广东中考化学专题复习资料二轮专题五化学计算

广东中考化学专题复习资料二轮专题五化学计算

专题五　化学计算 类型一　有关化学式的计算 技巧点拨　以AmBn为例，设A、B两种元素的相对原子质量分别为a、b，则 AmBn的相对分子质量＝ma＋nb。‎ A、B元素的原子个数比＝m∶n。‎ A、B元素的质量比＝ma∶nb。‎ A元素的质量分数＝×100%。‎ 例1　(2017齐齐哈尔)学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：‎ ‎(1)乳酸属于________________(填“有机”或“无机”)化合物。‎ ‎(2)乳酸的相对分子质量是________________。‎ ‎(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是________________。‎ ‎(4)180 g乳酸中含碳元素________________g。‎ 例2　丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，请据图回答下列问题：‎ ‎(1)丙氨酸分子的化学式是____________(按碳、氢、氧、氮的顺序书写)。‎ ‎(2)一个丙氨酸分子中含有______个原子，其中碳、氢、氧原子个数比为______________。‎ ‎(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为____________(精确到0.1%)。‎ 例3　如图为某市加碘低钠盐的标签，请根据标签回答下列问题。‎ ‎(1)根据标签上所要求的食用和储存方法，可以推测KIO3可能的化学性质为________________。‎ ‎(2)KIO3中钾、碘、氧三种元素的质量比为______________。‎ ‎(3)KIO3中碘元素的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。‎ ‎(4)根据资料卡片，每千克食用盐中至少加了________mg的KIO3(结果精确到0.1 mg)。‎ ‎(5)若该加碘低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg，若其中90%来源于食盐，则每天食用该加碘低钠盐的质量为________g即可满足需要。‎ 类型二　有关化学方程式的综合计算 有关化学方程式的计算通常与图像、图表、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合。尤其需要注意的是：求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别求出溶质的质量和溶液的质量。计算溶质的质量时应注意分析原物质中是否含有该物质。计算所得溶液的质量时应注意减去生成的沉淀、气体的质量和不溶性杂质的质量，即反应后所得溶液的质量＝加入容器中所有物质的质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量－不溶性杂质的质量。‎ 题型一　文字叙述类 技巧点拨　该类计算一般以文字叙述的形式给出发生的反应及反应物、生成物的质量信息，答题时应注意读取、理解题目叙述中隐含的信息，找出反应物、生成物之间的质量关系，然后按步骤答题。‎ 例4　(2017毕节)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载着“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现将2.8 g铁粉投入40 g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。请计算：‎ ‎(1)反应后生成铜的质量是多少？‎ ‎(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确至0.1%)‎ 题型二　表格数据类 技巧点拨　表格数据类计算题，一般有三种形式：(1)随着加入某一反应物的质量增加，另一反应物的质量不断减少直至不再改变或某一产物的质量不断增大直至不再改变；(2)随着时间的推移，某一反应物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增大直至不再改变；(3)‎ 给出三组实验数据，其中两组中分别有一种反应物过量，一组恰好完全反应。答题时要判断反应物的过量情况或加入一定量的某一反应物消耗另一种反应物的量，找出恰好完全反应的点。分析时，注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质量，进而进行计算。‎ 例5　(2017黔东南)某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0 g于烧杯中，将50 g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量并记录如下：‎ ‎ 次数 ‎ 1‎ ‎ 2‎ ‎ 3‎ ‎ 4‎ ‎ 5‎ ‎ 加入稀盐酸质量/g ‎ 10‎ ‎ 10‎ ‎ 10‎ ‎ 10‎ ‎ 10‎ ‎ 剩余固体质量/g ‎ 7.0‎ ‎ 5.0‎ ‎ 3.0‎ ‎ 1.5‎ ‎ x 请计算：‎ ‎(1)x的值为__________。‎ ‎(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________________(精确到0.1%)。‎ ‎(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)‎ 例6　(2017泰安)现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表：‎ 编号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量/g ‎15‎ ‎12‎ ‎12‎ 加入氯化钙溶液的质量/g ‎100‎ ‎100‎ ‎150‎ 反应后生成沉淀的质量/g ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 完成下列计算(计算结果精确到0.1%)：‎ ‎(1)样品中氯化钠的质量分数；‎ ‎(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数；‎ ‎(3)恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。