高二化学上学期第二次月考试题（含解析）3

高二化学上学期第二次月考试题（含解析）3

- 1 - / 21 【2019 最新】精选高二化学上学期第二次月考试题（含解析） 3 化学试题 1. 标准状况下，将 2.24LNH3 通入 1L 0．1mol/L 的乙酸溶液中，欲确 定所得溶液中 NH4+、CH3COO-、H+和 OH-浓度大小顺序，通过下列数据 即可得出正确结论的是 ①NH3·H2O 和 CH3COOH 的电离常数 ②NH3·H2O 和 CH3COONH4 的电离 常数 ③溶液的 pH A. 不需任何数据 B. 必需知道①、②、③三组数据 C. 只需知道①、③中的任一组数据 D. 只需知道①、②、③中的任一组数据 【答案】C 【解析】A．酸和碱恰好反应生成盐醋酸铵，根据一水合氨和醋酸的电 离常数确定其离子的水解程度，和溶液酸碱性，水解程度越大的离子， 其浓度越小，A 错误；B．醋酸铵是强电解质，在水中完全电离，不存 在电离常数，B 错误；C．根据溶液的 pH 和电离常数可判断离子的水解 程度，从而确定离子浓度大小，C 正确；D．根据以上分析可知 D 错误； 答案选 C。 2. 汽水是 CO2 的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3H＋＋HCO3－ - 2 - / 21 ……① HCO3－H＋＋CO32－……②将汽水倒入试管中分别进 行下列实验，相应分析结论错误的是 A. 加热、平衡①、②可能都向左移动 B. 加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动 C. 加入 CaCO3 悬浊液，CaCO3 的溶解平衡向正方向移动 D. 通入过量 CO2 或滴加氯水，溶液 pH 均减小 【答案】D 【解析】试题分析：A、加热碳酸分解生成 CO2 和水，促使平衡向左移 动，A 正确；B、加入澄清的石灰水，溶液的碱性增强，降低氢离子的 浓度，平衡①、②均向右移动，B 正确；C、加入碳酸钙悬浊液，碳酸 与碳酸钙结合生成可溶性的碳酸氢钙，促进碳酸钙的溶解，C 正确；D、 温度不变，再通入 CO2，溶液的浓度不变，pH 不变，D 不正确，答案选 D 。 考点：考查考查外界条件对电离平衡、溶解平衡的影响 3. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A. 1 mol/L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3 B. 常温下，pH＝a 的 HCN 稀释 100 倍后所得溶液 pH＜（a +2）［（a +2 ）＜7］ C. 10 mL 1 mol/L HCN 恰好与 10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应 D. NaCN 溶液呈碱性 【答案】C 【解析】试题分析：A、1 mol/L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3，若为强酸， - 3 - / 21 则 pH 为 0，可以说明 HCN 是弱酸，错误；B、若为强酸，则 pH=a 的 HCN 溶液稀释 100 倍后 pH=a+2，现在溶液 pH＜（a +2），可以说明 HCN 是 弱酸，错误；C、HCN 与 NaOH 等物质的量混合恰好完全反应，属于酸碱 中和，不能说明 HCN 是弱酸，正确；D、若 HCN 是强酸，则 NaCN 溶液 呈中性，而实际显碱性，可以说明 HCN 是弱酸，错误，答案选 C。 考点：考查弱酸的判断依据 4. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 ① NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ② 用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ③ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④ 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤ 加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】①中 NH4Cl 与 ZnCl2 溶液水解均显酸性，可以除去金属表面 的锈。②HCO 与 Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭 火剂。③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解 显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。④碳酸钠 溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠 - 4 - / 21 将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶 应用橡胶塞。⑤AlCl3 溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋ 3HCl，加热时，HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到 Al(OH)3 固体。 5. 酸碱完全中和时 A. 酸和碱的物质的量一定相等 B. 酸所提供的 H+与碱提供的 OH－的物质的量相等 C. 酸和碱的物质的量浓度相等 D. 溶液一定呈中性 【答案】B 【解析】试题分析：A、完全中和时，酸碱的物质的量不一定相等，如 H2SO4 和 NaOH 的中和反应，故错误；B、完全中和是：酸所提供的 H＋ 与碱提供的 OH－的物质的量相等，故正确；C、根据选项 B 的分析，故 错误；D、溶液可能显酸性、碱性或中性，故错误。 考点：考查酸碱中和反应的实质等知识。 6. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A. 图①表示 25℃时，用 0.1 mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L－ 1NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化 B. 图②中曲线表示反应 2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平 衡常数 K 随温度的变化 C. 