2018年上海市中考化学试卷

2018年上海市中考化学试卷

‎2018年上海市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（共20分）‎ ‎1．（1分）属于纯净物的是（　　）‎ A．泉水 B．河水 C．雨水 D．蒸馏水 ‎2．（1分）氦气的化学式是（　　）‎ A．He B．H2 C．Hg D．N2‎ ‎3．（1分）属于氮肥的是（　　）‎ A．NH4NO3 B．KCl C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2‎ ‎4．（1分）属于有机物的是（　　）‎ A．酒精 B．碳酸 C．金刚石 D．二氧化碳 ‎5．（1分）在水中能形成溶液的是（　　）‎ A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰 ‎6．（1分）自来水生产中起杀菌消毒作用的是（　　）‎ A．明矾 B．氯气 C．活性炭 D．氯化铁 ‎7．（1分）属于石墨化学性质的是（　　）‎ A．黑色 B．质软 C．稳定性 D．导电性 ‎8．（1分）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（　　）‎ A．A B．B C．C D．D ‎9．（1分）物质俗称正确的是（　　）‎ A．K2CO3：纯碱 B．CaCO3：熟石灰 C．Na2CO3：烧碱 D．CuSO4•5H2O：胆矾 ‎10．（1分）能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（　　）‎ A．HCl、KNO3 B．HCl、MgCl2 C．KNO3、NaNO3 D．HCl、H2SO4‎ ‎11．（1分）分子数相等的任何物质具有相同的（　　）‎ A．质量 B．体积 C．物质的量 D．摩尔质量 ‎12．（1分）水电解的化学方程式书写正确的是（　　）‎ A．2H2O2H2+O2 B．H2OH2↑+O2↑‎ C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2H2O═2H2↑+O2↑‎ ‎13．（1分）有关实验操作正确的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 收集氧气 ‎ 滴加液体 ‎ 振荡溶解 ‎ 加热固体 A．A B．B C．C D．D ‎14．（1分）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（　　）‎ A．颜色改变 B．温度升高 C．碱性减弱 D．质量增加 ‎15．（1分）关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（　　）‎ A．产生蓝色火焰 B．产物无污染 C．证明水由氢气和氧气组成 D．反应的氢气和氧气的质量比为2：1‎ ‎16．（1分）如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（　　）‎ 温度（℃）‎ t1‎ t2‎ KNO3的溶解度（g/100g水）‎ ‎60‎ ‎90‎ A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液 B．乙升温至t2℃，溶液质量增加 C．乙、丙溶液中溶质质量相等 D．丙降温至t1℃，有晶体析出 ‎17．（1分）大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（　　）‎ A．溶液体积减小 B．稀盐酸浓度减小 C．容器内气压增大 D．空气的压强增大 ‎18．（1分）关于复分解反应说法一定正确的是（　　）‎ A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象 C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变 ‎19．（1分）有关CO2、CO的实验设计错误的是（　　）‎ 目的 鉴别CO2，CO 鉴别CO2，CO 除去CO2‎ 除去CO 操作 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D ‎20．（1分）有关元素的说法一定正确的是（　　）‎ A．混合物中元素以化合态存在 B．化学变化中元素存在形态发生改变 C．同种元素组成的物质是纯净物 D．单质、化合物按组成元素种类划分 ‎　‎ 二、填空题（共22分）‎ ‎21．（7分）今年5月，我国发射了高分5号卫星，对O2、SO2、CO2等进行监测，在环境检测中发挥重要作用。‎ ‎①O3能吸收紫外线。与O3互为同素异形体的物质化学式是　 　。‎ ‎②SO2是一种大气污染物。SO2中S元素化合价是　 　，S、O原子个数比是　 　；SO2的摩尔质量为　 　g/mol；1mol SO2中约含　 　个S原子。‎ ‎③大气中的CO2使地球保持温暖。将过多CO2转化为甲醇（CH3OH）等燃料的过程属于　 　（选填“物理”、“化学”）变化；CH3OH由　 　种元素组成。‎ ‎22．（7分）食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。‎ ‎①开采岩盐，地下盐层含氯化钠等物质，灼烧氯化钠，火焰呈　 　色。配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用　 　ml量筒量取（选填编号）。‎ a.10 b.20 c.100‎ ‎②熬制井盐。《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。CH4燃烧的化学方程式是　 　。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图，20℃时溶解度较小的物质是　 　。‎ ‎③海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见表。‎ 物质 每100g海水所含质量（g）‎ 水 ‎96.5‎ 氯化钠 ‎2.7‎ 硫酸钠 ‎0.2‎ ‎……‎ ‎……‎ 该海水中氯化钠的质量分数为　 　。