高考化学一轮课时达标习题非金属及其化合物3含答案

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高考化学一轮课时达标习题非金属及其化合物3含答案

‎2019年高考化学一轮课时达标习题:第4章非金属及其化合物(3)含答案 ‎1.下列说法正确的是( B )‎ A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2‎ C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好 解析 A项,SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性,SO2不能使石蕊试液褪色;B项,能使品红溶液褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同;D项,SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应:SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。‎ ‎2.下列各种溶液中通入足量的SO2后,既无沉淀又无气体产生的有( B )‎ ‎①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO ⑨C6H5ONa A.3种   B.4种    ‎ C.5种   D.6种 解析 ①Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后,既无沉淀又无气体产生;②Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后,既有沉淀又有气体产生;③Na2S溶液中通入足量的SO2后发生反应,产生难溶于水的S;④BaCl2溶液中通入足量的SO2后,不发生反应,既无沉淀又无气体产生;⑤Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后,发生氧化还原反应,产生硫酸钙沉淀;⑥Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后,发生氧化还原反应,产生NO;⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后,反应产生硫酸,既无沉淀又无气体产生;⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后,发生氧化还原反应,产生NaCl和硫酸,既无沉淀又无气体产生;⑨C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后,会产生难溶于水的苯酚,有沉淀生成。①④⑦⑧符合题意,故选B项。‎ ‎3.下列说法正确的是( D )‎ A.浓硫酸、浓硝酸都是氧化性酸,常温下都能使金属钝化 B.浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味的气体,此过程只体现了浓硫酸的脱水性 C.某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,说明该溶液中一定含CO或SO D.某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,‎ 不能说明该溶液中一定含SO 解析 B项,还体现了浓硫酸的强氧化性;C项,也有可能是HCO、HSO。‎ ‎4.常温下,某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3,他的下列实验设计不能达到目的的是( A )‎ 选项 实验设计 实验结果 A 将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和,立即测定两溶液的pH 前者的pH小于后者的 B 测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH 前者的pH小于后者的 C 将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液 品红溶液不褪色 D 将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊 解析 通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱,酸的浓度必须相等,由于SO2的溶解度远大于CO2,两饱和溶液的浓度不相等,故A项不能达到目的;根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律,相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,前者的pH小于后者的,说明其对应酸的酸性:H2SO3>H2CO3, B项能达到目的;通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性:H2SO3>H2CO3,C、D项能达到目的。‎ ‎5.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是( C )‎ A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4‎ B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4‎ C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S 解析 A项,Cu与浓H2SO4发生的主要反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性,故所得白色固体为CuSO4,正确;B项,加BaCl2溶液后有白色沉淀生成,已知硝酸过量,说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸,应为BaSO4,正确;C项,由于浓硫酸过量,黑色固体不可能为CuO,错误;D项,黑色固体溶于浓硝酸,溶液呈蓝色,说明含Cu元素,再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4,说明原黑色固体中含S元素,该黑色物质含Cu、S两种元素,可能为CuS,也可能为Cu2S,正确。‎ ‎6.Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂,工业上以硫铁矿(FeS2)‎ 为原料制备该物质的流程如图所示:‎ 硫铁矿 Na2S2O3·5H2O 已知:Ⅰ.气体A可以使品红溶液褪色,与硫化氢混合能获得单质硫。‎ Ⅱ.pH约为11的条件下,单质硫与亚硫酸盐共热可以生成硫代硫酸盐。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)在沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”的状态,其目的是__使固体与气体充分接触,增大反应速率和转化率__。‎ ‎(2)吸收塔中的原料B可以选用__b__(填字母)。‎ a.NaCl溶液   b.Na2CO3溶液  c.Na2SO4溶液 ‎(3)某小组同学用如图装置模拟工业制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。‎ A    B    C ‎①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,其原因是__该反应的实质是H+与SO反应,70%的硫酸中c(H+)较大,而98%的浓硫酸中c(H+)较小,c(H+)越大,则生成SO2的速率越大__;‎ 装置B的作用是__防止倒吸__。‎ ‎②C中制备Na2S2O3发生的连续反应的化学方程式有:Na2S+H2O+SO2===Na2SO3+H2S、__2H2S+SO2===3S↓+2H2O(或2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O)__和__Na2SO3+SNa2S2O3__。‎ ‎(4)工程师设计了由硫铁矿获得单质硫的工艺,将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取,得到单质硫和硫化氢气体,该反应的化学方程式为__FeS2+2HCl===FeCl2+H2S↑+S__。‎ 解析 (2)Na2SO3溶液与单质S在加热条件下可生成Na2S2O3,故溶液C为Na2SO3溶液,气体A为SO2,由于亚硫酸的酸性强于碳酸,故可用Na2CO3溶液吸收SO2来制取Na2SO3溶液。(3)②制取Na2S2O3的反应为Na2SO3+SNa2S2O3,故通入的SO2气体先与Na2S发生“强酸制取弱酸”的反应生成H2S,然后SO2再与H2S发生“归中反应”生成单质S,单质S在加热条件下与Na2SO3反应生成Na2S2O3。(4)FeS2中硫元素为-1价,在酸性条件下发生反应生成S单质和H2S。‎
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