图③表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙压强 比甲压强大 - 5 - / 21 D. 据图④若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 4 左右。 【答案】D 【解析】试题分析：A．当加入盐酸 20mL 时，pH 发生骤变，题中 pH 变 化曲线不正确，如下图，A 错误 B．反应 2A（g）+B（g）2C（g）△H＞0，温度升高反应正向进行，正 反应速率大于逆反应速率，故 B 错误；C．2A（g）+2B（g）3C（g）+D（ s）反应是气体体积变化的反应，压强改变，平衡发生移动，故 C 错误 ；D．若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3＋可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 3-4 左右，铁离子沉淀完全，D 正确；故选 D． 考点：化学平衡常数的含义；体积百分含量随温度、压强变化曲线； 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 7. 下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是 A. 将等体积、等 pH 的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的 pH 变化大 B. 用 CH3COOH 溶液作导电性实验，灯光较暗，说明 CH3COOH 是弱电解 质 C. 向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中逐滴加入 Ba（NO3）2，红色逐渐褪去， 说明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡 D. 沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 【答案】C 【解析】试题分析：A 项，NH3·H2O 是弱电解质，存在电离平衡，因 - 6 - / 21 此将等体积、等 pH 的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的 pH 变化小；B 项，实验原理、方法错误，溶液导电性强弱取决于溶液中 离子浓度和离子所带电荷数，而与电解质强弱无关；C 项，向滴有酚酞 的 Na2CO3 溶液中逐滴加入 Ba(NO3)2，因生成 BaCO3 沉淀而使溶液中 c(CO32-)变小，由红色逐渐褪去可证明水解平衡逆向移动，溶液碱性 减弱；D 项，胶体不带电。 考点：考查电解质溶液 8. 下述实验能达到顶期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 向 1mL0.2mol/LNaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1mol/LMgCl2 溶液， 产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1mol/LFeCl3 溶液，又生成 红褐色沉淀 证明在相同条件下，溶解度 Mg(OH)2＞Fe(OH)3 B 向混有 BaCO3 沉淀的 NaOH 溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚 酞作指示剂） 滴定其中 NaOH 含量 C 两种一元碱溶液 X 和 Y（X 的 pH 比 Y 大 l），分别加水稀释 l00 倍后，pH 相等 证明稀释前 c(X)＝10c(Y) D 测定等物质的量浓度的 HF 与 HCl 溶液的 pH，后者较小 证明非金属性 Cl＞F A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】试题分析：A、氢氧化钠与氯化镁反应后氢氧化钠是过量的， 因此再滴加氯化铁溶液一定生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能得出氢氧 化镁和氢氧化铁的溶解度相对大小，A 不正确；B、酚酞的变色范围是 8.2～10.0，因此向混有 BaCO3 沉淀的 NaOH 溶液中滴入已知浓度的盐 - 7 - / 21 酸（用酚酞作指示剂）滴定是碳酸钡不反应，可以测量出氢氧化钠的 含量，B 正确；C、两种一元碱溶液 X 和 Y（X 的 pH 比 Y 大 l），分别 加水稀释 l00 倍后，pH 相等，这说明两种碱不能同时是强碱，其中 Y 一定是弱碱，因此不能确定两种碱的浓度关系，C 不正确；D、非金属 性强弱与氢化物的酸性强弱无关系，因此根据等物质的量浓度的 HF 与 HCl 溶液的 pH，后者较小不能得出非金属性 Cl＞F，D 不正确，答案选 B 。 考点：考查化学实验方案设计与评价 9. 下列关于各图的叙述中，正确的是 A. 图甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收 241.8 kJ 热量 B. 图甲表示 2 mol H2(g)所具有的能量比 2 molH2O(g)所具有的能量 多 483.6 kJ C. 图乙表示常温下稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量 的变化，则同温、同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液的 pH D. 图乙中起始时 HA 的物质的量浓度大于 HB 【答案】C 【解析】试题分析：A、氢气燃烧放热，A 错误；B、图甲表示 2 mol H2(g) 和 1mol 氧气所具有的能量比 2 mol H2O(g)所具有的能量多 483．6 kJ ，B 错误；C、酸越弱，在稀释时 pH 变化程度小，则根据乙图可知 HA 的酸性强于 HB。酸越弱，酸根越易水解，溶液碱性越强，则同温、同 浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液的 pH，C 正确；D、HA 的电离程度 强于 HB，则在 pH 相等的条件下，HA 的浓度小于 HB，D 错误，答案选 C。 - 8 - / 21 考点：考查反应热、弱电解质的电离、盐类水解等 10. 