2020高考化学二轮复习能力提升训练7化学反应速率和化学平衡含解析
能力提升训练(7)
1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( B )
A．调味剂 B．抗氧化剂
C．增稠剂 D．着色剂
解析：调味剂是为了增加食品的味道，与反应速率无关，A项错误；抗氧化剂能阻止或延缓食品的氧化变质，与反应速率有关，B项正确；增稠剂可以提高食品的黏稠度，使食品加工体系更趋于稳定状态，与反应速率无关，C项错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色，与反应速率无关，D项错误。
2．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应机理为V2O5＋SO2===2VO2＋SO3(快) 4VO2＋O2===2V2O5(慢)。下列说法正确的是( C )
A．反应速率主要取决于V2O5的质量
B．VO2是该反应的催化剂
C．该反应逆反应的活化能大于198 kJ·mol－1
D．升高温度，该反应的ΔH增大
解析：V2O5为固体，浓度为定值，故其质量对反应速率无影响，A项错误；两个方程式相加可知，V2O5是该反应的催化剂，B项错误；该反应放热，故其逆反应的活化能大于反应热的值，C项正确；ΔH只与始态和终态有关，与温度无关，D项错误。
3．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列叙述正确的是( B )
A．在0～50 min之间，pH＝7时R的降解率比pH＝2时的降解率大
B．溶液酸性越强，R的降解速率越快
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25 min，pH＝10时，R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1
解析：从图中可以看出，pH＝2和pH＝7在50 min时，R的浓度都等于零，降解率为100%，A项错误；溶液酸性越强，pH越小，单位时间内R的浓度变化越大，降解速率越快，B项正确；反应物的浓度越大，反应速率越快，C项错误；在20～25 min，pH＝10时，R的浓度变化量为(0.6－0.4)×10－4 mol·L－1＝0.2×10－4 mol·L－1，则v(R)＝0.2×＝0.04×10－4 mol·L－1·min－1，D项错误。
4．(2019·福建厦大附中一模)将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0；反应2
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s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法中正确的是( D )
A．2 s后物质A的转化率为70%
B．当各物质浓度满足c(A)＝2c(B)＝c(C)时，该反应达到了平衡状态
C．达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B转化率都提高
D．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K减小
解析：2 s后C的物质的量为1.2 mol，消耗A 1.2 mol，故A的转化率为30%，A项错误；反应达到平衡时各物质的浓度与化学计量数没有必然联系，B项错误；增加A的物质的量，A的转化率减小，B的转化率增大，C项错误；由于ΔH<0，所以升高温度，该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K减小，D项正确。
5．某1 L固定容积的密闭容器中，1 mol A(g)与1 mol B(g)在催化剂作用下加热到500 ℃发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋2D(s) ΔH>0，下列有关说法正确的是( D )
A．升高温度，v正增大，v逆减小
B．平衡后再加入1 mol B，上述反应的ΔH增大
C．通入惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动
D．若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于2
解析：本题主要考查化学平衡理论，意在考查考生对化学平衡知识的综合运用能力。升高温度，v正和v逆都增大，A项错误；平衡移动与ΔH无关，B项错误；通入惰性气体，压强增大，但反应物和生成物浓度均保持不变，平衡不移动，C项错误。
6．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH<0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1∶3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度(T/K)变化如图所示。下列说法正确的是( C )
A．A点的平衡常数小于B点
B．B点，v正(CO2)＝v逆(H2O)
C．A点，H2和H2O物质的量相等
D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变
解析：A项，从图象可知，温度越高H2的含量越大，说明升高温度，平衡逆向移动，即升高温度平衡常数减小，A点→B点，温度升高，故平衡常数KA>KB，A错误；B项，B点，v正(CO2)∶v逆(H2O)＝2∶3，B错误；C项，根据图象分析，A、B点所在的曲线表示的是生成物H2O的物质的量百分数随温度的变化情况，在A点时，H2和H2O物质的量分数相同，即H2和H2O物质的量相等，正确；D项，其他条件恒定，充入更多H2，增大反应物的浓度则正反应速率增大，所以v(CO2)也增大，D错误。
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7．(2019·山东济宁一模)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1 000
1 500
c(N2O5)/(mol·L－1)
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法中不正确的是( C )
A．T1温度下，500 s时O2的浓度为0.74 mol·L－1
B．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L－1
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1
5.00 mol·L－1，B正确；若T1>T2，T1→T2，温度降低，平衡向放热反应方向移动，即逆向移动，则K1>K2，C错误；平衡时，c(N2O5)＝2.50 mol·L－1，c(NO2)＝2Δc(N2O5)＝2×(5.00－2.50) mol·L－1＝5.00 mol·L－1，c(O2)＝Δc(N2O5)＝1.25 mol·L－1，则K1＝＝＝125，平衡时N2O5的转化率为＝0.5，D正确。
8．(2019·福建质量检查)甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0，有关实验数据如表所示：
下列说法正确的是( B )
