 结晶”） （4）t3℃时，将 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由 大到小的顺序为___________。 【答案】25、⑴t1℃时，A、C 两物质的溶解度相等（2）60 ⑶降温结晶 （4）B>A>C(或 B A C) 19．（2017·齐齐哈尔）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）A 点的含义是_____________________。 （2）在 30℃时，向 30 克甲物质中加入 50 克水，充分溶解后所得溶液是____________溶液 （填“饱和”或“不饱和”）。 （3）若乙中混有少量甲，最好采用_________的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （4）将 30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 10℃，则其溶质质量分数不变的物 质是_________________。 【答案】（1）20℃时，曱乙两种物质的溶解度相等（2）饱和（3）蒸发结晶（4）丙 20．（2017·绥化）图 1 为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题。 （1）在 10℃时，甲的溶解度 乙的溶解度，（选填“>”“<”或“=”） （2）在 20℃时，向盛有 50g 水的烧杯中加入 25g 甲物质，充分搅拌后溶液质量是 g。 （3）取乙进行如图实验，属于饱和溶液的是______，溶质质量分数最大的是 。 (选填字母序号） 172 / 324 【答案】（1） > （2） 70 （3） AC； B 【解析】根据溶解度曲线可知，（1）在 10℃时，甲的溶解度大于乙物质的溶解度；（2）在 20℃ 时，向盛有 50g 水的烧杯中加入 25g 甲物质，充分搅拌后溶液质量是 70g，因为根据溶解度 的数值 50g 水中只能溶解 20g 的甲物质；（3）根据题中提供的信息可知 AC 溶液为饱和溶液。 36．(2017·黄石)水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。 （1）生活中常用_____来区分硬水和软水； （2）小液滴分散到液体里形成的混合物叫做_______； （3）下列做法有利 于节约水资源或减少水体污染的是_____（填序号，多选）； ①农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌 ②工业废水在接排入江河中 ③生活污水集中处理和排放 ④为提高农作物产量，大量使用化肥农药 （4）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图如下所示： ①T3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：_____>______>____ （选填“甲”、、 “乙”“丙”)； ②____（选填(“T1”、“T2”或“T3”）℃时，乙和丙的溶解度相等； ③T1℃时甲和丙的饱和溶液，升温到 T2 ℃时仍然是饱和溶液的是______（选填“甲” 或“丙”）。 【答案】（1）肥皂水（2）乳浊液（3）①③（4）①甲 乙 丙 ②T2 ③丙。 48．（2017·襄阳）甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。 （1）_____℃时，甲的溶解度为 20g。 （2）t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各齐 100g,分别降温到 t1℃时，所得溶液中溶 剂的质量由大到小依次为___________。WWW.ziyuanku.com 173 / 324 【答案】（1）t1；（2）丙、乙、甲； 24．（2017·郴州）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题： （1）a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是： ； （2）a1℃时， 和 的溶解度大小相等； （3）在 20℃时，将 25g 甲固体加入 50g 水中，充分搅拌后，仍有 9.2g 甲固体未溶解，则 20℃时甲的溶解度为 ；若将 20℃下甲的不饱和溶液变成该温度下 的饱和溶液，可采用的方法是： （任写 一种即可）。 【答案】⑴.甲＞乙＞丙；⑵. 甲 乙﹙或乙 甲﹚；⑶.31.6g; 加入溶质﹙或蒸发溶剂﹚。 13．（2017·淮安）如题 13 图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。 （1）在 60℃时，四种物质中溶解度最大的是 ▲ 。 （2）将 40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有 ▲ （举 1 例）。 （3）在 t℃时，将 30g 氯化铵加入 50g 水中，充分溶解，所得溶液质量分数为 ▲ （精 确到 0.1%）。 （4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该 反应的化学方程式是 NaCl+NH4HCO3 =NaHCO3↓+NH4Cl，请根据以上信息和题 13 图 中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法： ▲ 。 【答案】（1）硫酸铵（或(NH4)2SO4）（2）加溶质氯化钾至不再溶解为止（或恒温蒸发至晶体析 出） （3）28.6%（4）向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁 热过滤（或向热的饱和氯化钾溶液中加足量硫酸铵，有固体析出，降温至 20℃左右，过滤） 17．(2017·南京)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）可以作为溶质的是_________。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 174 / 324 （2）配制 100g 质量分数为 16％的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________，水的体积 为________mL （水的密度近似看作 1g/cm3）。Ziyuanku.com （3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右下图．t1℃时，甲物质的溶解度 是________。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉 较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。 （4）按右上图所示装置，将液体 X 注入装有固体 y 的试管中，会导致 U 形管中右端液面 升高。则可能的组合是______。 【答案】（1） D ；（2) 16g 84 （3）40g 乙 （4） AD 13．（2017·呼和浩特）t2℃时，将甲，乙各 80g 分别放到盛有 100g 水的两个烧杯中，充分溶 解后，恢复到 t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题： （1）固体甲对应的溶解度曲线是__________ (填“a”或“b”)。 （2）M 点的含义______________。 （3）向烧杯①的溶液中继续加入 15g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间 后又有部分固体甲析出．你认为“全部溶解”的原因是________________。 （4）将 t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到们将 t1℃时，所得溶液的有关说法正确的 是___________（填字母）。 a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙 c．两溶液中溶剂质量甲=乙 d．两溶液溶质质量甲>乙 【答案】（1）a；（2）t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等；（4）abd 19．（2017·聊城）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： 选项 x y A 水 氧化钙 B 水 硝酸铵 C 浓硫酸 水 D 稀盐酸 镁 175 / 324 WWW.ziyuanku.com （1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。 （2）t2℃时，物质 a 的溶解度与物质____________的相等。 （3）t3℃时，把 80g 物质 a 加入到 200g 水中充分搅拌、静置，形成的是____________溶液 （填“饱和”或“不饱和”）。 （4）t3℃时，将等质量 a 和 b 的饱和溶液降到 t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是____ （填字母序号）。 A．a>b B．a=b C．aX=Z （3）20% （4）Z 10. （2017·遂宁）右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请据图回答下列 问题： （1）t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲_____乙（填‘‘>”、 ‘‘<”或“=’’）。 （2）要从乙的饱和溶液中获得较多晶体，宜采用的结晶方法是_______结晶。 （3）t1℃时，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_____（填 “甲”或“乙”）。 【答案】（1）=（2）蒸发。（3）甲 176 / 324 课题 3 溶液的浓度 13．（2017·沈阳）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5％的是 A．称取 5.0g 氯化钾，溶解在 95mL 水中，充分搅拌 B．称取 5.0g 生石灰，放入 95mL 水中，充分搅拌 C．量取 5.OmL 浓盐酸，倒入 95mL 水中，充分搅拌 D．称取 5.0g 二氧化锰，放入 95mL 水中，充分搅拌 【答案】A 8．（2017·呼和浩特）选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的 杂质，乙实验为配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的 B．甲实验和乙实验都要用到实验操作① C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热 D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小 【答案】B 6．（2017·福建）欲配制 10.0%的 NaCl 溶液 50 g，部分操作如下图所示，正确的是 【答案】D 8．（2017·江西）进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制” 实验活动常出现以下错误操作， 其中不影响所配溶液浓度的是 【答案】D 4．（2017·聊城）下列关于溶液说法正确的是 A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B．把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 10% C．向 20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D．配制 50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤 177 / 324 【答案】D 17、（2017·桂林）蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是（ ） A.玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高 B.当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热 C.停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上 D.停止加热后还需要继续搅拌 【答案】：B 9．（2017·海南）用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液 50g。下列做法不正确 的是 A．称量：用天平称量硝酸钾 5g B．量取：用量筒量取蒸馏水 45mL C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 【答案】C 16．（2017·苏州）下列关于溶液的说法中，正确的是 A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液 B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体 【答案】C 中/华-资*源%库 依据实验和溶解度曲线回答 16~19 题。 25℃时，向下列 4 只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入不同质量的 KCl 固体，充分溶解。 16. （2017·北京）①中溶液的质量为 A.10g B.90g C.100g D.110g 【答案】D 【解析】结合溶解度曲线图，25℃时，100g 水中加入 10gKCl 未达到饱和，可以完全溶解， 所以溶液质量=溶质质量+溶剂质量=100g+10g=110g，D 项正确。中/华-资*源%库 17. （2017·北京）上述溶液为饱和溶液的是 A.②③④ B.②④ C.③④ D.④ 【答案】D 【解析】结合溶解度曲线图，25℃时 KCl 的溶解度约为 35g，所以加入 40gKCl 不能完全溶 178 / 324 解，已达到饱和状态，故选 D。 18. （2017·北京）能将不饱和 KCl 溶液变为饱和 KCl 溶液的方法是 A.升高温度 B.加水 C.加 KCl 固体 D.倒出部分溶液 【答案】C 【解析】结合溶解度曲线图，KCl 的溶解度随温度升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化， 可以通过降低温度，蒸发溶剂，或增加溶质，故选 C。 19. （2017·北京）④中溶液的溶质质量分数约为 A.26% B.29% C.35% D.40% 【答案】A 5．（2017·宿迁）下列说法正确的是 A．均一稳定的液体一定是溶液 B．饱和济液一定是浓溶液 C．汽油洗涤油污属于乳化现象 D．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高 【答案】A 17．（2017·广东）“题 17 图”是实验室配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液的流程图。 请回答： （1）应称量____gNaCl，需加水_____mL。 （2）若称量 NaCl 固体时指针向右偏转，则应_____直到天平平衡。 （3）取上述溶液 10g 加水稀释到____g，可得到 5％的 NaCl 溶液。 【答案】（1）7.5g， 42.5。（2）向左盘添加氯化钠。（3）30g，。 17．（2017·西宁）水是生命之源。 （1）在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_______。 （2）配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，其操作步骤为：_____、称量、量取、溶解装 瓶贴标签。 （3）下列情况会导致（2）中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是_____（填字母序号）。 A．所用的 NaCl 不干燥 B．用量筒量取水时，俯视读数 C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留 【答案】（l）氧气或 O2；（2）计算（3）B 20．（2017·天津）溶液与人们的生活息息相关。 （l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是______ （填字母）。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 （3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 179 / 324 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 ① 60℃时，氯化纳的溶解度_______硝酸钾的济解度（填“>”“=”或“<”）。 ②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_______（填化学式）。 ③ 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至 0.1%）。 ④ 向 20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至 20℃，此时溶液中溶 质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____（填“增大”“不变”或“减小”）。 ⑤ 混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成 80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至 20℃， 析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。 A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾 B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液 C．上述方法可以将两种物质完全分离 【答案】（1）A；（2）A；（3）①<；②Ca(OH)2；③26.5%；④减小；⑤B 32．（2017·苏州）实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定 质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 （1）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是_____________。 （2）配制 200 g 质量分数为 5.6%的氢氧化钾溶液 ①计算 m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似为 1.0 g·mL-1）。 ②称取氢氧化钾 调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后______（按 操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。 A．向烧杯中加氢氧化钾同体 B．按需要添加砝码、移动游码 ③量取水；④溶解；⑤转移。 （3）定量测定废水 取酸性废水样品 100 g，逐滴加入 5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化 如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾） ①P 点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。 ②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到 0.1%）。 ③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分 数表示，保留到 0.l%）。 【答案】（1）取样，滴人紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案） （2）①11.2 188.8 ②BA 180 / 324 （3）①K+、H+ ②4.9% ③4.4% （3）①氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水。由图可知 P 点时溶液中还含有硫酸，那么溶液 含有的溶质有硫酸和硫酸钾，硫酸中的阳离子是氢离子，表示为 H+；硫酸钾中的阳离子是 钾离子，表示为 K+； ②由图可知当氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液的质量为 100g；利 用化学方程式，根据氢氧化钾与硫酸反应的质量比即可计算出稀硫酸中溶质的质量。 100g 氢氧化钾溶液中溶质的质量=100 5.6%g  =5.6g 设酸性废水中硫酸的质量为 x，生成的硫酸钾的质量为 y； 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O 112 98 174 5.6g x y 112 5.6 98 g x  x=4.9g 酸性废水中硫酸的质量分数= 4.9 100%100 g g   4.9%； ③ 112 174 5.6g y  y=8.7g 反应后溶液的质量=100g+100g=200g 处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数= 8.7 100%200 g g   4.4% 答：酸性废水中硫酸的质量分数为 4.9%；处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为 4.4% 。 第十单元 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 7．（2017·兰州）下列数据是人体内一些液体的正常 pH 范围，其中酸性最强的是 A．尿液 4.7-8.4 B．唾液 6.6-7.1 C．血浆 7.35-7.45 D．胃液 0.9-1.5 【答案】D 4．（2017·福建）下列人体体液中，酸性最强的是 A．唾液（pH 约 6.6～7.1） B．胃液（pH 约 0.8～1.5） C．胆汁（pH 约 6.8～7.4） D．血液（pH 约 7.35～7.45） 【答案】B 【解析】pH＜7 的溶液呈酸性，且 pH 越小酸性越强；pH>7 的溶液呈碱性，且 pH 越大碱性越强。 故选 B。 9．（2017·雅安）下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是 A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂 C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂 【答案】A 181 / 324 3．（2017·青岛）下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围， 其中呈碱性的是 物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 柠檬汁 pH 范围 7.6~8.0 6.3~6.6 4.0~4.4 2.0~3.0 A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁 【答案】A 7．（2017·天津）一些食物的近似 pH 如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.6-8.0 下列说法中不正确的是 A．