2021高考化学一轮复习课练13原子结构化学键含解析

2021高考化学一轮复习课练13原子结构化学键含解析

课练13　原子结构　化学键 ‎————————[狂刷小题　夯基础]—————————‎ ‎[练基础]‎ ‎1．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为(　　)‎ A．b－a－4 B．b－a－8‎ C．b＋a＋8 D．b－a－12‎ ‎2．下列表达错误的是(　　)‎ A．HClO的电子式为 B．CO2的电子式为 C．用电子式表示NH3的形成过程： ‎ D．用电子式表示K2S的形成过程：‎ ‎3．下列叙述正确的是(　　)‎ A．N2、CO、C2H2所含质子数相等，电子数和原子数不相等 B．NH、H3O＋、OH－的质子数和电子数相等，原子数不相等 C．C、O、CN－的电子数和原子数相等，质子数不相等 D．CH3OH、C2H6、H2O2的原子数和电子数相等，质子数不相等 ‎4．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m>n，下列判断正确的是(　　)‎ ‎①a－b＝c－d＝m－n；②元素的原子序数关系：a>b>c>d；③原子失电子能力X>Y，原子得电子能力Z>R；④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y；⑤微粒半径Zn－>Rm－>Xm＋>Yn＋‎ A．①② B．①②③‎ C．②③④ D．③④⑤‎ - 16 -‎ ‎5．已知元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，其原子核外均有三个电子层且最外层电子数依次增大1，Y2＋与W－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)‎ A．离子半径大小：Y2＋e>d C．c元素的氧化物可溶于b元素最高价氧化物对应水化物的水溶液 D．a和b形成的化合物不可能含共价键 ‎[练高考]‎ ‎1．[2017·海南卷]下列分子中，其中子总数为24的是(　　)‎ A．18O3 B．2HO2‎ C．14N16O2 D．14C16O2‎ ‎2．[2019·北京卷]2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(　　)‎ A．In是第五周期第ⅢA族元素 B. 49In的中子数与电子数的差值为17‎ C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH - 16 -‎ ‎3.[2019·全国卷Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是(　　)‎ A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 ‎4．[2015·全国卷Ⅱ]原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)‎ A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎5．[2018·全国卷Ⅱ]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　)‎ A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 ‎[练模拟]‎ ‎1．[2019·河南开封月考]下列化学用语正确的是(　　)‎ A．CH4分子的球棍模型为 B．质子数为6、中子数为8的核素为14 6C C．氧原子的结构示意图为 D．H2S的电子式为H＋[︰︰]2－H＋‎ ‎2．[2019·山东荣成六中月考]下列关于C60、H3、O、N等微粒的叙述错误的是(　　)‎ A．碳、氢、氧、氮元素各含有不同核素 - 16 -‎ B．H3与H2化学性质相同，互为同位素 C．C60与N中都含有共价键 D．KO2属于含有共价键的离子化合物 ‎3．[2019·安徽江南十校检测]下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)‎ A．O2－的电子式为[︰︰]2－，则O2－核外有8个电子 B．1 mol NH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NA C．CrO5中Cr元素的化合价为＋6价，每个CrO5分子中存在2个过氧键 D．20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定 ‎4．[2019·黑龙江鹤岗一中月考]下列说法正确的是(　　)‎ ‎①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ‎②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ‎③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ‎④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ‎⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ‎⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物 A．②③④ B．②④⑥‎ C．①③⑥ D．①③⑤‎ ‎5．(多选)五种短周期元素X、Y、Z、W、R的位置关系如图所示，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，下列叙述错误的是(　　)‎ X Y W Z R A.W和R的最简单氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次减弱 B．在常压下，X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：R>Z>X D．元素第一电离能：W>Y>X - 16 -‎ ‎—————[综合测评　提能力]———————‎ 一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列叙述正确的是(　　)‎ A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2:1‎ D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 ‎2．有a、b、c、d四种元素，它们均为原子序数依次增大的前20号元素。a存在a＋和a－两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2－和d2＋的电子层结构相同。