A．T12n(H2)乙，说明T1>T2，因为该反应为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，A项错误；乙容器中反应达平衡时，c(H2O)＝0.8 mol·L－1、c(CO2)＝0.6 mol·L－1、c(H2)＝1.2 mol·L－1，K2＝＝＝1.35 mol·L－1，B项正确；容器容积不变，正反应方向气体的质量增大，因此反应正向进行时混合气体的密度增大，C项错误；乙容器中，3 min内H2O减少了1.2 mol，而前1.5 min内反应速率大于后1.5 min内反应速率，故前1.5 min内H2O的物质的量减小得快，反应进行到1.5 min时，n(H2O)<1.4 mol，D项错误。
9．加热N2O5依次发生的分解反应为
①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)
②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则t ℃时反应①的平衡常数为( B )
A．10.7 B．8.5
C．9.6 D．10.2
解析：N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)
x x x
N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)
y y y
由题意
解之，x＝6.2 mol，y＝2.8 mol，则K＝＝8.5。
10．已知298 K时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1，在相同温度下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系正确的是( C )
A．2Q2＝Q1 B．2Q2>Q1
C．2Q2a1＝2a2
C．a2>a1>197 kJ D．2a2a1＝2a2，故选B。
12．(2019·湖北枣阳月考)将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)＋4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是( D )
温度/℃
25
80
230
平衡常数/(L3·mol－3)
5×104
2
1.9×10－5
A.上述反应是熵增反应
B．25 ℃时，反应G(g)E(s)＋4F(g)的平衡常数是0.5 mol3·L－3
C．在80 ℃时，测得某时刻，F、G的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大
解析：由化学方程式可知，该反应为反应后气体分子总数减小的反应，故该反应为熵减反应，A项错误；正反应和逆反应的平衡常数互为倒数，故25 ℃时，反应G(g)E(s)＋4F(g)的平衡常数是2×10－5 mol3·L－3，B项错误；80 ℃时，浓度商为＝8 L3·mol－3>2 L3·mol－3，平衡逆向移动，v逆>v正，C项错误；可逆反应中，加入一种物质，反应向消耗这种物质的方向移动，但加入后的物质不能完全转化，D项正确。
13．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]，下列说法正确的是( D )
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol N2、
3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
NH3的浓度/
mol·L－1
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
A.2c1>c3 B．a＋b>92.4
C．2p22c1，错误；B项，甲投入1 mol N2、3 mol H2，乙中投入2 mol NH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4 kJ，故a＋b＝92.4，错误；C项，丙容器反应物投入4 mol NH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍，由于丙中相当于增大压强，平衡正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2>p3，错误；D项，丙容器反应物投入4 mol NH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率α1＋α3＝1，由于丙中相当于增大压强，平衡向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α1＋α3<1，正确。
14．向恒温恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197.74 kJ·mol－1,4 min后达到平衡，这时c(SO2)＝0.2 mol·L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是( A )
A．2 min时，c(SO2)＝0.6 mol·L－1
B．用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol·L－1·
min－1
C．再向容器中充入1 mol SO3，达到新平衡，n(SO2)∶n(O2)＝2∶1
D．4 min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
解析：设氧气的初始浓度是x mol·L－1，则
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
初始浓度(mol·L－1) 1 x 0
变化浓度(mol·L－1) 0.8 0.4 0.8
平衡浓度(mol·L－1) 0.2 x－0.4 0.8
SO2和O2的转化率相等，则0.4/x＝0.8，
解得x＝0.5。
A项，0～4 min内，二氧化硫的反应速率＝0.8 mol·L－1÷4 min＝0.2 mol·L－1·min－1，前2 min反应速率大于0.2 mol·L－1·min－1，所以2 min时，c(SO2)<0.6 mol·L－1，错误；B项，用O2表示4 min内的反应速率为0.4 mol·L－1÷4 min＝0.1 mol·L－1·min－1，正确；C项，再向容器中充入1 mol SO3，生成二氧化硫和氧气的物质的量之比不变，达到新平衡，二者的物质的量之比不变，即n(SO2)∶n(O2)＝2∶1，正确；D项，正反应是放热反应，4 min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，K会减小，正确。
15．氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：
Ⅰ.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－906 kJ·mol－1
Ⅱ.4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－126 kJ·mol－1
将固定比例NH3和O2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。
