2020届全国I卷高考化学考前适应性试卷（二）（Word版附答案）

2020届全国I卷高考化学考前适应性试卷（二）（Word版附答案）

绝密 ★ 启用前 2020 年全国 I 卷高考考前适应性试卷 化 学 （二） 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界 等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源 B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C．大飞机 C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．23g 钠所含的核外电子数为 1.1NA B．lL lmol·L−1 乙醛溶液中含有分子的数目为 NA C．4.48L H2 和 CO 混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为 0.1NA D．2.13g 氯气与足量热的 NaOH 溶液充分反应生成 和 时，转移的电子数目 为 0.05NA 9．化合物（a）、 （b）、 （c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是 A．b、c 互为同分异构体 B．a、b、c 都能使溴水褪色 C．由 a 生成 c 的反应是氧化反应 D．a、b、c 都属于芳香族化合物 10．LDFCB 是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素 W、X、Y、Z 构成(如 下图)，Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为 20。下列说法正 确的是 A．原子半径∶W＞X＞Y＞Z B．四种元素的单质中，Z 的沸点最高 C．W、Z 形成的分子中各原子均满足 8 电子稳定结构 D．Y 分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y 的价态相同 11．燃煤工业锅炉烟气中含有 1%~3%的 CO 和 0.02%~0.04%的 NO，在新型催化剂作用下可消 除 CO 和 NO 两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中 CO 可被 O2 氧化。下列说法中正确 的是 A．温度越高越有利于有害气体消除 B．O2 浓度越大催化除杂效果越好 C．催化反应的速率由氧化吸附过程决定 D．总反应方程式为 2NO+2CO=N2+2CO2 12．我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温 Na-CO2 电池”，该电池结构如图所示。 电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠－四甘醇二甲醚。下列说法错误的是 A．电池放电时钠金属片发生氧化反应 B．电池工作时，外电路流过 0.01mol 电子，负极材料减重 0.23g C．碳纳米管的作用主要是导电及吸附 CO2，电池充电时，应该与直流电源的正极相连 D．放电时负极反应为：C+2Na2CO3-4e−=3CO2↑+4Na+ 2H O NaCl、 3NaClO 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 高考考前适应性试卷·化学 第 3 页（共 8 页） 高考考前适应性试卷·化学 第 4 页（共 8 页） 13．分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 二、非选择题（共 43 分） 26．（14 分）实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下： AcHNOH 扑热息痛 非那西汀 … 甘素 步骤Ⅰ：非那西汀的合成 ①将含有 1.0g 扑热息痛的药片捣碎，转移至双颈烧瓶中。用滴管加入 8mL 1mol/L NaOH 的 95% 乙醇溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后继续回流 15min。 ②将烧瓶移出油浴。如图所示，用注射器取 1.0mL 的碘乙烷，逐滴加入热溶液中。继续将烧瓶 置于油浴回流 15min。 ③将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。 将热滤液静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。 步骤Ⅱ：甘素的合成 ①将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入 5mL 6mol/L 盐酸。