2017-2018学年河北省承德实验中学高二上学期期中考试化学试题

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‎2017-2018学年河北省承德实验中学高二上学期期中考试化学试题 本试卷满分100分，答卷时间90分钟 ‎ ‎ 说明 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)‎ ‎2. 选择题部分共54分，非选择题部分46分 ‎3．可能用到的相对原子质量：Ｈ 1 O 16 Cl 35.5 ‎ ‎ Cu 64 Ag 108‎ 第Ⅰ卷 一．选择题。（本题共18小题，每小题只有一个正确答案，每个3分，共54分.）‎ ‎1．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是（ ）‎ A．化合价的升降 B．离子定向移动 C．氧化还原反应 D．电能的储存 ‎2．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是(　　)‎ A．液态溴化氢 B．蔗糖 C．铝 D．稀硝酸 ‎3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)‎ A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝267 kJ·mol－1‎ B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－133.5 kJ·mol－1‎ C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝534 kJ·mol－1‎ D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1‎ ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l ) ΔH ‎＝－483.6 kJ ‎5．下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热时没有使用到的是 (　　)‎ ‎①大、小烧杯　②容量瓶　③量筒　④环形玻璃搅拌棒 ‎⑤试管　⑥温度计　⑦蒸发皿　⑧托盘天平 A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧‎ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦‎ ‎6．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)‎ A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 ‎7．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)‎ A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ ‎8. 将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(　　)‎ A.c(H+) B.Ka(HF) C. D. ‎9.下面有关电化学的图示，完全正确的是( )‎ ‎10.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是(　　)‎ A．K值有变化，平衡一定移动 B．平衡向正反应方向移动时，K值一定增大[]‎ C．K值不变，平衡不可能移动 D．相同条件下同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K值也增大2倍 ‎11．已知反应：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。‎ 下列结论正确的是(　　)‎ A．碳的燃烧热ΔH<－110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量 ‎12. 铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如图所示)。数天后，他观察到的现象是(　　)‎ A．铁屑不生锈，试管内液面上升 B.铁屑不生锈，试管内液面高度不变 C．铁屑生锈，试管内液面上升 D．铁屑生锈，试管内液面高度不变 ‎13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法正确的是(　　)‎ A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为2C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O C．通入空气的一极是负极，电极反应为O2＋4e－===2O2－‎ D．电池的总反应是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O ‎14．在相同的条件下(500 ℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g O2和1 g SO2，乙容器充入2 g O2和2 g SO2。下列叙述中错误的是(　　)‎ A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡时O2的浓度：乙>甲 C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲 ‎15．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。‎ ‎[]‎ 据此判断下列说法中正确的是(　　)‎ A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0‎ ‎16. 在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为(　　)‎ A．35.5∶108 B．16∶207‎ C．8∶1 D．108∶35.5‎ ‎17．将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：‎ ‎2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是(　　)‎ A．混合气体的密度 B．混合气体的压强 C．混合气体的总物质的量 D．混合气体的平均相对分子质量 ‎18、如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 ‎ A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．改变物质浓度，平衡不会移动 D．A、B、C、D均为气体 第Ⅱ卷(非选择题)‎ 二．非选择题（共46分）‎ ‎19．（共12分 ）[]‎ Ⅰ . 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。‎ ‎（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________（1分）(填字母)。‎ a．碳棒　　　　　b．锌板　　　　　c．铜板 ‎（2）图2中，钢闸门C作________极（1分）。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应为________________________________________（2分）‎ 检测该电极反应产物的方法是________________________（2分）‎ Ⅱ 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：‎ 途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1‎ 途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1‎ ‎2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1‎ ‎2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 ______(1分）‎ ‎（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。‎ ‎（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量_____（（1分）‎ ‎（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要 ‎______ （1分）（填“放出”、或“吸收”）‎ 能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_____________ （1分）‎ ‎（3）b 与a、c、d间的数学关系式是______________（2分）。‎ ‎20、 （共14分每空2分）在一个2L的密闭容器中，发生反应 ‎2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：‎ ‎（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=______．‎ ‎（2）升高温度， K值将______；容器中气体的平均相对分子质量将______．‎ ‎（填“增大”“减小”或“不变”）‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______‎ a．v（SO3）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 ‎ c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变 ‎（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为______‎ A． a B． b C． c D． d．‎ ‎（5）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均为0.2mol。则 反应前A有_________mol ， B的转化率为____________‎ ‎21．(10分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：‎ 阳离子 Na+、K+、Cu2+‎ 阴离子 SO42-、OH-‎ 在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)M为电源的_____极(填“正”或“负”)（1分），电极b上发生的电极反应为_____________________（1分）。‎ ‎(2)电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________（2分）。‎ ‎(3)写出乙烧杯中的电解池反应___________________（2分）。‎ ‎(4)若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解还能继续进行，原因是________________（2分）。‎ ‎(5)若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g，要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是________________(2分)。‎ ‎22． (共10分，每空2分))偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：‎ ‎(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)　(Ⅰ)‎ ‎(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________。‎ ‎(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：‎ N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)‎ 当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。‎ 若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1。‎ 答案 选择题 []‎ ‎ 1-5 CADCB 6-10 DCDDA ‎11-15 ACDDA 16-18 CAB ‎19. （1）b　 （2）阴　2Cl－－2e－===Cl2↑　将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成Cl2(或取阳极附近溶液滴加淀粉KI溶液，变蓝)‎ ‎（1）等于 （2）小于 吸收 加热 （3） b=+-a ‎20． （1）0.0125 mol/（L•min）(2分) ‎ ‎（2）增大 (2分) 减小 (2分) ‎ ‎（3）b c (2分) ‎ ‎（4）c (2分) ‎ ‎（5）（1）0.6 mol (2分) （2）20% (2分)‎ ‎21. (1)负；4OH--4e-=O2↑+2H2O；‎ ‎(2) 5.6L；‎ ‎(3) 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；‎ ‎(4)B溶液中的金属离子全部析出，电解质为硫酸，反应变为电解水的反应；‎ ‎(5)加入4.5g水。‎ ‎22.　 (1)N2O4‎ ‎　(2)吸热 ‎(3)a、d　不变　0.1‎