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(1)催化氧化步骤中，最适宜的温度为T2(填“T1”或“T2”)。
(2)低于T1 ℃时，NO的产率较低的原因为温度较低时，反应速率慢，同时部分反应物生成N2。
(3)高于T2 ℃时，NO的产率降低的可能原因为AB(填字母)。
A．催化剂活性降低 B．平衡常数减小
C．反应活化能增大 D．氨气溶于水
(4)T2 ℃(T1>T2)时，向20 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和2.75 mol O2，发生反应Ⅰ。反应过程中各物质的物质的量随时间(t)变化的关系如图2所示。T2 ℃时，该反应的平衡常数K＝0.075；5 min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为升高温度或缩小容器容积。
解析：(1)制硝酸用NH3和氧气反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸。T2时NO的产率最高，因此最适宜的温度是T2。
(2)低于T1 ℃时，反应速率慢，同时部分反应物转化为N2造成NO的产率较低。
(3)A项，催化剂活性受温度影响，在一定温度时催化剂催化效率最高，超过此温度催化剂的活性降低，正确；B项，根据反应方程式生成NO是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，正确；C项，活化能的大小不影响平衡移动，错误；D项，这里的水为气态，所以氨气溶于水是错的。
(4)根据图2,4 min时达到平衡，c(NH3)＝c(NO)＝1/20 mol·L－1，c(O2)＝c(H2O)＝1.5/20 mol·L－1，根据化学平衡表达式K＝代入数据，计算得K＝0.075。
由图知氨气和氧气的物质的量增大，NO和H2O(g)的物质的量减小，说明改变这一条件平衡向逆反应方向移动，即升高温度或缩小容器容积。
16．在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)＝2∶1，投料发生反应2CH3OH(g)＋CO2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－15.5 kJ·mol－1，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：
(1)v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为v(C)>v(B)>v(A)。
(2)K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为K(A)＝K(B)>K(C)。
(3)下列能说明在A点条件下反应达到平衡状态的是D。
A．2v正(CH3OH)＝v逆(CO2)
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B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度保持不变
D．各组分的物质的量分数保持不变
解析：(1)温度越高反应速率越快，C点对应温度最高，所以v(C)最快；通过反应2CH3OH(g)＋CO2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)可知，该反应是一个气体体积减小的可逆反应，在同一温度下，反应由A→B，二氧化碳的转化率增大，增大压强，平衡右移，因此p1v(B)>v(A)。
(2)K只是温度的函数，C点对应温度最高，A、B两点对应温度相同，且低于C点；由图可知温度升高，二氧化碳的转化率减小，该反应为放热反应，温度升高，K减小；所以K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为K(A)＝K(B)>K(C)。
(3)甲醇与二氧化碳反应如下：2CH3OH(g)＋CO2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)；根据速率之比等于化学计量数之比，因此满足v正(CH3OH)＝2v逆(CO2)反应才能达到平衡状态，A错误；在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)＝2∶1投料，CH3OH与CO2均为反应物，二者反应按化学计量数之比进行，因此CH3OH与CO2的物质的量之比始终保持不变，不能确定反应达到平衡状态，B错误；反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度恒为定值，不能判断反应达到平衡状态，C错误；各组分的物质的量分数保持不变，反应达到平衡状态，D正确。
17．乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料，广泛应用于焊接、燃料电池及有机合成等。
(1)乙炔空气燃料电池是一种碱性(20%～30%的KOH溶液)燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为C2H2－10e－＋14OH－===2CO＋8H2O。
(2)科学家利用“组合转化技术”，将乙炔燃烧产物CO2转化成乙烯，反应式为：
6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)
下图为温度对CO2平衡转化率、催化剂催化效率的影响。下列说法正确的是①③⑤(填序号)。
①250 ℃时，催化剂的催化效率最高
②随着温度升高，乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
(3)甲烷裂解法制取乙炔的反应方程式为2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)。
已知：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
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ΔH1＝a kJ·mol－1 ①
C2H2(g)＋2.5O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH2＝b kJ·mol－1 ②
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH3＝c kJ·mol－1 ③
则2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)
ΔH＝(2a－b－1.5c) kJ·mol－1
(4)哈斯特研究发现：甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)之间的关系如图所示。甲烷裂解可能发生的反应有：
2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)，
2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)。
①1 725 ℃时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4，达到平衡时，测得c(C2H2)＝c(CH4)。则CH4生成C2H2的平衡转化率为62.5%；