下列叙述正确的是(　　)‎ A．c2－的结构示意图：‎ B．a和d形成的化合物与水反应产生的气体可以作燃料 C．只有b元素存在同素异形体 D．b元素在自然界中只有一种核素 ‎3．[2019·陕西西安模拟]下列说法中正确的是(　　)‎ A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同 B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等 D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 ‎4．[2019·四川南充考试]X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．R的氧化物一定含有离子键和共价键 - 16 -‎ B．最高价含氧酸的酸性：ZY>W B．该漂白剂中X显－2价 C．纯净的W单质在空气中燃烧的产物为纯净物 D．该漂白剂中X、Y原子最外层均满足8电子稳定结构 三、非选择题：本题共3小题。‎ - 16 -‎ ‎11．(12分)[2019·牡丹一中月考]A、F、B、C、D、E、W为七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，F、B、C同周期且相邻，C与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：‎ ‎(1)W在元素周期表中的位置：__________；DA的电子式为____________________。‎ ‎(2)A分别与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是______(填化学式)，原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是____________。‎ ‎(4)A、F、B、C四种元素形成化合物A8F2B2C4，其化学式为________。‎ ‎(5)向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是____________________；生成沉淀的原因是__________________________________(用平衡移动原理解释)。‎ ‎12．(10分)[2019·山东枣庄调研](1)请用下列10种物质的序号填空：‎ ‎①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2‎ ‎⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2‎ 其中既有离子键又有非极性键的是__________；既有离子键又有极性键的是__________。‎ ‎(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________；若XY2为共价化合物，其结构式为________________。‎ ‎(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃时就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________________________________。‎ ‎(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：‎ ‎①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。‎ A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ‎②写出a～g - 16 -‎ ‎ 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：________。‎ ‎13．(14分)[2019·云南玉溪月考]‎ Ⅰ.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是________。‎ A．X原子可能为第ⅤA族元素 B．Y原子一定为第ⅠA族元素 C．该分子中，既含极性键，又含非极性键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4‎ ‎(2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且该分子的相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为________，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，主要原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ Ⅱ.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：‎ ‎(1)X、Z两种元素的元素符号：X______、Z______。‎ ‎(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水后溶液显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。‎ ‎(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是______(填化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为__________________________；X与W形成的化合物与水反应时，水是______(填“氧化剂”或“还原剂”)。‎ ‎(4)用电子式表示W与Z形成W2Z的过程：____________________________。‎ - 16 -‎ 课练13　原子结构　化学键 ‎[狂刷小题　夯基础]‎ ‎[练基础]‎ ‎1．A　已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，所以X与Y同周期，所以Y的质子数为a＋4，则Y原子核内中子数为b－a－4，A正确，B、C、D错误。‎ ‎2．A　氧原子最外层有6个电子，需结合2个电子形成共价键，而Cl最外层有7个电子，只需结合1个电子形成共价键，HClO的电子式应为，A错误；C原子最外层有4个电子，需结合4个电子形成共价键，O原子最外层有6个电子，需结合2个电子形成共价键，B正确；NH3是共价化合物，C正确；K2S是离子化合物，D正确。‎ ‎3．C　阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等，A错误；NH、H3O＋、OH－的原子数和质子数均不等，电子数都为10，B错误；C、O、CN－的原子数和电子数都相等，质子数不同，C正确；CH3OH、C2H6、H2O2质子数和电子数相等，原子数不相等，D错误。