苹果汁和葡萄汁均显酸性 B．鸡蛋清和牛奶均显碱性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 【答案】B 10．（2017·扬州）下列物质呈碱性的是 A．血液，pH 为 7.35~7.45 B．胃液，pH 为 0.8～1.5 C．牛奶，pH 为 6.3～6.6 D．苹果汁，pH 为 2.9～3.3 【答案】A 3．（2017·内江）下表是生活中几种常见物质的 pH，其中能使无色酚酞试液变红的是 选项 A B C D 物质 新鲜牛奶 柠檬 西红柿 肥皂水 pH 7 2.2~2.4 4.0～4.4 10 【答案】D 17．（2017·广州）下列说法不正确．．．的是 A．浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中 B．硫的燃烧实验应在通风橱中进行 C．甲烷点燃前要验纯 D．禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯 【答案】A 9．（2017·广州）常温下，下列物质水溶液的 pH<7 的是$来&源：ziyuanku.com A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸 【答案】D 9．(2017·河南)下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是 A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液 【答案】A 【解析】A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成 100g 碳酸钙的质量，反应而吸收 的质量为 44g，所以溶液的质量减少； B．浓硫酸 吸水，溶液质量增加； C．浓盐酸挥发 使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠 溶液，溶液质量增加。选 A。 8．(2017·黄石)下列是人体内一些体液的正常 pH 值范围，其中酸性最强的体液是 液体 唾液 胃液 胆汁 胰液 pH 6.6～7.1 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0 A．胃液 B．唾液 C．胆汁 D．胰液 【答案】A 6．（2017·荆州）往 KOH 溶液中加水，溶液的 pH 变化正确的是 182 / 324 【答案】C 12．（2017·郴州）一些食物的 pH 近似值如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋淸 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 其中酸性最强的是（ ） A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清 【答案】B 11. （2017·北京）土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜．．．种植的 是 植物 花生 苹果 西瓜 沙枣 适宜的 pH 范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7 A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣 【答案】D 【解析】沙枣适宜的 pH 范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。 32. （2017·北京）如右图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。 （1）A 中示数变小，从微粒．．的角度解释其 原因是____________________。 （2）B 中示数_____（填“变大”“不变” 或“变小”），其原因是_______________。 【答案】 （1）水分子不断运动；（2）变大；浓硫酸具有吸水性； 【解析】 （1）考查微观粒子的特征，分子不断运动； （2）考查浓硫酸具有吸水性的特性，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大。 22．（2017·绥化）火力发电厂附件农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附件雨水 pH 约为 5.0，土壤 pH 约为 5.4。己知一些主要农作物最适宜生长的土壤 pH 如下： 农作物 玉米 小麦 马铃薯 pH 6～7 6.3～7.5 4.8～5.5 （1）根据数据，该土壤最适合种植的农作物是 。 （2）要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是 。 （3）该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的 。 【答案】（1）马铃薯; （2）熟石灰（或消石灰或氢氧化钙或 Ca(OH)2）; （3）二氧化硫（SO2) 35．（2017·北京）请从 35-A 或 35-B 两题中任选一个．．．．作答，若两题均作答，按 35-A 计分。 35-A 用浓硫酸配制 100g 9.8%的稀硫酸 35-B 粗盐中难溶性杂质的去除 （1）实验需要 5.4mL 浓硫酸和 90mL 水。量取两种液体 用到的仪器有________（填序号）。 （2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅 （1）过滤需要用到的仪器有________（填 序号）。 （2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原 183 / 324 拌，其原因是________。 因是________。 可供选择的主要仪器： ①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL 量筒 ⑥100mL 量筒 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯 ⑪铁架台 ⑫玻璃棒 【答案】 A （1）⑤⑥⑧； （2）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，防止液滴飞溅。 B （1）②⑨⑪⑫； （2）使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 【解析】 A （1）考查量筒量取液体问题，需要选择合适量程，接近刻度线时需用胶头滴管滴加； （2）考查浓硫酸的稀释问题，浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散 热，防止液滴飞溅。 B （1）考查过滤时所使用的仪器，烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台（带铁圈）； （2）考查蒸发结晶过程中玻璃棒的作用，搅拌使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴 飞溅。 28．（2017·齐齐哈尔）某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化 钙溶液。 （1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生__________的现象，说明氢氧化钠 溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式 ____________________________________。 （2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：_________________（写化学式） 【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想一成立。乙 同学不同意甲同学的观点，理由是_________________________________。 【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一定量的待测液于试管中，加入___________溶液。 ②充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液 ____________ _____________ 猜想二成立 【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应_____________保存。 【答案】（1）白色沉淀（白色浑浊；澄清的石灰水变浑浊） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）Na2CO3 和 NaOH （写名称不给分）猜想二中也含有碳酸钠，，加入足量的盐酸也能产 生气泡 【设计实验】 过量的氯化钙（或足量的氯化钙；过量或足量的氯化钡，过量或足量的硝酸钙等可溶性钙 盐或钡盐，答化学式也给分，不写足量或过量不给分）； 产生白色沉淀（或产生白色浑浊）； 无色酚酞溶液变红 184 / 324 【反思评价】密封 课题 2 酸和碱的中和反应 20. （2017·北京）实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确．．．的是 A.反应过程中有热量放出 B.30s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaCl C.该实验是将稀盐酸滴入稀 NaOH 溶液 D.从 20s 到 40s，溶液的温度升高、pH 增大 【答案】C 【解析】结合 pH 随时间的变化图像，反应开始前 pH<7， 溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故 C 错 16．（2017·枣庄）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。花靑素遇酸性溶液变红色， 遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味 品 A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油 【答案】C 25．（2017·兰州）下列图像与所对应操作相符的是 A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B．向一定质量分数的盐酸中不断加水 C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加 NaOH 溶液 【答案】D 11．（2017·内江）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好充全反应的微观示意图如 下。由此分析下列说法正确的是 A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类发生了变化 【答案】C 5．（2017·广东）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 A．食盐水（pH≈7 ) B．牙膏 (pH≈9) C．肥皂（pH≈10 ) D．米醋(pH≈3) 185 / 324 【答案】D 11．（2017·广东）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 Na2CO3 溶液呈碱性 B 往 NaOH 溶液中加入稀盐酸 没有明显现象 NaOH 和盐酸不反应 C 用燃着的木条伸进某瓶气体中 木条熄灭 该气体一定是 CO2 D 把 MnO2 加入过氧化氢溶液中 快速产生气泡 MnO2 能增加 O2 的产量 【答案】A 13．（2017·郴州）酸雨对环境的危害日益受到人们的关注和重视。下列物质能造成酸雨的是（ ） A．CO B．CO2 C．CH4 D．SO2 【答案】D 12．（2017·西宁）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．碱溶液 pH 大于 7，所以 pH 大于 7 的溶液一定是碱溶液 B．酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 21．（2017·自贡）碱能使紫色石蕊溶液变成_______色，本质是碱在水中会解离出______ (填化学符号)。请写出一个中和反应的化学反应方程式____________。 【答案】蓝色，OH-，NaOH+HCl===NaCl+H2O 。 20．（2017·陕西）小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。 （1）图 E 是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_______。 （2）小青观察到图 C 中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方 程式是____________。 （3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的 无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_______________。 【答案】20.(1)浓硫酸 (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3)氯化钡溶液或 BaCl2 溶液 33．（2017·北京）如下图所示，在白色点滴板 1-6 的孔穴中，分别滴加 2 滴 紫色石蕊溶液。 （1）孔穴 6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶 液显________（填“酸性”或“碱性”）。 （2）溶液变为红色的孔穴有_________（填孔穴序号，下同）。 （3）作为空白对照实验的孔穴是____________。 （ 4 ） 再 向 孔 穴 4 中 滴 加 稀 硫 酸 ， 溶 液 变 为 紫 色 ， 用 化 学 方 程 式 解 释 其 原 因 ： _____________________________。 【答案】 （1）碱性；（2）2，5；（3）3（4）2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 【解析】 186 / 324 （1）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇碱性物质变蓝； （2）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇酸性物质变红； （3）考查酸碱指示剂分别遇到酸性、碱性和中性物质变色情况，需要学生利用课上讲过的对比 和控制变量的方法来解决问题； （4）孔穴 4 中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。 29．（2017·临沂）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你 和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是 _____________。 【查阅资料】CaC12 滚液显中性 WWW.ziyuanku.com 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分 是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想 I：只有 CaC12 猜想 II：有__________ 猜想 III：有 CaC12 和 Ca(OH)2 猜想 IV：有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想 IV 不合理，其理由是_________________。 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 CO2 滴加 Na2CO3 溶液 实验操作 实验现象 ____________ __________ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想 III 是正确的。 【评价反思】 （1）丙组同学认为滴加 Na2CO3 溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定 含有 Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。 （2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。 【答案】【演示实验】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【猜想与假设】CaCl2 和 HCl HCl 和 Ca(OH)2 不能共存【实验探究】石蕊溶液变蓝 溶液变浑浊 【评价反思】（1）CaCl2 与 Na2CO3 反应 也会生成白色沉淀，不能证明一定有 Ca(OH)2 存在（2）反应物是否过量 34．（2017·兰州）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后.做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实 验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究: 探究Ⅰ：甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表 示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀 盐酸，当观察到 时，就可以说明两种物质能发生反应。 探究：废液中溶质的成分是什么? 探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2， HCl 猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2 你的猜想： 丙同学认为猜想三是错误的，理由是 (用化学方程式解释)。 187 / 324 【实验设计】 设计者 实验操作 实验现象 实验结论 丁同学 取少量废液于一支试管中，向其中 加入足量的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 猜想一正确 戊同学 取几粒锌粒于一支试管中，向其中 加入少至废液 猜想二正确 【评价与反思】 请判断以上设计的两个方案中， 同学的方案合理，请分析另一个方案不合 理的理由: 。 【表达与交流】 若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （填一点）。 21．(2017·河南)向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶 液有红色变为无色。 （1）请写出有关反应的化学方程式。 （2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有 NaCl，也可能还有 HCl。要确定该溶质的成 分，请写出一种可选用的试剂。 【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）石蕊溶液（或 Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2 等） 23．（2017·聊城）将 40g 稀盐酸逐滴加入到 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中， 边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH 变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所 示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： （1）图二从 A 到 B 过程中，溶液的 pH 逐渐________（填“增大”或“减小”）。 （2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）减小 （2）B （3） 3.65% 188 / 324 答∶（1）图二从 A 到 B 过程中，溶液的 pH 逐渐减小。（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是 B。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数是 3.65%。 第十一单元 盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐 1．（2017·赤峰）小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为 A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 【答案】D 32．（2017·上海）氢氧化钙俗称（ ） A．烧碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．石灰石 【答案】C 8．（2017·甘肃）下列对化学基本观念的认识不正确．．．的是 A．微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成 B．能量观：天然气燃烧放出大量的热 C．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱 D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变 【答案】C 解析：C.纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，故错误。 7．（2017·盐城）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的 一种盐来处理丝绸，这种盐是 A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱 【答案】B 5．（2017·泸州）下列有关说法不正确的是（ ） A．碘、硒等微量元素对人体健康只有微小作用 B．使用化肥和农药是作物增产的重要途径 C．医疗上硫酸钡可用作钡餐透视 D．氯化钠可用作调味品和防腐剂 【答案】A 3．（2017·天水）2016 年天水民生热词“舌尖上的安全”．下列做法符合食品安全要求的是 189 / 324 （ ） A．用工业酒精勾兑饮用白酒 B．用碳酸氢钠作发酵粉 C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 D．用霉变油菜籽生产食用油 【答案】B 12．（2017·天水）下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后， 在滤纸上留下两种不溶物质的是（ ） A．Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl C．K2CO3、CuSO4、KCl D．CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2 【答案】D 14．（2017·自贡）下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A．NH4Cl、K2CO3、NaOH B．HCl、Na2SO4、KOH C．BaCl2、KCl、CuSO4 D．K2SO4 、NH4HCO3 、NaCl 【答案】D 11．