北京中考化学试题分类汇编化学计算

北京中考化学试题分类汇编化学计算

‎2013年中考化学试题分类汇编:化学计算 一、基本考点 考点（一）、有关化学式的计算 ‎ 常用的计算公式（以化合物AmBn为例）‎ ‎ 1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n 注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。‎ ‎2、A的质量分数= ×100%‎ 学科王注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。‎ ‎3、AB元素的质量比：‎ ‎ ‎ ‎ = ‎ 学科王注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。‎ ‎4、A元素的质量 ==化合物（AmBn）的质量×A的质量分数 ‎5、混合物中 学科王某物质的质量分数（纯度）= ×100%‎ 学科王或== ×100%‎ 考点（二）、有关溶液的计算 ‎ 1、溶液中溶质的质量分数 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。‎ 计算公式：‎ 学科王溶质的质量分数== ×100%‎ 学科王2、溶解度与溶质质量分数的比较 溶解度 溶质的质量分数 意义 物质溶解性的量度，受外界温度影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响 溶剂量要求 ‎100g 无要求 溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定 计算公式 溶解度= ×100%‎ ‎×100%‎ 单位 克（g）‎ ‎1‎ 联系 饱和溶液中 溶质的质量分数= ×100%‎ ‎3、溶质质量分数计算的类型 ‎（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算 ‎（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算 溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度 学科王溶质的质量分数= ×100%‎ 学科王（3）溶液的稀释与浓缩的计算 稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：‎ 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 考点（三）、有关化学方程式的计算 ‎1、根据化学方程式计算的一般步骤 根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；‎ 写出正确的化学方程式；‎ 求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；‎ 把已知量和未知量写在相应质量比的下边；‎ 列出比例式，求未知数；‎ 简明写出答案。‎ ‎2、常见的题型有：‎ ‎（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：‎ )已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；‎ 已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。‎ ‎（2）含杂质(杂质不参加反应)的计算 化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。‎ 纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－ 杂质的质量分数）‎ 二、能力与综合考点 考点（四）．有关天平平衡问题的计算（拓展考点）学科王 有关天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物，通过计算判断天平是否平衡。解答天平平衡问题可采用如下分析方法：设加到天平左、右两盘容器内的物质质量分别为m(左入)、m(右入)；左、右两盘容器内放出的气体质量分别为m(左出)、m(右出)；左、右两盘实际增重为△m(左)、△m(右)，即△m(左)= m(左入)- m(左出)；△m(右)= m(右入)- m(右出)。‎ 则当△m(左)‎ 正确找出或求出m(左入)、m(左出)、m(右入)、m(右出)是解此类题的关键。‎ 三、创新考点 考点（五）．有关图像及数据分析题（探究性考点）学科王 解有关图像、数据分析题时，都涉及化学反应，以化学方程式等化学知识作为分析推理的主要依据，分析图像及实验数据时要抓住“突破口”，以此为基础，逐层推导，分类讨论、判断、计算。‎ 一、 选择题：‎ ‎1．（2013北京市）某同学欲测定Na2CO₃和NaCl 固体混合物中Na2CO₃ 的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是 ‎ A.与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体 学科王 B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1g ‎ C．与足量 溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体 ‎ 3. 与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g ‎ ‎2．（2013厦门市）青篙素（化学式为 C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。关于青篙素的说法正确的是 （ ）‎ A．不属于有机物 B . 28.2g 青篙素中含碳元素的质量为 18g C．一个青篙素分子含有 11 个氢分子 D . C 、 H 、 O 三种元素的质量比为 15 : 22 : 5 ‎ 1． ‎(2013兰州市)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是 物 质 X Y Z W 反应前的质量（g）‎ ‎20‎ m ‎16‎ ‎14‎ 反应后的质量（g）‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎60‎ ‎50‎ ‎ ‎ ‎ A．m的数值为64 ‎ B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱学科王 ‎ C．参加反应的X与Y的质量比为1︰4 ‎ D．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 ‎4. (2013海南省)某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全），①无色气体在氧气中充分燃烧②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置，装置的质量增加10.8g③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，④装置的质量增加13.2g A. 该气体一定含有H2、CO、CH4 B. 该气体可能只含H2和CH4‎ C. 该气体可能只含CO和CH4 D. 该气体可能只含CH4‎ ‎5.(2013哈尔滨市)煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素)。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为( )‎ ‎ A．40％ B．60％ C．30％ D．50％‎ ‎6．(2013荆门市)某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是 A．若样品不含任何杂质，则m<1.8‎ B．若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH ‎ C．若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种 D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%‎ ‎7. (2013荆州市)某工业盐酸中因含有少量FeCl3(不含其它杂质)而显黄色，测知该盐酸中H＋和Cl－的个数比为88∶97，则其中Fe3＋和Cl－的个数比为（ ）‎ A.1∶97 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 3∶97‎ ‎8. (2013娄底市)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g ‎30‎ ‎55‎ ‎20‎ ‎70‎ 反应后的质量/g ‎0‎ ‎100‎ X ‎5‎ 根据质量守恒定律判断，X的值为 A.50 B.70 C.40 D.15‎ ‎9．（2013衡阳市）在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　）学科王学科王 ‎　‎ A．‎ ‎6.8g B．‎ ‎9.6g C．‎ ‎8.8g D．‎ ‎4.4g ‎10．（2013衡阳市）11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ Cu B．‎ Al C．‎ Zn D．‎ C ‎5%葡萄糖(C6H12O6)注射液 性状：本品为无色透明液体，‎ 密度1g/mL，味甜 规格：500mL ‎ 贮藏：密闭 阴凉 ‎11（2013株洲市）右图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，‎ 下列说法不正确的是 ‎ A．该葡萄糖注射液的质量分数为5%‎ ‎ B．100mL该葡萄糖注射液中溶质为5g ‎ C．葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1:2:1‎ ‎ D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O ‎ ‎12．（2013南京市）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：‎ 下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 丙可能是单质 ‎　‎ B．‎ 在该反应中丁一定没有参加化学反应 ‎　‎ C．‎ 该反应是化合反应 ‎　‎ D．‎ 甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 ‎13．（2013南京市）据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸（C4H4O4）．马来酸是无色晶体，能溶于水．下列关于马来酸的说法中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 马来酸属于氧化物 ‎　‎ B．‎ 马来酸由三种元素组成 ‎　‎ C．‎ 马来酸中碳元素的质量分数最大 ‎　‎ D．‎ ‎5%的马来酸溶液中氧元素的质量分数为2.76%‎ ‎14．（2013连云港市）小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液 ‎ 质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示，下列说法正确的是 ‎ A．图1中b→c段表示生成气体的过程 ‎ B．图1中b点的值为106‎ ‎ C．咊1中c时，溶液中的溶质有两种 ‎ D．图1中o→a段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中d→h段表示 ‎15．（2013苏州市）现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇 (C14 H12O3)的说法错误的是学科王 ‎ A．白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 ‎ B．白藜芦醇中碳、氢、氧元素的个数比为14：1 2：3‎ ‎ C．白藜芦醇的相对分子质量为228‎ ‎ D．白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为14：1：4‎ ‎16．（2013扬州市）将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ x：y=1：1‎ B．‎ x：y=1：2‎ C．‎ x：y=1：4‎ D．‎ x：y=2：1‎ ‎17．（2013盐城市）山梨酸（C6H8O2）是国际粮农、卫生组织推荐的高效安全防腐保鲜剂。下列有关山梨酸的描述不正确的是 学科王 ‎ A．属于有机物 B．由三种元素组成 C．碳、氢元素的质量比是3：4 D．1个山梨酸分子含有16个原子 ‎18．（2013盐城市）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 ‎ A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.1g ‎19.（2013沈阳市）通常的食醋中约含3%-5%的乙酸（化学式C2H4O2）有关乙酸的说法，正确的是 A.乙酸是一种氧化物 B.乙酸中碳、氢元素的质量比为6:1‎ C. 乙酸中碳元素的质量分数为10% ‎ D.乙酸含有2个碳元素、4个氢元素、2个氧元素 ‎20.（2013沈阳市）下列有关“2 CO+ O2 点燃2CO2 ”的质量关系，不正确的是 A.若56g CO 参加反应，则消耗O2 的质量一定是32g B. 若16g O2 参加反应，则生成CO2的质量一定是44g学科王 C. 若10g CO2 生成，则消耗的CO 和O2 的质量总和一定是10g ‎ D. 若5g CO与2g O2 混合点燃，则生成的CO2的质量一定是7g ‎21. （2013大连市）下列关于甲烷（CH4)的说法错误的是 ‎　　 A.甲烷由碳、氢两种元素组成 B.甲烷由碳原子和氢原子构成 ‎　　 C.甲烷中碳、氢元素质量比是3：1 D.甲烷的相对分子质量是16‎ ‎22. （2013包头市）将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是 A.10克碳酸钾和碳酸钠 B. 10克碳酸镁和碳酸钠 C.5.6克氧化铜 D. 10克镁粉和铜粉 ‎23．（2013日照市）地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为 ‎ A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2‎ ‎24．（2013青岛市）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应．欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（　　）学科王学科王 ‎　‎ A．‎ ‎8.4g铝 B．‎ ‎8.4g氧化钙 C．‎ ‎8.4g镁 D．‎ ‎8.4g碳酸镁 ‎25．（2013泰安市）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表。该密闭容器中发生的反应属于 物质 X Y Z Q 反应前的质量/g ‎2‎ ‎2‎ ‎84‎ ‎5‎ 反应后的质量/g 待测 ‎24‎ ‎0‎ ‎14‎ ‎ ‎ ‎ A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎26．（2013潍坊市））现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（　　）学科王学科王 ‎　‎ A．