‎ 题型三　坐标图像类 技巧点拨　坐标图像类计算题的主要特点是计算所需数据要结合数学知识，经过分析坐标图像后才能获得，解题时要理清题目中涉及的化学反应，可能需要判断所涉及的反应的先后顺序，再结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清楚“起点”“转折点”“终点”的化学含义，确定相关物质的质量。‎ 例7　(2017安顺)某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：‎ ‎(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；‎ ‎(2)反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%)‎ 例8　(2017烟台)某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200 g，先向其中加BaCl2溶液至n g后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示(假设废水中其他成分不参与反应)。请 根据图像与数据分析计算：‎ ‎(1)a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是__________(用“＞”“＜”或“＝”表示)。‎ ‎(2)m值等于__________。‎ ‎(3)该废水中硫酸钠的溶质质量分数(写出计算过程)。‎ 题型四　图表结合类 技巧点拨　图表结合类计算题主要是在一道计算题中增加考查方式，要掌握解上述表格和图像类计算题的方法技巧。值得注意的是该类题目在图表结合时，往往会有承上启下的过程，需要考生有较强的分析能力，知道每一个环节研究的对象是原来样品中的某物质还是经过反应后得到的产物(继续实验)，否则很容易失分。‎ 例9　在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8 g放入锥形瓶中，加入30.2 g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25 g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。‎ ‎　　‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入盐酸的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 锥形瓶中物质的质量/g ‎75‎ ‎100‎ a ‎150‎ ‎172.8‎ ‎197.8‎ ‎(1)a的数值为__________，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像作出你的分析)_______________________________‎ ‎_______________________________。‎ ‎(2)b的数值为____________。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。‎ 例10　某品牌洁厕灵的成分是H2SO4与HCl的混合溶液。某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵中HCl的质量分数，进行了如下实验：取20 g洁厕灵于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，烧杯中溶液pH变化和产生沉淀质量的部分数据分别如图表所示：(已知BaCl2溶液的pH＝7)‎ ‎　　　　　‎ 滴加氢氧化钡溶液的质量/g ‎5‎ ‎10‎ ‎25‎ 烧杯中产生沉淀的质量/g ‎1.165‎ ‎2.33‎ ‎4.66‎ 请结合表格和图像回答下列问题：‎ ‎(1)当氢氧化钡溶液滴加到__________g时，硫酸反应完全。‎ ‎(2)当氢氧化钡溶液滴加到40 g时溶液中的溶质为__________(填化学式)。‎ ‎(3)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为多少？‎ 题型五　综合类 技巧点拨　该类题目的特点是在实验探究的基础上或结合题目给出的信息对某个化学问题进行分析，通常需要结合数据、表格、图像进行更严谨、更综合的定量分析。该类题目要求认真审题，充分挖掘题目所给的信息，弄明白实验的目的，根据已知条件，找到解题的突破口，再按照题目设问求解，充分利用质量守恒定律，尤其关注每一个等量关系。‎ 例11　金属氢化物如氢化钙(CaH2)、氢化钠(NaH)是重要的制氢剂，它们的化学性质相似，已知氢化钠(NaH)与水发生反应：NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑。‎ ‎(1)若有纯度为60%的NaH工业样品200 g(杂质不参与反应)，则可制得氢气多少克？‎ ‎(2)向200 g上述NaH工业样品中逐滴加水至过量，在图中画出产生氢气的曲线图。‎ ‎(3)登山运动员登山时也需利用金属氢化物与水反应获得氢气以提供必需的能量。除上述NaH工业样品外，还有纯度为58%的CaH2工业样品，试通过计算说明携带何种制氢剂更有利于登山运动员减轻负担。‎ 例12　现有17.1%的Al2(SO4)3溶液，请按要求回答：‎ ‎(1)200 g上述溶液中所含溶质的质量为__________g。‎ ‎(2)已知：向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液时，反应分两步进行，第一步反应为Al2(SO4)3＋6NaOH=== 2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，第二步反应为Al(OH)3＋NaOH=== NaAlO2(偏铝酸钠)＋2H2O，偏铝酸钠易溶于水。则200 g上述溶液与10%的NaOH溶液反应，生成沉淀的质量最大时，消耗NaOH溶液的质量为多少？