2018-2019学年安徽省铜陵市第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年安徽省铜陵市第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

铜陵市一中2018-2019学年度第一学期 高二年级期中考试化学试卷 命题教师：王玉红 审题教师：汪东 考生时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 K:39‎ 一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共54分)‎ ‎1．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 (　　)‎ A. CO（g）+ O2（g）══CO2（g）△H= - 283.0kJ/mol ‎ B. ══ ‎ C. ══ ‎ D. ══ ‎ ‎2．下列说法中有错误的是 (　　)‎ ‎ A. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 ‎ B. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率 ‎ C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 ‎ D. 对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大 ‎3. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )‎ A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离了积不变、pH变小、呈中性 ‎4．在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 (　　)‎ A. υ(A)=0.5 mol/(L•s) B. υ(D)=60 mol/(L•min)‎ C. υ(C)=0.8 mol/(L•s) D. υ(B)=0.3 mol/(L•s)‎ ‎5．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴酚酞 试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 (　　)‎ A. ④⑥⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ①⑤⑦ D. ①③⑤⑦‎ ‎6．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是 (　　)‎ A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C.CH3OH和H2 D. CO2和H2O ‎7．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 (　　)‎ A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎8．右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是（ ）‎ ‎ A. 该反应的热化学方程式为 ‎ ‎ ‎ B. 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 反应 ‎ D. 加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小 ‎9．室温下，如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的(　　) ‎ A B C D X/mol·L-1‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.04‎ ‎0.03‎ Y/mol·L-1‎ ‎0.04‎ ‎0.03‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎10．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，‎ 下列叙述正确的是 (　　)‎ A. 化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）‎ B. .若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）‎ ‎11. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH >0，下列叙 ‎ ‎ 述正确的是 (　　)‎ A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 ,平衡正向移动。 ‎ C. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH不变 ‎12．下列说法或表示方法中正确的是 (　　) ‎ A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2 ‎ B. 由C（石墨）→C（金刚石） ΔH=+1.9kJ/mol ，可知金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中，H+ (aq)+ OH－(aq) ＝H2O（l） ΔH =－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D. 已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH =+285.8kJ/mol ‎13．对于可逆反应2AB 3(g) 2A(g)+3B 2(g) △H＞0 下列图象不正确的是 (　　)‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎14．在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 (　　)‎ A. CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJ•mol-1‎ B. 2CO2 (g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=-(8x-y) kJ•mol-1‎ C. CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2x-y) kJ•mol-1‎ D. CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y) kJ•mol-1‎ ‎15．将 4mol A气体和 2mol B气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：‎ ‎2A(g)+B(g)⇌2C(g)．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是(　 　)‎ A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol•L-1•s-1 B. 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1‎ C. 用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol•L-1•s-1 D. 2s时物质A的转化率为70%‎ 催化剂 高温 ‎16．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 (　　) A．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+1.0molCO2+0.5molH2 D．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2‎ ‎17. 已知一定温度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是(　 　)‎ A. a=b B. 2a＜c C. m＜3 D.m＞3 ‎ ‎18．改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的 H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示 ‎[已知δ(X)＝]。‎ 下列叙述错误的是 (　 　)‎ A．lg[K2(H2A)]＝－4.2‎ B．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)‎ C．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)‎ D．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)‎ 二、第Ⅱ卷（非选择题，本卷共有4个小题，共46分）‎ ‎19．（14分）现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4‎ 时刻采取的措（只改变一种外部条件）。‎ t2： ；t3： ；t4： 。‎ 已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH < 0。此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，‎ K值会______（增大、减小、不变），A的转化率 ，化学反应速率 .。‎ ‎20.Ⅰ:（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ 温度计 硬纸板 碎纸条 ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 　　　　　 。‎ ‎（2）如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与 ‎ ‎（2）中实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。 ‎ Ⅱ: （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）,丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1‎ ‎ CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1‎ 则C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H = kJ·mol－1。‎ ‎（2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是： 。‎ A ‎ B ‎ c() ‎ c() ‎ ‎ ‎ ‎21. (10分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：‎ ‎（1）则25 时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）， ‎ 请说明理由 ‎ ‎（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝3的溶液混合， ‎ 若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 ‎ ‎（3）95时，若100体积 1＝a 的某强酸溶液与10体积 2＝b的某强碱溶液混合后 溶液呈中性，则混合前，该强酸的 1与强碱的 2之间应满足的关系是 ‎ ‎（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因： ‎ ‎22.(12分)某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：‎ 实验 序号 时 间 浓度 温度 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎1‎ ‎800℃‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.67‎ ‎0.57‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎2‎ ‎800℃‎ c2‎ ‎0.60‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎3‎ ‎800℃‎ c3‎ ‎0.92‎ ‎0.75‎ ‎0.63‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎4‎ ‎830℃‎ ‎1.0‎ ‎0.40‎ ‎0.25‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 根据上述数据，完成下列填空：‎ ‎（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/（L·min）。‎ ‎（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。‎ ‎（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。‎ ‎（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是 ‎ 铜陵市一中2015-2016学年度第一学期 高二年级期中考试化学答题卡 一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共54分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19．（14分）t2： ；t3： ；t4： 。‎ ‎ ， ， ， .。‎ ‎20.Ⅰ:（10分）（1） 　　　　　 。（2） （3） 。 ‎ Ⅱ: （1） 。（2） ‎ 21. ‎（10分）  (1)   ‎ ‎(2) (3) (4)　　　　　 　　　　　　‎ ‎22.(12分)‎ ‎（1） 。 （2） ， ‎ ‎（3） ， ‎ ‎（4） ，理由 ‎ 铜陵市一中2015-2016学年度第一学期 高二年级期中考试化学答题卡 一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共54分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ A C B D C B B C B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ D D C D D B A C C 二、第Ⅱ卷（非选择题，每空2分，共46分）‎ ‎19．（14分）t2：增大四氧化二氮浓度 t3：压强减小 t4：使用了催化剂 ‎ K＝c2（C）/ [ c(A)·c2(B) ] 增大 升高 ‎ 减小 ‎ ‎20.Ⅰ:（10分）（1） 环形玻璃搅拌棒 。（2） 偏小 （3） 相等 。 ‎ Ⅱ: （1） +124.2 。（2）N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）；ΔH= - 568kJ・mol-1 ‎ ‎21. （10分）  21.（1）A 水的电离是吸热过程 ，温度低时，电离程度小，c(H+)、c (OH－)小 ‎（2）100 : 1 ‎ ‎（3） +b=13 或 1＋213 ‎ ‎（4）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH＝5‎ ‎22.(12分)‎ ‎（1） 0.013 。 （2） 1.0 ， 使用了催化剂_。‎ ‎（3） ＞ （1分）， ＞ （1分）。‎ ‎（4） 吸热 ，（2分） 温度升高时，平衡向右移动 。‎ ‎ ‎