（2017·泰安）下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是 A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 【答案】D 9．（2017·菏泽）下列物质在水溶液中能大量共存的是 A．NaCl Na2CO3 H2SO4 B． CuSO4 KNO3 Na2SO4 C．BaCl2 NaOH Na2CO3 D．HCl Na2SO4 NaOH 【答案】B 10. （2017·内江）下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是 A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3 C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2 【答案】D 12．（2017·齐齐哈尔）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 A．SO42- 、 Fe2+、 Na+ B．NH4+、OH-、NO3- C．CO32-、K+、Ca2+ D．C1-、K+、OH- 【答案】D 【解析】能大量共存即离子间不能相互结合生成水、气体或沉淀。A、亚铁离子是浅绿色的，错 误；B、铵根离子和氢氧根离子会结合生成氨气而不能大量共存，错误；C、碳酸根离子和 钙离子会结合生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，错误；D、C1-、K+、OH-不能相互结合生成 水、气体或沉淀，能大量共存，正确。故选 D。 14．（2017·绥化）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Cu2+ Ca2+ CO32- SO42- B．H+ Cl- NO3- OH- C．Na+ K+ Cl- NO3- D．Na+ NH4+ NO3- OH- 【答案】C 13．(2017·南京)下列各组离子在水中能大量共存的是 A．Cu2+、Na+、Cl-、OH- B．H+、K+、NO3-、SO42- C．Na+、NH4+、NO3-、OH- D．Ag+、Ba2+、NO3-、Cl- 【答案】B 9．（2017·荆州）某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A．SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B．Cu2+、Na+、 NO3-、K+ C．K+ 、CO32-、NO3- 、Cl- D．H+、Ba2+、K+、NO3- 【答案】C 190 / 324 16．（2017·郴州）在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ） A．Ca2+ Na+ CO32- Cl- B．Na+ K+ OH- Cl- C．Cu2+ K+ Cl- NO3- D．H+ Na+ OH- SO42- 【答案】B 15．（2017·邵阳）下列各组离子能在 pH=10 的溶液中大量共存的是 A． Na+、 Mg2+、 CO32- B． H+、 Cu2+、 NO3- C． NH4+、 Fe3+、 SO42- D． K+、 Ba2+、 Cl- 【答案】D 20．（2017·苏州）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Cu2+、Na+、NO3-、OH- B．H+、K+、CO32-、Cl- C．Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D．Na+、Ca2+、NO3-、Cl- 【答案】D 6．（2017·达州）下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是 A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 【答案】A 11．（2017·广东）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 Na2CO3 溶液呈碱性 B 往 NaOH 溶液中加入稀盐酸 没有明显现象 NaOH 和盐酸不反应 C 用燃着的木条伸进某瓶气体中 木条熄灭 该气体一定是 CO2 D 把 MnO2 加入过氧化氢溶液中 快速产生气泡 MnO2 能增加 O2 的产量 【答案】A 13．（2017·广东）下图为 xx 泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是 $来&源：ziyuanku.com A．碳酸氢钠俗称小苏打 B．泡打粉可以随意放置 C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软 D．面粉是有机物，碳酸盐是无机物 【答案】B 5．（2017·安顺）在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是： A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl- B．Ba2+、NH4+、SO42-、OH- C．Ag+、H+、Cl-、NO3- D．H+、Na+、NO3-、SO42- 【答案】D 10．（2017·孝感）碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将 12.5g 碳酸锌固体高温锻烧一段 时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是 ①共生成 16.1g 硫酸锌 191 / 324 ②煅烧越充分则消耗的硫酸越少 ③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 ④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 【答案】B 16．(2017·河南)硫酸铜的构成微粒有 Cu2+和_____________；在医疗上可以小苏打治疗胃酸（HCl） 过多症，其原理是_______________________（用化学方程式表示）。 【答案】SO42- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 24、（2017·齐齐哈尔）妈妈带着小静去采摘园采摘，请用所学的化学知识回答下列问题： （1）小静看到路边的树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆（主要成分是氢氧化钙)，它的作用 是什么？ （2）在采摘园墙外，小静就闻到了果香，说明分子具有什么性质？ （3）蔬菜和水果主要为人体补充哪种营养素？ 【答案】（1）保护树木；防止树木冻伤；防止害虫生卵（答一点即可） （2）分子是不断运动的（3）维生素 13．（2017·安徽）五氧化二钒(V2 O5)是一种工业催化剂，下图是制取V2 O5 的工艺流程。 （1）写出反应①的化学方程式 。 （2）操作a 的名称是_________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）反应②的反应类型是 ，物质 X 一定含有的元素是__________。Ziyuanku.com （4）写出副产物 KCl 的一种用途___________。 【答案】（1）KVO3+NH4Cl== NH4VO3↓+KCl；（2）过滤；漏斗；（3）分解反应；氮元素（4）做钾肥 【解析】（1）由反应的流程图可知反应①的化学方程式为KVO3+NH4Cl== NH4VO3↓+KCl；（2）通过操作a 分别得到了NH4VO3沉淀和氯化钾溶液，故是过滤操作；过滤时需要的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和 漏斗；（3）由流程图可知反应②的反应物是NH4VO3，生成物是V2O3、水和X，反应物是一种，生成物 是三种，属分解反应；NH4VO3是由N、H、O三种元素组成的，根据质量守恒定律化学反应前后元素 的种类不变，生成物中也应含有这三种元素，故X中一定含有N元素；（4）氯化钾含有植物所需的钾元 素，故能做钾肥。 15．（2017·安徽）某兴趣小组用图 1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。 192 / 324 （1）写出甲装置中发生反应的化学方程式 ；石灰水 变浑浊是因为生成 了 。（填化学式） （2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动： 【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等) 【提出假设】假设 1：挥发出的 HCl 使浑浊变澄清； 假设 2： 。 【设计实验】为除去 CO2 中的 HCl，小华在图 1 中甲、乙装置之间增加图 2 装置， 装置的连接顺序是甲→ → →乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理 是 （填选项序号）。 Ziyuanku.com A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C．饱和 Na2CO3 溶液 D．饱和 NaHCO3 溶液 【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。 【得出结论】由以上探究可得出结论是 。 【注意：答对第（3）小题奖励 4 分，化学试卷总不超过 60 分。】 （3）该兴趣小组在老师指导下，用 PH 传感器测得图 1 烧杯中溶 液的 PH 随通入时间的变化曲线如图 3。 193 / 324 ①AB 段 PH 值不变的可能原因是 ； D 点所得溶液的成分除 H2O 外还有 。 ②BC 段发生的化学方程式主要有 。Ziyuanku.com 【答案】（1） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O； CaCO3； （2）【提出假设】 生成的 CO2 使混浊变澄清； 【设计实验】 b ， a ； D 【得出结论】 假设 2 成立： 通入 CO2， CaCO3 会进一步与 CO2 和 H2O 发生反应， 生成 Ca(HCO3)2（不是沉淀） （3）附加题： ①一开始排出来的是空气，不与 CaCO3 反应变成 Ca(HCO3)2； HCl ②Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O 【设计实验】为除去 CO2 中的 HCl，那么就要使气体与药品充分接触，故连接顺序是甲→b→a→乙； 要除去二氧化碳中的氯化氢气体应用饱和的碳酸氢钠溶液，故选 D；【得出结论】由实验现象可知生 成的二氧化碳使混浊变澄清，即假设 2 正确；（3）①由于一开始排出来的是空气，不发生 反应，故 pH 不变； D 点所得溶液的 pH<7，即溶液呈酸性，综合分析可知溶液中含有 HCl；②通 入二氧化碳以后，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式表示为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 21. （2017·北京）21 - A 或 21 -B 中两题中任选一个．．．．作答，若两题均作答，按 21 - A 计 分。Ziyuanku.com 21 - A 补齐物质与其用途的连线 21 -B 补齐标识与其含义的连线 194 / 324 【答案】答案如图 【解析】 21 - A 酒精用途：可用于消毒，实验室作液体燃料等。 食盐用途：生活上调味剂，腌制食物，农业上选种子，医疗上配制生理盐水等。 21 -B 认识常见图标。 22．（2017·山西）我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化但胃酸过多，但胃酸过多会引起胃部 不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为 ,化学反应前后一定没有 变化的离子是 （离子符号表示） 【答案】NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na+ 、Cl- 30. （2017·北京）工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是 Fe3O4、Fe2O3 等）、煤粉作原料制 备 FeCO3 的主要流程如下： （1）焙烧炉中，发生的主要反应为： ① 3C+2O2 =2CO+CO2 ② Fe2O3+CO=2FeO+CO2 ③ Fe3O4+CO=3FeO+CO2 上述反应中的各物质，碳元素呈现_____种化合价。 （2）酸浸槽中，FeO 转化为 FeSO4，加入的物质 X 是_____。 （3）主反应器中，生成 FeCO3 的反应物为__________。 【答案】（1）3（2）硫酸 （3）FeSO4 和 NH4HCO3 【解析】（1）碳元素以三种形式存在，C、CO、CO2，化合价分别是 0、+2、+4 价。（2） 因为 FeO 为金属氧化物，需要与酸反应才能转化为盐，从生成物 FeSO4 中看出加入的酸 为 H2SO4。（3）根据化学反应前后元素种类不变，FeCO3 中 Fe 元素来自于 FeSO4，CO32- 来自于 NH4HCO3，所以反应物应为 FeSO4 和 NH4HCO3。 21．（2017·天水）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取 CO2 后残留废液．某 化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题： 皮肤消毒腌制咸菜蒸馒头 可回收物节约用水禁止吸烟 高温 高温 高温 195 / 324 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有 CaCl2．你认为还可能含有的溶质是 （化 学式）． 【査阅资料】CaCl2 溶液呈中性． 【实验与结论】①甲同学取少量 CaCl2 溶液和废液分别加入到 2 支试管中，并向其中分别滴 加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是 正确的． ②你认为甲同学的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是 ． ③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可能观察到的现象 是 ． 【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到 CaCl2 溶液，应向废 液中加入过量的 ，反应完全后过滤． ②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害 是 ． 【答案】【作出猜想】CaCl2 和 HCl．【实验与结论】 不能；酚酞在酸性溶液中也是无色的．③ 碳 酸钙；有气体产生；【拓展与应用】① 碳酸钙．② 腐蚀下水道． 12．（2017·深圳）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向 饱和食盐水中先后通入足量 NH3 和 CO2 制备 NaHCO3，化学方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl 某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题： I．气体制备 （1）二氧化碳气体制备 实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备 CO2，其化学方程式为_____________。应选择 的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。 （2）氨气制备 实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备 NH3 的反应原理为： Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥 NH3，所选装置的正 确连接顺序为_____→______(选择装置对应的字母)。实验室制备 O2 也可用上述制备 NH3 的发生装置，写出用该发生装置制备 O2 的化学方程式__________。 II．NaHCO3 制备 物质 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g(20℃) 9.6 37.2 （3）根据表格中的溶解度数据，解释 20℃产物中 NaHCO3 能够先从溶液中结晶析出的原因 ________。 （4）该过程中另一产物 NH4Cl 在农业生产中常被用作______________。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C； 196 / 324 （2）B；F；2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）20℃时 NaHCO3 的溶解度小；（4）氮肥。 18．（2017·沈阳）根据表中信息，请回答下列问题： 部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃） 阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- PO43- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 不 Cu2+ 不 溶 溶 溶 — 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“挥”表示挥发 性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 （1）CaCO3 属于______（填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”）。 （2）表中可溶于水的硫酸盐有＿＿种。 （3）在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。若能，写出化学方程式；若不能， 说明理由。______ （4）某同学将盐酸倒入 Ba(OH)2 溶液中，得到溶液甲。 ① 溶液甲中溶质的组成情况可能有______种。 ② 实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质 a．探究溶液甲中是否含盐酸 方案编号 实验操作 实验现象 1 取少量溶液甲于试管中，加入铁粉 是否_________ b．探究溶液甲中是否含 Ba(OH)2 方案编号 实验操作 实验现象 2 取少量溶液甲于试管中，加入_______溶液 是否产生蓝色沉淀 3 取少量溶液甲于试管中，加入 Na2SO4 溶液 是否产生白色沉淀 上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：__________。 ③ 欲从溶液甲中获得纯净的日 BaCl2 固体，应采取的简单操作是_________。 【答案】（1）不溶物；（2）3；（3）2Na3PO4+3CaC12=Ca3(PO4)2↓+6NaCl （4）①3；② a．有气泡产生；b. Cu(NO3)2（或 CuCl2，其他合理答案均可）3，溶液中含 有 BaCl2，不论是否含有 Ba(OH)2 均会产生白色沉淀(其他合理答案均可） ③ 测溶液甲的 pH，若 pH ≤7，蒸发结晶；若 pH > 7，向溶液甲中加入盐酸至溶液 pH ≤7， 再蒸发结晶。（其他合理答案均可） 17．（2017·雅安）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔, 他们使发面食品松 197 / 324 软可口。小明学习相关化学知识后, 将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的 同学一起进行探究。 【初步探究】取少量白色粉末于试管中, 加适量水, 测得溶液的 pH >7, 说明溶液呈 ▲ 性。 【提出问题】白色粉末成分是什么? 【查阅资料】 （1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。 （2）碳酸氢钠不稳定, 受热易分解生成二氧化碳和水等; 碳酸钠很稳定。 【猜想与假设】 猜想Ⅰ: 碳酸钠 猜想Ⅱ: 碳酸氢钠 【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。 甲组方案: 如图 1, 取适量白色粉末于试管中, 将导管伸入澄清石灰水, 加热, 澄清石灰水变浑 浊, 猜想Ⅱ正确。写出装置 B 中反应的化学方程式 ▲ 。 乙组方案: 用如图 2 所示装置作为反应容器, 准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。 中·华.资*源%库 ziyuanku.com 分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中, 注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸, 记 录如表: 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到 CO2 体积 /ml名称 质量 /g ① 碳酸钠 a V1 ② 碳酸氢钠 a V2 ③ 白色粉末 m V3 实验①的化学反应方程式为 ▲ ; 表中 m = ▲ g; 根据上表中数据分析, 猜想Ⅱ正确, 判断的依 据是 ▲ 。 【反思应用】 （1）甲组方案中, 无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物; 乙组方案可以判 断, 如果是两者的混合物, 应该满足的条件是 ▲ 。 （2）家中制作馒头、面包时, 将面粉发酵 ( 产生有机酸) , 再加入适量的碳酸氢钠, 可以使 馒头、面包松软。原因是 ▲ 。 【答案】【初步探究】碱 【实验探究】甲组方案：CO2+Ca(OH)2 ══CaCO3↓+H2O 乙组方案：Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O ； a V3=V2 【反思应用】 （1） V1空气 【答案】A 12．（2017·天津）某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是 WWW.ziyuanku.com 选项 A B C D 实验目 的 鉴别硬水和 软水 鉴别硫酸铵和 磷矿粉 除去二氧化碳中的少 量水蒸气 除去氯化钠溶液中的少 量碳酸钠 方案 l 观察颜色 观察颜色 通过浓硫酸 滴加适量稀盐酸 方案 2 加肥皂水 加熟石灰粉末 研磨 通过氢氧化钠溶液 滴加适量氯化钙溶液， 过滤 【答案】BD 29．（2017·眉山）下列除去杂质所用试剂或方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质的试剂或方法 A Cu 粉 Fe 粉 足量 CuSO4 溶液 B KNO3 溶液 NaCl 蒸发结晶、过滤 C CO2 气体 CO 点燃 D NaOH 溶液 Ca(OH)2 过量 CO2 【答案】A 6. （2017·遂宁）要出去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是 276 / 324 选项 物质 杂质 所选试剂或方法 A CaO CaCO3 稀盐酸 B NaCl 溶液 MgCl2 适量 NaOH 溶液 C O2 水蒸气 浓硫酸 D Cu 粉 Fe 粉 磁铁吸引 【答案】A 10．（2017·赤峰）鉴别下列各组物质的方法正确的是 A．氮气和氧气——闻气味 B．黄金和黄铜（铜锌合金）——观察颜色 C．水和澄清石灰水——通入二氧化碳气体 D．碳酸钠溶液和硫酸钠溶液——滴加氯化钡溶液 【答案】C 13. （2017·赤峰）下列探究实验不能达到目的的是 A．探究 Fe、Cu、 Ag 的金属活动 性 B．探究影响物质溶解 速率的因素 C．探究可燃物的燃 烧条件 D．