‎ ‎(3)向200 g上述溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液并不断搅拌。请在下图中画出沉淀质量的变化曲线。‎ ‎(4)另取17.1%的Al2(SO4)3溶液边搅拌边加入10%的NaOH溶液，有关反应物与生成物的质量如下表：‎ 物质 Al2(SO4)3‎ NaOH Na2SO4‎ X Al(OH)3‎ H2O 质量/g ‎34.2‎ ‎28.0‎ ‎42.6‎ ‎8.2‎ a ‎3.6‎ 则a＝________。该反应的化学方程式为________________________。‎ 例13　(2017温州)实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。‎ ‎①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；‎ ‎②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；‎ ‎③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(‎ 假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：‎ ‎ ‎ 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸＋烧杯质量(克)‎ ‎150‎ ‎150‎ ‎150‎ 反应前固体样品质量(克)‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎12‎ 反应后烧杯内物质＋烧杯质量(克)‎ m ‎155.8‎ ‎158.7‎ ‎(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：_________________ _____________________________________________。‎ ‎(2)表中的m值为______________。‎ ‎(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。‎ ‎(4)若实验三所得溶液中只含一种溶质，则其溶质质量分数为__________(精确到0.1%)。‎ 专题五　化学计算 例1　(1)有机　(2)90　(3)6∶1∶8　(4)72‎ 例2　(1)C3H7O2N　(2)13　3∶7∶2　(3)15.7%‎ 例3　(1)受热易分解　(2)39∶127∶48　(3)59.3%　(4)30.3　(5)5.4‎ 例4　解：设参与反应的硫酸铜的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成铜的质量为z。‎ ‎　Fe ＋ CuSO4=== FeSO4＋Cu ‎ 56 　　160 　　152 　64‎ ‎ 2.8 g x 　　　 y 　 z ＝，＝，＝ x＝8 g，y＝7.6 g，z＝3.2 g 反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是×100%＝20%‎ 反应后溶液中溶质的质量分数是×100%≈19.2%‎ 答：(1)反应后生成铜的质量是3.2 g；‎ ‎(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是20%；‎ ‎(3)反应后溶液中溶质的质量分数是19.2%。‎ 例5　(1)1.5　【解析】前3次每次加入10 g稀盐酸固体都减少2 g，而第4次减少了1.5 g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第5次依旧为1.5 g，所以x＝1.5。‎ ‎(2)83.3%‎ ‎(3)解：设10 g稀盐酸中HCl的质量为y。‎ CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎ 100 　　73 ‎ ‎ 2 g 　　y ＝，y＝1.46 g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝14.6%‎ 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。‎ 例6　解：分析表格数据可知，第2次实验中碳酸钠和氯化钙恰好完全反应生成10 g碳酸钙。设12 g样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。‎ Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl ‎106 　　111 　 100 　　　117‎ ‎ x 　　　y 　　10 g 　　　z ＝，x＝10.6 g；＝，y＝11.1 g ＝，z＝11.7 g 样品中氯化钠的质量分数为×100%≈11.7%‎ 加入氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%＝11.1%‎ 恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈12.8%‎ 答：(1)样品中氯化钠的质量分数为11.7%；‎ ‎(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%；‎ ‎(3)恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数约为12.8%。‎ 例7　(1)40 g　【解析】向100 g盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 ‎10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以从起点至A点发生的反应为NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O。根据质量守恒定律可知反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140 g －100 g＝40 g。