20℃时的100g该海水，当水的蒸发量大于　 　g时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是　 　。‎ ‎23．（8分）实验室制取氧气并进行相关实验。‎ ‎①双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式是　 　。取用二氧化锰操作正确的是　 　（选填编号如图1）。‎ ‎②探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表：‎ 氧气体积分数（%）‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎70‎ 带火星的木条 不变 稍亮 复燃 复燃 根据上述实验数据得出的结论是　 　。‎ 在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图2所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由。　 　‎ ‎③双氧水分解也可用氧化铜作催化剂。在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为0.5g且呈　 　色。‎ 设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。‎ 步骤 现象 结论 ‎　 　‎ ‎　 　‎ 氧化铜化学性质没有改变 ‎　‎ 三、简答题（共18分）‎ ‎24．（8分）某涂料添加剂M的成分为银、铝、锌中的一种，为确定其成分，取一定质量的M和稀硫酸进行实验。‎ ‎①银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是　 　。‎ ‎②用如图1方法收集氢气，是因为氢气　 　（选填“可溶”、“难溶”）于水；仪器Ⅰ的名称是　 　。‎ ‎③6.5g锌与足量稀硫酸完全反应，计算产生氢气的物质的量。（根据化学方程式列式计算）‎ ‎④铝、锌分别与足量的稀硫酸反应。产生氢气的物质的量与消耗铝的质量关系曲线如图2所示，在图中画出产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线。‎ ‎⑤1.8g样品M与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M的化学式是　 　。‎ ‎25．（10分）对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。‎ ‎①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈　 　色。‎ ‎②另取少量样品，进行实验：‎ Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是　 　。‎ Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式　 　。‎ Ⅳ的操作名称是　 　；C中一定含有的溶质是　 　。‎ ‎③由上述实验能确定原样品中含有的物质是　 　。‎ ‎　‎ ‎2018年上海市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共20分）‎ ‎1．（1分）属于纯净物的是（　　）‎ A．泉水 B．河水 C．雨水 D．蒸馏水 ‎【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。‎ ‎【解答】解：A、泉水中含有水和溶于水的物质，属于混合物；‎ B、河水中含有水和溶于水的物质，属于混合物；‎ C、雨水中含有水和溶于水的物质，属于混合物；‎ D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。‎ ‎　‎ ‎2．（1分）氦气的化学式是（　　）‎ A．He B．H2 C．Hg D．N2‎ ‎【分析】根据单质的化学式的写法来分析解答，稀有气体、固态非金属单质、金属单质是由原子直接构成的，所以其化学式用元素符号来表示，气态非金属单质一般是在元素符号的右下角标注相应的数字。‎ ‎【解答】解：氦气是由氦原子构成的，所以其化学式直接用氦的元素符号来表示，为He。‎ A．该符号是氦气的化学式，故正确；‎ B．该符号是氢气的化学式，故错误；‎ C．该符号是汞的化学式，故错误；‎ D．该符号是氮气的化学式，故错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题考查了单质的化学式的写法，难度不大。‎ ‎　‎ ‎3．（1分）属于氮肥的是（　　）‎ A．NH4NO3 B．KCl C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2‎ ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。‎ ‎【解答】解：A．NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥。故选项正确；‎ B．KCl中含有钾元素，属于钾肥。故选项错误；‎ C．K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。故选项错误；‎ D．Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。故选项错误；‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。‎ ‎　‎ ‎4．（1分）属于有机物的是（　　）‎ A．酒精 B．碳酸 C．金刚石 D．二氧化碳 ‎【分析】有机物是指含有碳元素的化合物。无机物是指不含有碳元素的化合物。‎ 一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。‎ ‎【解答】解：A、酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物；‎ B、碳酸虽含有碳元素，但具有无机物的性质和特点，属于无机物；‎ C、金刚石属于单质；‎ D、二氧化碳虽含有碳元素，但具有无机物的性质和特点，属于无机物；‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题主要考查了如何判断一种物质是否属于有机物的问题，可以依据有机物的概念进行。