加热回流 15min。 ②加入 NaHCO3 调至 pH 为 6.0～6.5，再向反应液中加 1.37g 尿素和 2 滴乙酸。加热回流 60min。 ③移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。 (1)将药片捣碎所用的仪器名称为________________。 (2)实验中用油浴加热的优点是______________________。 (3)使用砂芯漏斗抽滤的优点是_________________且得到的沉淀较干燥。 (4)冷凝管的冷却水从________(填“a”或“b”)端进。 (5)步 骤 Ⅱ 中 向 热 溶 液 中 加 入 NaHCO3 中 和 ， 为 避 免 大 量 CO2 逸 出 ， 加 入 NaHCO3 时 应 __________________。 (6)用冰水洗涤甘素固体的操作是_________________。 27．（15 分）利用废旧镀锌铁皮(含 Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米 Fe3O4 及副产物 ZnO 的流程 如下： 已知：Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似，“滤液 1”中锌元素以 ZnO 2−2 形式存在。 回答下列问题： (1)实验中需调节“滤液 1”的 pH 约为 8，pH 过大或过小都不利的原因是_______________。 (2)“滤渣 1”的主要成分是__________(填化学式，下同)，“滤渣 2”的主要成分是_______。 (3)“部分氧化”阶段，ClO −3被还原为 Cl−，该反应的离子方程式是____________________。 (4)向“溶液 2”中通入 N2 的目的是__________________________________。 (5)某化学兴趣小组用 m1 g 废旧镀锌铁皮(Fe 元素的质量分数为 w)制备纳米 Fe3O4，最终得到 m2 g 产品，则产率为__________(用含 m1、m2 和 w 的代数式表示)。 (6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物 Fe3O4 中二价铁含量，用稀硫酸溶解 Fe3O4，再用酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定，发生反应：5Fe2++MnO−4+8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O。 ①判断该反应到达滴定终点的现象是______________________________________________。 ②滴定操作中，若滴定前装有酸性 KMnO4 标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后 有气泡，则测得的二价铁含量__________(填“偏高”偏低”或“无影响”)。 28．（14 分）治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。 （1）CO 泄漏会导致人体中毒，用于检测 CO 的传感器的工作原理如图所示：写出电极 I 上发 生的反应式： 。 工作一段时间后溶液中 H2SO4 的浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”) （2）用 O2 氧化 HCl 制取 Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g) +2H2O(g) ∆H，通过控制条件，分两步循环进行，可使 HCl 转化率接近 100%，其原理如图所示： 过程 I 的反应为：2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g) ∆H1 过程 II 反应的热化学方程式（∆H2 用含有∆H 和∆H1 的代数式表示） 。 （3）在温度 T0℃，容积为 1L 的绝热容器中，充入 0.2mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ∆H<0，容器中 NO2 的相关量随时间变化如图所示。 ①反应到 6s 时，NO2 的转化率是 。 ②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是 。 a．X b．Y c．Z d．W ③0~3s 内 容 器 中 NO2 的 反 应 速 率 增 大 ， 而 3s 后 容 器 中 NO2 的 反 应 速 率 减 小 了 ， 原 因 是 。 ④此容器中反应达平衡时，温度若为 T1℃，此温度下的平衡常数 K= 。 （4）工业上可用 Na2SO3 溶液吸收法处理 SO2，25℃时用 1mol·L−1 的 Na2SO3 溶液吸收 SO2，当 溶液 pH=7 时，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(HSO−3)＞c(SO2−3 )＞c(H+)=c(OH−)。（已 知 25℃时：H2SO3 的电离常数 Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8）请结合所学理论通过计算说明 c(HSO−3)＞ c(SO2−3 )的原因____________________________________。 三、选考题（共 15 分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。） 35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分） 铬、钼 、钨 都是ⅥB 族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生 产中有广泛应用。 （1）铬元素的最高化合价为________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子 核外有________个未成对电子。 （2）钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。 ①环己基甲醇分子中采取 sp3 杂化的原子是________ 写元素符号 。 ②环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是________。 （3）铬离子 能形成多种配合物，例如 。 ①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中， 的配位数为 ________。 ②上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。 （4）铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。 该氧化物的化学式为________。 已知晶胞底面的边长为 a cm，晶胞的高为 b cm，NA 代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化 物的摩尔质量为 M g·mol−1。该晶体的密度为________g·cm−3（用含 a、b、NA 和 M 的代数式表示)。 36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） 有机物 M 是有机合成的重要中间体，制备 M 的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)： 已知：①A 的密度是相同条件下 H2 密度的 38 倍；其分子的核磁共振氢谱中有 3 组峰； ② (-NH2 容易被氧化)； ③ R-CH2COOH ( )Mo ( )W ( ) ( )3Cr + ( )( )( 3 2 2 2 2 2[Cr OH) H O H NCH CH NH  3Cr + ① ② 高考考前适应性试卷·化学 第 7 页（共 8 页） 高考考前适应性试卷·化学 第 8 页（共 8 页） 请回答下列问题： (1)B 的化学名称为______。A 中官能团的电子式为______。 (2)C ―→ D 的反应类型是______，I 的结构简式为______。 (3)F ―→ G 的化学方程式为 。 (4)M 不可能发生的反应为______(填选项字母)。 a．加成反应 b．氧化反应 c．取代反应 d．消去反应 (5)请写出任意两种满足下列条件的 E 的同分异构体有______。 ①能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ②能与 NaHCO3 反应 ③含有-NH2 (6) 参 照 上 述 合 成 路 线 ， 以 为 原 料 ( 无 机 试 剂 任 选 ) ， 设 计 制 备 的合成路线：______。 高考考前适应性试卷·化学答案 第 1 页（共 6 页） 高考考前适应性试卷·化学答案 第 2 页（共 6 页） 绝密 ★ 启用前 2020 年全国 I 卷高考考前适应性试卷 化学答案（二） 7.【答案】C 【解析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料；答案选 C。 8. 【答案】D 【解析】1mol 钠所含的核外电子为 11mol，所含的核外电子数为 11NA，故 A 错误；1L 1mol·L−1 乙醛溶液中除含乙醛外，还含有 H2O，故所含有分子的数目大于 NA，故 B 错误；选项中没有指明气 体是否在标准状况下，所消耗氧气的物质的量也无法确定，故 C 错误；氯气与热 NaOH 溶液反应的 化学方程式为 ====△ ，由上述化学方程式可知，3mol Cl2 发生反应 时转移 5mol 电子，2.13g 氯气的物质的量为 0.03mol，转移电子为 0.05mol，故 D 正确；答案选 D。 