高考化学考点05 物质的量 气体摩尔体积

高考化学考点05 物质的量 气体摩尔体积

1 知识整合 一、物质的量与阿伏加德罗常数一、物质的量与阿伏加德罗常数 1．物质的量 （1）物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n。物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。 例如：任何条件下，2 g H2 的物质的量必为 1 mol，所含分子数必为 NA；1 mol H2 在任何条件下质量必 为 2 g，分子数必为 NA。 （2）摩尔 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol。 例如：1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023。 摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类（或用能表明粒子种类的化 学式表示）。 例如：1 mol Fe、1 摩尔铁原子、1 mol Fe2+、1 mol 亚铁离子的表示方法都正确，而 1 摩尔铁中的粒子 种类是铁原子还是铁离子，指代不明，所以这种表示方法错误。 2．阿伏加德罗常数 1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用 6.02×1023 mol−1 表示。 符号：NA，即 NA=6.02×1023 mol−1。 3．粒子数 符号：N 物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数(NA)之间的计算公式： 4．摩尔质量 （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为 M，常用的单位是 g/mol （或 g· mol−1）。 摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系： A Nn N mM n 2 （2）数值：某粒子的摩尔质量以 g·mol−1 为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分 子质量。 例如：M(O2)=32 g· mol−1 M(Fe)=56 g· mol−1 特别提醒 （1）物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。 （2）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。1 mol 任何粒子的粒子数等于阿伏加 德罗常数，因此粒子数 N=n×NA。 （3）混合物的平均摩尔质量，当以 g·mol−1 为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。 二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积 1．概念 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为 Vm。 常用的单位有 L/mol (或 L·mol−1)、m3/mol (或 m3·mol−1)。 2．数值 在标准状况（0℃、101 kPa）下，气体摩尔体积约为 22.4 L/mol(或 22.4 L·mol−1)。 3．计算关系 物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为 。 4．影响因素 气体摩尔体积受温度与压强的影响，在非标准状况的条件下，其数值可能不等于 22.4。因此，使用标准 状况下的气体摩尔体积计算气体的体积时，要注意题给条件是否为标准状况。 知识拓展 （1）决定气体体积大小的因素：①气体粒子数的多少；②气体粒子间平均距离的大小。气体分子间的 平均距离比分子本身的直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主 要因素是粒子间的平均距离。 （2）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。 当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是相等的，故当气体的物质的量（粒子数）一定时， m Vn V  3 其体积是一个定值。 （3）在常温常压下，气体分子间的平均距离比标准状况下的大，所以常温常压下，气体的 Vm＞22.4 L·mol−1。 （4） 同样适用于混合气体的计算。 （5）标准状况下，非气态物质有 H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4、氟化氢等。 三三、阿伏加德罗定律及其推论、阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。 2．阿伏加德罗推论 结论 前提条件 公式 语言叙述 T、p 相同 同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量 之比 T、p 相同 同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量 （或相对分子质量）之比 T、V 相同 同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的 量之比 T、p、m 相同 同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量 （或相对分子质量）成反比 T、V、m 相同 同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质 量（或相对分子质量）成反比 m Vn V  1 1 2 2 V n V n  1 1 2 2 M M    1 1 2 2 p n p n  1 2 2 1 V M V M  1 2 2 1 p M p M 4 重点考向 考向一 有关阿伏加德罗常数 NA 的考查 典例引领 典例 1 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.反应 6NaBH4+2FeCl3+18H2O 2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑可制纳米铁，该反应中每生成 1 mol Fe， 转移的电子数目为 3NA B.标准状况下，22.4 L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2 分子数为 NA C.1 mol 氯气与过量铁反应，转移的电子数为 3NA D.30 g 甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为 4NA 【答案】D 变式拓展 1．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8 g Na2S 晶体中含有的 S2−数目小于 0.1NA B．1.68 g 铁与足量水蒸气反应，转移的电子数目为 0.09NA C．