‎ ‎　‎ ‎5．（1分）在水中能形成溶液的是（　　）‎ A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰 ‎【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。‎ ‎【解答】解：A．泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故错误；‎ B．蔗糖可溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；‎ C．植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，故错误；‎ D．粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，故错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎6．（1分）自来水生产中起杀菌消毒作用的是（　　）‎ A．明矾 B．氯气 C．活性炭 D．氯化铁 ‎【分析】A、加明矾，明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清；‎ B、加氯气，向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒；‎ C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；‎ D、氯化铁不用于自来水生产中的杀菌消毒。‎ ‎【解答】解：A、加明矾，明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中的杀菌消毒，故错误；‎ B、加氯气，向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，故正确；‎ C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不用于自来水生产中的杀菌消毒，故错误；‎ D、氯化铁不用于自来水生产中的杀菌消毒，故错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】熟悉水净化过程中所采取的操作方法或所使用的试剂的作用，是回答此类问题必须具有的基础。‎ ‎　‎ ‎7．（1分）属于石墨化学性质的是（　　）‎ A．黑色 B．质软 C．稳定性 D．导电性 ‎【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。‎ ‎【解答】解：A、石墨是黑色固体，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；‎ B、石墨质软，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；‎ C、石墨具有稳定性，一般情况下不溶于和其它物质发生反应，属于化学性质；‎ D、石墨具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。‎ ‎　‎ ‎8．（1分）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（　　）‎ A．A B．B C．C D．D ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。据此分析判断即可。‎ ‎【解答】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，D的pH最大，碱性最强。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。‎ ‎　‎ ‎9．（1分）物质俗称正确的是（　　）‎ A．K2CO3：纯碱 B．CaCO3：熟石灰 C．Na2CO3：烧碱 D．CuSO4•5H2O：胆矾 ‎【分析】根据常见化学物质的俗称、名称、化学式进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A．纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误；‎ B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，故错误；‎ C．烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故错误；‎ D．胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4•5H2O，故正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查了物质的名称与俗称，解题关键是熟悉化学式的命名、书写及俗称，才能熟练准确的解答此类题目。‎ ‎　‎ ‎10．（1分）能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（　　）‎ A．HCl、KNO3 B．HCl、MgCl2 C．KNO3、NaNO3 D．HCl、H2SO4‎ ‎【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。‎ ‎【解答】解：A、AgNO3溶液与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与硝酸不反应，可以鉴别，故选项正确。‎ B、AgNO3溶液与HCl、MgCl2溶液反应均产生氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。‎ C、AgNO3溶液与KNO3、NaNO3均不反应，不能鉴别，故选项错误。‎ D、AgNO3溶液与HCl、H2SO4反应，分别产生氯化银、硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。