9. 【答案】A 【解析】b 和 c 的分子式为 C10H18O，结构不同，属于同分异构体，故 A 正确；a、c 含有碳碳 双键，能使溴水褪色，b 不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，故 B 错误；对比 a 和 c 结构简式，a 生 成 c 发生加成反应，故 C 错误；芳香族化合物含有苯环，这三种化合物不含有苯环，不属于芳香族 化合物，故 D 错误。 10. 【答案】A 【解析】Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，且 Y 能形成化合物，则 X 的核外电子总数 最多为 7，根据该阴离子中 X 的成键特点可知 X 应为ⅣA 族元素，则 X 为 C，Y 的最外层电子数为 6，四种元素同周期，均为第二周期元素，所以 Y 为 O 元素；Z 只能形成 1 个共价键，则 Z 为 F； 四种元素最外层电子数之和为 20，W 的最外层电子数为 20-4-6-7=3，为 B 元素。同一周期原子序数 越大原子半径越小，则原子半径：W＞X＞Y＞Z，故 A 正确；F、O 的单质常温下为气态，沸点低， B、C 的单质常温下为固态，沸点高，故 B 错误；BF3 中，B 原子最外层电子数为 6，不满足 8 电子 稳定结构，故 C 错误；O 元素与其他 C、B 元素形成二元化合物显负-2 价，与 F 元素形成二元化合 物 OF2，显正价，O 的价态不同，故 D 错误；故答案为 B。 11. 【答案】C 【解析】温度过高，使催化剂失去活性，不利于有害气体的消除，故 A 错误；O2 浓度稍微增大， 可以利于反应正向进行，但是 O2 浓度太大会把一氧化碳氧化，则不利于有害气体的消除，故 B 错误； 催化反应的速率由慢反应决定的，即氧化吸附过程决定，故 C 正确；根据两步反应，①2NO+O2 ===== 催化剂 2NO2，②2NO2+4CO ===== 催化剂 N2+4CO2，①+②，得到的总反应为 2NO+O2+4CO ===== 催化剂 N2+4CO2，故 D 错误；答案选 C。 12. 【答案】D 【解析】根据图示，原电池中电子由负极流向正极，则钠为负极，电极反应为：Na-e−=Na+；碳 纳米管为正极，电极反应为3CO2+4e−+4Na+=C+2Na2CO3，电池总反应为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C。 故 A 正确，D 错误；根据分析，钠为负极，电极反应为 Na-e−=Na+，电池工作时，外电路流过 0.01mol 电子，则产生 0.01mol Na+，负极材料减重 0.01mol×23g/mol=0.23g，故 B 正确；根据分析，钠为负 极，碳纳米管为正极，充电为放电的逆过程，电池充电时，正极变为阳极，应该与直流电源的正极 相连，故 C 正确；答案选 D。 13. 【答案】B 【解析】分子式为 C5H10O2 且与 NaHCO3 溶液反应能产生气体，则该有机物中含有−COOH，可 写为 C4H9−COOH，−C4H9 的异构体有：−CH2CH2CH2CH3，−CH(CH3)CH2CH3，−CH2CH(CH3)CH3， −C(CH3)3，故符合条件的有机物的同分异构体数目为 4；故选 B。 26. 【答案】（1）研钵 （2）加热均匀，温度易于控制 （3）加快过滤速度 （4）a （5）分多次加入 （6）向过滤器中加入冰水至刚刚没过固体，进行抽滤，再重复 2 次 【解析】(1)将固体药品研碎应该在硏钵中进行；(2)油浴加热类似于水浴加热，可提供恒定的温 度，且加热温度均匀，使反应温度易于控制；(3)使用砂芯漏斗抽滤，能够增大被过滤的固体上下方 的气体压强差，使液体可以快速流动，过滤速度较快，因此可加快过滤速度；(4)冷凝时应使冷却水 充满冷凝管，要采用逆流原理，冷却水应从下口进入上口排出，故冷却水要从 a 口进入；(5)为避免 大量 CO2 溢出，每次应生成少量 CO2，则可采取少量多次加入的方法；(6)洗涤固体，可向过滤器中 加入冰水至刚刚没过固体，进行抽滤，为保证沉淀洗涤干净，同时又要防止因洗涤次数过多导致物 质因溶解而损失，一般重复洗涤 2～3 次。 27. 