高中化学必修1人教版课时练习及章末测试:第一章第二节第一课时练习(物质的量、气体摩尔体积)(好)

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高中化学必修1人教版课时练习及章末测试:第一章第二节第一课时练习(物质的量、气体摩尔体积)(好)

第一章第二节第一课时练习(物质的量、气体摩尔体积)‎ 一、选择题 ‎1.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是(  )‎ A.水的摩尔质量是‎18 g B.‎0.012 kg ‎12C中含有6.02×1023个碳原子 C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 ‎2.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(  )‎ A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B.‎12 g碳12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 ‎3.(2010年南充高一检测)在标准状况下,与‎12 g H2的体积相等的N2的(  )‎ A.质量为‎12 g B.物质的量为6 mol C.体积为‎22.4 L D.物质的量为12 mol ‎4.下列说法中,正确的是(  )‎ A.气体的摩尔体积为‎22.4 L·mol-1‎ B.1 mol H2的质量是‎2 g,它所占的体积是‎22.4 L C.在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都为‎22.4 L·mol-1‎ D.在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为‎22.4 L ‎5.两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温、同压下,两容器内的气体一定具有相同的(  )‎ A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量 ‎6.若某原子的摩尔质量是M g·mol-1,则一个该原子的实际质量是(  )‎ A.M g B. g C. g D. g ‎7.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是(  )‎ ‎①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2‎ ‎③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1‎ ‎⑤它们所含的电子数目之比为7∶11‎ A.①和④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤‎ ‎8.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(  )‎ A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B.‎0.012 kg ‎12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D.1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024‎ ‎9.下列说法不正确的是(  )‎ A.磷酸的摩尔质量以g·mol-1为单位时,与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1‎ C.‎32 g O2所含的原子数目为2×6.02×1023个 D.常温、常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是‎28 g ‎10.‎20 g A物质和‎14 g B物质恰好完全反应,生成‎8.8 g C物质、‎3.6 g D物质和0.2 mol E物质,则E物质的摩尔质量为(  )‎ A.‎100 g/mol B.‎108 g/mol C.‎55 g/mol D.‎96 g/mol ‎11.下列说法正确的是(  )‎ A.在常温、常压下,‎11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B.标准状况下,‎22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA C.标准状况下,‎18 g CCl4的体积是‎22.4 L D.1 mol SO2的体积是‎22.4 L ‎12.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体‎13.44 L,质量为‎20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为(  )‎ A.3∶4 B.4∶‎3 ‎‎ C.2∶1 D.1∶2‎ ‎13.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)(  )‎ A. L B. L C. L D. L ‎14.标准状况下,两个容积相等的贮气瓶,一个装有O2,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的(  )‎ A.质量 B.原子总数 C.密度 D.分子数 ‎15.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是(  )‎ A.两种单质A、B的摩尔质量之比是1∶4 B.反应前后的气体质量之比一定是1∶4‎ C.在生成物C中,A的质量分数为50% D.C中A、B两元素的原子个数比为3∶1‎ 二、非选择题:‎ ‎16.科学探究是非常注意方法和原则的。往往采用控制条件不变,每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律。已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C,并知C的化学式只有两种可能:分别为XY或X2Y。