2019学年高二化学上学期期中试题（新版）人教版

2019学年高二化学上学期期中试题（新版）人教版

‎2019学年第一学期期中考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64‎ ‎ Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40‎ 一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．‎ ‎1．用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 ‎ C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 ‎ D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 ‎ ‎2．在一定条件下，将8mol A和25.7mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应：mA（气）+ nB（气）= 2C（气）。经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol， 23.7mol， 1mol。则m与n值应是（　　）‎ A．m=2，n=1 B．m=1，n=3 C．m=1，n=4 D．m=3，n=1‎ ‎3．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　） ‎ ‎①平衡常数K只与反应本身及温度有关 ‎ ‎②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　③加入催化剂不改变平衡常数K　‎ ‎④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关 ‎ A．①②　 　 　B．②③ C．③④ D．①③‎ ‎4．25 ℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol/L和B mol/L，则A与B的关系为（　　）‎ ‎ A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B ‎5．常温下，100 mL 0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（　　）‎ A．HX、HY、HZ的酸性依次增强 B．溶液中的离子浓度c(X－)K(HZ)，水解常数K(Y－)>K(Z－) D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)‎ ‎6．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）‎ ‎ A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－‎ ‎ B．pH＝1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－‎ ‎ C．c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－‎ ‎ D．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－‎ ‎7．下列说法或表示方法正确的是 A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 - 7 -‎ B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 C．HCl与NaOH反应的中和热△=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-2×(-57.3)kJ·mol-1‎ D．一定条件下，0.2molSO2(g)与0.1molO2(g)混合充分反应时放出的热量为18kJ，则有2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-180kJ·mol-1‎ ‎8．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：发生的化学反应为： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H＜0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．其他条件不变，充入惰性气体，正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 ‎9．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：‎ 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 ‎6.3×10-18‎ ‎1.3×10-36‎ ‎2.5×10-13‎ 下列有关说法中正确的是（　　）‎ A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol•L-1‎ C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 ‎10．下列叙述正确的是 A．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸 B．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液蒸干、灼烧都得到Fe2O3‎ C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小 D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大 ‎11．下列有关离子浓度的比较正确的是 A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）＜c（NH4+）‎ B．10mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，‎ c（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）=c（H+）‎ C．将0.1mol•L-1CH3COONa和0.1mol•L-1NH4Cl等体积混合后的溶液中，‎ c（H+）+c（CH3COOH）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）‎ D．0.1mol•L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（H+）+c（H2A）═c（A2-）+c（OH-）‎ ‎12．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②‎ - 7 -‎ CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是（　　）‎ ‎ A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①‎ ‎ C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②‎ ‎13. 下列关于“一定”说法正确的句数是 ( )‎ ‎①．pH＝6的溶液一定是酸性溶液。‎ ‎②．c(H＋)＞c (OH－)一定是酸性溶液。‎ ‎③．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。‎ ‎④．25 ℃时，水溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14。‎ ‎⑤. 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ‎⑥．0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ‎⑦．温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 ‎⑧. 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 A．0句 B．1句 C．2句 D．3句 ‎14．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）‎ B．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7‎ C．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点 D．升高温度可实现由C点到D点 ‎15．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）‎ A．滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 B．读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 C．盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡 D．若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定 ‎16. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）‎ - 7 -‎ A．图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线 B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．（8分）请回答下列问题：‎ ‎（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：‎ ‎  则M、N相比，较稳定的是 _________‎ ‎（2）25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为_______mol/L ‎（3）已知CH3OH的燃烧热△H= -akJ•mol-1，CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H= -bkJ•mol-1，则a_____b（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。‎ ‎18．（8分）设反应 ①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H = Q1的平衡常数为K1，‎ 反应 ②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H = Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：‎ 温度( T )‎ K1‎ K2‎ ‎973‎ ‎1.47‎ ‎2.38‎ ‎1173‎ ‎ 2.15‎ ‎1.67‎ ‎(1)从上表可推断，反应①是 (填“放”或“吸”)热反应；‎ ‎(2)现有反应 ③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H = Q平衡常数为K3‎ Ⅰ、根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3= ；可推断反应③是 (填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 。‎ A．缩小容器体积    B．降低温度          C．使用合适的催化剂     ‎ D．设法减少CO的量       E．升高温度 Ⅱ、根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3 = ；‎ - 7 -‎ ‎19．（8分）已知室温时，0.1mol•L﹣1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：‎ ‎（1）该溶液的pH=__________；‎ ‎（2）HA的电离平衡常数K=__________；‎ ‎（3）升高温度时，K将__________（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎（4）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的__________倍．‎ ‎20．（8分）亚磷酸（H3PO3）与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3‎ ‎(1) 亚磷酸是________元酸。‎ ‎（2）PCl3水解可制取亚磷酸，反应的化学方程式是______________；‎ ‎（3）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H++H2PO3-‎ ‎①某温度下，0.10mol•L-1的 H3PO3溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5×10-2mol•L-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K= ________；（只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字）‎ ‎②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH ______7 （填“＞”、“=”或“＜”）；‎ ‎（4）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为______________。‎ ‎21．（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验；请完成下列填空：‎ ‎（1）配制100mL0.10mol•L-1NaOH标准溶液。‎ ‎①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______等。‎ ‎②称取_____g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、______。‎ ‎（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用_______（填仪器名称）装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。‎ 滴定次数 待测盐酸的体积（mL）‎ 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度（mL）‎ 滴定后的刻度（mL）‎ 第一次 ‎20.00‎ ‎0.40‎ ‎20.50‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎4.10‎ ‎24.00‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎1.00‎ ‎24.00‎ ‎（3）①滴定达到终点的现象是___________________________。‎ ‎②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______ mol/L（保留小数点后二位数）。‎ ‎③给润洗后的滴定管中注入溶液时应________（填序号）‎ - 7 -‎ A．借助于漏斗 B．借助于玻璃棒 C．借助于烧杯 D．直接注入 ‎④排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作_______ ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。‎ ‎⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有_______‎ D．滴定终点读数时俯视读 A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．‎ ‎22. (10分)A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：‎ ‎①将1 L pH=3的A溶液分别与0．001mol·L－1 xL B溶液、0．001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；‎ ‎②浓度均为0．1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；‎ ‎③浓度均为0．1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）D是 溶液。‎ ‎（2）用水稀释0．1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号） ‎ ‎①； ② ；‎ ‎③ c（H+）和c（OH-）的乘积 ④ OH－的物质的量 ‎（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号） ‎ ‎①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E ‎③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A ‎⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余 ‎（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的_________曲线（填写序号） 。‎ ‎（5）室温下，向0．01mol·L－1 C溶液中滴加0．01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。‎ - 7 -‎ 赣州四中2016~2017学年第一学期期中考试 高二化学试卷参考答案 一、选择题，每题3分 ‎1~5 DCDBD 6~!0 CACDA 11~16 DBBCDB 二、非选择题（共52分）‎ ‎18.‎ ‎19.（1）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，则pH=﹣lg（10﹣4）=4，故答案为：4；‎ ‎（2）由HA⇌H++Ac﹣，c（H+）=c（Ac﹣）=10﹣4mol/L，则电离平衡常数为Ka==1×10﹣7，故答案为：1×10﹣7；‎ ‎（3）因HA的电离是吸热过程，温度升高促进电离，氢氧根离子、氢离子浓度越大，则K增大，故答案为：增大；减小；‎ ‎（4）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，水电离产生的氢氧根离子为mol/L=10﹣10mol/L，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，c（H+）为10﹣10mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故答案为：106‎ ‎22.‎ - 7 -‎