②1 725 ℃时，反应2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的平衡常数Kp＝1×1013Pa2(用平衡分压代替平衡浓度)；
③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有充入适量的乙烯。
解析：(1)乙炔空气燃料电池放电时，负极上乙炔失电子和氢氧根离子反应生成CO和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子。
(2)由图象可知，250 ℃时催化剂的催化效率最高，故①正确；②升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，乙烯的产率减小，故②不正确；③升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故③正确；④N点的温度高，但催化剂的催化效率低，M点的催化剂的催化效率高，但温度低，所以N点正反应速率不一定大于M点正反应速率，故④不正确；⑤增大压强化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，所以增大压强可提高乙烯的体积分数，故⑤正确。
(3)根据盖斯定律，由①×2－②－③×可得2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g) ΔH＝(2a－b－1.5c) kJ·mol－1。
(4)①1 725 ℃时，设有n1 mol CH4转化为C2H2，根据方程式2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)可得n(C2H2)＝0.5n1 mol；设有n2 mol CH4转化为C2H4，根据方程式2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)可得n(C2H4)＝0.5n2 mol。已知1 725 ℃时，c(C2H2)＝c(CH4)，所以可得①0.5n1＝0.3－n1－n2；由图象可知p(C2H4)＝10 Pa、p(C2H2)＝102Pa，由压强之比等于物质的量之比可得②＝＝10，由①和②联立可解得n1＝ mol，n2＝ mol。所以CH4生成C2H2
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的转化率＝×100%＝62.5%。
②1 725 ℃时，由图象可知，p(CH4)＝102 Pa、p(C2H2)＝102 Pa、p(H2)＝105 Pa，Kp＝＝＝1×1013 Pa2。
③甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，充入适量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯的转化，从而提高甲烷制乙炔的转化率。
18．(2019·江西调研四)防治雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。
(1)PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子(OH－忽略不计)的种类和平均浓度如下表：
离子种类
Na＋
NH
SO
NO
浓度(mol/L)
2.0×10－6
2.8×10－5
3.5×10－5
6.0×10－5
则试样的pH为4。
(2)雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气中的氮氧化物，研究表明CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－889.6 kJ·mol
②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)
ΔH＝＋67.2 kJ/mol
③2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol
写出甲烷气体催化还原N2O4气体生成稳定的单质气体、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式：CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－899.9 kJ/mol。
(3)一定条件下，以CO和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该可逆反应的ΔH<0(填“>”“<”或“＝”)。A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA＝KB>KC。压强：p1”“<”或“＝”)。在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v(正)>v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是AC(填字母)。
A．CO的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
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C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度
③向恒压密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2 L，则在该条件下反应的平衡常数K为1。
解析：(1)由电荷守恒可知，试样中还应有较多的H＋(OH－忽略不计)，根据电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(NO)，c(H＋)＝(2×3.5×10－5＋6.0×10－5－0.2×10－5－2.8×10－5) mol/L＝1.0×10－4 mol/L，则pH＝4。(2)甲烷还原N2O4生成的稳定的单质气体是N2，根据盖斯定律，①－②－③得：CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－899.9 kJ/mol。(3)①由题图可知，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，所以该反应是放热反应，ΔH<0；温度升高，平衡常数减小，且平衡常数只与温度有关，由于温度A＝BKC；温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，温度同为T1时，B点转化率大于A点转化率，所以p1v(逆)。③由题图可知，C点CO的平衡转化率是0.5，则
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
起始(mol) 2 4 0
转化(mol) 1 2 1
平衡(mol) 1 2 1
平衡时容器容积为2 L，则c(CO)平＝0.5 mol/L，c(H2)平＝1 mol/L，c(CH3OH)平＝0.5 mol/L，K＝＝＝1。
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