安徽专用版高考化学 单元评估检测十 新人教版含精细解析

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单元评估检测(十)‎ 第十四章 ‎（90分钟 100分）‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1.(2019·西安模拟)实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是(　　)‎ ‎2.下列关于实验安全的叙述中错误的是(　　)‎ A.使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有完全吸收处理装置 B.酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布盖灭；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭 C.汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下面的排气扇 D.学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗(切忌用手揉眼睛)，然后请医生处理 ‎3.实验室里不宜长期放置，应在使用时再配制的试剂是(　　)‎ ‎①酚酞试液　②银氨溶液　③Na2CO3溶液 ‎④Cu(OH)2悬浊液　⑤酸性FeCl3溶液　⑥FeSO4溶液　⑦NaCl溶液　⑧氯水 A.②⑤⑥⑧　 B.①③④⑤　 C.①②⑤⑦　 D.②④⑥⑧‎ ‎4.(2019·黄山模拟)下列有关实验操作错误的是(　　)‎ A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体 C.给盛有2/3试管容积的液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 ‎5.(2019·合肥模拟)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是(　　)‎ A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 ‎6.(2019·蚌埠模拟)化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是(　　)‎ ‎①实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水法收集O2后，先停止加热，再拆除实验装置。‎ ‎②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。‎ ‎③给试管中的液体加热时应不时地移动试管，以免暴沸伤人。‎ ‎④为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近火焰后点燃听有无尖锐爆鸣声。‎ A.①②　　B.①②③④　　C.①②④　　D.②④‎ ‎7.下列实验能达到预期目的的是(　　)‎ ‎①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ‎②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ‎③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ‎④用硝酸钡溶液鉴别SO与SO ‎⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃 A.①②③ 　　B.①③④　　C.②③⑤　　D.②④⑤‎ ‎8.(易错题)下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是(　　)‎ A.硝酸钾　硫酸钠　氯化钙　氯化钡 B.硫酸　硫酸铝　氯化钠　氢氧化钠 C.盐酸　硫酸钠　碳酸钠　氢氧化钠 D.硫酸钠　硫酸镁　碳酸钠　氢氧化钠 ‎9.下列有关化学实验的叙述正确的是(　　)‎ A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 B.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出 D.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 ‎10.(2019·安庆模拟)用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是(　　)‎ A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化 B.铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解 C.使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 D.使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 ‎11.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.酸性KMnO4溶液、E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是(　　)‎ A.混合气体→A→E→B→C→D→B B.混合气体→C→D→E→E→A C.混合气体→A→E→D→E→B→C→B D.混合气体→B→E→A→D→C ‎12.(2019·成都模拟)下列装置或操作不能达到实验目的的是(　　)‎ A.利用甲装置检查装置的气密性 B.利用乙装置制取NO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉KI溶液 C.利用丙装置制取并收集氨气 D.利用丁装置分离沸点相差较大的液体混合物 ‎13.为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)‎ 选项 被提纯的物 质(杂质)‎ 除杂试剂 分离方法 A NH3(H2O)‎ 浓硫酸 洗气 B H2O(Br2)‎ CCl4‎ 分液 C KCl固体(I2)‎ KOH溶液 加热 D MgCl2溶液 ‎(FeCl3)‎ NaOH溶液 过滤 ‎14.(2019·唐山模拟)下列实验现象预测正确的是(　　)‎ A.振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B.实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化 C.实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D.实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 ‎15.某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2 中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连)，通过干燥管(内盛放Na2O2)后气体呈红棕色，则下列推断正确的是(　　)‎ A.原气体中一定有NO和O2‎ B.原气体中一定有NH3、NO、CO2、CO C.原气体中一定没有CO D.原气体中一定没有HCl、Br2、O2‎ ‎16.(易错题)某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO ‎。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体‎1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀‎12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为‎4.66 g。根据上述实验事实，以下推测中正确的是(　　)‎ A.一定不存在Ba2＋，可能存在NH B.不可能存在Ba2＋、Cl－‎ C.Na＋一定存在，且c(Na＋)≥0.2 mol/L D.Na＋、Cl－可能存在 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(10分)(2019·合肥模拟)现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋；阴离子分别有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：‎ ‎①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性：A>E>C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；‎ ‎②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；‎ ‎③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；‎ ‎④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液无明显现象。‎ ‎(1)写出A、D、E、F的化学式：‎ A　　　　　　；D　　　　　　；‎ E　　　　　　；F　　　　　　。‎ ‎(2)用离子方程式解释C溶液呈碱性：____________________________________。‎ ‎(3)写出实验③中反应的离子方程式：___________________________________。‎ ‎18.(8分)(2019·合肥模拟)某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：‎ ‎(一)阅读材料，获取信息 ‎(1)推测该消毒液的酸碱性：　　　　　　　　，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)该消毒液还具有的化学性质是　　　　性和　　　　　　　　　　　　性。‎ ‎(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是　　　　　　　　　。‎ ‎(二)确定要研究的问题 该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？‎ ‎(三)设计方案，实施探究 用烧杯取少量样品，将一根光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。‎ ‎(4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是____________________。‎ ‎(5)基于假设②，结论是______________________________________________。‎ ‎19.(12分)(探究题)某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。 ‎ ‎(1)步骤1所需玻璃仪器是　　　　　　　　　；步骤3的操作名称是　　　　　　　　　。‎ ‎(2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：‎ 假设1：只含有氯化钠；‎ 假设2：只含有　　　　　　　　　；‎ 假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有。‎ ‎(3)设计实验方案，进行实验。