‎ ‎(2)解：设反应至B点时生成沉淀的质量为x。‎ CuCl2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaCl ‎　　　 80 　　　　98‎ ‎ 　160 g×10% 　　x ＝，x＝19.6 g 故反应至B点时锥形瓶内所得溶液的质量为200 g＋100 g－19.6 g＝280.4 g；‎ 由NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O、CuCl2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaCl可知，反应至B点时溶液中的溶质为NaCl；由质量守恒定律可知，B点时氯化钠中钠元素的质量等于加入NaOH溶液中钠元素的质量。故B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量为＝29.25 g 故反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为×100%≈10.4%‎ 答：反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为10.4%。‎ 例8　(1)a＜b＜c　【解析】由图中数据可知：a点时，加入的BaCl2溶液与Na2SO4、Na2CO3恰好完全反应，溶液中BaCl2的质量为0；b点时，BaCl2溶液过量，溶液中BaCl2的质量大于0；c点时溶液中的BaCl2的质量是b点时BaCl2的质量和碳酸钡与稀盐酸反应生成的BaCl2的质量之和，因此a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是 a＜b＜c。‎ ‎(2)4.66　【解析】由图中信息可知，碳酸钡和稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为1.76 g，设碳酸钡的质量为x。‎ BaCO3＋2HCl=== BaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎ 197 　　　　　　　　　　　44‎ ‎ x 　　　　　　　　　　　1.76 g ＝，x＝7.88 g 硫酸钡沉淀的质量为12.54 g－7.88 g＝4.66 g，因此m＝4.66。‎ ‎(3)解：设200 g废水中硫酸钠质量为y。‎ BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl ‎　　　　142 　　　233‎ ‎　　　　 y 　　　4.66 g ＝，y＝2.84 g 该废水中硫酸钠的溶质质量分数为×100%＝1.42%‎ 答：该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%。‎ 例9　(1)125　滴加盐酸至100 g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在 ‎(2)2.2‎ 解：设19.8 g该试剂中碳酸钙的质量为x。‎ CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100 　　　　　　　　　　　　44‎ x 　　　　　　　　　　　　　2.2 g ＝，x＝5 g 该试剂中氢氧化钙的质量分数为×100%≈74.7%‎ 答：该试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%。‎ 例10　(1)20　【解析】由表格数据可知每加入5 g氢氧化钡溶液生成沉淀1.165 g，则生成4.66 g沉淀需加入氢氧化钡溶液的质量为×5 g＝20 g。‎ ‎(2)HCl、BaCl2　【解析】由图可知当加入氢氧化钡溶液60 g时盐酸恰好反应完全，因此加入氢氧化钡溶液40 g时，硫酸反应完全，盐酸部分发生反应，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，故加入氢氧化钡溶液40 g时溶液中的溶质为HCl、BaCl2。‎ ‎(3)解：20 g该品牌洁厕灵中的HCl消耗氢氧化钡溶液的质量为60 g－20 g＝40 g。‎ 设20 g该品牌洁厕灵中含有HCl的质量为x。‎ ‎2HCl＋Ba(OH)2=== BaCl2＋2H2O ‎ 73 　171‎ ‎ x 17.1%×40 g ＝，x＝2.92 g 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为×100%＝14.6%‎ 答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为14.6%。‎ 例11　(1)解：纯度为60%的NaH工业样品200 g中含NaH的质量为200 g×60%＝120 g。设可制得氢气的质量为x，消耗水的质量为y。‎ NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑‎ ‎24 　18 　　　　　　2‎ ‎120 g y 　　　　　　x ＝，x＝10 g ＝，y＝90 g 答：可制得氢气的质量为10 g。‎ ‎(2)如图所示 ‎(3)解：设制取10 g氢气需要CaH2的质量为z。‎ CaH2＋2H2O=== Ca(OH)2＋2H2↑‎ ‎42 　　　　　　　　　　4‎ z 　　　　　　　　　 10 g ＝，z＝105 g 需要纯度为58%的CaH2工业样品的质量为≈181 g＜200 g。‎ 答：携带CaH2工业样品更有利于登山运动员减轻负担。‎ 例12　(1)34.2‎ ‎(2)解：设生成沉淀的质量最大时，消耗NaOH的质量为x。‎ Al2(SO4)3＋6NaOH=== 2Al(OH)3↓＋3Na2SO4‎ ‎　342 　　240‎ ‎34.2 g 　　 x ＝，x＝24 g 消耗NaOH溶液的质量为＝240 g 答：生成沉淀的质量最大时，消耗NaOH溶液的质量为240 g。‎ ‎(3)如图所示 ‎(4)7.8　Al2(SO4)3＋7NaOH=== Al(OH)3↓＋NaAlO2＋3Na2SO4＋2H2O 例13　(1)实验三产生的气体的质量为150 g＋12 g－158.7 g＝3.3 g，实验二产生的气体的质量为150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g，实验三产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8 g样品已完全反应。