‎ ‎4．A　根据X、Y原子分别失去m、n个电子后形成aXm＋、bYn＋，Z、R原子分别得到n、m个电子后形成cZn－和dRm－，由四种离子具有相同的电子层结构可得：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，变形可得a－b＝c－d＝m－n，则①正确；X、Y为金属元素且同周期，R、Z为非金属元素且同周期，且m>n，则它们的位置关系如图所示，则原子序数的关系：a>b>c>d，则②正确；同周期元素，从左至右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以失电子能力Y>X，得电子能力Z>R，所以③不正确；最高价氧化物对应水化物碱性Y>X，故④不正确；电子层结构相同的阴、阳离子的核电荷数越多半径越小，故正确的顺序是Rm－>Zn－>Yn＋>Xm＋，故⑤不正确。‎ - 16 -‎ ‎5．A　由题意分析可知，W为氟元素，X为钠元素，Y为镁元素，Z为铝元素。镁离子的核电荷数多于氟离子的核电荷数，二者电子层结构相同，所以镁离子半径小于氟离子，A正确；Na的氧化物中过氧化钠不只含有离子键，还含有共价键，B错误；氟元素无正价，C错误；钠离子不能破坏水的电离平衡，D错误。‎ ‎6．C　干冰升华、液氯汽化，都只需克服分子间作用力，A项正确；N2的电子式为，Cl2O的电子式为，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，B项正确；非金属性：F>Cl>Br>I，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，C项错误；石墨转化为金刚石，为化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，D项正确。‎ ‎7．BC　a常显－2价，即a为O，b常显＋1价，原子序数增大，则b为Na，c常显＋3价，c为Al，d常显＋5价，d为P，e是S。P元素在淡水中含量过高会出现水华现象，A项错误；氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O>S>P，氢化物的稳定性O>S>P，B项正确；氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，C项正确；a和b形成的化合物是Na2O和Na2O2，Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有共价键，D项错误。‎ ‎[练高考]‎ ‎1．D　1个18O中含有(18－8)个＝10个中子，故1个18O3中含有30个中子，A项不符合题意。1个2H中含有(2－1)个＝1个中子，1个17O中含有(17－8)个＝9个中子，故1个2HO2分子中含有(2×1＋2×9)个＝20个中子，B项不符合题意。1个14N16O2分子中含有[(14－7)＋2×(16－8)]个＝23个中子，C项不符合题意。1个14C16O2分子中含有[(14－6)＋2×(16－8)]个＝24个中子，D项符合题意。‎ ‎2．D　根据原子序数为49可知铟为第五周期ⅢA族元素，A正确；铟原子的中子数为115－49＝66，电子数为49，B正确；铟和铝同主族，同主族从上到下原子半径逐渐增大，C正确；同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，D错误。‎ ‎3．C　根据新化合物结构中每种元素的价键及离子所带电荷，可猜测W为Li或Na、X为C或Si、Z为F或Cl；由于“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”，故元素Z的原子最外层电子数为7，故元素X为Si，Z为Cl；由“W、X、Y、Z为同一短周期元素”，以及物质中阳离子所带电荷，可推知W为Na；根据阴离子(原子团)所带的电荷为－1，可以得出Y为P。化合物WZ为NaCl溶液，呈中性，A项错误。同周期元素非金属性随原子序数的增大而增强，故元素非金属性的顺序为XS>H，正确；B项，H2S、HCl为共价化合物，KH为离子化合物，错误；C项，KH、K2S、KCl均为离子化合物，正确；D项，最高正价与最低负价分别是H为＋1与－1，代数和为0，S为＋6与－2，代数和为4，Cl为＋7与－1，代数和为6，正确。‎ ‎5．A　根据W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，可知该气体为NO2，因原子序数递增可知W和X分别为N元素和O元素；结合Y的周期数是族序数的3倍，且Y为短周期元素，则Y只能为Na元素；根据Z原子最外层的电子数与W原子的电子总数相同，且Z为短周期元素可知Z为Cl元素。‎ O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na能形成Na2O和Na2O2，O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A项正确；Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；N3－、O2－、Na＋均含10个电子，而Cl－含18个电子，C项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。‎ ‎[练模拟]‎ ‎1．B　本题考查化学用语。甲烷的球棍模型为，A错误；质子数为6、中子数为8的碳原子的质量数为6＋8＝14，所以该核素可以表示为14 6C，B正确；氧原子的核电荷数为8，最外层有6个电子，氧原子的结构示意图为，C错误；H2S属于共价化合物，氢、硫原子间以共用电子对结合，其电子式为，D错误。‎ ‎2．B　本题考查原子结构、核素、同位素、化学键、离子化合物等。核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如碳元素的核素有C、C、C，氢、氧、氮元素也各有不同核素，A正确；质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素，H3、H2是氢元素的两种不同的单质，互为同素异形体，B错误；C60与N中非金属原子间均通过共用电子对相结合，都含有共价键，C正确；KO2由K＋、O构成，属于离子化合物，O中两个氧原子以共价键结合，D正确。‎ ‎3．C　本题考查电子式书写、化学键数目判断等。O2－的电子式为，表示O2－的最外层有8个电子，但O2－核外有10个电子，A错误；NH4Cl是离子化合物，NH与Cl－间形成离子键，无H—Cl键存在，B错误；根据化合物中所有元素正、负化合价的代数和为0，CrO5中5个O共为－6价，说明过氧根离子有2个，C正确；Na2O和Na2O2都是离子化合物，其中含有的阴、阳离子数目之比都是1:2，与物质的多少无关，D错误。