探究铁生锈的条件 【答案】B 20．（2017·泰安）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到实验 目的的是 编号 A B C D 实验设 计 实验目 的 探究同种物质 在不同溶剂中 的溶解性 探究物质燃烧的条 件 探究铁生锈的条 件 探究CO2与NaOH溶 液能否发生反应 【答案】C 13．（2017·扬州）下列鉴別方法可行的是 A．用燃着的木条鉴别 CO2 和 N2 B．用水鉴別 NaOH 固体和 CaCO3 固体中·华.资*源%库 ziyuanku.com C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D．用 Na2CO3 溶液鉴別稀盐酸和稀硫酸 【答案】B 7．（2017·呼和浩特）下列四个实验方案设计合理的是 选项 目的 方案 A 除去木炭扮中的少量 CuO 在空气中充分灼烧 B 除去 KCl 中混有的少量 KClO3 取样，加二氧化锰，充分加热 277 / 324 C 鉴别化肥 NH4Cl 和(NH4)2SO4 取样，加熟石灰，研磨 D 陈去 N2 中混有的少量 O2 通过灼热的铜网 【答案】D 10．（2017·威海）在实验室中，仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是 编号 仪器 药品 实验目的 A 试管、胶头滴管 未知溶液、Ba(NO3)2 溶液、 稀硝酸 检验未知溶液中是否含有 SO42- B 试管、胶头滴管 ZnSO4 溶液、铜片、铁丝 证明 Cu、Zn、Fe 的佥属 活动性 C 试管、胶头滴管 久置的 NaOH 溶液、酚酞 检验久置的 NaOH 溶液是 否完全变质 D 烧杯、漏斗、滤纸、铁 架台（带铁圈）、药匙 粗盐、蒸馏水 除去粗盐中的难溶性杂质 【答案】A 13．（2017·西宁）下列实验操作不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别 NaOH 和 NaCl 两种固体 分别加入少量水溶解 B 除去 NaCl 溶液中少量 Na2SO4 先加入 Ba(NO3)2 溶液，后过滤 C 除去 H2 中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 D 鉴别化肥 KCl 和 NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味 【答案】D 10．（2017·菏泽）下列实验方案设计不合理的是 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通入氢氧化钠溶液 B 检验甲烷中是否含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象 C 区别棉线和羊毛线 分别灼烧，闻气味 D 除去食盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发 【答案】A 9．（2017·广东）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是 A．CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气 B．CO2(HCl): 通过饱和 NaHCO3 溶液洗气 C．NaCl 固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥 D．铁粉(锌粉)：加入稀 H2SO4 溶液充分反应后过滤 【答案】A 24．（2017·苏州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是 A．CaCO3 粉末（CaCl2 粉末）——水 B．CaO 粉水，末[Ca(OH)2 粉末]——水 C．KC1 溶液(KOH)——稀硝酸 D．NaOH 溶液(Na2CO3)——稀盐酸 【答案】A 14．(2017·南京)除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的 是 A．FeCl2 溶液（CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤 B．KCl 固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热 C．CO 气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D．NaCl 溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 278 / 324 【答案】B 13. （2017·海南）下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是 A．烧碱与纯碱——加酚酞试剂 B．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠 C．氮气与氧气——加澄清石灰水 D．生石灰与熟石灰——加水 【答案】D 22．（2017·苏州）鉴别下列各组物质，不能达到目的的是 A．黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度 B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味 C．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味 D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度 【答案】C 12．（2017·哈尔滨）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ） 选项 待区分物质 方法一 方法二 A 软水与硬水 蒸干观察 加肥皂水观察 B 磷矿粉与碳铵 观察颜色 闻气味 C 呼出气体与空气 伸入带火星的木条观察 通入澄清石灰水观察 D 棉线与尼龙线 观察颜色 点燃后观察 【答案】B 18．（2017·扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是 序号 物质 杂质 试剂 操作 A NaCl 溶液 CuCl2 NaOH 溶液 洗气 B MnO2 KC1 水 过滤 C CaCO3 CaO 稀盐酸 过滤 D CO2 HCl NaOH 溶液 洗气 【答案】B 18．（2017·龙东）（多选）下列实验方法达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去 FeCl2 溶液中少量的 CuCl2加入足量铁粉，充分反应后，过滤 B 鉴别固体 NH4NO3 和 NaCl 加适量水溶解，测液体温度变化 C 除去 CO2 中的少量 CO 点燃 D 检验集气瓶是否集满氧气 将带火星的木条伸入入集气瓶中 【答案】AB 【解析】铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤溶液中只有氯化亚铁；硝酸铵溶于水主要吸热， 溶液温度降低；氯化钠溶液水温度无明显变化；二氧化碳不可燃不助燃，不能将其中的一氧 化碳点燃；验满时应将带火星的木条放在集气瓶口。选 AB 14．（2017·齐齐哈尔）下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 铜粉 铁粉 用磁铁吸引 B 二氧化碳 氯化氢 通过足量的氢氧化钠溶液 C 硫酸钠溶液 碳酸钠 加入适量稀硫酸 D 碳酸钙 氯化钙 加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 33．（2017·连云港）下列实验方法能达到实验目的的是 279 / 324 实验目的 实验方法 A 除去 KCl 固体中的 KClO3 加入少量 MnO2 固体，加热 B 鉴别硬水和软水 滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况 C 比较人体吸入气体和呼出气体中 O2 的含 量 将带火星的木条分别插入两种气体中 D 探究稀盐酸和 NaOH 溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入 AgNO3 溶液 【答案】B 13．（2017·绥化）要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂方法 A CO2 CO 通入氧气，点燃 B KCl 溶液 KNO3 加入适量的 AgNO3 溶液，过滤 C FeSO4 溶液 CuSO4 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 D MnO2 炭粉 在空气中充分灼烧 【答案】CD 10．（2017·荆州）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A NaNO3 Na2CO3 加足量稀盐酸,蒸发结晶 B Cu Fe 加足量的稀硫酸，过滤 C CO2 CO 通过灼热的 CuO D CaO CaCO3 高温煅烧 【答案】A 【解析】A．稀盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的氯化钠是新的杂质，故 错误；B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，然后过滤，可得铜， 正确；C．一氧化碳与灼热的 CuO 反应生成铜和二氧化碳，故正确；D．高温煅烧 CaCO3 生成 CaO 和二氧化碳，正确。故选 A。 8．（2017·孝感）下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序 将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和 硝酸银溶液中 B 用一种试剂一次性鉴别出稀硫酸、澄清石灰 水和碳酸钠溶液 分别取样，滴加紫色石蕊试液 C 除去炭粉中混有的少量氧化铜 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干 燥 D 检验露置的氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液 【答案】B 25．（2017·邵阳）下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去稀硫酸中的 FeSO4 加入适量铁粉 B 除去 CO2 中的 CO 将气体通入 NaOH 溶液 C 除去 CaCl2 溶液中的 HCl 加过量 CaCO3，过滤 D 除去铝粉中的铜粉 加适量稀硫酸，过滤 【答案】C 9．（2017·淮安）下列实验方案不能．．达到实验目的的是 280 / 324 选项 实验目的 实验方案 A 区别聚乙烯与聚氯乙烯 分别将两种塑料灼烧，闻气味 B 比较铜与银的金属活动性强弱 将铜和银分别放入盐酸中，观察现象 C 区别天然气与一氧化碳 分别点燃两种气体，检验燃烧产物 D 判断温度对溶解速率的影响 对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢 【答案】B 16．（2017·德阳）下列实验方案不能够达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 比较 Fe、Cu、Ag 的金属活动性 铁丝分别浸入 CuSO4 溶液和 AgNO3 溶液 B 除去 CO 中少量的 CO2 混合气体依次通过澄清石灰水和浓硫酸 C 实验室制取 CO2[] 用大理石和稀盐酸 D 区分蚕丝和人造纤维 灼烧 【答案】A 15．（2017·德阳）实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为 了得到纯净的硝酸钾。设计了如右图所示的操作。下列有关分析中正确的是（ ） A．操作Ⅰ～操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤 B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从日用中分离除去 C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 【答案】D 14．（2017·陕西）下列图示实验能达到目的的是 A．探究溶剂种类对物质溶解性的影响 B．测定空气中 O2 的含量 C．鉴别 NH4Cl 和 NH4NO3 溶液 D．探究 MnO2 的催化作用 【答案】A 15．(2017·南京)按右图所示装置，持续通入气态物质 X，可以看到玻璃管中有红色物质生成， 无水 CuSO4 变蓝，澄清石灰水变浑浊，则 X 不可能是 281 / 324 A．氢气和水蒸气 B．氢气和二氧化碳 C．一氧化碳和氢气 D．一氧化碳和水蒸气 【答案】A 14．（2017·盐城）下列实验方法错误的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，观察是否有大量泡沫 B 鉴别蔗糖和 NH4HCO3 固体 加少量水溶解，测量溶液温度 C 除去粗盐中难溶性杂质 加适量水溶解，过滤，蒸发 D 除去 KCl 溶液中少量 CuCl2 滴加 NaOH 溶液，至不再生成沉淀，过滤 【答案】D 22．（2017·广东）根据“题 22 图”回答有关问题。 （1）仪器 a 的名称是________；图中可用于加热 KClO3 制备 O2 的装置为______（填序号）， 化学反应方程式为________。 （2）若用铁片与稀盐酸在 A 装置中制备 H2，铁片应放在________；用 F 收集 H2 时导入气 体的导管端为________（填“b”或“c”) ；检验装置 D 气密性的方法是：用止水夹夹紧导 管口的橡胶管后，_____________，则气密性良好。 （3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 ________（填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，________。 （4）若用过氧化氢溶液制备 O2，最好选用装置______（填序号），把 F 装满水，用排水法 收集 O2 并测定气体体积，应在________端（填“b”或“c”)连接上一个量筒。 【答案】（1）漏斗； C， 2KClO3 2KCl+3O2↑。（2）塑料片上； c；向漏斗中加水，加 水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装 置气密性良好；（3）C，反应物固体和液体不能分离。（4）B, b 27. （2017·桂林）分析下图，回答问题。 282 / 324 (1)实验室里用二氧化锰和氯酸钾制取氧气时，发生装置可以选用图 1 中装置 (填字母序 号)，二氧化锰作该反应的 (2)用图 2 的装置进行铁丝在 O2 中燃烧的实验，容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应 采取的措施是 。 (3)如图 3 所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是 红磷燃烧后冷却至室温，活塞 a 停在刻度 (填数字)处。 【答案】（1）B；催化剂 （2）在集气瓶底均匀地铺一层细沙 （3）温度达到着火点以上；8 12. （2017·安顺）某校进行九年级化学实验技能考查，确定了以下三个考题：① 粗盐提纯； ② 实验室制取和收集二氧化碳；③ 实验室制取和收集氧气。考查规定由学生抽签确定考题。 甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前： （1）上图中仪器 A 的名称是______；分析抽竿确定的考题，甲同学发现其中缺少了一种药 品，向老师中请补充后完成实验。请写出该实验的化学反应方程式______。 （2）以下是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是______（填字母标号）。 A．制备气体 B．收集气体 C．检查装置的气密性 D．清洗仪器，整理实验 台 若另选药品，也能完成另一个考题，发生的化学反应方程式为______。 【答案】（1）水槽；2H2O2 2H2O+O2↑(2 分) （2）CABD，CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑(2 分) 15．（2017·六盘水）甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后 都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参 与他们的探究活动 【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能： A．NaOH B．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH C．_______ D．Na2CO3 和 NaOH 【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是_____（填猜想序号），其理由是_____。 【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同 学 取少量滤液于试管中，加入足量的_____溶液 _____ 滤液中溶质的成分与猜想 C 对 应 283 / 324 乙同 学 取少量滤液于试管中，加入足量的 Na2CO3 溶 液 无明显实验现 象 滤液中溶质的成分与猜想 A 对 应 【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定．．．．．．．．．．． 正确．．。请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 实验操作及实验现象 实验结论 _________ 滤液中溶质的成分与猜想_____对应 【答案】【提出猜想】C．Ba(OH)2、NaOH；【讨论交流】B；Na2CO3 和 Ba(OH)2 能发生反应/Na2CO3 和 Ba(OH)2 不能共存/Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结沦 Na2CO3 溶液 产生白色沉淀／溶液变浑浊 猜想 C 成立 K2CO3 溶液 产生白色沉淀／溶液变浑浊 猜想 C 成立 Na2SO4 溶液 产生白色沉淀／溶液变浑浊 猜想 C 成立 K2SO4 溶液 产生白色沉淀／溶液变浑浊 猜想 C 成立 稀硫酸 产生白色沉淀／溶液变浑浊 猜想 C 成立 答案合理均给分 【反思与评价】 实验操作及实验现象 实验结沦 加入 Ba(OH)2 溶液或 Ca(OH)2 溶液，无明显现象 与猜想 A 对应 加入 BaCl2 溶液或 CaCl2 溶液，无明显现象 与猜想 A 对应 加入稀盐酸或稀硫酸，无明显现象 与猜想 A 对应 答案合理均给分 加入 Ba(OH)2 溶液或 Ca(OH)2 溶液，产生白色沉淀 与猜想 D 对应 加入 BaCl2 溶液或 CaCl2 溶液，产生白色沉淀 与猜想 D 对应 加入稀盐酸或稀硫酸，产生大量气泡 与猜想 D 对应 答案合理均给分 21．（2017·河北）小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快 张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究． 【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为 Na2CO4），常温下，与水反应生 成氧气．【实验 1】小明选用如图所示装置中的 （选填序号）进行过碳酸钠与水的反 应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是 【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液 M 中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想． 猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3 和 NaOH． 【实验 2】小明取溶液 M，滴加 CaCl2 溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是 CaCO3， 溶液中一定含有 Na2CO3．小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是 CaCO3，他的理由 是： ． 284 / 324 【实验 3】小刚取溶液 M，滴加稀 HCl，观察到 ，证明溶液中一定含有 Na2CO3， 从而否定了猜想二．Na2CO3 与稀 HCl 反应的化学方程式为 ． 【实验 4】为进一步确定溶液 M 中是否含有 NaOH，他们向溶质 M 中滴加 CaCl2 溶液至不再产 生沉淀为止，取上层溶液，加入 ，无明显现象．证明溶液中无 NaOH 溶液，猜想 一 正 确 ． 该 实 验 中 用 CaCl2 溶 液 而 不 用 饱 和 石 灰 水 ， 原 因 是： ． 【反思拓展】 （1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮． （2）检验 A、B 两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题． 【答案】【实验 1】B；将燃着的木条放入集气瓶内，木条燃烧的更旺，证明是氧气；【实验 2】 氯 化 钙 与 氢 氧 化 钠 反 应 ， 生 成 微 溶 性 的 氢 氧 化 钙 ；【 实 验 3 】 有 气 泡 产 生 ； Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；【实验 4】无色酚酞试液；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成 碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠． 24．(2017·河南)为了除去粗盐中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶 解；②依次加过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。 [提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3 难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3 溶液呈碱性]中·华.资*源%库 ziyuanku.com （1）以上操作中所发生的复分解反应共有________个。 （2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？ （3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有 NaOH。（写出实验步骤和现象） 【答案】（1）六 （2）搅拌，使受热均匀（或 搅拌，防止局部温度过高，使液滴飞溅） （3）取③所得溶液，加入足量的 BaCl2 溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液 变红色，则溶质中含有 NaOH。 34．（2017·哈尔滨）在化学课上，老师带来一瓶未知溶液 A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一 种。进行如下实验： 观察到烧杯中的现象是（1）____________________________________________。 【提出问题】A 是哪一种酸? 老师要求甲、乙同学从反应后的溶液 B 分别展开探究。 【猜想假设】甲同学：A 是稀盐酸；乙同学：A 是稀硫酸。 