‎ ‎(2)152.9‎ ‎(3)解：根据质量守恒定律可得，实验二中生成的二氧化碳的质量为150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g。‎ 设8 g样品中碳酸钠的质量为x。‎ Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎106 　　　　　　　　　　　　　44‎ ‎ x 　　　　　　　　　　　　 2.2 g ＝，x＝5.3 g 样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝66.25%‎ 答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。‎ ‎(4)13.5%‎ 专题五　化学计算 类型一　有关化学式的计算 ‎1．(2017葫芦岛改编)左旋肉碱(化学式为C7H15NO3)是一种具有多种生理功能的物质，被普遍认为是人体必需的营养物质和减肥营养素。‎ ‎(1)每个左旋肉碱分子由__________个原子构成，其中氢、氧原子个数比为______________。‎ ‎(2)左旋肉碱属于__________(填“有机”或“无机”)化合物。‎ ‎(3)左旋肉碱中含有__________种元素，其中碳、氢元素的质量比为______________(填最简整数比)。‎ ‎(4)左旋肉碱中氧元素的质量分数为________________(结果保留到0.1%)。‎ ‎2．如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：‎ ‎(1)这种分子的化学式为__________，其相对分子质量为__________。‎ ‎(2)该物质是白酒的主要成分，其化学名称为__________。‎ ‎(3)该分子中碳、氢、氧原子个数比为__________。‎ ‎(4)该物质中氧元素的质量分数为__________(结果保留到0.1%)。‎ ‎3．我国自主研发的抗癌新药西达本胺片说明书中部分内容如图所示，请回答下列问题：‎ ‎(1)西达本胺由__________种元素组成，其中氮、氧、氟的原子个数比为__________。‎ ‎(2)西达本胺中氮元素的质量分数为__________(精确到0.1%)。‎ ‎(3)按照推荐用量，成人外周T细胞淋巴瘤患者每周应服用西达本胺片_______片。‎ 类型二　有关化学方程式的综合计算 ‎4．(2017包头)有一不纯的氯化钠固体样品(杂质不溶于水)，取样品25克放入烧杯中，然后加入80克水使其充分溶解，静置后过滤取58.5克滤液，加入126.2克硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到156克溶液。‎ 计算：(1)生成白色沉淀的质量。‎ ‎(2)58.5克滤液中溶质的质量分数。‎ ‎(3)样品中氯化钠的质量分数。‎ ‎5．(2017东营)醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒作用。小明为判断家中的米醋含酸量是否合格，取100 mL米醋(见标签)于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题(提示：化学方程式为CH3COOH＋NaHCO3=== CH3COONa＋H2O＋CO2↑)‎ 加入碳酸氢钠溶液质量(g)‎ ‎25‎ ‎50‎ ‎100‎ ‎155‎ ‎175‎ 锥形瓶内剩余物质质量(g)‎ ‎123.9‎ ‎147.8‎ ‎195.6‎ ‎248.4‎ m ‎(1)100 mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为__________g，表中m的数值为__________。‎ ‎(2)请通过计算判断该产品含酸量是否合格？(写出计算过程)‎ ‎6．液化石油气作为一种化工基本原料和新型燃料，已愈来愈受到人们的重视。其主要成分之一为丙烷(C3H8)，丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水。‎ ‎(1)3.3 g丙烷完全燃烧消耗氧气多少克？‎ ‎(2)将一定量的丙烷(C3H8)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一氧化碳。测得反应前后物质的质量如下表：‎ 物质 C3H8‎ O2‎ CO2‎ H2O CO 反应前质量/g ‎8.8‎ ‎28.8‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎17.6‎ ‎14.4‎ m ‎①表中m的值为__________。‎ ‎②该实验中发生反应的化学方程式为2C3H8＋9O2CO2＋CO＋H2O。‎ ‎7．(2016泰安)某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300 g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：‎ ‎(1)实验中生成氢氧化铜的质量为__________g；‎ ‎(2)300 g该废水中硫酸铜的质量；‎ ‎(3)该废水中硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。‎ ‎8．(2017贵港改编)为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10 g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100 g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：‎ ‎ ‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 生成气体的总质量/g ‎0.12‎ x ‎0.36‎ ‎0.4‎ y ‎(1)上表中x＝__________、y＝__________。