‎ ‎5：1‎ B．‎ ‎4：1‎ C．‎ ‎2：1‎ D．‎ ‎1：1‎ ‎27．（2013达州市）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）‎ A、Zn B、Cu C、Mg D、Ag ‎28．（2013眉山市）除常量元素外，人体还必须摄入一定量的微量元素。缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等症状。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补充。已知葡萄糖酸锌口服液的化学式是C12H22O14Zn。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A、葡萄糖酸锌口服液是纯净物 B、葡萄糖酸锌中，碳元素与氧元素的质量比为14：9‎ C、葡萄糖酸锌口服液口感好，可以大量服用 D、葡萄糖酸锌的相对分子质量为455‎ ‎29.（2013眉山市）某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（ ）‎ ‎ A、Fe与Zn B、Mg与Cu C、Na与Al D、Al与Fe ‎30．（2013遂宁市）2013年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁人们健康，其治疗的有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取．有关莽草酸的说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 莽草酸中氢元素的质量分数最大 B．‎ 莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成 ‎　‎ C．‎ 莽草酸中各元素的质量比为7：10：5‎ D．‎ 每个莽草酸分子里含有5个氢分子 ‎31．（2013遂宁市）已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 先左后右 B．‎ 先右后左 C．‎ 不偏转 D．‎ 无法确定 ‎32. （2013宜宾市）下列有关计算结果错误的是 A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价 ‎ B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35%‎ C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰2学科王 D．已知20℃时，NaCl的溶解度为36，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5%‎ ‎33．（2013资阳市）达菲（Tamiflu）对人感染H7N9禽流感病毒繁殖有一定的抑制作用，达菲的化学式为C16H28N2O4·H3PO4。下列关于达菲的叙述正确的是 A．达菲由六种元素组成 B．达菲分子中含有7种原子 C．达菲中氮元素的质量分数为50% D．达菲中氮、磷两种元素的质量比为28∶31‎ ‎34．（2013天津市）现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（　D　）‎ ‎　 A． 1：1 B．21： 2：1 C． 4：1 D． 5：1‎ ‎35．（2013天津市）某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（　AC　）‎ ‎　‎ A．‎ 反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4‎ ‎　‎ B．‎ NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl ‎　‎ C．‎ 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%学科王 ‎　‎ D．‎ Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3‎ ‎36. （2013赤峰市）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g ‎20‎ m ‎8‎ ‎6‎ 反应后质量/g ‎4‎ 待测 ‎28‎ ‎2‎ ‎ 对该反应，下列描述正确的是 ( )‎ ‎ A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲为反应物 ‎ C．乙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲和丙的质量比为1:7‎ ‎37．（2013昆明市）2013年6月11日，“神州十号”成功发射。运载“神州十号”飞船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，下列说法正确的是 ‎ A．偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成 ‎ B．偏二甲肼的相对分子质量为58‎ ‎ C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比2:8:2‎ ‎ D．偏二甲肼中碳元素的质量分数为50%学科王 ‎38．（2013迪庆州）“少数不法厂家向液化石油气中移入了二甲醛（C2H6O），二甲醛对对液化罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患”．这一事件曾被央视3.15晚会曝光．下列说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 二甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 ‎　‎ B．‎ 二甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1‎ ‎　‎ C．‎ 二甲醛的相对分子质量为46‎ ‎　‎ D．‎ 二甲醛中氧元素的质量分数约为34.8%‎ 二．填空题：‎ ‎39．（2013广东省）右下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）t1oC时，A、B两种物质的溶解度是A B（填“>”、“<”或“=”，下同）。‎ ‎（2）将t3oC的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1oC，析出晶体的质量关系是A B。‎ ‎（3）t2oC时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶 解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 （精确到0.1%）。‎ ‎(1) < (2) > (3) 25 33.3% ‎ ‎40．（2013广东省）新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如下图。‎ ‎（1）帕拉米韦由 种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为________。‎ ‎（2）帕拉米韦属于_______________（填“有机物”或“无机物”）。‎ ‎（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是____________（精确到0.1%）。‎ ‎（4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦__________支。‎ ‎(1) 4 7：1 (2) 有机物 (3) 19.5% (4) 6学科王 ‎41．(2013广州市)将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3 ZnO + CO2↑）‎ ‎（1）黄铜是金属材料吗？___________（填“是”或“不是”）。‎ ‎（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式_____________________________________。‎ ‎（3）若原料中含25吨ZnCO3 ，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为_________吨。‎ 高温 ‎（1）是（1分）‎ ‎ （2）2Cu2O + C === 4Cu+CO2↑ (2分)‎ ‎ （3）13 （2分）‎ ‎42．(2013佛山市)某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。‎ ‎（1）该溶液的溶质质量是____g,从中取10g溶液，此溶液的质量分数为_______。‎ ‎（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO4.5H2O）配制100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_____g。(已知相对分子质量：CuSO4.5H2O为250，CuSO4为160)‎ ‎8 8% 12.5‎ ‎43．（2013湛江市）过氧乙酸是一种消毒剂．在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用．某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒． （1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简单整数比）． （2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg．需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液 kg． （3）配制的主要步骤是计算、量取、 学科王 ‎（1）6：1：12；（2）20；（3）溶解．‎ ‎44．(2013海南省)甲醛是装修材料中常见的污染物，其化学式为CH2O学科王 ‎（1）甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；‎ ‎（2）甲醛中碳元素的质量分数为 。‎ ‎（1）碳、氢、氧三种元素的质量比==12∶2∶16 ==6∶1∶8 （2）12/30×100%==40%‎ ‎14．(2013河南省)右图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体治理A B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。‎ ‎> 100‎ ‎45．(2013襄阳市)经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N-二甲基亚硝胺[化学式为(CH3)2NNO]，该物质是由________种元素组成的，其中氮元素的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。‎ 四 ， 37.8%‎ ‎46. (2013娄底市)2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（即：C2H4O3）。试计算：‎ ‎（1）一个过氧乙酸分子中有 69 个原子。学科王 ‎（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比 70 。‎ ‎（3）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸 71 克，水 72 mL。(=1g/cm3)‎ ‎69. 9 70. 6:1:12（或24:4:48） 71. 15 72. 85‎ ‎47. (2013兰州市)帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4。试计算：‎ ‎（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为 ；‎ ‎（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为 ；‎ ‎（3） 32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为 g（写出计算过程，结果精确到0.1g）。‎ ‎（1）7︰16 （1分） （2）4 （1分） ‎ ‎（3）解：‎ ‎16×4‎ ‎328‎ ‎ 32.8g× ×100%=6.4g （2分） ‎ 答：32.8克的帕拉米韦中氧元素的质量为6.4g。 ‎ ‎48．（2013邵阳市）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．试计算：‎ ‎（1）1个N（NO2）3分子中含　10　个原子．学科王 ‎（2）N（NO2）3的相对分子质量是　152　．‎ ‎（3）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是　7：4　．（化为最简整数比）‎ ‎（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数是　36.8%　．（精确到0.1%）‎ ‎49．（2013株洲市）我们在选购包装(或罐装)食品时，“配料”一项中常常看到“山梨酸”或“山梨酸钾”的字样，山梨酸钾(C6H7KO2)在常温下是一种白色或微黄色粉末，易溶于水、乙醇。山梨酸钾是以山梨酸(C6H8O2)和碳酸钾或氢氧化钾为原料，在经过化学反应后制作而成。山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。‎ ‎（1）22.4g山梨酸中含氧元素的质量是 g。学科王 ‎（2）请写出山梨酸与氢氧化钾发生中和反应生成山梨酸钾的化学方程式： 。‎ 解：（1）山梨酸的化学式C6H8O2，则山梨酸中氧元素的质量分数=×100%=28.6%，因此22.4g山梨酸中含氧元素的质量是22.4g×28.6%=6.4g，故答案为：6.4；‎ ‎（2）根据题中信息可知，山梨酸与氢氧化钾发生中和反应的化学方程式为C6H8O2+KOH=C6H7KO2+H2O，故答案为：C6H8O2+KOH=C6H7KO2+H2O．‎ ‎50．（2013张掖市）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图所示：‎ 超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：‎ ‎（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为　39：127：48　．‎ ‎（2）每袋该食盐中碘元素的质量　10　mg．‎ ‎（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为　7.5　g．‎ ‎51．（2013苏州市）某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。‎ ‎ (1)在实验室若将5．0 g该岩盐经溶解、过滤和 ▲ 等步骤，初步提纯后，得到 ‎4．0 g精盐，其产率为： ▲ ％。‎ ‎ (2)每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾l mg，其作用是： ▲ 。‎ ‎ (3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60．0％、 氯化钾40．0％。