【答案】（ 1）pH 过小，导致氢氧化锌沉淀溶解；pH 过大，ZnO 2−2 不会完全转化为 Zn(OH)2，ZnO 的产率减小 （2）Fe、Fe2O3 Zn(OH)2 （3）6Fe2++ClO−3+6H+=6Fe3++Cl−+3H2O （4）防止 Fe2+被氧化 （5） 2 3 26NaOH+3Cl 5NaCl+NaClO +3H O∆ 2 3 26NaOH+3Cl 5NaCl+NaClO +3H O∆  放电 充电 2 1 21m 100%29m w × 高考考前适应性试卷·化学答案 第 3 页（共 6 页） 高考考前适应性试卷·化学答案 第 4 页（共 6 页） （6）当滴入最后一滴 KMnO4 溶液时，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 偏低 【解析】由流程图可知，废旧镀锌铁皮(含 Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)加 NaOH 后，Zn、ZnO 转化为 ZnO2−2 ，进入滤液 1 中，Fe2O3、Fe 不与 NaOH 反应，进入到滤渣 1 中。滤渣 1 经水洗、酸溶，转化 为含有 Fe2+和 Fe3+的溶液，加入 NaClO3 氧化，使部分 Fe2+转化为 Fe3+，再加入 NaOH，在 N2 的保 护下使 Fe2+和 Fe3+转化为纳米 Fe3O4。滤液调 pH 后 ZnO 2−2 转化为 Zn(OH)2 沉淀下来，滤渣 2 即为 Zn(OH)2，经灼烧后转化为 ZnO。（1）根据分析，滤液 1 中为 ZnO2−2 ，pH 过小，会导致 Zn(OH)2 沉 淀溶解：Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O；由于 ZnO 2−2 在强碱中可稳定存在，pH 过大，ZnO 2−2 不会完全转 化为 Zn(OH)2，最终生成的 ZnO 减少；（2）由分析可知，滤渣 1 的主要成分是 Fe、Fe2O3，滤渣 2 的主要成分是 Zn(OH)2；（3）部分氧化过程中，Fe2+被氧化为 Fe3+，根据题意，ClO −3被还原为 Cl−， 故离子方程式为：6Fe2++ClO−3+6H+=6Fe3++Cl−+3H2O；（4）由于部分氧化之后，溶液中的 Fe2+和 Fe3+ 已经符合纳米 Fe3O4 要求的比例，而在加 NaOH 的过程中，Fe2+易被氧化，故通 N2 的目的是防止 Fe2+ 被氧化；（5）Fe3O4 中 Fe 占的比例为 ，m1 g 废旧镀锌铁皮（Fe 元素的质量分数为 w ） 理 论 上 能 产 生 Fe3O4 的 质 量 为 ， 最 终 得 到 m2 g 产 品 ， 则 产 率 为 ；（6）①用酸性 KMnO4 溶液可测定产物 Fe3O4 中的 Fe2+，当 Fe2+被滴定 完后，溶液中出现 KMnO4，溶液变为浅红色，所以滴定终点现象为：当滴入最后一滴 KMnO4 溶液 时，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色。②若滴定前装有酸性 KMnO4 标准溶液的滴定管尖嘴部 分无气泡，而滴定结束后有气泡，说明滴定使用的 KMnO4 标准溶液体积偏小，导致计算时算出的 Fe2+ 含量也偏小。 28. 【答案】（1）CO-2e−+H2O=CO2+2H+ 不变 （2）2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g) ∆H2=∆H-2∆H1 （3）80% d 反应放热，体系的温度升高，反应速率加快，后来 NO2 浓度减小，反应速 率随之减小 225 （ 4 ） 根 据 Ka2=c(SO2−3 )·c(H+)/c(HSO−3)=6.2×10−8 ， 将 c(H+)=1.0×10−7 代 入 得 出 c(SO2−3 )/c(HSO−3)=6.2 ×10−1<1，所以 c(HSO−3)＞c(SO2−3 ) 【解析】(1)根据图示可知电极 I 上 CO 失电子被氧化为 CO2，电解质溶液为硫酸溶液，所以电 极 方 程 式 为 CO-2e−+H2O=CO2+2H+ ； 电 极 Ⅱ 上 氧 气 被 还 原 生 成 水 ， 电 极 方 程 式 为 O2+4e−+4H+=2H2O，所以总反应为 2CO+O2=2CO2，不影响硫酸的浓度，即硫酸的浓度不变；(2)总反 应为 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H ①；过程 I 的反应为：2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s) +H2O(g) ∆H1 ② ； 根 据 盖 斯 定 律 ①-②×2 可 得 过 程 II 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g) ∆H2=∆H-2∆H1，因整个过程中 HCl 的转化率接近 100%，所以过 程 II 用“=”；(3)①据图可知 6s 时，c(NO2)=0.04mol/L，初始 c(NO2)=0.20mol/L，所以转化率为 =80%；②据图可知 X、Y、Z 三个点速率还在随时间发生改变，W 点速率不在改变，所以 W 点可以表示反应达到平衡状态，所以选 d；③该反应放热，随反应进行体 系内温度升高，反应速率加快，但后来 NO2 的浓度减小，浓度对反应速率的影响占主导，所以反应 速率减慢；④据图可知平衡时 c(NO2)=0.02mol/L，则∆c(NO2)=0.20mol-0.02mol/L=0.18mol/L，根据 方程式可知平衡时 c(N2O4)=0.09mol/L，所以平衡常数 K= =225；(4)根据 Ka2= =6.2×10−8，将 c(H+)=1.0×10−7 代入得出 =6.2×10−1<1，所以 c(HSO−3)＞c(SO2−3 )。 