海南省海南中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案

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海南省海南中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案

海南中学 2019-2020 学年第二学期期中考试高二化学试卷 第Ⅰ卷 选择题(40 分)‎ 一、单选题(每小题只有一个正确答案,每题 2 分,共 8 题,16 分)‎ 1. 下列说法正确的是【C】A.各能层含有的能级数为 n-1‎ B.电子云图中的小黑点表示某一时刻,电子在核外所处的位置 C.所有原子任一能层的 s 电子云图都是球形,但球的半径大小不同D.在同一能级上运动的电子,其运动状态相同 2. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是【D】A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6‎ C. Si: 1s22s22p63s23p2 D. Na: 1s22s22p53s2‎ 3. 下列能级符号错误的是【C】‎ A.7p B.‎5f C.2d D.5s 4.下列说法中正确的是【C】‎ A. 沸点:H2O>PH3>NH3‎ B. 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 C.SO2 和 SO3 杂化轨道类型均为 sp2 杂化,立体构型分别为 V 形、平面三角形 D.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 5. 下列分子的中心原子是 sp2 杂化的是【B】‎ A.CH4 B.BF3 C.H2O D.NF3‎ 6. 若某原子 X 的原子序数为 26, 则下列叙述不正确的是【D】‎ A.X 是金属元素 B.X 外围电子排布式是 3d64s2‎ C.X 是 d 区元素 D.X 在周期表中位于第四周期,第Ⅷ B 族 7. 下列不属于等电子体的是【D】‎ A.N2 和 CO B.CO2 和 N2O C.PH3 和 NH3 D.CO2 和 SiO2‎ 5. 下列说法中正确的是【D】A.NH3、CO、CO2 都是极性分子 B.H2O 的熔沸点大于 H2S 的熔沸点是由于 H-O 键能大于 H-S 键能 C.CH3CH(OH)COOH 无手性碳 D.I2 易溶于 CCl4 可以用相似相溶原理解释 二、不定项选择题(每小题只有 1~2 个正确答案,每题 4 分,共 6 题,24 分)‎ 6. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:‎ ‎① 1s22s22p4 ② 1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④ 1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是【BD】‎ A.最高正化合价:④>①>③=② B.电负性:④>①>③>② C.原子半径:④>③>②>① D.第一电离能:④>③>①>②‎ 7. 短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大,A、B、C 原子的最外层 电子数之和为 12,B、C、D 位于同一周期,C 原子的最外层电子数既是 A 原子内层电子数的 3 倍又是 B 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是【B】‎ A. 元素 A、C 的最高价氧化物对应的水化物的酸性:A>C B. 元素B 能与 A 的最高价氧化物发生置换反应 C.AC2 空间构型为角形 D.C2D2 是共价化合物,且为直线型非极性分子 8. 下列说法中正确的是【D】‎ A. 过氧化钠的电子式是 Na+[:O:O:]2-Na+‎ B. 原子最外层电子排布式为 4s1 和 5s1 是同一主族元素 C. 电负性差值大于 1.7 的化合物一定是离子化合物 D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4 中,中心离子是 Cu2+,配位体是 H2O,配位数是 4 12.下列描述中正确的是【CD】‎ A.SiF4 和 CO 2-的中心原子均为 sp3 杂化 B. ‎ C.凡中心原子采取 sp3 杂化的分子,其 VSEPR 模型都是四面体 D.SO2 为 V 形的极性分子 13. 下列叙述正确的是【BD】‎ A.氢键是一种特殊的化学键,广泛存在于自然界中B.CO 和 N2 的分子量相同,但 CO 的沸点比 N2 的高C.CH2=CH2 分子中共有四个σ键和一个π键 D.若把 H2S 分子写成 H3S 分子,违背了共价键的饱和性 14. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与 H2 在暗处能化合并发生爆炸,X 是同周期中金属性最强的元素,Y 原子的最外层电子数等于其电子层数,W 和 Z 原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是【AC】‎ A. 工业上通过电解熔融 YZ3 制备 Y 单质 B. 简单离子半径:W>X C.X 可把 Y 从水溶液中置换出来 D.W 与 X 形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下 pH>7‎ 第Ⅱ卷 非选择题(60 分)‎ 二、填空题(共 8 题,60 分)‎ ‎15.(10 分)下图是元素周期表的一部分,请回答下列问题:‎ 族/周期 IA IIA III A IVA VA VIA VIIA ‎0 族 ‎1‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎2‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎3‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ (1) 在这些元素中,第一电离能最大的是【He】(填元素符号,下同),⑥和⑦的离子半径大小关系为【Na+>Al3+】。‎ (2) 在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物为【HClO4】(填物质的化学式)。(3)在④和⑤两种元素中,电负性较大的是【氧】(填元素名称),③ 与⑧形成三原子分子,该分子的一种等电子体分子式是【CO2(或 N2O、CS2 等合 理分子)】。