请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式,简述实验过程,分析说明结论。‎ 实验原理:气体的体积之比等于各自的物质的量之比,等于各自的分子数目之比。‎ 实验过程:_____________________________________________。‎ 结论及分析:‎ ‎①若实验结果是:________,则生成物C的化学式为XY。判断的依据是:_________________________________________________。‎ ‎②若实验结果是:________________,则生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是:________________________________________。‎ ‎17.(1)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。‎ ‎(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。‎ ‎(3)已知‎16 g A和‎20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和‎31.76 g ‎ D,则C的摩尔质量为________。‎ ‎18.在标准状况下,CO和CO2的混合气体共‎39.2 L,质量为‎61 g。则两种气体的物质的量之和为________mol,其中CO2为________mol,CO占总体积的________%。‎ ‎19.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共‎10.8 g,其物质的量为0.3 mol。求:‎ ‎(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少?‎ ‎(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后,剩余的气体是什么?其质量为多少?所含分子数为多少?‎ ‎20.一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应:XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g),冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672 mL,密度为‎2.56 g·L-1,则 ‎(1)反应前O2的体积为________。‎ ‎(2)化合物XY2的摩尔质量是________。‎ ‎(3)在XY2分子中,X、Y两元素质量比为3∶16,则X、Y两元素分别为________和________(写元素名称)。‎ 第一章第二节第一课时练习(物质的量、气体摩尔体积)详解 1、 解析:选B。A选项,摩尔质量的单位是g·mol-1,A选项错误;B选项,碳是由原子构成的,根据规定,‎0.012 kg ‎12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,近似为6.02×1023 mol-1,B选项正确;在使用“摩尔”作为物质的量的单位时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称,而且选项C中表示水的组成时,氢、氧的含义也不具体,C选项错误;D选项,构成物质的基本粒子有分子、原子和离子,并非任何物质都是由分子构成的,D选项错误。‎ ‎2、解析:选BC。摩尔的基准是‎0.012 kg ‎12C所含碳原子数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1,而不是6.02×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H+、1 mol e-等,不能说1摩尔氯。‎ ‎3、解析:选B。‎12 g H2的物质的量为6 mol,因二者体积相等,所以N2的物质的量也为6 mol,B正确,N2的质量为:‎28 g/mol×6 mol=‎168 g,A错误;体积为‎22.4 L/mol×6 mol=‎134.4 L,C错误。‎ ‎4、解析:选D。A项、B项气体的体积只有在标准状况下才正确;C项,体积的单位为L。‎ ‎5、解析:选AC。根据阿伏加德罗定律可知两种气体具有相同的分子数,又因为都是双原子分子,原子总数也相同。‎ ‎6、解析:选C。摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等,所以1 mol原子的质量为M g,而1 mol原子中含有原子的数目为6.02×1023个,所以1个原子的质量就为 g。‎ ‎7、解析:选D。CO和CO2的物质的量相同,所以含有的CO和CO2的分子数目也相同,则①正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2,则物质的量相同的CO和CO2,所含的氧原子数目之比为1∶2,则②正确。对③来说,CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3,所以③是对的。物质的量相同的CO和CO2,C原子数目之比是1∶1,则④是对的。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22,即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22=7∶11,则⑤是正确的。‎ ‎8、解析:选A。化学上以‎0.012 kg ‎12C所含碳原子数作为1 mol的基准,即‎0.012 kg ‎12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA),NA的近似值为6.02×1023 mol-1。1 mol NH3分子中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子,共4 mol原子,4 mol原子的原子个数约是4×6.02×1023=2.408×1024。‎ ‎9、解析:选D。