2015北京高考理综化学试题及答案

2015北京高考理综化学试题及答案

‎2015年高考北京理综化学试题及答案 ‎6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：‎ A火药使用 B粮食酿酒 C转轮排字 D铁的冶炼 ‎7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性;H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br ‎ C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3‎ ‎8．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：‎ A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 ‎9．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：‎ 下列说法中正确的是 A．CO和O生成CO2是吸热反应 ‎ B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 ‎ D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎10．合成导电高分子材料PPV的反应：‎ 下列说法中正确的是 A．合成PPV的反应为加聚反应 B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C．和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 ‎11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）‎ A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－‎ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—‎ ‎12．在通风橱中进行下列实验：‎ 下列说法中不正确的是：‎ A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2‎ B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3‎ D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 ‎25．（17分）“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物：‎ ‎（R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）‎ 合成五元环有机化合物J的路线如下：‎ 已知：‎ ‎（1）A属于炔烃，其结构简式是 。‎ ‎（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30.。B的结构简式是 ‎ ‎（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是 ‎ ‎（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 。‎ ‎（5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是 ‎ ‎（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式： 。‎ ‎26．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：‎ ‎（1）反应Ⅰ的化学方程式是 。‎ ‎（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。‎ ‎①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。‎ a．两层溶液的密度存在差异 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ‎②辨别两层溶液的方法是 。‎ ‎③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。‎ ‎（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol ‎ 它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol ‎ ii．SO3(g)分解。‎ L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。‎ 下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转 化率随X的变化关系。‎ ‎①X代表的物理量是 。‎ ‎②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。‎ ‎27．（14分）‎ 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。‎ （1） 溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产 ‎ 生HCO3-的方程式： 。‎ （2） 在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。‎ ‎①写出钙化作用的离子方程式： 。‎ ‎②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + ===(CH2O)x+x18O2+xH2O （1） 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测 ‎ 量溶解无机碳，可采用如下方法：‎ ‎①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。‎ ‎②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。‎ （2） 利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。‎ ‎①结合方程式简述提取CO2的原理： 。‎ ‎②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。‎ ‎28．（15分）‎ 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：‎ ‎（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。‎ ‎（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。‎ ‎（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。‎ ‎（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。‎ ‎①K闭合时，指针向右偏转，b作 极。‎ ‎②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。‎ ‎（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，‎ ‎①转化原因是 。‎ ‎②与（4）实验对比，不同的操作是 。‎ ‎（6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-‎ ‎，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。‎ ‎2015北京理综参考答案 选择。6.C 7.D 8.A 9.C 10.D 11.B 12.C 二卷。‎ ‎25.参考答案： ‎ ‎（1） CH≡C—CH3‎ ‎（2）HCHO ‎ ‎（3）碳碳双键、醛基 ‎ ‎（4） ;NaOH醇溶液 ‎ ‎ （5） CH3-CC-CH2OH ‎（6）‎ ‎26.参考答案：‎ ‎（1）SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI ‎ ‎（2）①a、c ‎ ‎②取上层溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液 为含低浓度I2的H2SO4溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I2的HI层。‎ ‎③碘单质可与水发生反应 I2 + H2O ⇌ HI +HIO，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2  ‎ ‎（3）①压强 ‎ ‎②L2>L1  L代表温度对SO3的平衡转化率的影响，反应ⅱ为吸热反应，温度升高SO3‎ 转化率增大 ‎ 解析：考察化学反应原理和、盖斯定律、化学平衡知识。‎ ‎（1）根据图案，反应I是SO2 、 H2O 、 I2 的反应，SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI ；‎ ‎（2）根据信息，含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层，密度不相同，且I2的溶解度不同，是液体分层原理；鉴别它们实质是鉴别H2SO4与HI，可以用酸化的氯化钡溶液，也可以用酸化的硝酸银溶液；c(H+)与c(SO42-)大于2：1的原因是因为I2与水反应生成HI的缘故。‎ ‎（3）根据反应特征和图形，有2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，△H=550-2×177=+196kJ/mol，‎ ‎ 是一个气体分子数增大的吸热反应，随着压强的增大，SO3(g)的平衡转化率减小，随着温度的升高SO3(g)的平衡转化率增大。X为压强，L是温度，L2>L1。‎ ‎27．（14分）参考答案：‎ ‎（1）CO2+H2OHCO3－+H+ ‎ ‎（2）①Ca2++ 2HCO3－=== CaCO3↓+ CO2+H2O ‎ ‎②xCO2 + 2x H218O ‎ ‎（3）①‎ ‎ ②xy/z  ‎ ‎（4）①a室发生阳极反应：4OH--4e－== O2+2H2O，c(OH－)下降，H2OOH－+H+平衡右移，c(H+)增大，H+从a室进入b室，发生反应：HCO3－+H+== CO2+H2O。 ‎ ‎②中和法 ‎ 解析：考察化学反应原理、电离知识、化学计算、电解池原理。‎ ‎（1）考察电离知识。CO2+H2OHCO3－+H+ ；‎ ‎（2）①考察Ca(HCO3)2与CaCO3的转化：Ca2++ 2HCO3－=== CaCO3↓+ CO2+H2O ；‎ ‎ ②考察示踪原子同位素标记和原子守恒原理：氧气从水中来。‎ xCO2 + 2x H218O ===(CH2O)x+x18O2+xH2O ‎（3）海水要酸化才能吹出，长进短出；形成NaHCO3后与HCl反应，根据NaHCO3～HCl，‎ ‎ 无机碳的浓度为mol/L.‎ ‎（4）考察电解池原理，阳极：2H2O－4e－===O2＋4H＋；氢离子通过阳膜，PH减小，进入b室与HCO3－离子反应获得二氧化碳；从b室出来的海水，酸性增强，用中和法处理再排入大海。‎ ‎28.参考答案： ‎ ‎（1）化学平衡（反应限度） ‎ ‎（2）水，溶液中离子浓度改变 ‎ ‎（3）i.加入AgNO3，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2平衡逆移。 ‎ ii.加入FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移。 ‎ ‎（4）①正 ②产生黄色沉淀，指针向左偏转。 ‎ ‎（5）①Fe2+浓度增大，还原性增强 ‎ ‎②当指针归零后，向U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液。 ‎ ‎（6）在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化还原性，导致平衡移动。‎ 解析：考察化学平衡的实验方案设计。‎ ‎（1）Fe3++2I-2Fe2++I2；颜色不再改变，说明反应达到平衡状态；‎ ‎（2）iii中加1mL水，是稀释，平衡逆向移动；ii中加1mL1mol·L－1的FeSO4溶液，增大Fe2＋浓度，平衡也逆向移动，后者影响大，以排掉水对平衡移动的影响。‎ ‎（3）i中加入硝酸银，与I－反应，降低I－浓度，平衡逆向移动，溶液褪色；ii中加1mL1mol·L－1的FeSO4溶液，增大Fe2＋浓度，平衡也逆向移动，溶液颜色变浅。‎ ‎（4）反应正向进行，b极，Fe3＋得到电子，为正极；当加入AgNO3溶液，反应逆向进行，电流表指针偏转相反，现象是产生黄色沉淀，指针向左偏转；‎ ‎（5）Fe2+增大，还原性增强；当指针归零后，向U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液。‎ ‎（6）浓度的改变可影响物质的氧化性，还原性，导致平衡移动。‎