‎ 限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：‎ ‎①加入过量试剂A的名称是　　　　　　　　　。‎ ‎②填写下表：‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤4：‎ 步骤5：‎ ‎20.(12分)高一某探究小组在实验过程中将铜片加入稀硝酸中，发现刚开始反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。‎ ‎(1)铜片与稀硝酸反应的离子方程式为__________________________________。‎ ‎(2)提出合理假设：‎ 该实验中反应速率明显加快的原因可能是　　　　。‎ A.反应放热导致温度升高　 B.体系压强增大 C.生成物的催化作用 D.反应物接触面积增大 ‎(3)初步探究：‎ 用温度计测定反应过程中溶液的温度结果如表：‎ 时间/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎35‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎26‎ ‎26‎ ‎26‎ ‎26‎ ‎26.5‎ ‎27‎ ‎27‎ ‎27‎ ‎27‎ 结合实验目的和表中数据，你得出的结论是______________________________。‎ ‎(4)进一步探究：‎ 查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整。‎ 实验 编号 铜片 质量/g ‎0.1 mol·L－1硝酸体积/mL 硝酸铜 晶体/g 亚硝酸钠 晶体/g 实验目的 ‎①‎ ‎5 g ‎20 mL 实验①和②探究　　的影响；‎ ‎②‎ ‎0.5 g ‎③‎ ‎0.5 g 实验①和③探究亚硝酸根离子的影响。‎ ‎21.(10分)(预测题)CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)，应选用的仪器是　　　　。‎ a.烧杯　　b.玻璃棒　　c.量筒　　d.容量瓶 ‎(2)上述装置中，A是　　　溶液，NaHCO3溶液可以吸收　　　。‎ ‎(3)上述装置中，B物质是　　　。把这个实验得到的气体收集起来，用来测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果　　　(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。‎ ‎(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：‎ 剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重，为了将石蜡溶出，应选用的试剂是___________________，‎ 碳酸钙溶出，应选用的试剂是　　　　。‎ a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d.正己烷 ‎(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出　　　　，原因是　　　　　　　　　　　。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选C。A项，点燃氢气前必须进行验纯；B项，酒精为易燃液体，与所贴图标不对应；D项，高锰酸钾能将乙烯氧化生成CO2，使乙烷中混入新的杂质。‎ ‎2.【解析】选B。钠、钾失火不可用泡沫灭火器扑灭，因Na、K均可与H2O、CO2等反应。Na、K失火应用沙子等盖灭。‎ ‎3.【解析】选D。银氨溶液久置会生成爆炸性物质；Cu(OH)2悬浊液久置会沉淀；FeSO4溶液易被氧化变质；氯水久置会成为其他物质；而酚酞试液、Na2CO3溶液、酸性FeCl3溶液、NaCl溶液化学性质较稳定，可以放置较长时间。‎ ‎4.【解析】选C。给试管内液体加热时，要求试管内液体体积不超过试管容积的，故C项错误，A、B、D项操作都正确。‎ ‎5.【解析】选C。A选项说明NH4Cl的热稳定性不好，A选项错误；加热时，②溶液中氨气挥发出来，溶液变无色，③溶液中二氧化硫挥发出来，溶液变红，冷却后②中氨气又溶于溶液中，溶液变红色，③中二氧化硫溶于品红溶液中，溶液变无色，B选项错误；二氧化氮与四氧化二氮的转化是可逆反应，加热有利于平衡向生成二氧化氮的方向移动，降温有利于平衡向生成四氧化二氮的方向移动，C选项正确；四个封管实验中只有④为可逆反应，D选项错误。‎ ‎6.【解析】选C。实验室用KClO3热分解法制O2，用排水法收集O2后应先将导管从水槽中取出，然后再停止加热拆除实验装置；实验结束后应将固体残渣、废液按照实验室的规定放入指定的容器中；CO的密度与空气的密度接近，不能用排空气法收集。‎ ‎7.【解析】选C。①乙醇和乙酸生成乙酸乙酯和水的反应是可逆反应；②Cl2有毒，应该注意减少实验中的空气污染，制得的Cl2与足量的NaOH溶液反应则可减少实验中的空气污染；③将食醋与蛋壳反应产生的CO2气体通入澄清石灰水检验碳酸盐；④硫酸钡、亚硫酸钡都是白色沉淀；⑤不饱和烃可以使溴水褪色。‎ ‎8.【解析】‎ 选B。硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，如果将硫酸铝滴入氢氧化钠，由于氢氧化钠过量，开始无沉淀产生，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，后来逐渐有沉淀生成；反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样就区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，可使氢氧化铝溶解的是硫酸，选项B正确，其余各选项均无法鉴别。‎ ‎【方法技巧】不用试剂检验物质的方法 ‎(1)互滴法：若待检物质之间可以发生反应，并且配比不同可发生不同的反应，现象又不相同，可以用互滴法检验。