请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到0．1％)?‎ ‎(1)蒸发(1分，或“蒸发结晶”也给分） 80(1分） （2)预防缺铁性贫血（1分）‎ ‎(3)15.7%‎ ‎52．（2013本溪市）维生素C(化学式为C6H8O6)可预防坏血病，它主要存在于蔬菜、水果中。‎ ‎ 请计算：‎ ‎ (1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是 △ (填最简整数比)。‎ ‎ (2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比是 △ (填最简整数比)。‎ ‎(1)3∶4∶3 (2)9∶1 ‎ ‎53．（2013抚顺市）化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗 ‎ 的某有机物(如右图所示)，取名为“小狗烯”(化 ‎ 学式为C26H26)。请计算：‎ ‎ (1)“小狗烯”中碳原子和氢原子的原子个数比 △ (填最简整数比)。‎ ‎ (2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比 △ (填最简整数比)。‎ ‎(1)1∶1 (2)12∶1 ‎ ‎ ‎ ‎54．（2013辽阳市）翡翠可以制成精美的饰品，其主要成分的化学式为NaAlSi2O6，请计算：‎ ‎(1)NaAlSi2O6的相对分子质量为 ‎ ‎(2)NaAlSi2O6中硅元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。‎ ‎(1)202 (2)7∶12‎ ‎55．（2013铁岭市）大蒜是常见的调味品之一，大蒜中含有的大蒜素(化学式为C6H10S3)具有消毒杀菌作用。请回答：‎ ‎(1)大蒜素中碳、氢、硫三种元素的原子个数比为 △ 。‎ ‎(2)大蒜素所含元素的质量分数最大的是 △ (填“元素符号”或“元素名称”)。‎ ‎(1)6∶10∶3 ……(1分) (2)硫(或S) ‎ ‎56．（2013锦州市）“化学为生命密码解锁”，“DNA”承载着生命遗传的密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一．‎ ‎（1）胞嘧啶中碳、氢、氧、氮四中元素的质量比为　48：5：16：42　‎ ‎（2）　222　g胞嘧啶中含32g氧元素？‎ ‎57. （2013临沂市）酒精是乙醇的俗名，其化学式是C2H5OH.试计算：‎ ‎（1）乙醇的相对分子质量。‎ ‎（2）乙醇中碳元素的质量分数（精确到0.1%）。学科王 ‎（1）46 （2分） （3）52.2%‎ ‎58. （2013济宁市）熟话说“酒是陈的香”。白酒的主要成分是乙醇，把酒密封好埋在地下窖藏几年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙酸发生反应，生成一种具有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯（CH3COOC2H5）的物质。上述反应速度较慢，因此，窖藏时间越长，乙酸乙酯含量越多，酒就越醇香。‎ 阅读上面的信息后回答：‎ ‎⑴乙酸乙酯分子中C、H、O三种原子的个数比为 。‎ ‎⑵乙酸乙酯中 元素的质量分数最大。‎ ‎59．（2013青岛市）科学施肥是实现农业增产的重要手段．硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为　7：1：12　．若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为　10　g，需要水的质量为　190　g．‎ ‎60．（2013泰安市）目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”‎ ‎，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。请回答：‎ ‎（1）该有机物还含有的一种元素是 ；学科王 ‎（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为 ；‎ ‎（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为 。‎ ‎（1）碳（或C） （2）152 （3） 12‎ ‎61．(2013揭阳市)H7N9型禽流感是一种新型禽流感，于2013年3月底在上海和安徽两地率先发现，已经造成多人死亡，帕拉米韦是一种新型的抗流感病毒药物，属神经氨酸酶抑制剂，对抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化学式为：C15H28N4O4（其相对分子质量为328），回答以下问题：‎ ‎（1）帕拉米韦是由 种元素组成。‎ ‎（2）帕拉米韦中H、N两种元素的质量比为： 。学科王 ‎（3）帕拉米韦中碳元素的质量分数为： 。‎ ‎⑴四 ⑵1:2 ⑶54.9%‎ ‎62．（2013烟台市）硝酸铵（NH4NO）是一种常见的氮肥．请通过计算回答：‎ ‎（1）硝酸铵的相对分子质量为　80　．‎ ‎（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为　7：1：12　．‎ ‎（3）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？‎ 解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得NH4NO3的相对分子质量为：14×2+4+16×3=80； 故答案为：80；‎ ‎（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12，故答案为：7：1：12；‎ ‎（3）设需要5%的硝酸铵溶液的质量为x，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg﹣x，根据配制溶液前后溶质的质量不变可得5%x+（100kg﹣x）×30%=100kg×10%，解得x=80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg﹣80kg=20kg．‎ 答：需要5%的硝酸铵溶液的质量为80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为20kg ‎63.（2013达州市）2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质中一定含有 元素(填元素符号)，其质量比为 。‎ C、H、O 12：3：8‎ ‎64. （2013酒泉市）H7N9型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延，引起人们的恐慌与担忧。治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液，临床证明其对H7N9型的禽流感有明确疗效。帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，相对分子质量为328。请计算：‎ ‎（1）帕拉米韦的化学式（CxH28N4O4）中x= ；‎ ‎（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为 （精确到0.1%）。‎ ‎（1）CxH28N4O4的相对分子质量=12x+1×28+14×4+16×4=328 解得x=15（2）CxH28N4O4中氧元素的质量分数=‎ ‎65. （2013内江市）2013年4月20日，我省雅安市芦山县发生了7.0级大地震。为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。试计算：‎ ‎（1）亚氯酸钠的相对分子质量为 。学科王 ‎（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为 。‎ ‎（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少kg，同时需要水多少mL？‎ ‎（1）90.5（3分） （2）35.4%（3分）（3）30kg（2分） 170000mL （2分）‎ ‎66．（2013天津市）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．填空：‎ ‎（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是　锌　；‎ ‎（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为　455　；‎ ‎（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为　14.3%　（计算结果精确到0.1%）．‎ ‎67．（2013赤峰市）“化学为生命密码解锁”。DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一。胞嘧啶由___四 ___种元素组成，一个胞嘧啶分子由____13_______个原子构成。‎ 三综合计算题：学科王 ‎68．（2013北京市）甲醇（ ）是基础化工原料，制备原理为： 当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。 ‎ 生成甲醇的质量为6.4kg ‎69．（2013安徽省）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：‎ ‎（1）生成CO2气体的质量；‎ ‎（2）样品中CaCO3的质量分数。‎ ‎（1）0.22g （2）5%。‎ ‎70. （2013厦门市）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后，取平均值所得数据如下表：‎ 反应前 充分反应后装置及反应剩余物质质量 装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量 ‎342.10g ‎16.00g ‎357.70g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：‎ ‎（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。‎ ‎（2）该合金中锌的质量分数。‎ ‎（1）解：依题意可得 氢气的质量=342.10g+16.00g－357.70g ‎ =0.4g 答：氢气的质量为0.4g ‎（2）解：设该合金中锌的质量分数为x。‎ Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎65 2‎ ‎16.00g×x 0.4g x=81.25%‎ 答：该合金中锌的质量分数为81.25%‎ ‎71、（2013福州市）‎ 用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（精确到0.1t） （该反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2高温2CaSO4+2CO2）‎ 解：设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。[来源:21世纪教育网]‎ ‎2CaCO3 + O2 + 2SO2 高温 2CaSO4 + 2CO2‎ ‎ 200 128‎ ‎ 12.5t×80% x ‎=‎ ‎ ‎ ‎ x=6.4t ‎ 答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4t.‎ ‎72．(2013泉州市)钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 。现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？‎ 解：设生产金属钛的质量为x TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2‎ ‎190 48‎ ‎380Kg x ‎ 解得：x=96Kg 答：可生产金属钛千克96千克．‎ ‎73．(2013龙岩市) “轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等。我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”：‎ ‎（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是_________%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺 ‎ 钙引起的_______________________（填“骨骼疏松症”或“贫血病”）。‎ ‎（2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于_____________（填基本反应类型）。‎ ‎（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验，观察到 ，证明残渣中含有石灰石。‎ ‎（4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠(一种重要的碱），反应的原理是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？‎ ‎（1）40 骨骼疏松（2）分解反应（3）有气泡冒出 ‎ （4）解：设得到氢氧化钠的质量为 x ‎ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ‎ 100 80‎ ‎ 50t x ‎ ‎100︰80=50t︰x ‎ x =40t ‎ ‎ 答：能得到氢氧化钠的质量为40t。‎ ‎ 学科王 学科王 ‎74. (2013兰州市)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所 加入硝酸银 溶液的质量/g ‎100 200‎ ‎0‎ ‎5.74‎ 生成沉淀 质量/g 得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如右下图所示。试计算：（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）‎ ‎（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g；‎ ‎（2）样品中氯化钠的质量是多少？（结果精确到0.01g）‎ ‎（1）5.74克（1分） ‎ ‎（2）解：设氯化钠样品中氯化钠的质量为x,硝酸银溶液中硝酸银的质量为y NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3‎ ‎58.5 170 143.5‎ ‎143.5‎ ‎5.74g x y 5.74g -----------------------------1分 ‎143.5‎ ‎5.74g ‎170‎ y ‎58.5‎ x ‎ = = ----------- 1分 ‎ x=2.34 g y=6.8 g ----------- 2分 ‎6.8g ‎100gg ‎（3）硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为 ‎×100% = 6.8% -----------------------------1分 答：氯化钠样品中氯化钠的质量为2.34 g，硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8%。‎ ‎75．（2013广东省）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O 。