‎ - 16 -‎ ‎4．C　本题考查离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等。①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；②含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物只含共价键，不含离子键，故错误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，故正确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如NH4Cl，故错误；⑤由分子组成的物质中可能不存在化学键，如稀有气体，故错误；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，该物质中存在离子键，是离子化合物，故正确。‎ ‎5．AB　根据短周期Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，可知Y为O，再根据五种元素的位置关系可知X、Y、Z、W、R分别为C、O、S、F、Cl。A选项，元素的非金属性越强，则其最简单氢化物的热稳定性越强，还原性越弱，非金属性F比Cl强，所以F、Cl的最简单氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故A错误。B选项，C的氢化物不只有甲烷，还有各种烃，其沸点不一定低于O的氢化物，故B错误。C选项，非金属性：Cl>S>C，则酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故C正确。D选项，同周期元素第一电离能从左到右有增大趋势，所以第一电离能F>O>C，故D正确。‎ ‎[综合测评　提能力]‎ ‎1．B　24 g Mg与27 g Al的物质的量均为1 mol，含有的质子数分别为12NA、13NA，A错误；等质量的氧气与臭氧中含有等物质的量的氧原子，因此含有的电子数一定相同，B正确；因D的原子核中含有1个中子，故1 mol D2O(重水)中含有的中子数为10NA，H的原子核中不含中子，故1 mol H2O中含有的中子数为8NA，二者所含中子数之比是54，C错误；乙烷分子中含有6个C—H键和1个C—C键，乙烯分子中含有4个C—H键和1个C===C键，二者所含化学键的数目不同，D错误。‎ ‎2．B　a、b、c、d为原子序数依次增大的前20号元素，a存在a＋和a－两种离子，且原子序数最小，a应为H元素，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b位于第二周期、c位于第三周期，c2－和d2＋的电子层结构相同，则b为O元素、c为S元素、d为Ca元素。硫离子的核内有16个质子，最外层有8个电子，A项错误；a和d形成的化合物为氢化钙，与水反应生成可燃性气体氢气，B项正确；S元素也存在同素异形体，如S2、S4、S8等，C项错误；16O和18O是氧元素的两种核素，D项错误。‎ ‎3．C　Na2S2含离子键和S—S非极性共价键，NaClO中含离子键和Cl—O极性共价键，化学键类型不完全相同，A错误；离子键的形成可能不需要金属元素，如铵盐，B错误；CN－中存在碳氮三键，N2中存在氮氮三键，故等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等，C正确；氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，产物中不存在非极性键，故反应中存在离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误。‎ - 16 -‎ ‎4．D　X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R原子最外层只有一个电子，为第ⅠA族元素，Y最外层有4个电子，位于第ⅣA族，Z原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族，M最外层有6个电子，位于第ⅥA族。R原子半径最大，为Na元素；X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y且最外层电子数也大于Y，所以Y是C元素、Z是N元素、M为S元素。Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，氧化钠和过氧化钠中均含离子键，但氧化钠中没有共价键，A错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Z>Y，所以其最高价含氧酸的酸性：Z>Y，B错误；M的最低价氢化物为硫化氢，常温常压下为气体，C错误；Y为碳元素，C元素形成的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，D正确。‎ ‎5．B　W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则W为C；X－与Y＋具有相同的电子层结构，则X为F，Y为Na；Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为Cl。X、W形成的化合物为CF4，是共价化合物，A项正确；X、Y形成的化合物为NaF，是离子化合物，不是共价化合物，B项错误；Z与W、Y形成的化合物分别为CCl4、NaCl，其化学键类型不同，前者是共价键，后者是离子键，C项正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，也就是越靠元素周期表右上角的元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，C元素的非金属性比Cl弱，对应最高价氧化物的水化物的酸性弱，D项正确。‎ ‎6．B　P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，根据P4S3的结构可知，每个P原子形成3个共价键、每个S原子形成2个共价键，所以分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，A正确；若P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价，则P4S3分子中各元素化合价的代数和不等于0，B错误；同种原子间形成的共价键是非极性共价键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，C正确；燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，所以P4S3燃烧的热化学方程式为P4S3(s)＋8O2(g)===P4O10(s)＋3SO2(g)　ΔH＝－3 677 kJ·mol－1，D正确。