‎ ‎　‎ ‎11．（1分）分子数相等的任何物质具有相同的（　　）‎ A．质量 B．体积 C．物质的量 D．摩尔质量 ‎【分析】根据分子相同的物质在质量、体积物质的量等方面的关系以及物质的量的含义来分析解答。‎ ‎【解答】解：A．分子数相等的物质，质量不一定相同，如SO2（相对分子质量为64）和CO2（相对分子质量为44）质量不同，故错误；‎ B．分子数相等的物质，质量不一定相同，密度也不一定相同，所以体积也不相同，故错误；‎ C．由分子构成的物质，分子数相等则物质的量也相同，如1molSO2和CO2中均含有6.02×1023个分子，或6.02×1023个二氧化硫分子和6.02×1023个二氧化碳分子均为1mol，故正确；‎ D．分子数相等的任何物质摩尔质量不一定相同，如SO2（摩尔质量为64g/mol）和CO2（摩尔质量为44g/mol），故错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题考查了分子数相同的物质间的关系，要结合具体物质、摩尔质量的含义来分析解答。‎ ‎　‎ ‎12．（1分）水电解的化学方程式书写正确的是（　　）‎ A．2H2O2H2+O2 B．H2OH2↑+O2↑‎ C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2H2O═2H2↑+O2↑‎ ‎【分析】电解水生成氢气和氧气，水是液体，氢气和氧气都是气体，因此生成的气体后面应该加上↑，同时要使反应遵循质量守恒定律。‎ ‎【解答】解：电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。‎ ‎　‎ ‎13．（1分）有关实验操作正确的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 收集氧气 ‎ 滴加液体 ‎ 振荡溶解 ‎ 加热固体 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、根据氧气的密度比空气大进行分析；‎ B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管壁进行分析；‎ C、根据振荡试管的方法进行分析；‎ D、根据加热固体时要将试管口向下倾斜进行分析；‎ ‎【解答】解：A、氧气的密度比空气大，向上排空气法收集氧气，导管要伸入集气瓶底部，但试管不能用塞子，故错误；‎ B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故正确；‎ C、振荡试管时试管内液体不能超过试管容积的三分之一，故错误；‎ D、加热固体时要将试管口向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，但试管夹应夹在距试管口三分之一处，故错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证；掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。‎ ‎　‎ ‎14．（1分）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（　　）‎ A．颜色改变 B．温度升高 C．碱性减弱 D．质量增加 ‎【分析】根据酸碱中和的原理、溶液酸碱性的变化、溶液质量的变化以及反应中的热量变化来分析。‎ ‎【解答】解：A．氢氧化钠溶液与稀硫酸均为无色溶液，反应后生成的硫酸钠溶液也是无色的，所以溶液的颜色不变，故错误；‎ B．酸碱中和反应会放出热量，所以溶液的温度升高，故正确；‎ C．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，氢氧化钠的消耗，溶液的碱性减弱，故正确；‎ D．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，没有气体与沉淀生成，所以溶液的质量增加，故正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题考查了酸碱中和反应的原理、热量变化等，难度不大。‎ ‎　‎ ‎15．（1分）关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（　　）‎ A．产生蓝色火焰 B．产物无污染 C．证明水由氢气和氧气组成 D．反应的氢气和氧气的质量比为2：1‎ ‎【分析】根据氢气燃烧的实验现象、反应的产物、实验结论来分析解答。‎ ‎【解答】解：A．氢气在氧气中燃产生淡蓝色火焰，故错误；‎ B．氢气在氧气中燃烧的生成物只有水，不会对环境造成任何污染，故正确；‎ C．该实验证明了水是由氢元素与氧元素组成的，故错误；‎ D．由化学方程式2H2+O22H2O可知，反应的氢气和氧气的质量比为（1×4）：32=1：8，故错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题考查了氢气燃烧实验的相关知识，难度不大。‎ ‎　‎ ‎16．（1分）如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（　　）‎ 温度（℃）‎ t1‎ t2‎ KNO3的溶解度（g/100g水）‎ ‎60‎ ‎90‎ A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液 B．乙升温至t2℃，溶液质量增加 C．乙、丙溶液中溶质质量相等 D．丙降温至t1℃，有晶体析出 ‎【分析】根据题意，t1℃硝酸钾的溶解度为60g，t2℃硝酸钾的溶解度为90g，结合溶解度的含义，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，甲、乙均为饱和溶液，混合后为t1℃的饱和溶液，故选项说法错误。‎ B、t1℃盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，乙为恰好饱和的溶液，乙升温至t2℃，溶液质量不变，故选项说法错误。‎ C、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，t2℃硝酸钾的溶解度为90g，加入的硝酸钾均能全部溶解，乙、丙溶液中溶质质量相等，故选项说法正确。