【实验探究】 【评价交流】甲同学的实验（2）_______（填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的实验（3） _______________（填“能”或“不能”）得出正确结论。 实验 3 发生反应的化学方程式为（4）_____________________________， 反应后所得溶液中一定含有的离子是（5）_________________________。 【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时．如果待测溶液中 含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成（6）______除去。经讨论我们 285 / 324 能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成（7）________ 除去。 【答案】（1）产生气泡；（2）不能（3）能（4）BaCl2+ H2SO4 === BaSO4↓++2HCl （5）钠离子、硝酸根离子、氯离子；（6）气体（7）沉淀或水或气体除去。 30．（2017·龙东）根据下列实验装置图，按要求冋答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：①_____ ；②________。 （2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为_________，基本反 应类型为____；若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为________。 （3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为_____；验满二氧化碳的方法是 ___________；装置 B 中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是_________。 【答案】30、⑴①酒精灯；②集气瓶 （2） 2KClO3 2KCl+3O2↑ 分解反应 E ⑶B C；将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，则满；控制反应的速率 32．（2017·龙东）小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其 成分进行如下探究。 【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。 （2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。 【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？ （2）固体酒精中氢氧化钠是否变质？ 【作出猜想】猜想一：洒精中含有碳元素。 猜想二：固体酒精中氢氧化钠己变质。 【实验探究】（1）如下图所示进行实验，发现澄清石灰水_____,可得出酒精中含有碳元素的结论。 （2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉 淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程式_________。 【实验结论】（1）酒精中含有碳元素。 （2）固体酒精中氢氧化钠己经变质。 【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。 （1）他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液_____， 于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。 （2）小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是________。 （3）他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，生成红褐 色沉淀，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。 【反思交流】（1）实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是___________。 286 / 324 （2）实验室中氢氧化钠应________保存。 【答案】 【实验探究】⑴变浑浊 （2） CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 【拓展延伸】⑴变红 （2）碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红 【反思交流】⑴除去碳酸钠（或 CO32-）（合理即可）⑵密封 25．(2017·河南)化学式一实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。 （1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。 ①写出一个双球管中可能反应的化学方程式。 ②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？ ③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_____。中/华-资*源%库 （2）实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的 CO，然后用 CO 还原 Fe2O3 并检验气体 产物。已知 CO 发生装置中的反应为：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑ A 装置中能观察到什么现象？ （1）写出 B 装置中反应的化学方程式。 （2）要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 _________、_______接_______、_______接_______、______接_______。中/华-资*源%库 Ziyuanku.com （3）从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。 （3）将 30.9 g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同 时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到 21.3 g 固体物质。请计 算原固体混合物中氯酸钾的质量。 【答案】（1）①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（或 2H2O2 2H2O+O2↑） ②温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触 ③磷 （2）①Ca(OH)2 溶液变浑浊 ②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ③h、g 接 e、f 接 c（或 d）、d 接（或 c）b ④在 A 装置后增加一个尾气处理装置（合理即可） （3）生成氧气的质量为 30.9g－21.3g=9.6g，设原混合物中氯酸钾的质量为 x 287 / 324 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g = 解得 x= 24.5g 26．（2017·绥化）一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起 对其进行研究。 【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。 【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【做出猜想】 小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠 小明猜想：全部变质，只含有碳酸纳， 你的猜想：部分交变质，含有 氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是 。 【实验探究】 小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无 明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由 是 。 请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质的 程度如何。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 有气泡产生 小丽猜想不成立 ② ③ 你的猜想成立 【拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 。(用化学方程式表 示） 【答案】【做出猜想】碳酸钠和氢氧化钠或 Na2CO3 和 NaOH; 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O;【实验探 究】滴加盐酸的量少，和氢氧化钠反应了;①取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸充分 反应;②再取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液；充分反应后过滤，想滤液中加入 几滴酚酞试液;③有白色沉淀产生，溶液变成红色;【扩展提升】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 27．（2017·绥化）工业铁红主要成分是 Fe2O3，还含有少量的 FeO、Fe3O4 【查阅资料】 1．草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+H2O 2.碱石灰是固体 NaOH 和 CaO 的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。 3.铁的常见氧化物中铁的质量分数： 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4% 【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。（装置气密性良好） 288 / 324 （1） 该实验为了保证进入 E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 B、C、D 中的试剂依次 是 (填字母序号） A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 c 氢氧化钠溶液 （2）C 装置的作用是 。 （3）写出 E 装置中所发生反应的一个化学方程式： 。 （4）称取铁红样品 10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。 ①若 E 中充分反应后得到铁粉的质量为 mg，则 碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液【实验探究 2】无 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=7，恰好完全反应【得出结论 2】 氢离子和氢氧根离子结 合生成水分子【交流与反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3【得出结论 3】Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O 31．（2017·苏州）为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行 如下两组实验。(提示：本实验所川汽油与 KMnO4、碘均不发生化学反应）$来&源：ziyuanku.com 【实验 l】KMnO4 晶体在不同溶剂中的溶解实验 根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。 实验 步骤 实验操作图示 实验操作及现象 298 / 324 步骤 1 振荡后静置： （1）A 试管中晶体全部溶解，溶液呈________ 色；B 试管中晶体不溶解，汽油不变色。 步骤 2 将步骤 1 中 A 试管内溶液倒人 B 试管中，振荡后 静置：（2）B 试管中观察到的现象为__________。 【实验 2]碘在不同溶剂中的溶解实验 根据实验操作图示回答相关问题。 实验操作图示 实验结论或解释 （3）由图 2 所示现象叮知：碘_____ （选填“不”、“微”或“易”）溶于水 （4）图 3 所示试管中液体分层。 上层紫红色溶液的名称是 ________。说明碘在汽油中的溶解 性比在水中_____（选填“强”或 “弱”） 【反思与应用】 （5）①碘易溶于酒精。若【实验 2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体______ （选填“分层”或“小分层”）。 ②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似【实验 2]中第二 步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件 是________。 【答案】（1）紫（紫红、红）（2）液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留 （3）微（4）碘的汽油溶液强（5）①不分层 ②与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远 大于在水中的溶解度 15．（2017·宿迁）某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。 I．探究酸和碱能否发生反应 方案 l：甲同学向盛有少量 NaOH 溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸， 观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 方案 2：乙同学取少量 NaOH 溶液，测得溶液 pH 为 10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得 溶液 pH 为 9，乙同学发现溶液 pH 减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。 交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液 pH 减小的原因还可能 是稀硫酸中的水稀释了 NaOH 溶液；大家认为，乙同学向 NaOH 溶液中加入稀硫酸后，测 得溶液的 pH 必须_______（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。 II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 299 / 324 丙问学对探究 I 中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4 和_______ 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 方案 I 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无 色溶液 锌粒逐渐减少，有_____产生 猜想（2） 成立 方案 II 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢 慢滴加 NaOH 溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会发 现________。 【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____（填字母序号） A．BaCl2 溶液 B．Cu C．Fe2O3 【答案】I.红；小于或等于；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O II.H2SO4（或硫酸）；方案 1：气泡；方案 2：溶液由无色变为红色； 【实验反思】C。 19．（2017·盐城）小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如右图所示。 【查阅资料】（1）锌皮为金属锌（含有少量的铁） （2）黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12 和 NH4Cl 等组成 （3）有关数据见下表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Ziyuanku.com 溶解度/g NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按下图所示实验流程进行探究。 （1）溶液 A 中溶质主要有______（填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实 现两者分离的依据是____________。 （2）欲从固体 M 中得到较纯的 MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是____________。 【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。 （1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有 ZnCl2 生成。 ① 实验中可观察到的现象是_________；该反应属于基本反应类型中的_________反 应。 ② 下列各组物质混合后，也能生成 ZnCl2 的有_________（填字母序号）。Ziyuanku.com A．ZnO 与稀盐酸 B．ZnSO4 溶液与 BaC12 溶液 C．ZnCO3 与 NaCl 溶液 D．Zn(NO3)2 溶液与 NH4Cl 溶液 300 / 324 （2）另取一块锌皮放入盛有一定量 CuSO4 溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液 E 和固体 F。 当溶液 E 中只含一种溶质时，该溶质是________（填化学式）；当固体 F 中只含一种 物质时，溶液 E 中最少含有________种溶质。 （3）若将 6.5g 锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量________ 0.2g（选填“<”、 “>”或“=”）。 【答案】【实验探究一】（1）NH4Cl、ZnCl2：两者的溶解度受温度变化的影响不同； （2）在空气中充分燃烧； 【实验探究二】（1）①固体溶解，有大量气泡产生；置换；②A、B； （2）ZnSO4；2；（3）>。Ziyuanku.com 24．（2017·扬州）为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置 A 中煅烧时，气体 产物只有 CO2 和 SO2。 （1）钢样处理成粉末的主要目的是 。钢样中的 Fe3C 煅烧时的化学方程式为 Fe3C+3O2 +CO2 （2）实验室用 KClO3 和 MnO2 制备 O2 的化学方程式为 ，MnO2 中 Mn 的化合 价为 。 （3）装置 B 的作用是 ，装置 B 中的现象是 。 （4）装置 C 的作用是 。若无装置 C，则测定结果 (填“偏大”“无影响” 或“偏小”)。 （5）装置 D 的作用为 ；装置 E 的作用 为 ． （6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的 条件是 。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分， Fe3O4（2）2KClO3 2KCl+3O2↑ +4（3）除去 CO2 中的 SO2，高锰酸钾溶液褪色（4）吸收 CO2 中的水蒸气，偏大（5）吸收 CO2，测定产生的 CO2 质量; 防止空气的 CO2 和 H2O 进入 D 装置（6）不能含有碳元素 26．（2017·扬州）碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。 Ⅰ 以 Mg2(OH)2CO3 为原料，制备产品 MgO2 的步骤如下： （1）煅烧 煅烧 Mg2(OH)2CO3 得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石 灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为 。 （2）转化 向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应 MgO+H2O2=MgO2+H2O。温度升 高，说明该反应 热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时 间不同，所得 MgO 对 MgO2 产率(产率= 产品的理论质量 产品的实际质量 ×100%)的影响分别如图所 示。则最佳的煅烧温度为 ℃，煅烧时间为 小时。 301 / 324 （3）分离 得到产品 （4）测定 假设产品中仅混有少量 MnO。某小组设计下列装置，通过测定生成 O2 的体积， 计算 MgO2 的质量分数。 WWW.ziyuanku.com 已知：A．MnO2 与稀盐酸不反应 B．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 C．2MgO2 2MnO+O2↑ D．MgO+C Mg+CO↑ ①仪器 M 的名称是 。MnO2 的作用是 。 ②相同条件下， 能使测定结果更准确。(填“装置 A”或“装置 B”) ③实验室用溶质质量分数为 37%、密度是 1.18g·mL-1 的浓盐酸配制 10%的稀盐酸 110g，需 要水 mL。(水的密度是 1g·mL-1，计算结果保留一位小数) ④经讨论，该小组又设计了下列 3 种方案。分别取 5.0g 产品进行实验，能确定 MgO2 质量 分数的是 。(填序号) A．加热，使 MgO2 完全分解，测出剩余固体的质量 B．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成 Mg 的质量 C．先加足量稀盐酸，再加足量 NaOH 溶液，充分反应，测出 Mg(OH)2 质量 Ⅱ MgCl2 是制备 Mg2(OH)2CO3 的原料。现用含碳酸镁 84%的菱镁矿制备 MgCl2，反应如 下： MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产 19 吨 MgCl2 需要这样的菱 镁矿多少吨？(写出计算过程) 【答案】（1） Mg2(OH)2CO3 2MgO+CO2↑+H2O； （2）放出 650 2 （4）①分 液漏斗 催化 ②A ③80.3 ④a Ⅱ 16.8t 22．（2017·江西）为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究： 【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为 8.6℃，能分解生成两种物质。 【提出猜想】 实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想： 猜想 1．H2 和 CO2；猜想 2．CO 和 H2O。 【设计实验】20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装置______（填序号）对 甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装 置进行实验。 