人体血液的正常 pH 约为 7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发 生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人 体体液的缓冲系统中存在如下平衡： H++HCO3－ H2CO3 CO2+H2 H++PO43－HPO42－ H++HPO42－H2PO4 － 故能维持血液 pH 的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合 理的是 A. 当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从 而维持 pH 稳定 B. 当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从 而维持 pH 稳定 C. 某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致 c(H+) 显著减少，pH 值显著增大，可能会引起碱中毒 D. 在人体进行呼吸活动时，如 CO2 进入血液，会使平衡向左移动，c(H+) 增大，pH 值略减小 【答案】C 【解析】试题分析：人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H++HCO3－ H2CO3CO2+H2O、H++PO43－HPO42－、H++HPO42－H2PO4－，所以当强酸 性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持 pH 稳定，故 A 正确；当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的 平衡向左移，从而维持 pH 稳定，故 B 正确；某病人在静脉滴注的大量 - 9 - / 21 生理盐水后，血液被稀释，会导致 c(H+)显著减少，但是 pH 值不会减 小，故 C 错误，为本题的答案；在人体进行呼吸活动时，如 CO2 进入 血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH 值略减小，故 D 正确。 考点：电离平衡 点评：本题考查了电离平衡，该知识点是高考考查的重点，本题难度 不大。 11. 在下列有 FeCl3 溶液参加的反应中，与 Fe3+水解有关的反应是 ①FeCl3 溶液与 Cu 的反应 ②将 FeCl3 溶液加热蒸干，并灼烧最终得 到 Fe2O3 ③饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体 ④配制 FeCl3 溶液需加入一定量的盐酸 A. ①④ B. ②③④ C. ②③ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】试题分析：①是铁离子的氧化性，与水解是无关系的。铁离 子在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进水解，且 生成的盐酸易挥发，从而最终得到氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，② 有关系；利用铁离子的水解可用制备氢氧化铁胶体，铁离子水解显酸 性，加入盐酸的目的是抑制铁离子的水解，即选项③④均与水解有关 系，答案选 B。 - 10 - / 21 考点：考查铁离子水解的有关判断和应用 点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的巩固和训练， 旨在培养学生灵活运用水解原理解决实际问题的能力。有利于培养学 生的应试能力，激发学生学习化学的兴趣。 12. 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在 学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） ①pH＝1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。 ②pH＝2 的盐酸和 pH＝1 的醋酸，c（H＋）之比为 2∶1。 ③在 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中均存在下列关系 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) ④反应 2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H 一定大于 0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为 Ka；醋酸根水解常数为 Kh；水的离子积为 Kw； 则三者关系为：Ka·Kh＝Kw ⑥反应 A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为 EakJ·mol-1，逆 反应的活化能为 EbkJ·mol-1，则△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳 正确的是 A. ①②③⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑤ - 11 - / 21 【答案】B 【解析】试题分析：① pH ＝1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有 离子的浓度均降低。错误，C(H+)降低，C(OH-)增大；A、D 错误；② pH ＝2 的盐酸和 pH＝1 的醋酸，c（H＋）之比为 2∶1。错误，pH＝2，可 以计算出 C(H+)=10-2，pH＝1，可以计算出 C(H+)=10-1，c（H＋）之 比为 1∶10，C 错误，B 正确。 考点：考查弱电解质的电离平衡、PH 计算、电荷守恒、平衡常数、反 应焓变的计算 13. 25℃时，0.01 mol·L－1 两种弱酸溶液的 pH 如表，下列说法正确 的是 A. 相同 pH 的两种酸溶液中，CH3COOH 溶液中水电离的 c(H＋)较大 B. 物质的量浓度相同的 CH3COONa 与 NaCN 溶液中，CH3COONa 溶液 pH 较大 C. 等体积 pH 相同的两种酸溶液，分别滴加 NaOH 溶液至恰好中和，消 耗等量的 NaOH D. HCN 的电离平衡常数（Ka）与 CN—的水解平衡常数（K）存在如下关 系：Ka•K=Kw 【答案】D 【解析】试题分析：A、pH 相同，两种酸溶液的 c(OH—)相同，则水电 离的 c(OH—)，因此水电离的 c(H＋)也相同，错误；B、由已知条件可 知，电离程度：CH3COOH>HCN，则水解程度：CH3COONa

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