高考化学一轮课时达标习题非金属及其化合物5含答案

高考化学一轮课时达标习题非金属及其化合物5含答案

‎2019年高考化学一轮课时达标习题：第4章非金属及其化合物（5）含答案 ‎1．下列有关环境问题的叙述正确的是(　D　)‎ A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关 B．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒 C．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数 D．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅对环境有污染 解析　A项，绿色食品与颜色无关；B项，SO2不可用于环境消毒；C项，CO2含量不属于空气污染指数；D项，铅为重金属，对环境有污染。‎ ‎2．“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不符合绿色化学概念的是(　C　)‎ A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3‎ B．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．制CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 解析　用Cu与浓硫酸反应制CuSO4会产生SO2，造成大气污染，故C项不符合绿色化学的要求。‎ ‎3．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法不正确的是(　B　)‎ A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，在某种程度上可以减少PM2.5污染 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同 解析　绿色化学的核心是预防产生污染，控制污染源。‎ ‎4．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应关系正确的是(　A　)‎ 选项 氧化物 环境问题 主要来源 A CO 煤气中毒 含碳燃料的不完全燃烧 B SO2‎ 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO2‎ 温室效应 工厂废气的排放 D CO2‎ 酸雨 化石燃料的燃烧 解析　SO2会造成酸雨，其主要来源是工厂废气的排放，B项错误；NO2会造成光化学烟雾，其主要来源是汽车尾气的排放，C项错误；CO2会造成温室效应，其主要来源是化石燃料的燃烧，D项错误。‎ ‎5．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是(　D　)‎ A．单质溴　　 B．单质镁　　　　‎ C．烧碱　　 D．食盐 解析　通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，A项错误；通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，B项错误；把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，C项错误。‎ ‎6．下列有关海水综合利用的说法正确的是(　C　)‎ A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2‎ D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 解析　海水中钾元素以离子形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A项错误；海水蒸发制海盐发生的是物理变化，B项错误；潮汐发电是将机械能转化为电能，D项错误。‎ ‎7．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是(　C　)‎ A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al C．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2‎ D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2‎ ‎8．海洋中有丰富的矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。‎ 下列有关说法正确的是(　C　)‎ A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．工业上通过氯碱工业制取金属钠 C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质 D．第②步的反应条件是高温加热 解析　除去粗盐中的杂质时，应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋，A项错误；氯碱工业的产品是NaOH、氯气和氢气，得不到金属钠，B项错误；溴离子在海水中的浓度较小，必须经过浓缩、富集才有利于得到溴单质，C项正确；MgCl2·6H2‎ O高温加热时，由于镁离子水解，最终得到的是MgO，得不到MgCl2，D项错误。‎ ‎9．(2019·浙江卷)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：‎ 下列说法不正确的是(　B　)‎ A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3‎ B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NH＋NO===N2↑＋2H2O 解析　工业废气中的CO2、SO2可被石灰乳吸收生成CaCO3和CaSO3，因石灰乳过量，则固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，A项正确；气体1中含有NO、CO和N2，若用过量空气，则NO被全部氧化为NO2，NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，与流程图中NaNO2不符，故通入的空气不能过量，NO2与NO气体按照1：1混合与NaOH完全反应生成NaNO2，B项错误；气体2中含有N2和CO，N2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为CO，C项正确；NaNO2具有氧化性，NH具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，D项正确。‎ ‎10．某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：‎ ‎(1)溶解海带灰时要加热煮沸2～3 min的目的是__加快I－溶解，使海带灰中I－尽可能全部溶解__，操作a的名称为__分液__。‎ ‎(2)向酸化的溶液Ⅰ中加入H2O2的目的是__将I－氧化为I2__。‎ ‎(3)已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，写出对应的化学方程式：__3I2＋6NaOH===NaIO3＋5NaI＋3H2O__。‎ ‎(4)最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是__C__(填字母)。‎ A．水　　 B．乙醇　　　　‎ C．冷水　　 D．乙醇的水溶液 ‎(5)用Na2S2O3标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI。取‎5.0 g产品，配制成100 mL溶液。取10.00 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。‎ 编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 溶液的体积/mL ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ 消耗Na2S2O3标准溶液 的体积/mL ‎19.95‎ ‎17.10‎ ‎20.05‎ 滴定时，达到滴定终点的现象是__加入最后一滴标准溶液后，蓝色溶液恰好变为无色，且半分钟不恢复__，碘单质在产品中的质量分数是__25.4%__(用百分数表示，‎ 且保留1位小数)。‎ 解析　(1)溶解海带灰时要加热煮沸2～3 min，加热可以加快溶解速率使I－全部溶解。操作a是分离碘单质的水溶液，加入苯，I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，使碘单质进入苯层，分液得到含碘单质的有机层，操作a是分液。(2)向酸化的溶液Ⅰ中加入H2O2的目的是将I－氧化为I2。(3)碘单质与NaOH溶液反应，I2既是氧化剂又是还原剂，碘的化合价降到－1，根据题中信息，反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，设碘升高的化合价为x，根据电子守恒可得1×(x－0)＝5×[0－(－1)]，解得x＝＋5，配平反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===NaIO3＋5NaI＋3H2O。(4)洗涤I2时，洗涤液不能和碘单质反应，也不能溶解碘单质。C项，碘单质在冷水中的溶解度不大，可以用冷水来洗涤碘单质。(5)以淀粉溶液为指示剂，滴定到终点的现象为加入最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。根据表中数据可知，第二次实验中消耗标准液的体积偏小，应舍去，则实际消耗Na2S2O3标准溶液的体积的平均值是＝20.00 mL。根据反应：I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI，可得n(I2)＝，原溶液中含碘单质的物质的量为×＝0.005 mol，则碘单质在产品中的质量分数为×100%＝25.4%。‎ ‎11．(1)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为__c__(填a、b、c、d)时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。‎ ‎(2)工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx，已知：‎ NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O(Ⅰ)‎ ‎2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O(Ⅱ)‎ 现有2 240 mL(标准状况)NO和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是__0.5__mol·L－1。‎ ‎(3)NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在‎40 ℃‎下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式：__N2O、NO2__。‎ 解析　(1)由图像可知，在c点时NO和CO的转化率最高，催化效果最好。(2)据钠原子与氮原子守恒，2 240 mL(标准状况)NO和NO2中氮原子的物质的量是0.1 mol，产物中钠与氮是1：1，故氢氧化钠的物质的量是0.1 mol，c(NaOH)＝0.1 mol/‎0.2 L＝0.5 mol·L－1。(3)根据图像得n(NO)：Y：Z＝3：1：1，故Y、Z分别是N2O和NO2。‎