302 / 324 【实验预测】若猜想 l 成立，则 D 中的实验现象应为______。 【进行实验】实验中观察到 C 处瓶内出现大量水珠，F 处玻璃管中出现的现象为______，甲酸分 解的化学方程式为______。 【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想 1 和猜想 2 均能成立。据此小 新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想 3．H2O 和 CO2；猜想 4.CO 和 H2。经讨论认为 无需进行实验就能确定猜想 3 和猜想 4 都错误，理由是______。 【答案】【设计实验】液态；A；【实验预测】溶液变红；【进行实验】红色物质变成黑色； HCOOH CO+H2O；$来&源：ziyuanku.com 【交流拓展】不符合质量守恒定律（反应前后原子数目不相等） 19．（2017·赤峰）小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加 酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。 【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性 【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈_____，也可能呈_____。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 无色酚酞溶液 ______ 溶液呈碱性，使其呈 碱性的微粒是_____ 无色酚酞溶液不变 色 溶液呈______ 【继续验证】 实验操作 实验现象 实验结论 粉末部分或全部消 失．溶液变为黄色 溶液呈_____，反应 的化学方程式是 _____ ____________ 溶液呈______ 【答案】19.【猜想与假设】中性（或酸性） 酸性或（中性） 【实验验证】变红；OH-；中性（或酸性） 【继续验证】酸性；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 无明显现象；中性 16．（2017·呼和浩特）化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对 剩余固体成分进行如下探究。中/华-资*源%库 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ 【猜想与假设】I．全部是氧化钙 II._______ III.全部是碳酸钙 【实验探究】 303 / 324 （1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学 据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸 钙，其理由是__________。 （2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据 此得出猜想Ⅲ_______（填“成立”或“不成立”）。乙同学继续向试管中加入几滴稀 盐酸，没有气泡产生，认为猜想 I 成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想 I 成立。 其理由是________。 （3）丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。丙同学的实验方案是_____（要求写出实验的操 作和现象）。 【答案】氧化钙和碳酸钙； （1）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物。 （2）不成立；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸也会先消 耗氢氧化钙，不会出现气泡。 （3）取少量剩余固体与试管中，滴加足量稀盐酸（或稀硝酸），有气泡产生。 15．（2017·东营）实验探究题 【实验回顾】18 世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混 合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内璧 上出现了液滴。一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：让水蒸气 通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”。这里的“易燃空气”是指________（填化学式）， 通过上述实验得到的结论是____________________。 【实验重现】某化学兴趣小组的同学在创新的基础上，在实验室中重做上述两个实验，做 法如下： 实验 1：水的通电分解实验 如右图所示，打开活塞 b，用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，看到的现象 是________，证明该气体为_______。 实验 2: “易燃空气”与氧气混合后的点燃实验 实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒，以下是实验室常用部分仪 器： （l）指出图中仪器的名称:D______。 304 / 324 （2）利用上述仪器和药品制取少量氧气，其简易发生装置应选择的仪器有_____（填序号）， 反应的化学方程式为______________。 （3）利用上述仪移和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器 有_____（填序号），药品是_____。该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例 混合后盛在干澡、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验。 （4）该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取 7 支试管， 依次盛水 90%（体积分数）、80％……再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把 试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如下表所示： 序号 1 2 3 4 5 6 7 “易燃空气”体积分数 （%） 90 80 70 50 20 10 5 空气体积分数（%） 10 20 30 50 80 90 95 点燃现象 安静 燃烧 安静 燃烧 弱的 爆鸣 声 强的 爆鸣 声 强的 爆鸣 声 弱的 爆鸣 声 不燃 烧 不爆 鸣 分析表中信息，完成下列问题： ① 在混合气体爆炸范围内，“易燃空气” 的体积分数约为________； ②你对燃烧或燃烧条件的新认识是___________________。 【答案】【实验回顾】H2（1 分）水是由氢、氧两种元素组成（1 分） 【实验重现】实验 1：木条燃烧更剧烈（1 分）氧气（1 分） 实验 2：（1）长颈漏斗（1 分）（2）CEG（1 分，与顺序无关）2H2O2 2H2O+O2↑（2 分） （3）BDFA（1 分，与顺序无关）锌和稀硫酸（1 分，也可以写化学式） （4）①10%～70%（2 分）②可燃物虽愚氧气接触，且达到着火点，燃烧也可能不发生。（2 分，是否燃烧也与氧气的浓度或可燃物的浓度有关等其它答案均可） 25．（2017·青岛）为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变， 甲同学和乙同学分别设 计了下面两个实验， 请根据图示回答问题： （1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种 物质反应后， 托盘天平的指针______（选填“向左”、 “向右”或“不”）偏转， 原因是 ______。 （2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量______。 （3）两位同学通过交流反思得到启示： 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变 时， 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。 （4）从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是______（选填序号）。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量 305 / 324 【答案】（1）向右，生成气体逸散到空气中，反应后左侧质量减少（2）不变。（3 密闭（4）① ③⑥ 30．（2017·青岛）某混合气体中含有 CO、CO2、SO2 三种气体。 某兴趣小组对此进行了探究。 【查阅资料】 I．SO2 能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能 使澄清的石灰水变浑浊。 II．CO 和 CO2 均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。 III．CO 与 CuO 反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2。 【实验探究】为验证这三种气体， 同学们在老师指导下， 设计并进行如下实验： 【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在， 请完成下列空格： （1）装置 E 的作用是_________； 装置 F 的作用是_________。 （2）能证明气体中含有 SO2 的现象是_________，含有 CO2 的现象是_________。 【反思与评价】若将装置①和装置②互换， 则无法验证的气体是_________（填写化学式）。 【答案】（1）吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的验证产生干扰； 验证二氧化碳已经被吸收尽。 （2）A 中品红试液褪色，C 中品红不褪色，D 中澄清石灰水变浑浊。 【反思与评价】CO2 SO2 27．（2017·泰安）某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中 CO2 的含量，设计如下实验步 骤： ①将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）； ②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL；倒转饮料瓶轻轻振荡, 然后放置恢复至室温，作待测液；中/华-资*源%库 ③按右图连接实验装置。取 50mL 待测液置于装置 B 的锥形瓶中，关闭开关 K，打开分液 漏斗的活塞，向锥形瓶中注人稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞； ④打开开关 K,向装置中鼓人空气,一段时间后，将 C 装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质 306 / 324 量为 0.394g。 资料：①CO2 与足量 Ba(OH)2 反应生成 BaCO3 沉淀。②碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合 物。③实验中各种溶液的密度都视为 lg/mL。 根据以上实验过程完成下列问題： （1）上述实验过程中，C 装置中的现象是_________； （2）装置 A 中发生的化学反应方程式为_______，装置 D 的目的是_______； （3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是_______； （4）步骤④鼓入空气的目的是_______；中·华.资*源%库 ziyuanku.com （5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO2 的含量为_______g/L(加入的 NaOH 溶液的体积可忽略不计）。 【答案】（1）冒气泡，溶液变浑浊； （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入 C 装置，干扰实验结果； （3）防止二氧化碳逸出；（4）将产生的二氧化碳全部排入 C 中完全吸收；（5）1.76. 29．（2017·山西）经过监测和治理，我省的土壤质量已经得到了很好的改善，但个别地区仍然 存在盐碱地。某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动，他们采集了本地的土样，并 对土样围绕两个问题进行探究。 查阅资料 ①枸杞和合欢均可在轻度盐碱地中生存。 ②盐碱地显碱性。 ③该土样中的可溶性物质只含NaCl，CaCl2和Na2CO3。 探究过程 （1）甲组探究土样的酸碱度 具体操作是 ，由此得出，该土样的pH>7。 （2）乙组探究土样的成分（如图所示） 向土样中加入足量的蒸馏水，发生反应的化学方程式 。 同学们对溶液I中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想： 猜想一：只含NaCl 猜想二：含NaCl、CaCl2 猜想三：含NaCl、Na2CO3 设计实验，继续探究: 验证猜想所用试剂 实验现象 实验结果 方案一 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想①正确 方案二 无明显现象 猜想②不正确 方案三 猜想③正确 反思与评价： ①通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是 。 ②同学们对沉淀 CaCO3 的来源展开了热烈的讨论。一致认为 CaCO3 也可能来自土样本身。 请解释土样中存在 CaCO3 的原因 。 307 / 324 总结与提升： 改良我省的盐碱地，充分利用土地资源，造福山西人民，我们任重而道远。以下建议你认为 正确的是 A．轻度盐碱地可以种植枸杞 B．可以用熟石灰改良盐碱地 C．盐碱地应避免施用碱性化肥 【答案】取 pH 试纸于玻璃片上，取少量土样，加入适量水，用玻璃棒蘸取滴在 pH 试纸上， 与标准比色卡对比；CaCl 2 +Na2CO3====2NaCl+CaCO3↓；碳酸钠溶液；稀盐酸；有气泡生 成；CaCl2 也可与 AgNO3 反应产生白色沉淀，所以该实验不能得出猜想①正确；可能土壤中 含有大理石或石灰石；a，c 22．（2017·陕西）同学们在实验室用块状大理石和 5%的稀盐酸反应制取 CO2，观察不到气泡 产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）。 【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？ 【猜想假设】猜想一：盐酸己经完全反应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙 猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行 【实扮探究一】反应后溶液中是否有盐酸。 （1）小亮取上述反应后的溶液，测得溶液 pH=2，说明溶液显______性,由此得出猜想一不 成立的结论。 （2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如夏实验。 ①取洁净的烧杯，另配制______溶液，测得溶滚 pH=7。 ②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入 CO2，发现溶液变为____色。但 小亮认为实验②不能说明 CO2 对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。 ③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入 CO2 至饱和，测得溶液 pH=5.6。 由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液 中有盐酸。 【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。 小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴 加 少量 5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡 的化学方程式是________________。 由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。 【得出结论】 根据以上实验探究，可得出影晌反应是否进行的因素之一是_______________。 【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比 实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得 pH 为 X，同时测得【实 验探究二】容器中剩余溶液的 pH 为 Y，若______Y(填“>”“=”“<”)，则她的猜想成立。 【答案】 (1)酸 (2)氯化钙或 CaCl2 红 CaCO3+2HCl= CaCl2 +H2O+CO2↑ 反应物的浓度大 小 19．（2017·广安）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对碳 酸氢钠的化学性质进行探究： 【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用 pH 试纸测得碳酸氢钠溶液的 pH 约为 10.由此 得出的结论是碳酸氢钠溶液显_______。 【探究实验二】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。 【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。 308 / 324 （1）加热一段时间后，观察到烧杯内璧有水珠。 （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_____。 （3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是 NaOH 或 Na2CO3。 ①他们猜想的依据是_______。 ②请设计实验，检验反应后的固体产物是 NaOH 或 Na2CO3，并完成下表。限选试剂及仪器： 稀盐酸、氯化钙溶滚、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。 序 号 实验操作 预期现象 结论 I 取少量加热后的固体产物放入试管 A 中，加入适量蒸馏 水，充分振荡溶解加入足量______，振荡，静止。 产生白色 沉淀 产物含 Na2CO3 II 取 I 操作后的上层清液于试管 B 中，滴加酚酞溶液 ______ 产物不含 NaOH 【答案】【探究实验一】碱性【探究实验二】 （2）澄清石灰水变浑浊。（3）①质量守恒定律 ②I 氯化钙溶液。II 溶液不变色。 49．（2017·眉山）有三瓶失去标签的溶质质量分数为 15%、10%、5%的盐酸。选择下列仪器和 药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸 实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子 药品：镁条 提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小。 （1）写出镁与盐酸反应的化学方程式： 。 （2）实验的关键是控制三个变量： ①在的环境温度下进行实验。 ②取相同质量的镁条。 ③取 。 （3）你的方案是： 方案一：测定 。 方案—：测定 。 【答案】 （1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （2）③相同体积的盐酸 （3）方案一：测定不同浓度盐酸和镁条反应所需时间 方案二：测定不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液的温度 20．（2017·内江）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。 I.[实验目的]探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 II.[查阅资料] （1）物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q 吸)的扩散过程和放出热量(Q 放)的水合过程。 （2）实验条件下，水的凝固点为 0℃、沸点为 100℃。 III.[提出猜想]物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 IV.[实验探究]某探究小组的同学设计了如下图所示的两种实验方案。在图 2 所示方案中，每 309 / 324 次加入物质 b 之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在 99℃。 V.[实验结论] （1）图 1 所示实验中，若加入物质 a 后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液 的温度_____(填“升高”或“降低”或“不变”，下同)。 （2）图 2 所示实验中，若加入物质 b 后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度__________。 VI.[拓展实验]按照图 3 所示进行实验。若物质 c 为 NaOH，则 U 型管内的左边液面将 _______(填“升高”或“低于”或“等于”)右边液面；若 U 型管内的液面位置变化与之相反，则 物质 c 为______(填序号)。 ①CaO ②NH4NO3 ③浓 H2SO4 VII.[反思交流] （1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出： 若 Q 吸_____Q 放(填“>”或“<”或“=”，下同)，则溶液温度升高；若 Q 吸与 Q 放的相对大小 与之相反，则溶液温度降低；若 Q 吸_____Q 放，则溶液温度不变。 （2）在图 2 所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的 物质 b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质 b， 就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因 ________________________________。 【答案】.[实验结论]（1）吸热；（2）升高；[拓展实验]低于；②；[反思交流]<; =;（2）形成物 质 b 的饱和溶液，物质形成溶液沸点升高，物质说放出的热达不到溶液的沸点而不能沸腾。 16．（2017·雅安）某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和未知浓度的稀盐酸制取纯净、 干燥的氢气, 并验证气体中是否含有杂质。实验装置图如下: 310 / 324 【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色中·华.资*源%库 ziyuanku.com （1）装置 A 中仪器①的名称是 ▲ ; 写出发生反应的化学方程式 ▲ 。 （2）实验中看到 B 中无水硫酸铜变蓝色, 说明产生的气体中含有杂质水。为了检验气体中 还可能存在的杂质, 可将 E 装置连接到上述装置 ▲ ( 填序号) 之间, 气体从 ▲ (填 a 或 b) 进入装置 E 。 （3）D 装置中的试剂是 ▲ ( 写出名称) 。 （4）下列收集氢气的方法中符合题意的是 ▲ 。 A．排水法 B．向下排空气法 C．干瘪的塑料袋 D．塑料瓶 【答案】（1）长颈漏斗；Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑ ；（2）BC ，a （3）浓硫酸（4）C 专题训练（九） 化学综合知识 8．（2017·湘潭）下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（ ） A．汞一水银 B．氯化钠一食盐 C．乙醇一酒精 D．氧化钙一熟石灰 【答案】D 3．（2017·泸州）下列说法不正确的是（ ） A．聚乙烯塑料很难自然分解 B．淀粉[(C6H10O5)n]中 O 和 H 元素质量比是 8∶1 C．人体需要的维生素可以从蔬菜水果中获得 D．海鲜食品可用甲醛溶液浸泡以保鲜 【答案】D 9．（2017·天津）下列叙述中正确的是 A．化学反应过程中都会发生放热现象 B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C．化学反应伴随着能量变化 D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的 【答案】C 4．（2017·呼和浩特）化学与我们的生活相关。以下说法正确的是 ①为保护水资源应禁止使用化肥农药 ②回收废旧金属有利于节约资源 ③天然气泄漏应立即打开排气扇换气 ④用聚氯乙烯塑料包装食品 ⑤减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾 Ziyuanku.com A．②⑤ B．②③⑤ C。④⑤ D．①③④ 【答案】A 15．（2017·天津）下列说法中正确的是 A．质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为 3:1 B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大 C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为 14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为 40% D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸 铜溶液，不会出现蓝色沉淀中·华.资*源%库 ziyuanku.com 【答案】AC 8．（2017·自贡）下列说法正确的是（ ） A．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大 311 / 324 B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同 C．盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出 H+ D．在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化 【答案】C 5．（2017·内江）下列说法错误的是 A．用甲醛浸泡食用海产品达到保鲜的目的 B．减少燃煤发电，增加太阳能及水利发电，有利于治理雾霾 C．垃圾中的有些金属、塑料可以循环利用，因此生活垃圾要分类回收并处理 D．蛋白质和油脂都属于人体所需营养物质 【答案】A 25．（2017·眉山）下列描述正确的是 A．氢氧化钠暴露在空气不易变质 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．浸没在植物油中的铁钉容易生锈 D．硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升 【答案】B 28．（2017·眉山）下列说法错误的是 ^ A．用排水集气法收集难溶于水的气体 B．过滤操作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边 C．自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入 10%的氢氧化钠溶液中煮沸 D．测定 pH 最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿润的 pH 试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较，读该落液的 pH 【答案】D 9．（2017·广安）下列说法正确的是 A．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是化学反应 B．为防止海鲜变质，用甲醛溶液浸泡 C．除去 CO2 气体中的少量 CO 杂质气体，可将混合气体通入过量的 NaOH 溶液中 D．我国制碱工业的先驱——侯德榜，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做 出了杰出的贡献中·华.资*源%库 ziyuanku.com 【答案】D 26．（2017·眉山）下列说法错误的是 A．天气炎热时，鱼塘里的鱼总喜欢往水底游动 B．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污 C．实验室常将固体配成溶液进行化学实验以控制反应速率 D．对于人体必需元素，也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康 【答案】A 4．（2017·泰安）以下说法正确的是 ①KNO3 属于复合肥料 ②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度③一般情况下，合金的 熔点和硬度都比组成合金的纯金属高④可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸 过多⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹⑥氢氧化钙能改良酸性 土壤 A．①②⑤⑥ B．①②④⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑤ 【答案】A 13．（2017·陕西）推理是常用的学习方法。下列推理正确的是 312 / 324 A．化合物中含不同种元素，所以含不同中元素的物质都是化合物 B．木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气 C．CO2、SO2 均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯 【答案】D 5．（2017·东营）你认为下列观点不正确的是 A．物质本身并无优劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别 B．“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内 C．随着仿真实验室和数字处理技术的发展，研究的结论可不必通过实验来证明 D．化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质 【答案】C 2．（2017·东营）生活处处有化学。从化学的角度看，下列做法不合理的是 A．进入久未开启的枯井或地窖，先做灯火实验 B．铁制品生锈后不要轻易去除，以减缓铁的锈蚀 C．误服硫酸铜等含重金属离子的盐后，立即服用豆浆、牛奶或鸡蛋清缓解造成的中毒，并 及时送医 D．室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，逆风及时逃离现场 【答案】B 3．（2017·达州）化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题，从而促进社会和谐发展。以下 观点正确的是 A．煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制的开发利用 B．农药和化肥能促进粮食生产，可以尽量多用 C．塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但会造成“白色污染” D．生活污水可以直接排入河流中 【答案】C 17．（2017·青岛）下列观点不正确的是 A．使用元素符号、 化学式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩 B．人们根据不同的需求，通过控制反应条件，促进或抑制化学反应 C．为了更好地利用物质，可对物质进行分离或混合 D．物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的利用却存在合理与不合理之分 【答案】A 12．（2017·扬州）下列说法正确的是 A．粉笔灰分散到水中形成溶液 B．自来水是纯净水 C．长期饮用硬水有益人体健康 D．水是宝贵的资源 【答案】D 18．（2017·青岛）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 【答案】BC 12．（2017·泰安）类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结 论。下列类推结论错误的是 ①CO 能与 Fe2O3 反应生成 Fe，CO 也能与 CuO 反应生成 Cu 313 / 324 ②NaOH 溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2 也能使无色酚酞试液变红色 ③有机化合物含碳元素，则含碳元索的化合物一定是有机化合物 Ziyuanku.com ④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 ⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液 A．②③⑤ B．①②⑤ C．①⑤ D．③④⑤ 【答案】A 5．（2017·遂宁）化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列有关说法全部正确的一组是 A．衣 1．鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法 2．衣服上的油污用汽油清洗是利用其乳化作用 B．食 1．蔬菜含维生素，种植时使用尿素[CO(NH2)2]属于有机氮肥 2．生火煮饭离不开氧气，是因为氧气具有可燃性 C．住 1．修建房屋使用的铝合金属于金属材料 2．能闻到新装修房屋里的异味，是因为分子在不断运动 D．行 1．汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了美观 2．活性炭包可用于吸附车内的异味 【答案】C 11．（2017·陕西）对下列生活中的现象或做法解释不合理的是 选项 现象或做法 解释 A 湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干 温度越高，分子运动越快 B 油锅着火用锅盖盖灭 使可燃物与空气隔绝 C 铝制品比铁制品更耐腐蚀 铝表面易形成致密氧化膜 D 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油渍 【答案】D 9．（2017·江西）根据反应事宜能推导影响化学反应的因素，以下推理中错误的是 选项 化学反应事实 影响化学反应的因素 A 铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应 反应物的性质 B 通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳 反应温度 C 硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 反应物的浓度 D 分别将等浓度的稀盐酸加入到锌片和锌粉中，锌粉反应更剧烈 反应物的接触面积 【答案】B 3．（2017·东营）中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是 选项 文摘 理解 A 露从今夜白，月是故乡明 描述中有物理变化 B 暖暖远人村，依依墟里烟 描述中有化学变化 C 金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚 说明合金的熔点比组成它的纯金属高 D 一尺之棰，日取其半，万世不竭 蕴含着物质无限可分的思想 【答案】C 7．（2017·菏泽）化学与人类的生活密切相关。下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与安全 （4）用活性炭包可吸附汽车内的异味 ②用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污 ①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒 C．化学与资源 D．化学与健康 ①煤、石油、天然气都是可再生能源 ①烧烤食品营养丰富，可大量食物 314 / 324 ②我国试采可燃冰成功，为未来使用新能源 ②每天食用适量蔬菜，以补充维生素 【答案】A 9．（2017·赤峰）下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是 A．化学用语 B．现象描述 氧化铝——AlO H——表示一个氢分子 2Fe2+——表示两个铁离子 铁丝在空气中燃烧——火星四射 钠在氯气中燃烧——产生大量白雾 镁条在空气中燃烧——产生大量白烟 C．性质与用途 D．事实与解释 氦气密度小——填充探空气球 石模质软而滑腻——做润滑剂 N2 常温下性质稳定——制氮肥、炸药 端午时节粽飘香——分子不断运动 N2 被压缩成液氮——分子之间有间隔 O2 和 O3 化学性质不同——分子构成不同 【答案】D 4．（2017·广东）下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是 A．性质与用途 B．化肥与施用 干冰可用于人工降雨 甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜 铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用 如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥 C．环保与能源 D．健康与安全 为治理雾霆，禁止使用化石燃料 为减少“白色污染”， 使用可降解塑料 若出现贫血，可适当补充铁元素 霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用 【答案】B 9．（2017·齐齐哈尔）下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的一组是 A ①煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 ②喝汽水后打嗝，是因为温度越高气体溶解 度越小 B ①使用铵态氮肥注意不能和碱性物质 混合 ②缺锌会引起食欲不振，发育不良 C ①金刚石和石墨中都含有碳元素 ②洗净的碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化 碳气体 D ①洗涤剂具有乳化作用 ②自来水厂用活性炭吸附水中的色素 和异味 【答案】A 8．（2017·宿迁）下列归纳总结完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与能源 ① 老年人缺钙会导致骨质疏松 ②人体缺乏维生素 A 会引起夜盲症 ③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得！” ①太阳能、核能和天然气都属于新能源 ②电池充电时，化学能转化为电能 ③化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源 C．物质与分类 D．化学与环境 ①天然气和海水都属于化合物 ②烧碱和纯碱都属于碱 ③尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾(KNO3)都属于复合 ①施用过量化肥、农药增加粮食产量 ②使用可降解的塑料制品更环保 ③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 【答案】A 11．（2017·西宁）善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。以下归纳不完全正确的是 A．性质决定用途 B．日常生活经验 氧气助燃——气焊切割金属 石墨很软——制铅笔芯 钨的熔点高——用于制灯丝 衣服上圆珠笔油——用汽油搓洗 区别硬水和软水——用肥皂水检验 区别棉和羊毛织物——点燃闻气味 315 / 324 C．化学与健康 D．安全常识 缺钙——导致佝偻病或骨质疏松 缺碘——引起甲状腺肿大 缺维生素 C ——引起坏血病 皮肤沾上浓硫酸——用氢氧化钠溶液中和 炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭 甲醛溶液浸泡海产品——保鲜 【答案】D 12．(2017·黄石)下列对现象解释合理的是 A．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼 B．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼 C．氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应 D．“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔 【答案】B 16．（2017·临沂）类推是化学学习中常见的思雄方法。下列类推正确的是 A．活泼金属或酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质一定是由同种元素组成的物质．则由同种元素组成的物质一定是单质中·华.资*源%库 ziyuanku.com D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使阶酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 14．（2017·聊城）归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是 A．二氧化碳气体和氧气都能用浓 H2SO4 干燥 B．Na2CO3 溶滚和 NaNO3 溶液都能使无色酚酞试液变红 C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体 D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 12．（2017·赤峰）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液 C．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 D．利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以 【答案】B 6．（2017·东营）推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是 A．氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯 B．含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，燃烧能生成 CO2 的物质不一定含碳元素 C．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质 D．室温下 pH<7 的溶液呈酸性，同理 pH<7 的雨水是酸雨 【答案】A 11．（2017·齐齐哈尔）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液 D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂 【答案】A 17．（2017·苏州）下列叙述正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用氢氧化钠改良酸性土壤 C．用铁桶长时问存放硫酸铜溶液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢 316 / 324 【答案】A 11．（2017·绥化）学好化学，掌握物质的性质和用途，为人类开启智慧之旅。下列说法不正确 的是 A．摄入糖类和维生素都能为人体提供能量 B 用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和合成纤维 C．研制、生产可降解塑料可以解决“白色污染”问题 D．包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口 【答案】A 12．（2017·绥化）分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是 A．有机物一定含有碳元素，则含碳的化合物也一定是有机物 B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 C．氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】B 12．(2017·南京)下列叙述不正确的是中·华.资*源%库 ziyuanku.com A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较离的水 B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋 C．用灼烧闻气味的方法，可以试分棉制品和羊毛制品 D．用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾 【答案】D 10．(2017·黄石)下列说法正确的是 A．CO 可使澄清石灰水变浑浊 B．铁制品在潮汉空气中比在干燥空气中更易腐蚀 C．合金中只有金属元素 D．金刚石和石墨的硬度都很大 【答案】BWWW.ziyuanku.com 14．(2017·黄石)推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是 A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变 D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化 【答案】D 13．（2017·随州）归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是 A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气 C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 D．人体缺少必需微量元素会得病，那么应尽可能多吃含有这些元素的营养品 【答案】B 14. （2017·襄阳）推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的 是 A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性 B．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质 C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子 D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 317 / 324 【答案】B 3．