‎ ‎(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？‎ ‎(3)请在图中画出上述过程中硫酸镁的质量变化曲线。‎ ‎9．现有含有7.4 g Ca(OH)2的石灰乳，请按下面要求计算：‎ ‎(1)向上述石灰乳中通入CO2，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，通入CO2的质量是多少克？(写出计算过程)‎ ‎(2)已知反应CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2。请在图中画出通入二氧化碳过程中碳酸钙质量的变化曲线。‎ ‎(3)另取一定量的石灰乳，通入一段时间的CO2，反应物与生成物的质量如下表：‎ 物质 Ca(OH)2‎ CO2‎ CaCO3‎ X H2O 质量/g ‎14.8‎ ‎13.2‎ ‎10‎ a ‎1.8‎ 则a＝__________。该反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎10．化学兴趣小组同学为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，进行了以下实验：‎ Ⅰ.甲同学取该赤铁矿石样品10 g，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(杂质既不溶于水也不溶于酸)。‎ ‎(1)甲同学实验过程中的现象是________________________________________。‎ ‎(2)赤铁矿石中氧化铁的质量分数是多少？(写出计算过程)‎ Ⅱ.乙同学取10 g 赤铁矿石粉末与一定量的碳粉混合后，放入密闭容器中隔绝空气加强热(杂质不发生变化)。混合固体在加热过程中发生的反应有：2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑、C＋CO2 2CO，还可能发生反应的化学方程式为______________________________(写一个)；一段时间后，若赤铁矿中的氧化铁全部被还原为铁，固体总质量减少4.2 g，则密闭容器中所得气体的化学式为__________。‎ ‎11．(2017嘉兴)在学习了金属的化学性质后，化学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。‎ ‎(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有__________产生，说明“银粉”一定不是银。‎ ‎(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如下图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？(通过计算回答)‎ ‎(3)取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据右图可知，“银粉”是__________；计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎12．(2016哈尔滨改编)为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：‎ ‎(1)B烧杯中发生反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎(2)计算C烧杯溶液中碳酸钠的质量。‎ ‎(3)向E烧杯内加入54.4 g水，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。‎ ‎(4)在右下图中画出向C烧杯中逐滴加入7.3%的稀盐酸产生气体的质量随加入稀盐酸的质量的变化曲线。‎ 专题五　化学计算 ‎1．(1)26　5∶1　(2)有机　(3)四　28∶5　(4)29.8%‎ ‎2．(1)C2H6O　46　(2)乙醇　(3)2∶6∶1　(4)34.8%‎ ‎3．(1)五　4∶2∶1　(2)14.4%　(3)12‎ ‎4．解：(1)白色沉淀氯化银的质量为58.5 g＋126.2 g－156 g＝28.7 g ‎(2)设58.5 g滤液中氯化钠的质量为x。‎ NaCl＋AgNO3=== NaNO3＋AgCl↓‎ ‎ 58.5 143.5‎ ‎ x 28.7 g ＝，x＝11.7 g ‎58．5 g滤液中溶质的质量分数为×100%＝20%‎ ‎(3)设样品中氯化钠的质量为y。则×100%＝20%，解得y＝20 g 样品中氯化钠的质量分数为×100%＝80%‎ 答：(1)生成白色沉淀的质量为28.7 g；‎ ‎(2)58.5克滤液中溶质的质量分数为20%；‎ ‎(3)样品中氯化钠的质量分数为80%。‎ ‎5．(1)6.6　268.4　【解析】由图示可知米醋的密度是1 g/mL，故100 mL米醋的质量为100 g；分析表中数据可知每加入25 g碳酸氢钠溶液最多生成二氧化碳质量是100 g＋25 g－123.9 g＝1.1 g；则加入150 g碳酸氢钠溶液时最多生成二氧化碳1.1 g×＝6.6 g，又根据表中加入155 g碳酸氢钠溶液时，生成二氧化碳100 g＋155 g－248.4 g＝6.6 g，说明在加入150 g碳酸氢钠溶液时醋酸已完全反应，故m的值就是175＋100－6.6＝268.4。‎ ‎(2)解：设100 mL米醋中醋酸的质量为x。‎ CH3COOH＋NaHCO3=== CH3COONa＋H2O＋CO2↑‎ ‎ 60 　　　　　　　　　　　　　　　　 44‎ ‎ x 　　　　　　　　　　　　　　　　　 6.6 g ＝，x＝9 g ‎100 mL米醋含酸量9 g，故该产品含酸量合格。‎ 答：该产品含酸量合格。‎ ‎6．(1)解：设3.3 g丙烷完全燃烧消耗氧气的质量为x。‎ C3H8 ＋5O2 3CO2＋4H2O ‎44 　 160‎ ‎3.3 g x ＝，x＝12 g 答：3.3 g丙烷完全燃烧消耗氧气12 克。‎ ‎(2)①5.6　②4　2　8‎ ‎7．(1)4.9 g ‎(2)解：设300 g废水中CuSO4的质量为x，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。