‎ （1） ‎23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？‎ （2） 乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量（g）‎ ‎4.6‎ ‎8.8‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量（g）‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎6.6‎ ‎5.4‎ a ‎①表中a的值为____ __。‎ ‎②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_____ CO2+ _____ H2O + _____ CO 。‎ ‎(1) 解：设生成需要氧气的质量为X ‎ ‎ C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O ‎ 46 332‎ ‎ 23g X ‎ 46：96=23g：X X=48g ‎ 答：氧气质量为48g ‎(2) ①1.4 ② 6 12 2‎ ‎76、(2013佛山市)小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”（铝丝浸泡在硫酸铜溶液制成如右图）的的成分时行分析，取出64.1克固体样品，用10%的盐酸充分溶解，溶液呈无色，产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如下图：学科王 结合图中数据分析：‎ （1） 读图可知，Cu元素的质量_____g，64.1g“铜树”有Cu、Al、_____（填化学式）‎ （2） 请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数？‎ （3） 只知道“铜树”质量m1和消耗10%的盐酸总质量（m2）,也能求出“铜树”中铝元素质量分数，其表达式为_______________(用m1和m2表示，可不化简)‎ ‎（1）32.0 Al2O3 (2)46.3%(计算过程略，先根据氢气质量求铝的质量，再用64.1－32－铝的质量得氧化铝的质量)‎ ‎（3）27×m2×10%/3×36.5m1×100%‎ ‎77 . (2013揭阳市)将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：‎ ‎（1）样品中锌的质量为： g。学科王 ‎（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎⑴13 ⑵解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x学科王 ‎ Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑‎ ‎ 161 2‎ ‎ x 0.4g ‎ 161/x=2/0.4g ‎ x=32.2g 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：32.2/80.5g×100％=40%‎ ‎78. (2013南宁市)某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如下图所示的实验。‎ 请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）‎ ‎（1）反应生成沉淀的质量为_________g。‎ ‎（2）样品中硫酸钠的质量。学科王 ‎（3）氯化钠的质量分数。‎ ‎79. (2013百色市)一同学取来某品牌的钾肥【主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾】共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。请帮他计算：（注明：K2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2 KCl ）‎ ‎（1） (2分)硫酸钾中钾、硫、氧的原子个数比是 ，氯化钾的相对分子质量是 。‎ ‎（2）（2分）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少？‎ ‎（3）（2分）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？ ‎ ‎80. (2013海南省)‎ 为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6 g，‎ ‎（1）反应生成CO2的质量为 g；‎ ‎（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。学科王 ‎（1）12g＋35g==47g 47g－42.6g==4.4g ‎（2）设生成4.4g CO2需要碳酸钙的质量为x CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎ 100 44‎ ‎ x 4.4g ‎100∶44 ==x∶4.4g21世纪教育网 ‎ x ==10g ‎10g/12g×100%==83.33%‎ 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.33%‎ ‎81．(2013哈尔滨市)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。若向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)加入l60g溶质的质量分数为l0％的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出上述反应的化学方程式__________________________________；‎ ‎(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式________________；学科王 ‎(3)a的数值为__________；‎ ‎(4)若向反应后的滤液中加入40．8 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________；‎ ‎(5)工业上若要得到120 t上述铁粉，需要含杂质(杂质不含铁元素)20％的赤铁矿的质量是_____ ‎ ‎82. (2013孝感市)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。‎ ‎（1）要配制200kg18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。‎ ‎（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（反应原理为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 相对原子质量Na—23 N—14 O—16 学科王 C—l35.5 Ag—108）‎ ‎ 83．(2013咸宁市)将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：‎ ‎  （1）生成氢气的质量。‎ ‎  （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。‎ 解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g－56.6g=0.2g（1分）‎ ‎ （2）设锌粒中含锌的质量为 。学科王 ‎ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑……（1分）‎ ‎ 65 2‎ ‎ X 0.2g ……（1分）‎ ‎ 解得x=6.5g ……（1分）‎ ‎ 锌粒中锌的质量分数= =95.6%…（1分）‎ ‎ 答：略。‎ 学科王 ‎84．(2013鄂州市)某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？‎ 解：40g氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量为：40g×15%=6g （1分）‎ 设一定量的石油产品中含H2SO4的质量为X ‎2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O （1分）‎ ‎40×2 98‎ ‎ 6g X （2分） ‎ ‎80/98=6g/X （1分）‎ X=7.35g （1分）‎ 答：一定量的石油产品中含H2SO47.35g ‎85．(2013黄冈市)将100g氯化钾样品（含有碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液。则：‎ ‎    （1）产生的气体质量为________g。学科王 ‎    （2）计算样品中氯化钾的质量分数。‎ ‎（1）4.4‎ ‎（2）解：设样品中碳酸钾的质量为x ‎               K2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O ‎     138         44‎ ‎   x         4.4g ‎   138  x ‎   44 = 44   x=13.8g 氯化钾的质量为100g-13.8g=86.2 g 样品中氯化钾的的分数为：（86.2 g÷ 100g）×100%=86.2%‎ 答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%‎ ‎86．(2013黄石市)将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：‎ ‎⑴反应后生成的沉淀质量为 克.‎ ‎⑵所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程。）‎ ‎⑴ 19.7‎ ‎⑵ 解：设溶液中溶质的质量为x ‎ 117 197‎ x 19.7g ‎117/x=197 ‎ x=11.7g ‎ 滤液中溶质的质量分数为 学科王 ‎87．(2013荆门市)某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分 进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品 开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：‎ ‎⑴根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气 的产生速度有什么特点?‎ ‎⑵完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）学科王 ‎⑶合金中铁元素的质量百分含量为多少？ ‎ 空烧杯 加入 硫酸后 加入铁粉后 ‎5分钟 加入铁粉后 ‎12分钟 加入铁粉后 ‎21分钟 加入铁粉后 ‎40分钟 加入铁粉后 ‎3小时 读数（g）‎ ‎28.5‎ ‎169.7‎ ‎183.6‎ ‎183.5‎ ‎183.4‎ ‎183.3‎ ‎183.3‎ ‎（1）随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢（1分。关键词：“由快变慢”或“越来越慢”或其他相同意思的表述，即可给1分。）‎ ‎（2）解：设合金中Fe的质量为x，生成的质量为y ‎…………………………………………………………（1分）‎ ‎56 152 2‎ x y (169.7+14－183.3)g ‎………………………………………………………（1分）‎ x=11.2g y=30.4g ……………………………………………………………（各0.5分共1分）‎ ‎（2）、铜的质量为14g－x=2.8g 烧杯中溶液的质量为 ‎183.3g－2.8g－28.5g=152g 烧杯中盐硫酸亚铁的质量分数为 ‎……………………………………………………（共1分）‎ ‎（3）、铁的质量百分含量为……………………………………（1分）‎ ‎（解、设、答、单位、方程式规范等合并设置1分，酌情给分，按0分,0.5分,1分三个等级扣分但不超过1分。）‎ ‎88. (2013荆州市) 有①Cu－Zn ②Cu－Ag 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者。对此，化学科学有责任加以揭露。‎ ‎（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出 其中一种饰品是假黄金，它是合金 ▲ （填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是 ▲ （写一种盐的名称或化学式）；‎ ‎(2) 取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g,放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g 。‎ ‎①上述过程中变化的质量10g ＋ 93.7g －103.5g ＝0.2g是 ▲ （填物质的名称或化学式）的质量；‎ ‎② 10 g,该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎89．(2013十堰市)某厂废液中的溶质只含有少量硫酸和硫酸钠，取废液样品30 g于小烧杯中（经测定该废液样品中含水的质量是29.22g），向其中慢慢滴加2%的NaOH溶液20g，并不断搅拌,恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液。（提示： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）‎ ‎（1）计算该废液中硫酸的质量。‎ ‎（2）恰好反应时，所得溶液溶质的质量分数。‎ ‎（1） 解：设30g废液中硫酸的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y学科王 ‎ H2SO4 +2NaOH =Na2SO4 + 2H2O ‎ 98 80 142‎ ‎ x 20 g×2％　 y　　　　　　‎ ‎ ‎ ‎ （2）30g 废液中含硫酸钠的质量：30g-29.22g-0.49g=0.29g (1分)‎ ‎　　 恰好反应时，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为：‎ ‎ 答：废液中硫酸的质量为0.49g，恰好反应时，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为2% 。‎ ‎90．(2013襄阳市)小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯 中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀 硫酸的质量关系如右图所示。求：‎ ‎（1）m g混合物中，氧化铜的质量是_______克；‎ ‎（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的 质量分数。‎ ‎91．（2013长沙市）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：‎ ‎（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　2.5　g．‎ ‎（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．