‎ D、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，丙降温至t1℃，恰好形成饱和溶液，没有晶体析出，故选项说法错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理、溶解度的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎17．（1分）大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（　　）‎ A．溶液体积减小 B．稀盐酸浓度减小 C．容器内气压增大 D．空气的压强增大 ‎【分析】大理石主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。‎ ‎【解答】‎ 解：关闭活塞后，二氧化碳不能导出，随着二氧化碳不断增多，气压增大，在气压的作用下，液面下降，导致固液脱离接触。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】温度一定时，气体的压强随着气体分子的增多而增大。‎ ‎　‎ ‎18．（1分）关于复分解反应说法一定正确的是（　　）‎ A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象 C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变 ‎【分析】根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成、沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。‎ ‎【解答】解：A、酸碱盐之间发生复分解反应，故错误；‎ B、有的复分解反应没有明显的现象，故错误；‎ C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，故错误；‎ D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查了复分解反应发生的条件及类型，完成此题，可以依据已有的知识进行。‎ ‎　‎ ‎19．（1分）有关CO2、CO的实验设计错误的是（　　）‎ 目的 鉴别CO2，CO 鉴别CO2，CO 除去CO2‎ 除去CO 操作 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D ‎【分析】要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。‎ 除杂质题至少要满足两个条件：①‎ 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项设计正确。‎ B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项设计正确。‎ C、二氧化碳能与碳粉在高温条件下反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项设计正确。‎ D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项设计错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质，抓住物质鉴别的原理与除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。‎ ‎　‎ ‎20．（1分）有关元素的说法一定正确的是（　　）‎ A．混合物中元素以化合态存在 B．化学变化中元素存在形态发生改变 C．同种元素组成的物质是纯净物 D．单质、化合物按组成元素种类划分 ‎【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；‎ 单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。‎ ‎【解答】解：A、混合物中元素不一定以化合态存在，例如红磷和白磷组成的混合物中，磷元素以游离态存在，该选项说法不正确；‎ B、化学变化中元素存在形态不一定发生改变，例如石墨转化成金刚石时，碳元素都是以游离态存在，该选项说法不正确；‎ C、同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确；‎ D、单质、化合物按组成元素种类划分，例如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，该选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。‎ ‎　‎ 二、填空题（共22分）‎ ‎21．（7分）今年5月，我国发射了高分5号卫星，对O2、SO2、CO2等进行监测，在环境检测中发挥重要作用。‎ ‎①O3能吸收紫外线。与O3互为同素异形体的物质化学式是　O2　。‎ ‎②SO2是一种大气污染物。SO2中S元素化合价是　+4　，S、O原子个数比是　1：2　；SO2的摩尔质量为　64　g/mol；1mol SO2中约含　6.02×1023　个S原子。‎ ‎③大气中的CO2使地球保持温暖。将过多CO2转化为甲醇（CH3OH）等燃料的过程属于　化学　（选填“物理”、“化学”）变化；CH3OH由　三　种元素组成。‎ ‎【分析】①根据同素异形体的概念考虑；‎ ‎②根据化合价原则，化学式的含义，摩尔质量的概念，1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数为阿伏伽德罗常数，其近似值为NA=6.02×1023/mol分析；‎ ‎③根据有新物质生成的变化属于化学变化，化学式的含义进行解答；‎ ‎【解答】解：①同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，氧气是由氧元素组成的单质，臭氧也是由氧元素组成的单质，互为同素异形体，化学式为：O2；故填：O2；‎ ‎②在化合物中，元素化合价的代数和为零，SO2中的氧元素的化合价为﹣2价，则可推出S元素的化合价为+4；SO2中S、O原子个数比是1：2；1mol粒子的摩尔质量在g/mol为单位时在数值上都与该粒子的相对分子质量相等，二氧化硫的相对分子质量为64，其摩尔质量为64g/mol；1mol SO2中约含有1mol硫原子，约含有6.02×1023个原子；故填：+4；1：2；64；6.02×1023；‎ ‎③将过多CO2转化为甲醇（CH3OH）等燃料的过程有新物质生成，属于化学变化；CH3OH由碳、氢、氧三种元素组成。