11 g 由 和 组成的超重水中，含有的中子数目为 5NA D．与 17 g H2O2 所含非极性键数目相同的 N2H4 的分子数目为 0.5NA 解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤 （1）看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。 如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。 （2）定：确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。 （3）算：根据所求内容进行计算，在求算时要注意： 3 1 H 16 8 O 5 ①不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。 ②同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。如 Cl2 与 NaOH、Fe 的反应，Fe 与 Cl2、S 的反应。 考向二 有关粒子数目的计算，基本概念的理解与应用 典例引领 典例 1 有以下四种气体　①3.01×1023 个 HCl 分子　②13.6 g H2S　③2 g D2　④0.2 mol NH3。下列关系正 确的是 A．质量：②>①>④>③ B．分子个数：①>③>②>④ C．物质的量：③>①>②>④ D．氢原子数：③>②>④>① 【答案】D 变式拓展 2．下列有关说法中错误的是 A．1 mol X 物质的质量即为 X 的摩尔质量 B．原子质量为 a g 的 AZX，其相对原子质量为 aNA(NA 为阿伏加德罗常数的值) C．若硫的某种化合物 SB2 的相对分子质量为 M，则 1 mol B 的质量为(0.5M－16)g D．磷酸的摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，与 NA 个磷酸分子的质量在数值上相等 6 考向三 气体体积与其他物理量的换算 典例引领 典例 1 下列说法正确的是 A．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol－1 B．20 ℃、1.0×105 Pa 时，同体积的 O2 与 CO2 含有相同的分子数 C．当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol 气体的体积约为 44.8 L 【答案】B 变式拓展 3．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设 NA 表示阿伏加德 罗常数的值) A．气体反应物的总体积为 0.448 L B．装置中氢元素的总质量为 0.04 g C．生成物中含有 0.01NA 个分子 D．生成物完全溶于水后所得溶液含有 0.01NA 个 NH＋4 7 气体摩尔质量的求解方法 考向四 阿伏加德罗定律及其推论的应用 典例引领 典例 1 由 C16O 和 C18O 组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为 29)的密度相同，则下列 关系正确的是 A.混合气体中 C16O 与 C18O 的分子数之比为 14∶15 B.混合气体中 C16O 与 C18O 的物质的量之比为 1∶1 C.混合气体中 C16O 与 C18O 的质量之比为 15∶14 D.混合气体中 C16O 与 C18O 的密度之比为 1∶1 【答案】B 8 变式拓展 4．同温同压下，质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体，下列说法错误的是 A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2 D．所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2 （1）阿伏加德罗定律的推论只需记住 pV=nRT 即可。p 为压强，V 为体积，n 为物质的量，R 为常数，T 为 热力学温度。 （2）阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。 （3）“在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol−1”是阿伏加德罗定律的特定情况。 考向五 以物质的量为核心的计算方法 1．差量法 在化学反应过程中，反应前后固体的质量（或气体的体积）产生差量，差量与化学方程式的化学计量 数成比例，利用这种比例快速求得反应物的量或生成物的量的方法叫差量法。 此类题的解题思路为 典例引领 典例 1 16 mL 由 NO 与 NH3 组成的混合气体在催化剂作用下于 400 ℃左右可发生反应：6NO+4NH3 5N2+6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为 17.5 mL，则原混合气体中 NO 与 NH3 的物质的 量之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正确的是 9 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】C 【方法指导】 1．所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量 之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。 2．计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。 3．解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结 合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。 2．极值法 极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算 或混合物组成判断的题目，采用极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物 质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。 具体应用 当题干缺少条件无法列方程组求解时，可先用极值法依据化学方程式求解得到答案的极值 a 值、 b 值，正确答案 c 值应位于 a 值、b 值之间，即 a 值﹥c 值﹥b 值（或 b 值﹥c 值﹥a 值）。 典例引领 10 典例 2 在含有 a g HNO3 的稀硝酸中，加入 b g 铁粉充分反应，铁全部溶解并生成 NO，有 g HNO3 被 还原，则 a∶b 不可能为 A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2 所以 a∶b 的取值范围为 ，即 a∶b 的比值在此范围内均合理。 【答案】A 3．关系式法 （1）解题关键：正确寻找出已知量和未知量之间的物质的量关系。 （2）建立关系式的方法 ①利用化学式找关系式，如 Na2SO4 与它所含的各粒子之间的比例关系为 Na2SO4~2Na+~ ~4O。 ②原子守恒法 如 NH3 经催化氧化并用水吸收反应产物的过程： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO 经多次氧化和吸收，由 N 元素守恒知：NH3~HNO3。 ③得失电子守恒法 由得失电子总数相等知，NH3 经氧化等一系列过程生成 HNO3，NH3 和 O2 的关系为 NH3~2O2。 典例引领 4 a 3 9 1 2 a b ≤ ≤ 2 4SO  11 典例 3 5.85 g NaCl 固体与足量浓 H2SO4 和 MnO2 共热，逸出的气体又与过量 H2 发生爆炸反应，将爆炸后 的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，最后可得 H2________ L(标准状况)。 【答案】1.12 考点冲关 1．2017 年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展对 PM2.5 和臭氧的监测。下列有关说法正 确的是 A．臭氧的摩尔质量是 48 g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积比为 2∶3 C．16 g 臭氧中含有 6.02×1023 个原子 D．1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 18×6.02×1023 2．标准状况下，1 L 的密闭容器中恰好可盛放 n 个 N2 分子和 m 个 H2 分子组成的混合气体，则阿伏加德罗 常数可近似表示为 A．22.4(m＋n) B．22.4×6.02×1023(m＋n) C．22.4(m＋n)/(6.02×1023) D．m＋n 3．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热 器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是 A.宇航员喝茶时注入的 H2O 的摩尔质量是 18 g 12 B.H2O+Cl2 HCl+HClO 这反应属于氧化还原反应 C.氢的三种同位素 H、D、T 与 16O 只能形成三种水分子 D.在标准状况下，1 mol 水的体积约是 22.4 L 4 ． EDTA 是 一 种 重 要 的 络 合 剂 ， 也 是 定 量 滴 定 的 常 用 分 析 试 剂 ， 其 结 构 简 式 为 ，已知在一定条件下一氯乙酸( )和乙二胺( )反应 生成 EDTA 和 HCl，则反应中一氯乙酸和乙二胺的物质的量之比为 A.2∶1　　 B.4∶1　　 C.1∶4　　 D.1∶2 5．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．常温下，78 g 苯中含有 6NA 个 C—H 键 B．通入 1 mol Cl2 的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为 2NA C．1 mol 甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为 11NA、9NA D．在 2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生产 22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为 1.5 NA 6．等温等压下，有质子数相等的 CO、N2、C2H2 三种气体，下列叙述中正确的是 A．体积之比为 13∶13∶14 B．密度之比为 14∶14∶13 C．质量之比为 1∶1∶1 D．原子数之比为 1∶1∶1 7．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩 尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A．若 M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 C．若 M(甲)乙 D．若 M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 8．为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品 的纯度(质量分数)是 13 A． B． C． D． 9．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋ 2H2O2===N2↑＋4H2O。用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L N2 中含电子总数为 5NA B．标准状况下，22.4 L N2H4 中所含原子总数为 6NA C．标准状况下，3.2 g N2H4 中含有共价键的总数为 0.6NA D．若生成 3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA 10．标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是 A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为 m∶n B．25 ℃、1.25×105 Pa 时，两气体的密度之比为 n∶m C．同质量的 A、B 在非标准状况下，其分子数之比为 n∶m D．相同状况下，同体积的气体 A 与 B 的质量之比为 m∶n 11．把含有某一种氯化物杂质的 MgCl2 粉末 95 g 溶于水后，与足量 AgNO3 溶液反应，测得生成的 AgCl 为 300 g，则该 MgCl2 中的杂质可能是 A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 12．已知硫酸铝铵晶体的化学式可表示为 Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，其受热易分解，400 ℃时硫酸铝铵能够稳 定存在。取 4.53 g 硫酸铝铵晶体，加热过程中所得固体质量与温度的变化关系如图所示。根据图中数 据的变化，推断下列说法中不正确的是 2 1 1 84 53 31 w w w  1 2 1 84( ) 31 w w w  2 1 1 73 42 31 w w w  2 1 1 115 84 31 w w w  14 A．硫酸铝铵晶体在 50 ℃下不易分解 B．硫酸铝铵晶体加热到 400 ℃时会分解生成 Al2(NH4)2(SO4)4 C．物质 C 的化学式为 Al2(SO4)3 D．物质 D 的化学式为 Al2O3 13．合成氨工业生产中所用的 α-Fe 催化剂的主要成分为 FeO、Fe2O3。 （1）某 FeO、Fe2O3 混合物中，铁、氧的物质的量之比 4∶5，其中 Fe2＋与 Fe3＋物质的量之比为________。 （2）当催化剂中 Fe2＋与 Fe3＋的物质的量之比为 1∶2 时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数 为________(保留 2 位小数)。 （3 ）写出由 C( 炭粉) 与 Fe2O3 在高温下反应制备 α-Fe 催化剂的化学方程式( 另一种产物可溶于水) ： ______________________________________________。 （4）为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向 480 g Fe2O3 粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条 件下 CO2 的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为 24 L·mol－1)。 直通高考 1．[2018 新课标全国Ⅲ]下列叙述正确的是 A. 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1 D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 2．[2018 新课标全国Ⅱ]NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA 3．[2017 新课标全国Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol· NH4Cl 溶液中， 的数量为 0.1 B．2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1 AN 1L 4NH AN AN 15 C．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 D．0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 4．[2017 新课标全国Ⅲ]NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的 中，含有 0.6NA 个中子 B．pH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 C．2.24 L（标准状况）苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子 D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5（g），增加 2NA 个 P−Cl 键 5．［2016·新课标全国Ⅰ］设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA 6．［2016·四川］NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4 g 镁在足量的 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NA B．标准状况下，5.6 L CO2 气体中含有的氧原子数为 0.5NA C．氢原子数为 0.4NA 的 CH3OH 分子中含有的 σ 键数为 0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H+数为 0.05NA 7．［2016·上海］称取(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应， 生成 NH3 1792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量比为 A．1∶1 B．1∶2 C．1.87∶1 D．3.65∶1 参考答案 1．【答案】D AN AN 11B H 变式拓展 16 2．【答案】A 【解析】1 mol 物质的质量与摩尔质量数值相等、单位不同，前者单位是 g，后者单位是 g·mol－1，A 错 误；相对原子质量数值为 1 mol 原子的质量，为 aNA，B 正确；B 的相对原子质量为(M－32)× ，则 1 mol B 的质量为 1 mol×(M－32)× g·mol－1=(0.5M－16)g，C 正确。NA 个磷酸分子的物质的量为 1 mol，其 质量为 98 g，磷酸的摩尔质量为 98 g/mol，所以磷酸的摩尔质量与 NA 个磷酸分子的质量在数值上相等， 故 D 正确。学& 3．【答案】B 【解析】据 HCl＋NH3===NH4Cl 可知，HCl 和 NH3 恰好完全反应生成 NH4Cl 固体。因未指明气体所处的 条件，无法计算其体积，A 错误；根据原子守恒，n(H)=0.01 mol＋0.03 mol，m(H)=1 g·mol －1×0.04 mol=0.04 g，B 正确；因 NH4Cl 是离子化合物，不含有分子，C 错误；溶于水后 会水解，使 数 目小于 0.01NA，D 错误。 4．【答案】D 1 2 1 2 + 4NH + 4NH 17 1．【答案】C 【解析】臭氧的摩尔质量是 48 g·mol－1，A 项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积比为 3∶2，B 项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 24×6.02×1023，D 项错误。 2．【答案】A 【解析】由阿伏加德罗常数的定义可知，它指的是 1 mol 微粒中所含有的微粒数的多少，由标准状况下 22.4 L 气体所含有的分子数为 1 mol，1 L 气体中所含有的气体分子数为(m＋n)，可知阿伏加德罗常数可 近似表示为 22.4(m＋n)。 3．【答案】B 【解析】摩尔质量的单位是 g·mol-1，A 错误；Cl 的化合价由 0 价转变成-1 价和+1 价，存在化合价的变 化，属于氧化还原反应，B 正确；根据组合，形成六种水分子，故 C 错误；标准状况下，水不是气体，D 错误。 4．【答案】B 【解析】由 EDTA 的结构可知其分子式为 C10H16N2O8，因一氯乙酸(C2H3O2Cl)和乙二胺(C2N2H8)在一定 条件下生成 EDTA 和 HCl，EDTA 分子中氧元素全部来自一氯乙酸，氮元素全部来自乙二胺，由氧、氮 元素守恒可知生成 1 mol EDTA 需要 4 mol 一氯乙酸和 1 mol 乙二胺，即反应中一氯乙酸和乙二胺的物质 的量之比为 4∶1。学& 5．【答案】B 【解析】1 mol 苯中含有 6 mol C—H 键，A 项正确；新制氯水中含有 Cl2 分子，HClO、Cl－、ClO－粒子 数之和小于 2NA，B 不正确。1 个甲基(—14CD3)所含的中子个数和电子个数分别为 11 和 9，C 项正确； 在 2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应消耗 2 mol CuH 共失去 3 mol 电子，生成 2 mol 氢气， D 项正确。 6．【答案】B 考点冲关 18 7．【答案】C 【解析】A．根据 n= ，若 M(甲)M(乙)，则气体的物质的量：甲＜乙，又根据 ρ= 可知气体的体积相等，根据 Vm=V/n，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，B 错误；C．若 M(甲)

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