‎ 解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；‎ ‎（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x ‎2H2O22H2O+O2↑学科王 ‎68 32‎ x 1.6g ‎ 根据解得x=3.4g ‎ 该溶液中溶质的质量分数=×100%=3.4% ‎ 故答案为：（1）2.5；（2）3.4%；‎ ‎92. (2013娄底市)‎ 某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。‎ ‎0‎ 请计算：（1）固体样品中氧化铁的质量是 73 克。（2分）‎ ‎（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1％) 74 （4分）‎ ‎ 73. 8 (2分)‎ ‎ 74. (4分) 解：设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y ‎ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑..............................(1分)‎ ‎ 56 127 2‎ ‎ 11.2g x y ‎ ‎ ‎ x=25.4g y=0.4g ............(2分)‎ ‎ ω(FeCl2)= ......(1分)‎ ‎ 答：所得溶液中溶质的质量分数为22.9%。‎ ‎93．（2013衡阳市）振衡中学举行校庆庆典活动，需要90L氢气填充气球，化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制取这些气体．已知氢气的密度为．试求：‎ ‎（1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少？‎ ‎（2）足量的锌与（1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）‎ 解：（1）氢气的质量=90L×=4g，‎ 设消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎ 98 161 2‎ ‎ x×20% y 4g x=980g y=322g ‎（2）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数==29.1%‎ 答：（1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为980g．‎ ‎（2）所得溶液中溶质的质量分数为29.1%．‎ ‎94．（2013衡阳市）氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H2CaH2．‎ ‎（1）CaH2中钙和氢元素的化合价分别为　+2、﹣1　，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用　碱石灰　来代替．‎ ‎（2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：　②①④③　（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．‎ ‎①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却 ‎（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是　无水硫酸铜　．若氢气未充分干燥，装置X中的现象为　固体变蓝色　．‎ ‎（4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处（V2＜V1，气体密度为dg/mL）‎ ‎①橡胶管的作用为：a．　平衡分液漏斗和烧瓶中的气压　；b．　便于水流下　．‎ ‎②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反应外，还最有可能发生的反应为　Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑　．‎ ‎③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系　+═（V2﹣V1）×d　．‎ ‎④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g，反应后的质量为m2g．乙同学表示出的m，m1，m2和w之间的关系的等式为　+=m1﹣m2　．‎ 解：（1）在CaH2中钙和氢元素的化合价分别为+2，﹣1，由于碱石灰有吸水性，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用碱石灰来代替；‎ ‎（2）由于氢气是一种可燃性的气体与空气的混合气体在点燃时易发生要爆炸．所以，实验时，应打开分液漏斗活塞，使氢化钙与水反应生成氢气，收集氢气并检验其纯度，再通入一会儿排净装置中的空气，加热反应一段时间，等反应完成后停止加热，充分冷却．最后，关闭分液漏斗活塞．所以，正确的顺序是：②①④③；‎ ‎（3）由于无水硫酸铜能与水结合生蓝色的硫酸铜晶体．所以，为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是无水硫酸铜，若氢气未充分干燥，装置X中的现象为固体变蓝色；‎ ‎（4）①由于橡胶管能将分液漏斗和烧杯联通，所以起到的作用是：a．平衡分液漏斗和烧瓶中的气压；b．便于水流下；‎ ‎②由于钙是较活泼的金属能与水反应，所以，可能发生的反应有：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑；‎ ‎③氢气的质量为：（V2mL﹣V1mL）×dg/mL=（V2﹣V1）×dg 设氢化钙与水反应生成的氢气的质量为x CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑学科王 ‎42 2‎ mg×w x ‎ 解得：x=g 设钙与水反应生成的氢气的质量为y Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑；‎ ‎40 2‎ mg（1﹣w） y ‎ 解得：y=g 所以：g+g═（V2﹣V1）×dg +=（V2﹣V1）×d ‎④由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：m1g﹣m2g 由上述计算可知：g+g=m1g﹣m2g 所以：+=m1﹣m2‎ 故答为：（1）+2、﹣1，碱石灰；（2）②①④③；（3）无水硫酸铜，固体变蓝；（4）①a．平衡分液漏斗和烧瓶中的气压；b．便于水流下；②Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑；③+=（V2﹣V1）×d；④+=m1﹣m2．‎ ‎95．（2013邵阳市）取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．‎ ‎（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　．‎ ‎（2）混合物中铜粉的质量是　5.5g　．‎ ‎（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量 ‎20g ‎20g ‎20g ‎20g 剩余固体的质量 ‎8.7g ‎7.4g ‎6.1g ‎5.5g 解：（1）铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；‎ ‎（2）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应，第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g﹣5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量；‎ ‎（3）第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应；‎ 设第1次参加反应的硫酸的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑‎ ‎65 98‎ ‎1.3g x ‎=‎ ‎ x=1.96g ‎×100%=9.8%‎ 故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）5.5g；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．‎ ‎96．（2013株洲市）已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）。请回答下列问题：‎ ‎（1）生成CO2的质量为 g（精确到0.01g）。‎ ‎（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）‎ ‎（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b＜a）。则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为 （要求写出计算过程）。‎ 解：（1）生成CO2的质量为：0.224L×1.964g/L≈0.44g；‎ ‎（2）设样品中的Na2CO3的质量分数为x．‎ ‎2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ‎ ‎168 44 ‎ ‎10.0g×（1﹣x） 0.44g ‎=‎ ‎ x=83.2%‎ ‎（3）设纯碱中Na2CO3的质量分数为y．‎ ‎2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 减少的质量 ‎ ‎168 18 44 18+44=62 ‎ ag×（1﹣y） ag﹣bg ‎=‎ ‎ y=%；‎ 故答案为：（1）0.44g；‎ ‎（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是83.2%；‎ ‎（3）设纯碱中Na2CO3的质量分数为y．‎ ‎2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 减少的质量 ‎ ‎168 18 44 18+44=62 ‎ ag×（1﹣y） ag﹣bg ‎=‎ ‎ y=%‎ 答：纯碱中Na2CO3的质量分数是y=%‎ ‎97．（2013吉林省）在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：‎ ‎（1）生成氧气的质量为　　　　　　　g；　　　（2）原混合物中氯酸钾的质量。‎ ‎98．（2013张掖市）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：‎ ‎（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；‎ ‎（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．‎ 解：（1）生成二氧化碳的质量为11g+50g﹣56.6g=4.4g 设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y．‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 117 44‎ x y 4.4g 解得，x=10.6g y=11.7g 碳酸钠的质量分数=×100%≈96.4%‎ ‎（2）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．‎ 氯化钠的质量=11.7g+（11g﹣10.6g）=12.1g 溶液的质量=56.6g 所得溶液的溶质质量分数=×100%≈21.4%‎ 答 （1）样品中碳酸钠的质量分数为96.4%‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数21.4%‎ ‎99．（2013淮安市）某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质）烧杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如题19图所示，试回答下列问题：‎ ‎（1）根据图像，恰好完全反应时生成氢气的质量是____________g；‎ ‎（2）样品中铁的质量是多少?稀硫酸的溶质质量分数是多少?（写出计算过程）‎ ‎（1）0.2（2）5.6g；10％‎ ‎100．（2013苏州市）用胶头滴管向盛有20．0g稀硝酸的烧杯中滴加2‎ 滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20．0g5．6％的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应。‎ ‎(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。‎ ‎▲‎ ‎(2)将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入10．0 g 硝酸钾固体。按规范操作，用托盘天平称取10．0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是： ▲ 。‎ ‎(3)根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。‎ ‎(1)5%(2分，或5.05%或5.1%也给分；只算出KNO3质量值2或2.02给1分)‎ ‎(2)用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体(1分）‎ ‎(3)31.6g(2 分)‎ ‎101. （2013沈阳市）为测定某MgSO4 溶液的质量分数，化学小组同学取MgSO4 溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应生成沉淀5.8g。‎ 请计算：‎ （1） 该MgSO4 溶液的质量分数是多少？‎ （2） 反应后所得溶液的质量是多少克？‎ 解：（1）设参加反应的MgSO4 质量为X。‎ MgSO4 +2 NaOH Mg(OH)2 ↓+ Na2SO4‎ ‎120 58‎ X 5.8g ‎120 X ‎58 5.8g X=12g学科王 ‎（2）100g+80g-5.8g=174.2g 答：该MgSO4 溶液的质量分数为12%；反应后所得溶液的质量是174.2g ‎102. （2013大连市）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：‎ ‎　　 （1）参加反应的高锰酸钾的质量。‎ ‎　　 （2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。学科王 ‎ ⑴31.6g⑵47.4g×（64/158）-3.2g=16g，16g/（47.4g-3.2g）×100%=36.2%‎ ‎103．（2013鞍山市）某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？‎ 解：消耗硫酸的质量为：9.8t×10%=0.98t，设0.98t硫酸与铁反应生成硫酸亚铁的质量为X．‎ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ ‎ 98 152‎ ‎ 0.98t X 根据：解得X=1.52t．‎ 答：理论上可生产FeSO4的质量是1.52t．‎ ‎104．（2013本溪市）将10.6g碳酸钠与50g稀盐酸放入同一烧杯中混合，二者恰好完全反应。