‎ ‎7．B　Cl元素的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一种典型的强酸，A项正确；D是F、Na、Mg、Al、Si、P元素中的一种，其中Mg、Na与H形成的化合物均是离子化合物，B项错误；若B为C元素，则其能与H元素形成多种共价化合物，C项正确；若D是Si元素，则其单质是良好的半导体材料，D项正确。‎ ‎8．AD　A项，该反应过程的反应物是N2和H2O，断裂N≡N需要较多的能量，反应在无可见光和较低温度下不可引发，错误；B项，该过程中，既有极性键的断裂(H—O)与生成(N—H)，也有非极性键的断裂(N≡N)与生成(O===O)，正确；C项，根据图示分析，反应2N2＋6H2O===4NH3＋3O2为吸热反应，正确；D项，由游离态的氮气生成化合态的氮的化合物属于氮的固定，错误。‎ ‎9．AB　A项，CO2的结构式是O===C===O，属于非极性分子，错误；B项，甲醇的沸点高于甲醛的主要原因是甲醇形成氢键，错误；C项，断裂旧键时吸收能量，形成新键时释放能量，正确；D项，使用催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，正确。‎ - 16 -‎ ‎10．BC　通过题给信息可推出W、X、Y、Z四种元素分别为Mg、O、B、H。选项A，元素的电负性O>B>Mg，A正确；选项B，氧元素在该化合物中显－2和－1两个价态，B不正确；选项C，Mg在空气中燃烧除与O2反应生成MgO外，还会与N2、CO2反应生成少量Mg3N2、C等，产物为混合物，C不正确；选项D，由题图可知O、B原子最外层均满足8电子稳定结构，D正确。‎ ‎11．答案：(1)第四周期第Ⅷ族　Na＋[H]－‎ ‎(2)H2O　水分子间存在氢键 ‎(3)离子键、共价键(或极性共价键)‎ ‎(4)(NH4)2C2O4‎ ‎(5)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe3＋催化H2O2分解产生O2　H2O2分解反应放热，促进Fe3＋水解平衡正向移动 解析：A、F、B、C、D、E、W为七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，则E为S元素；C与E同主族，则C为O元素；F、B与C同周期且相邻，则B为N元素，F为C元素；A与D同主族，可形成DA型离子化合物，二者只能处于第ⅠA族，结合原子序数可知A为H元素，D为Na元素；W的合金用量最大、用途最广，则W为Fe元素。(1)W为Fe元素，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，氢化钠的电子式为Na＋[H]－。(2)A分别与C、E形成的最简单化合物为H2O、H2S，由于水分子间存在氢键，H2O的沸点较高。(3)A、C、D三种元素形成的物质为NaOH，含有的化学键有离子键、(极性)共价键。(4)A、F、B、C四种元素形成的化合物A8F2B2C4的化学式为(NH4)2C2O4。(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是Fe3＋催化H2O2分解产生O2；生成沉淀的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3＋水解平衡正向移动。‎ ‎12．答案：(1)④　③⑤‎ ‎(2) 　S===C===S(或Cl—Be—Cl)‎ ‎(3)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电 ‎(4)①B　②CCl4(或PCl3等)‎ 解析：(1)含有离子键的有③④⑤⑧，其中④K2O2中的O含有非极性键，③中的NH、NO以及⑤中的OH－都有极性键，在⑧中只有离子键，所以既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤。‎ ‎(2)两种主族元素形成的含有38个电子且化学式为XY2的离子化合物只有CaF2，其电子式为，若形成的是共价化合物，则为CS2或BeCl2，其结构式为S===C===S或Cl—Be—Cl。‎ - 16 -‎ ‎(3)由于氯化铝的熔点较低，且易升华，所以氯化铝为共价化合物，共价化合物在熔融状态下不能电离，所以不导电，故可用氯化铝在熔融状态下不能导电的实验证明氯化铝是共价化合物。‎ ‎(4)根据元素周期表可确定a～g 7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl。①一般地，活泼的金属元素与活泼的非金属元素最容易以离子键形成离子化合物，所以b和g两元素，即Na和Cl最容易形成离子键，故答案为B；②所有原子都满足最外层为8电子结构的分子有Cl2、N2、CCl4、PCl3等。‎ ‎13．答案：Ⅰ.(1)B　(2)N2H4　N2H4分子之间形成氢键，致使N2H4沸点升高，易液化 Ⅱ.(1)H　O　(2) ‎ ‎ ‎ ‎(3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O　氧化剂 ‎(4)‎ 解析：本题考查化学键类型、物质性质、电子式书写等。‎ Ⅰ.(1)根据球棍模型结合题给信息可知，X可能为第ⅤA族元素，Y可能为第ⅦA族元素，故B错误。‎ ‎(2)由Y原子最外层达到2电子稳定结构可知Y为H元素，结合该分子的相对分子质量与O2相同可知该物质的分子式为N2H4，N2H4分子之间形成氢键，使N2H4沸点升高，易液化。‎ Ⅱ.(1)X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，又因为Y、Z为同周期的相邻元素，则可知X、Y、Z、W分别位于第一、二、二、三周期，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为N元素，Z为O元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W为Na元素；X、W同主族，结合上述分析可知X为H元素。‎ ‎(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水后溶液显碱性的气态氢化物是氨气，氨气的电子式为HN,H，氮原子和氢原子之间的共价键是极性键；含有离子键和非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠的电子式为Na＋[︰︰︰]2－Na＋；含有极性共价键和非极性共价键的化合物是H2O2或N2H4，其电子式为或。‎ ‎(3)NH4NO3是离子化合物，NH4NO3与浓NaOH溶液加热时发生反应：NH＋OH－NH3↑＋H2O；NaH和H2O反应生成NaOH和H2，H2O是氧化剂。‎ - 16 -‎