35. 【答案】（1）+6 6 （2）C、O 环己基甲醇分子间能够形成氢键 （3）6 （4） 【解析】 为 24 号元素，价电子排布式为 ，最高正价为 价；基态钼原子的核外 电子排布类似于基态铬原子，价电子排布式为 ，其原子核外有 6 个未成对电子； 环己 基甲醇中 C 均以单键连接，采取 杂化，O 原子的杂化轨道数为 4，也采取 杂化； 环己基 甲醇中含有羟基，分子间存在氢键，沸点较高； 中 2 个 N 原子均与 形 成配位键，配体有 3 个 OH−、1 个 H2O 和 1 个 ，故 的配位数为 6； 同周 期从左到右，元素的电负性逐渐增大，氢的电负性在四种元素中最小，故电负性： ； （4）①每个晶胞中含有 数目为：4； 数目为： ，故化学式为 ； 每 个 晶 胞 的 质 量 ， 晶 胞 的 体 积 ， 故 晶 胞 的 密 度 。 56 3 21=56 3+16 4 29 × × × 1 1m 29m=21 21 29 w w 2 2 1 1 m 21m= 100%29m 29m 21 w w × 2CuO/CuCl  -1 -1 -1 0.20mol L -0.04mol L 100%0.20mol L ×   2 0.09 0.02 ( ) ( ) ( ) +2- 3 - 3 HSO HSO c c c ( ) ( ) 2- 3 - 3 SO HSO c c H C N O< < < 2 3Cr O 2 A 4 3M 9N a b⋅ ( )1 Cr 5 13d 4s 6+ 5 14d 5s ( )2 ① 3sp 3sp ② ( ) 2 2 2 23 H NCH CH NH① 3Cr + 2 2 2 2H NCH CH NH 3Cr + ② H C N O< < < 3Cr + 2O − 1 112 2 3 66 2 × + × + = 2 3Cr O ② A 2M gN = 2 33 3a bcm2 = × 高考考前适应性试卷·化学答案 第 5 页（共 6 页） 高考考前适应性试卷·化学答案 第 6 页（共 6 页） 36. 【答案】（1）丙二醛 （2）取代反应 （3） +(CH3CO)2O +CH3COOH （4）d （5） 、 (符合要求均可) （6） 【解析】（1）~（5）A 的密度是相同条件下 H2 密度的 38 倍，则 A 的相对分子质量为 76，其 分子的核磁共振氢谱中有 3 组峰，A 能连续被氧化生成二元酸，则 A 为二元醇，A、B、C 中碳原子 个数相等，则 A 为 HOCH2CH2CH2OH，B 为 OHCCH2CHO，C 发生取代反应生成 D；根据已知② 知，E 发生还原反应生成 F 为 ，F 发生取代反应生成 G，D 与 G 发生取代反应 生成 H，H 加热发生已知③的反应生成的 I 为 ，I 发生取代反应生成 M； (1)B 为 OHCCH2CHO，B 的化学名称为丙二醛，A 是 HOCH2CH2CH2OH，A 中官能团为羟基，A 中 官 能 团 的 电 子 式 为 ； (2)C 的 结 构 简 式 为 HOOC-CH2-COOH ， D 的 结 构 简 式 为 HOOCCHBrCOOH，C 与 Br2 发生取代反应产生 HOOC-CHBr-COOH 和 HBr；I 的结构简式为 ；(3)F 发生取代反应生成 G，F→G 的化学方程式为 +(CH3CO)2O CH3COOH+ ；(4)a．M 中苯环能发生加成反应，a 不符合题意；b．酚羟基能发生氧化 反应，b 不符合题意；c．羧基、酚羟基和肽键都能发生取代反应，c 不符合题意；d．羧基、酚羟基 和肽键都不能发生消去反应，d 符合题意；故合理选项是 d；(5)E 的同分异构体符合下列条件：① 能与 FeCl3 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能与 NaHCO3 反应，说明含有羧基，③含有- NH2，如果-OH、-COOH 相邻，有 4 种；如果-OH、-COOH 相间，有 4 种；如果-OH、-COOH 相对， 有 2 种 ， 所 以 符 合 条 件 的 有 10 种 ， 其 中 两 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 是 ： 、 ； (6) 以 为 原 料 ( 无 机 试 剂 任 选 ) ， 设 计 制 备 的合成路线， 可由对氨基苯甲酸发生缩 聚反应得到，氨基可由硝基还原得到，羧基可由醛基氧化得到，醛基可由醇羟基氧化得到，醇羟基 可由卤代烃发生水解反应得到，其合成路线为 。