故填：化学；三。‎ ‎【点评】‎ 本题考查学生对同素异形体，化学式的含义，物质的量与阿伏伽德罗常量等知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用。‎ ‎　‎ ‎22．（7分）食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。‎ ‎①开采岩盐，地下盐层含氯化钠等物质，灼烧氯化钠，火焰呈　黄　色。配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用　c　ml量筒量取（选填编号）。‎ a.10 b.20 c.100‎ ‎②熬制井盐。《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。CH4燃烧的化学方程式是　CH4+2O2CO2+2H2O　。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图，20℃时溶解度较小的物质是　氯化钠　。‎ ‎③海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见表。‎ 物质 每100g海水所含质量（g）‎ 水 ‎96.5‎ 氯化钠 ‎2.7‎ 硫酸钠 ‎0.2‎ ‎……‎ ‎……‎ 该海水中氯化钠的质量分数为　2.7%　。20℃时的100g该海水，当水的蒸发量大于　89　g时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是　氯化钡溶液　。‎ ‎【分析】①根据钠元素的焰色反应是黄色，量筒使用采用就近原则进行分析；‎ ‎②根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；‎ ‎③根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③‎ 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：①钠元素的焰色反应是黄色，所以灼烧氯化钠，火焰呈黄色，量筒使用采用就近原则，所以配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用100ml量筒量取，故选：c；‎ ‎②甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，通过分析溶解度曲线可知，20℃时溶解度较小的物质是氯化钠；‎ ‎③该海水中氯化钠的质量分数为×100%=2.7%，20℃时的100g该海水，氯化钠的溶解度是36g，当水的蒸发量大于96.5g﹣×2.7g=89g时，开始析出氯化钠，除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是氯化钡溶液。‎ 故答案为：①黄，c；‎ ‎②CH4+2O2CO2+2H2O，氯化钠；‎ ‎③2.7%，89，氯化钡溶液。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎　‎ ‎23．（8分）实验室制取氧气并进行相关实验。‎ ‎①双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　。取用二氧化锰操作正确的是　c　（选填编号如图1）。‎ ‎②探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表：‎ 氧气体积分数（%）‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎70‎ 带火星的木条 不变 稍亮 复燃 复燃 根据上述实验数据得出的结论是　能使带火星的小木条复燃的不一定是纯氧　。‎ 在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图2所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由。　带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度　‎ ‎③双氧水分解也可用氧化铜作催化剂。在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为0.5g且呈　黑　色。‎ 设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。‎ 步骤 现象 结论 ‎　将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2ml过氧化氢溶液　‎ ‎　试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃　‎ 氧化铜化学性质没有改变 ‎【分析】①根据反应的原理来书写化学方程式，根据粉末状药品的取用方法来分析；‎ ‎②根据表格数据以及实验现象来分析；‎ ‎③根据催化剂的性质以及物质的颜色来分析。‎ ‎【解答】解：①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，二氧化锰是粉末状药品，取用时用药匙取二氧化锰，将试管横放，用药匙将二氧化锰送至试管底部；故填：2H2O22H2O+O2↑；c；‎ ‎②根据表格中反应的信息可知：能使带火星的木条复燃不一定是纯净的氧气；故填：能使带火星的小木条复燃的不一定是纯氧。