‎ ‎16.(12 分) A、B、C、D、E、F、G、H 是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:‎ 元素 相关信息 A 原子核外有 6 种不同运动状态的电子 C 基态原子中 s 电子总数与p 电子总数相等 D 原子半径在同周期元素中最大 E 基态原子最外层电子排布式为 3s23p1‎ F 基态原子的最外层 p 轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自 旋方向相反 G 基态原子核外有 7 个能级且能量最高的能级上有 6 个电子 H 是我国使用最早的合金中的最主要金属元素 (1) A 元素的名称是【碳】;A 元素和 F 元素形成的最简单化合物的分子构型为【正四面体】,该分子是【非极性】分子。(填“极性”或“非极性”)‎ (2) B 元素形成的单质分子中σ键与π键数目之比为【1:2】。‎ (3) G 元素的低价阳离子的离子结构示意图是【】。‎ (1) G 的高价阳离子的溶液与 H 单质反应的离子方程式为【2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+】;‎ ‎17.(10 分)前四周期六种元素 Q、R、X、Y、Z、W 的原子序数依次递增。已知:‎ ‎①Z 的 d 轨道和 s 轨道都是半充满,W 的 d 轨道和 s 轨道都是全满,其余元素均为短周期主族元素;Y 原子的价电子(外围电子)排布为 msnmpn;②R 原子核外 L 层电子数为奇数;③Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题:‎ (1) 第一电离能:I1(R)【>】I1(X)(填“>”或“<”或“=”),原因是【N 的 2p 能级为半充满,比较稳定(合理解释即可)】‎ (2) 在[W(NH3)4]2+离子中,配体是【NH3】,1 mol 该配离子中含有 σ 键的物质的量为【16】mol。‎ ‎(3)Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是【b】。‎ a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 ‎(4)Q 的一种氢化物相对分子质量为 26,下列叙述正确的是【ab】‎ a.中心原子是 sp1 杂化 b.该分子既含极性键又含非极性键 c.该分子只含σ键 d.该分子极易溶于水 ‎(5)元素 Z 属于【 d】区元素,电子排布式是【1s22s22p63s23p63d54s(1 或[Ar]3d54s1)】。‎ ‎18.(10 分)已知 A、B、C、D、E 五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。A、C 同主族,可形成离子化合物 CA;B、D 同主族,可形成 DB2、DB3 两种分子。请回答下列问题:‎ (1) 五种元素原子半径由小到大的顺序为【H”“<”),用离子方程式表示【S2-+Cl2=S↓+2Cl-‎ ‎(或 H2S +Cl2=S↓+2H++2Cl-)】。‎ (4) 写出均由 A、B、C、D 四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式【HSO3-+H+=SO2 ↑+H2O】。‎ ‎19.(8 分)短周期五种元素 A、B、C、D、E,原子序数依次增大。已知:A 原子的核外电子数与电子层数相等;B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个;‎ C 原子的第一至第四电离能为 I1=738 kJ·mol-1,I2=1 451 kJ·mol-1,I3=7 733 kJ·mol-1,I4=10 540 kJ·mol-1;D 原子核外所有 p 轨道为全充满或半充满;E 元素的族序数与周期序数的差为 4。‎ (1) 写出 C 单质在 B 单质中燃烧的化学方程式:【3Mg+N2=Mg3N2 (条件:点燃)】。‎ (2) 某同学根据题目信息和掌握的知识分析 C 的核外电子排布为 该同学所画的轨道式违背了 ‎【能量最低原理】原理(或规则)。‎ (3) 用电子式表示 BA3 的形成过程:【 】。‎ (4) DE3 中心原子杂化方式为【sp3】,其空间构型为【三角锥】。‎ ‎20.(10 分)(1)某元素的全部电离能(单位:eV)如下:‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5‎ I6‎ I7‎ I8‎ ‎13.6‎ ‎35.1‎ ‎54.9‎ ‎77.4‎ ‎113.9‎ ‎138.1‎ ‎739.1‎ ‎871.1‎ 写出该元素价电子轨道表示式【 】。‎ (2) 分子中的大π 键可用符号Pn 表示,其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数,n 代表参与形成大π 键的电子数,如苯分子中的大 π 键可表示为Õ6 。‎ ‎①试判断 SO2 最外层一共有【5】对孤对电子。‎ ‎②HN3 称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。N - 的键角为【180°】,‎ N3- 中的大π 键应表示为【(2 个) π 43 (不写 2 个也得 2 分)】。‎ (3) 根据对角线规则,Be、Al 的化学性质相似,写出 Be(OH)2 与 NaOH 反应的离子方程式是【Be(OH)2+2OH- = BeO22-+2H2O】。‎ 参考答案 ‎1.C 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.D 8.D ‎9.BD 10.B 11.D 12.CD 13.BD 14.AC ‎15.(10 分,每空 2 分)‎ (1) He,Na+>Al3+ (2)HClO4 (3)氧,CO2 (或 N2O、CS2 等合理分子)‎ ‎16.(12 分,每空 2 分)‎ ‎(1)碳,正四面体,非极性 (2)1:2 (3) (4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+‎ ‎17.(10 分,每小题 2 分)‎ (1) ‎>,N 的 2p 能级为半充满,比较稳定(合理解释即可)‎ ‎(2) NH3 , 16 (3)b (4)ab ‎(5) d,1s22s22p63s23p63d54s1 (或[Ar]3d54s1)‎ ‎18.(10 分,每空 2 分)‎ ‎(1)H
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