‎ CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4‎ ‎160 　　 80 　　　 98‎ x 　　　 y 　　　 4.9 g ＝，x＝8 g；＝，y＝4 g 废水中的硫酸铜消耗的NaOH溶液的质量为＝20 g。‎ 答：300 g该废水中硫酸铜的质量为8 g。‎ ‎(3)解：设300 g该废水中H2SO4的质量为z。‎ H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O ‎98 　　　 80‎ z 　 (80 g－20 g)×20%‎ ＝，z＝14.7 g 该废水中硫酸的溶质质量分数＝×100%＝4.9%。‎ 答：该废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。‎ ‎8．(1)0.24　0.4‎ ‎【解析】第1次加入20 g稀硫酸生成0.12 g氢气，而第3次加入20 g稀硫酸后生成氢气的总质量为0.36 g，说明每加入20 g稀硫酸生成0.12 g氢气，若硫酸完全反应，到第4次时生成气体的总质量应该为0.48 g，实际为0.4 g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加，所以x＝0.24，y＝0.4。‎ ‎(2)解：设20 g稀硫酸中溶质的质量为m。‎ Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑‎ ‎ 98 2‎ ‎ m 0.12 g ＝，m＝5.88 g 所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝29.4%‎ 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为29.4%。‎ ‎(3)如图所示 ‎【解析】设10 g混合物中镁单质的质量为a，完全反应消耗稀硫酸的质量为b，生成硫酸镁的质量为c。‎ Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑‎ ‎24 　98 　　120 　　2‎ ‎ a 29.4%b 　 c 　0.4 g ＝，a＝4.8 g；＝，b≈66.7 g ＝，c＝24 g ‎10 g固体混合物中含有硫酸镁的质量为10 g－4.8 g＝5.2 g 完全反应后硫酸镁的质量为24 g＋5.2 g＝29.2 g 故实验过程中硫酸镁的质量变化曲线如上图所示。‎ ‎9．(1)解：设当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，通入CO2的质量为x。‎ Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O ‎74 　　　 44‎ ‎7.4 g 　　x ＝，x＝4.4 g 答：二者恰好完全反应生成碳酸钙时，通入CO2的质量为4.4 g。‎ ‎(2)如图所示 ‎(3)16.2　2Ca(OH)2＋3CO2=== CaCO3↓＋Ca(HCO3)2＋H2O ‎10．Ⅰ.(1)固体逐渐溶解，溶液变黄色 ‎(2)解：由图可知10 g赤铁矿石样品中的氧化铁完全反应共消耗7.3%的稀盐酸150 g，其中含有溶质的质量为7.3%×150 g＝10.95 g。‎ 设10 g赤铁矿石中氧化铁的质量为x。‎ Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O ‎160 　219‎ x 　　10.95 g ＝，x＝8 g 赤铁矿石中氧化铁的质量分数为×100%＝80%‎ 答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。‎ Ⅱ.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2　CO ‎11．(1)气泡 ‎(2)解：设生成0.2 g氢气时反应的锌的质量为x。‎ Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑‎ ‎65 　　　　　　　　2‎ ‎ x 　　　　　　　 0.2 g ＝，x＝6.5 g 答：a点所对应的锌的质量是6.5 g，因此m＝6.5。‎ ‎(3)铝 解：设50 g稀盐酸中氯化氢质量为y。‎ ‎2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑‎ ‎ 　　219 　　　　　　6‎ ‎ 　　 y 　　　　　 0.2 g ＝，y＝7.3 g 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝14.6%‎ 答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。‎ ‎12．(1)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O ‎(2)解：恰好完全反应生成二氧化碳的质量为50 g＋200 g－245.6 g＝4.4 g。‎ 设C烧杯溶液中碳酸钠质量为x，消耗的盐酸中含有溶质的质量为y。‎ Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎106 73 44‎ x y 4.4 g ＝，x＝10.6 g；＝，y＝7.3 g 故C烧杯溶液中碳酸钠的质量为10.6 g。‎ 与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为＝100 g。‎ 故与NaOH反应的盐酸的质量为200 g－100 g＝100 g 答：C烧杯溶液中碳酸钠的质量为10.6 g。‎ ‎(3)解：由质量守恒定律可知，E烧杯中氯元素的质量等于氯化氢中氯元素的质量，即7.3%×200 g××100%＝14.2 g。‎ 由于Na2CO3和NaOH与盐酸反应都生成NaCl，故NaCl中氯元素的质量为14.2 g，故E烧杯中NaCl的质量为＝23.4 g。‎ 所以所得不饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝7.8%。‎ 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.8%。‎ ‎(4)变化曲线如图所示