试计算：稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)‎ 解：设稀盐酸中溶质的质量为x。‎ Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2↑ ‎ ‎106 73‎ ‎10.6g x ‎ ‎=‎ ‎10.6g ‎106‎ ‎ ‎ ‎ 73 x ‎ x=7.3g ‎ ‎10.6g 稀盐酸中溶质的质量 分数为： ×100％=14.6％ ‎ ‎ 50g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6％。学科王 ‎105．（2013抚顺市）100g某一定质量分数的稀硫酸恰好与13g锌完全反应。请计算：‎ ‎ (1)反应产生氢气的质量是 △ g。‎ ‎(2)稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)‎ ‎(1)0.4(1分)‎ ‎ (2)解：设稀硫酸中溶质的质量为X。‎ ‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑…………(1分)‎ ‎ 65 98‎ ‎13g X …………(1分)‎ ‎=‎ ‎65 13g ‎ 98 X …………(1分) ‎ X=19．6g ………(1分)学科王 稀硫酸中溶质的质量分数为：‎ ‎×100%=19.6% ……(1分)‎ ‎ 19.6g ‎ ‎100g ‎ 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。学科王 ‎106．（2013辽阳市）实验室用溶质质量分数为5％的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。若要制取1.6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少?(请写出计算过程)‎ MnO2‎ 解：设需要过氧化氢的质量x。‎ ‎ 2H2O2 2H2O+O2↑ …………(1分)[来源:学*科*网]‎ ‎ 68 32‎ x 1.6g ..…… …(1分)‎ ‎=‎ ‎68 1.6g ‎ 98 x …………(1分) ‎ x=3.4g ………(1分)‎ ‎=68g ……(2分)‎ ‎ 3.4g ‎ ‎5% ‎ 答：理论上需要过氧化氢溶液的质量为68g。 ‎ ‎107．（2013铁岭市）实验室中有一包含有少量氧化铜的铜粉。同学们欲测定这包铜粉中单质铜的质量分数。现称取20g样品放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为10％的稀硫酸至固体不再减少，共用稀硫酸49g。试计算：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数。‎ 解：稀硫酸中溶质的质量为49g×l0％=4.9g …………(1分)学科王 设氧化铜的质量为x。‎ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O …………(1分)‎ ‎ 80 98‎ x 4.9g …………(1分)‎ ‎=‎ ‎80 x ‎ 98 4.9g …………(1分) ‎ x=4g .. .………(1分)‎ ‎×100%=80% …..……(1分)‎ ‎ 20g-4g ‎ ‎20g ‎ 答：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数是80％。‎ ‎108．（2013营口市）将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%。（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）‎ 解：设生成CaCl2的质量为x，石灰石中CaCO3的质量为y，参与反应的HCl的质量为z。‎ ‎ CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ ……………………………1分 ‎ 100 73 111 44‎ ‎ y z x 4.4g ‎ x=11.1g ……………1分 y=10 g …………1分 ‎ z=7.3g ………………………………………………………1分 ‎ 所以反应后溶液的质量= ………………………………………1分 ‎ ………………1分 答：反应前稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%。‎ ‎109. （2013包头市）将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克。计算：‎ ‎（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）。‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？‎ 解：设参加反应的Na2SO4的质量为x，生成的NaCl的质量为y。学科王 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ （2分）‎ ‎142 117 233‎ x y 23.3g ‎（1） x=14.2g （1分）‎ 原固体混合物中Na2SO4的质量分数 （1分）‎ ‎（2） y=11.7g （1分）‎ 所得溶液中NaCl质量 （1分）‎ 所得NaCl溶液的质量 （1分）‎ ‎（3）加50g水后NaCl溶液中溶质的质量分数（1分）‎ 答：（略）‎ ‎110. （2013临沂市）碳酸钠俗称纯碱、苏打。某工业纯碱中含有质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度。称取20g纯碱样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g。请计算：‎ ‎（1）生成二氧化碳的质量；‎ ‎（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%））。‎ ‎（1）6.6g（2分） （2）79.5%‎ ‎112．（2013日照市）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g） 学科王 ‎ ‎ 甲 乙 丙 烧杯+稀盐酸质量 ‎139g ‎129g ‎129g 加入黄铜样品质量 ‎20g ‎24g ‎20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 ‎158.8g ‎152.8g ‎148.8g ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）        同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量 是       。 ‎ ‎ （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。 ‎ ‎【解】（1）丙（2分） 0.2g（1分，漏写单位不得分）‎ ‎（2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x ‎ Zn  +  2HCl ＝ ZnCl2 +  H2↑ （2分）‎ ‎ 65        2‎ ‎ x 0.2g（1分）‎ ‎ （1分）‎ x= 6.5g （1分）‎ 黄铜样品中锌的质量分数：‎ ‎ （1分）学科王 答：（1）丙 0.2g ‎ （2）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 ‎ ‎113．（2013滨州市）将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%）：‎ ‎（1）完全反应后生成氢气的质量为　0.2　g ‎（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数 ‎（3）反应结束后所得溶液的质量．‎ 解：（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g；‎ ‎（2）设参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ‎ ‎65 98 2‎ x y 0.2g 学科王 解得：x=6.5g y=9.8g 所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=15.4%‎ ‎（3）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g．‎ 故答为：（1）0.2g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数是15.4%；（3）反应结束后所得溶液的质量是70g．‎ ‎114．（2013东营市）化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气．某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示．‎ 时间/S ‎0‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎120‎ 增加质量/g ‎0‎ ‎0.7‎ m ‎1.2‎ ‎1.5‎ ‎1.6‎ ‎1.7‎ ‎1.7‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是　储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用　．‎ ‎（2）请在如图所示的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为　1.0　．‎ ‎（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．‎ 学科王 ‎（3）解：硫酸溶液增加的质量为氨气的质量，设8.5g样品中所含碳酸氢铵的质量为X．‎ NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑‎ ‎79 17‎ X 1.7g X=7.9g ‎5g样品中所含碳酸氢铵的质量分数为 答：该样品中碳酸氢铵的质量分数为92.9%．‎ 学科王 ‎115．（2013菏泽市）化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g．请计算：‎ ‎（1）反应生成二氧化碳的质量 ‎（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）‎ 解：（1）生成二氧化碳的质量=26g+90g﹣105g=11g；‎ ‎（2）设：样品中CaCO3的质量为x，‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ x 11g ‎ 解得：x=25g 样品中碳酸钙的质量分数是：×100%=96.2%‎ 答：（1）反应生成二氧化碳的质量是11g ‎（2）（2）样品中碳酸钙的质量分数是96.2%．‎ ‎116. （2013济宁市）长期使用的水壶底部都结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用右图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表：‎ 第一次 第二次 第三次 平均值 B装置增加的质量（g）‎ ‎2.17‎ ‎2.22‎ ‎2.21‎ ‎ ‎ 分析上面实验与数据后，回答：‎ ‎⑴第一次实验测得数据较低的原因是 ；‎ ‎⑵平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为 克；‎ ‎⑶水垢样品中氢氧化镁的平均质量分数为 。（计算结果精确到0.1）‎ ‎117．（2013莱芜市）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：‎ ‎ 次数 ‎ 1‎ ‎ 2‎ ‎ 3‎ ‎ 4‎ ‎ 加入稀硫酸质量/g ‎ 70‎ ‎ 70‎ ‎ 70‎ ‎ 70‎ ‎ 剩余固体质量/g ‎ 18.2‎ ‎ 16.4‎ ‎ 14.6‎ ‎ 13.2‎ ‎（1）合金中铜、镁的质量比．‎ ‎（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）‎ 解：（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；‎ ‎（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g．‎ 设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．‎ Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑学科王 ‎24 98‎ ‎1.8g x x=7.35g 所加稀硫酸的溶质的质量分数=×100%=10.5%‎ 答：所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%．‎ ‎118．（2013聊城市）某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取10g纯碱固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7g．请你计算：‎ ‎（1）反应中产生的CO2的质量；‎ ‎（2）纯碱中Na2CO3的质量分数．‎ 解：（1）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量是：10g+50g﹣56.7g=3.3g；‎ ‎（2）设纯碱中Na2CO3的质量为x．‎ Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O ‎106 44‎ x 3.3g x=7.95g 纯碱中Na2CO3的质量分数：×100%=79.5%‎ 答：（1）产生CO2的质量3.3 g；‎ ‎（2）纯碱中Na2CO3的质量分数为79.5%．‎ ‎119．（2013青岛市）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：‎ ‎（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算记过精确到0.1%）‎ ‎（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为　5.4%　（计算结果精确到0.1%）‎ ‎（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：　溶液先变红再变为无色　．‎ 学科王 解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为Y，生成沉淀的质量为z，参加反应的氯化钙的质量为：44.4g×10%=4.44g则 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ‎106 111 100 117‎ x 4.44g z y 根据：解4.24g，根据：解得：y=4.68g；根据：解得z=4g ‎（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=84.8%；‎ ‎（2）反应后不饱和溶液中溶质的质量为：5g﹣4.24g+4.68g=5.44g，反应后总溶液质量为：60g+44.4g﹣4g=100.4g，恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=5.4%；‎ ‎（3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，红色变为无色．