如铝盐溶液和强碱溶液等。‎ ‎(2)特征法：若被检物质中，有些物质具有明显的物理特征，如颜色，可以将其作为试剂，检验其他物质，被检出的物质又可以作试剂，进一步检出其他物质。‎ ‎(3)交叉法：利用被检物质两两之间的反应，若产生不同的现象，也可以检验。‎ ‎9.【解析】选B。量取KMnO4溶液，应该用酸式滴定管，A选项错误；除去乙醇中少量的乙酸，加足量生石灰，乙酸与生石灰反应生成醋酸钙，由于两者沸点相差很大，可以用蒸馏的方法分离，B选项正确；用苯萃取溴水中的溴，因为苯的密度比水的密度小，有机层在上层，因此C选项错误；向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不会有白色沉淀生成，因为盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，D选项错误。‎ ‎10.【解析】选B。A项，最终生成铁锈(氧化铁水合物)；B项，FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3，方案合理；C项，FeFeSO4Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中加热时部分氧化为Fe(OH)3，分解产物中既有FeO，又有Fe2O3等；D项，Fe和稀硝酸反应产生大气污染物NO。‎ ‎11.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：‎ ‎(1)检验各种气体时所用的试剂和现象；‎ ‎(2)检验气体时要防止干扰。‎ ‎【解析】选C。对香烟烟雾中的气体，应先用无水硫酸铜检验水蒸气，二氧化碳和二氧化硫气体都能使澄清石灰水变浑浊，先用品红检验二氧化硫，用酸性KMnO4溶液除去二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，最后检验一氧化碳。‎ ‎12.【解析】选B。乙装置可以制取NO2，但不能用淀粉KI检验其还原性，可以检验其氧化性。‎ ‎13.【解析】选B。浓硫酸能吸收氨气，A错误；C选项中反应后的溶液互溶，加热无法分离，应该把固体混合物直接加热，使碘升华；D选项，MgCl2溶液中加NaOH，一方面会引入Na＋，另一方面，Mg2＋也能形成沉淀。‎ ‎【误区警示】进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质。‎ ‎14.【解析】选D。A项，振荡后静置，Br2与NaOH反应，上层溶液颜色褪去；B项，蔗糖与浓硫酸反应生成SO2、CO2，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去；C项，微热稀硝酸片刻，生成NO，溶液中有气泡产生，由于NO与O2反应生成NO2‎ ‎，广口瓶内气体变为红棕色；D项，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，生成氢氧化铁胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应。‎ ‎15.【解析】选D。题中给出无色气体，可以排除Br2的存在，通过浓硫酸体积减少，可以得出无色气体中存在NH3，进而排除HCl的存在，又通过Na2O2有红棕色气体生成，可以得出NO、CO2的存在，从而排除O2的存在，所以一定存在的是NH3、NO、CO2，一定不存在的是HCl、Br2、O2，不能确定的是CO。‎ ‎16.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：‎ ‎(1)加BaCl2溶液后，产生的沉淀再经盐酸洗涤质量减小，可确定原溶液中含CO、SO；‎ ‎(2)溶液中电荷要守恒，据此可以判断一些离子的存在。‎ ‎【解析】选C。由题干①中可知，收集到气体‎1.36 g一定是氨气，则n(NH)＝0.08 mol；由题干②中可知，不溶于盐酸的沉淀‎4.66 g为硫酸钡，物质的量为0.02 mol，另一种沉淀‎7.88 g为碳酸钡，物质的量为0.04 mol，原溶液n(CO)＝0.04 mol，n(SO)＝0.02 mol，不含有Ba2＋，从一定含有的离子NH、CO、SO看，负电荷的物质的量大于正电荷的物质的量，故一定含有钠离子，氯离子不确定，若没有氯离子，n(Na＋)＝0.04 mol，当含有Cl－时，不论含多少Cl－，由电荷守恒可知n(Na＋)都大于0.04 mol，又因体积为200 mL，故c(Na＋)≥‎ ‎0.2 mol/L，只有选项C正确。‎ ‎17.【解析】(1)根据题意可知，Ag＋只能与NO结合，即其中一种化合物为AgNO3，根据实验②可知B为AgNO3；根据实验①可知，A中含OH－，E中含K＋，A可能为NaOH或Ba(OH)2，E可能为K2CO3或KAlO2，则C只能为Na2CO3，由此可推断A为Ba(OH)2，E为KAlO2；根据实验④可知D为AlCl3，结合实验③可知F为FeSO4。‎ ‎(2)CO的水解，使Na2CO3溶液显碱性。‎ ‎(3)实验③中反应的离子方程式为 ‎3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 答案：(1)Ba(OH)2　AlCl3　KAlO2　FeSO4‎ ‎(2)CO＋H2OHCO＋OH－‎ ‎(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎18.【解题指南】解答本题时注意以下两点：‎ ‎(1)次氯酸盐具有氧化性、漂白性及不稳定性；‎ ‎(2)铁被腐蚀，如有明显现象，将产生铁锈，但也可能无明显现象。‎ ‎【解析】NaClO溶液显碱性，因HClO是弱酸，ClO－可以水解。又因HClO有强氧化性，可用于漂白，但HClO不稳定，空气中的CO2‎ 等酸性气体、光、热等会使其失效。若有明显现象，铁钉表面出现铁锈，则可说明该消毒液对铁钉有腐蚀作用。