A项中磷酸的摩尔质量以g·mol-1为单位时,与1 mol(6.02×1023个)磷酸分子的质量在数值上是相等的;B项中N2与H2均为1 mol,所以它们的质量比为28∶2=14∶1;C项中‎32 g氧气的物质的量为1 mol,则氧原子的物质的量为2 mol,所以氧原子的数目为2×6.02×1023个;D项中0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是‎14 g。‎ ‎10、解析:选B。由质量守恒定律m(E)=‎20 g+‎14 g-‎8.8 g-‎3.6 g=‎21.6 g,M(E)===‎108 g/mol。‎ ‎11、解析:选B。常温、常压下的气体摩尔体积大于‎22.4 L/mol,N2分子数小于0.5NA,A错误;标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为‎22.4 L,其分子数为NA ‎,B正确;标准状况下,CCl4为液体,所以C不正确;未指明标准状况,所以D不正确。‎ ‎12、解析:选A。根据CO和CO2中C与O的原子个数比可知B、C不合题意。若为D,则气体全部由CO2组成,标准状况下‎13.44 L CO2的质量为:×‎44 g·mol-1=‎26.4 g≠‎20 g,故D错。‎ ‎13、解析:选A。该气体的分子数为b,则物质的量为mol,摩尔质量M== g/mol,c g该气体的物质的量为n== mol。c g该气体在标准状况下的体积V=n·‎22.4 L/mol= mol×‎22.4 L/mol= L。‎ ‎14、解析:选D。两瓶内的气体具有同温同压同体积的关系,由阿伏加德罗定律可知,两瓶内气体的分子数也相同,即物质的量相等。又由于O2的摩尔质量与CH4的摩尔质量不同,故两者的质量和密度不相等,O2与CH4分子内原子数目不等,故等物质的量的O2和CH4所含原子数不等。‎ ‎15、解析:选B。因为反应前后容器内压强不变,所以气体体积不变,即B、C的物质的量相等。C的密度是B的4倍,故单质A与单质B的摩尔质量之比为3∶1;反应前后气体质量之比是1∶4;在C中A的质量分数为×100%=75%;而在C中,A、B元素的原子个数比无法确定。‎ 二、非选择题:‎ ‎16答案:实验过程:分别取同温、同压、等体积(V1)的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中,在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后,测定容器的容积(V2)‎ 结论及分析:①V2=2V1 X2+Y2===2XY,反应前后分子数比是1∶1,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论 ‎②V2=V1 2X2+Y2===2X2Y,反应前后分子数比是4∶3,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论 ‎17、解析:以物质的量为中心的有关计算一直是高考的热点。解决这类题不仅应透彻理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的内涵和外延,还应学会熟练应用n====cV来求解。‎ ‎(1)0.3 mol NH3 分子中含质子数为0.3 mol×10×6.02×1023 mol-1=1.806×1024,每个H2O分子中有10个质子,故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10=1.806×1023;(2)Al2(SO4)3中n(Al3+)∶n(SO42-)=2∶3,即0.4 mol∶n(SO42-)=2∶3,n(SO42-)=0.6 mol;(3)根据质量守恒定律m(C)=‎16 g+‎20 g-‎31.76 g=‎4.24 g,M(C)==‎106 g·mol-1‎ 答案:(1)1.806×1023 (2)0.6 mol (3)‎106 g·mol-1‎ ‎18、解析:(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是‎22.4 L/mol,所以,题中两气体的物质的量之和为:=1.75 mol。(2)设混合气体中CO为x mol,CO2为y mol,则有:x ‎+y=1.75,28x+44y=61,解得:x=1,y=0.75。(3)CO的体积分数即为物质的量分数,即×100%=57.1%。‎ 答案:(1)1.75 (2)0.75 (3)57.1‎ ‎19、解析:(1)设混合气体中CO2的物质的量为x,则一氧化碳的物质的量为(0.3 mol-x)。根据质量守恒,有 ‎44 g‎·mol-1×x+‎28 g·mol-1×(0.3 mol-x)=‎10.8 g,‎ 解得x=0.15 mol,0.3 mol-x=0.15 mol。‎ ‎(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后,CO2全部被吸收,剩余气体为CO。‎ m(CO)=M(CO)×n(CO)‎ ‎=‎28 g·mol-1×0.15 mol=‎4.2 g。‎ N(CO)=0.15 mol×6.02×1023=9.03×1022。‎ 答案:(1)0.15 mol、0.15 mol ‎(2)CO ‎4.2 g 9.03×1022‎ ‎20、解析:(1)由题中方程式:XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g)可知,该反应是反应前后气体分子数不变的反应,即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY2为液态,故反应前O2的体积为672 mL。‎ n(O2)==0.03 mol。‎ ‎(2)因XY2与O2恰好完全反应,且它们的物质的量比为1∶3(由方程式知),故XY2的物质的量为0.01 mol。又因反应后的气体体积为672 mL,密度为‎2.56 g·L-1,则反应后气体总质量为:m=ρV=‎2.56 g·L-1×672×10-‎3 L=‎1.72 g,根据质量守恒定律:‎ m(XY2)=‎1.72 g-m(O2)‎ ‎=‎1.72 g-0.03 mol×‎32 g·mol-1=‎0.76 g,‎ M(XY2)==‎76 g·mol-1。‎ ‎(3)由题意: 解得 答案:(1)672 mL (2)‎76 g·mol-1 (3)碳 硫
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