‎ 故答案为：（1）84.8%；（2）5.4%；（3）溶液先变红再变为无色．‎ ‎120．（2013泰安市）小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。‎ ‎【实验1】取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。‎ ‎【实验2】另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。‎ 试分析计算：‎ ‎（1）【实验1】中，第二组数据 m 为 g。‎ ‎（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？‎ ‎（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）‎ ‎（1）4.4‎ ① 解：分析数据可知，50g混合溶液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5g二氧化碳。‎ 设50g混合溶液中碳酸钠的质量为x ,同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y Na2CO3 +2HCl = 2NaCl =CO2↑ + H2O ‎ 106 117 44‎ ‎ X y 5.5g ‎106/44=x/5.5g x=13025g ‎117/44=y/5.5g y=14.63g 混合液中碳酸钠的质量分数：03.25g/50gx100%=26.5%‎ ② 设生成57.4g氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3‎ ‎ 58.5 143.5‎ ‎ Z 57.5g ‎58.5/143.5=z/57.4g z=23.4g学科王 混合液中氯化钠的质量分数：（23.4g -14.63g)/50gx100%=17.5%‎ 答（略）‎ ‎121．（2013湛江市）‎ 某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）． （1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为 g．‎ ‎（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气 ‎（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．‎ ‎ 学科王 解：（1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g； （2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O． （3）设镁元素的质量为x 由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 得：H2SO4～MgSO4～Mg 98 24 70g×49% x 解得：x=8.4g 故答为：（1）0.5（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%．‎ ‎122．（2013威海市）为了节约林木资源，近几年兴起石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72克．（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“150克7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数．‎ ‎（1）以上方案是否正确？　不正确，150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应　．‎ ‎（2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数．‎ 解：（1）由反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙与氯化氢的质量比为100：73，故150克7.3%的盐酸溶液能与15g碳酸钙完全反应．所以，氯化氢有剩余不能根据氯化氢质量计算．故以上方案不正确；‎ ‎（2）CO2的质量为：15g+150g﹣159.72g=5.28g 设样品中纯净CaCO3的质量为x，则 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑学科王 ‎100 44‎ x 5.28g ‎ 解得：x=12g 贝壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%‎ 故答为：（1）不正确，150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应；（2）贝壳中碳酸钙的质量分数为80%．‎ ‎123．（2013潍坊市）潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达到90%以上．自来水厂常用氯气杀毒，用明矾、氯化铁等凝剂净化水．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出反应的化学方程式　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　．‎ ‎（2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境．常用下列方法除去；‎ 方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的PH　大于　7（填写“大于”“等于”或“小于”）．‎ 方法2．将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫．写出反应的化学方程式：　2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2　．‎ ‎（3）自来水厂通常用电解饱和食盐水制备Cl2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？‎ 解：（1）氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；‎ ‎（2）方法1，氨水是一种常见的碱，溶液的PH大于7；‎ 方法2：二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式是：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；‎ ‎（3）设电解的氯化钠的质量x，生成烧碱的质量为y ‎2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．‎ ‎117 80 71‎ x y 71t学科王 解得：x=117t y=80t 需要含杂质10%的粗盐的质量为=130t 故答为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）方法1，大于；方法2：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；（3）需要含杂质10%的粗盐是130吨。同时生成烧碱80吨．‎ ‎124．（2013烟台市）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：学科王学科王 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入纯碱样品的质量/g ‎5.4‎ ‎5.4‎ ‎5.4‎ ‎5.4‎ ‎5.4‎ 电子天平的示数/g ‎163.2‎ ‎166.4‎ ‎169.6‎ ‎175‎ ‎180.4‎ ‎（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是　2.2　g．‎ ‎（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）‎ ‎（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？‎ 解：（1）根据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g﹣163.2g=2.2g 故答案为：2.2；‎ ‎（2）第三次加入纯碱样品充分反应后与100g盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量=5.4g×3+100g+60g﹣169.6g=6.6g 设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y．‎ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 73 44‎ x y 6.6g x=15.9g y=10.95g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=98.1%‎ 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是98.1%．‎ ‎（3）所用稀盐酸的质量分数=×100%=10.95%‎ 答：所用稀盐酸的质量分数是10.95%．‎ ‎125．（2013安顺市）黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．‎ 试计算（计算结果保留1位小数）‎ ‎（1）合金中锌的质量分数；‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．‎ 解：（1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g．‎ 设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．‎ ‎ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑学科王 ‎ 65 98 161 ‎ ‎ x 19.6g y ‎ ‎==‎ 解得：x=13g y=32.2g ‎ 所以合金中锌的质量分数为：×100%=30%‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%‎ 答：（1）合金中锌的质量分数为30%；‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．‎ ‎126. （2013山西省）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如右图所示。试回答：‎ ‎（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。‎ ‎（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。‎ ‎（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。‎ ‎（1）Na+、H+、 SO42-‎ ‎（2）0.8‎ ‎（3）‎ ‎127．（2013泸州市）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：‎ 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份 取样品质量（g）‎ ‎40.0‎ ‎40.0‎ ‎40.0‎ ‎40.0‎ ‎40.0‎ 取稀硫酸质量（g）‎ ‎30.0‎ ‎60.0‎ ‎90.0‎ ‎120.0‎ ‎150.0‎ 产生气体质量（g）‎ ‎0.3‎ ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ 按要求回答下列问题：‎ ‎（1）根据实验数据分析，从第 4 份开始，金属已经反应完全了。‎ ‎（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）‎ 解：设40g样品中含锌的质量为x ‎ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑‎ ‎65 2‎ x 1‎ ‎∴x＝32.5（g）‎ ‎∴黄铜样品中锌的质量分数为 ‎＝81.25%‎ 答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%‎ ‎128、（2013达州市）现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。‎ ‎⑴当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有 ；‎ ‎⑵求混合溶液中CuCl2的质量分数。‎ ‎⑶求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。‎ ‎⑴NaCl、NaOH ‎⑵设CuCl2的质量为X，消耗NaOH溶液的质量为Y。‎ ‎ CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl ‎ 135 80 98‎ ‎ X Y·10% 9.8g ‎135X = 989.8g 135Y·10% = 989.8g X=13.5g Y=80g ‎ 混合溶液中CuCl2的质量分数=13.5g50g×100%=27%‎ ‎⑶恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量=40g+80g =120g。‎ 答：略 ‎18. （2013酒泉市）将50g氯化钙溶液与77g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体。请计算（写出计算过程）：‎ ‎（1）该50g氯化钙溶液中溶质的质量；‎ ‎（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。学科王 解：设50g氯化钙溶液中溶质氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl ‎111 100 117‎ ‎ x 10g y ‎ ‎ ‎ ‎ 过滤后所得溶液的质量=50g+77g-10g=117g 溶液中溶质的质量分数为 ‎ 答：该50g氯化钙溶液中溶质的质量为11.1g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为10%。‎ ‎129. （2013乐山市）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表：‎ ‎ 编 号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量/g ‎7‎ ‎5‎ ‎5‎ 加入氯化钙溶液的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎75‎ 反应后生成沉淀的质量/g ‎4‎ ‎4‎ ‎4‎ 完成下列计算：‎ ‎（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？‎ ‎（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？‎ ‎（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？