‎ 在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图2所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，可能会观察到带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度；故填：带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度；‎ ‎③氧化铜在该反应后是催化剂，其质量与化学性质在反应前后不变，在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为0.5g且呈黑色；故填：黑；‎ 催化剂反应前后化学性质不变，将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2ml过氧化氢溶液后，试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃；得出结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变；故填：将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2ml过氧化氢溶液；试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃。‎ ‎【点评】该题考查了实验室制取氧气的方法，诣在告诉我们用加热过氧化氢溶液的方法来制取氧气不合适，用催化剂的方法更好。‎ ‎　‎ 三、简答题（共18分）‎ ‎24．（8分）某涂料添加剂M的成分为银、铝、锌中的一种，为确定其成分，取一定质量的M和稀硫酸进行实验。‎ ‎①银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是　铝、锌、银　。‎ ‎②用如图1方法收集氢气，是因为氢气　难溶　（选填“可溶”、“难溶”）于水；仪器Ⅰ的名称是　长颈漏斗　。‎ ‎③6.5g锌与足量稀硫酸完全反应，计算产生氢气的物质的量。（根据化学方程式列式计算）‎ ‎④铝、锌分别与足量的稀硫酸反应。产生氢气的物质的量与消耗铝的质量关系曲线如图2所示，在图中画出产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线。‎ ‎⑤1.8g样品M与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M的化学式是　Al　。‎ ‎【分析】铝比锌活泼，锌比银活泼；‎ 稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气。‎ ‎【解答】解：①银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是铝、锌、银。‎ 故填：铝、锌、银。‎ ‎②用如图1方法收集氢气，是因为氢气难溶于水；仪器Ⅰ的名称是长颈漏斗。‎ 故填：难溶；长颈漏斗。‎ ‎③设产生氢气的物质的量为x，‎ ‎6.5g锌的物质的量为：6.5g÷65g/mol=0.1mol，‎ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，‎ ‎1 1‎ ‎0.1mol x ‎=，‎ x=0.1mol，‎ 答：产生氢气的物质的量是0.1mol。‎ ‎④由计算可知，6.5g锌与足量稀硫酸反应生成0.1mol氢气，产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线如下所示：‎ ‎⑤铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式及其质量、物质的量的关系为：‎ ‎2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，‎ ‎54 6‎ ‎1.8g 0.2mol 由以上关系可知，1.8g铝与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M是Al。‎ 故填：Al。‎ ‎【点评】‎ 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎　‎ ‎25．（10分）对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。‎ ‎①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈　红　色。‎ ‎②另取少量样品，进行实验：‎ Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是　NaOH+HCl=NaCl+H2O　。‎ Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl　。‎ Ⅳ的操作名称是　过滤　；C中一定含有的溶质是　氯化钙、氯化钠　。‎ ‎③由上述实验能确定原样品中含有的物质是　氧化钙、碳酸钙　。‎ ‎【分析】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析。‎ ‎【解答】解：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以 ‎①取少量样品放入水中，有较多热量放出，反应后生成了氢氧化钙，溶液显碱性，滴加酚酞后呈红色；‎ ‎②Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；‎ Ⅲ是将CO2通入B中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以B中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；‎ Ⅳ的操作将不溶性固体从溶液中分离出来，所以该名称是过滤，C中一定含有的溶质是：氯化钙、氯化钠；‎ ‎③由上述实验能确定原样品中含有的物质是氧化钙、碳酸钙。‎ 故答案为：①红；‎ ‎②ⅡNaOH+HCl=NaCl+H2O；‎ Ⅲ2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；‎ Ⅳ过滤，氯化钙、氯化钠；‎ ‎③氧化钙、碳酸钙。‎ ‎【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。‎ ‎　‎