（2017·孝感）化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。下列说法不正确的是 A．共享单车为人们绿色出行提供了便利 B．常用“加铁酱油”有助于预防缺铁性贫血 C．用化学材料刚装修好的房子，会释放出甲醛等物质，不宜立即入住 D．钛合金因抗腐蚀性强，被应用于“蛟龙号”潜水器上。钛合金属于有机合成材料 【答案】D 5．（2017·孝感）推理是研究和学习化学的重要方法．以下推理正确的是 A．若某雨水的 pH<7，则该雨水一定呈酸性 B．过率可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后的水一定是软水 C．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 $来&源：ziyuanku.com D．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧 【答案】A 14．（2017·郴州）化学与生活息息相关，人类的生产生活离不开化学。下列说法错误的是（ ） A．棉花、塑料、合成橡胶属于合成材料 B．铝合金、不锈钢都是合金材料 C．炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 D．氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料 【答案】A 36．（2017·荆州）（1）缺________(填元素名称)可能导致骨质疏松，易得佝偻病。 （2）_______是一种工业用盐，它有毒、有咸味、外形与食盐相似。 （3）米和面中含有的糖类物质主要是___________，在人体的消化系统中最终变为葡萄糖。 （4）香烟烟气中的______是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体。 【答案】（1）钙 （2）亚硝酸钠（或 NaNO2,，其他如亚硝酸钾、亚硝酸盐等也可得分） （3）淀粉 （4）CO(写名称也可) 45．（2017·襄阳）学好化学能使我们更科学地认识、分析生话中的各种现象和事物。 （1）人体由 50 多种元素组成，人们常饮用襄阳特产富硒茶，其中硒元素属于_______(“常 量”或 “微量”)元素。 （2）物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成。水银温度计中的金属汞是由____构成 的。 （3）诸葛亮铜像是我市一大旅游景观，同时也是襄阳特色地域文化的标志之一。选择金属 铜钢作为雕塑材料，你认为其原由是_______(任写一条）。 【答案】（1）微量；（2）汞原子；（3）可塑性（或耐腐蚀性、不易氧化等）。 27．（2017·邵阳）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的__________作用。 （2）邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用________的方法降低水的硬度。 （3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随______而减小。 （4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含 Al(OH)3 的药物，试用化学方程式表 示其治疗原理：______________ 。 【答案】（1）乳化 （2）煮沸 （3）压强减小（或气压减小） （4） Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O 16．（2017·广安）我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物 与铁发生反应，得到单质铜．例如：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4. （1）CuSO4 中硫元素的化合价为______，其溶液颜色为_______。 318 / 324 （2）该反应的基本反应类型为____________。 （3）除去 ZnSO4 溶液中少里 CuSO4 杂质，下列试剂中最好的是（ ） A．NaOH 溶液 B．Fe C．CuO D．Zn 【答案】（1）+6，蓝色（2）置换反应（3）D 12．（2017·宿迁）联系学过的化学知识，回答下列问题 （1）古代“丝绸之路”运输的商品有丝绸、陶瓷、铁器等，其中陶瓷属于______（填字母序 号） A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 D．有机高分子材料 （2）活性炭能除去冰箱内的异味，这是利用活性炭的______性； （3）碳酸氢钠（NaHCO3）可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠粉未受热生成碳酸钠和 两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式____________，其基本反应类型为 ___________。 【答案】（1）B （2）吸附 （3） 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 分解 34．（2017·泸州）2017 年 5 月 5 日，我国自主研制的大型客机 C919 试飞成功，这标志着我国 的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用了各种化学材料，见下图（甲）。请回答： （1）橡胶属于 物（选填“有机"或”无机”）； （2）玻璃钢属于 材料（选填“金属”、”有机高分子””复合”）； （3）上图（乙）是钛的原子结构示意图，则 x= ；Ziyuanku.com （4）铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更 好的抗腐蚀性和 的特点。 【答案】（1）有机；（2）复合；（3）10；（4）密度小 27．（2017·苏州）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题： （1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为______能。 （2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是______。 （3）用洗沽精除去餐具上的油污是因为洗沽精在水中对油污具有______作用。 （4）家庭用净水器利用活性炭的______性，除去有色有味的杂质。 （5）人体缺钙易患的疾病是______（用序号填写）。 ①骨质疏松 ②贫血 【答案】（1）热 （2）隔绝氧气 （3）乳化 （4）吸附 （5）① 17．（2017·江西）小天做家务时，感受到生活与化学息息相关： （1）将废弃的热塑性塑料放在可回收垃圾箱中。热塑性塑料的判断方法：用酒精灯缓缓加 热装有少量塑料碎片的试管，能观察到的现象是______________； （2）发现盆栽月季倒伏并长了虫子，经判断应施用钾肥。下列属于钾肥的是_____(填序号)： A．KOH B．CO(NH2)2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4 （3）用食醋(主要成分的化学式 CH3COOH)除去电热水壶中的水垢（主要成分 CaCO3)，生 成醋酸钙( CH3OO)2Ca]，该反应属于复分解反应，其化学方程式为_____________。 【答案】（1）塑料碎片熔化成液态（2）D（3）2CH3COOH+ CaCO3=( CH300)2Ca+ H2O + CO2↑ 18．（2017·聊城）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答 319 / 324 下列问题： （1）下列聊城特产，主要为我们提供维生素的是______（填字母序号）。 A．东昌府的沙镇呱嗒 B．冠县的鸭梨 C．高唐的老豆腐 D．阳谷的五更炉熏鸡 （2）王亮经常帮助家长做家务。他用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的________ 作用。 （3）不粘锅内涂层的主要成分是被誉为“塑料王”的聚四氟乙烯，该物质属于________（填 字母序号）。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料 D．复合材料 （4）化肥对粮食增产有重要的作用。下列属于复合肥的是________（填字母序号）。 A．碳酸氢铵(NH4HCO3) B．尿素[CO(NH2)2] C．磷酸二氢铵 (NH4H2PO4) D．硝酸钾(KNO3) 【答案】（1）B （2）乳化 （3）C （4）CD 13．（2017·雅安）化学与我们的生活息息相关。 （1） 包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是 ▲ , 不属 于有机物的是 ▲ 。Ziyuanku.com （2） 老年人缺 ▲ 会发生骨质疏松, 容易骨折。 （3） 塑料盆、铁锅, 陶瓷茶杯等是生活常见用品, 其中属于有机合成材料的是 ▲ 。 （4） 活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体, 这是利用了活性炭的 ▲ 性。 （5） 加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污, 是利用了洗涤剂的 ▲ 作用。 （6） 下列关于水的说法错误的是 ( ) A．煮沸可以将硬水转化为软水 B．工业废气直接排放会造成水污染 C．寻找合适的催化剂, 利用光照使水分解是理想的制氢方法 D．大量使用农药、化肥能提高农作物产量, 不会造成水污染 （7） 过氧化钙( CaO2 ) 能用于鱼类运输时的制氧剂, 与水反应生成碱和一种气体, 写出反 应的化学方程式▲ 。 （8） 某注射用药液的配制方法如下: ①把 1．0g 药品溶于水配制成 4．0mL 溶液 a; ②取 0．1mL 溶液 a, 加水稀释至 1．0mL, 得溶液 b; ③取 0．1mL 溶液 b, 加水稀释至 1．0mL, 得溶液 c; ④取 0．4mL 溶液 c, 加水稀释至 1．0mL, 得溶液 d。 由于在整个配制过程中药液很稀, 其密度都可近似看做 1g/cm3 , 1g 该药品可配制 溶液 d 的体积是 ▲ mL。 【答案】（1）面粉；食盐 （2）钙/Ca （3）塑料盆（4）吸附； （5）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；（6）乳化；（7）D；（8）1000 30．（2017·湘潭）某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量 CuO 的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈 色，该反应的化学方程式 为 ．为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探 究． 【提出猜想】猜想一： ；猜想二：H2SO4 和 CuSO4 【资料查询】CuSO4 溶液呈弱酸性，加入 Zn 粒时有极少量的气体产生． 320 / 324 【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案． 方案﹣：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确． 方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量 Zn 粒，若观察到产生大量气体、 等 现象，则猜想二正确． 【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是 ． B、要使由 H2SO4 和 CuSO4 组成的混合溶液中的溶质只有 CuSO4，可向其中加入过量的 （填序号）． a、CuO b．Cu（OH）2 c、Cu d．Cu（NO3）2 【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成．上述小组同学又进行了如下实验：取 124.5g 该混合溶液于烧杯中，然后将 120gNaOH 溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得 溶液的质量，所测数据如下表所示． 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次 加入 NaOH 溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189 8 200 220 每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0 计算： （1）上述表格中产生沉淀的质量：m= ，n= ． （2）所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数． （3）第 5 次加入 NaOH 溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数． 【答案】蓝，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；【提出猜想】CuSO4；【实验探究】方案二：红色物质生 成．【讨论交流】A、CuSO4 溶液呈弱酸性；B、ab；【拓展探究】（1）4.9g，9.8g．（2）40%．（3） 35.5%． 37．（2017·连云港）科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。右图是某同学整理的铁及其 化合物知识网络图。 （1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。① 铁丝燃烧生成 Fe3O4 的过程中________（选 填”放出”或“吸收”）热量。 ② 铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。 ③ 与 FeSO4 中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是______。 （2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。 321 / 324 ① 图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变 化的是________。（填字母） a．原子核 b．原子的最外层电子数 c．原子的电子层数 WWW.ziyuanku.com ② 图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的 原因是_________。 （3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。 ① 实验 l 中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷 水短。这是因为__________。Ziyuanku.com ② 实验 2 中使用铜片是为了对比__________不同。 ③ 实验 3 是大小形状相同的 Mg、Zn、Fe、Cu 四种金属同时投入到盐酸中发生的现象， 金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是__________。（填字母） a．铜不能发生置换反应 b．四种金属中金属活动性最强的是 Mg c．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn 比 Fe 多 【答案】（l）① 放出 ②O2 和 H2O ③ FeO﹙2）① b ；② Ba2+和 SO42-结合生成难溶于水的 BaSO4 沉淀（3）① 受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。② 可燃物燃烧所需的 最低温度（或可燃物的着火点）。③ a 、c。 38．（2017·连云港）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源 丰富。 （l）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中 除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。 ① 过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在______一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除 用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是______。 ② 下列操作可能导致精盐产率偏高的是______（填字母）。 a．食盐没有完全溶解即过滤 b．过滤时液面高于滤纸边缘 c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上 （2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液 的流程。 ① 在海水中加人石灰乳后，发生反应的化学方程式是______________。WWW.ziyuanku.com ② 上述过程中试剂 A 与沉淀 B 发生的是中和反应，则试剂 A 是（填名称）______。 Ziyuanku.com 322 / 324 （3）2017 年 5 月 18 日，在中国南海海域实现可燃冰（CH4·nH2O）试采成功，这将使人 类能源格局翻开新篇章。 ① 可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少虽 N2、CO2 等分子填入笼内空 隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于_________（选填“纯净物”或“混合 物”）。 ② 若某种可燃冰中 CH4 与 H2O 的质量比是 1:9，则该可嫩冰中 n=_______。 ③ 可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是______________。 【答案】（l）① 三层滤纸 移走酒精灯 ② b （2）① MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2； ② 盐酸 （3）① 混合物 ②8 ③ CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 23．（2017·天津）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 （l）制作“叶脉书签”需用到 10％的氢氧化钠溶液。现配制 50g 质量分数为 10％的氢氧化钠 溶液。 ① 若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。 ② 用氢氧化钠固体配制 10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药 匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________。 ③ 下列操作正确的是________（填字母）。 A．称量氢氧化钠固体时，左盘放祛码 B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 ④若用 20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为 lg/cm3）配制 50g 质量分数为 10％的氢 氧化钠溶液，需 20％的氢氧化钠溶液的质量为________g；配制时应选用________mL 的量筒量取水（填“10”或“50”）。 （2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为 确定该固体粉末的成分，进行了如下实验： 回答下列问题： ① 反应 I 的化学方程式为____________。Ziyuanku.com 323 / 324 ② 白色沉淀 C 是________（填化学式）。 ③ 原固体粉末中一定不含________（填化学式）。 【答案】（1）①5；②玻璃棒；③D；④25、50； （2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②BaSO4；③CuSO4、BaCl2. 专题训练（十） 信息给予题 4．（2017·达州）2017 年 5 月，中国科学 家取得了将二氧化碳在一定条件下转 化为化工原料的重大突破。二氧化碳和 氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程 如下图所示。下列说法正确的是 A．生成物分子数之比是 1：2：4 B．乙烯的化学式为 C2H4 C．反应前后分子种类、数目均不变 D．无机物不能转化为有机物 【答案】B 6．（2017·安徽）建立模型是学习化的重要方法，下列有些正确（ ） A．原子结构模型 B．物质分类模型 C．燃烧条件模型 D．空气组成模型 【答案】D 22. （2017·北京）（2 分）右图所示的内容是某品牌饼干的配料。 （1）配料中属于油脂的是__________。 （2）碳酸氢钠的俗称是___________。 【答案】 （1）植物油。（2）小苏打。 【解析】 （1）考查六大营养素来源，油脂主要来源：动、植物油。 （2）考查初中常见物质的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打。 18．（2017·天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实 验，回答下列问题。 （1）从宏观上观察：如右图所示，试管 a 和 b 中产生气体的体积比约为_____，b 中产生的 气体是_________（填化学式）。 （2）从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母）。 配料：小麦粉、植物 油、白砂糖、食品添 加剂(碳酸氢钠、食 用香精、辣椒红素)、 食用盐等。 324 / 324 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．每个水分子是由 2 个氢原子和 l 个氧原子构成的 （3）从符号上表示：电解水的化学方程式为__________。 【答案】（1）2:1；O2；（2）C；（3）2H2O 2H2↑+O2↑； 14．（2017·雅安） 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 工业上生产尿素[ CO ( NH2 ) 2 ] 的反应微观示意图如下: （1）从微观角度看, 上图中四种物质都是由 ▲ 构成。 （2）从宏观的角度看, 上图四种物质中属于氧化物的有 ▲ ( 填字母序号) 。 （3）写出工业上生产尿素的化学方程式 ▲ 。 （4） 锂是一种活动性比铁强的金属, 化学式为 Li, 锂原子结构示意图为 , 写出锂 与稀硫酸反应的化学方程式 ▲ 。 【答案】（1）分子；（2）B、D（3）2NH3+CO2  一定条件 CO(NH2)2+H2O；（4）2Li+H2SO4══Li2SO4+H2↑ 17．（2017·自贡）下面是 A、B、C、D 四种物质的微观示意图。请回答：WWW.ziyuanku.com （1）2017 年 5 月 18 日，我国在世界上首次完成了可燃冰试采工作。可燃冰是上述物质中 的 _____ （填字母）物质的水合物。 （2）上述物质中产生温室效应的是 （填字母）。 （3）上述物质中属于单质的是 （填字母），属于有机物的是 （填化学式）。 （4）物质构成的最准确说法，D 物质的一个分子是由 构成的。 【答案】（1）A （2）C （3）B，A （4）2 个氢原子和一个氧原子