‎ ‎（1）解：由题意，设碳酸钠的质量为x Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl ‎106 100 ‎ x 4g ‎ 106 : 100 ＝ x : 4g ‎ ‎ X＝4.24 g （2分）‎ ‎ （2）设参加反应的氯化钙质量为y ‎ Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl ‎ 111 100‎ ‎ y 4g ‎111 : 100＝ y : 4g ‎ y＝4.44 g （2分）‎ ‎ 分析李明的实验数据可知，第2次恰好完全反应。 （1分）‎ ‎ 加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：×100%＝8.88% （1分）‎ ‎（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量： 5g－4.24g＝0.76 g （1分）‎ ‎ 氯化钠的质量分数： ×100%＝15.2% （1分）‎ ‎ （其他解法，只要合理且答案正确均给分）‎ ‎130．（2013凉山州）73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）‎ 解：设生成二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑学科王 ‎ 73 44‎ ‎ 73g×20% x ‎ x=8.8g 标准状况下二氧化碳的体积为≈4.45L．‎ 答：生成二氧化碳的质量是8.8g，这些二氧化碳的体积（标准状况）是4.45L．‎ ‎131．（2013眉山市）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：‎ ‎（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式 ‎ ；‎ ‎（2）加入镁粉的质量为 g；‎ ‎（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）。‎ ‎（1）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ‎(2)2.4g ‎（3）0.2g ‎132. （2013内江市）为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：‎ 根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：‎ ‎（1）原废液中的溶质成分有 （用化学式回答）。‎ ‎（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）‎ ‎（1）HCl 、CaCl2（2分）‎ ‎（2）解：设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠x，碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠为y Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+2H2O Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl 一、 ‎117 106 117‎ ‎10.6%×5g x 10.6%×15g y ‎106:117=10.6%×5g: x 106:117=10.6%×15g: y x=0.585g（1分） y=1.755g（2分）‎ 故A点处废液中溶质氯化钠的质量为：0.585g+1.755g=2.34g（1分）‎ ‎（注：本试卷中，若有其它合理解答，可参照评分标准给分。化学方程式书写中，若化学式错误不给分，未配平或未注明条件及生成物状态，各扣1分）‎ ‎133．（2013遂宁市）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．‎ ‎（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为　84.32　g．‎ ‎（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　80%　．‎ ‎（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）‎ 学科王 解：（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；‎ ‎（2）据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；‎ 设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y ‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ 100 111 44‎ ‎ x y 3.52g ‎= x=8g ‎= y=8.88g ‎ 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%‎ ‎（3）反应后氯化钙溶液的质量为：84.32g+10g﹣3.52g﹣（10g﹣8g）=88.8g 所得溶液中溶质质量分数是：×100%=10%‎ 故答案为：（1）84.32；‎ ‎（2）80%；‎ ‎（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%．‎ ‎134．（2013宜宾市）实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出上述反应的化学方程式是________ 。‎ ‎（2）反应中产生的气体的质量是 。‎ ‎(3)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。‎ ‎⑷如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是 。‎ ‎⑴Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑‎ ‎⑵0.1‎ ‎⑶32.7%‎ ‎⑷偏小 硫酸与铁锈反应 ‎135．（2013资阳市）将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8 g（铜的相对原子质量为64）。计算：‎ ‎（1）反应产生沉淀的质量。‎ ‎（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。‎ 解：设反应后生成氢氧化铜沉淀xg，硫酸钠yg。‎ CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ 80 ‎98 142‎ ‎8.0g xg yg ‎ 80:98=8.0g：xg. 80:142=8.0g：yg 解得 x=9.8‎ ‎ y=14.2‎ ‎ 反应后硫酸钠溶液的质量：109.8g-9.8g=100g 反应后硫酸钠溶液中的溶质的质量分数： ×100%=14.2%‎ 答：反应产生沉淀9.8g，反应后溶液中溶质质量分数为14.2%。‎ ‎136. （2013雅安市）课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。‎ ‎（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）‎ 经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。学科王 ‎（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：‎ 蒸发皿的质量（g）‎ ‎25.0‎ 蒸发皿+食盐溶液（g）‎ ‎45.0‎ 蒸发皿+食盐晶体（g）‎ ‎27.4‎ 数据处理 溶液的溶质质量分数为 ▲ ‎ 若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是 ▲ ‎ A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 ‎ B．所取氯化钠溶液质量较大 ‎ C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 ‎ D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿 ‎（1）解：设生成氯化钠质量为x NaCl+AgNO3＝AgCl↓ +NaNO3 …………1分 ‎58.5 143.5‎ X 2.8 7g …………1分 ‎ …………1分 x=1.17g …………1分学科王 设和答正确 …………1分 ‎（2）12% …………2分 C（1分）；若上一空答案小于10%，此空答案AD也给1分。‎ ‎137．（2013天津市）现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：‎ ‎（1）样品中氯化镁的质量分数；‎ ‎（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．‎ 解：117g质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是：117g×10%=11.7g 设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl ‎95 80 117‎ x y 11.7g ‎= x=9.5g ‎= y=8g ‎（1）样品中氯化镁的质量分数是×100%=95%；‎ ‎（2）据质量守恒定律可知氢氧化镁的质量是：9.5g+8g﹣11.7g=5.8g 氢氧化钠溶液的质量=117g+5.8g﹣9.5g=113.3g 则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：‎ ‎×100%=7.1%‎ 答：（1）样品中氯化镁的质量分数为95%；‎ ‎（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%．‎ ‎138．（2013锦州市）街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g．请计算：‎ ‎（1）产生氢气的质量为　0.4　g ‎（2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%）．‎ 解：（1）由质量守恒定律可知生成的氢气的质量为：30g+196g﹣225.6g=0.4g ‎（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑‎ ‎65 161 2‎ x y 0.4g 解得：x=13g y=32.2g ‎ 剩余溶液中溶质的质量分数是=15%学科王 答：（1）0.4；（2）剩余溶液中溶质的质量分数是15%．‎ ‎139．（2013赤峰市）将氢氧化钠和氯化钠的混合物19. 3g，放入80.‎ ‎ 7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。试计算：‎ ‎(1)l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量。‎ ‎(2)原混合物中氢氧化钠的质量。‎ ‎(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎(l)l00g×7.3% =7. 3g(l分)‎ ‎ (2)设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。‎ ‎ NaOH+HCI=NaCI+ H2O(l分)‎ ‎ 40 36.5 58.5‎ ‎ X 7. 3g y ‎ ‎ ‎ x=8g(l分)‎ ‎ ‎ ‎ y= 11. 7g(l分)‎ ‎ 所得溶液中溶质的质量分数为：‎ ‎ 学科王 ‎ 答：所得溶液中溶质的质量分数为11.5%。‎ ‎140.（2013昆明市）将8.1氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：‎ ‎①可生成硫酸锌多少克？‎ ‎②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？‎ ‎（化学方程式：ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O）‎ ‎141．（2013迪庆州）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：‎ ‎（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为　1.0　g，反应生成氧气的质量为　1.6　g．‎ ‎（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．（计算结果保留至0.1%）‎ 解：（1）因为催化剂在化学反应前后质量不变，故混合物中二氧化锰的质量为1.0g；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g﹣67.4g=1.6g；‎ ‎（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．‎ ‎2H2O22H2O+O2↑ ‎ ‎68 32‎ x 1.6g ‎ x=3.4g ‎ 过氧化氢溶液的溶质的质量分数=×100%=5.0% 学科王 答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为5.0%‎ ‎142．（2013重庆市）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解。计算：‎ ‎（1）产生氧气的质量。‎ ‎（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。‎ 解 :（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为 ‎ 40g×8.5%=3.4g ................................（1分）‎ CuSO4‎ ‎ 设产生氧气的质量为x ‎ ‎ ‎ 2H2O2===== 2H2O + O2 ↑ ................................（1分）‎ ‎ 68 32‎ ‎ 3.4g x ‎ 68:32==3.4g: x ‎ x=1.6g................................（1分）‎ ‎ （2）原硫酸铜溶液中溶质质量为 ‎ 6.6g×20%=1.32g................................（1分）‎ ‎ 反应后所得溶液的质量为 ‎ 40g+6.6g-1.6g=45g................................（1分）‎ ‎ 反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 ‎ (1.32g÷45g)×100%=2.93%................................（1分）‎ ‎ 答：略 ‎143．（2013重庆市）葡萄糖（C6H12O6）是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ（表示为16 kJ/g）。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6 +6O2 酶6CO2+6H2O。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1g/cm3)。计算：‎ ‎ （1）配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。‎ ‎ （2）若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？‎