若无明显现象，则不能确定该消毒液对铁钉是否有腐蚀作用。‎ 答案：(1)碱性　ClO－＋H2OHClO＋OH－　(2)氧化　漂白　不稳定(任写两个即可)　(3)CO2等酸性气体、光和热等　(4)铁钉表面出现铁锈(或红褐色固体)　(5)铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 ‎19. 【解析】(1)根据流程图可知，步骤1为溶解过程，所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒；步骤3为过滤操作。‎ ‎(2)由题意可知，检验碳酸钠粉末中含有的杂质有三种可能：‎ 可能1：只含有氯化钠；可能2：只含有氢氧化钠；可能3：氯化钠和氢氧化钠都含有。‎ ‎(3)由于三种物质的区别在于阴离子，所以检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质时，应该先除去CO，然后再检验溶液中是否含有OH－、Cl－，除去时不能引入OH－和Cl－。‎ ‎①加入过量试剂A的目的是除去CO，应该选用硝酸钡溶液，不能选用氯化钡溶液。‎ ‎②检验OH－时可以选用酚酞试液，检验Cl－时可以选用硝酸银溶液，但应该先检验OH－，因为用硝酸银溶液检验Cl－时OH－会造成干扰。可设计实验步骤如下：‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤4：取少量滤液于试管，往其中滴加2～3滴酚酞试液 ‎①如果酚酞变红，假设2或假设3成立。‎ ‎②如果酚酞不变红，假设1成立。‎ 步骤5：用试管取少量滤液， 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液 ‎①若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。‎ ‎②若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4①如果酚酞变红，假设3成立。‎ 答案：(1)烧杯、玻璃棒　过滤　(2)氢氧化钠　(3)①硝酸钡溶液 实验步骤 预期现象和结论 步骤4：取少量滤液于试管，往其中滴加2～3滴酚酞试液 ‎①如果酚酞变红，假设2或假设3成立。‎ ‎②如果酚酞不变红，假设1成立。‎ 步骤5：用试管取少量滤液， 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液 ‎①若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。‎ ‎②若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4①如果酚酞变红，假设3成立。‎ ‎20.【解析】‎ 本题考查硝酸的强氧化性，影响化学反应速率的因素，分析和处理实验数据得出合理结论的能力，控制实验条件设计对比实验方案的能力。考查学生是否能始终围绕实验目的展开探究，对思维的严密性和逻辑性有一定要求。本题提供的实验情境是具体的，除了将铜片放入稀硝酸不再有其他操作，故接触面积是不需要列入合理假设的，由于反应物是固液体系，故压强也是不需要列入合理假设的。剩下的因素中，温度要成为影响因素的前提是反应过程中体系温度升高，这一验证过程较简单故首先完成，获得实验数据后可以获得一系列结论，如果把它放在整个实验探究中去理解可知最重要的结论是反应液温度上升不是反应速率明显加快的主要原因。当探究进入到产物催化作用的研究，还是要从合理假设开始，从离子方程式看，新增的物质只有铜离子，故铜离子的影响应列入合理假设(体系中一直存在NO，故NO不应列入合理假设；NO不溶于水立即逸出也不应列入合理假设)，另一种中间产物亚硝酸根的影响是题目提示的，然后才是针对每一个具体的探究目的设计对比实验。由于探究是不是这种新增物质导致反应速率加快，因此对比的重点是有和无，而不是含量的多少，故作为对照的实验①除了铜片和稀硝酸不应该再引入其他物质。‎ 答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　(2)A、C　(3)反应放热导致温度升高不是反应速率明显加快的主要原因 ‎(4)‎ 实验 编号 铜片 质量/g ‎0.1 mol·L－1‎ 硝酸体积/mL 硝酸铜 晶体/g 亚硝酸钠 晶体/g 实验目的 ‎①‎ ‎0‎ ‎0‎ 实验①和②探究Cu2＋(或铜离子)的影响 ‎②‎ ‎5 g ‎20 mL ‎0‎ ‎③‎ ‎5 g ‎20 mL ‎0‎ ‎21. 【解题指南】解答本题时注意以下三点：‎ ‎(1)二氧化碳气体中含杂质的成分及除杂方法；‎ ‎(2)二氧化碳是酸性氧化物，干燥时选酸性或中性干燥剂；‎ ‎(3)相似相溶原理，有机物易溶于有机溶剂。‎ ‎【解析】此题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。(1)配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒；(2)根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；(3)B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；其失效时，二氧化碳气体中会含有水蒸气，造成测定结果偏低；(4)根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡；(5)由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3。‎ 答案：(1)a、b、c ‎(2)CuSO4或酸性KMnO4　HCl气体或酸性气体 ‎(3)无水CaCl2　偏低　(4)d　b ‎(5)石蜡　醋酸中的乙酸也是有机物，也能溶解石蜡，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3‎